Restauration du métal rouillé. Comment prévenir la rouille sur le métal ? Qu'est-ce qu'un antirouille

En relation avec l'apparition d'un certain gaz, provoquant une toux brûlante instantanée. Cet article est l'identification de ce gaz. L'article est rempli de formules; le nombre de formules est dû à la non-trivialité du processus d'électrolyse lui-même et de la rouille elle-même. Chimistes et chimistes, aidez à mettre l'article en pleine conformité avec la réalité; il est de votre devoir de prendre soin des "petits" frères en cas de danger chimique.

Soit le fer Fe 0 :
- s'il n'y avait pas d'eau sur Terre, alors l'oxygène volerait - et ferait de l'oxyde: 2Fe + O 2 \u003d 2FeO (noir). L'oxyde s'oxyde davantage : 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 (rouge-brun). FeO 2 n'existe pas, ce sont des inventions d'écoliers ; mais Fe 3 O 4 (noir) est bien réel, mais artificiel: l'apport de vapeur surchauffée au fer ou la réduction de Fe 2 O 3 avec de l'hydrogène à une température d'environ 600 degrés;
- mais il y a de l'eau sur Terre - en conséquence, le fer et les oxydes de fer ont tendance à se transformer en base Fe (OH) 2 (blanc ?!. Il s'assombrit rapidement dans l'air - n'est-ce pas un point en dessous): 2Fe + 2H 2 O + O 2 \u003d 2Fe(OH) 2 , 2FeO + H 2 O = 2Fe(OH) 2 ;
- encore pire : il y a de l'électricité sur Terre - toutes ces substances ont tendance à se transformer en base Fe (OH) 3 (brun) en raison de la présence d'humidité et de la différence de potentiel (couple galvanique). 8Fe(OH) 2 + 4H 2 O + 2O 2 = 8Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 (lentement). C'est-à-dire que si le fer est stocké dans un appartement sec, il rouille lentement, mais tient bon ; augmentez l'humidité ou mouillez-le - cela empirera et collez-le dans le sol - ce sera très mauvais.

La préparation d'une solution pour l'électrolyse est également un processus intéressant:
- premièrement, l'analyse des substances disponibles pour la préparation des solutions est effectuée. Pourquoi de la soude et de l'eau ? La cendre de soude Na 2 CO 3 contient du métal Na, qui est bien à gauche de l'hydrogène dans un certain nombre de potentiels électriques - ce qui signifie que pendant l'électrolyse, le métal ne sera pas réduit à la cathode (en solution, mais pas en fusion), et l'eau se décomposera en hydrogène et oxygène (en solution). Il n'y a que 3 variantes de la réaction de la solution: les métaux très à gauche de l'hydrogène ne sont pas réduits, faiblement à gauche de l'hydrogène ils sont réduits avec dégagement de H 2 et O 2, à droite de l'hydrogène ils sont simplement réduite à la cathode. Le voici, procédé de cuivrage de la surface des pièces dans une solution CuSo 4 , galvanisation dans ZnCl 2 , nickelage dans NiSO 4 + NiCl 2 , etc. ;
- diluer le carbonate de soude dans l'eau se tient calmement, lentement et sans respirer. Ne déchirez pas le paquet avec vos mains, mais coupez-le avec des ciseaux. Après cela, les ciseaux doivent être mis dans l'eau. Chacun des quatre types de soude (nourriture, soude, lessive, soude caustique) absorbe l'humidité de l'air ; sa durée de conservation, en fait, est déterminée par le temps d'accumulation d'humidité et d'agglutination. Autrement dit, dans un bocal en verre, la durée de conservation est l'éternité. De plus, toute soude génère une solution d'hydroxyde de sodium lorsqu'elle est mélangée avec de l'eau et une électrolyse, ne différant que par la concentration de NaOH ;
- le carbonate de sodium est mélangé à de l'eau, la solution devient bleutée. Il semblerait qu'une réaction chimique ait eu lieu - mais non : comme dans le cas du sel de table et de l'eau, la solution n'a pas de réaction chimique, mais seulement une réaction physique : la dissolution d'un solide dans un solvant liquide (l'eau ). Vous pouvez boire cette solution et avoir un empoisonnement léger à modéré - rien de mortel. Ou évaporez et récupérez le carbonate de soude.

Le choix de l'anode et de la cathode est une entreprise à part entière :
- il est conseillé de choisir l'anode comme un matériau inerte solide (afin qu'elle ne s'effondre pas, y compris à partir de l'oxygène, et ne participe pas aux réactions chimiques) - c'est pourquoi l'acier inoxydable agit comme elle (j'ai lu l'hérésie sur Internet, j'ai failli être empoisonné);
- c'est du fer pur qui est la cathode, sinon la rouille agira comme une résistance trop élevée du circuit électrique. Pour placer le fer à purifier complètement dans la solution, vous devez le souder ou le visser à un autre fer. Sinon, le métal du porte-fer lui-même participera à la solution en tant que matériau non inerte et en tant que section du circuit avec le moins de résistance (connexion parallèle des métaux);
- pas encore spécifié, mais il devrait y avoir une dépendance du courant circulant et du taux d'électrolyse sur la surface de l'anode et de la cathode. Autrement dit, un boulon en acier inoxydable M5x30 peut ne pas être suffisant pour éliminer rapidement la rouille d'une porte de voiture (pour réaliser le plein potentiel de l'électrolyse).

Prenons l'exemple d'une anode et d'une cathode inertes : en considérant l'électrolyse d'une seule solution bleue. Dès que la tension est appliquée, la solution commence à se transformer en solution finale: Na 2 CO 3 + 4H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 CO 3 + 2H 2 + O 2. NaOH - hydroxyde de sodium - alcali fou, soude caustique, Freddy Krueger en cauchemar : le moindre contact de cette substance sèche avec des surfaces humides (peau, poumons, yeux, etc.) provoque des douleurs infernales et irréversibles rapides (mais récupérables avec un léger degré de brûlure) dommages. Heureusement, l'hydroxyde de sodium est dissous dans l'acide carbonique H 2 CO 3 et l'eau ; lorsque l'eau est complètement évaporée par l'hydrogène à la cathode et l'oxygène à l'anode, la concentration maximale de NaOH dans l'acide carbonique est formée. Cette solution est absolument impossible à boire ou à sentir, il est également impossible de se piquer les doigts (plus l'électrolyse est longue, plus elle brûle). Vous pouvez nettoyer les tuyaux avec, tout en comprenant son activité chimique élevée : si les tuyaux sont en plastique, vous pouvez les tenir pendant 2 heures, mais s'ils sont en métal (mis à la terre, d'ailleurs) - les tuyaux commenceront à manger : Fe + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2 , Fe + H 2 CO 3 \u003d FeCO 3 + H 2.

