И мазнини.

Учените твърдят, че нивата на холестерола се влияят от хром. елементСчита се за биогенен, тоест необходим е за организма не само за хората, но и за всички бозайници.

При липса на хром растежът им се забавя и холестеролът „скача“. Нормата е 6 милиграма хром от общата маса на човек.

Йоните на веществото се намират във всички тъкани на тялото. Трябва да приемате 9 микрограма на ден.

Можете да ги вземете от морски дарове, перлен ечемик, цвекло, черен дроб и патешко месо. Докато купувате продукти, ще говорим за други приложения и свойства на хрома.

Свойства на Chromium

Хромът е химичен елементотнасящи се до метали. Цветът на веществото е сребристо-син.

Елементът е под 24-ти пореден или, както се казва, атомен номер.

Числото показва броя на протоните в ядрото. Що се отнася до въртящите се близо до него електрони, те имат специално свойство - да падат.

Това означава, че една или две частици могат да се движат от едно подниво на друго.

В резултат на това 24-ият елемент е в състояние да запълни наполовина 3-то подниво. Това води до стабилна електронна конфигурация.

Отказът на електроните е рядко явление. В допълнение към хром, може би само, и се помнят.

Подобно на 24-то вещество, те са химически неактивни. Не тогава атомът не идва в стабилно състояние, за да реагира с всички подред.

При нормални условия хромът е елемент от периодичната таблица, който може само да се „разбърка“.

Последният, като антипод на 24-то вещество, е максимално активен. Реакцията произвежда флуорид хром.

Елемент, свойствакоито се обсъждат, не се окислява, не се страхува от влага и огнеупорни материали.

Последната характеристика "забавя" реакциите, които са възможни при нагряване. Така че взаимодействието с водната пара започва само при 600 градуса по Целзий.

Оказва се хромов оксид. Реакцията с също започва, като се дава нитридът на 24-ия елемент.

При 600 градуса са възможни и няколко съединения с и образуването на сулфид.

Ако донесете температурата до 2000, хромът ще се запали при контакт с кислород. Резултатът от горенето ще бъде тъмнозелен оксид.

Тази утайка лесно реагира с разтвори и киселини. Резултатът от взаимодействието е хлорид и хромов сулфид. Всички съединения на 24-то вещество, като правило, са ярко оцветени.

В най-чистия си вид основната характеристики на елемента хром- токсичност. Металният прах дразни белодробната тъкан.

Може да се появи дерматит, тоест алергични заболявания. Съответно, по-добре е да не се превишава нормата на хром за тялото.

Има норма за съдържанието на 24-ти елемент във въздуха. Трябва да има 0,0015 милиграма на кубичен метър атмосфера. Превишаването на стандарта се счита за замърсяване.

Металният хром има висока плътност - повече от 7 грама на кубичен сантиметър. Това означава, че веществото е доста тежко.

Металът също е доста висок. Зависи от температурата на електролита и плътността на тока. При гъбичките и мухълът това очевидно предизвиква уважение.

Ако дървото е импрегнирано с хромен състав, микроорганизмите няма да се заемат да го унищожат. Строителите го използват.

Те са доволни и от факта, че обработената дървесина гори по-зле, тъй като хромът е огнеупорен метал. Как и къде другаде може да се приложи, ще разкажем по-нататък.

Приложение на хром

Хромът е легиращ елементпри топене. Не забравяйте, че при нормални условия 24-ият метал не се окислява, не ръждясва?

Основата на стоманите -. Не може да се похвали с такива свойства. Поради това се добавя хром за повишаване на устойчивостта на корозия.

Освен това добавянето на 24-то вещество понижава критичната точка на скорост на охлаждане.

За топене се използва силикотермичен хром. Това е дует на 24-ти елемент с никел.

Силиций, се използват като добавки. Никелът е отговорен за пластичността, докато хромът е отговорен за неговата устойчивост на окисляване и твърдост.

Свържете хром и с. Оказва се супер твърд стелит. Добавки към него - молибден и.

