Что такое массовое число атомного ядра. Строение и состав атомного ядра

(называемых общим термином «нуклоны ») в ядре. Обычно обозначается буквой A . Массовое число близко к атомной массе изотопа , выраженной в атомных единицах массы , но совпадает с ней только для углерода-12 , поскольку атомная единица массы (а. е. м.) определяется сейчас как 1 ⁄ 12 массы атома 12 С. Во всех остальных случаях атомная масса не является целым числом, в отличие от массового числа. Так, массовое число изотопа хлора 35 Cl равно 35, а его атомная масса составляет 34,96885 а.е.м.

Массовое число в обозначении конкретного нуклида (вида атомных ядер) пишется верхним левым индексом, например 232 Th . Нуклиды с одинаковым массовым числом называются изобарами (например, изобарами являются нуклиды 14 C и 14 N).

Знание массового числа позволяет оценить массу ядра и атома. Если известно массовое число, то масса М атома и его ядра оценивается из следующего соотношения М ≈ А·m N , где m N ≈ 1,67·10 −27 кг - масса нуклона, то есть протона или нейтрона. Например, в состав атома алюминия-27 и его ядра входит 27 нуклонов (13 протонов и 14 нейтронов). Его масса примерно равна 27·1,67·10 −27 кг ≈ 4,5·10 −26 кг. Если необходимо получить массу ядра с большей точностью, то нужно учесть, что нуклоны в ядре связаны силами ядерного притяжения, и поэтому в соответствии с соотношением E = mc 2 масса ядра уменьшается. В массу атома также следует добавить суммарную массу электронов на орбитах вокруг ядра. Однако все эти поправки не превышают 1 %.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 He

в левой части массовое число начального ядра равно 238, в правой части реакции - два ядра с массовыми числами 234 и 4, что в сумме даёт 238. С учётом того, что массовое число альфа-частицы (ядра гелия-4) равно 4, альфа-распад снижает массовое число распадающегося ядра на 4 единицы. Любые типы бета-распада (бета-минус-распад , позитронный распад , электронный захват , все типы двойного бета-распада) не изменяют массовое число, поскольку в этом процессе происходит лишь превращение некоторых нуклонов ядра из одного вида в другой (протонов в нейтроны или обратно). Изомерный переход также не изменяет массовое число ядра.

Напишите отзыв о статье "Массовое число"

Примечания

См. также

Отрывок, характеризующий Массовое число

– Скажите, вы не знали еще о кончине графини, когда остались в Москве? – сказала княжна Марья и тотчас же покраснела, заметив, что, делая этот вопрос вслед за его словами о том, что он свободен, она приписывает его словам такое значение, которого они, может быть, не имели.
– Нет, – отвечал Пьер, не найдя, очевидно, неловким то толкование, которое дала княжна Марья его упоминанию о своей свободе. – Я узнал это в Орле, и вы не можете себе представить, как меня это поразило. Мы не были примерные супруги, – сказал он быстро, взглянув на Наташу и заметив в лице ее любопытство о том, как он отзовется о своей жене. – Но смерть эта меня страшно поразила. Когда два человека ссорятся – всегда оба виноваты. И своя вина делается вдруг страшно тяжела перед человеком, которого уже нет больше. И потом такая смерть… без друзей, без утешения. Мне очень, очень жаль еe, – кончил он и с удовольствием заметил радостное одобрение на лице Наташи.
– Да, вот вы опять холостяк и жених, – сказала княжна Марья.
Пьер вдруг багрово покраснел и долго старался не смотреть на Наташу. Когда он решился взглянуть на нее, лицо ее было холодно, строго и даже презрительно, как ему показалось.
– Но вы точно видели и говорили с Наполеоном, как нам рассказывали? – сказала княжна Марья.
Пьер засмеялся.
– Ни разу, никогда. Всегда всем кажется, что быть в плену – значит быть в гостях у Наполеона. Я не только не видал его, но и не слыхал о нем. Я был гораздо в худшем обществе.
Ужин кончался, и Пьер, сначала отказывавшийся от рассказа о своем плене, понемногу вовлекся в этот рассказ.
– Но ведь правда, что вы остались, чтоб убить Наполеона? – спросила его Наташа, слегка улыбаясь. – Я тогда догадалась, когда мы вас встретили у Сухаревой башни; помните?
Пьер признался, что это была правда, и с этого вопроса, понемногу руководимый вопросами княжны Марьи и в особенности Наташи, вовлекся в подробный рассказ о своих похождениях.
Сначала он рассказывал с тем насмешливым, кротким взглядом, который он имел теперь на людей и в особенности на самого себя; но потом, когда он дошел до рассказа об ужасах и страданиях, которые он видел, он, сам того не замечая, увлекся и стал говорить с сдержанным волнением человека, в воспоминании переживающего сильные впечатления.

