Dom > ISO klasifikator

Octena kiselina: kemijska formula, svojstva i primjena. Talište octene kiseline

Octena kiselina (metankarboksilna kiselina, etanska kiselina) CH3COOH- bezbojna tekućina oštrog mirisa i kiselkastog okusa. Bezvodna octena kiselina naziva se"ledeno". Talište je 16,75° C, vrelište 118,1°; 17,1° pri tlaku od 10 mm. rt. stupac, 42,4 ° na 40 mm., 62,2 ° na 100 mm., 98,1 ° na 400 mm. i 109° na 560 mm. živin stupac.

Specifični toplinski kapacitet octene kiseline je 0,480 kal/g. st., izgaranje Q 209, 4 kcal/mol.

Octena kiselina spada u slabe kiseline, konstanta disocijacije K = 1, 75 . 10 -5 . Miješa se u svim aspektima s vodom, alkoholom, eterom, benzenom i netopljiv je u ugljikovom disulfidu. Kada se octena kiselina razrijedi vodom, volumen otopine se smanjuje. Maksimalna gustoća 1, 0748 g/cm3 odgovara monohidratu.

Octena kiselina je prva kiselina koja je postala poznata čovječanstvu (u obliku octa koji nastaje kiseljenjem vina). Dobio ga je u koncentriranom obliku Stahl in 1700 godine, a sastav je ustanovio Berzelius god 1814 godina. Octena kiselina je česta u biljkama i u slobodnom obliku iu obliku soli i estera; nastaje tijekom truljenja i fermentacije mliječnih proizvoda. Pretvaranje alkoholnih tekućina u ocat ( 3-15% octena kiselina) nastaje pod utjecajem bakterija« octena gljiva»Micoderma aceti . Iz fermentirane tekućine dobiva se destilacija 80% octena kiselina - octena esencija. Octena kiselina se proizvodi u ograničenim količinama iz« drveni ocat» - jedan od proizvoda suhe destilacije drva.

Glavna industrijska metoda za proizvodnju octene kiseline je oksidacija sintetiziranog acetaldehidaiz acetilena Kučerovom reakcijom. Oksidacija se provodi zrakom ili kisikom pri 60° i kataliza (CH3SOS) 2 M n. Na ovaj način dobivaju 95-97% octena kiselina. U prisutnosti acetata kobalta i bakra na 40° dobiti smjesu octene kiseline ( 50-55%), anhidrid octene kiseline ( 30-35%) i vode (~10%). Smjesa se odvaja destilacijom. Za proizvodnju octene kiseline od tehničke je važnosti i oksidacija etilena, etilnog alkohola i dr., kao i djelovanje sumporne kiseline u nitroetan.

Čista octena kiselina dobiva se iz tehničkih proizvoda rektifikacijom.

Hidroksilna skupina octene kiseline vrlo je reaktivna i može se zamijeniti za halogene, SH, OC 2 H 5, NH 2, NHNH 2, N 3, NHOH i drugi s stvaranjem njegovih različitih derivata, na primjer, acetil klorid CH 3 SOS l , anhidrid octene kiseline(CH 3 CO) 2 O, acetamid CH 3 CO N H 2, azid CH 3 CO N 3 ; Octena kiselina se esterificira s alkoholima, tvoreći estere (acetate) CH 3 COO R , od kojih su najjednostavnije vrlo hlapljive tekućine s voćnim mirisom (na primjer, amil acetat i izoamil acetat« esencija kruške»), rjeđe s cvjetnim mirisom (tert-butilcikloheksil acetat).

Fizikalna svojstva nekih estera octene kiseline navedena su u tablici; naširoko se koriste kao otapala (osobito etil acetat) za nitrocelulozne lakove, gliftalne i poliesterske smole, u proizvodnji filma i celuloid , kao i u prehrambenoj industriji i parfumeriji. U proizvodnji polimera značajnu ulogu imaju umjetna vlakna, lakovi i ljepila na bazi vinil acetata.

Octena kiselina ima široku i raznoliku primjenu. U tehnologiji je jedna od njegovih najčešćih reakcija uvođenje acetilne skupine CH 3 CO, koji se koristi za zaštitu, na primjer, u aromatskim aminima NH 2 - skupina od oksidacije tijekom nitriranja; primaju brojne ljekovite tvari ( aspirin , fenacetin i drugi).

Značajne količine octene kiseline koriste se u proizvodnji acetona, celuloznog acetata, sintetskih boja, a koriste se u bojanju i tiskanju tkanina te u prehrambenoj industriji. Bazične soli octene kiseline Al, Fe, Cr a drugi služe kao sredstva za bojenje; osiguravaju jaku vezu boje s tekstilnim vlaknom.

Pare octene kiseline iritiraju sluznicu gornjih dišnih puteva. Kronična izloženost pari dovodi do bolesti nazofarinksa i konjunktivitisa. Najveća dopuštena koncentracija njegovih para u zraku 0,005 mg/l. Otopine s koncentracijom iznad 30% izazvati opekline.

Bez sumnje, najuniverzalnije od poznatih otapala vezanih uz alifatske monobazične kiseline je dobro poznata octena kiselina. Ima i druga imena: octena esencija ili etanska kiselina. Jeftinoća i dostupnost u različitim koncentracijama (od 3 do 100%) ove tvari, njena stabilnost i jednostavnost pročišćavanja, doveli su do toga da je danas najbolji i najpoznatiji proizvod sa svojstvima otapanja većine tvari organskog podrijetla. , koji je u velikoj potražnji u raznim područjima ljudske djelatnosti.

Octena kiselina bila je jedina koju su poznavali stari Grci. Otuda i njegovo ime: "oxos" - kiseo, kiseo okus. Octena kiselina je najjednostavnija vrsta organskih kiselina koje su sastavni dio biljnih i životinjskih masti. Prisutan je u malim koncentracijama u hrani i piću te sudjeluje u metaboličkim procesima tijekom zrenja plodova. Octena kiselina se često nalazi u biljnim i životinjskim izlučevinama. Soli i esteri octene kiseline nazivaju se acetati.

Octena kiselina je slaba (samo djelomično disocira u vodenoj otopini). Međutim, budući da kiseli okoliš inhibira aktivnost mikroorganizama, octena kiselina se koristi u konzerviranju hrane, na primjer, u marinadama.

Octena kiselina dobiva se oksidacijom acetaldehida i drugim metodama, prehrambena octena kiselina dobiva se octenokiselim vrenjem etanola. Koristi se za dobivanje ljekovitih i aromatičnih tvari, kao otapalo (na primjer, u proizvodnji celuloznog acetata), u obliku stolnog octa u proizvodnji začina, marinada i konzervirane hrane. Octena kiselina sudjeluje u mnogim metaboličkim procesima u živim organizmima. Jedna je od hlapljivih kiselina prisutnih u gotovo svim namirnicama, kiselkastog okusa i glavna komponenta octa.

Svrha ovog rada: proučavanje svojstava, proizvodnje i uporabe octene kiseline.

Ciljevi ove studije:

1. Ispričajte povijest otkrića octene kiseline

2. Proučiti svojstva octene kiseline

3. Opišite metode dobivanja octene kiseline

4. Otkrijte značajke korištenja octene kiseline


1. Otkriće octene kiseline

Struktura octene kiseline zanimala je kemičare još od Dumasova otkrića trikloroctene kiseline, jer je to otkriće zadalo udarac tada dominantnoj Berzeliusovoj elektrokemijskoj teoriji. Potonji, dijeleći elemente na elektropozitivne i elektronegativne, nije priznavao mogućnost supstitucije u organskim tvarima, bez duboke promjene njihovih kemijskih svojstava, vodika (elektropozitivnog elementa) klorom (elektronegativan element), pa ipak, prema Dumasovim promatranjima ("Comptes rendus" Pariške akademije, 1839.) pokazalo se da "uvođenje klora umjesto vodika ne mijenja potpuno vanjska svojstva molekule...", zbog čega Dumas postavlja pitanje „jesu li elektrokemijski pogledi i ideje o polaritetima koji se pripisuju molekulama (atomima) jednostavnih tijela temeljeni na tako jasnim činjenicama da bi se mogli smatrati predmetima bezuvjetne vjere, ali ako se moraju smatrati hipotezama, onda odgovaraju li te hipoteze činjenicama ?... Mora se priznati, nastavlja on, da je u anorganskoj kemiji naša nit vodilja izomorfizam, teorija koja se temelji na činjenicama, au organskoj postoji malo slaganja s elektrokemijskim teorijama kemije, teorija supstitucije igra istu ulogu... a možda će budućnost pokazati da su oba gledišta međusobno tješnje povezana, da proizlaze iz istih razloga i da se mogu sažeti pod istim nazivom. U međuvremenu, na temelju transformacije klorovodične kiseline u klorooctenu kiselinu i aldehida u kloraldehid (kloral) i iz činjenice da se u tim slučajevima sav vodik može zamijeniti jednakim volumenom klora bez promjene osnovnog kemijskog svojstva tvari, možemo zaključiti da u organskoj kemiji postoje vrste koje se očuvaju čak i kada umjesto vodika uvedemo jednake količine klora, broma i joda. A to znači da teorija supstitucije počiva na činjenicama, i to onim najbriljantnijim, u organskoj kemiji." Citirajući ovaj izvadak u svom godišnjem izvješću Švedske akademije ("Jahresbericht etc.", sv. 19, 1840., str. 370) bilježi: “Dumas je pripremio spoj kojem je dao racionalnu formulu C4Cl6O3 + H2O (Atomske težine su moderne; trikloroctena kiselina se smatra spojem anhidrida s vodom.); on to opažanje svrstava u jednu od faits les plus eclatants de la Chimie organique; ovo je osnova njegove teorije supstitucije. što će, po njegovom mišljenju, srušiti elektrokemijske teorije..., a opet ispada da treba samo malo drugačije napisati njegovu formulu da bi se dobio spoj oksalne kiseline. s odgovarajućim kloridom, C2Cl6 + C2O4H2, koji ostaje spojen s oksalnom kiselinom i u kiselini i u solima. Radi se, dakle, o ovakvoj vezi, kojoj su poznati brojni primjeri; mnogi... i jednostavni i složeni radikali imaju svojstvo da se njihov dio koji sadržava kisik može spojiti s bazama i biti ih lišen bez gubitka kontakta s dijelom koji sadržava klor. Ovo gledište nije iznio Dumas niti ga je podvrgao eksperimentalnoj provjeri, pa ipak, ako je istinito, onda je novo učenje, koje je, prema Dumasu, nespojivo s dotadašnjim dominantnim teorijskim idejama, naišlo na udarce. ispod nogu i mora pasti." Nabrojavši zatim neke anorganske spojeve, slične, po njegovom mišljenju, klorooctenoj kiselini (Među njima, Berzelius je naveo i klor anhidrid kromne kiseline - CrO2Cl2, za koji je smatrao da je spoj perklorni krom (danas nepoznat) s kromnim anhidridom: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), nastavlja Berzelius: “Dumasova klorooctena kiselina očito pripada ovoj klasi spojeva; u njemu se ugljikov radikal spaja i s kisikom i s klorom. To, dakle, može biti oksalna kiselina, u kojoj je polovica kisika zamijenjena klorom, ili spoj 1 atoma (molekule) oksalne kiseline s 1 atomom (molekulom) ugljikovog seskviklorida - C2Cl6. Prva pretpostavka se ne može prihvatiti, jer dopušta mogućnost zamjene klora za 11/2 atoma kisika (Prema Berzeliusu, oksalna kiselina je bila C2O3.). Dumas se pridržava treće ideje, potpuno nespojive s dvije gornje, prema kojoj klor ne zamjenjuje kisik, već elektropozitivni vodik, tvoreći ugljikovodik C4Cl6, koji ima ista svojstva složenog radikala kao C4H6 ili acetil, i sposoban je navodno proizvodeći kiselinu s 3 atoma kisika, identične po svojstvima s U., ali, kao što se može vidjeti iz usporedbe (njihovih fizikalnih svojstava), potpuno različite od nje." Koliko je Berzelius u to vrijeme bio duboko uvjeren u različitu konstituciju octene i trikloroctene kiseline može se jasno vidjeti iz opaske koju je dao otprilike iste godine (“Jahresb.”, 19, 1840., 558) u vezi Gerardova članka (“Journ. f. pr. Ch.”, XIV, 17): “Gerard , kaže, izrazio je novi pogled na sastav alkohola, etera i njihovih derivata; ona je sljedeća: poznati spoj kroma, kisika i klora ima formulu = CrO2Cl2, klor u njemu zamjenjuje atom kisika (Berzelius podrazumijeva 1 atom kisika kromnog anhidrida - CrO3). U. kiselina C4H6 + 3O sadrži 2 atoma (molekule) oksalne kiseline, od kojih je u jednom sav kisik zamijenjen vodikom = C2O3 + C2H6. I 37 stranica je ispunjeno ovom igrom formula. Ali već sljedeće godine, Dumas, dalje razvijajući ideju tipova, istaknuo je da, govoreći o identičnosti svojstava U. i trikloroctene kiseline, misli na identičnost njihovih kemijskih svojstava, jasno izraženih, na primjer, u analogiji njihove razgradnje pod utjecajem lužina: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 i C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, budući da su CH4 i CHCl3 predstavnici istog mehaničkog tipa. S druge strane, Liebig i Graham javno su se zalagali za veću jednostavnost, postignutu na temelju teorije supstitucije, pri razmatranju kloro derivata običnog etera i estera mravlje kiseline i urana, koje su dobili Malagutti i Berzelius, ustupajući pritisak novih činjenica, u 5. čit. njegovog “Lehrbuch der Chemie” (Predgovor označen studenim 1842.), zaboravivši na svoju oštru recenziju Gerarda, našao je mogućim napisati sljedeće: “Ako se prisjetimo transformacije (razgradnje u tekstu) octene kiseline pod utjecajem klora u kloroksalnu kiselinu (Chloroxalsaure - Berzelius naziva trikloroctena kiselina ("Lehrbuch", 5. izdanje, str. 629), onda se čini mogućim još jedan pogled na sastav octene kiseline (octenu kiselinu Berzelius naziva Acetylsaure), naime, može biti kombinirana oksalna kiselina, u kojoj je spojna skupina (Paarling) C2H6, baš kao što je spojna skupina u kloro-oksaličnoj kiselini C2Cl6, i tada bi se djelovanje klora na octenu kiselinu sastojalo samo od pretvaranja C2H6 u C2Cl6. jasno je da se ne može odlučiti da li je to stajalište ispravnije, međutim, korisno je obratiti pozornost na to."

Stoga je Berzelius morao priznati mogućnost zamjene vodika s klorom bez promjene kemijske funkcije izvornog tijela u kojem se zamjena dogodila. Ne zadržavajući se na primjeni njegovih pogleda na druge spojeve, okrećem se radovima Kolbea, koji je za octenu kiselinu, a potom i za druge ograničavajuće monobazične kiseline, pronašao niz činjenica koje su bile u skladu s Berzeliusovim (Gerardovim) stajalištima. . Polazna točka za Kolbeov rad bilo je proučavanje kristalne tvari, sastava CCl4SO2, koju su prethodno dobili Berzelius i Marsay djelovanjem aqua regia na CS2, a formirao Kolbe djelovanjem vlažnog klora na CS2. Kroz niz transformacija, Kolbe (Vidi Kolbe, “Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen” (“Ann. Ch. u. Ph.”, 54, 1845, 145).) pokazao je da je ovo tijelo, modernim rječnikom rečeno, klorov anhidrid triklorometilsulfonske kiseline, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe ga je nazvao Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), sposoban, pod utjecajem lužina, dati soli odgovarajuće kiseline - CCl3.SO2(OH) [prema Kolbeu HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure ] (Atomske težine: H = 2, Cl = 71 , C=12 i O=16; pa je prema tome sa suvremenim atomskim težinama C4Cl6S2O6H2.), koji pod utjecajem cinka prvo zamjenjuje jedan atom Cl vodikom, tvoreći kiselina CHCl2.SO2(OH) [prema Kolbeu - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius (“ Jahresb. "25, 1846, 91) napominje da ju je ispravno smatrati spojem ditionske kiseline S2O5 s kloroformilom, zbog čega on naziva CCl3SO2(OH) Kohlensuperchlorur (C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5, kao i obično, Berzelius ne uzima u obzir.), a zatim još jedan, tvoreći kiselinu CH2Cl.SO2(OH) [prema Kolbeu - Chlorelaylunterschwefelsaure]. , i konačno, kada se reducira strujom ili kalijevim amalgamom (Reakciju je nedavno upotrijebio Melsans za redukciju trikloroctene kiseline u octenu kiselinu.) zamjenjuje vodik i sva tri atoma Cl, tvoreći metilsulfonsku kiselinu. CH3.SO2(OH) [prema Kolbeu - Methylunterschwefelsaure]. Analogija ovih spojeva s klorooctenim kiselinama bila je nehotice upečatljiva; Doista, s tadašnjim formulama dobivena su dva paralelna niza, što je vidljivo iz sljedeće tablice: H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2H4Cl2.S2O5 H2O +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6.S2O5 H2O+C2H6.C2O3 To nije promaknulo Kolbeu, koji bilježi (I. str. 181): “gore opisanim kombiniranim sumpornim kiselinama i izravno u klorougljično-sumpornoj kiselini (gore - H2O+ C2Cl6. S2O5) je u susjedstvu kloro-oksalne kiseline, također poznate kao kloroctena kiselina. Tekući klorougljik - CCl (Cl = 71, C = 12; sada pišemo C2Cl4 - to je kloroetilen.), kao što je poznato, na svjetlu pod utjecajem klora prelazi u heksakloroetan (prema tadašnjoj nomenklaturi - Kohlensuperklor), a jedan može očekivati ​​da ako je istovremeno izložen vodi, tada će ona, poput bizmut klorida, antimon klorida itd., u trenutku stvaranja, zamijeniti klor s kisikom. Iskustvo je potvrdilo pretpostavku." Djelovanjem svjetlosti i klora na C2Cl4, koji je bio pod vodom, Kolbe je uz heksakloroetan dobio trikloroctenu kiselinu i izrazio pretvorbu sljedećom jednadžbom: (Budući da se C2Cl4 može dobiti iz CCl4 propuštanjem kroz zagrijanu) cijev, a CCl4 nastaje djelovanjem, pri zagrijavanju, Cl2 na CS2 tada je Kolbeova reakcija prva u vremenu sintetizirala octenu kiselinu iz elemenata.) „Da li istovremeno nastaje i slobodna oksalna kiselina; teško je odlučiti, budući da ga na svjetlu klor odmah oksidira u octenu kiselinu "... Berzeliusov pogled na klorooctenu kiselinu "iznenađujuće je (auf eine tiberraschende Weise) potvrđen postojanjem i paralelizmom svojstava spojenih sumpornih kiselina, i, kako mi se čini (kaže Kolbe I. str. 186), nadilazi područje hipoteza i poprima visok stupanj vjerojatnosti. Jer ako klorougljična kiselina (Chlorkohlenoxalsaure je kako Kolbe sada naziva klorooctenu kiselinu.) ima sastav sličan onom klorougljične kiseline, tada također moramo uzeti u obzir octenu kiselinu, koja je odgovorna za metil sumpornu kiselinu, kao kombiniranu kiselinu i smatrati je metilom oksalna kiselina: C2H6.C2O3 (Ovo je gledište koje je prethodno izrazio Gerard). Nije nevjerojatno da ćemo u budućnosti biti prisiljeni prihvatiti kao kombinirane kiseline značajan broj onih organskih kiselina u kojima trenutno, zbog ograničenog znanja o našim informacijama, prihvaćamo hipotetske radikale...” “Što se tiče fenomena supstitucije u tim kombiniranim kiselinama, onda oni dobivaju jednostavno objašnjenje iz činjenice da su različiti, vjerojatno izomorfni spojevi sposobni zamijeniti jedni druge u ulozi spojnih skupina (als Raarlinge, l. p. 187), bez značajnije promjene kiselinskih svojstava tijelo u kombinaciji s njima! "Daljnju eksperimentalnu potvrdu nalazimo u članku Franklanda i Kolbea: "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2)2nO4 und der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen" ("Ann. Chem. Pharm. ", 65, 1848, 288). Na temelju ideje da su sve kiseline niza (CH2)2nO4 strukturirane slično metil oksalnoj kiselini (sada pišemo CnH2nO2, a metil oksalnu kiselinu zovemo octena kiselina.), oni bilježe sljedeće: „ako je formula H2O + H2 .C2O3 predstavlja pravi izraz racionalnog sastava mravlje kiseline, odnosno ako se smatra oksalnom kiselinom u kombinaciji s jednim ekvivalentom vodika (Izraz nije točan; umjesto H, Frankland i Kolbe koriste prekriženo slovo, što je ekvivalentno 2 H), tada se transformacija amonijeve mravlje kiseline u vodenu cijanovodičnu kiselinu pri visokim temperaturama lako objašnjava, jer je poznato, a pronašao ga je Dobereiner, da se amonijev oksalat razgrađuje kada zagrijan u vodu i cijanogen. Vodik spojen u mravljoj kiselini sudjeluje u reakciji samo tako što se spaja s cijanogenom u cijanovodičnu kiselinu: Obrnuto stvaranje mravlje kiseline iz cijanovodične kiseline pod utjecajem lužina nije ništa drugo nego ponavljanje dobro poznate transformacije cijanogena. otopljen u vodi u oksalnu kiselinu i amonijak, s ovom jedinom razlikom; da se u trenutku nastanka oksalna kiselina spaja s vodikom cijanovodične kiseline." Činjenica da benzen cijanid (C6H5CN), na primjer, prema Fehlingu, nema kisela svojstva i ne tvori prusko modrilo može, prema Kolbeu i Frankland, staviti u paralelu s nesposobnošću klora etil klorida na reakciju s AgNO3, a ispravnost njihove indukcije dokazali su Kolbe i Frankland sintezom metodom nitrila (Nitrili su dobiveni destilacijom sumporne kiseline s KCN ( metoda Dumasa i Malaguttija s Leblancem): R".SO3(OH)+KCN=R. CN + KHSO4) octene, propionske (prema tada met-acetonske) i kapronske kiseline. Zatim je sljedeće godine Kolbe podvrgnuo elektrolizi alkalnih soli jednobazičnih zasićenih kiselina i, u skladu s njegovom shemom, uočava istovremeno, tijekom elektrolize octene kiseline, stvaranje etana, ugljične kiseline i vodika: H2O+C2H6.C2O3=H2+, a tijekom elektroliza valerijanske kiseline - oktana, ugljične kiseline i vodika: H2O+C8H18.C2O3=H2+. Međutim, nemoguće je ne primijetiti da je Kolbe očekivao dobiti iz octene kiseline metil (CH3)" spojen s vodikom, tj. močvarni plin, a iz valerijanske kiseline - butil C4H9, također spojen s vodikom, tj. C4H10 (on C4H9 naziva valil). ), ali u tom očekivanju treba vidjeti ustupak formulama Gerarda, koji je već bio dobio značajna građanska prava, koji je napustio svoj dotadašnji pogled na octenu kiselinu i smatrao da nije C4H8O4, koja formula, sudeći po krioskopskim podacima, zapravo ima, i to za C2H4O2, kako piše u svim modernim udžbenicima kemije.

