У дома > Абразиви

Подготовка по химия за репетиционни тестове за ОГ. Колекция от идеални социални есета

Тест за обучение за подготовка за ОГЕ - 2017 по химия в 9 клас

Приготвен от:

Трибунская Елена Жановна,

учител по химия MAOU СОУ №7

Балаково, Саратовска област

Цел:

1) повторете изучавания материал

2) запознайте студентите със структурата на изпитната работа

3) помогнете на учениците да се подготвят за OGE.

Инструкции за работа

Дават се 2 часа (120 минути) за завършване на работата. Работата се състои от 2 части, включващи 22 задачи. Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, част 2 съдържа 3 задачи с дълъг отговор.

Отговорите на задачи 1-15 се записват като една цифра, която съответства на номера на верния отговор.

Отговорите на задачи 16-19 се записват като последователност от числа.

За задачи 20-22 трябва да се даде пълен подробен отговор, включващ необходимите уравнения на реакцията и решението на задачата.

Когато извършвате работа, можете да използвате Периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев, таблица на разтворимостта на соли, киселини и основи във вода, електрохимична серия от метални напрежения и непрограмируем калкулатор.

Използвани учебници и интернет ресурси :
O.S Gabrielyan "Химия 9 клас". М., дропла. 2013 година.
О. С. Габриелян "Химия 8 клас". М., Дропла. 2013 година.
Отворена БАНКА от задачи по химия OGE

Част 1

1. Три електронни слоя и един електрон във външния електронен слой съответстват на атом:

1) хлор; 3) натрий;

2) литий; 4) водород.

Отговор:

2. В коя серия се подобряват металните свойства на съответните прости вещества:

1) берилий - магнезий - калций;

2) флуор - бром - хлор;

3) сяра - кислород - селен;

4) въглерод - олово - силиций.

Отговор:

3. Съединенията с ковалентни полярни и ковалентни неполярни връзки са съответно

1) RbClикл 2 3) О 3 иХ 2 С

2) HBrин 2 4) NH 3 иХ 2 О

Отговор:

4 .Състояние на окисление +5 фосфор показва в съединението

1) П 2 О 3 3) Не 3 П

2) PH 3 4) Mg(H 2 ПО 4 ) 2

Отговор:

5. Вещества, чиито формули са -BeOиBaO, са съответно:

1) основен оксид и киселинен оксид

2) амфотерен оксид и основен оксид

3) киселинен оксид и основен оксид

4) основен оксид и амфотерен оксид

Отговор:

6. Реакция, чието уравнение е 2Rb+2 Х 2 О=2 RbOH+ Х 2 се отнася до реакции:

1) заместващ, екзотермичен;

2) разлагане, екзотермично;

3) присъединителен, ендотермичен;

4) обменен, ендотермичен.

Отговор:

7 . йониТАКА 3 2- се образуват по време на дисоциация във воден разтвор:

1) калиев сулфид; 3) калиев сулфат;

2) сярна киселина; 4) калиев сулфит.

Отговор:

8. При взаимодействие се отделя газ:

1) цинков хидроксид и солна киселина; 3) меден хидроксид (II) и азотна киселина;

2) меден сулфид и солна киселина 4) калиев оксид и азотна киселина.

Отговор:

9. Калцият взаимодейства с всяко от веществата, чиито формули са изброени в групата:

1) Да се,О 2 , HCl; 3) О 2 , Х 2 НА 2 ;

2) Cu, O 2 , Н 2; 4) З 2 ОДа сеО, С.

Отговор:

10 .Берилиевият оксид реагира с всяко едно от двете вещества:

1) наиХ 2 О 3) HClиО 2

2) H 2 ОиHNO 3 4) КОНиХ 2 ТАКА 4

Отговор:

11 . Разтвор на азотна киселина реагира с всяко от двете вещества:

1) AgиRbOH;

2) н 2 ОиCO 2 ;

3) NiOиHCI;

4) Ba(NO 3 ) 2 иNH 3 .