») в ядре. Обычно обозначается буквой A . Массовое число близко к атомной массе изотопа , выраженной в атомных единицах массы , но совпадает с ней только для углерода-12 , поскольку атомная единица массы (а. е. м.) определяется сейчас как 1 ⁄ 12 массы атома 12 С. Во всех остальных случаях атомная масса не является целым числом, в отличие от массового числа. Так, массовое число изотопа хлора 35 Cl равно 35, а его атомная масса составляет 34,96885 а.е.м.

Массовое число в обозначении конкретного нуклида (вида атомных ядер) пишется верхним левым индексом, например 232 Th . Нуклиды с одинаковым массовым числом называются изобарами (например, изобарами являются нуклиды 14 C и 14 N).

Знание массового числа позволяет оценить массу ядра и атома. Если известно массовое число, то масса М атома и его ядра оценивается из следующего соотношения М ≈ А·m N , где m N ≈ 1,67·10 −27 кг - масса нуклона, то есть протона или нейтрона. Например, в состав атома алюминия-27 и его ядра входит 27 нуклонов (13 протонов и 14 нейтронов). Его масса примерно равна 27·1,67·10 −27 кг ≈ 4,5·10 −26 кг. Если необходимо получить массу ядра с большей точностью, то нужно учесть, что нуклоны в ядре связаны силами ядерного притяжения, и поэтому в соответствии с соотношением E = mc 2 масса ядра уменьшается. В массу атома также следует добавить суммарную массу электронов на орбитах вокруг ядра. Однако все эти поправки не превышают 1 %.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 He

в левой части массовое число начального ядра равно 238, в правой части реакции - два ядра с массовыми числами 234 и 4, что в сумме даёт 238. С учётом того, что массовое число альфа-частицы (ядра гелия-4) равно 4, альфа-распад снижает массовое число распадающегося ядра на 4 единицы. Любые типы бета-распада (бета-минус-распад , позитронный распад , электронный захват , все типы двойного бета-распада) не изменяют массовое число, поскольку в этом процессе происходит лишь превращение некоторых нуклонов ядра из одного вида в другой (протонов в нейтроны или обратно). Изомерный переход также не изменяет массовое число ядра.

Примечания

См. также

Wikimedia Foundation . 2010 .

• Баграмян, Иван Христофорович
• Бристоль

Смотреть что такое "Массовое число" в других словарях:

МАССОВОЕ ЧИСЛО - (число нуклонов, символ А), общее число НУКЛОНОВ (НЕЙТРОНОВ и ПРОТОНОВ) в ЯДРЕ АТОМА. Его обычно записывают как верхний индекс перед химическим символом элемента. Таким образом, наилегчайший элемент, водород, имеет только один протон в ядре, и… … Научно-технический энциклопедический словарь

МАССОВОЕ ЧИСЛО - суммарное число нуклонов (нейтронов и протонов) в ат. ядре. Различно для изотопов одного хим. элемента. Физический энциклопедический словарь. М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1983. МАССОВОЕ ЧИСЛО … Физическая энциклопедия

МАССОВОЕ ЧИСЛО - число нуклонов в атомном ядре. Обычно указывается слева вверху у символа химического элемента (напр., 10В) … Большой Энциклопедический словарь