Съставът е скъп, но необходим за намазване на машинни части, за да се увеличи тяхната износоустойчивост. Стелитът също се пръска върху работещи машини.

В декоративните устойчиви на корозия покрития, като правило, хромови съединения.

Ярката гама от цветовете им е полезна. В металокерамиката не е необходим цвят, следователно се използва хром на прах. Добавя се например за здравина към долния слой корони за.

Формула за хром- съставна част . Това е минерал от групата, но няма обичайния цвят.

Уваровитът е камък и именно хромът го прави такъв. Не е тайна, че се използват.

Зелената разновидност на камъка не е изключение, освен това се оценява по-високо от червената, защото е рядкост. Все пак, uvarovit малко стандарт.

Това също е плюс, защото минералните вложки са по-трудни за надраскване. Камъкът е фасетиран, тоест оформя ъгли, което увеличава играта на светлината.

Добив на хром

Извличането на хром от минерали е нерентабилно. Повечето с 24-ти елемент се използват изцяло.

В допълнение, съдържанието на хром в, като правило, е ниско. Веществото се извлича в земята от рудите.

Един от тях е свързан отваряне на хром.Намерено е в Сибир. Крокоитът е открит там през 18 век. Това е червена оловна руда.

Основата му е, вторият елемент е хромът. Открит е от немски химик на име Леман.

По време на откриването на крокоита той посещава Санкт Петербург, където провежда експерименти. Сега 24-ият елемент се получава чрез електролиза на концентрирани водни разтвори на хромов оксид.

Възможна е и електролиза на сулфат. Това са 2 начина да получите най-чистото хром. Молекулаоксидът или сулфатът се разрушава в тигела, където първоначалните съединения се запалват.

24-ият елемент се отделя, останалата част отива в шлаката. Остава да се топи хром в дъга. Така се добива най-чистият метал.

Има и други начини за получаване хромен елемент, например, редукция на неговия оксид със силиций.

Но този метод дава метал с голямо количество примеси и освен това е по-скъп от електролизата.

Цена на Chrome

През 2016 г. цената на хрома все още намалява. Януари започна със 7450 долара за тон.

До средата на лятото се искат само 7100 конвенционални единици за 1000 килограма метал. Данните са предоставени от Infogeo.ru.

Тоест се вземат предвид руските цени. Световната цена на хрома достигна почти 9000 долара за тон.

Най-ниската оценка на лятото се различава от руската само с 25 долара нагоре.

Ако не, промишленият сектор се счита, например, металургията, но ползите от хрома за тялото, можете да разгледате предложенията на аптеките.

И така, "Picolinate" от 24-то вещество струва около 200 рубли. За "Kartnitin Chrome Forte" те искат 320 рубли. Това е цената за опаковка от 30 таблетки.

Турамин хромът също може да компенсира дефицита на 24-ия елемент. Цената му е 136 рубли.

Между другото, хромът е част от тестовете за откриване на наркотици, по-специално марихуана. Един тест струва 40-45 рубли.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

хроме двадесет и четвъртият елемент от периодичната таблица. Обозначение - Cr от латинското "хром". Намира се в четвърти период, VIB group. Отнася се за метали. Основният заряд е 24.

Хромът се съдържа в земната кора в количество от 0,02% (тегл.). В природата се среща главно под формата на железен хром FeO×Cr 2 O 3 .

Хромът е твърд лъскав метал (фиг. 1), топящ се при 1890 o C; неговата плътност е 7,19 g / cm 3. При стайна температура хромът е устойчив както на вода, така и на въздух. Разредените сярна и солна киселина разтварят хром, освобождавайки водород. В студена концентрирана азотна киселина хромът е неразтворим и става пасивен след третиране с него.

Ориз. 1. Хром. Външен вид.

Атомно и молекулно тегло на хрома

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Относително молекулно тегло на веществото(M r) е число, показващо колко пъти масата на дадена молекула е по-голяма от 1/12 от масата на въглеродния атом, и относителна атомна маса на елемент(A r) - колко пъти средната маса на атомите на химичен елемент е по-голяма от 1/12 от масата на въглеродния атом.