C'est la première des causes possibles d'asphyxie "gaz", un processus physique et chimique : saturation de l'air par une solution de soude concentrée dans l'acide carbonique (bulles bouillantes d'oxygène et d'hydrogène comme vecteurs). Dans les livres du XIXe siècle, l'acide carbonique est utilisé comme substance toxique (en grande quantité). C'est pourquoi les conducteurs qui installent des batteries dans la voiture sont endommagés par l'acide sulfurique (en fait, la même électrolyse) : lors du processus de surintensité d'une batterie fortement déchargée (la voiture n'a pas de limite de courant), l'électrolyte bout pendant une courte période , l'acide sulfurique sort avec l'oxygène et l'hydrogène dans la cabine. Si la pièce est rendue complètement étanche - à cause du mélange oxygène-hydrogène (gaz explosif), vous pouvez obtenir un bon coup avec la destruction de la pièce. La vidéo montre larges en miniature: sous l'action du cuivre fondu, l'eau se décompose en hydrogène et oxygène, et le métal est à plus de 1100 degrés (j'imagine à quel point la pièce complètement remplie pue) ... A propos des symptômes de l'inhalation de NaOH: caustique, sensation de brûlure, mal de gorge, toux, essoufflement, essoufflement ; les symptômes peuvent être retardés. On dirait qu'il s'adapte parfaitement.
... en même temps, Vladimir Vernadsky écrit que la vie sur Terre sans acide carbonique dissous dans l'eau est impossible.

Nous remplaçons la cathode par un morceau de fer rouillé. Toute une série de drôles de réactions chimiques commence (et ça y est, bortsch !) :
- la rouille Fe (OH) 3 et Fe (OH) 2, en tant que bases, commencent à réagir avec l'acide carbonique (libéré à la cathode), obtenant la sidérite (rouge-brun): 2Fe (OH) 3 + 3H 2 CO 3 \u003d 6H 2 O + Fe 2 (CO3) 3, Fe (OH) 2 + H 2 CO 3 \u003d FeCO 3 + 2 (H 2 O). Les oxydes de fer ne participent pas à la réaction avec l'acide carbonique, car. il n'y a pas de chauffage fort et l'acide est faible. De plus, l'électrolyse ne restitue pas le fer à la cathode, car. ces bases ne sont pas une solution, mais l'anode n'est pas en fer ;
- la soude caustique, en tant que base, ne réagit pas avec les bases. Conditions nécessaires pour Fe(OH) 2 (hydroxyde amphotère) : NaOH > 50 % + ébullition sous atmosphère d'azote (Fe(OH) 2 + 2 NaOH = Na2). Conditions nécessaires pour Fe (OH) 3 (hydroxyde amphotère): fusion (Fe (OH) 3 + NaOH \u003d NaFeO 2 + 2H 2 O). Conditions nécessaires pour FeO: 400-500 degrés (FeO + 4NaOH \u003d 2H 2 O + Na 4 FeO 3). Ou peut-être qu'il y a une réaction avec FeO ? FeO + 4NaOH = Na 4 FeO 3 + 2H 2 O - mais seulement à une température de 400 à 500 degrés. D'accord, peut-être que l'hydroxyde de sodium élimine une partie du fer - et que la rouille tombe simplement ? Mais voici une déception: Fe + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2 - mais à ébullition dans une atmosphère d'azote. Qu'est-ce qu'une solution de soude caustique sans électrolyse enlève la rouille ? Mais il ne l'enlève en aucune façon (j'ai versé exactement une solution transparente de soude caustique de "Auchan"). Il enlève la graisse, et dans mon cas, avec un morceau de matiz, il a dissous la peinture et l'apprêt (la résistance de l'apprêt au NaOH est dans ses caractéristiques de performance) - qui a exposé une surface de fer propre, la rouille a tout simplement disparu. Conclusion : le carbonate de sodium n'est nécessaire que pour obtenir de l'acide par électrolyse, qui nettoie le métal en prenant la rouille sur lui-même à un rythme accéléré ; l'hydroxyde de sodium semble ne plus fonctionner (mais réagira avec les débris dans la cathode, la nettoyant).

À propos des substances étrangères après l'électrolyse :
- la solution a changé de couleur, est devenue "sale" : avec les bases réagies Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 ;
- plaque noire sur la glande. Première idée : carbure de fer Fe 3 C (carbure de trifer, cémentite), insoluble dans les acides et l'oxygène. Mais les conditions ne sont pas les mêmes : pour l'obtenir, il faut appliquer une température de 2000 degrés ; et dans les réactions chimiques, il n'y a pas de carbone libre à attacher au fer. La deuxième pensée: l'un des hydrures de fer (saturation du fer en hydrogène) - mais ce n'est pas vrai non plus: les conditions d'obtention ne sont pas les mêmes. Et puis c'est arrivé : l'oxyde de fer FeO, l'oxyde basique ne réagit ni avec l'acide ni avec la soude caustique ; ainsi que Fe 2 O 3 . Et les hydroxydes amphotères sont des couches au-dessus des oxydes basiques, protégeant le métal d'une pénétration supplémentaire de l'oxygène (ils ne se dissolvent pas dans l'eau, ils empêchent l'accès de l'eau et de l'air à FeO). Vous pouvez mettre les pièces nettoyées dans de l'acide citrique: Fe 2 O 3 + C 6 H 8 O 7 \u003d 2FeO + 6CO + 2H 2 O + 2H 2 (attention particulière au dégagement de monoxyde de carbone et au fait que l'acide et le métal mangent au contact) - et FeO est enlevé avec une brosse conventionnelle. Et si vous chauffez l'oxyde le plus élevé en monoxyde de carbone et ne brûlez pas, cela restaurera le fer: Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2Fe + 3CO 2;
- flocons blancs en solution : certains sels insolubles lors de l'électrolyse soit dans l'eau soit dans l'acide ;
- autres substances : le fer est initialement "sale", l'eau n'est pas initialement distillée, dissolution de l'anode.

La deuxième des causes possibles de "gaz" suffocant est un processus physique et chimique: le fer, en règle générale, n'est pas pur - avec une galvanisation, un apprêt et d'autres substances tierces; et de l'eau - avec des minéraux, des sulfates, etc. Leur réaction lors de l'électrolyse est imprévisible, tout peut être rejeté dans l'air. Cependant, ma pièce était si petite (0,5x100x5) et l'eau du robinet (faiblement minéralisée) n'en est probablement pas la cause. De plus, l'idée de la présence de substances étrangères dans le carbonate de sodium lui-même a disparu: seule elle est indiquée sur l'emballage dans la composition.

La troisième cause possible de gaz asphyxiant est un processus chimique. Si la cathode est restaurée, alors l'anode est vouée à être détruite par oxydation, sinon inerte. L'acier inoxydable contient environ 18 % de chrome. Et ce chrome, lorsqu'il est détruit, pénètre dans l'air sous forme de chrome hexavalent ou de son oxyde (CrO 3 , anhydride chromique, rougeâtre - nous en reparlerons plus loin), un poison puissant et un cancérigène à catalyse retardée du cancer du poumon. La dose létale est de 0,08 g/kg. Enflamme l'essence à température ambiante. Libéré lors du soudage de l'acier inoxydable. L'horreur est qu'il a les mêmes symptômes que l'hydroxyde de sodium lorsqu'il est inhalé ; et l'hydroxyde de sodium apparaît déjà comme un animal inoffensif. À en juger par la description des cas d'au moins asthme bronchique, vous devez travailler comme couvreur pendant 9 ans, en respirant ce poison; cependant, un effet retardé clair est décrit - c'est-à-dire qu'il peut tirer à la fois 5 et 15 ans après un seul empoisonnement.