МАССОВОЕ ЧИСЛО - общее число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре, обозначается А и указывается индексом вверху слева у символа соответствующего элемента, напр. 32S означает изотоп серы с массовым числом, равным 32 (А = 32). М. ч. изотопа равно целому… … Большая политехническая энциклопедия

массовое число - — [Я.Н.Лугинский, М.С.Фези Жилинская, Ю.С.Кабиров. Англо русский словарь по электротехнике и электроэнергетике, Москва] Тематики электротехника, основные понятия EN mass number … Справочник технического переводчика

массовое число - число нуклонов в атомном ядре. Обычно указывается слева вверху у символа химического элемента (например, 10В). * * * МАССОВОЕ ЧИСЛО МАССОВОЕ ЧИСЛО, число нуклонов в атомном ядре. Обычно указывается слева вверху у символа химического элемента… … Энциклопедический словарь

массовое число - masės skaičius statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: angl. mass number; nuclear number; nucleon number vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. массовое число, n; число… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

массовое число - masės skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: angl. mass number; nuclear number; nucleon number rus. массовое число … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

массовое число - masės skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass number; nuclear number; nucleon number vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. массовое число, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

Массовое число - число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре; обозначается буквой A и указывается обычно слева вверху рядом с символом элемента, например 32S означает изотоп серы с A = 32. М. ч. и заряд ядра Z, выраженный в единицах элементарного … Большая советская энциклопедия

Книги

• Некомпетентный менеджер. Некомпетентность как массовое безумие , Фарнэм Адриан. Удивительно огромное количество людей работает под началом менеджеров, которые очевидно некомпетентны. Некоторые специалисты полагают, что в некоторых отраслях экономики число некомпетентных…

Исследование атомных ядер началось после установления следующих экспериментальных фактов: 1) открытие в 1896 году французским учёным Анри Беккерелем естественной радиоактивности; 2) открытие в 1910 году английским учёным Содди изотопии химических элементов; 3) ядерная модель атома, предложенная в 1911 году великим английским физиком Эрнестом Резерфордом.

Резерфорд, исследуя радиоактивность, пришел в 1908 году к выводу, что при радиоактивном распаде происходит превращение атомов одних химических элементов в атомы других элементов. Позже, исследуя прохождение a-частиц с энергией в несколько мегаэлектрон-вольт через тонкие пленки золота, Резерфорд открыл ядерную модель атома, после чего стало ясно, что при радиоактивности имеет место превращение ядер одних элементов в ядра других элементов.

Открытие изотопии сыграло следующую роль. Атомные веса, т.е. массы атомов химически чистых элементов, как правило, выражаются в а.е.м. числами, не очень близкими к целым. Например, атомный вес бора (В) – 10,82; Ne – 20,183; Cl – 35,457; Fe -56,85 ;… . С открытием изотопии утвердилось мнение, согласно которому химически чистый элемент представляет собой смесь изотопов, отличающихся друг от друга атомными весами. Атомные веса изотопов оказались ближе к целым числам, чем атомные веса элементов, причём тем ближе, чем легче изотоп, т.е. чем меньше его атомный вес. Это навело ученых на мысль, что ядро состоит из частиц, атомные веса которых близки к единице. Этому условию хорошо удовлетворяет ядро атома водорода – протон, атомный вес которого близок к единице (1,008). Кроме того, так как заряд протона положителен, то напрашивалась идея, что в состав ядра обязательно должны входить протоны. Другие составные частицы ядра пришлось выяснять довольно долго. Явление естественной β-активности, казалось, свидетельствовало о том, что в состав ядра входят электроны. Поэтому была предложена протонно-электронная модель ядра. Однако протонно-электронная модель оказалась несостоятельной. По этой модели спин ядра, составленного из чётного числа протонов и электронов, должен быть целым (спин протона, как и спин электрона равен ½ ħ), а на практике наблюдаются и полуцелые числа. Модель не объясняла, почему магнитный момент ядра в 2000 раз меньше магнитного момента электрона. Наконец, протонно-электронная модель оказалась в противоречии с принципом Гейзенберга. Зная размеры ядра, можно оценить величину импульса электрона, входящего в состав ядра, а следовательно, и величину его энергии. Такие оценки дают, что энергия электрона в ядре около 200 Мэв. Согласно эксперименту, энергия связи одной частицы в ядре 7 – 8 Мэв. Кроме того, энергия в 200 Мэв во много раз превышает энергию электронов, испускаемых ядром при β-распаде.