Тъй като хромът съществува в свободно състояние под формата на едноатомни Cr молекули, стойностите на неговата атомна и молекулна маса са еднакви. Те са равни на 51,9962.

Изотопи на хром

Известно е, че хромът може да се среща в природата под формата на четири стабилни изотопа 50Cr, 52Cr, 53Cr и 54Cr. Техните масови числа са съответно 50, 52, 53 и 54. Ядрото на атома на хромовия изотоп 50 Cr съдържа двадесет и четири протона и двадесет и шест неутрона, а останалите изотопи се различават от него само по броя на неутроните.

Съществуват изкуствени изотопи на хром с масови числа от 42 до 67, сред които най-стабилен е 59 Cr с период на полуразпад 42,3 минути, както и един ядрен изотоп.

Хромни йони

На външното енергийно ниво на атома на хрома има шест електрона, които са валентни:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

В резултат на химическо взаимодействие хромът отдава своите валентни електрони, т.е. е техен донор и се превръща в положително зареден йон:

Cr 0 -2e → Cr 2+;

Cr 0 -3e → Cr 3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+.

Молекула и атом на хром

В свободно състояние хромът съществува под формата на едноатомни Cr молекули. Ето някои свойства, които характеризират атома и молекулата на хрома:

Хромови сплави

Металният хром се използва за хромиране, а също и като един от най-важните компоненти на легираните стомани. Въвеждането на хром в стоманата повишава нейната устойчивост на корозия както във водни среди при нормални температури, така и в газове при повишени температури. В допълнение, хромираните стомани имат повишена твърдост. Хромът е част от неръждаеми киселинноустойчиви, топлоустойчиви стомани.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

Упражнение	Хромният оксид (VI) с тегло 2 g се разтваря във вода с тегло 500 g. Изчислете масовата част на хромовата киселина H 2 CrO 4 в получения разтвор.
Решение	Нека напишем уравнението на реакцията за получаване на хромова киселина от хромов (VI) оксид: CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4. Намерете масата на разтвора: m разтвор = m (CrO 3) + m (H 2 O) = 2 + 500 \u003d 502 g. n (CrO 3) \u003d m (CrO 3) / M (CrO 3); n (CrO 3) = 2/100 = 0,02 mol. Съгласно уравнението на реакцията n(CrO 3) :n(H 2 CrO 4) = 1:1, тогава n (CrO 3) = n (H 2 CrO 4) = 0,02 mol. Тогава масата на хромовата киселина ще бъде равна на (моларна маса - 118 g / mol): m (H 2 CrO 4) \u003d n (H 2 CrO 4) × M (H 2 CrO 4); m (H 2 CrO 4) \u003d 0,02 × 118 = 2,36 g. Масовата част на хромовата киселина в разтвора е: ω = msolute / m разтвор × 100%; ω (H 2 CrO 4) \u003d m разтворено вещество (H 2 CrO 4) / m разтвор × 100%; ω (H 2 CrO 4) = 2,36 / 502 × 100% = 0,47%.
Отговор	Масовата част на хромовата киселина е 0,47%.

Al, Fe, C, S, P и Cu. В хром клас X99A, X99B и X98.5 допълнително се регулира съдържанието на , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn. В най-висококачествен метален хром X99A са посочени допустимите граници за съдържание на Co (99%, първичен алуминиев прах (99,0-99,85% AJ) и натриев нитрат. Химията на процеса като цяло може да бъде представена чрез реакцията :
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO ZAl 2 O 3.
Когато хромът се редуцира допълнително в шлаките от алуминотермично топене, това се извършва в електродъгови пещи с допълнително добавяне на вар и Al-прах. Като вид допълнително редуциране на Cr от шлака за увеличаване на добива на Cr, процесът може да се проведе в реактор с добавка от хромов оксид, Al на прах и (NaNO 3 , окислител). По този начин е възможно да се получи хром-алуминиева основна сплав и синтетични шлаки - системи Al 2 O 3 - CaO.