Отговор:

12. Сред веществата: натриев хлорид, натриев сулфид, натриев сулфат - в реакция с меден нитрат (II) въведете(и)

1) две вещества; 3) едно вещество;

2) три вещества; 4) без вещество.

Отговор:

13. Верни ли са следните твърдения?

О. Можете да отделите алкохола от водата чрез утаяване.

Б. Воден разтвор на сол и креда може да се отдели чрез филтриране

1) само А е вярно; 3) и двете съждения са верни;

2) само B е вярно; 4) и двете съждения са погрешни.

Отговор:

14. Амонякът е окислител, в реакционната схема на който:

1) Н 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 О;

2) NH 3 +О 2 →Н 2 +H 2 О; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Отговор:

15 . На коя диаграма разпределението на масовите фракции на елементите съответства на качествения състав на амониевия фосфат?

1) 3)

2) 4)

Отговор:

Част 2

16. Сред химичните елементикл - С- Р

1) зарядите на ядрата на атомите намаляват;

2) киселинните свойства на техните оксиди се повишават;

3) най-ниската степен на окисление намалява;

4) радиусът на атомите намалява;

5) неметалните свойства се подобряват.

Отговор:

17. За въглеводород C 2 Х 6 Характеристика:

1) реакция на заместване;

2) реакция на дехидрогениране;

3) обезцветяване на бромната вода;

4) реакция на изомеризация;

5) реакция с вода.

Отговор:

18. Свържете две вещества с реагент, който може да се използва за разграничаване на тези вещества

Вещества: Реактив:

НО)NaIиNaClO 3 1) ок( ох) 2

Б)HFиRb 2 ТАКА 4 2) AgNO 3

AT) CO 2 иCaC 2 3) фенолфталеин

4) Ba(NO 3 ) 2

Отговор:

19. Установете съответствие между наименованието на веществата и реагентите, с които това вещество може да взаимодейства.

ИМЕ НА РЕАГЕНТИТЕ

ВЕЩЕСТВА:

А) цинков оксид 1)К 2 О, на

Б) въглероден диоксид 2)ТАКА 2 , Х 2 О

Б) сярна киселина 3)ок( ох) 2 , Х 2 О

4) HBr, ок( ох) 2

Отговор:

Част 2

20. Използвайки метода на електронния баланс, подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято схема

Х 2 О 2 + NH 3 → н 2 + Х 2 О

Определете окислителя и редуктора.

21. Въглеродният диоксид се пропуска през разтвор на калциев хидроксид. Образува се 648 g калциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на реагиращия газ

22. Давани вещества: Ve,NaNO 3 , KOH, Х 2 ТАКА 4 , на 2 ТАКА 4 , MgO. Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, вземете берилиев хидроксид на два етапа. Опишете признаците на продължаващи реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното уравнение на йонната реакция.

Система за оценка на теста по химия

Коректно изпълнение на всяка задачачасти 1 основното ниво на трудност (1–15) се оценява на 1 точка.

Коректно изпълнение на всяка задачачасти 1 напреднало ниво на трудност (16–19) се оценява с максимум 2 точки. Задачи 16 и 17 се считат за правилно изпълнени, ако във всеки от тях са избрани правилно два отговора. При непълен отговор - един от двата отговора е наименуван правилно или са посочени три отговора, от които два верни - дава се 1 точка. Останалите отговори се считат за неверни и се оценяват с 0 точки.

Задачи 18 и 19 се считат за изпълнени правилно, ако три съвпадения са правилно установени. Частично верен е отговорът, при който се установяват две от три съвпадения; струва 1 точка. Останалите опции се считат за неправилен отговор и се оценяват с 0 точки.

Част 1

Част 2

20. Използвайки метода на електронния баланс, подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято схема е:

Х 2 О 2 + NH 3 → н 2 + Х 2 О

Посочете окислителя и редуктора.

Елементи отговор

1. Съставен електронен баланс.

3 │2О -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 н -3 - 6ē →н 2 0

2. Коефициентите се поставят в уравнението на реакцията:

3 Х 2 О 2 + 2 NH 3 → н 2 + 6 Х 2 О

3. Посочено е, че редуциращият агент ен -3 , а окислителят е О -1

Критерии за оценяване

точки

Отговорът съдържа грешка само в един от елементите

Има две грешки в отговора.