Kolbeovim radom konačno je razjašnjena struktura octene kiseline, a ujedno i svih drugih organskih kiselina, a uloga kasnijih kemičara svedena je samo na podjelu - zbog teorijskih razmatranja i autoriteta Gerarda, Kolbeove formule na pola i do njihovog prevođenja na jezik strukturnih pogleda, zbog čega se formula C2H6.C2O4H2 pretvorila u CH3.CO(OH).


2. Svojstva octene kiseline

Karboksilne kiseline su organski spojevi koji sadrže jednu ili više karboksilnih skupina – COOH vezanih na ugljikovodični radikal.


Kisela svojstva karboksilnih kiselina posljedica su pomaka u gustoći elektrona prema karbonilnom kisiku i rezultirajuće dodatne (u usporedbi s alkoholima) polarizacije O–H veze.
U vodenoj otopini karboksilne kiseline disociraju na ione:

S povećanjem molekulske mase smanjuje se topljivost kiselina u vodi.
Prema broju karboksilnih skupina kiseline se dijele na jednobazične (monokarboksilne) i višebazične (dikarboksilne, trikarboksilne itd.).

Na temelju prirode ugljikovodičnog radikala razlikuju se zasićene, nezasićene i aromatske kiseline.

Sustavni nazivi kiselina daju se imenom odgovarajućeg ugljikovodika uz dodatak sufiksa -novi i riječi kiselina. Često se koriste i trivijalni nazivi.

Neke zasićene jednobazične kiseline

Karboksilne kiseline pokazuju visoku reaktivnost. Reagiraju s različitim tvarima i tvore niz spojeva među kojima su od velike važnosti funkcionalne izvedenice, tj. spojevi dobiveni kao rezultat reakcija na karboksilnoj skupini.

2.1 Stvaranje soli
a) u interakciji s metalima:

2RCOOH + Mg® (RCOO) 2 Mg + H 2

b) u reakcijama s metalnim hidroksidima:

2RCOOH + NaOH ® RCOONa + H 2 O


Umjesto karboksilnih kiselina češće se koriste njihovi kiseli halogenidi:

Amidi također nastaju interakcijom karboksilnih kiselina (njihovih kiselih halogenida ili anhidrida) s organskim derivatima amonijaka (aminima):

Amidi imaju važnu ulogu u prirodi. Molekule prirodnih peptida i proteina građene su od a-aminokiselina uz sudjelovanje amidnih skupina – peptidne veze.

Octena (etanska kiselina).

Formula: CH 3 – COOH; bistra, bezbojna tekućina s oštrim mirisom; ispod tališta (t.t. 16,6 stupnjeva C) nalazi se masa slična ledu (stoga se koncentrirana octena kiselina naziva i ledena octena kiselina). Topljiv u vodi, etanolu.

Tablica 1. Fizikalna svojstva octene kiseline

Sintetička octena kiselina prehrambene kvalitete je bezbojna, prozirna, zapaljiva tekućina s oštrim mirisom octa. Sintetička prehrambena octena kiselina proizvodi se iz metanola i ugljičnog monoksida preko rodijevog katalizatora. Sintetička prehrambena octena kiselina koristi se u kemijskoj, farmaceutskoj i lakoj industriji te u prehrambenoj industriji kao konzervans. Formula CH3COOH.

Sintetička prehrambena octena kiselina dostupna je koncentrirana (99,7%) i u obliku vodene otopine (80%).

Što se tiče fizikalno-kemijskih parametara, sintetička prehrambena octena kiselina mora zadovoljavati sljedeće standarde:

Tablica 2. Osnovni tehnički zahtjevi

Naziv indikatora Norma
1. Izgled Bezbojna, prozirna tekućina bez mehaničkih nečistoća
2. Topivost u vodi Cjelovito, transparentno rješenje
3. Maseni udio octene kiseline,%, ne manje 99,5
4. Maseni udio acetaldehida,%, ne više 0,004
5. Maseni udio mravlje kiseline,%, ne više 0,05
6. Maseni udio sulfata (SO 4),%, ne više 0,0003
7. Maseni udio klorida (Cl),%, ne više 0,0004
8. Maseni udio teških metala precipitiranih sumporovodikom (Pb), %, ne više 0,0004
9. Maseni udio željeza (Fe),%, ne više 0,0004
10. Maseni udio nehlapljivog ostatka,%, ne više 0,004
11. Postojanost boje otopine kalijevog permanganata, min, ne manje 60
12. Maseni udio tvari oksidiranih kalijevim dikromatom, cm 3 otopine natrijeva tiosulfata, koncentracija c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0,1 mol/dm 3 (0,1 H), ne više 5,0

Sintetička prehrambena octena kiselina je zapaljiva tekućina, a prema stupnju utjecaja na organizam spada u tvari 3. razreda opasnosti. Pri radu s octenom kiselinom treba koristiti osobnu zaštitnu opremu (filter plinske maske). Prva pomoć kod opeklina je ispiranje s puno vode.

Sintetička prehrambena octena kiselina ulijeva se u čiste željezničke cisterne, autocisterne s unutarnjom površinom od nehrđajućeg čelika, u inox posude, cisterne i bačve zapremine do 275 dm3 te u staklene boce i polietilenske bačve s kapaciteta do 50 dm3. Polimerne posude prikladne su za punjenje i čuvanje octene kiseline mjesec dana. Sintetička prehrambena octena kiselina pohranjuje se u zatvorenim posudama od nehrđajućeg čelika. Kontejneri, spremnici, bačve, boce i polietilenske tikvice skladište se u skladištima ili pod nadstrešnicom. Zajedničko skladištenje s jakim oksidirajućim sredstvima (dušična kiselina, sumporna kiselina, kalijev permanganat itd.) nije dopušteno.

Prevozi se u željezničkim cisternama od nehrđajućeg čelika 12H18H10T ili 10H17H13M2T, s gornjim pražnjenjem.

3. Priprema octene kiseline

Octena kiselina je važan kemijski proizvod koji se široko koristi u industriji za proizvodnju estera, monomera (vinil acetat), u prehrambenoj industriji itd. Njegova globalna proizvodnja doseže 5 milijuna tona godišnje. Donedavno se proizvodnja octene kiseline temeljila na petrokemijskim sirovinama. U Walkerovom procesu, etilen se oksidira pod blagim uvjetima s atmosferskim kisikom u acetaldehid u prisutnosti katalitičkog sustava PdCl2 i CuCl2. Zatim se acetaldehid oksidira u octenu kiselinu:

CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

Prema drugoj metodi, octena kiselina se dobiva oksidacijom n-butana na temperaturi od 200 C i tlaku od 50 atm u prisutnosti kobaltnog katalizatora.