Вижте също:
-

Енциклопедичен речник по металургия. - М.: Интермет Инженеринг. Главен редактор Н.П. Лякишев. 2000 .

Вижте какво е "метален хром" в други речници:

метален хром- метален хром: легиращ материал с минимално съдържание на хром от 97,5% от масата, получен чрез редукция. Източник: GOST 5905 2004: Хромиран метал. Технически изисквания и условия за доставка...

хром- а; м. [от гръцки. chrōma цвят, боя] 1. Химичен елемент (Cr), стоманеносив твърд метал (използван при производството на твърди сплави и за покриване на метални изделия). 2. Мека тънка кожа, дъбена със соли на този метал. ... ... енциклопедичен речник

хром- За "Chrome" вижте други значения. Заявката "Cr" се пренасочва тук; вижте и други значения. 24 Ванадий ← Хром → Манган ... Уикипедия

Група VI елемент от Периодичната система; атомен номер 24; атомна маса 51,996. Естествени стабилни изотопи: 50Cr (4,31%), 52Cr (87,76%), 53Cr (9,55%) и 54Cr (2,38%). Открит през 1797 г. от френския химик Л. Н. Воклан. Съдържание… … Енциклопедичен речник по металургия

ХРОМ- ХРОМ, Хром (от гръцки хрома боя), I символ. SG, хим. елемент с at. с тегло 52,01 (изотопи 50, 52, 53, 54); ред номер 24, за! заема място в четна подгрупа VI от група j на периодичната таблица. Съединения X. често се срещат в природата ... Голяма медицинска енциклопедия

ХРОМ- хим. елемент, символ Cr (лат. Chromium), at. н. 24, в. м. 51,99; стоманено-сив метал, много твърд, огнеупорен (tnjmelt = 1890°C), химически неактивен (устойчив при нормални условия на вода и кислород от въздуха). X. има степени ... ... Голяма политехническа енциклопедия

хром- (Chrom, Chrome, Chromium; при O = 16 атомно тегло Cr = 52.1) принадлежи към броя на елементарните вещества от метална природа. Въпреки това, заемайки шесто място по атомно тегло в този голям период от естествената система от елементи, който ... ... Енциклопедичен речник F.A. Брокхаус и И.А. Ефрон

GOST 5905-2004: Хромиран метал. Технически изисквания и условия за доставка- Терминология GOST 5905 2004: Хром метал. Технически изисквания и условия за доставка оригинален документ: метален хром: Легиран материал с минимално тегловно съдържание на хром от 97,5 %, получен чрез редукция. Определения… … Речник-справочник на термините на нормативно-техническата документация

Производство на феросплави- получаване на феросплави (виж феросплави) в специализирани заводи за черна металургия. Най-разпространен е електротермичният (електрическа пещ) метод за производство на феросплави (т.нар. електроферосплави); той прилича на реставратор...... Голяма съветска енциклопедия

Хром(II) сулфат- Общо систематично наименование Chromium(II) sulfate Традиционни наименования Chromium sulfate Химическа формула CrSO4 Физични свойства Състояние ... Wikipedia

През 1766 г. професор по химия и ръководител на химическата лаборатория на Петербургската академия на науките И.Г. Леман описа нов минерал, открит в Урал в мината Березовски, който се нарича "сибирско червено олово", PbCrO 4 . Съвременното име е крокоит. През 1797 г. френският химик LN Vauquelin изолира нов огнеупорен метал от него.
Елементът е получил името си от гръцки. χρῶμα - цвят, боя - поради разнообразието от цветове на техните съединения.