Comment vérifier si le chrome se démarque de l'acier inoxydable (où - la question demeure). Le boulon après la réaction est devenu plus brillant que le même boulon du même lot - un mauvais signe. Il s'est avéré que l'acier inoxydable est tel que l'oxyde de chrome existe sous la forme d'un revêtement protecteur. Si l'oxyde de chrome a été détruit par oxydation lors de l'électrolyse, un tel boulon rouillera plus intensément (le fer libre réagira, puis le chrome dans la composition de l'acier inoxydable intact s'oxydera en CrO). Par conséquent, il a créé toutes les conditions pour la rouille de deux boulons : de l'eau salée et une température de solution de 60 à 80 degrés. Acier inoxydable de nuance A2 12X18H9 (X18H9) : il contient 17 à 19 % de chrome (et dans les alliages inoxydables fer-nickel, le chrome est encore plus élevé, jusqu'à ~ 35 %). L'un des boulons est devenu rouge à plusieurs endroits, tous endroits - dans la zone de contact de l'inox avec la solution ! Le plus rouge est le long de la ligne de contact avec la solution.

Et mon bonheur était que l'intensité du courant n'était alors que de 0,15 A pendant l'électrolyse, la cuisine était fermée et la fenêtre était ouverte. C'était clairement gravé dans mon esprit : exclure l'inox de l'électrolyse ou le faire à l'air libre et à distance (il n'y a pas d'inox sans chrome, c'est son élément d'alliage). Parce que l'acier inoxydable n'est PAS une anode inerte pendant l'électrolyse : il se dissout et libère de l'oxyde de chrome toxique ; chimistes de canapé, tuez-vous contre le mur jusqu'à ce que quelqu'un meure à cause de vos conseils ! La question demeure, sous quelle forme, combien et où ; mais compte tenu du dégagement d'oxygène pur à l'anode, CrO est déjà précisément oxydé en oxyde intermédiaire Cr 3 O 2 (toxique également, MPC 0,01 mg/m 3), puis en oxyde supérieur CrO 3 : 2Cr 2 O 3 + 3O 2 \u003d 4CrO3. Cette dernière reste une hypothèse (le milieu alcalin nécessaire est présent, mais si un fort chauffage est nécessaire pour cette réaction), mais il vaut mieux jouer la sécurité. Même les tests de sang et d'urine pour le chrome sont difficiles à faire (ils ne figurent pas dans les listes de prix, pas même dans le test sanguin général étendu).

Électrode inerte - graphite. Il faut se rendre au dépôt de trolleybus, prendre des photos des brosses jetées. Parce que même sur aliexpress pour 250 roubles par broche. Et c'est la moins chère des électrodes inertes.

Et voici 1 autre exemple réel où l'électronique d'un canapé a entraîné des pertes matérielles. Et à la bonne connaissance, vraiment. Comme dans cet article. Les avantages des conversations inactives sur le canapé ? - à peine, ils sèment le chaos ; et doivent nettoyer après eux.

Je tends vers la première raison du « gaz » suffocant : l'évaporation d'une solution d'hydroxyde de sodium dans l'acide carbonique dans l'air. Parce qu'avec les oxydes de chrome, ce sont des masques à tuyau avec alimentation en air mécanique qui sont utilisés - j'aurais étouffé dans mon misérable RPG-67, mais il était nettement plus facile de le respirer à l'épicentre même.
Comment vérifier l'oxyde de chrome dans l'air ? Commencez le processus de décomposition de l'eau dans une solution pure de carbonate de sodium sur une anode en graphite (retirée d'un crayon, mais tous les crayons ne contiennent pas une tige de graphite pur) et une cathode en fer. Et tentez de respirer à nouveau l'air de la cuisine après 2,5 heures. Est-ce logique ? Presque : les symptômes de la soude caustique et de l'oxyde de chrome hexavalent sont identiques - la présence de soude caustique dans l'air ne prouvera pas l'absence de vapeur de chrome hexavalent. Cependant, l'absence d'odeur sans acier inoxydable donnera clairement le résultat de la présence de chrome hexavalent. J'ai vérifié, il y avait une odeur - une phrase avec espoir "Hourra ! J'ai respiré de la soude caustique, pas du chrome hexavalent !" peut être divisé en blagues.

Quoi d'autre a été oublié:
- comment l'acide et l'alcali existent-ils ensemble dans un récipient ? En théorie, le sel et l'eau devraient apparaître. Il y a un point très subtil ici, qui ne peut être compris qu'expérimentalement (n'a pas vérifié). Si toute l'eau est décomposée pendant l'électrolyse et que la solution est isolée des sels dans le précipité - option 2 : il restera soit une solution de soude caustique, soit de la soude caustique avec de l'acide carbonique. Si ce dernier est dans la composition, la libération de sel dans des conditions normales et la précipitation de ... carbonate de sodium commenceront: 2NaOH + H 2 CO 3 \u003d Na 2 CO 3 + 2H 2 O. Le problème est qu'il dissoudre dans l'eau juste là - désolé, le goût ne peut pas être goûté et comparé à la solution d'origine : du coup la soude caustique n'a pas complètement réagi ;
- L'acide carbonique interagit-il avec le fer lui-même ? La question est sérieuse, parce que. la formation d'acide carbonique se produit précisément à la cathode. Vous pouvez vérifier en créant une solution plus concentrée et en effectuant une électrolyse jusqu'à ce qu'un mince morceau de métal soit complètement dissous (n'a pas vérifié). L'électrolyse est considérée comme une méthode d'élimination de la rouille plus douce que le décapage à l'acide;
Quels sont les symptômes de l'inhalation de gaz explosif ? Non + pas d'odeur, pas de couleur ;
- La soude caustique et l'acide carbonique réagissent-ils avec le plastique ? Faire une électrolyse identique dans des récipients en plastique et en verre et comparer la turbidité de la solution et la transparence de la surface du récipient (n'a pas vérifié sur le verre). Plastique - est devenu moins transparent aux endroits de contact avec la solution. Cependant, ceux-ci se sont avérés être des sels, facilement grattables avec un doigt. Ainsi, le plastique alimentaire ne réagit pas avec la solution. Le verre est utilisé pour stocker les alcalis et les acides concentrés.

Si vous inhalez beaucoup de gaz brûlant, qu'il s'agisse de NaOH ou de CrO 3, vous devez prendre de l'"unithiol" ou un médicament similaire. Et la règle générale s'applique : quel que soit l'empoisonnement, quelle que soit sa force et son origine, buvez beaucoup d'eau dans les 1 à 2 prochains jours, si les reins le permettent. Tâche : éliminer la toxine du corps, et si cela n'est pas fait par des vomissements ou des expectorations, donner des occasions supplémentaires de le faire au foie et au système urinaire.

Le plus ennuyeux, c'est que c'est tout le programme scolaire de 9e année. Merde, j'ai 31 ans - et je ne réussirai pas l'examen ...