Elegantni Walkerov proces - jedan od simbola razvoja petrokemije - postupno se zamjenjuje novim metodama koje se temelje na korištenju ugljenih sirovina. Razvijene su metode za proizvodnju octene kiseline iz metanola:

CH3OH + CO CH3COOH

Ova reakcija, koja je od velike industrijske važnosti, izvrstan je primjer koji ilustrira uspjeh homogene katalize. Budući da se i CH3OH i CO mogu proizvesti iz ugljena, proces karbonilacije trebao bi postati ekonomičniji kako cijene nafte rastu. Postoje dva industrijska procesa za karbonilaciju metanola. U starijoj metodi, razvijenoj u BASF-u, korišten je kobaltni katalizator, reakcijski uvjeti su bili oštri: temperatura 250°C i tlak 500-700 atm. U drugom procesu, koji je ovladao Monsanto, korišten je rodij katalizator, reakcija je provedena na nižim temperaturama (150-200 C) i tlaku (1-40 atm). Zanimljiva je povijest otkrića ovog procesa. Znanstvenici tvrtke istraživali su hidroformilaciju pomoću rodij fosfin katalizatora. Tehnički direktor petrokemijskog odjela predložio je korištenje istog katalizatora za karbonilaciju metanola. Pokazalo se da su rezultati pokusa negativni, a to je povezano s poteškoćama u stvaranju veze metal-ugljik. Međutim, prisjećajući se predavanja konzultanta tvrtke o lakom oksidativnom dodavanju metil jodida metalnim kompleksima, istraživači su odlučili dodati jodni promotor u reakcijsku smjesu i dobili briljantan rezultat, u koji isprva nisu vjerovali. Do sličnog otkrića došli su i znanstvenici iz konkurentske tvrtke Union Carbide, koji su kasnili samo nekoliko mjeseci. Tim koji razvija tehnologiju karbonilacije metanola nakon samo 5 mjeseci intenzivnog rada stvorio je industrijski Monsanto proces uz pomoć kojeg je 1970. godine proizvedeno 150 tisuća tona octene kiseline. Taj je proces postao preteča područja znanosti koje je nazvano C1-kemija.

Mehanizam karbonilacije temeljito je istražen. Metil jodid potreban za reakciju dobiva se iz jednadžbe

CH3OH + HI CH3I + H2O

Katalitički ciklus može se predstaviti na sljedeći način:

Metil jodid se oksidativno veže na kvadratno-planarni kompleks (I) da bi se formirao kompleks sa šest koordinata II, zatim, kao rezultat uvođenja CO na metil-rodij vezu, nastaje acetilrodijev kompleks (III). Reduktivnom eliminacijom jodida octene kiseline regenerira se katalizator, a hidrolizom jodida octene kiseline nastaje octena kiselina.

Industrijska sinteza octene kiseline:

a) katalitička oksidacija butana

2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

b) zagrijavanje smjese ugljikovog monoksida (II) i metanola na katalizatoru pod tlakom

CH3OH + CO CH3COOH

Proizvodnja octene kiseline vrenjem (octenokiselo vrenje).

Sirovine: tekućine koje sadrže etanol (vino, fermentirani sokovi), kisik.

Pomoćne tvari: enzimi bakterija octene kiseline.

Kemijska reakcija: etanol se biokatalitički oksidira u octenu kiselinu.

CH 2 – CH – OH + O 2 CH 2 – COOH + H 2 O

Glavni proizvod: octena kiselina.


4. Primjena octene kiseline

Octena kiselina se koristi za dobivanje ljekovitih i aromatičnih tvari, kao otapalo (na primjer, u proizvodnji celuloznog acetata), u obliku stolnog octa u proizvodnji začina, marinada i konzervirane hrane.

Vodena otopina octene kiseline koristi se kao aroma i konzervans (začinjavanje hrane, kiseljenje gljiva, povrća).

Ocat sadrži kiseline kao što su jabučna, mliječna, askorbinska i octena.

Jabučni ocat (4% octene kiseline)

Jabučni ocat sadrži 20 esencijalnih minerala i elemenata u tragovima, kao i octenu, propionsku, mliječnu i limunsku kiselinu, niz enzima i aminokiselina te vrijedne balastne tvari poput kalijeve soli i pektina. Jabučni ocat ima široku primjenu u pripremi raznih jela i konzerviranju. Odlično se slaže sa svim vrstama salata, kako od svježeg povrća, tako i od mesa i ribe. U njemu možete marinirati meso, krastavce, kupus, kapare, portulak, tartufe. Međutim, na zapadu je jabučni ocat više poznat po svojim ljekovitim svojstvima. Koristi se kod visokog krvnog tlaka, migrene, astme, glavobolje, alkoholizma, vrtoglavice, artritisa, bolesti bubrega, visoke temperature, opeklina, dekubitusa itd.

Zdravim osobama preporučuje se svaki dan piti zdrav i osvježavajući napitak: žlicu meda razmutiti u čaši vode i dodati 1 žlicu jabučnog octa. Za one koji žele smršaviti preporučamo svaki put kad jedete popiti čašu nezaslađene vode s dvije žlice jabučnog octa.

Ocat se široko koristi u kućnom konzerviranju za pripremu marinada različite jačine. U narodnoj medicini ocat se koristi kao nespecifični antipiretik (trljanjem kože otopinom vode i octa u omjeru 3:1), kao i kod glavobolje metodom losiona. Uobičajeno je koristiti ocat za ubode insekata kroz obloge.

Poznata je primjena alkoholnog octa u kozmetologiji. Naime, dati mekoću i sjaj kosi nakon trajne i trajnog bojanja. Za to se preporuča isprati kosu toplom vodom uz dodatak alkoholnog octa (3-4 žlice octa na 1 litru vode).

Ocat od grožđa (4% octene kiseline)

Ocat od grožđa naširoko koriste vodeći kuhari ne samo u Sloveniji, već iu cijelom svijetu. U Sloveniji se tradicionalno koristi u pripremi raznih povrtnih i sezonskih salata (2-3 žlice u zdjelu za salatu), jer daje jedinstven i profinjen okus jelu. Također, grožđani ocat odlično ide uz razne riblje salate i jela od plodova mora. Kod pripreme ćevapa od raznih vrsta mesa, a posebno od svinjetine, lozovača je jednostavno nezamjenjiva.

Octena kiselina se također koristi za proizvodnju lijekova.

Aspirin tablete (AS) sadrže djelatnu tvar acetilsalicilnu kiselinu, koja je octeni ester salicilne kiseline.

Acetilsalicilna kiselina se proizvodi zagrijavanjem salicilne kiseline s bezvodnom octenom kiselinom u prisutnosti male količine sumporne kiseline (kao katalizatora).

Kada se zagrijava s natrijevim hidroksidom (NaOH) u vodenoj otopini, acetilsalicilna kiselina hidrolizira u natrijev salicilat i natrijev acetat. Kada se medij zakiseli, salicilna kiselina se taloži i može se identificirati po talištu (156-160°C). Druga metoda identifikacije salicilne kiseline nastale tijekom hidrolize je bojanje njezine otopine u tamnoljubičastu boju kada se doda željezov klorid (FeCl3). Octena kiselina prisutna u filtratu pretvara se zagrijavanjem s etanolom i sumpornom kiselinom u etoksietanol, koji se lako prepoznaje po karakterističnom mirisu. Osim toga, acetilsalicilna kiselina može se identificirati različitim kromatografskim metodama.

Acetilsalicilna kiselina kristalizira u obliku bezbojnih monoklinskih poliedra ili iglica, blago kiselkastog okusa. Stabilni su na suhom zraku, ali postupno hidroliziraju u salicilnu kiselinu i octenu kiselinu u vlažnom okruženju (Leeson i Mattocks, 1958; Stempel, 1961). Čista tvar je bijeli kristalni prah gotovo bez mirisa. Miris octene kiseline ukazuje na to da je tvar počela hidrolizirati. Acetilsalicilna kiselina podvrgava se esterifikaciji pod djelovanjem alkalnih hidroksida, alkalnih bikarbonata, a također i u kipućoj vodi.

Acetilsalicilna kiselina ima protuupalno, antipiretičko i analgetsko djelovanje, a široko se koristi kod grozničavih stanja, glavobolja, neuralgija i dr. te kao antireumatik.

Octena kiselina se koristi u kemijskoj industriji (proizvodnja celuloznog acetata, od kojeg se proizvode acetatna vlakna, organsko staklo, film; za sintezu boja, lijekova i estera), u proizvodnji nezapaljivih filmova, parfumerijskih proizvoda, otapala. , u sintezi boja, ljekovitih tvari, na primjer, aspirina. Soli octene kiseline koriste se za suzbijanje biljnih štetnika.


Zaključak

Dakle, octena kiselina (CH3COOH), bezbojna zapaljiva tekućina oštrog mirisa, vrlo je topljiva u vodi. Ima karakterističan kiselkasti okus i provodi struju. Primjena octene kiseline u industriji je vrlo velika.

Octena kiselina proizvedena u Rusiji na razini je najboljih svjetskih standarda, vrlo je tražena na svjetskom tržištu i izvozi se u mnoge zemlje svijeta.

Proizvodnja octene kiseline ima niz svojih specifičnih zahtjeva, pa su potrebni stručnjaci koji imaju veliko iskustvo ne samo u području automatizacije proizvodnje i upravljanja procesima, već i jasno razumiju posebne zahtjeve ove industrije.

Popis korištene literature

1. Artemenko, Aleksandar Ivanovič. Priručnik za kemiju / A.I. Artemenko, I.V. Tikunova, V.A. Slikano. - 2. izdanje, revidirano. i dodatni - M.: Viša škola, 2002. - 367 str.

2. Ahmetov, Nail Sibgatovič. Opća i anorganska kemija: Udžbenik za studente. kemijska tehnologija specijalista. sveučilišta / Akhmetov N.S. / revidirano - M.: Viša škola, 2002. - 743 str.