Максимален резултат

21. Въглеродният диоксид се пропуска през разтвор на калциев хидроксид. Образува се 648 g калциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на реагиращия газ

Елементи за отговор

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)

1) Реакционно уравнение 2CO 2 + ок( ох) 2 = ок( HCO 3)2

2) Масата и количеството на веществото калиев бикарбонат, получено в резултат на реакцията, се изчислява:

мчисто.(ок( HCO 3)2 ) = мр-ра (ок(HCO 3)2 ) * w (ок(HCO 3)2 )= 648 * 0,01 = 6,48 g.

М(ок(HCO 3)2 )=164 g/mol

н(ок(HCO 3)2 )= 6,48 g/ 164 g/mol= 0,04 mol

3) Изчислете обемаCO 2

н(CO 2 )=2 н(ок(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mol

V(CO 2 )=n * V м = 0,08 * 22,4 = 1,8л.

Критерии за оценяване

точки

Отговорът е верен и пълен, включва всички посочени елементи

3

Правилно написани 2 от посочените по-горе елементи

2

Правилно написан 1 елемент от горното (1-ви или 2-ри)

1

Всички елементи на отговора са написани неправилно

0

Максимален резултат

3

22. Са дадени вещества: Ве, NaNO 3 , КОН, Н 2 ТАКА 4 , Na 2 ТАКА 4 , MgO.Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, вземете берилиев хидроксид на два етапа. Опишете признаците на продължаващи реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното уравнение на йонната реакция.

Елементи за отговор

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)

    1) Съставена е верига от трансформации:

ve veТАКА 4 Ве(ох) 2

Съставени са две реакционни уравнения:

2) Ве+H 2 ТАКА 4 = ВеТАКА 4 +H 2

3) ВеТАКА 4 + 2KOH = Ве(OH) 2 ↓+ К 2 ТАКА 4

4) Описани са признаци на реакции:

за първата реакция: цинкът се разтваря, отделя се безцветен газ;

за втората реакция: утаяване на бяла утайка.

5) Съставено е съкратено йонно уравнение на втората реакция:

Ве 2 + + 2 ох - = Ве(OH) 2 ↓

Критерии за оценяване

точки

Отговорът е верен и пълен, включва всички посочени елементи

5

Четирите елемента на отговора са написани правилно

4

Три елемента на отговора са написани правилно

3

Правилно написани два елемента на отговора

2

Един елемент от отговора е написан правилно

1

Всички елементи на отговора са написани неправилно

0

Максимален резултат

5

В този раздел систематизирам анализа на задачи от ОГЕ по химия. Подобно на раздела, ще намерите подробни анализи с инструкции за решаване на типични задачи по химия в 9 клас ОПО. Преди да анализирам всеки блок от типични задачи, давам теоретична основа, без която решението на тази задача е невъзможно. Теорията е точно толкова, колкото е достатъчно да се знае, за да се изпълни успешно задачата от една страна. От друга страна се опитах да опиша теоретичния материал на интересен и разбираем език. Сигурен съм, че след обучение по моите материали не само ще преминете успешно OGE по химия, но и ще се влюбите в този предмет.

Обща информация за изпита

OGE по химия се състои от тричасти.

В първата част 15 задачи с един отговор- това е първо ниво и задачите в него са прости, с разбира се основни познания по химия. Тези задачи не изискват изчисления, с изключение на задача 15.

Втората част се състои от четири въпроса- в първите две - 16 и 17 е необходимо да изберете два верни отговора, а в 18 и 19 да съпоставите стойностите или твърденията от дясната колона с лявата.

Третата част е разрешаване на проблем. При 20 трябва да изравните реакцията и да определите коефициентите, а при 21 да решите задачата за изчисление.

Четвърта част - практичен, просто, но трябва да бъдете внимателни и внимателни, както винаги при работа с химия.

Общо дадена работа 140 минути.

По-долу са анализирани типичните варианти на задачи, придружени от теорията, необходима за решаване. Всички задачи са тематични - пред всяка задача има тема за общо разбиране.

