Acid acetic: formulă chimică, proprietăți și aplicații. Punctul de topire al acidului acetic

Acid acetic (acid metancarboxilic, acid etanoic) CH3COOH- lichid incolor cu miros înțepător și gust acru. Se numește acid acetic anhidru"înghețat". Punctul de topire este 16,75° C, punctul de fierbere 118,1°; 17,1° la o presiune de 10 mm. rt. coloană, 42,4 ° la 40 mm., 62,2 ° la 100 mm., 98,1 ° la 400 mm. și 109° la 560 mm. coloana de mercur.

Capacitatea termică specifică a acidului acetic este 0,480 cal/g. grade, ardere Q 209, 4 kcal/mol.

Acidul acetic aparține acizilor slabi, constanta de disociere K = 1, 75 . 10 -5 . Este miscibil în toate privințele cu apa, alcoolul, eterul, benzenul și este insolubil în sulfură de carbon. Când acidul acetic este diluat cu apă, volumul soluției scade. Densitate maximă 1, 0748 g/cm3 corespunde monohidratului.

Acidul acetic este primul acid care a devenit cunoscut omenirii (sub formă de oțet format când vinul se acru). A fost obținut în formă concentrată de Stahl în 1700 an, iar compoziția a fost stabilită de Berzelius în 1814 an. Acidul acetic este comun la plante atât sub formă liberă, cât și sub formă de săruri și esteri; se formează în timpul putrezirii și fermentării produselor lactate. Transformarea lichidelor alcoolice în oțet ( 3-15% acid acetic) apare sub influența bacteriilor« ciuperca de oțet» Micoderma aceti . Din lichidul fermentat se obține distilarea 80% acid acetic - esență de oțet. Acidul acetic este produs la scară limitată din« otet de lemn» - unul dintre produsele distilării uscate a lemnului.

Principala metodă industrială de producere a acidului acetic este oxidarea acetaldehidei, sintetizatădin acetilenă prin reacția Kucherov. Oxidarea se realizează cu aer sau oxigen la 60° și cataliză (CH3SOS) 2 M n. În felul acesta ajung 95-97% acid acetic. În prezența acetaților cobalt și cupru la 40° obțineți un amestec de acid acetic ( 50-55%), anhidridă acetică ( 30-35%) și apă (~10%). Amestecul este separat prin distilare. Oxidarea etilenei, alcoolului etilic și a altora este, de asemenea, de importanță tehnică pentru producerea acidului acetic, precum și pentru acțiunea acid sulfuric la nitroetan.

Acidul acetic pur se obține din produse tehnice prin rectificare.

Gruparea hidroxil a acidului acetic este foarte reactivă și poate fi schimbată cu halogeni, SH, OC 2 H 5, NH 2, NHNH 2, N 3, NHOH și altele cu formarea diferiților săi derivați, de exemplu, acetil clorură CH 3 SOS l , anhidridă acetică(CH3CO)2O, acetamidă CH3CONH2, azidă CH3CON3 ; Acidul acetic este esterificat cu alcooli, formând esteri (acetați) CH 3 COO R , dintre care cele mai simple sunt lichide foarte volatile cu miros fructat (de exemplu, acetat de amil și acetat de izoamil« esență de peră»), mai rar cu miros floral (acetat de tert-butilciclohexil).

Proprietățile fizice ale unor esteri ai acidului acetic sunt date în tabel; sunt utilizate pe scară largă ca solvenți (în special acetat de etil) pentru lacuri nitrocelulozice, rășini gliftalice și poliesterice, în producția de pelicule și celuloid , precum și în industria alimentară și parfumerie. În producția de polimeri, fibrele artificiale, lacurile și adezivii pe bază de acetat de vinil joacă un rol semnificativ.

Acidul acetic are utilizări largi și variate. În tehnologie, una dintre reacțiile sale cele mai frecvente este introducerea unei grupe acetil CH 3 CO, care este folosit pentru a proteja, de exemplu, în aminele aromatice NH2 - grup de oxidare în timpul nitrării; primesc o serie de substanțe medicinale ( acid acetilsalicilic , fenacetina și altele).

Cantități semnificative de acid acetic sunt utilizate în producția de acetonă, acetat de celuloză, coloranți sintetici și sunt utilizate în vopsirea și imprimarea țesăturilor și în industria alimentară. Săruri bazice ale acidului acetic Al, Fe, Cr iar altele servesc ca mordanți pentru vopsire; ele asigură o legătură puternică a vopselei cu fibra textilă.

Vaporii de acid acetic irită membranele mucoase ale tractului respirator superior. Expunerea cronică la vapori duce la boli ale nazofaringelui și conjunctivită. Concentrația maximă admisă a vaporilor săi în aer 0,005 mg/l. Soluții cu concentrare peste 30% provoacă arsuri.

Fără îndoială, cel mai universal dintre solvenții cunoscuți legați de acizii monobazici alifatici este binecunoscutul acid acetic. Mai are și alte denumiri: esență de oțet sau acid etanoic. Ieftinitatea și disponibilitatea în diferite concentrații (de la 3 la 100%) a acestei substanțe, stabilitatea și ușurința de purificare, au dus la faptul că astăzi este cel mai bun și mai faimos produs cu proprietățile de a dizolva majoritatea substanțelor de origine organică. , care este la mare căutare în diverse domenii ale activității umane.

Acidul acetic era singurul pe care grecii antici îl cunoșteau. De aici și numele său: „oxos” - gust acru, acru. Acidul acetic este cel mai simplu tip de acizi organici care fac parte integrantă din grăsimile vegetale și animale. Este prezent în concentrații mici în alimente și băuturi și este implicat în procesele metabolice în timpul coacerii fructelor. Acidul acetic se găsește adesea în secrețiile vegetale și animale. Sărurile și esterii acidului acetic se numesc acetați.

Acidul acetic este slab (se disociază doar parțial într-o soluție apoasă). Cu toate acestea, deoarece un mediu acid inhibă activitatea microorganismelor, acidul acetic este utilizat în conservarea alimentelor, de exemplu, în marinate.

Acidul acetic se obține prin oxidarea acetaldehidei și alte metode, acidul acetic alimentar se obține prin fermentarea etanolului cu acid acetic. Este folosit pentru obținerea de substanțe medicinale și aromatice, ca solvent (de exemplu, în producția de acetat de celuloză), sub formă de oțet de masă la fabricarea condimentelor, marinatelor și conservelor. Acidul acetic este implicat în multe procese metabolice în organismele vii. Este unul dintre acizii volatili prezenți în aproape toate alimentele, cu gust acru și componenta principală a oțetului.

Scopul acestei lucrări: studierea proprietăților, producerea și utilizarea acidului acetic.

Obiectivele acestui studiu:

1. Povestește despre istoria descoperirii acidului acetic

2. Studiați proprietățile acidului acetic

3. Descrieți metode de producere a acidului acetic

4. Dezvăluie caracteristicile utilizării acidului acetic

1. Descoperirea acidului acetic

Structura acidului acetic i-a interesat pe chimiști încă de la descoperirea lui Dumas a acidului tricloroacetic, deoarece această descoperire a dat o lovitură teoriei electrochimice dominante a lui Berzelius. Acestea din urmă, împărțind elementele în electropozitive și electronegative, nu au recunoscut posibilitatea de a substitui în substanțele organice, fără o modificare profundă a proprietăților lor chimice, hidrogenul (un element electropozitiv) cu clor (un element electronegativ), și totuși, conform observațiile lui Dumas („Comptes rendus” ale Academiei din Paris, 1839) s-a dovedit că „introducerea clorului în locul hidrogenului nu schimbă complet proprietățile externe ale moleculei...”, motiv pentru care Dumas pune întrebarea „Dacă opiniile electrochimice și ideile despre polaritatea atribuită moleculelor (atomilor) corpurilor simple se bazează pe fapte atât de clare încât ar putea fi considerate obiecte de credință necondiționată, dar dacă trebuie considerate ca ipoteze, atunci aceste ipoteze se potrivesc faptelor ?... Trebuie să admitem, continuă el, că situaţia este diferită.În chimia anorganică firul nostru călăuzitor este izomorfismul, o teorie bazată pe fapte, după cum se ştie, există puţin acord cu teoriile electrochimice. chimie, teoria substituției joacă același rol... și poate că viitorul va arăta că ambele opinii sunt mai strâns legate între ele, că provin din aceleași motive și pot fi rezumate sub același nume. Între timp, pe baza transformării acidului clorhidric în acid cloroacetic și a aldehidei în cloraldehidă (cloral) și a faptului că în aceste cazuri tot hidrogenul poate fi înlocuit cu un volum egal de clor fără a modifica caracterul chimic de bază al substanței, putem trage concluzia că în chimia organică Există tipuri care se păstrează chiar și atunci când introducem volume egale de clor, brom și iod în locul hidrogenului. Și aceasta înseamnă că teoria substituției se bazează pe fapte, și pe cele mai strălucitoare în acest sens, în chimia organică.” Citând acest fragment în raportul său anual al Academiei Suedeze („Jahresbericht etc.”, vol. 19, 1840, p. . 370).Berzelius notează: „Dumas a preparat un compus căruia îi dă formula raţională C4Cl6O3 + H2O (Greutăţile atomice sunt moderne; acidul tricloracetic este considerat un compus al anhidridei cu apa.); el clasifică această observație drept unul dintre faits les plus eclatants de la Chimie organique; aceasta este baza teoriei sale a substituirii. care, după părerea lui, va răsturna teoriile electrochimice..., și totuși se dovedește că nu trebuie decât să-și scrie formula puțin diferit pentru a avea un compus de acid oxalic. cu clorura corespunzătoare, C2Cl6 + C2O4H2, care rămâne combinată cu acidul oxalic atât în acid cât și în săruri. Avem, așadar, de-a face cu acest tip de legătură, din care se cunosc multe exemple; mulți... atât radicalii simpli, cât și cei complecși au proprietatea că partea lor care conține oxigen se poate combina cu baze și se poate priva de ele fără a pierde contactul cu partea care conține clor. Această viziune nu a fost citată de Dumas și nu a fost supusă verificării experimentale de către acesta și, totuși, dacă este adevărat, atunci noua învățătură, care, după Dumas, este incompatibilă cu ideile teoretice dominante până acum, a avut terenul sfâșiat. iese de sub picioare și trebuie să cadă.” După ce a enumerat atunci câțiva compuși anorganici, asemănători, în opinia sa, cu acidul cloroacetic (Printre aceștia, Berzelius a enumerat și anhidrida de clor a acidului cromic - CrO2Cl2, pe care o considera a fi un compus al crom percloric (necunoscut până astăzi) cu anhidridă cromică: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) , continuă Berzelius: „Acidul cloroacetic al lui Dumas aparține evident acestei clase de compuși; în el radicalul de carbon este combinat atât cu oxigenul cât și cu clorul. Poate fi, prin urmare, acid oxalic, în care jumătate din oxigen este înlocuit cu clor, sau un compus de 1 atom (moleculă) de acid oxalic cu 1 atom (moleculă) de sesquiclorura de carbon - C2Cl6. Prima ipoteză nu poate fi acceptată, deoarece permite posibilitatea înlocuirii clorului cu 11/2 atomi de oxigen (După Berzelius, acidul oxalic era C2O3.). Dumas aderă la o a treia idee, complet incompatibilă cu cele două de mai sus, conform căreia clorul înlocuiește nu oxigenul, ci hidrogenul electropozitiv, formând hidrocarbura C4Cl6, care are aceleași proprietăți de radical complex ca și C4H6 sau acetil și este capabilă de producând acid cu 3 atomi de oxigen, identici ca proprietăți cu U., dar, după cum se poate observa dintr-o comparație (a proprietăților lor fizice), complet diferit de acesta.” Cât de profund Berzelius era la acea vreme profund convins de constituția diferită a acidul acetic și tricloroacetic pot fi văzute clar din observația pe care a făcut-o cam în același an („Jahresb.”, 19, 1840, 558) cu privire la articolul lui Gerard („Journ. f. pr. Ch.”, XIV, 17): „Gerard. , spune el, a exprimat o nouă viziune asupra compoziției alcoolului, eterului și derivaților acestora; este astfel: compusul cunoscut de crom, oxigen și clor are formula = CrO2Cl2, clorul înlocuiește atomul de oxigen din el (Berzelius presupune 1 atom de oxigen de anhidridă cromică - CrO3). U. acid C4H6 + 3O contine 2 atomi (molecule) de acid oxalic, dintre care intr-unul tot oxigenul este inlocuit cu hidrogen = C2O3 + C2H6. Și 37 de pagini sunt pline cu acest joc de formule. Dar deja în anul următor, Dumas, dezvoltând în continuare ideea tipurilor, a subliniat că, vorbind despre identitatea proprietăților U. și acidului tricloroacetic, se referea la identitatea proprietăților lor chimice, exprimate clar, de exemplu, în analogia descompunerii lor sub influența alcalinelor: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 și C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, întrucât CH4 și CHCl3 sunt reprezentanți de același tip mecanic. Pe de altă parte, Liebig și Graham au vorbit public pentru o mai mare simplitate, realizată pe baza teoriei substituției, atunci când se iau în considerare derivații de clor ai eterului obișnuit și ai esterilor acidului formic și uraniului, obținuți de Malagutti și Berzelius, cedând la presiunea faptelor noi, în ed. a V-a. din „Lehrbuch der Chemie” al său (Prefață marcată noiembrie 1842), după ce a uitat recenzia sa dură a lui Gerard, a găsit posibil să scrie următoarele: „Dacă ne amintim de transformarea (descompunerea în text) a acidului acetic sub influența clorului. în acid cloroxalic (Chloroxalsaure - Berzelius numește acid tricloroacetic ("Lehrbuch", ed. a 5-a, p. 629), atunci pare posibilă încă o viziune asupra compoziției acidului acetic (acidul acetic este numit de Berzelius Acetilsaure), și anume, acesta poate fi un acid oxalic combinat, în care grupul de combinare (Paarling) este C2H6, la fel cum grupul de combinare din acidul cloro-oxalic este C2Cl6, iar atunci acțiunea clorului asupra acidului acetic ar consta doar în transformarea C2H6 în C2Cl6. este clar că nu se poate decide dacă acest punct de vedere este mai corect..., totuși, este util să acordăm atenție posibilității acesteia.”

Astfel, Berzelius a trebuit să admită posibilitatea înlocuirii hidrogenului cu clor fără a modifica funcția chimică a corpului inițial în care a avut loc înlocuirea. Fără să mă opresc asupra aplicării opiniilor sale la alți compuși, mă întorc la lucrările lui Kolbe, care pentru acidul acetic și apoi pentru alți acizi monobazici limitatori, a găsit o serie de fapte care erau în armonie cu opiniile lui Berzelius (Gerard) . Punctul de plecare al lucrării lui Kolbe a fost studiul unei substanțe cristaline, compoziția CCl4SO2, obținută anterior de Berzelius și Marsay prin acțiunea acva regiei asupra CS2 și formată de Kolbe prin acțiunea clorului umed asupra CS2. Printr-o serie de transformări, Kolbe (Vezi Kolbe, „Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen” („Ann. Ch. u. Ph.”, 54, 1845, 145).) a arătat că acest corp este, în termeni moderni, anhidrida de clor a acidului triclormetilsulfonic, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe a numit-o Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), capabilă, sub influența alcalinelor, să dea săruri ale acidului corespunzător - CCl3.SO2(OH) [după Kolbe HO + C2Cl3S2O5 -Cl3S2O2(OH) ] (Greutăți atomice: H = 2, Cl = 71 , C=12 și O=16; și de aceea cu greutăți atomice moderne este C4Cl6S2O6H2.), care, sub influența zincului, înlocuiește mai întâi un atom de Cl cu hidrogen, formând acidul CHCl2.SO2(OH) [după Kolbe - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius („Jahresb. „25, 1846, 91)) notează că este corect să se considere o combinație de acid ditionic S2O5 cu cloroformil, motiv pentru care el numește CCl3SO2(OH) Kohlensuperchlorur (C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5).Apa de hidratare, ca de obicei, nu este luată în considerare de Berzelius .), iar apoi altul, formând acidul CH2Cl.SO2(OH) [după Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure] , și în cele din urmă, atunci când este redusă de curent sau amalgam de potasiu (Reacția a fost folosită recent de Melsans pentru a reduce acidul tricloracetic la acid acetic.) înlocuiește hidrogenul și toți cei trei atomi de Cl, formând acid metilsulfonic. CH3.SO2(OH) [după Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Analogia acestor compuși cu acizii cloracetici a fost involuntar izbitoare; Într-adevăr, cu formulele de atunci s-au obținut două serii paralele, după cum se poate observa din următorul tabel: H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2H2H4Cl +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6.S2O5 H2O+C2H6.C2O3 Acest lucru nu i-a scăpat lui Kolbe, care notează (I. p. 181): „la acizii sulfuroși combinați descriși mai sus și direct în acid clorocarbon-sulfuros (mai sus - H2O+). C2Cl6. S2O5) este adiacent acidului cloro-oxalic, cunoscut și sub denumirea de acid cloroacetic. Clorocarbura lichidă - CCl (Cl = 71, C = 12; acum scriem C2Cl4 - aceasta este cloretilena.), după cum se știe, se transformă în lumină sub influența clorului în hexacloretan (conform nomenclaturii de atunci - Kohlensuperchlorur) și una se poate aștepta că, dacă ar fi expus simultan la apă, atunci, ca și clorura de bismut, clorura de antimoniu etc., în momentul formării, va înlocui clorul cu oxigen. Experiența a confirmat presupunerea.” Sub acțiunea luminii și a clorului asupra C2Cl4, care se afla sub apă, Kolbe a obținut, împreună cu hexacloretan, acid tricloracetic și a exprimat transformarea cu următoarea ecuație: (Deoarece C2Cl4 poate fi obținut din CCl4 prin trecerea acestuia). printr-un tub încălzit, iar CCl4 se formează prin acțiunea, la încălzire, a Cl2 asupra CS2; atunci reacția lui Kolbe a fost prima în timp care a sintetizat acid acetic din elemente.) „Dacă se formează și acidul oxalic liber în același timp. este dificil de decis, deoarece în lumină clorul îl oxidează imediat în acid acetic "... Viziunea lui Berzelius despre acidul cloroacetic "este surprinzător (auf eine tiberraschende Weise) confirmată de existența și paralelismul proprietăților acizilor sulfurosi combinați și, după cum mi se pare (spune Kolbe I. p. 186), depășește domeniul ipotezelor și dobândește un grad ridicat de probabilitate. Căci dacă acidul clorocarbonaceu (Chlorkohlenoxalsaure este modul în care Kolbe îl numește acum acid cloroacetic.) are o compoziție similară cu cea a acidului clorocarbonaceu, atunci trebuie să considerăm și acidul acetic, care este responsabil pentru acidul metil sulfuros, ca un acid combinat și să-l considerăm ca metil. acid oxalic: C2H6.C2O3 (Acesta este un punct de vedere exprimat anterior de Gerard). Nu este incredibil că în viitor vom fi nevoiți să acceptăm ca acizi combinați un număr semnificativ din acei acizi organici în care în prezent, din cauza cunoașterii limitate a informațiilor noastre, acceptăm radicali ipotetici...” „În ceea ce privește fenomene de substituție în acești acizi combinați, atunci ei primesc o explicație simplă din faptul că diverși compuși, probabil izomorfi, sunt capabili să se înlocuiască unul pe altul în rolul de grupări combinatoare (al Raarlinge, l. p. 187), fără a modifica semnificativ proprietățile acide ale corpul s-a combinat cu ei! „Confirmare experimentală ulterioară Această opinie găsim în articolul lui Frankland și Kolbe: „Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2)2nO4 und der unter den Namen „Nitrile” bekannten Verbindungen” („Ann. Chim. n. Farmacia. ", 65, 1848, 288). Pe baza ideii că toți acizii din seria (CH2)2nO4 sunt structurați în mod similar cu acidul metil oxalic (Acum scriem CnH2nO2 și numim acidul metil oxalic acid acetic.), ei notează următoarele: „dacă formula este H2O + H2 .C2O3 reprezintă adevărata expresie a compoziției raționale a acidului formic, adică dacă este considerat acid oxalic combinat cu un echivalent de hidrogen (Expresia nu este corectă; în loc de H, Frankland și Kolbe folosesc o literă tăiată, care este echivalentă cu 2 H), apoi Transformarea acidului formic de amoniu în acid cianhidric apos la temperaturi ridicate este ușor de explicat, deoarece se știe, și a fost descoperit de Dobereiner, că oxalatul de amoniu se descompune atunci când încălzit în apă și cianogen. Hidrogenul combinat în acidul formic participă la reacție numai prin faptul că se combină cu cianogenul pentru a forma acid cianhidric: formarea inversă a acidului formic din acidul cianhidric sub influența alcaline nu este altceva decât o repetare a transformării binecunoscute a cianogenului. dizolvat în apă în acid oxalic și amoniac, cu această singură diferență; că în momentul formării, acidul oxalic se combină cu hidrogenul acidului cianhidric." Faptul că cianura de benzen (C6H5CN), de exemplu, conform Fehling, nu are proprietăți acide și nu formează albastrul de Prusia poate, potrivit lui Kolbe și Frankland, să fie puse în paralel cu incapacitatea clorului de clorură de etil la reacția cu AgNO3, iar corectitudinea inducției lor este dovedită de Kolbe și Frankland prin sinteză folosind metoda nitrililor (nitrilii s-au obținut prin distilarea acizilor sulfuric cu KCN ( metoda lui Dumas si Malagutti cu Leblanc): R".SO3(OH)+KCN=R. CN + KHSO4) acizi acetic, propionic (dupa atunci, meta-acetonic) si caproic. Apoi, in anul urmator, Kolbe a supus la electroliza sărurilor alcaline ale acizilor saturați monobazici și, în conformitate cu schema sa, a observat în același timp, în timpul electrolizei acidului acetic, formarea etanului, acidului carbonic și hidrogen: H2O+C2H6.C2O3=H2+, iar în timpul electroliza acidului valeric - octan, acid carbonic și hidrogen: H2O+C8H18.C2O3=H2+. Cu toate acestea, este imposibil să nu observăm că Kolbe se aștepta să obțină din acidul acetic metil (CH3)" combinat cu hidrogen, adică gazul de mlaștină, și din acidul valerian - butil C4H9, de asemenea combinat cu hidrogen, adică C4H10 (el numește C4H9 valil). ), dar în această așteptare trebuie văzută o concesie la formulele lui Gerard, care primise deja drepturi semnificative de cetățenie, care a abandonat viziunea sa anterioară despre acidul acetic și a considerat că nu este C4H8O4, care formulă, judecând după datele crioscopice, are de fapt și pentru C2H4O2, așa cum este scris în toate manualele moderne de chimie.