3. Berezin, Boris Dmitrijevič. Kolegij moderne organske kemije: Proc. pomoć studentima sveučilišta, obrazovni u kemijskoj tehnologiji poseban/ Berezin B.D., Berezin D.B.-M.: Viša škola, 2001.-768 str.

4. I. G. Bolesov, G. S. Zaitseva. Karboksilne kiseline i njihovi derivati ​​(sinteza, reaktivnost, primjena u organskoj sintezi). Nastavni materijali za opći tečaj organske kemije. Broj 5. Moskva 1997

5. Sommer K. Akumulator znanja iz kemije. Po. s njemačkim, 2. izd. – M.: Mir, 1985. – 294 str.

6. Karahanov E.A. Sintezni plin kao alternativa nafti. I. Fischer-Tropsch proces i okso-sinteza // Soros Educational Journal. 1997. br. 3. str. 69-74.

7. Karavaev M.M., Leonov E.V., Popov I.G., Shepelev E.T. Tehnologija sintetskog metanola. M., 1984. 239 str.

8. Kataliza u C1-kemiji / Ed. V. Kaima. M., 1983. 296 str.

9. Reutov, Oleg Aleksandrovič. Organska kemija: Udžbenik za studente. sveučilišta, obrazovni na primjer i poseban "Kemija"/Reutov O.A., Kurts A.L. Butin K.P.-M.: Izdavačka kuća Moskovskog državnog sveučilišta.-21 cm 1. dio.-1999.-560 str.

10. Sovjetski enciklopedijski rječnik, pogl. izd. prije podne Prohorov - Moskva, Sovjetska enciklopedija, 1989

11. Kemija: Referentni vodič, Ch. izd. N.R. Lieberman - St. Petersburg, Izdavačka kuća Khimiya, 1975

12. Kemija: Organska kemija: Edukativna publikacija za 10. razred. prosj. škola - Moskva, Prosvjetljenje, 1993


Sommer K. Akumulator znanja iz kemije. Po. s njemačkim, 2. izd. – M.: Mir, 1985. S. 199.

I. G. Bolesov, G. S. Zaitseva. Karboksilne kiseline i njihovi derivati ​​(sinteza, reaktivnost, primjena u organskoj sintezi). Nastavni materijali za opći tečaj organske kemije. Izdanje 5. Moskva 1997, str

Sommer K. Akumulator znanja iz kemije. Po. s njemačkim, 2. izd. – M.: Mir, 1985. S. 201

Karahanov E.A. Sintezni plin kao alternativa nafti. I. Fischer-Tropsch proces i okso-sinteza // Soros Educational Journal. 1997. br. 3. str. 69

Sommer K. Akumulator znanja iz kemije. Po. s njemačkim, 2. izd. – M.: Mir, 1985. S. 258.

Sommer K. Akumulator znanja iz kemije. Po. s njemačkim, 2. izd. – M.: Mir, 1985. Str. 264

Octena kiselina (Acetic acid, ethanoic acid, E260) je slaba, zasićena monobazična karboksilna kiselina.

Octena kiselina je bezbojna tekućina karakterističnog oštrog mirisa i kiselkastog okusa. Higroskopno. Neograničeno topiv u vodi. Kemijska formula CH3COOH.

70-80% vodena otopina octene kiseline naziva se octena esencija, a 3-6% ocat. Vodene otopine octene kiseline naširoko se koriste u prehrambenoj industriji i kuhanju u kućanstvu, kao iu konzerviranju.

Proizvod prirodnog kiseljenja suhih vina od grožđa i vrenja alkohola i ugljikohidrata. Sudjeluje u metabolizmu u organizmu. Naširoko se koristi u pripremi konzervirane hrane, marinada i vinaigreta.

Octena kiselina se koristi za dobivanje ljekovitih i mirisnih tvari, kao otapalo (npr. u proizvodnji celuloznog acetata, acetona). Koristi se za tiskanje i bojanje.

Soli i esteri octene kiseline nazivaju se acetati.

Dodatak hrani E260 svima je poznat kao octena kiselina ili ocat. Aditiv E260 koristi se u prehrambenoj industriji kao regulator kiselosti. Octena kiselina se uglavnom koristi u obliku vodenih otopina u omjerima od 3-9% (ocat) i 70-80% (octena esencija). Aditiv E260 ima karakterističan oštar miris. U vodenim otopinama, regulator kiselosti E260 je prilično slaba kiselina. U svom čistom obliku octena kiselina je bezbojna, jetka tekućina koja upija vlagu iz okoline i smrzava se već na temperaturi od 16,5 °C i stvara čvrste bezbojne kristale. Kemijska formula octene kiseline: C 2 H 4 O 2.

Ocat je bio poznat prije nekoliko tisuća godina kao prirodni proizvod fermentacije piva ili vina. Godine 1847. njemački kemičar Hermann Kolbe prvi je sintetizirao octenu kiselinu u laboratoriju. Trenutačno se samo 10% ukupne proizvodnje octene kiseline u svijetu ekstrahira prirodnim metodama. Ali prirodna metoda fermentacije je još uvijek važna, jer mnoge zemlje imaju zakone koji zahtijevaju da se u prehrambenoj industriji koristi samo biološki dobivena octena kiselina. U biokemijskoj proizvodnji aditiva E260 koristi se sposobnost nekih bakterija da oksidiraju etanol (alkohol). Ova metoda je poznata kao octeno kiselinsko vrenje. Kao sirovina za proizvodnju aditiva E260 koriste se fermentirani sokovi, vino ili otopina alkohola u vodi. Također postoji niz metoda za sintetiziranje octene kiseline u industriji. Najpopularniji od njih, koji čini više od polovice svjetske sinteze octene kiseline, uključuje karbonilaciju metanola u prisutnosti katalizatora. Polazne komponente za ovu reakciju su metanol (CH3OH) i ugljikov monoksid (CO).

Octena kiselina neophodna je za funkcioniranje ljudskog organizma. Njegovi derivati ​​pomažu u razgradnji ugljikohidrata i masti u tijelu koji ulaze u tijelo hranom. Octena kiselina se posebno oslobađa tijekom aktivnosti određenih vrsta bakterija Clostridium acetobutylicum i bakterije iz roda Acetobacter. Ove bakterije nalaze se posvuda u vodi, tlu, hrani i prirodno ulaze u ljudsko tijelo.

Toksični učinak aditiva E260 na ljudsko tijelo ovisi o stupnju razrjeđenja octene kiseline s vodom. Otopine u kojima je koncentracija octene kiseline veća od 30% smatraju se opasnima po zdravlje i život. Visoko koncentrirana octena kiselina u dodiru s kožom i sluznicom može izazvati ozbiljne kemijske opekline.

U prehrambenoj industriji aditiv E260 koristi se za pečenje slastica, konzerviranje povrća, proizvodnju majoneze i drugih prehrambenih proizvoda.

Regulator kiselosti E260 odobren je za upotrebu u prehrambenim proizvodima u svim zemljama kao aditiv siguran za ljudsko zdravlje.

Octena kiselina se također koristi:

  • u svakodnevnom životu (uklanjanje kamenca s čajnika, njega površina);
  • u kemijskoj industriji (kao otapalo i kemijski reagens);
  • u medicini (dobivanje lijekova);
  • u drugim industrijama.

Konzervans za hranu E260 octena kiselina dobro je poznat svima koji se zanimaju za gastronomsku umjetnost. Ovaj proizvod je rezultat kiseljenja vina od grožđa u prirodnim uvjetima, u kojima dolazi do fermentacije alkohola i ugljikohidrata. Osim toga, poznato je da je octena kiselina izravno uključena u metaboličke procese u ljudskom tijelu.

Octena kiselina ima oštar miris, ali u svom čistom obliku je potpuno bezbojna tekućina koja može apsorbirati vlagu iz okoline. Ova tvar se može smrznuti na temperaturi od minus 16 stupnjeva, što rezultira stvaranjem prozirnih kristala.

Zanimljivo je da se 3-6% otopina octene kiseline naziva ocat, dok 70-80% otopina daje esenciju octa. E260 otopine na bazi vode naširoko se koriste ne samo u prehrambenoj industriji, već iu kuhanju u kućanstvu. Glavna upotreba konzervansa za hranu E260 octena kiselina je proizvodnja marinada i konzervirane hrane.

Osim toga, ova tvar se aktivno dodaje u industrijskoj proizvodnji niza konditorskih proizvoda, kao i majoneze i konzerviranog povrća. Često se, ako postoji posebna potreba, kao sredstvo za dezinfekciju i dezinfekciju može koristiti konzervans za hranu E260 octena kiselina.

Međutim, proizvodnja hrane nije jedino područje u kojem se koristi E260 konzervans za hranu. Stoga se široko koristi u kemijskoj proizvodnji u proizvodnji organskog stakla, acetatnih vlakana, kao iu proizvodnji etera i lijekova.

Inače, u farmakologiji se široko koristi takozvani octeni ester, koji je ljudima poznatiji pod imenom acetilsalicilna kiselina ili aspirin. Kao otapalo, octena kiselina također pomaže ljudima u nizu slučajeva, a soli izolirane iz njenog sastava uspješno se koriste u borbi protiv biljnih štetnika.

Štetan konzervans za hranu E260 Octena kiselina

Šteta za ljude od konzervansa za hranu E260 octena kiselina posebno je očita kada se ova tvar konzumira u visokim koncentracijama, jer je u ovom obliku vrlo toksična. Usput, stupanj toksičnosti kiseline izravno ovisi o tome koliko je razrijeđena vodom. Najopasnijim za zdravlje smatraju se otopine čija koncentracija prelazi 30 posto. Kada sluznice ili koža dođu u dodir s koncentriranom octenom kiselinom, dolazi do teških kemijskih opeklina.

Konzervans za hranu E260 Octena kiselina odobrena je za upotrebu u prehrambenoj industriji u svim zemljama svijeta jer se ne smatra opasnim po zdravlje. Jedino što stručnjaci preporučuju kako bi se izbjegla moguća šteta od konzervansa za hranu E260 octene kiseline je ograničiti konzumaciju proizvoda koji sadrže ovu tvar za osobe s jetrenim i gastrointestinalnim bolestima. Takvi se proizvodi ne preporučuju djeci mlađoj od 6-7 godina.