L'électrolyse est intéressante en ce qu'elle remonte le temps :
- une solution de NaOH et H 2 CO 3 dans des conditions normales conduira à la formation de carbonate de soude, tandis que l'électrolyse inverse cette réaction ;
- le fer dans les conditions naturelles est oxydé et est restauré lors de l'électrolyse ;
- l'hydrogène et l'oxygène ont tendance à se combiner d'une manière ou d'une autre : se mélanger à l'air, brûler et devenir de l'eau, absorber ou réagir avec quelque chose ; l'électrolyse, au contraire, génère des gaz de diverses substances sous leur forme pure.
La machine à remonter le temps, rien d'autre : ramène la position des molécules de substances à leur état d'origine.

Selon les formules de réaction, une solution de soude en poudre est plus dangereuse lorsqu'elle est créée et électrolysée, mais plus efficace dans certaines situations :
- pour les électrodes inertes : NaOH + 2H 2 O = NaOH + 2H 2 + O 2 (la solution est une source d'hydrogène et d'oxygène purs sans impuretés) ;
- réagit plus intensément avec les matières organiques, il n'y a pas d'acide carbonique (dégraissant rapide et bon marché) ;
- si le fer est pris comme anode, il commencera à se dissoudre à l'anode et à se réduire à la cathode, épaississant la couche de fer sur la cathode en l'absence d'acide carbonique. Il s'agit d'une méthode de restauration du matériau de la cathode ou de son revêtement avec un autre métal lorsqu'il n'y a pas de solution avec le métal souhaité à portée de main. L'élimination de la rouille, selon les expérimentateurs, est également plus rapide si le fer est utilisé comme anode dans le cas de la soude;
- mais la concentration de NaOH dans l'air lors de l'évaporation sera plus élevée (il faut encore décider lequel est le plus dangereux : acide carbonique avec soude caustique ou humidité avec soude caustique).

Plus tôt, j'ai écrit à propos de l'éducation que beaucoup de temps est perdu à l'école et à l'université. Cet article ne change pas cet avis, car une personne ordinaire n'aura pas besoin de matan, de chimie organique ou de physique quantique dans la vie (uniquement au travail, et quand j'ai eu besoin de matan 10 ans plus tard, je l'ai réappris, je ne me souvenais de rien à tout). Mais la chimie inorganique, l'électrotechnique, les lois physiques, le russe et les langues étrangères - c'est ce qui devrait être une priorité (introduire encore la psychologie de l'interaction des sexes et les fondements de l'athéisme scientifique). Ici, je n'ai pas étudié à la faculté d'électronique ; puis bam, enfermé - et Visio a appris à utiliser, et MultiSim et certaines des désignations des éléments appris, etc. Même si j'étudiais à la Faculté de psychologie, le résultat serait le même : je me suis retrouvé coincé dans la vie - un peu dedans - j'ai compris. Mais si à l'école l'accent mis sur les sciences naturelles et les langues était renforcé (et ils expliquaient aux jeunes pourquoi il était renforcé), la vie serait plus facile. Tant à l'école qu'à l'institut de chimie : on parlait d'électrolyse (théorie sans pratique), mais de la toxicité des vapeurs - non.

Enfin, un exemple d'obtention de gaz purs (à l'aide d'électrodes inertes) : 2LiCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2LiOH. C'est-à-dire que nous nous empoisonnons d'abord avec le chlore le plus pur, puis nous explosons avec de l'hydrogène (encore une fois, pour la question de la sécurité des substances émises). S'il y avait une solution de CuSO 4 et que la cathode fer-métal se détachait de la base et laissait un résidu acide contenant de l'oxygène SO4 2-, elle ne participe pas aux réactions. Si le résidu acide ne contenait pas d'oxygène, il se décomposerait en substances simples (ce que l'on voit dans l'exemple de C 1 - , qui est libéré sous forme de Cl 2).

(ajouté le 24/05/2016) Si vous avez besoin de faire bouillir du NaOH avec de la rouille pour leur réaction mutuelle, pourquoi pas ? L'azote dans l'air est de 80%. L'efficacité de l'élimination de la rouille augmentera considérablement, mais ce processus doit alors impérativement être effectué à l'extérieur.

A propos de l'hydrogénation des métaux (augmentation de la fragilité) : je n'ai pas trouvé de formules et d'avis adéquats sur ce sujet. Si possible, je mettrai en place l'électrolyse du métal pendant plusieurs jours, en ajoutant un réactif, puis je frapperai avec un marteau.

(ajouté le 27/05/2016) Le graphite peut être retiré d'une batterie au sel usagée. S'il résiste obstinément au démontage, déformez-le dans un étau.

(ajouté le 06/10/2016) Hydrogénation des métaux : H + + e - = H ads. H ads + H ads \u003d H 2, où ADS est l'adsorption. Si un métal peut, dans les conditions nécessaires, dissoudre l'hydrogène en lui-même (quel nombre !) - alors il le dissout en lui-même. Les conditions d'apparition du fer n'ont pas été trouvées, mais pour l'acier, elles sont décrites dans le livre de Schrader A.V. "Influence de l'hydrogène sur les équipements chimiques et pétroliers". Sur la figure 58, page 108, on a un graphique de la marque 12X18H10T : à une pression comparable à la pression atmosphérique et à une température de 300-900 degrés : 30-68 cm 3 / kg. La figure 59 montre les dépendances pour d'autres nuances d'acier. La formule générale pour l'hydrogénation de l'acier est : K s = K 0 e -∆H/2RT, où K 0 est le facteur pré-exponentiel 1011l/mol s, ∆H est la chaleur de dissolution de l'acier ~1793K), R est la constante universelle des gaz 8,3144598J/(mol·K), T - température moyenne. En conséquence, à température ambiante 300K, nous avons K s = 843 l/mol. Le numéro n'est pas correct, vous devez revérifier les paramètres.

(ajouté le 06/12/2016) Si la soude caustique n'interagit pas avec les métaux sans température élevée, c'est un dégraissant sûr (pour le métal) pour les palettes, les casseroles et autres (fer, cuivre, acier inoxydable - mais pas l'aluminium, le téflon, le titane, le zinc).

Avec hydrogénation - clarifications. Le facteur pré-exponentiel K 0 se situe dans la plage 2,75-1011 l/mol·s, ce n'est pas une valeur constante. Calcul pour l'acier inoxydable : 10 13 C m 2/3, où C m est la densité atomique de l'acier. La densité atomique de l'acier inoxydable est de 8 10 22 at / cm 3 - K 0 \u003d 37132710668902231139280610806,786 at. / cm 3 \u003d - et puis tout est bloqué.

Si vous regardez attentivement les graphiques de Schrader, vous pouvez tirer une conclusion approximative sur l'hydrogénation de l'acier dans OH (réduire la température de 2 fois ralentit le processus de 1,5 fois): environ 5,93 cm 3 / kg à 18,75 degrés Celsius - mais le temps de pénétration dans le métal d'un tel volume n'est pas indiqué. Dans le livre de Sukhotin A.M., Zotikov V.S. "Résistance chimique des matériaux. Manuel" à la page 95 dans le tableau 8 montre l'effet de l'hydrogène sur la résistance à long terme des aciers. Elle permet de comprendre que l'hydrogénation des aciers avec de l'hydrogène à une pression de 150-460 atmosphères modifie la résistance ultime d'au maximum 1,5 fois dans l'intervalle de 1000-10000 heures. Il n'est donc pas nécessaire de considérer l'hydrogénation des aciers lors de l'électrolyse ainsi comme un facteur destructeur.