Да бъдеш сред природата и да получиш:

Най-разпространеният хромен минерал е хромовата желязна руда FeCr 2 O 4 (хромит), богати находища на която се намират в Урал и Казахстан, вторият по важност е крокоитът PbCrO 4 . Масовата част на хрома в земната кора е 0,03%. Естественият хром се състои от смес от пет изотопа с масови числа 50, 52, 53, 54 и 56; изкуствено получени и други радиоактивни изотопи.
Основните количества хром се получават и използват под формата на сплав с желязо, ферохром, редуциращ хромит с кокс: FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
Чист хром се получава чрез редуциране на неговия оксид с алуминий: Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
или електролиза на водни разтвори на хромови съединения.

Физически свойства:

Хромът е сиво-бял лъскав метал, подобен на външен вид на стоманата, един от най-твърдите метали, r\u003d 7,19 g / cm 3, Tm \u003d 2130K, Tbp \u003d 2945K. Хромът притежава всички свойства, характерни за металите - той провежда добре топлина и електрически ток и има блясъка, присъщ на повечето метали.

Химични свойства:

Хромът е стабилен във въздуха поради пасивиране - образуването на защитен оксиден филм. По същата причина не реагира с концентрирани сярна и азотна киселини. При 2000°C той изгаря, за да образува зелен хром(III) оксид Cr 2 O 3 .
При нагряване реагира с много неметали, често образувайки съединения с нестехиометричен състав - карбиди, бориди, силициди, нитриди и др.
Хромът образува множество съединения в различни степени на окисление, главно +2, +3, +6.

Най-важните връзки:

+2 степен на окисление- основен оксид CrO (черен), хидроксид Cr(OH) 2 (жълт). Соли на хром(II) (сини разтвори) се получават чрез редуциране на соли на хром(III) с цинк в кисела среда. Много силни редуциращи агенти, бавно окислени от вода с отделяне на водород.

+3 степен на окисление- най-стабилната степен на окисление на хрома, отговаря на: амфотерен оксид Cr 2 O 3 и хидроксид Cr (OH) 3 (и двете сиво-зелени), соли на хром (III) - сиво-зелени или лилави, хромити MCrO2, които са получен чрез сливане на хромов оксид с основи, тетра- и хексахидроксохромати (III), получени чрез разтваряне на хром (III) хидроксид в алкални разтвори (зелени), множество сложни хромови съединения.

+6 степен на окисление- второто характерно състояние на окисление на хрома, съответства на кисел хромов оксид (VI) CrO 3 (червени кристали, разтваря се във вода, образувайки хромови киселини), хромен H 2 CrO 4, дихромен H 2 Cr 2 O 7 и полихромни киселини, съответните соли: жълти хромати и оранжеви дихромати. Съединенията на хром (VI) са силни окислители, особено в кисела среда, се редуцират до съединения на хром (III)
Във воден разтвор хроматите се превръщат в дихромати, когато киселинността на средата се промени:
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O, което е придружено от промяна на цвета.

Приложение

Хромът под формата на ферохром се използва при производството на легирани стомани (по-специално неръждаеми стомани) и други сплави. Хромови сплави: хром-30 и хром-90, незаменими за производството на мощни плазмотронни дюзи и в аерокосмическата индустрия, сплав с никел (нихром) - за производството на нагревателни елементи. Големи количества хром се използва като износоустойчиво и красиво галванично покритие (хромиране).

Биологична роля и физиологично действие

Хромът е един от биогенните елементи, който постоянно се включва в тъканите на растенията и животните. При животните хромът участва в метаболизма на липидите, протеините (част от ензима трипсин) и въглехидратите. Намаляването на съдържанието на хром в храната и кръвта води до намаляване на скоростта на растеж, повишаване на холестерола в кръвта.

В чиста форма хромът е доста токсичен, прахът от хромен метал дразни белодробната тъкан. Хромовите (III) съединения причиняват дерматит. Съединенията на хром (VI) водят до различни човешки заболявания, включително рак. ПДК на хром (VI) в атмосферен въздух 0,0015 mg / m 3

Кононова А.С., Наков Д.Д., Тюменски държавен университет, 501(2) група, 2013 г.