OGE 2017. Химия. 30 възможности за обучение за изпитни работи. Корошченко A.S.

М.: 2017. - 144 с.

Сборникът съдържа 30 стандартни варианта на изпитни работи по химия и е предназначен за подготовка за главния държавен изпит в 9 клас. Всеки вариант е съставен в пълно съответствие с изискванията на главния държавен изпит по химия, включва задачи от различни видове и нива на сложност. В края на книгата са дадени отговори за самопроверка на всички задачи. Предложените възможности за обучение ще помогнат на учителя да организира подготовката за окончателното сертифициране, а студентите да проверят самостоятелно своите знания и готовност за финалния изпит.

Формат: pdf

Размерът: 2,6 MB

Гледайте, изтегляйте:drive.google

СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор 4
Вариант 15
Вариант 2 9
Вариант 3 13
Вариант 4 17
Вариант 5 21
Вариант 6 25
Вариант 7 29
Вариант 8 33
Вариант 9 37
Вариант 10 41
Вариант 11 45
Вариант 12 49
Вариант 13 53
Вариант 14 57
Вариант 15 61
Вариант 16 65
Вариант 17 69
Вариант 18 73
Вариант 19 77
Вариант 20 81
Вариант 21 85
Вариант 22 89
Вариант 23 93
Вариант 24 97
Вариант 25 101
Вариант 26 105
Вариант 27 109
Вариант 28 113
Вариант 29 117
Вариант 30 121
Вариант 31 (контролен) 125
Отговори 129

Държавното окончателно атестиране на завършилите 9 клас на общообразователните организации се извършва, както знаете, под формата на тестване.
Предложеният учебник представя контролно-измервателни материали (КИМ) под формата на варианти за изпитни работи по химия. Тестовите задачи на изпитната работа проверяват овладяването на основното съдържание на програмите по химия от учениците в съответствие с планираните резултати, посочени във Федералния държавен образователен стандарт за общо образование. Според тези резултати изпитната работа (GIA) включва задачи, които проверяват знанията и уменията по следните теми:
периодичен закон и периодична система от химични елементи D.I. Менделеев;
структурата на електронните обвивки на атомите на първите двадесет елемента от периодичната таблица D.I. Менделеев;
структура на материята, видове химични връзки;
основни класове неорганични вещества и техните общи химични свойства;
химични реакции, тяхната класификация, условия и признаци на реакциите;
методи на познаване на веществата и химичните реакции.

Сборникът съдържа 30 практически варианта за изпитни работи по химия и е предназначен за подготовка за основния държавен изпит в 9 клас. 31-ви вариант - контрол.
Всяка опция включва тестови задачи с различен тип и нива на трудност, съответстващи на части 1 и 2 от изпитната работа. В края на книгата са дадени отговори за самопроверка на всички задачи.
Предложените възможности за обучение ще помогнат на учителя да организира подготовката за окончателното сертифициране, а студентите да проверят самостоятелно своите знания и готовност за финалния изпит.

Примери.
Метанът се характеризира със следните твърдения
1) молекулата съдържа два въглеродни атома
2) реакциите на присъединяване са характерни
3) не се разтваря във вода
4) обезцветява бромната вода
5) влиза в реакции на заместване с хлор

За химични елементи от група VIA на периодичната система с увеличаване на относителната атомна маса:
1) металните свойства се подобряват и валентността на водородните съединения се увеличава
2) зарядът на ядрото на атома и радиусът на атома се увеличават
3) броят на електронните слоеве в атома и най-високата валентност се увеличават
4) неметалните свойства се подобряват и броят на електронните слоеве в атома се увеличава

Съединения с ковалентна полярна и ковалентна неполярна връзка са съответно:
1) хлор и хлороводород
2) вода и азот
3) сероводород и метан
4) кислород и серен оксид (IV)

СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор
Опция 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Вариант 5
Вариант 6
Вариант 7
Вариант 8
Вариант 9
Вариант 10
Вариант 11
Вариант 12
Вариант 13
Вариант 14
Вариант 15
Вариант 16
Вариант 17
Вариант 18
Вариант 19
Вариант 20
Вариант 21
Вариант 22
Вариант 23
Вариант 24
Вариант 25
Вариант 26
Вариант 27
Вариант 28
Вариант 29
Вариант 30
Вариант 31 (контрол)
Отговори.