Obična boca prehrambenog octa, koja se može naći u kuhinji svake domaćice, sadrži mnoge druge kiseline i vitamine. Dodavanjem par kapi proizvoda kuhanoj hrani i salatama dolazi do prirodnog poboljšanja okusa. Ali malo nas je ozbiljno razmišljalo o svojstvima i stvarnom opsegu primjene glavne komponente - octena kiselina.

Što je ovo tvar?

Formula octene kiseline je CH 3 COOH, što je svrstava u masne karboksilne kiseline. Prisutnost jedne karboksilne skupine (COOH) svrstava je u monobazičnu kiselinu. Tvar se nalazi na kugli zemaljskoj u organskom obliku i dobiva se sintetski u laboratorijima. Kiselina je najjednostavniji, ali ne manje važan predstavnik svoje serije. Lako se otapa u vodi, higroskopan.

Fizikalna svojstva octene kiseline i gustoća mijenjaju se ovisno o temperaturi. Na sobnoj temperaturi 20 o C kiselina je u tekućem stanju i ima gustoću 1,05 g/cm 3 . Ima specifičan miris i kiselkast okus. Otopina tvari bez primjesa stvrdnjava se i pretvara u kristale na temperaturama nižim od 17 o C. Proces vrenja octene kiseline počinje na temperaturama iznad 117 o C. Metilna skupina (CH 3) formule octene kiseline dobiva se interakcijom alkohola s kisikom: vrenje alkoholnih tvari i ugljikohidrata, kiseljenje vina

Malo povijesti

Otkriće octa bilo je jedno od prvih u nizu kiselina i odvijalo se u fazama. Isprva su arapski znanstvenici iz 8. stoljeća počeli ekstrahirati octenu kiselinu destilacijom. Međutim, čak iu starom Rimu, ova tvar, dobivena iz kiselog vina, koristila se kao univerzalni umak. Samo ime prevedeno je sa starogrčkog kao "kiselo". U 17. stoljeću europski znanstvenici uspjeli su dobiti čistu tvar tvari. Tada su izveli formulu i otkrili neobičnu sposobnost - octena kiselina u stanju pare zapaljena plavom vatrom.

Sve do 19. stoljeća znanstvenici su otkrili prisutnost octene kiseline samo u organskom obliku - kao dio spojeva soli i estera. Sadrži biljke i njihove plodove: jabuke, grožđe. U tijelu ljudi i životinja: znoj, žuč. Početkom 20. stoljeća ruski su znanstvenici slučajno proizveli acetaldehid iz reakcije acetilena sa živinim oksidom. Danas je potrošnja octene kiseline toliko velika da se njena glavna proizvodnja odvija samo sintetski u golemim razmjerima.

Metode ekstrakcije

Hoće li octena kiselina biti čista ili s primjesama u otopini? ovisi o načinu ekstrakcije. Jestiva octena kiselina dobiva se biokemijskim putem tijekom fermentacije etanola. U industriji postoji nekoliko metoda ekstrakcije kiseline. U pravilu, reakcije su popraćene visokom temperaturom i prisutnošću katalizatora:

  • Metanol reagira s ugljikom (karbonilacija).
  • Oksidacija uljne frakcije kisikom.
  • Piroliza drva.
  • kisik.

Industrijska metoda je učinkovitija i ekonomičnija od biokemijske. Zahvaljujući industrijskoj metodi, proizvodnja octene kiseline u 20. i 21. stoljeću porasla je stotinama puta u odnosu na 19. stoljeće. Danas se sintezom octene kiseline karbonilacijom metanola dobiva više od 50% ukupne proizvedene količine.

Fizikalna svojstva octene kiseline i njen učinak na indikator

U tekućem stanju octena kiselina je bezbojna. Razina kiselosti od pH 2,4 lako se provjerava lakmus papirom. Kad octena kiselina dođe u dodir s indikatorom, oboji ga crveno. Fizička svojstva octene kiseline vizualno se mijenjaju. Kada temperatura padne ispod 16 o C, tvar poprima kruti oblik i nalikuje malim kristalima leda. Lako je topiv u vodi i reagira sa širokim rasponom otapala, osim sumporovodika. Octena kiselina smanjuje ukupni volumen tekućine kada se razrijedi s vodom. Opišite sami fizikalna svojstva octene kiseline, njezinu boju i konzistenciju koju promatrate na sljedećoj slici.

Tvar se zapali na temperaturi od 455 o C uz oslobađanje topline od 876 kJ/mol. Molarna masa je 60,05 g/mol. Fizička svojstva octene kiseline kao elektrolita u reakcijama slabo se očituju. Dielektrična konstanta je 6,15 na sobnoj temperaturi. Pritisak, poput gustoće, - promjenjivo fizičko svojstvo octene kiseline. Na pritisak od 40 mm. rt. Umjetnost. i temperature od 42 o C, započet će proces vrenja. Ali već pri pritisku od 100 mm. rt. Umjetnost. vrenje će se dogoditi tek na 62 o C.

Kemijska svojstva

Kada reagira s metalima i oksidima, tvar pokazuje svoja kisela svojstva. Savršeno otapajući složenije spojeve, kiselina stvara soli zvane acetati: magnezij, olovo, kalij itd. pK vrijednost kiseline je 4,75.

U interakciji s plinovima, ocat ulazi s naknadnim istiskivanjem i stvaranjem složenijih kiselina: klorooctene, jodooctene. Otapajući se u vodi, kiselina disocira, oslobađajući acetatne ione i protone vodika. Stupanj disocijacije je 0,4 posto.

Fizička i kemijska svojstva molekula octene kiseline u kristalnom obliku stvaraju dijamere s vodikovom vezom. Također, njegova svojstva neophodna su u stvaranju složenijih masnih kiselina, steroida i biosintezi sterola.

Laboratorijska ispitivanja

Octena kiselina može se otkriti u otopini identificiranjem njezinih fizičkih svojstava, poput mirisa. Dovoljno je u otopinu dodati jaču kiselinu koja će početi istiskivati ​​soli octa, ispuštajući svoje pare. Laboratorijskom destilacijom CH 3 COONa i H 2 SO 4 moguće je dobiti octenu kiselinu u suhom obliku.

Provedimo pokus iz školskog programa kemije za 8. razred. Fizikalna svojstva octene kiseline jasno su prikazana kemijskom reakcijom otapanja. Otopini je dovoljno dodati bakreni oksid i lagano zagrijati. Oksid se potpuno otapa, čineći otopinu plavkaste boje.

Derivati

Kvalitativne reakcije tvari s mnogim otopinama nastaju: eteri, amidi i soli. Međutim, tijekom proizvodnje drugih tvari, zahtjevi za fizikalna svojstva octene kiseline ostaju visoki. Uvijek treba imati visok stupanj otapanja, što znači da ne smije imati stranih nečistoća.

Ovisno o koncentraciji octene kiseline u vodenoj otopini, izdvaja se niz njezinih derivata. Koncentracija tvari veća od 96% naziva se ledena octena kiselina. Octena kiselina 70-80% može se kupiti u trgovinama mješovitom robom, gdje će se zv. - octena esencija. Stolni ocat ima koncentraciju od 3-9%.

Octena kiselina i svakodnevni život

Osim nutritivnih svojstava, octena kiselina ima niz fizičkih svojstava kojima je čovječanstvo našlo svoju primjenu u svakodnevnom životu. Niska koncentracija otopine tvari lako uklanja plak s metalnih proizvoda, površine zrcala i prozora. Sposobnost upijanja vlage također je korisna. Ocat je dobar u otklanjanju mirisa u pljesnivim prostorijama i uklanjanju mrlja od povrća i voća na odjeći.

Kako se pokazalo, fizičko svojstvo octene kiseline - ukloniti masnoću s površine - može se koristiti u narodnoj medicini i kozmetologiji. Kosa se tretira slabom otopinom prehrambenog octa kako bi joj dala sjaj. Tvar se naširoko koristi za liječenje prehlade, uklanjanje bradavica i kožnih gljivica. Upotreba octa u kozmetičkim oblogama za borbu protiv celulita uzima sve više maha.

Upotreba u proizvodnji

U spojevima soli i drugih složenih tvari, octena kiselina je nezamjenjiv element:

  • Farmaceutska industrija. Za izradu: aspirina, antiseptičkih i antibakterijskih masti, fenacetina.
  • Proizvodnja sintetičkih vlakana. Nezapaljivi filmovi, celulozni acetat.
  • Industrija hrane. Za uspješno konzerviranje, pripremu marinada i umaka, kao dodatak hrani E260.
  • Tekstilna industrija. Uključeno u bojila.
  • Proizvodnja kozmetičkih i higijenskih proizvoda. Aromatična ulja, kreme za poboljšanje tonusa kože.
  • Proizvodnja jednjaka. Koristi se kao insekticid i sredstvo protiv korova.
  • Proizvodnja lakova. Tehnička otapala, proizvodnja acetona.

Proizvodnja octene kiseline raste svake godine. Danas je njegova količina u svijetu veća od 400 tisuća tona mjesečno. Kiselina se transportira u izdržljivim čeličnim spremnicima. Skladištenje u plastičnim spremnicima u mnogim je industrijama zbog visoke fizikalne i kemijske aktivnosti octene kiseline zabranjeno ili ograničeno na nekoliko mjeseci.

Sigurnost

Visoke koncentracije octene kiseline imaju treći stupanj zapaljivosti i proizvode otrovne pare. Preporuča se nošenje posebnih plinskih maski i druge osobne zaštitne opreme pri radu s kiselinom. Smrtonosna doza za ljudsko tijelo je 20 ml. Kada tvar uđe unutra, kiselina prvo spaljuje sluznicu, a zatim utječe na druge organe. U takvim slučajevima potrebna je hitna hospitalizacija.