Източници:
Хром (елемент) // Уикипедия. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Chrome (дата на достъп: 06.01.2014).
Популярна библиотека с химични елементи: хром. // URL:

"Национален изследователски Томски политехнически университет"

Институт по геоекология и геохимия на природните ресурси

хром

По дисциплина:

Химия

Завършено:

ученик на група 2G41 Ткачева Анастасия Владимировна 29.10.2014г.

Проверено:

учител Стас Николай Федорович

Позиция в периодичната система

хром- елемент от странична подгрупа от 6-та група от 4-ти период от периодичната система от химични елементи на Д. И. Менделеев с атомен номер 24. Обозначава се със символа кр(лат. хром). проста субстанция хром- твърд синкаво-бял метал. Понякога хромът се нарича черен метал.

Структурата на атома

17 Cl) 2) 8) 7 - диаграма на структурата на атома

1s2s2p3s3p - електронна формула

Атомът се намира в период III и има три енергийни нива

Атомът се намира в VII в групата, в основната подгрупа - на външно енергийно ниво от 7 електрона

Свойства на елемента

Физически свойства

Хромът е бял лъскав метал с кубична решетка, центрирана по тялото, \u003d 0,28845 nm, характеризираща се с твърдост и крехкост, с плътност 7,2 g / cm 3, един от най-твърдите чисти метали (втори след берилия, волфрама и уран), с точка на топене 1903 градуса. И с точка на кипене около 2570 градуса. C. Във въздуха повърхността на хрома е покрита с оксиден филм, който го предпазва от по-нататъшно окисление. Добавянето на въглерод към хром допълнително увеличава неговата твърдост.

Химични свойства

Хромът при нормални условия е инертен метал, при нагряване става доста активен.

Взаимодействие с неметали

При нагряване над 600°C хромът изгаря в кислород:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.

Той реагира с флуор при 350°C, с хлор при 300°C, с бром при температура на червена топлина, образувайки хром (III) халиди:

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 .

Той реагира с азот при температури над 1000°C, за да образува нитриди:

2Cr + N 2 = 2CrN

или 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 .

Реагира с бор, въглерод и силиций, за да образува бориди, карбиди и силициди:

Cr + 2B = CrB 2 (възможно е образуването на Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (възможно е образуването на Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (възможно образуване на Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Той не взаимодейства директно с водорода.

Взаимодействие с вода

В горещо фино смляно състояние хромът реагира с вода, образувайки хромов (III) оксид и водород:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Взаимодействие с киселини

В електрохимичната серия от напрежения на металите хромът е преди водорода, той измества водорода от разтвори на неокисляващи киселини:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2.

В присъствието на атмосферен кислород се образуват соли на хром (III):

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H2O.

Концентрираните азотна и сярна киселини пасивират хрома. Хромът може да се разтвори в тях само при силно нагряване, образуват се соли на хром (III) и продукти за редукция на киселина:

2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Взаимодействие с алкални реагенти

Във водни разтвори на алкали хромът не се разтваря; той бавно реагира с алкални стопи, за да образува хромити и освобождава водород:

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Реагира с алкални стопилки на окислители, като калиев хлорат, докато хромът преминава в калиев хромат:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Възстановяване на метали от оксиди и соли

Хромът е активен метал, способен да измества металите от разтворите на техните соли: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Свойства на простото вещество

Стабилен във въздуха поради пасивиране. По същата причина не реагира със сярна и азотна киселини. При 2000 °C той изгаря с образуването на зелен хромов (III) оксид Cr 2 O 3, който има амфотерни свойства.

Синтезирани съединения на хром с бор (бориди Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 и Cr 5 B 3), с въглерод (карбиди Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 и Cr 3 C 2) , със силиций (силициди Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 и CrSi) и азот (нитриди CrN и Cr 2 N).