Prin lucrarea lui Kolbe, structura acidului acetic și, în același timp, a tuturor celorlalți acizi organici, a fost în cele din urmă clarificată, iar rolul chimiștilor următori a fost redus doar la diviziune - datorită considerațiilor teoretice și a autorității lui Gerard, formulele lui Kolbe în jumătate și la traducerea lor în limbajul vederilor structurale, datorită căruia formula C2H6.C2O4H2 s-a transformat în CH3.CO(OH).

2. Proprietățile acidului acetic

Acizii carboxilici sunt compuși organici care conțin una sau mai multe grupe carboxil –COOH legate de un radical hidrocarburic.

Proprietățile acide ale acizilor carboxilici se datorează unei schimbări a densității electronice la oxigenul carbonil și polarizării suplimentare (comparativ cu alcoolii) rezultată a legăturii O–H.
Într-o soluție apoasă, acizii carboxilici se disociază în ioni:

Odată cu creșterea greutății moleculare, solubilitatea acizilor în apă scade.
În funcție de numărul de grupe carboxilice, acizii se împart în monobazici (monocarboxilici) și polibazici (dicarboxilici, tricarboxilici etc.).

Pe baza naturii radicalului de hidrocarbură, se disting acizii saturati, nesaturați și aromatici.

Denumirile sistematice ale acizilor sunt date de numele hidrocarburii corespunzătoare cu adăugarea unui sufix -nou si cuvinte acid. Sunt adesea folosite și nume banale.

Unii acizi monobazici saturați

Acizii carboxilici prezintă o reactivitate ridicată. Ele reacţionează cu diverse substanţe şi formează o varietate de compuşi, printre care sunt de mare importanţă derivate funcţionale, adică compuși obținuți ca urmare a reacțiilor la grupa carboxil.

2.1 Formarea sărurilor
a) când interacționează cu metale:

2RCOOH + Mg® (RCOO) 2 Mg + H2

b) în reacții cu hidroxizi metalici:

2RCOOH + NaOH® RCOONa + H2O

În loc de acizi carboxilici, halogenurile lor acide sunt mai des folosite:

Amidele se formează și prin interacțiunea acizilor carboxilici (halogenurile sau anhidridele lor acide) cu derivații organici de amoniac (amine):

Amidele joacă un rol important în natură. Moleculele de peptide și proteine naturale sunt construite din a-aminoacizi cu participarea grupărilor amidice - legături peptidice.

Acetic (acid etanoic).

Formula: CH 3 – COOH; lichid limpede, incolor, cu miros înțepător; sub punctul de topire (p.t. 16,6 grade C) este o masă asemănătoare gheții (de aceea, acidul acetic concentrat este numit și acid acetic glacial). Solubil în apă, etanol.

Tabelul 1. Proprietățile fizice ale acidului acetic

Acidul acetic sintetic de calitate alimentară este un lichid incolor, transparent, inflamabil, cu un miros înțepător de oțet. Acidul acetic sintetic de calitate alimentară este produs din metanol și monoxid de carbon pe un catalizator de rodiu. Acidul acetic alimentar sintetic este utilizat în industria chimică, farmaceutică și ușoară, precum și în industria alimentară ca conservant. Formula CH3COOH.

Acidul acetic alimentar sintetic este disponibil concentrat (99,7%) și sub formă de soluție apoasă (80%).

În ceea ce privește parametrii fizico-chimici, acidul acetic alimentar sintetic trebuie să îndeplinească următoarele standarde:

Tabelul 2. Cerințe tehnice de bază

Numele indicatorului	Normă
1. Aspectul	Lichid incolor, transparent, fără impurități mecanice
2. Solubilitate în apă	Soluție completă, transparentă
3. Fracția de masă a acidului acetic, %, nu mai puțin	99,5
4. Fracția de masă de acetaldehidă, %, nu mai mult	0,004
5. Fracția de masă a acidului formic, %, nu mai mult	0,05
6. Fracția de masă a sulfaților (SO4),%, nu mai mult	0,0003
7. Fracția de masă a clorurilor (Cl),%, nu mai mult	0,0004
8. Fracția de masă a metalelor grele precipitate de hidrogen sulfurat (Pb), %, nu mai mult	0,0004
9. Fracția de masă a fierului (Fe), %, nu mai mult	0,0004
10. Fracția de masă a reziduului nevolatil, %, nu mai mult	0,004
11. Rezistența culorii soluției de permanganat de potasiu, min, nu mai puțin	60
12. Fracția de masă a substanțelor oxidate cu dicromat de potasiu, cm 3 soluție de tiosulfat de sodiu, concentrație c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0,1 mol/dm 3 (0,1H), nu mai mult	5,0

Acidul acetic alimentar sintetic este un lichid inflamabil și, în funcție de gradul de impact asupra organismului, aparține substanțelor din clasa a 3-a de pericol. Când lucrați cu acid acetic, trebuie utilizat echipament individual de protecție (măști de gaz cu filtru). Primul ajutor pentru arsuri este clătirea cu multă apă.

Acidul acetic alimentar sintetic este turnat în rezervoare curate de cale ferată, cisterne cu suprafață interioară din oțel inoxidabil, în recipiente din oțel inoxidabil, rezervoare și butoaie cu o capacitate de până la 275 dm3, precum și în sticle de sticlă și butoaie de polietilenă cu un capacitate de până la 50 dm3. Recipientele polimerice sunt potrivite pentru umplerea și depozitarea acidului acetic timp de o lună. Acidul acetic sintetic de calitate alimentară este depozitat în recipiente sigilate din oțel inoxidabil. Containerele, recipientele, butoaiele, sticlele și baloanele din polietilenă sunt depozitate în depozite sau sub baldachin. Nu este permisă depozitarea în comun cu agenți oxidanți puternici (acid azotic, acid sulfuric, permanganat de potasiu etc.).

Transportat în cisterne feroviare din oțel inoxidabil clasa 12Х18H10Т sau 10Х17H13М2Т, cu descărcare în partea superioară.

3. Prepararea acidului acetic

Acidul acetic este un produs chimic important care este utilizat pe scară largă în industrie pentru a produce esteri, monomeri (acetat de vinil), în industria alimentară etc. Producția sa globală ajunge la 5 milioane de tone pe an. Până de curând, producția de acid acetic se baza pe materii prime petrochimice. În procesul Walker, etilena este oxidată în condiții blânde cu oxigenul atmosferic la acetaldehidă în prezența unui sistem catalitic de PdCl2 și CuCl2. Apoi, acetaldehida este oxidată la acid acetic:

CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

Conform unei alte metode, acidul acetic se obține prin oxidarea n-butanului la o temperatură de 200 C și o presiune de 50 atm în prezența unui catalizator de cobalt.