Выход из затруднения был найден после того, как в 1932 году сотрудник Резерфорда, Чадвик, открыл новую элементарную частицу – нейтрон. Масса нейтрона примерно равна массе протона, чуть превышая её, а электрический заряд равен 0. Вскоре после открытия нейтрона, в 1934 году, советским физиком Д.Д.Иваненко была высказана гипотеза о протонно-нейтронном строении ядра. Эта же гипотеза была независимо высказана Гейзенбергом.

В настоящее время протонно-нейтронная структура ядра является общепризнанной и лежит в основе современных представлений о ядре и всей ядерной физики.

По современным данным протон (р) имеет положительный заряд, равный заряду электрода q p = 1,6 . 10 -19 Кл и массу покоя m p = (1,0075957 ± ±0,000001) а.е.м. = (1836,09±0,01) m e .

Нейтрон (n) - нейтральная частица с массой покоя m n = (1,008982 ± ±0,000003)а.е.м. = (1838,63 ± 0,01) m e , где 1а.е.м.= 1,667 . 10 -27 кг – 1/12 массы атома С 12 ;

m e = 9,106 . 10 -31 кг – масса покоя электрона.

В современной физике считается, что протон и нейтрон – два зарядовых состояния одной и той же частицы, которая называются нуклоном (от лат. nucleus - ядро). Итак, протон – протонное состояние нуклона, нейтрон – нейтронное состояние нуклона. Общее число нуклонов в атомном ядре называется массовым числом А.

Атомное ядро характеризуется зарядом Ze, где Z - зарядовое число ядра, равное числу протонов в ядре и совпадающее с порядковым номером химического элемента в периодической, системе элементов Менделеева. Известные в настоящее время 107 элементов таблицы Менделеева имеют зарядовые числа ядер от Z =1 до Z = 107. Так как Z равно числу протонов в ядре, то число нейтронов в ядре равно: N = A – Z. В ядерной физике принято ядро обозначать тем же символом, что и нейтральный атом: , где Х - символ

химического элемента, Z - атомный номер (число протонов в ядре), А- массовое число (число нуклонов в ядре).

Так как атом нейтрален, то заряд ядра определяет в число электронов в атоме. От числа же электронов зависит их распределение по состояниям в атоме, от которого, в свою очередь, зависят химические свойства атома. Следовательно, заряд ядра определяет специфику данного химического элемента, т. е. определяет число электронов в атоме, конфигурацию их электронных оболочек, величину и характер внутри­атомного электрического поля.

Ядра с одинаковыми Z, но разными А (т. с. с разными числами нейтронов) называются изотопами, а ядра с одинаковыми А, но разными Z изобарами. Например, водород (Z = 1) имеет три изотопа; - протий (Z =1, N = 0) ; - дейтерий, (Z =1, N = 1); - тритий (Z =1, N = 2).В подавляющем большинстве случаев изотопы одного и того же химического элемента обладают одинаковыми химическими и почти одинаковыми физическими свойствами (исключение составляют изотопы водорода), определяющимися в основном структурой электронных оболочек, которая является одинаковой для всех изотопов данного элемента.

Примером ядер-изобар могут служить ядра: , , . В настоящее время известно более 2500 ядер, отличающихся либо Z, либо A , либо тем и другим.