Nakon kontakta s kiselinom na izloženoj koži, preporuča se odmah ih isprati tekućom vodom. Površinske opekline kiselinom mogu izazvati nekrozu tkiva, što također zahtijeva hospitalizaciju.

Fiziološki znanstvenici otkrili su da osoba ne mora nužno uzimati octenu kiselinu - može i bez aditiva u hrani. Ali za osobe s intolerancijom na kiselinu, kao i sa želučanim problemima, tvar je kontraindicirana.

Octena kiselina se koristi u tiskanju knjiga.

Supstanca je u malim količinama pronađena u medu, bananama i pšenici.

Hlađenjem octene kiseline i oštrim protresanjem posude s njom možete promatrati njeno oštro skrućivanje.

Mala koncentracija octene kiseline može smanjiti bol od uboda insekata, kao i manjih opeklina.

Konzumiranje hrane s malo octene kiseline smanjuje razinu kolesterola u tijelu. Tvar dobro stabilizira razinu šećera kod dijabetičara.

Konzumiranje proteinske i ugljikohidratne hrane zajedno s malom količinom octene kiseline povećava njihovu apsorpciju u tijelu.

Ako je hrana previše slana, samo dodajte nekoliko kapi octa da izgladite slanost.

Konačno

Tisuće godina korištenja octene kiseline dovelo je do toga da se njezina fizikalna i kemijska svojstva koriste na svakom koraku. Stotine mogućih reakcija, tisuće korisnih tvari, zahvaljujući kojima čovječanstvo ide dalje. Glavna stvar je znati sve značajke octene kiseline, njezine pozitivne i negativne kvalitete.

Ne smijemo zaboraviti na prednosti, ali uvijek moramo imati na umu kakvu štetu može uzrokovati neoprezno rukovanje visokom koncentracijom octene kiseline. Po svojoj opasnosti stoji uz bok solnoj kiselini i uvijek imajte na umu mjere opreza pri uporabi kiseline. Pravilno i pažljivo razrijedite esenciju vodom.

DEFINICIJA

Octena (etanska) kiselina je bezbojna tekućina jakog iritantnog mirisa.

Dospije li na sluznicu, uzrokuje opekline. Octena kiselina se miješa s vodom u bilo kojem omjeru. Tvori azeotropne smjese s benzenom i butil acetatom.

Octena kiselina smrzava se na 16 o C, njeni kristali izgledom podsjećaju na led, zbog čega se 100% octena kiselina naziva "ledena".

Neka fizička svojstva octene kiseline navedena su u donjoj tablici:

Priprava octene kiseline

U industriji se octena kiselina proizvodi katalitičkom oksidacijom n-butana s atmosferskim kisikom:

CH3-CH2-CH2-CH3+ = 2CH3-COOH.

Značajne količine octene kiseline nastaju oksidacijom acetaldehida, koji pak nastaje oksidacijom etilena s atmosferskim kisikom na paladijevom katalizatoru:

CH2=CH2+=CH3-COH+=CH3-COOH.

Prehrambena octena kiselina dobiva se mikrobiološkom oksidacijom etanola (octeno kiselinsko vrenje).

Kada se 2-buten oksidira kalijevim permanganatom u kiseloj sredini ili smjesom kroma, dvostruka veza se potpuno prekida da bi se dobile dvije molekule octene kiseline:

CH3-CH=CH-CH3+ = 2CH3-COOH.

Kemijska svojstva octene kiseline

Octena kiselina je slaba monoprotonska kiselina. U vodenoj otopini disocira na ione:

CH 3 COOH↔H + + CH 3 COOH.

Octena kiselina ima slaba kisela svojstva, koja su povezana sa sposobnošću atoma vodika karboksilne skupine da se eliminira kao proton.

CH 2 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O.

Interakcija octene kiseline s alkoholima odvija se mehanizmom nukleofilne supstitucije. Molekula alkohola djeluje kao nukleofil, napadajući ugljikov atom karboksilne skupine octene kiseline, koji nosi djelomično pozitivan naboj. Posebnost ove reakcije (esterifikacije) je da se supstitucija događa na ugljikovom atomu u stanju sp 3 hibridizacije:

CH3-COOH + CH3OH = CH3O-C(O)-CH3 + H2O.

Kada reagira sa tionil kloridom, octena kiselina je sposobna formirati kiselinske halogenide:

CH3-COOH + SOCl2 = CH3-C(O)Cl + SO2 + HCl.

Kada fosfor (V) oksid reagira s octenom kiselinom, nastaje anhidrid:

2CH3-COOH + P2O5 = CH3-C(O)-O-C(O)-CH3 + 2HPO3.

Reakcijom octene kiseline s amonijakom nastaju amidi. Prvo nastaju amonijeve soli, koje zagrijavanjem gube vodu i pretvaraju se u amide:

CH 3 -COOH + NH 3 ↔CH 3 -COO - NH 4 + ↔CH 3 -C(O)-NH 2 + H 2 O.

Primjena octene kiseline

Octena kiselina poznata je od davnina; njezine 3 - 6% otopine (stolni ocat) koriste se kao aroma i konzervans. Konzervirajuće djelovanje octene kiseline posljedica je činjenice da kiseli okoliš koji stvara potiskuje razvoj bakterija truljenja i plijesni.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Vježbajte Kako će se promijeniti pH 0,010 M otopine octene kiseline ako joj se doda kalijev klorid do konačne koncentracije od 0,020 M?
Riješenje Octena kiselina je slaba, pa se u nedostatku stranog elektrolita ionska jakost može uzeti kao nula. To daje pravo korištenja termodinamičke konstante kiselosti za izračun pH.

a(H +) = √K 0 (CH 3 COOH) × c(CH3COOH);

a(H+) = √1,75×10 -5 × 1,0×10 -2 = 4,18×10 -4 M;

Za izračun pH nakon dodavanja kalijevog klorida potrebno je izračunati stvarnu konstantu kiselosti octene kiseline:

K(CH3COOH) = K0(CH3COOH) / γ(H+) × γ(CH3COO -).

Izračunavamo ionsku snagu koju stvaraju ioni kalija i klorida:

I = ½ × (0,020 × 1 2 + 0,020 × 1 2) = 0,020.

Pri ionskoj jakosti 0,020 γ(H +) = γ(CH 3 COO -) = 0,87. Zato

K = 1,75×10 -5 / (0,87)2 = 2,31×10 -5.

Stoga,

= √K 0 (CH 3 COOH) × c(CH3COOH);

= √2,31×10 -5 ×1,0×10 -2 = 4,80×10 -4 M.

Dakle, povećanje ionske jakosti od nule do 0,020 uzrokovalo je promjenu pH otopine octene kiseline za samo 0,06 pH jedinica.
Odgovor pH će se promijeniti za samo 0,06 jedinica

Etanska kiselina je poznatija kao octena kiselina. To je organski spoj formule CH3COOH. Pripada klasi karboksilnih kiselina, čije molekule sadrže funkcionalne jednovalentne karboksilne skupine COOH (bilo jednu ili više). Možete dati puno informacija o tome, ali sada vrijedi napomenuti samo najzanimljivije činjenice.

Formula

Na donjoj slici možete vidjeti kako to izgleda. Kemijska formula octene kiseline je jednostavna. Razlog tome je mnogo toga: sam spoj je jednobazičan, a pripada karboksilnoj skupini koju karakterizira lako odvajanje protona (stabilna elementarna čestica). Ovaj spoj je tipičan predstavnik karboksilnih kiselina, budući da ima sva njihova svojstva.

Veza između kisika i vodika (−COOH) vrlo je polarna. To uzrokuje lagani proces disocijacije (otapanje, raspadanje) ovih spojeva i ispoljavanje njihovih kiselih svojstava.

Kao rezultat nastaju proton H + i acetatni ion CH3COO −. Koje su to tvari? Acetatni ion je ligand vezan na specifični akceptor (entitet koji prima nešto od donorskog spoja), tvoreći stabilne acetatne komplekse s mnogo metalnih kationa. A proton je, kao što je gore spomenuto, čestica sposobna uhvatiti elektron s elektroničkim M-, K- ili L-ljuskama atoma.

Kvalitativna analiza

Osobito se temelji na disocijaciji octene kiseline. Kvalitativna analiza, koja se naziva i reakcija, skup je fizikalnih i kemijskih metoda koje se koriste za otkrivanje spojeva, radikala (neovisnih molekula i atoma) i elemenata (kolekcija čestica) koji čine tvar koja se analizira.

Ovom metodom moguće je detektirati soli octene kiseline. Ne izgleda tako komplicirano kao što se možda čini. U otopinu se dodaje jaka kiselina. sumpor, na primjer. A ako se pojavi miris octene kiseline, tada je u otopini prisutna njezina sol. Kako radi? Ostaci octene kiseline, koji nastaju iz soli, u tom se trenutku vežu s kationima vodika iz sumporne kiseline. Kakav je rezultat? Pojava više molekula octene kiseline. Ovako se događa disocijacija.

Reakcije

Treba napomenuti da je spoj koji se raspravlja sposoban za interakciju s aktivnim metalima. To uključuje litij, natrij, kalij, rubidij, francij, magnezij, cezij. Potonji je, usput, najaktivniji. Što se događa tijekom takvih reakcija? Otpušta se vodik i dolazi do stvaranja ozloglašenih acetata. Ovako izgleda kemijska formula octene kiseline kada reagira s magnezijem: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

Postoje metode za dobivanje dikloroctene (CHCl 2 COOH) i trikloroctene (CCl 3 COOH) kiseline. U njima su atomi vodika metilne skupine zamijenjeni atomima klora. Postoje samo dva načina da ih dobijete. Jedna je hidroliza trikloretilena. I rjeđi je od drugog, koji se temelji na sposobnosti octene kiseline da se klorira djelovanjem plinovitog klora. Ova metoda je jednostavnija i učinkovitija.

Ovako izgleda ovaj proces u obliku kemijske formule reakcije octene kiseline s klorom: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Vrijedi samo razjasniti jednu točku: ovako dobivate samo klorooctenu kiselinu, dvije gore navedene nastaju uz sudjelovanje crvenog fosfora u malim količinama.