(ajouté le 17/06/2016) Un bon moyen de démonter la batterie : ne pas aplatir le boîtier, mais l'ouvrir comme un bourgeon de tulipe. À partir de l'entrée positive, pièce par pièce, pliez les parties du cylindre - l'entrée positive est retirée, la tige de graphite est exposée - et dévissez doucement avec une pince.

(ajouté le 22/06/2016) Les batteries les plus simples à démonter sont celles d'Ashanov. Et puis dans certains modèles, il y a 8 cercles de plastique pour fixer la tige de graphite - il devient difficile de la retirer, elle commence à s'effriter.

(ajouté le 05/07/2016) Surprise : une tige de graphite est détruite beaucoup plus rapidement qu'une anode en métal : en quelques heures seulement. Utiliser l'inox comme anode est la meilleure solution, si l'on oublie la toxicité. La conclusion de toute cette histoire est simple : l'électrolyse ne doit être effectuée qu'à l'air libre. S'il y a un balcon ouvert dans ce rôle, n'ouvrez pas les fenêtres, mais faites passer les fils à travers le joint de porte en caoutchouc (appuyez simplement sur les fils avec la porte). Compte tenu du courant pendant l'électrolyse jusqu'à 8A (avis Internet) et jusqu'à 1,5A (mon expérience), ainsi que de la tension maximale du PC PSU 24V, le fil doit être évalué pour 24V / 11A - c'est n'importe quel fil dans un isolant de section 0,5 mm 2.

Parlons maintenant de l'oxyde de fer sur une pièce déjà usinée. Il y a des parties difficiles à ramper pour effacer la plaque noire (ou un objet en cours de restauration, quand on ne peut pas frotter la surface avec une brosse en fer). Lors de l'analyse des processus chimiques, je suis tombé sur une méthode pour l'éliminer avec de l'acide citrique et je l'ai essayée. En effet, cela fonctionne aussi avec FeO - la plaque a disparu/s'est émiettée pendant 4 heures à température ambiante, et la solution est devenue verte. Mais cette méthode est considérée comme moins épargnante, car. l'acide et le métal mangent (ne peut pas être surexposé, surveillance constante). De plus, un dernier rinçage avec une solution de soude est nécessaire : soit les résidus d'acide rongeront le métal à l'air, et on obtiendra un revêtement indésirable (un poinçon sur du savon). Et vous devez être prudent : si jusqu'à 6CO est libéré avec Fe 2 O 3, alors ce qui est libéré avec FeO est difficile à prévoir (acide organique). On suppose que FeO + C 6 H 8 O 7 \u003d H 2 O + FeC 6 H 6 O 7 (formation de citrate de fer) - mais je libère également du gaz (3Fe + 2C 6 H 8 O 7 → Fe 3 (C 6H5O 7) 2 + 3H 2). Ils écrivent également que l'acide citrique se décompose à la lumière et à la température - je ne trouve en aucune façon la bonne réaction.

(ajouté le 06/07/2016) J'ai essayé l'acide citrique sur une épaisse couche de rouille sur les ongles - il s'est dissous en 29 heures. Comme prévu : l'acide citrique convient à la purification du métal. Pour nettoyer la rouille épaisse: appliquez une forte concentration d'acide citrique, une température élevée (jusqu'à ébullition), une agitation fréquente - pour accélérer le processus, ce qui n'est pas pratique.

Une solution de carbonate de sodium après électrolyse est en pratique difficile à régénérer. Ce n'est pas clair : ajouter de l'eau ou ajouter du soda. L'ajout de sel de table comme catalyseur a complètement tué la solution + l'anode en graphite s'est effondrée en une heure seulement.

Total: la rouille grossière est éliminée par électrolyse, FeO est décapé avec de l'acide citrique, la pièce est lavée avec une solution de soude - et du fer presque pur est obtenu. Gaz lors de la réaction avec l'acide citrique - CO 2 (décarboxylation de l'acide citrique), un revêtement sombre sur le fer - citrate de fer (nettoie facilement-moyen, n'exerce aucune fonction protectrice, soluble dans l'eau chaude).

En théorie, ces méthodes d'élimination des oxydes sont idéales pour la récupération des pièces. Sauf si des proportions plus faibles de réactifs sont nécessaires pour une concentration de solution plus faible et des courants plus faibles.

(ajouté le 09/07/2016) Mené des expériences avec du graphite. C'est lors de l'électrolyse du carbonate de soude qu'il s'effondre extrêmement rapidement. Le graphite est du carbone, lorsqu'il est dissous au moment de l'électrolyse, il peut réagir avec l'acier et précipiter le carbure de fer Fe 3 C. La condition de 2000 degrés n'est pas remplie, cependant, l'électrolyse n'est pas NU.

(ajouté le 07/10/2016) Lors de l'électrolyse de la soude à l'aide de tiges de graphite, la tension ne peut pas être augmentée au-dessus de 12V. Une valeur inférieure peut être nécessaire - gardez un œil sur le temps de claquage du graphite à votre tension.

(ajouté le 17/07/2016) Découverte de la méthode locale d'élimination de la rouille.

(ajouté le 25/07/2016) Au lieu de l'acide citrique, vous pouvez utiliser de l'acide oxalique.

(ajouté le 29/07/2016) Les nuances d'acier A2, A4 et autres sont écrites en lettres anglaises: importées et du mot "austénitique".

(ajouté le 10/11/2016) Il s'avère qu'il existe un autre type de rouille : le métahydroxyde de fer FeO(OH). Il se forme lorsque le fer est enfoui dans le sol ; dans le Caucase, cette méthode de rouiller la bande de fer a été utilisée pour la saturer de carbone. Après 10 à 15 ans, l'acier à haute teneur en carbone résultant est devenu des sabres.

Le sauvetage de vieux outils nécessitera de la patience, des abrasifs durables et une bonne vue.

L'Oublié a un étrange pouvoir d'attraction. Il attire, attire. Prenez-le dans vos mains, et la prochaine chose que vous ferez est de gratter une couche de rouille avec votre ongle du pouce, en essayant de distinguer le nom du fabricant de cet outil.

Vous vous souvenez vaguement comment il est tombé entre vos mains : soit ils l'ont pris lors d'une vente, soit il l'a donné à son beau-père, soit peut-être qu'un voisin compatissant l'a laissé en souvenir lors du déménagement, histoire de ne pas jeter ça s'en va...

"Tout le monde a ces petits bijoux perdus", - a dit un jour mon ami, un excellent charpentier, qui gravite autour de la collecte d'outils hétéroclites, regardant pensivement un marteau rouillé posé dans le coin de mon balcon. Des rabots, des burins, des burins, des marteaux, des pinces et tout un tas d'appareils rares et étranges pour travailler avec des matériaux de dureté différente de différents pays et époques ornaient son atelier.

Mais voici ce qui est intéressant : tous ces outils de production étaient en parfait état, il n'y avait même pas de rouille dessus, et l'affûtage, s'il y en avait, était comme un nouvel outil. Ils attendaient leur tour pour travailler, leurs flancs huilés brillants, chacun à sa place. Cela m'a toujours surpris. Comment conserve-t-il de si vieux instruments dans un si bon ordre... ? Décidé de découvrir son secret.