Резерфорд показал, что атомные ядра имеют размеры примерно 10 -14 - 10 -15 м (для сравнения, линейные размеры атома примерно 10-10 м). Радиус ядра - задается эмпирической формулой R = R 0 A 1/3 , где R 0 = (1,3÷1,7)10 -15 м. Однако при употреблении этого понятия необходимо соблюдать осторожность из-за его неоднозначности, например из-за размытости границы ядра. Объем ядра пропорционален числу нуклонов в ядре. Следовательно, плотность ядерного вещества примерно одинакова для всех ядер: ρ » 10 17 кг/м 3 .

В центре атома сосредоточена основная его масса и весь положительный заряд. Эта область атома получила название ядра.

Размеры атома м, а размеры ядра
м масса ядра составляет 99,95% массы атома. В нейтральном атомеZ электронов. Заряд ядра положительный и кратен элементарному заряду
Кл. Заряд ядра можно представить как
, гдеZ - зарядовое число, оно совпадает с химическим номером таблицы Менделеева и равно числу протонов, входящих в ядро.

Второй важнейшей характеристикой ядра является его масса. Масса ядра оказалась больше суммы масс протонов, входящих в ядро.

Было сделано предположение, что в состав ядра входят нейтральные частицы. В 1932 году Чедвиг открыл нейтроны. Иваненко и Гейзенберг предложили протонно-нейтронную теорию ядра. Ядро расщепляется на протоны и нейтроны. Они называются нуклонами. Общее число нуклонов в ядре называется массовым числом A . Общее число нейтронов равно N=A-Z. Масса покоя протона равна
кг, масса нейтрона равна
кг.

Ядро химического элемента обозначают тем же символом, что и нейтральный атом
, гдеZ - атомный номер (заряд ядра), A - массовое число (число нуклонов в ядре). Ядра с одинаковым зарядовым числом, но с разным массовым, называются изотопами (изотопы различаются числом нейтронов). Ядра с одинаковым массовым числом, но с разным зарядовым, называются изобарами.

28. Свойства ядерных сил.

Особенности ядерных сил:

29. Радиоактивность. Альфа и бетта-распад. Правила смещения.

Радиоактивностью называется превращение неустойчивых изотопов одного химического элемента в изотопы другого элемента, сопровождающееся испусканием некоторых частиц. Естественной радиоактивностью называется радиоактивность, наблюдающаяся у существующих в природе неустойчивых изотопов. Искусственной радиоактивностью называется радиоактивность изотопов, полученных в результате ядерных реакций.

Радиоактивное излучение имеет сложный состав. В магнитном поле узкий пучок радиоактивного излучения расщепляется на три компонента:

-частицы – поток ядер гелия с зарядом Z =2 e и массовым числом A =4 (
). Скорость-частиц равна
м/с. Попадая в вещество-частицы активно взаимодействуют с атомами и молекулами, ионизируют и возбуждают его. Когда энергия-частицы уменьшается до теплового движения, она захватывает два электрона и превращается в атом гелия (He ). До этого она проходит путь, называемый пробегом. Из-за сильного взаимодействия с веществом пробег малый. Лист бумаги или одежда задерживают -частицы. Лист алюминия толщиной 0,05 мм также задерживает-частицы. Ионизирующая способность-частиц велика и равна
пар на длине пробега.

-частицы – это поток электронов, вылетающих из ядер со скоростью
м/с. Ядро испускает электрон при превращении нейтрона в протон:

где - обозначение электрона,- электронное антинейтрино.

Ионизирующая способность -частиц в сотни раз меньше, чем у-частиц, а проникающая способность больше.-излучение задерживается слоем алюминия толщиной в 2мм.

») в ядре. Обычно обозначается буквой A . Массовое число близко к атомной массе изотопа , выраженной в атомных единицах массы , но совпадает с ней только для углерода-12 , поскольку атомная единица массы (а. е. м.) определяется сейчас как 1 ⁄ 12 массы атома 12 С. Во всех остальных случаях атомная масса не является целым числом, в отличие от массового числа. Так, массовое число изотопа хлора 35 Cl равно 35, а его атомная масса составляет 34,96885 а.е.м.

Массовое число в обозначении конкретного нуклида (вида атомных ядер) пишется верхним левым индексом, например 232 Th . Нуклиды с одинаковым массовым числом называются изобарами (например, изобарами являются нуклиды 14 C и 14 N).