Procesul elegant Walker - unul dintre simbolurile dezvoltării petrochimice - este înlocuit treptat de noi metode bazate pe utilizarea materiilor prime de cărbune. Au fost dezvoltate metode pentru producerea acidului acetic din metanol:

CH3OH + CO CH3COOH

Această reacție, care este de mare importanță industrială, este un exemplu excelent care ilustrează succesul catalizei omogene. Deoarece atât CH3OH cât și CO pot fi produse din cărbune, procesul de carbonilare ar trebui să devină mai economic pe măsură ce prețul petrolului crește. Există două procese industriale pentru carbonilarea metanolului. În metoda mai veche, dezvoltată la BASF, s-a folosit un catalizator de cobalt, condițiile de reacție erau dure: temperatură 250°C și presiune 500-700 atm. Într-un alt proces, stăpânit de Monsanto, s-a folosit un catalizator de rodiu, reacția a fost efectuată la temperaturi mai scăzute (150-200 C) și presiune (1-40 atm). Istoria descoperirii acestui proces este interesantă. Oamenii de știință ai companiei au investigat hidroformilarea folosind catalizatori de rodiu fosfină. Directorul tehnic al departamentului de petrochimie a propus folosirea aceluiași catalizator pentru carbonilarea metanolului. Rezultatele experimentelor s-au dovedit a fi negative, iar acest lucru a fost asociat cu dificultatea formării unei legături metal-carbon. Cu toate acestea, amintindu-și o prelegere a unui consultant al companiei despre adăugarea oxidativă ușoară a iodurii de metil la complexele metalice, cercetătorii au decis să adauge un promotor de iod la amestecul de reacție și au obținut un rezultat strălucitor, pe care nu l-au crezut la început. O descoperire similară a fost făcută și de oamenii de știință de la o companie concurentă, Union Carbide, care erau în urmă cu doar câteva luni. Echipa care a dezvoltat tehnologia de carbonilare a metanolului, după doar 5 luni de muncă intensă, a creat procesul industrial Monsanto, cu ajutorul căruia au fost produse 150 de mii de tone de acid acetic în 1970. Acest proces a devenit prevestitorul domeniului științei numit C1-chimie.

Mecanismul carbonilării a fost investigat amănunțit. Iodura de metil necesară pentru reacție se obține din ecuație

CH3OH + HI CH3I + H2O

Ciclul catalitic poate fi reprezentat astfel:

Iodura de metil se atașează oxidativ la complexul pătrat-planar (I) pentru a forma complexul II cu șase coordonate, apoi, ca urmare a introducerii de CO la legătura metil-rodiu, se formează complexul de acetilrodiu (III). Eliminarea reductivă a iodurii de acid acetic regenerează catalizatorul, iar hidroliza iodurii de acid acetic produce acid acetic.

Sinteza industrială a acidului acetic:

a) oxidarea catalitică a butanului

2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

b) încălzirea unui amestec de monoxid de carbon (II) și metanol pe un catalizator sub presiune

CH3OH + CO CH3COOH

Producerea acidului acetic prin fermentație (fermentația acidului acetic).

Materii prime: lichide care conțin etanol (vin, sucuri fermentate), oxigen.

Excipienți: enzime ale bacteriilor acidului acetic.

Reacție chimică: etanolul este oxidat biocatalitic la acid acetic.

CH 2 – CH – OH + O 2 CH 2 – COOH + H 2 O

Produs principal: acid acetic.

4. Aplicarea acidului acetic

Acidul acetic este folosit pentru a obține substanțe medicinale și aromatice, ca solvent (de exemplu, în producția de acetat de celuloză), sub formă de oțet de masă la fabricarea condimentelor, marinatelor și conservelor.

O soluție apoasă de acid acetic este folosită ca aromatizare și conservant (condimentarea alimentelor, murarea ciupercilor, legumelor).

Oțetul conține acizi precum malic, lactic, ascorbic și acetic.

Oțet de mere (4% acid acetic)

Oțetul de mere conține 20 de minerale și oligoelemente esențiale, precum și acizi acetic, propionic, lactic și citric, o serie de enzime și aminoacizi și substanțe de balast valoroase precum potasa și pectina. Oțetul de mere este utilizat pe scară largă la prepararea diverselor feluri de mâncare și conserve. Se potrivește bine cu tot felul de salate, atât legume proaspete, cât și carne și pește. Puteți marina în ea carne, castraveți, varză, capere, purslane și trufe. Cu toate acestea, în Occident, oțetul de mere este cunoscut mai mult pentru proprietățile sale medicinale. Este folosit pentru hipertensiune arterială, migrene, astm, dureri de cap, alcoolism, amețeli, artrită, boli de rinichi, febră mare, arsuri, escare etc.

Oamenilor sănătoși li se recomandă să bea o băutură sănătoasă și răcoritoare în fiecare zi: amestecați o lingură de miere într-un pahar cu apă și adăugați 1 lingură de oțet de mere. Pentru cei care vor să slăbească, recomandăm să bei un pahar de apă neîndulcită cu două linguri de oțet de mere de fiecare dată când mănânci.

Oțetul este utilizat pe scară largă în conservele de casă pentru a prepara marinate de diferite puteri. În medicina populară, oțetul este folosit ca antipiretic nespecific (prin frecarea pielii cu o soluție de apă și oțet în raport de 3:1), precum și pentru durerile de cap folosind metoda loțiunii. Este obișnuit să se folosească oțet pentru mușcăturile de insecte prin comprese.

Utilizarea oțetului de alcool în cosmetologie este cunoscută. Și anume, pentru a conferi catifelare și strălucire părului după permanentă și colorare permanentă. Pentru a face acest lucru, se recomandă clătirea părului cu apă caldă cu adaos de oțet alcoolic (3-4 linguri de oțet la 1 litru de apă).

Oțet de struguri (4% acid acetic)

Oțetul de struguri este utilizat pe scară largă de bucătari de frunte nu numai în Slovenia, ci și în întreaga lume. În Slovenia, este folosit în mod tradițional la prepararea diverselor salate de legume și de sezon (2-3 linguri pe bol de salată), deoarece dă un gust unic și rafinat preparatului. De asemenea, oțetul de struguri se potrivește bine cu diverse salate de pește și preparate din fructe de mare. La prepararea kebab-urilor din diverse tipuri de carne, dar mai ales porc, otetul de struguri este pur si simplu de neinlocuit.

Acidul acetic este, de asemenea, utilizat pentru producerea de medicamente.

Tabletele de aspirină (AS) conțin ingredientul activ acid acetilsalicilic, care este esterul acetic al acidului salicilic.

Acidul acetilsalicilic este produs prin încălzirea acidului salicilic cu acid acetic anhidru în prezența unei cantități mici de acid sulfuric (ca catalizator).

Când este încălzit cu hidroxid de sodiu (NaOH) în soluție apoasă, acidul acetilsalicilic se hidrolizează în salicilat de sodiu și acetat de sodiu. Când mediul este acidulat, acidul salicilic precipită și poate fi identificat prin punctul său de topire (156-1600C). O altă metodă de identificare a acidului salicilic format în timpul hidrolizei este colorarea soluției sale în violet închis atunci când se adaugă clorură ferică (FeCl3). Acidul acetic prezent în filtrat este transformat prin încălzire cu etanol și acid sulfuric în etoxietanol, care poate fi ușor de recunoscut după mirosul său caracteristic. În plus, acidul acetilsalicilic poate fi identificat folosind diferite metode cromatografice.

Acidul acetilsalicilic se cristalizează formând poliedre monoclinice incolore sau ace, cu gust ușor acru. Sunt stabili în aer uscat, dar se hidrolizează treptat la acid salicilic și acid acetic în medii umede (Leeson și Mattocks, 1958; Stempel, 1961). Substanța pură este o pulbere cristalină albă, aproape fără miros. Mirosul de acid acetic indică faptul că substanța a început să se hidrolizeze. Acidul acetilsalicilic suferă esterificare sub acțiunea hidroxizilor alcalini, a bicarbonaților alcalini și, de asemenea, în apă clocotită.

Acidul acetilsalicilic are efecte antiinflamatorii, antipiretice și analgezice și este utilizat pe scară largă pentru afecțiuni febrile, dureri de cap, nevralgii etc. și ca agent antireumatic.

Acidul acetic este utilizat în industria chimică (producția de acetat de celuloză, din care se produc fibre de acetat, sticlă organică, peliculă; pentru sinteza coloranților, medicamentelor și esterilor), în producția de pelicule neinflamabile, produse de parfumerie, solvenți. , în sinteza coloranților, substanțelor medicinale, de exemplu, aspirina. Sărurile acidului acetic sunt folosite pentru combaterea dăunătorilor plantelor.

Concluzie

Deci, acidul acetic (CH3COOH), un lichid inflamabil incolor cu miros înțepător, este foarte solubil în apă. Are un gust acru caracteristic și conduce electricitatea. Utilizarea acidului acetic în industrie este foarte mare.

Acidul acetic produs în Rusia este la nivelul celor mai bune standarde mondiale, este la mare căutare pe piața mondială și este exportat în multe țări din întreaga lume.

Producția de acid acetic are o serie de cerințe specifice proprii, astfel încât sunt necesari specialiști care să aibă o experiență vastă nu numai în domeniul automatizării producției și al controlului proceselor, dar și să înțeleagă clar cerințele speciale ale acestei industrii.

Lista literaturii folosite

1. Artemenko, Alexandru Ivanovici. Ghid de referință pentru chimie / A.I. Artemenko, I.V. Tikunova, V.A. Pictat. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M.: Şcoala superioară, 2002. - 367 p.

2. Ahmetov, Nail Sibgatovici. Chimie generală și anorganică: manual pentru studenți. tehnologie chimică specialist. universități / Akhmetov N.S. - ed. a IV-a / revăzută - M.: Liceu, 2002. - 743 p.