Ostale transformacije

Vrijedno je napomenuti da je octena kiselina (CH3COOH) sposobna ući u sve reakcije koje su karakteristične za ozloglašenu karboksilnu skupinu. Može se reducirati u etanol, monohidrični alkohol. Da bi se to postiglo, potrebno ga je tretirati litij aluminijevim hidridom, anorganskim spojem koji je snažno redukcijsko sredstvo koje se često koristi u organskoj sintezi. Njegova formula je Li(AlH 4).

Octena kiselina također se može pretvoriti u kiselinski klorid, aktivno sredstvo za aciliranje. To se događa pod utjecajem tionil klorida. Inače, to je kiseli klorid sumporne kiseline. Njegova formula je H2SO3. Također je vrijedno napomenuti da se natrijeva sol octene kiseline, kada se zagrijava s alkalijom, dekarboksilira (eliminira se molekula ugljičnog dioksida), što rezultira stvaranjem metana (CH₄). A to je, kao što znate, najjednostavniji ugljikovodik, koji je lakši od zraka.

Kristalizacija

Ledena octena kiselina - dotični spoj se često naziva upravo tako. Činjenica je da kada se ohladi na samo 15-16 °C prelazi u kristalno stanje, kao da se smrzava. Vizualno stvarno jako sliči ledu. Ako imate nekoliko sastojaka, možete provesti eksperiment čiji će rezultat biti pretvorba octene kiseline u ledenu kiselinu. Jednostavno je. Potrebno je pripremiti rashladnu smjesu od vode i leda, a zatim u nju spustiti prethodno pripremljenu epruvetu s octenom kiselinom. Nakon par minuta se kristalizira. Osim veze, za to su potrebni menzura, tronožac, termometar i epruveta.

Šteta tvari

Octena kiselina, čija je kemijska formula i svojstva gore navedena, nije sigurna. Njegove pare djeluju iritirajuće na sluznicu gornjeg dišnog trakta. Prag za percepciju mirisa ovog spoja u zraku je oko 0,4 mg/l. Ali postoji i koncept najveće dopuštene koncentracije - sanitarni i higijenski standard odobren zakonom. Prema njemu, u zraku može biti do 0,06 mg/m³ ove tvari. A ako je riječ o radnim prostorima, tada se granica povećava na 5 mg/m3.

Destruktivni učinak kiseline na biološko tkivo izravno ovisi o tome koliko je razrijeđena vodom. Najopasnije otopine su one koje sadrže više od 30% ove tvari. A ako osoba slučajno dođe u dodir s koncentriranim spojem, neće moći izbjeći kemijske opekline. To se apsolutno ne može dopustiti, jer se nakon ove koagulacijske nekroze počinje razvijati - smrt bioloških tkiva. Smrtonosna doza je samo 20 ml.

Posljedice

Logično je da što je veća koncentracija octene kiseline, to će više štete izazvati ako dospije na kožu ili unutar tijela. Uobičajeni simptomi trovanja uključuju:

  • acidoza. Kiselinsko-bazna ravnoteža se pomiče prema povećanju kiselosti.
  • Zgušnjavanje krvi i poremećeno zgrušavanje.
  • Hemoliza crvenih krvnih stanica, njihovo uništenje.
  • Oštećenje jetre.
  • Hemoglobinurija. Hemoglobin se pojavljuje u urinu.
  • Toksični opeklinski šok.

Ozbiljnost

Uobičajeno je razlikovati tri:

  1. Lako. Karakteriziraju ga manje opekline jednjaka i usne šupljine. Ali nema zgušnjavanja krvi, a unutarnji organi nastavljaju normalno funkcionirati.
  2. Prosjek. Opažaju se intoksikacija, šok i zgušnjavanje krvi. Želudac je zahvaćen.
  3. Teška. Teško su zahvaćeni gornji dišni putovi i stijenke probavnog trakta te dolazi do zatajenja bubrega. Maksimalni bolni šok. Moguć je razvoj opeklinske bolesti.

Moguće je i trovanje parama octene kiseline. Prati ga jako curenje nosa, kašalj i suzne oči.

Pružanje pomoći

Ako se osoba otruje octenom kiselinom, vrlo je važno brzo djelovati kako bi se smanjile posljedice onoga što se dogodilo. Pogledajmo što treba učiniti:

  • Isperite usta. Nemojte gutati vodu.
  • Izvršite ispiranje želuca sondom. Trebat će vam 8-10 litara hladne vode. Čak ni nečistoće krvi nisu kontraindikacija. Budući da u prvim satima trovanja, velike posude još uvijek ostaju netaknute. Tako neće biti opasnog krvarenja. Prije pranja morate ublažiti bol analgeticima. Sonda se podmazuje vazelinskim uljem.
  • Ne izazivati ​​povraćanje! Tvar se može neutralizirati spaljenim magnezijem ili Almagelom.
  • Ništa od navedenog? Zatim se žrtvi daje led i suncokretovo ulje - treba popiti nekoliko gutljaja.
  • Dozvoljeno je da žrtva konzumira mješavinu mlijeka i jaja.

Važno je pružiti prvu pomoć unutar dva sata nakon incidenta. Nakon tog razdoblja sluznice jako nateknu i bit će teško smanjiti bol osobe. I da, nikada ne biste trebali koristiti sodu bikarbonu. Kombinacija kiseline i lužine proizvest će reakciju koja proizvodi ugljični dioksid i vodu. A takva formacija unutar želuca može dovesti do smrti.

Primjena

Vodene otopine etanske kiseline imaju široku primjenu u prehrambenoj industriji. Ovo su ocat. Za njihovo dobivanje kiselina se razrijedi vodom da se dobije 3-15 postotna otopina. Kao aditiv označeni su E260. Ocat se uključuje u razne umake, a koristi se i za konzerviranje hrane, mariniranje mesa i ribe. U svakodnevnom životu naširoko se koriste za uklanjanje kamenca i mrlja s odjeće i posuđa. Ocat je izvrsno sredstvo za dezinfekciju. Mogu tretirati bilo koju površinu. Ponekad se dodaje tijekom pranja kako bi omekšala odjeću.

Ocat se također koristi u proizvodnji aromatičnih tvari, lijekova, otapala, primjerice u proizvodnji acetona i celuloznog acetata. Da, i octena kiselina je izravno uključena u bojanje i tiskanje.

Osim toga, koristi se kao reakcijski medij za oksidaciju raznih organskih tvari. Primjer iz industrije je oksidacija paraksilena (aromatski ugljikovodik) pomoću atmosferskog kisika u tereftalnu aromatsku kiselinu. Usput, budući da pare ove tvari imaju oštar iritantan miris, može se koristiti kao zamjena za amonijak kako bi se osoba izvukla iz nesvjestice.

Sintetička octena kiselina

Ovo je zapaljiva tekućina koja pripada tvarima treće klase opasnosti. Koristi se u industriji. Pri radu s njim koristi se osobna zaštitna oprema. Ova tvar se skladišti pod posebnim uvjetima i samo u određenim spremnicima. Obično je ovo:

  • čiste željezničke cisterne;
  • spremnici;
  • autocisterne, bačve, kontejneri od nehrđajućeg čelika (zapremnine do 275 dm 3);
  • staklene boce;
  • polietilenske bačve kapaciteta do 50 dm 3;
  • zatvoreni spremnici od nehrđajućeg čelika.

Ako se tekućina čuva u polimernoj posudi, to je najviše mjesec dana. Također je strogo zabranjeno skladištenje ove tvari zajedno s takvim jakim oksidansima kao što su kalijev permanganat, sumporna i dušična kiselina.

Sastav octa

Također vrijedi reći nekoliko riječi o njemu. Sastav tradicionalnog, poznatog octa uključuje sljedeće kiseline:

  • Jabuka. Formula: NOOCCH₂CH(OH)COOH. To je uobičajeni prehrambeni aditiv (E296) prirodnog podrijetla. Sadržano u nezrelim jabukama, malinama, rowanu, žutici i grožđu. U duhanu i šagiji prisutan je u obliku nikotinskih soli.
  • Mliječni proizvodi. Formula: CH₃CH(OH)COOH. Nastaje tijekom razgradnje glukoze. Dodatak hrani (E270), koji se dobiva fermentacijom mliječne kiseline.
  • Askorbinska kiselina. Formula: C₆H₈O₆. Dodatak hrani (E300) koji se koristi kao antioksidans koji sprječava oksidaciju proizvoda.

I naravno, spoj etana također je uključen u ocat - to je osnova ovog proizvoda.

Kako razrijediti?

Ovo je često postavljano pitanje. Svatko je vidio 70% octene kiseline u prodaji. Otkupljuje se za pripremu mješavina za tradicionalno liječenje ili za upotrebu kao začin, marinada, dodatak umaku ili preljevu. Ali ne možete koristiti tako moćan koncentrat. Stoga se postavlja pitanje kako razrijediti octenu kiselinu u ocat. Prvo se morate zaštititi - nosite rukavice. Zatim treba pripremiti čistu vodu. Za otopine različitih koncentracija bit će potrebna određena količina tekućine. Koji? Pa, pogledajte donju tablicu i razrijedite octenu kiselinu na temelju podataka.

Koncentracija octa

Početna koncentracija octa 70%

1:1,5 (omjer - jedan dio octa na n-ti dio vode)

U principu, ništa komplicirano. Da biste dobili 9% otopinu, potrebno je uzeti količinu vode u mililitrima prema ovoj formuli: 100 grama octa pomnožite s početnom vrijednošću (70%) i podijelite s 9. Što dobijete? Broj je 778. Od toga se oduzima 100, jer je u početku uzeto 100 grama kiseline. To čini 668 mililitara vode. Ova količina se pomiješa sa 100 g octa. Rezultat je cijela boca 9% otopine.

Iako, može se i jednostavnije. Mnoge ljude zanima kako napraviti ocat od octene kiseline. Lako! Glavna stvar je zapamtiti da za jedan dio 70% otopine trebate uzeti 7 dijelova vode.

Također preporučujemo

Učitavam...Učitavam...