Cr(+2) съединения

Степента на окисление +2 съответства на основния оксид CrO (черен). Cr 2+ соли (сини разтвори) се получават чрез редуциране на Cr 3+ соли или дихромати с цинк в кисела среда („водород по време на изолиране“):

Всички тези Cr 2+ соли са силни редуциращи агенти, до степен, че изместват водорода от водата при престоя. Кислородът във въздуха, особено в кисела среда, окислява Cr 2+, в резултат на което синият разтвор бързо става зелен.

Кафяв или жълт Cr(OH) 2 хидроксид се утаява, когато алкали се добавят към разтвори на соли на хром(II).

Синтезирани са хромови дихалогениди CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 и CrI 2

Cr(+3) съединения

Степента на окисление +3 съответства на амфотерния оксид Cr 2 O 3 и хидроксида Cr (OH) 3 (и двата зелени). Това е най-стабилното състояние на окисление на хрома. Хромните съединения в това състояние на окисление имат цвят от мръсно лилав (йон 3+) до зелен (аниони присъстват в координационната сфера).

Cr 3+ е склонен към образуване на двойни сулфати под формата M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (стипца)

Хром (III) хидроксид се получава чрез действие с амоняк върху разтвори на хром (III) соли:

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Могат да се използват алкални разтвори, но в техния излишък се образува разтворим хидроксо комплекс:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Чрез сливане на Cr 2 O 3 с алкали се получават хромити:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Некалцинираният хром (III) оксид се разтваря в алкални разтвори и в киселини:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Когато съединенията на хром (III) се окисляват в алкална среда, се образуват хромови (VI) съединения:

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

Същото нещо се случва, когато хромовият (III) оксид се стопи с алкали и окислители или с алкали във въздуха (стопилката става жълта в този случай):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Хромни съединения (+4)[

При внимателно разлагане на хромов оксид (VI) CrO 3 при хидротермални условия се получава хромов оксид (IV) CrO 2, който е феромагнит и има метална проводимост.

Сред хромовите тетрахалиди CrF 4 е стабилен, хромовият тетрахлорид CrCl 4 съществува само в пара.

Хромни съединения (+6)

Степента на окисление +6 съответства на киселия хромов оксид (VI) CrO 3 и редица киселини, между които има равновесие. Най-простите от тях са хромовата H 2 CrO 4 и двухромната H 2 Cr 2 O 7 . Те образуват две серии от соли: съответно жълти хромати и оранжеви дихромати.

Хромният оксид (VI) CrO 3 се образува при взаимодействието на концентрирана сярна киселина с разтвори на дихромати. Типичен кисел оксид, когато взаимодейства с вода, той образува силни нестабилни хромови киселини: хромова H 2 CrO 4, дихромна H 2 Cr 2 O 7 и други изополни киселини с обща формула H 2 Cr n O 3n + 1. Увеличаването на степента на полимеризация се случва с намаляване на pH, тоест повишаване на киселинността:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Но ако към оранжев разтвор на K 2 Cr 2 O 7 се добави алкален разтвор, как цветът става жълт отново, след като хромат K 2 CrO 4 се образува отново:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

Не достига висока степен на полимеризация, както се случва при волфрама и молибдена, тъй като полихромната киселина се разлага на хромов (VI) оксид и вода:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

Разтворимостта на хроматите приблизително съответства на разтворимостта на сулфатите. По-специално, жълтият бариев хромат BaCrO 4 се утаява, когато бариеви соли се добавят към разтворите на хромат и дихромат:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

Образуването на кървавочервен, слабо разтворим сребърен хромат се използва за откриване на сребро в сплави с помощта на киселина за анализ.

Хром пентафлуорид CrF 5 и нестабилен хром хексафлуорид CrF 6 са известни. Получават се също летливи хромови оксихалиди CrO 2 F 2 и CrO 2 Cl 2 (хромил хлорид).

Хромовите (VI) съединения са силни окислители, например:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

Добавянето на водороден прекис, сярна киселина и органичен разтворител (етер) към бихромати води до образуването на син хромов пероксид CrO 5 L (L е молекула на разтворителя), който се екстрахира в органичния слой; тази реакция се използва като аналитична.