3. Berezin, Boris Dmitrievici. Curs de chimie organică modernă: Proc. ajutor pentru elevi universități, educaționale în tehnologia chimică special/ Berezin B.D., Berezin D.B.-M.: Şcoala superioară, 2001.-768 p.

4. I. G. Bolesov, G. S. Zaitseva. Acizi carboxilici și derivații lor (sinteză, reactivitate, aplicare în sinteza organică). Materiale didactice pentru cursul general de chimie organică. Numărul 5. Moscova 1997

5. Sommer K. Acumulator de cunoștințe în chimie. Pe. cu germană, ed. a II-a. – M.: Mir, 1985. – 294 p.

6. Karakhanov E.A. Gaz de sinteză ca alternativă la petrol. I. Procesul Fischer-Tropsch și oxo-sinteza // Soros Educational Journal. 1997. Nr 3. P. 69-74.

7. Karavaev M.M., Leonov E.V., Popov I.G., Shepelev E.T. Tehnologia metanolului sintetic. M., 1984. 239 p.

8. Cataliza în C1-chimie / Ed. V. Kaima. M., 1983. 296 p.

9. Reutov, Oleg Alexandrovici. Chimie organică: manual pentru studenți. universități, educaționale de exemplu si deosebita „Chimie”/Reutov O.A., Kurts A.L. Butin K.P.-M.: Editura Universității de Stat din Moscova.-21 cm.Partea 1.-1999.-560 p.

10. Dicționar enciclopedic sovietic, cap. ed. A.M. Prokhorov - Moscova, Enciclopedia Sovietică, 1989

11. Chimie: Ghid de referință, Cap. ed. N.R. Lieberman - Sankt Petersburg, Editura Khimiya, 1975

12. Chimie: Chimie organică: Publicație educațională pentru clasa a X-a. medie şcoală - Moscova, Iluminismul, 1993

Sommer K. Acumulator de cunoștințe în chimie. Pe. cu germană, ed. a II-a. – M.: Mir, 1985. P. 199.

I. G. Bolesov, G. S. Zaitseva. Acizi carboxilici și derivații lor (sinteză, reactivitate, aplicare în sinteza organică). Materiale didactice pentru cursul general de chimie organică. Numărul 5. Moscova 1997, p. 23

Sommer K. Acumulator de cunoștințe în chimie. Pe. cu germană, ed. a II-a. – M.: Mir, 1985. P. 201

Karakhanov E.A. Gaz de sinteză ca alternativă la petrol. I. Procesul Fischer-Tropsch și oxo-sinteza // Soros Educational Journal. 1997. Nr 3. P. 69

Sommer K. Acumulator de cunoștințe în chimie. Pe. cu germană, ed. a II-a. – M.: Mir, 1985. P. 258.

Sommer K. Acumulator de cunoștințe în chimie. Pe. cu germană, ed. a II-a. – M.: Mir, 1985. P. 264

Acidul acetic (acidul acetic, acidul etanoic, E260) este un acid carboxilic monobazic slab, saturat.

Acidul acetic este un lichid incolor cu un miros înțepător și un gust acru caracteristic. Higroscopic. Solubil nelimitat în apă. Formula chimică CH3COOH.

O soluție apoasă 70-80% de acid acetic se numește esență de oțet, iar 3-6% se numește oțet. Soluțiile apoase de acid acetic sunt utilizate pe scară largă în industria alimentară și gătit de uz casnic, precum și în conserve.

Un produs de acrișare naturală a vinurilor de struguri seci și fermentare a alcoolilor și carbohidraților. Participă la metabolismul din organism. Folosit pe scară largă la prepararea de conserve, marinate și vinegrete.

Acidul acetic este folosit pentru a obține substanțe medicinale și parfumate, ca solvent (de exemplu, în producția de acetat de celuloză, acetonă). Este folosit în tipărire și vopsire.

Sărurile și esterii acidului acetic se numesc acetați.

Aditivul alimentar E260 este cunoscut de toată lumea ca acid acetic sau oțet. Aditivul E260 este utilizat în industria alimentară ca regulator de aciditate. Acidul acetic este utilizat în principal sub formă de soluții apoase în proporții de 3-9% (oțet) și 70-80% (esență acetică). Aditivul E260 are un miros înțepător caracteristic. În soluții apoase, regulatorul de aciditate E260 este un acid destul de slab. În forma sa pură, acidul acetic este un lichid caustic, incolor, care absoarbe umiditatea din mediu și îngheață deja la o temperatură de 16,5 °C pentru a forma cristale solide incolore. Formula chimică a acidului acetic: C 2 H 4 O 2.

Oțetul era cunoscut în urmă cu câteva mii de ani ca un produs natural de fermentare a berii sau a vinului. În 1847, chimistul german Hermann Kolbe a sintetizat pentru prima dată acidul acetic în laborator. În prezent, doar 10% din producția totală de acid acetic este extrasă prin metode naturale în lume. Dar metoda de fermentare naturală este încă importantă, deoarece multe țări au legi care cer ca numai acidul acetic derivat din punct de vedere biologic să fie utilizat în industria alimentară. În producția biochimică a aditivului E260, este utilizată capacitatea unor bacterii de a oxida etanolul (alcoolul). Această metodă este cunoscută sub numele de fermentație cu acid acetic. Sucurile fermentate, vinul sau o soluție de alcool în apă sunt folosite ca materii prime pentru producerea aditivului E260. Există, de asemenea, o serie de metode de sinteză a acidului acetic în industrie. Cele mai populare dintre acestea, reprezentând mai mult de jumătate din sinteza mondială a acidului acetic, implică carbonilarea metanolului în prezența catalizatorilor. Componentele de pornire pentru această reacție sunt metanolul (CH3OH) și monoxidul de carbon (CO).

Acidul acetic este esențial pentru funcționarea organismului uman. Derivații săi ajută la descompunerea carbohidraților și grăsimilor din organism care intră în organism cu alimente. Acidul acetic este eliberat în timpul activității anumitor tipuri de bacterii, în special Clostridium acetobutylicumși bacterii din gen Acetobacter. Aceste bacterii se găsesc peste tot în apă, sol, alimente și pătrund în mod natural în corpul uman.

Efectul toxic al aditivului E260 asupra corpului uman depinde de gradul de diluare a acidului acetic cu apă. Soluțiile în care concentrația de acid acetic este mai mare de 30% sunt considerate periculoase pentru sănătate și viață. Acidul acetic foarte concentrat în contact cu pielea și membranele mucoase poate provoca arsuri chimice severe.

În industria alimentară, aditivul E260 este utilizat pentru coacerea produselor de cofetărie, conservarea legumelor, producerea maionezei și a altor produse alimentare.

Regulatorul de aciditate E260 este aprobat pentru utilizare în produsele alimentare în toate țările ca aditiv sigur pentru sănătatea umană.

Acidul acetic este, de asemenea, utilizat:

în viața de zi cu zi (înlăturarea depunerilor din ceainice, îngrijirea suprafețelor);
în industria chimică (ca solvent și reactiv chimic);
în medicină (obținerea de medicamente);
în alte industrii.

Conservant alimentar E260 Acidul acetic este binecunoscut tuturor persoanelor care sunt interesate de arta gastronomiei. Acest produs este rezultatul acririi vinurilor de struguri în condiții naturale, în care are loc fermentarea alcoolului și a carbohidraților. În plus, se știe că acidul acetic este direct implicat în procesele metabolice din corpul uman.

Acidul acetic are un miros înțepător, dar în forma sa pură este un lichid complet incolor care poate absorbi umiditatea din mediu. Această substanță poate îngheța la o temperatură de minus 16 grade, rezultând formarea de cristale transparente.

Este de remarcat faptul că o soluție de 3-6% de acid acetic se numește oțet, în timp ce o soluție de 70-80% produce esență de oțet. Soluțiile E260 pe bază de apă sunt utilizate pe scară largă nu numai în industria alimentară, ci și în gătitul casnic. Principala utilizare a conservantului alimentar E260 Acidul acetic este producerea de marinate și conserve.

În plus, această substanță este adăugată activ în producția industrială a unui număr de produse de cofetărie, precum și maioneză și conserve de legume. Adesea, dacă există o nevoie specială, conservantul alimentar E260 Acid acetic poate fi folosit ca dezinfectant și dezinfectant.

Cu toate acestea, producția de alimente nu este singurul domeniu în care se folosește conservantul alimentar E260. Astfel, este utilizat pe scară largă în producția chimică în producția de sticlă organică, fibre de acetat, precum și în producția de eteri și medicamente.

Apropo, în farmacologie este utilizat pe scară largă așa-numitul ester acetic, care este mai bine cunoscut oamenilor sub numele de acid acetilsalicilic sau aspirină. Ca solvent, acidul acetic ajută oamenii într-o serie de cazuri, iar sărurile izolate din compoziția sa sunt folosite cu succes în lupta împotriva dăunătorilor plantelor.

Conservant alimentar nociv E260 Acid acetic

Daunele aduse oamenilor de conservantul alimentar E260 Acidul acetic sunt deosebit de evidente atunci când această substanță este consumată în concentrații mari, deoarece în această formă este foarte toxică. Apropo, gradul de toxicitate acidă depinde direct de cât de mult a fost diluat cu apă. Soluțiile a căror concentrație depășește 30 la sută sunt considerate cele mai periculoase pentru sănătate. Când membranele mucoase sau pielea intră în contact cu acidul acetic concentrat, apar arsuri chimice severe.

Conservant alimentar E260 Acidul acetic este aprobat pentru utilizare în industria alimentară în toate țările lumii, deoarece nu este considerat periculos pentru sănătate. Singurul lucru pe care îl recomandă experții pentru a evita posibilele daune cauzate de conservantul alimentar E260 Acid acetic este limitarea consumului de produse care conțin această substanță pentru persoanele cu boli hepatice și gastrointestinale. Astfel de produse nu sunt recomandate copiilor sub 6-7 ani.