Безплатно изтегляне на електронна книга в удобен формат, гледайте и четете:
Изтеглете книгата OGE 2017, Химия, 30 опции за обучение, Корошченко A.S., Купцова A.V. - fileskachat.com, бързо и безплатно изтегляне.

  • OGE 2020, Химия, 10 опции за обучение, Корошченко A.S., Купцова A.V., 2019 г.
  • OGE-2019, Химия, 10 възможности за обучение за изпитни работи за подготовка за главния държавен изпит, Корошченко A.S., Купцова A.V., 2019 г.

Ръководството съдържа 10 варианта на стандартни тестови задачи за Главния държавен изпит за 2017 г.
Целта на помагалото е да развие практическите умения на учениците при подготовка за изпит в 9 клас по химия през 2017г.
Колекцията съдържа отговори на всички тестови опции и предоставя подробен анализ на всички задачи от една от опциите.
Помагалото е предназначено за учители и методисти, които използват тестове за подготовка на учениците за Главен държавен изпит 2017 г., може да се използва и от ученици за самообучение и самоконтрол.
Със заповед на Министерството на образованието и науката на Руската федерация учебниците, публикувани от издателството Exam, са одобрени за използване в образователни институции.

Примери.
Ако парче тебешир се калцинира, оставя се да се охлади и след това се поставя в епруветка с малко количество вода, към която се добавят няколко капки фенолфталеин, тогава:
1) няма да има промяна
2) цветът на съдържанието на епруветката ще стане пурпурен
3) образува се бистър безцветен разтвор
4) се наблюдават газови мехурчета

Правилни ли са следните твърдения за правилата?
безопасна работа в химическа лаборатория?
А. Кислородът, получен от водороден прекис, не може да се помирише.
Б. Водородът, получен в резултат на взаимодействието на цинк със солна киселина, при запалване не е необходимо да се проверява за чистота.
1) само А е вярно
2) само B е вярно
3) и двете твърдения са верни
4) и двете съждения са погрешни

СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор
Информация за два изпитни модела за провеждане на ОГЕ по химия
Инструкции за работа (модел 1)
Система за оценяване на изпити по химия
Част 1
Част 2
Опции за изпитна хартия Вариант 1
Част 1
Част 2
Вариант 2
Част 1
Част 2
Вариант 3
Част 1
Част 2
Вариант 4
Част 1
Част 2
Вариант 5
Част 1
Част 2
Инструкции за извършване на работа (модел 2)
Инструкции за изпълнение на задача 23
Вариант 6
Част 1
Част 2
Вариант 7
Част 1
Част 2
Вариант 8
Част 1
Част 2
Вариант 9
Част 1
Част 2
Вариант 10
Част 1
Част 2
Решаване на задачи от вариант 3
Част 1
Част 2
Отговори и решения
Част 1
Част 2
Отговори на задачите от част 2.


Безплатно изтегляне на електронна книга в удобен формат, гледайте и четете:
Изтеглете книгата OGE 2017, Химия, 9 клас, Типични тестови задачи, Корошченко A.S. - fileskachat.com, бързо и безплатно изтегляне.

  • OGE-2019, Химия, 10 възможности за обучение за изпитни работи за подготовка за главния държавен изпит, Корошченко A.S., Купцова A.V., 2019 г.
  • OGE 2019, Химия, 9 клас, 32 варианта, Типични тестови задачи, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корошченко А.С.
  • OGE 2019, Химия, 9 клас, 14 варианта, Типични тестови задачи, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корошченко А.С.
  • OGE (GIA-9), Химия, Диагностична работна тетрадка за подготовка за изпит, 9 клас, Корошченко A.S., Yashukova A.V., Иванова R.G., 2015

Ние също препоръчваме

Зареждане...Зареждане...