"Les restaurer est assez facile", a déclaré un ami, "mais, malheureusement, je pars tôt demain matin en voyage d'affaires, donc je n'aurai pas le temps de raconter toutes les subtilités. Vous feriez mieux de lire à ce sujet quelque part sur Internet. Il y a beaucoup de bonnes façons de le trouver."

Et effectivement, je l'ai trouvé. Je vais donner des extraits d'un tel article dans ce document. À mon avis, cela s'avérera être une bonne instruction pour la restauration pratique d'instruments anciens abandonnés depuis longtemps à la merci du destin.

«Nous avons pris un tas de vieux instruments avec nous et sommes allés au studio (une ancienne église à North Salem, New York) pour les mettre en ordre. Nous avons réalisé qu'il suffit d'un peu de chimie de base et d'un peu d'effort pour récupérer des outils qui semblent avoir été au fond de l'océan pendant des siècles.", - c'était le début d'un article sur la restauration de vieilles poubelles rouillées. Mais est-ce vraiment nul ?

La tête ronde de ce marteau figuré (sur la photo de titre) semblait plus morte que morte. Mais dès que la rouille a été retirée du métal, l'acier touché par la rouille a été poli jusqu'à ce qu'il brille, une fine couche d'huile de machine a été appliquée sur le métal et une nouvelle poignée a été ajoutée au marteau, car la vie est complètement revenue à ce outil fin pour un travail élégant.

Méthode pour nettoyer une grande surface de rouille. Scie à table rouillée et bancale

Une scie à table Craftsman des années 1980 achetée lors d'une vente aux enchères d'église pour 80 $

Une machine à découper les métaux qui se tiendra dans un garage, un magasin ou une grange non chauffé rouillera tôt ou tard. La condensation se dépose précisément sur les pièces en acier et en fonte, car elles sont plus froides que l'air ambiant.

La rouille rend difficile le glissement d'un morceau de contreplaqué sur une table qui doit être lisse et non abrasive. De ce fait, il devient plus difficile d'exposer la lame ou d'ajuster sa pente. Achetée lors d'une vente aux enchères d'église pour 80 $, cette table Craftsman des années 1980 est sur le point d'avoir une seconde vie. Voici comment le faire revivre.

Tout d'abord, la table de scie a été retirée du lit. Après cela, elle a été chargée dans un Ford F-150 et emmenée dans un atelier chaleureux pour d'autres travaux.

LES INSTRUMENTS SONT ternis, et quand ils sont ternis, ils sont mis de côté, et quand ils sont mis de côté, ils commencent à rouiller.

La bonne nouvelle était que le moteur s'est retrouvé avec deux condensateurs, l'un pour démarrer le moteur en rotation et l'autre pour fournir la poussée supplémentaire pour démarrer l'enroulement. Donc plus fiable. Le moteur électrique lui-même, l'arbre moteur et la poulie étaient en bon état. Avant de commencer le travail de rouille, toute la saleté, la sciure et les toiles d'araignées ont été retirées des coins et des cavités de la scie.

Le travail pour lequel tout a été commencé a commencé.

Pour ça la surface rouillée a d'abord été humidifiée avec du kérosène- il a agi comme solvant et liquide de refroidissement (fluide de coupe). Le laissant seul pendant une heure, ils revinrent avec une perceuse.

Pour nettoyer la rouille, une brosse abrasive en nylon avec de l'oxyde d'aluminium à 240 grains a été serrée dans les cames de la perceuse. À basse vitesse d'environ 500 (la perceuse doit avoir une vitesse de rotation réglable), en effectuant des allers-retours, la brosse nettoie facilement la rouille sans endommager la surface métallique.

Préparez-vous au fait que les pièces retirées peuvent ne pas se remettre en place. C'est exactement ce qui s'est passé avec les ailes qui prolongent le plateau de table - il n'était pas possible de les aligner avec le plan du plateau de table. Ils devaient être tapotés doucement jusqu'à ce qu'ils soient dans les rainures dans la position souhaitée. L'essentiel ici est de ne pas se précipiter.

N'oubliez pas de remettre toutes les pièces lors du remontage. Dans le cas de la scie, on parle d'un moteur électrique, d'une nouvelle lame de scie et d'autres petits éléments qui ont été remis à leur juste place.

La méthode d'élimination de la rouille n'est pas pour tout le monde : l'hydrolyse dans la lutte contre la rouille du blogueur vidéo Mizantrop

Comment réparer les outils à main corrodés

Tout outil en métal peut être nettoyé de la rouille et des oxydes. Peu importe la quantité de rouille qui a pénétré la structure métallique.

Voici un exemple:

Pour restaurer un tas de têtes de marteau et une paire de haches, enlevez d'abord tout ce qui n'est pas nécessaire. Les parties à moitié pourries des poignées et les anciennes poignées ne seront plus nécessaires. Habituellement, pour retirer la poignée, il est plus pratique, en tenant un marteau ou une hachette dans un étau, de faire tomber le reste de la poignée avec un objet d'un diamètre approprié. Ou fendez le pourri avec un objet pointu.

La corrosion peut être enlevée avec du vinaigre blanc. Placez le métal à travailler dans un récipient en plastique, versez suffisamment de vinaigre blanc pour immerger les pièces.

Laisser les pièces plusieurs heures ou jours, selon le degré d'oxydation.

Dans la deuxième étape du nettoyage, vous aurez besoin de laine d'acier. Veuillez noter que la laine de fer a huit degrés d'abrasivité: du plus doux - 0000 # au plus rugueux - 4 #. Plus la couche de rouille est épaisse, plus vous devez utiliser une couche grossière, réduisant idéalement l'abrasivité au fur et à mesure que la rouille est éliminée.

Lorsqu'il ne reste plus de rouille, rincez soigneusement les ébauches à l'eau claire pour éliminer les traces de vinaigre, puis essuyez les pièces.

La surface rayée lors de l'élimination de la rouille peut être poncée avec un abrasif de grain 100 sur un disque de ponçage.

Enfin, les instruments ont été essuyés avec de l'essence minérale, apprêtés avec un apprêt métallique anticorrosion et peints avec un émail alkyde brillant.

Les tranchants des haches étaient affûtés à la main sur une série de pierres à eau utilisées pour les outils de travail du bois.

Le processus d'assemblage a été complété en installant les poignées puis en les bloquant.

Restaurer un couteau pas très rouillé

Est-il possible de restaurer des instruments de précision rouillés ?

La restauration de tout instrument de précision composite doit commencer par un démontage complet.

Par exemple, la raboteuse sur la photo ci-dessus. Veuillez noter que toutes les pièces ne sont pas rouillées. Cela signifie que nous séparons le bon grain de l'ivraie et ne travaillons qu'avec les détails là où il y en a.

La majeure partie de la rouille a été enlevée avec une brosse métallique à main. Ensuite, le métal a été poncé avec du papier de verre grossier de grain 60, puis poli avec du papier de verre de grain 1000.

Pour rendre le polissage fin moins compliqué, collez du papier de verre sur une surface plane et, en changeant les extrémités de la pièce, commencez à le passer sur le papier jusqu'à ce que la brillance et l'uniformité souhaitées apparaissent. En tant que lubrifiant, vous pouvez déposer quelques gouttes d'alcool minéral.