O sticlă obișnuită de oțet alimentar, care se găsește în bucătăria oricărei gospodine, conține mulți alți acizi și vitamine. Adăugarea de câteva picături de produs la alimentele gătite și la salate determină o îmbunătățire naturală a gustului. Dar puțini dintre noi s-au gândit serios la proprietățile și la scara reală de aplicare a componentei principale - acid acetic.

Ce este această substanță?

Formula acidului acetic este CH 3 COOH, care îl clasifică drept acid carboxilic gras. Prezența unei grupe carboxil (COOH) îl clasifică drept acid monobazic. Substanța se găsește pe glob sub formă organică și se obține sintetic în laboratoare. Acidul este cel mai simplu, dar nu mai puțin important reprezentant al seriei sale. Se dizolva usor in apa, higroscopic.

Proprietățile fizice ale acidului acetic și densitatea se modifică în funcție de temperatură. La temperatura camerei 20 o C, acidul este în stare lichidă și are o densitate de 1,05 g/cm 3 . Are un miros specific și un gust acru. O soluție dintr-o substanță fără impurități se întărește și se transformă în cristale la temperaturi sub 17 o C. Procesul de fierbere al acidului acetic începe la temperaturi peste 117 o C. Gruparea metil (CH 3) a formulei acidului acetic se obține prin interacțiune. a alcoolilor cu oxigen: fermentarea substantelor alcoolice si glucidelor, acrirea vinurilor

Puțină istorie

Descoperirea oțetului a fost una dintre primele dintr-o serie de acizi și a fost realizată în etape. La început, oamenii de știință arabi din secolul al VIII-lea au început să extragă acid acetic prin distilare. Cu toate acestea, chiar și în Roma antică, această substanță, obținută din vinul acru, era folosită ca sos universal. Numele în sine este tradus din greaca veche ca „acru”. În secolul al XVII-lea, oamenii de știință europeni au reușit să obțină o substanță pură a substanței. La acel moment, au derivat formula și au descoperit o abilitate neobișnuită - acid acetic în stare de vapori aprins cu foc albastru.

Până în secolul al XIX-lea, oamenii de știință au descoperit prezența acidului acetic numai în formă organică - ca parte a compușilor de săruri și esteri. Conține plante și fructele acestora: mere, struguri. În corpul oamenilor și al animalelor: transpirație, bilă. La începutul secolului al XX-lea, oamenii de știință ruși au produs accidental acetaldehidă din reacția acetilenei cu oxidul de mercur. Astăzi, consumul de acid acetic este atât de mare încât producția sa principală are loc doar sintetic la scară mare.

Metode de extracție

Va fi acidul acetic pur sau cu impurități în soluție? depinde de metoda de extracție. Acidul acetic comestibil se obține biochimic în timpul fermentației etanolului. În industrie, există mai multe metode de extragere a acidului. De regulă, reacțiile sunt însoțite de temperatură ridicată și prezența catalizatorilor:

Metanolul reacţionează cu carbonul (carbonilare).
Oxidarea fracției petroliere cu oxigen.
Piroliza lemnului.
oxigen.

Metoda industrială este mai eficientă și mai economică decât metoda biochimică. Datorită metodei industriale, producția de acid acetic în secolele XX și XXI a crescut de sute de ori față de secolul al XIX-lea. Astăzi, sinteza acidului acetic prin carbonilarea metanolului asigură mai mult de 50% din volumul total produs.

Proprietățile fizice ale acidului acetic și efectul acestuia asupra indicatorului

În stare lichidă, acidul acetic este incolor. Nivelul de aciditate al pH-ului 2,4 este ușor de verificat cu hârtie de turnesol. Când acidul acetic intră în contact cu indicatorul, acesta devine roșu. Proprietățile fizice ale acidului acetic se modifică vizual. Când temperatura scade sub 16 o C, substanța ia o formă solidă și seamănă cu mici cristale de gheață. Este ușor solubil în apă și reacționează cu o gamă largă de solvenți, cu excepția hidrogenului sulfurat. Acidul acetic reduce volumul total al unui lichid atunci când este diluat cu apă. Descrieți proprietățile fizice ale acidului acetic, culoarea și consistența acestuia pe care le observați în imaginea următoare.

Substanța se aprinde la o temperatură de 455 o C cu degajare de căldură de 876 kJ/mol. Masa molară este de 60,05 g/mol. Proprietățile fizice ale acidului acetic ca electrolit în reacții sunt slab manifestate. Constanta dielectrică este 6,15 la temperatura camerei. Presiunea, ca și densitatea, - o proprietate fizică variabilă a acidului acetic. La o presiune de 40 mm. rt. Artă. si la o temperatura de 42 o C va incepe procesul de fierbere. Dar deja la o presiune de 100 mm. rt. Artă. fierberea va avea loc numai la 62 o C.

Proprietăți chimice

Când reacționează cu metale și oxizi, substanța își manifestă proprietățile sale acide. Dizolvând perfect compușii mai complecși, acidul formează săruri numite acetați: magneziu, plumb, potasiu etc. Valoarea pK a acidului este de 4,75.

La interacțiunea cu gazele, oțetul intră cu deplasarea ulterioară și formarea de acizi mai complecși: cloroacetic, iodoacetic. Dizolvându-se în apă, acidul se disociază, eliberând ioni de acetat și protoni de hidrogen. Gradul de disociere este de 0,4%.

Proprietățile fizice și chimice ale moleculelor de acid acetic în formă cristalină creează diameri legati de hidrogen. De asemenea, proprietățile sale sunt necesare în crearea de acizi grași mai complecși, steroizi și biosinteza sterolilor.

Analize de laborator

Acidul acetic poate fi detectat într-o soluție prin identificarea proprietăților sale fizice, cum ar fi mirosul. Este suficient să adăugați un acid mai puternic în soluție, care va începe să înlocuiască sărurile de oțet, eliberându-și vaporii. Prin distilarea în laborator a CH 3 COONa și H 2 SO 4 este posibil să se obțină acid acetic sub formă uscată.

Să realizăm un experiment din programa școlii de chimie de clasa a VIII-a. Proprietățile fizice ale acidului acetic sunt clar demonstrate de reacția chimică de dizolvare. Este suficient să adăugați oxid de cupru în soluție și să o încălziți ușor. Oxidul se dizolvă complet, făcând soluția de culoare albăstruie.

Derivate

Reacțiile calitative ale unei substanțe cu multe soluții formează: eteri, amide și săruri. Cu toate acestea, în timpul producerii altor substanțe, cerințele pentru proprietățile fizice ale acidului acetic rămân ridicate. Ar trebui să aibă întotdeauna un grad ridicat de dizolvare, ceea ce înseamnă că nu ar trebui să aibă impurități străine.

În funcție de concentrația de acid acetic într-o soluție apoasă, o serie de derivați ai acestuia sunt izolați. O concentrație de substanță de peste 96% se numește acid acetic glacial. Acidul acetic 70-80% poate fi achiziționat din magazinele alimentare, de unde va fi numit - esență de oțet. Oțetul de masă are o concentrație de 3-9%.

Acidul acetic și viața de zi cu zi

Pe lângă proprietățile nutritive, acidul acetic are o serie de proprietăți fizice pe care omenirea le-a găsit în viața de zi cu zi. O soluție de concentrație scăzută a substanței îndepărtează cu ușurință placa de pe produsele metalice, suprafața oglinzilor și a ferestrelor. Abilitatea de a absorbi umiditatea este, de asemenea, benefică. Oțetul este bun la eliminarea mirosurilor în încăperile cu mucegai și la îndepărtarea petelor de pe legume și fructe de pe haine.

După cum sa dovedit, proprietatea fizică a acidului acetic - îndepărtați grăsimea de la suprafață - poate fi folosit în medicina populară și cosmetologie. Părul este tratat cu o soluție slabă de oțet alimentar pentru a-i conferi strălucire. Substanța este utilizată pe scară largă pentru tratarea răcelilor, îndepărtarea verucilor și a ciupercilor pielii. Folosirea oțetului în împachetările cosmetice pentru combaterea celulitei câștigă amploare.

Utilizare în producție

În compușii de săruri și alte substanțe complexe, acidul acetic este un element indispensabil:

Industria farmaceutica. Pentru a crea: aspirină, unguente antiseptice și antibacteriene, fenacetină.
Producția de fibre sintetice. Filme neinflamabile, acetat de celuloză.
Industria alimentară. Pentru conservarea cu succes, prepararea marinatelor și a sosurilor, ca aditiv alimentar E260.
Industria textila. Inclus în coloranți.
Productie de produse cosmetice si de igiena. Uleiuri aromatice, creme pentru îmbunătățirea tonusului pielii.
Producția de mordanți. Folosit ca insecticid și herbicid.
Productie de lacuri. Solvenți tehnici, producție de acetonă.

Producția de acid acetic crește în fiecare an. Astăzi, volumul său în lume este de peste 400 de mii de tone pe lună. Acidul este transportat în rezervoare rezistente din oțel. Depozitarea în recipiente de plastic în multe industrii din cauza activității fizice și chimice ridicate a acidului acetic este interzisă sau limitată la câteva luni.

Siguranță

Concentrațiile mari de acid acetic au un al treilea grad de inflamabilitate și produc vapori toxici. Se recomandă purtarea măștilor speciale de gaz și a altor echipamente individuale de protecție atunci când lucrați cu acid. Doza letală pentru corpul uman este de 20 ml. Când o substanță intră înăuntru, acidul arde mai întâi membrana mucoasă și apoi afectează alte organe. În astfel de cazuri, este necesară spitalizarea imediată.

După contactul cu acidul pe pielea expusă, se recomandă clătirea imediată cu apă curentă. Arsurile acide superficiale pot provoca necroză tisulară, care necesită și spitalizare.