Знание массового числа позволяет оценить массу ядра и атома. Если известно массовое число, то масса М атома и его ядра оценивается из следующего соотношения М ≈ А·m N , где m N ≈ 1,67·10 −27 кг - масса нуклона, то есть протона или нейтрона. Например, в состав атома алюминия-27 и его ядра входит 27 нуклонов (13 протонов и 14 нейтронов). Его масса примерно равна 27·1,67·10 −27 кг ≈ 4,5·10 −26 кг. Если необходимо получить массу ядра с большей точностью, то нужно учесть, что нуклоны в ядре связаны силами ядерного притяжения, и поэтому в соответствии с соотношением E = mc 2 масса ядра уменьшается. В массу атома также следует добавить суммарную массу электронов на орбитах вокруг ядра. Однако все эти поправки не превышают 1 %.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 He

в левой части массовое число начального ядра равно 238, в правой части реакции - два ядра с массовыми числами 234 и 4, что в сумме даёт 238. С учётом того, что массовое число альфа-частицы (ядра гелия-4) равно 4, альфа-распад снижает массовое число распадающегося ядра на 4 единицы. Любые типы бета-распада (бета-минус-распад , позитронный распад , электронный захват , все типы двойного бета-распада) не изменяют массовое число, поскольку в этом процессе происходит лишь превращение некоторых нуклонов ядра из одного вида в другой (протонов в нейтроны или обратно). Изомерный переход также не изменяет массовое число ядра.

Примечания

См. также

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое "Массовое число" в других словарях:

- (число нуклонов, символ А), общее число НУКЛОНОВ (НЕЙТРОНОВ и ПРОТОНОВ) в ЯДРЕ АТОМА. Его обычно записывают как верхний индекс перед химическим символом элемента. Таким образом, наилегчайший элемент, водород, имеет только один протон в ядре, и… … Научно-технический энциклопедический словарь

Суммарное число нуклонов (нейтронов и протонов) в ат. ядре. Различно для изотопов одного хим. элемента. Физический энциклопедический словарь. М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1983. МАССОВОЕ ЧИСЛО … Физическая энциклопедия

Число нуклонов в атомном ядре. Обычно указывается слева вверху у символа химического элемента (напр., 10В) … Большой Энциклопедический словарь

МАССОВОЕ ЧИСЛО - общее число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре, обозначается А и указывается индексом вверху слева у символа соответствующего элемента, напр. 32S означает изотоп серы с массовым числом, равным 32 (А = 32). М. ч. изотопа равно целому… … Большая политехническая энциклопедия

массовое число - — [Я.Н.Лугинский, М.С.Фези Жилинская, Ю.С.Кабиров. Англо русский словарь по электротехнике и электроэнергетике, Москва] Тематики электротехника, основные понятия EN mass number … Справочник технического переводчика

Число нуклонов в атомном ядре. Обычно указывается слева вверху у символа химического элемента (например, 10В). * * * МАССОВОЕ ЧИСЛО МАССОВОЕ ЧИСЛО, число нуклонов в атомном ядре. Обычно указывается слева вверху у символа химического элемента… … Энциклопедический словарь

массовое число - masės skaičius statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: angl. mass number; nuclear number; nucleon number vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. массовое число, n; число… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

массовое число - masės skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: angl. mass number; nuclear number; nucleon number rus. массовое число … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

массовое число - masės skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. mass number; nuclear number; nucleon number vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. массовое число, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

Число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре; обозначается буквой A и указывается обычно слева вверху рядом с символом элемента, например 32S означает изотоп серы с A = 32. М. ч. и заряд ядра Z, выраженный в единицах элементарного … Большая советская энциклопедия

Книги

• Некомпетентный менеджер. Некомпетентность как массовое безумие , Фарнэм Адриан. Удивительно огромное количество людей работает под началом менеджеров, которые очевидно некомпетентны. Некоторые специалисты полагают, что в некоторых отраслях экономики число некомпетентных…