LES INSTRUMENTS DE PRÉCISION EXIGENT UNE APPROCHE PRUDENTE DE LA RÉCUPÉRATION ET DU RÉGLAGE

L'affûtage du couteau de rabot et le polissage des manches complètent le travail de restauration.

Restauration haut de gamme

Rencontrez souvent des produits en fer rouillés, s'effritent dans les mains. Comment restaurer le fer ? Comment restaurer la chose en fer rouillé trouvée?

Trouvé une méthode de conservation intéressante, la restauration du fer rouillé. Je vais l'utiliser bientôt.

Même si l'objet trouvé ressemble plus à un gros morceau de rouille solide, ne désespérez pas. Il existe un moyen de redonner vie au trésor trouvé. C'est la restauration du fer dans un environnement carboné. C'est une méthode très simple accessible à tous.

Pour la restauration, vous aurez besoin d'une boîte en fer avec un couvercle boulonné, du charbon de bois broyé (sur lequel nous faisons frire des brochettes) et un four rustique.

Donc, dans l'ordre. La découverte, tout d'abord, doit être conservée sous la forme dans laquelle elle a été découverte avec des morceaux de terre, si vous l'avez déterré, et de la rouille. Il n'est pas nécessaire d'essayer de le nettoyer "de force" de la terre ou de la rouille exfoliante mécaniquement ou de toute autre manière.

Si vous avez pêché un objet dans un étang, enveloppez-le dans des bandages comme une momie. Cela empêchera le métal de s'écailler en séchant.

Dans une boite en fer, appelons ça un "réacteur", on verse du charbon broyé afin que nos objets en fer n'entrent pas en contact avec les parois du réacteur. Le réacteur est complètement rempli de charbon, fermé avec un couvercle et placé dans un four fondu sur un coussin de charbon orange et recouvert de bois de chauffage de tous les côtés. Faites attention au régime de température, le "réacteur" doit être chauffé au rouge.

Après environ 2 heures, il est nécessaire de retirer le "réacteur" du four et de le laisser refroidir complètement.Veuillez noter que seuls les articles complètement séchés sont chargés dans le réacteur.

Après le réacteur, les objets sont nettoyés dans de l'alcali NaOH (par exemple, un cure-pipe Krot) et lavés dans de l'eau acidifiée. Si nécessaire, la procédure de restauration dans le réacteur peut être répétée plusieurs fois.

La méthode consiste en la réduction de la rouille, c'est-à-dire de l'oxyde de fer Fe2O3 en fer libre dans un milieu carboné. Sergey Dmitriev a parlé de cette méthode.

http://www.clubklad.ru/blog/article/2399/

FAQ (Foire Aux Questions)

Quelle est la forme cristalline du fer ?

Je vois trois options possibles (attention, ce ne sont que des hypothèses et à mon humble avis):

1. Près du cœur de la découverte, les atomes de fer peuvent être très proches les uns des autres. Une fois l'atome d'oxygène détaché, les atomes de fer sont plus susceptibles de se connecter les uns aux autres que de rester libres, car le premier est un état plus stable et les niveaux externes d'électrons sont dans un état excité, ce qui contribue à la formation de nouveaux obligations.
2. Près du cœur de la découverte, il existe de telles sections des réseaux cristallins de fer, dans lesquelles seule une partie des liaisons est remplacée par des atomes d'oxygène. De tels fragments ne peuvent pas être appelés fer métallique, car ils ont les propriétés d'un oxyde et n'ont pas de résistance. Il suffit d'enlever des atomes d'oxygène à de tels réseaux pour que les anciennes liaisons y soient restaurées et qu'ils se transforment à nouveau en fer métallique.
3. Combinaison des deux options précédentes.
Comment la surface de la poudre de fer se formera-t-elle ?
Le fer en poudre ne formera pas de surface, car sa formation même est une alternative à la cristallisation. Apparemment, il se forme là où les atomes de fer sont suffisamment éloignés pour se rejoindre en un réseau. Le fer en poudre sera éliminé par un nettoyage supplémentaire. Près du cœur de l'artefact, la densité d'atomes de fer est beaucoup plus élevée. Dans cette région, la cristallisation du fer est possible si les conditions nécessaires sont réunies.
Pourquoi l'acier n'est-il pas trempé ?
A ces températures, de nombreuses nuances d'acier doivent être trempées.
Pourquoi l'acier n'est-il pas trempé si l'encyclopédie dit que la trempe se produit à de telles températures (selon la marque) ?
Je n'ai pas de réponse exacte à cette question. Je ne peux émettre que trois hypothèses.

1. La première hypothèse se réfère uniquement à la justesse de la question. Libéré par rapport à quel état ? Par rapport à l'usine durcie ou par rapport au pré-traitement ? Cela n'a aucun sens de comparer le fer archéologique au durcissement en usine, car sous l'effet de la fatigue et de la corrosion, ce durcissement s'affaiblit, parfois jusqu'à la fragilité. Par rapport à l'état de l'objet avant le processus, la résistance augmente considérablement. Le fait est qu'à de telles températures, il y a un rafraîchissement des liaisons rompues dans le cr. des réseaux d'acier et une recristallisation se produit. Par conséquent, l'objet devient nettement plus fort qu'avant le processus. Ainsi, selon cette hypothèse, l'acier n'est pas trempé car il a perdu son durcissement d'origine. Il n'y a rien à libérer, mais il devient plus fort, au fur et à mesure que la recristallisation se produit.
2. Une autre hypothèse. Supposons que l'acier soit trempé. Dans le même temps, dans ces conditions, un processus appelé carburation se produit, c'est-à-dire une saturation de surface en carbone, ce qui entraîne une augmentation de la résistance. Deux processus contradictoires se retrouvent avec une résistance suffisante pour supporter certaines charges, peut-être moins que la résistance d'usine.
3. Troisième hypothèse. Les nuances d'acier avec lesquelles des expériences ont été réalisées sont trempées à des températures supérieures à 800C.

La méthode de traitement thermique que vous avez présentée permet-elle de se débarrasser des chlorures ?
Les chlorures ferriques et les sulfates ferreux se décomposent à de telles températures, à l'exception de FeCl2. La procédure d'élimination des sels nocifs doit être effectuée, mais uniquement au stade décrit ci-dessus.
Pourquoi appelez-vous votre boîte en fer un réacteur ?
Parce que c'est une réaction chimique
Est-il approprié d'utiliser le terme « récupération » pour votre méthode ?
Il est approprié, car il est basé sur des réactions pour détacher des atomes d'oxygène, et ce sont des réactions de réduction.
Est-il approprié d'utiliser le terme « restauration » pour votre méthode ?
C'est approprié, car il est ainsi possible d'obtenir les dimensions, la forme et le mouvement des mécanismes précédents.

Dans chaque maison, parmi les ustensiles de ménage, les articles d'intérieur, il y a des matériaux, des outils ou des pièces en métal. Ils sont pratiques, résistants à l'usure, mais tôt ou tard ils se corrodent. Comment empêcher ce processus ? Comment traiter le métal pour qu'il ne rouille pas ?