Oamenii de știință în fiziologie au descoperit că o persoană nu trebuie neapărat să ia acid acetic - se poate descurca fără aditivi alimentari. Dar pentru persoanele cu intoleranță la acid, precum și cu probleme cu stomacul, substanța este contraindicată.

Acidul acetic este folosit în tipărirea cărților.

Substanța a fost găsită în cantități mici în miere, banane și grâu.

Răcind acidul acetic și scuturând puternic recipientul cu acesta, puteți observa solidificarea ascuțită a acestuia.

O concentrație mică de acid acetic poate reduce durerea de la mușcăturile de insecte, precum și arsurile minore.

Consumul de alimente sărace în acid acetic reduce nivelul de colesterol din organism. Substanța stabilizează bine nivelul zahărului la diabetici.

Consumul de alimente cu proteine și carbohidrați împreună cu o cantitate mică de acid acetic crește absorbția acestora de către organism.

Dacă mâncarea este prea sărată, adăugați doar câteva picături de oțet pentru a netezi salinitatea.

In cele din urma

Mii de ani de utilizare a acidului acetic au dus la faptul că proprietățile sale fizice și chimice sunt utilizate la fiecare pas. Sute de reacții posibile, mii de substanțe utile, datorită cărora umanitatea merge mai departe. Principalul lucru este să cunoașteți toate caracteristicile acidului acetic, calitățile sale pozitive și negative.

Nu ar trebui să uităm de beneficii, dar trebuie să ne amintim întotdeauna ce rău poate fi cauzat de manipularea neglijentă a acidului acetic cu concentrație mare. În ceea ce privește pericolul său, se află lângă acidul clorhidric și ține minte întotdeauna măsurile de siguranță atunci când folosești acid. Se diluează corect și cu grijă esența cu apă.

DEFINIȚIE

Acid acetic (etanoic). este un lichid incolor cu un miros puternic iritant.

Dacă ajunge pe mucoase, provoacă arsuri. Acidul acetic se amestecă cu apa în orice raport. Formează amestecuri azeotrope cu benzen și acetat de butii.

Acidul acetic îngheață la 16 o C, cristalele sale seamănă cu gheața la aspect, motiv pentru care acidul acetic 100% este numit „glaciar”.

Unele proprietăți fizice ale acidului acetic sunt prezentate în tabelul de mai jos:

Prepararea acidului acetic

În industrie, acidul acetic este produs prin oxidarea catalitică a n-butanului cu oxigenul atmosferic:

CH3-CH2-CH2-CH3+ = 2CH3-COOH.

Cantități semnificative de acid acetic sunt produse prin oxidarea acetaldehidei, care la rândul său este produsă prin oxidarea etilenei cu oxigenul atmosferic pe un catalizator de paladiu:

CH2 =CH2+ = CH3-COH + =CH3-COOH.

Acidul acetic alimentar se obține din oxidarea microbiologică a etanolului (fermentația acidului acetic).

Când 2-butena este oxidată cu permanganat de potasiu într-un mediu acid sau cu un amestec de crom, legătura dublă este complet ruptă pentru a forma două molecule de acid acetic:

CH3-CH=CH-CH3+ = 2CH3-COOH.

Proprietățile chimice ale acidului acetic

Acidul acetic este un acid monoprotic slab. Într-o soluție apoasă se disociază în ioni:

CH3COOH↔H + + CH3COOH.

Acidul acetic are proprietăți acide slabe, care sunt asociate cu capacitatea atomului de hidrogen al grupării carboxil de a fi eliminat ca proton.

CH2COOH + NaOH = CH3COONa + H2O.

Interacțiunea acidului acetic cu alcoolii are loc prin mecanismul substituției nucleofile. O moleculă de alcool acționează ca un nucleofil, atacând atomul de carbon al grupării carboxil a acidului acetic, care poartă o sarcină parțial pozitivă. O caracteristică distinctivă a acestei reacții (esterificare) este că substituția are loc la atomul de carbon în starea de hibridizare sp 3:

CH3-COOH + CH3OH = CH3O-C(O)-CH3 + H2O.

Când reacţionează cu clorura de stionil, acidul acetic este capabil să formeze halogenuri acide:

CH3-COOH + SOC12 = CH3-C(O)CI + S02 + HCI.

Când oxidul de fosfor (V) reacţionează cu acidul acetic, se formează o anhidridă:

2CH3-COOH + P205 = CH3-C(O)-O-C(O)-CH3 + 2HP03.

Reacția acidului acetic cu amoniacul produce amide. În primul rând, se formează săruri de amoniu care, atunci când sunt încălzite, pierd apă și se transformă în amide:

CH3-COOH + NH3↔CH3-COO-NH4+↔CH3-C(O)-NH2 + H2O.

Aplicarea acidului acetic

Acidul acetic este cunoscut din cele mai vechi timpuri; soluțiile sale de 3 - 6% (oțet de masă) sunt folosite ca aromatizare și conservant. Efectul conservant al acidului acetic se datorează faptului că mediul acid pe care îl creează suprimă dezvoltarea bacteriilor putrefactive și a ciupercilor de mucegai.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

EXEMPLUL 2

Exercițiu

Cum se va schimba pH-ul unei soluții de acid acetic 0,010 M dacă se adaugă clorură de potasiu la o concentrație finală de 0,020 M?

Soluţie

Acidul acetic este slab, astfel încât în absența unui electrolit străin puterea ionică poate fi considerată zero. Acest lucru dă dreptul de a utiliza constanta de aciditate termodinamică pentru a calcula pH-ul.

A(H+) = √K0 (CH3COOH) × c(CH3COOH);

A(H+) = √1,75×10 -5 × 1,0×10 -2 = 4,18×10 -4 M;

Pentru a calcula pH-ul după adăugarea clorurii de potasiu, este necesar să se calculeze constanta reală de aciditate a acidului acetic:

K(CH3COOH) = K0 (CH3COOH) / y(H +) × y(CH3COO-).

Calculăm puterea ionică creată de ionii de potasiu și clorură:

I = ½ × (0,020 × 1 2 + 0,020 × 1 2) = 0,020.

La puterea ionică 0,020 γ(H +) = γ(CH3COO-) = 0,87. De aceea

K = 1,75×10 -5 / (0,87)2 = 2,31×10 -5.

Prin urmare,

= √K0 (CH3COOH) × c(CH3COOH);

= √2,31×10 -5 ×1,0×10 -2 = 4,80×10 -4 M.

Deci, creșterea puterii ionice de la zero la 0,020 a determinat modificarea pH-ului soluției de acid acetic cu doar 0,06 unități de pH.

Răspuns

pH-ul se va schimba cu doar 0,06 unități

Acidul etanoic este mai bine cunoscut sub numele de acid acetic. Este un compus organic cu formula CH3COOH. Aparține clasei de acizi carboxilici, ale căror molecule conțin grupări carboxil monovalente funcționale COOH (fie unul sau mai multe). Puteți oferi o mulțime de informații despre acesta, dar acum merită remarcat doar cele mai interesante fapte.

Formulă

Puteti vedea cum arata din imaginea de mai jos. Formula chimică a acidului acetic este simplă. Acest lucru se datorează multor lucruri: compusul în sine este monobazic și aparține grupului carboxil, care se caracterizează prin extracția ușoară a protonilor (o particulă elementară stabilă). Acest compus este un reprezentant tipic al acizilor carboxilici, deoarece are toate proprietățile lor.

Legătura dintre oxigen și hidrogen (-COOH) este foarte polară. Acest lucru determină un proces ușor de disociere (dizolvare, degradare) a acestor compuși și manifestarea proprietăților lor acide.

Ca urmare, se formează protonul H + și ionul acetat CH3COO −. Care sunt aceste substante? Un ion acetat este un ligand legat de un acceptor specific (o entitate care primește ceva de la un compus donor), formând complexe stabili de acetat cu mulți cationi metalici. Și un proton este, așa cum am menționat mai sus, o particulă capabilă să capteze un electron cu învelișurile electronice M, K sau L ale unui atom.

Analiza calitativa

Se bazează în special pe disocierea acidului acetic. Analiza calitativă, numită și reacție, este un set de metode fizice și chimice care sunt utilizate pentru a detecta compuși, radicali (molecule și atomi independenți) și elemente (colecții de particule) care alcătuiesc substanța analizată.

Folosind această metodă, este posibilă detectarea sărurilor acidului acetic. Nu pare atât de complicat pe cât ar părea. La soluție se adaugă un acid puternic. sulf, de exemplu. Și dacă apare mirosul de acid acetic, atunci sarea acestuia este prezentă în soluție. Cum functioneaza? Reziduurile de acid acetic, care se formează din sare, se leagă în acel moment cu cationii de hidrogen din acidul sulfuric. Care este rezultatul? Apariția mai multor molecule de acid acetic. Așa se întâmplă disocierea.

Reacții

Trebuie remarcat faptul că compusul în discuție este capabil să interacționeze cu metale active. Acestea includ litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, franciu, magneziu, cesiu. Acesta din urmă, de altfel, este cel mai activ. Ce se întâmplă în timpul unor astfel de reacții? Se eliberează hidrogen și are loc formarea acetaților notori. Așa arată formula chimică a acidului acetic când reacţionează cu magneziul: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

Există metode de producere a acizilor dicloroacetic (CHCl 2 COOH) și tricloroacetic (CCl 3 COOH). În ele, atomii de hidrogen din grupa metil sunt înlocuiți cu cei de clor. Există doar două moduri de a le obține. Una este hidroliza tricloretilenei. Și este mai puțin comun decât celălalt, bazat pe capacitatea acidului acetic de a fi clorurat prin acțiunea clorului gazos. Această metodă este mai simplă și mai eficientă.

Așa arată acest proces sub forma formulei chimice a acidului acetic care reacționează cu clorul: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Merită să clarificăm un punct: așa obțineți doar acid cloracetic, cele două menționate mai sus sunt formate cu participarea fosforului roșu în cantități mici.

Alte transformări

Este de remarcat faptul că acidul acetic (CH3COOH) este capabil să intre în toate reacțiile care sunt caracteristice grupului carboxilic notoriu. Poate fi redus la etanol, un alcool monohidroxilic. Pentru a face acest lucru, este necesar să îl tratați cu hidrură de litiu și aluminiu, un compus anorganic care este un agent reducător puternic folosit adesea în sinteza organică. Formula sa este Li(AlH4).

Acidul acetic poate fi, de asemenea, transformat în clorură de acid, un agent activ de acilare. Acest lucru are loc sub influența clorurii de tionil. Apropo, este o clorură acidă a acidului sulfuros. Formula sa este H2SO3. De asemenea, este de remarcat faptul că sarea de sodiu a acidului acetic, atunci când este încălzită cu alcali, este decarboxilată (molecula de dioxid de carbon este eliminată), rezultând formarea de metan (CH₄). Și, după cum știți, este cea mai simplă hidrocarbură, care este mai ușoară decât aerul.

Cristalizare

Acid acetic glacial - compusul în cauză este adesea numit chiar așa. Faptul este că atunci când este răcit la doar 15-16 °C, intră într-o stare cristalină, de parcă ar îngheța. Din punct de vedere vizual, seamănă foarte mult cu gheața. Dacă aveți mai multe ingrediente, puteți efectua un experiment, al cărui rezultat va fi conversia acidului acetic în acid glacial. E simplu. Trebuie să pregătiți un amestec de răcire din apă și gheață, apoi să coborâți o eprubetă pregătită anterior cu acid acetic în ea. După câteva minute se cristalizează. Pe lângă conexiune, aceasta necesită un pahar, un trepied, un termometru și o eprubetă.

Daune substanței

Acidul acetic, a cărui formulă chimică și proprietăți au fost enumerate mai sus, este nesigur. Vaporii săi au un efect iritant asupra membranelor mucoase ale tractului respirator superior. Pragul de percepție a mirosului acestui compus în aer este de aproximativ 0,4 mg/l. Există însă și conceptul de concentrație maximă admisă - un standard sanitar și igienic aprobat prin lege. Potrivit acestuia, până la 0,06 mg/m³ din această substanță pot fi în aer. Și dacă vorbim de spații de lucru, atunci limita crește la 5 mg/m3.

Efectul distructiv al acidului asupra țesutului biologic depinde direct de cât de mult este diluat cu apă. Cele mai periculoase soluții sunt cele care conțin mai mult de 30% din această substanță. Și dacă o persoană intră accidental în contact cu un compus concentrat, nu va putea evita arsurile chimice. Acest lucru absolut nu poate fi permis, deoarece după această coagulare începe să se dezvolte necroza - moartea țesuturilor biologice. Doza letală este de doar 20 ml.

Consecințe

Este logic că, cu cât concentrația de acid acetic este mai mare, cu atât va cauza mai mult rău dacă ajunge pe piele sau în interiorul corpului. Simptomele comune ale otrăvirii includ:

Acidoza. Echilibrul acido-bazic se deplasează spre creșterea acidității.
Îngroșarea sângelui și coagularea afectată.
Hemoliza globulelor roșii, distrugerea lor.
Leziuni hepatice.
Hemoglobinurie. Hemoglobina apare în urină.
Soc de arsuri toxice.

Severitate

Se obișnuiește să distingem trei:

Uşor. Se caracterizează prin arsuri minore ale esofagului și cavității bucale. Dar nu există îngroșare a sângelui, iar organele interne continuă să funcționeze normal.
In medie. Se observă intoxicație, șoc și îngroșare a sângelui. Stomacul este afectat.
Greu. Căile respiratorii superioare și pereții tractului digestiv sunt grav afectați, iar insuficiența renală se dezvoltă. Soc dureros maxim. Dezvoltarea bolii arsurilor este posibilă.

Este posibilă și otrăvirea cu vapori de acid acetic. Este însoțită de un nas sever care curge, tuse și ochi lăcrimați.

Ajutor

Dacă o persoană este otrăvită cu acid acetic, este foarte important să acționați rapid pentru a minimiza consecințele a ceea ce s-a întâmplat. Să ne uităm la ce trebuie făcut:

Clătiți-vă gura. Nu înghiți apă.
Efectuați lavaj gastric cu tub. Veți avea nevoie de 8-10 litri de apă rece. Nici măcar impuritățile din sânge nu sunt o contraindicație. Pentru că în primele ore de otrăvire, vasele mari rămân intacte. Deci nu va exista sângerare periculoasă. Înainte de spălare, trebuie să ameliorați durerea cu analgezice. Sonda este lubrifiată cu ulei de vaselină.
Nu provocați voma! Substanța poate fi neutralizată cu magnezie arsă sau cu Almagel.
Nici una dintre cele de mai sus? Apoi, victimei i se dă gheață și ulei de floarea soarelui - trebuie să ia câteva înghițituri.
Este permis ca victima să consume un amestec de lapte și ouă.

Este important să acordați primul ajutor în termen de două ore de la incident. După această perioadă, membranele mucoase se umflă foarte mult și va fi dificil să reducă durerea unei persoane. Și da, nu ar trebui să folosiți niciodată bicarbonat de sodiu. Combinația de acid și alcali va produce o reacție care produce dioxid de carbon și apă. Și o astfel de formare în interiorul stomacului poate duce la moarte.

Aplicație

Soluțiile apoase de acid etanoic sunt utilizate pe scară largă în industria alimentară. Acestea sunt oțete. Pentru a le obține, acidul este diluat cu apă pentru a obține o soluție de 3-15 la sută. Ca aditiv, sunt desemnați E260. Oțetele sunt incluse în diferite sosuri și sunt folosite și pentru conservarea alimentelor, marinarea cărnii și a peștelui. În viața de zi cu zi, ele sunt utilizate pe scară largă pentru îndepărtarea depunerilor și a petelor de pe haine și vase. Oțetul este un dezinfectant excelent. Pot trata orice suprafață. Uneori se adaugă în timpul spălării pentru a înmuia hainele.

Oțetul este folosit și la producerea de substanțe aromatice, medicamente, solvenți, la producerea de acetonă și acetat de celuloză, de exemplu. Da, iar acidul acetic este direct implicat în vopsire și imprimare.

În plus, este folosit ca mediu de reacție pentru oxidarea unei game largi de substanțe organice. Un exemplu din industrie este oxidarea paraxilenei (o hidrocarbură aromatică) de către oxigenul atmosferic în acid aromatic tereftalic. Apropo, deoarece vaporii acestei substanțe au un miros ascuțit iritant, poate fi folosit ca înlocuitor al amoniacului pentru a scoate o persoană din leșin.

Acid acetic sintetic

Acesta este un lichid inflamabil care aparține substanțelor din clasa a treia de pericol. Este folosit în industrie. Când lucrați cu acesta, se folosește echipament individual de protecție. Această substanță este depozitată în condiții speciale și numai în anumite recipiente. De obicei, acesta este:

cisterne feroviare curate;
containere;
cisterne, butoaie, containere din inox (capacitate de până la 275 dm 3);
sticle de sticlă;
butoaie din polietilenă cu o capacitate de până la 50 dm 3;
rezervoare sigilate din oțel inoxidabil.

Dacă lichidul este depozitat într-un recipient de polimer, atunci aceasta este pentru maximum o lună. De asemenea, este strict interzisă depozitarea acestei substanțe împreună cu agenți oxidanți puternici precum permanganatul de potasiu, acizii sulfuric și azotic.

Compoziția de oțet

De asemenea, merită să spui câteva cuvinte despre el. Compoziția oțetului tradițional, familiar include următorii acizi:

Măr. Formula: NOOCCH₂CH(OH)COOH. Este un aditiv alimentar comun (E296) de origine naturală. Conținut în mere necoapte, zmeură, rowan, arpaș și struguri. În tutun și corvan se prezintă sub formă de săruri de nicotină.
Lactat. Formula: CH₃CH(OH)COOH. Formată în timpul descompunerii glucozei. Aditiv alimentar (E270), care se obține prin fermentarea acidului lactic.
Acid ascorbic. Formula: C₆H₈O₆. Aditiv alimentar (E300) folosit ca antioxidant care previne oxidarea produsului.

Și, desigur, compusul etan este inclus și în oțet - aceasta este baza acestui produs.

Cum se diluează?

Aceasta este o întrebare frecvent pusă. Toată lumea a văzut 70% acid acetic la vânzare. Este cumpărat pentru a pregăti amestecuri pentru tratamentul tradițional, sau pentru a fi folosit ca condiment, marinată, aditiv pentru sos sau dressing. Dar nu poți folosi un concentrat atât de puternic. Prin urmare, se pune întrebarea cum să diluați acidul acetic în oțet. Mai întâi trebuie să te protejezi - purtați mănuși. Apoi trebuie pregătită apă curată. Pentru soluții de diferite concentrații, va fi necesară o anumită cantitate de lichid. Care? Ei bine, uită-te la tabelul de mai jos și diluează acidul acetic pe baza datelor.

Concentrația de oțet	Concentrația inițială de oțet 70%
	1:1,5 (raport - o parte de oțet la a n-a parte de apă)

In principiu, nimic complicat. Pentru a obține o soluție de 9%, trebuie să luați cantitatea de apă în mililitri conform acestei formule: înmulțiți 100 de grame de oțet cu valoarea inițială (70%) și împărțiți la 9. Ce obțineți? Numărul este 778. Din aceasta se scade 100, deoarece inițial au fost luate 100 de grame de acid. Acest lucru face 668 de mililitri de apă. Această cantitate se amestecă cu 100 g de oțet. Rezultatul este o sticlă întreagă cu soluție de 9%.

Deși, se poate face și mai simplu. Mulți oameni sunt interesați de cum să facă oțet din acid acetic. Uşor! Principalul lucru este să vă amintiți că pentru o parte dintr-o soluție de 70% trebuie să luați 7 părți de apă.