Il existe plusieurs méthodes qui vous permettent de prolonger la durée de vie des pièces et objets en fer. Le moyen le plus efficace est le traitement chimique. Ceux-ci comprennent des composés inhibiteurs qui recouvrent les objets métalliques d'un film mince. C'est elle qui vous permet de protéger le produit de la destruction. Ces médicaments sont souvent utilisés à des fins préventives.

Considérez les principales méthodes pour prévenir la corrosion:

• élimination mécanique de la rouille;
• traitement chimique;
• agents anticorrosion;
• remèdes populaires contre la rouille.

nettoyage mécanique

Pour effectuer un traitement mécanique contre la corrosion à la main, vous devez acheter une brosse métallique ou du papier abrasif grossier. Les articles peuvent être traités secs ou humides. Dans la première version, le grattage habituel de la rouille se produit et dans la seconde, la peau est mouillée dans une solution de white spirit ou de kérosène.

Il est également possible d'effectuer un nettoyage mécanique des matériaux rouillés à l'aide de quincaillerie, tels que :

• Bulgare.

• Ponceuse.

• Perceuse électrique avec brosse métallique.

• Machine de sablage.

Bien sûr, vous pouvez nettoyer la surface plus soigneusement à la main. Mais il est utilisé dans de petites zones. Les matériaux matériels accéléreront le flux de travail, mais ils peuvent également nuire aux détails. Pendant le traitement, une grande couche de métal sera enlevée. La meilleure option pour éliminer soigneusement la corrosion est une sableuse. Un tel équipement a son propre petit inconvénient - son coût élevé.

Lors du traitement d'objets avec un équipement de sablage, la surface métallique ne se meule pas, mais conserve sa structure. Un puissant jet de sable élimine la rouille en douceur.

Traitement chimique

Les produits chimiques sont divisés en deux groupes :

• Acides (l'orthophosphorique le plus populaire);
• Convertisseurs de rouille.

Les acides sont souvent utilisés pour désigner les solvants courants. Certains d'entre eux ont une composition orthophosphorée, ce qui vous permet de restaurer le matériel rouillé. La façon d'utiliser l'acide est assez simple: essuyez le fer ou le métal de la poussière avec un chiffon humide, puis retirez l'humidité restante, appliquez une fine couche d'acide avec un pinceau en silicone sur l'objet.

La substance réagira avec la surface endommagée, laissez-la pendant 30 minutes. Lorsque la pièce est nettoyée, essuyez la zone traitée avec un chiffon sec. Portez des vêtements de protection avant d'utiliser des dérouillants chimiques. Au cours du travail, veillez à ce que la composition ne pénètre pas sur votre peau exposée.

L'acide orthophosphorique présente un certain nombre d'avantages par rapport aux autres composés. Il agit en douceur sur les objets métalliques, élimine la rouille et prévient l'apparition de nouvelles zones d'infection.

Les convertisseurs de rouille sont appliqués sur toute la surface métallique, tout en formant une couche protectrice qui empêchera davantage la corrosion de l'ensemble de l'objet. Une fois la composition sèche, vous pouvez l'ouvrir avec de la peinture ou du vernis. Aujourd'hui, un grand nombre de convertisseurs sont produits dans l'industrie de la construction, les plus populaires d'entre eux sont :

• Modificateur de rouille Berner. Conçu pour le traitement de boulons et écrous indémontables.

• Neutralisant de rouille VSN-1. Utilisé dans de petites surfaces. Neutralise les taches rouillées, formant un film gris qui peut être facilement essuyé avec un chiffon sec.

• Aérosol "Zincor". La composition dégraissante vous permet de restaurer des objets qui sont en rouille, forme un film protecteur sur la surface.

• C'est un gel à action rapide qui ne coule pas et élimine tout type de corrosion.

• Convertisseur SF-1. Utilisé pour les surfaces en fonte, galvanisées et en aluminium. Enlève la rouille, protège le matériau après traitement, prolonge sa durée de vie jusqu'à 10 ans.

La plupart des agents anti-corrosion sont constitués de composés chimiques toxiques. Assurez-vous d'avoir un respirateur. Vous protégez ainsi la muqueuse des voies respiratoires des irritations.

L'utilisation de composés anti-corrosion

Rocket Chemical, l'une des principales entreprises chimiques, propose une large gamme de produits anti-corrosion. Mais le plus efficace est une ligne de cinq substances :

• inhibiteur à action prolongée. Les produits métalliques traités avec la substance peuvent être à l'extérieur toute l'année. En même temps, ils sont protégés de toutes les influences météorologiques qui provoquent un processus corrosif.

• Graisse protectrice au lithium. Le matériau est appliqué sur la surface pour protéger et prévenir la rouille. Il est recommandé pour une application sur les charnières de porte, les chaînes, les câbles, les mécanismes à pignon et crémaillère. Forme un film protecteur qui n'est pas lavé par les précipitations.

• Graisse silicone étanche. En raison de sa composition en silicone, le lubrifiant est appliqué sur des surfaces métalliques avec des éléments en plastique, vinyle et caoutchouc. Sèche rapidement pour former une finition fine, transparente et non collante.

• Spray anti-rouille. Le médicament est utilisé pour traiter les endroits difficiles d'accès, conçu pour une pénétration profonde, protège les produits de la réapparition de la rouille. Largement utilisé pour le traitement anti-corrosion des raccords filetés et des boulons.

• Une solution qui élimine les taches corrosives. La composition de la solution comprend des substances non toxiques. Il peut être utilisé à la fois pour le traitement des matériaux de construction et divers ustensiles de cuisine. Comment faire pour qu'un couteau ne rouille pas ? N'hésitez pas à le traiter avec une solution, laissez-le pendant 5 heures, puis lavez-le bien avec un détergent. Et le couteau est à nouveau prêt à l'emploi.

Dans la vidéo : destructeur de rouille WD-40.

Remèdes populaires

Que faire si vous êtes allergique aux produits chimiques, mais que vous devez nettoyer la rouille des objets métalliques ? Ne désespérez pas, il existe de nombreux remèdes populaires qui ne sont en aucun cas inférieurs aux préparations d'usine:

• Cilit est un nettoyant pour la plaque et la rouille dans la salle de bain et la cuisine. Ce gel est souvent appliqué sur les robinets, les robinets, si le couteau rouille ou sur d'autres appareils métalliques. Il est également utilisé pour éliminer la corrosion de tous les produits en fer et en métal. Mais il ne faut pas oublier que sa composition chimique peut corroder la peinture.
• Une solution de kérosène et de paraffine. Il doit être préparé dans un rapport de 10:1. Laisser infuser une journée. Après avoir traité les objets endommagés par la rouille, laissez reposer 12 heures. Enfin, nettoyez la zone traitée avec un chiffon sec. Cette méthode convient aux matériaux de construction et aux outils.
• Coca Cola contre la rouille. Sa composition alcaline corrode les taches corrosives. Pour ce faire, plongez l'article dans un récipient avec une boisson ou humidifiez un chiffon. Laissez agir une journée, puis rincez l'article sous l'eau courante.

Comme vous pouvez le voir, rien n'est impossible. Par conséquent, choisissez une option plus acceptable pour vous-même afin de redonner l'aspect d'origine aux produits métalliques.

Les 5 meilleures façons d'éliminer la rouille (1 vidéo)