Sarūsējuša metāla restaurācija. Kā novērst rūsu uz metāla? Kas ir rūsas noņemšanas līdzeklis

Saistībā ar noteiktas gāzes parādīšanos, izraisot tūlītēju dedzinošu klepu. Šis raksts ir šīs gāzes identifikācija. Raksts ir pilns ar formulām; formulu skaits ir saistīts gan ar paša elektrolīzes procesa, gan pašas rūsas netrivialitāti. Ķīmiķi un ķīmiķi, palīdziet rakstam pilnībā atbilst realitātei; jūsu pienākums ir rūpēties par "mazajiem" brāļiem ķīmiskās briesmas gadījumā.

Lai ir dzelzs Fe 0:
- ja uz Zemes nebūtu ūdens, tad ielidotu skābeklis - un veidotos oksīds: 2Fe + O 2 \u003d 2FeO (melns). Oksīds oksidējas tālāk: 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 (sarkanbrūns). FeO 2 neeksistē, tie ir skolēnu izgudrojumi; bet Fe 3 O 4 (melns) ir diezgan reāls, bet mākslīgs: pārkarsēta tvaika padeve dzelzs vai Fe 2 O 3 reducēšana ar ūdeņradi aptuveni 600 grādu temperatūrā;
- bet uz Zemes ir ūdens - rezultātā gan dzelzs, gan dzelzs oksīdi mēdz pārvērsties par bāzi Fe (OH) 2 (balts ?!. Gaisā ātri satumst - vai tas nav punkts zemāk): 2Fe + 2H 2 O + O 2 \u003d 2Fe(OH) 2, 2FeO + H 2 O = 2Fe(OH) 2;
- tālāk vēl sliktāk: uz Zemes ir elektrība - visas šīs vielas mēdz pārvērsties par bāzi Fe (OH) 3 (brūns) mitruma klātbūtnes un potenciālu starpības dēļ (galvaniskais pāris). 8Fe(OH) 2 + 4H 2 O + 2O 2 = 8Fe(OH) 3, Fe 2 O 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 (lēnām). Tas ir, ja dzelzi glabā sausā dzīvoklī, tā rūsē lēni, bet turas; palieliniet mitrumu vai samitriniet to - tas kļūs sliktāks, un iebāziet to zemē - tas būs ļoti slikti.

Interesants process ir arī elektrolīzes šķīduma sagatavošana:
- vispirms tiek veikta šķīdumu pagatavošanai pieejamo vielu analīze. Kāpēc sodas pelni un ūdens? Sodas pelni Na 2 CO 3 satur Na metālu, kas vairākos elektriskajos potenciālos atrodas daudz pa kreisi no ūdeņraža – tas nozīmē, ka elektrolīzes laikā metāls katoda vietā netiks reducēts (šķīdumā, bet ne kausējumā), un ūdens sadalīsies ūdeņradī un skābeklī (šķīdumā). Ir tikai 3 šķīduma reakcijas varianti: metāli, kas atrodas daudz pa kreisi no ūdeņraža, netiek reducēti, vāji pa kreisi no ūdeņraža tie tiek reducēti, atbrīvojot H 2 un O 2, pa labi no ūdeņraža tie ir vienkārši. samazināts pie katoda. Lūk, detaļu virsmas vara pārklāšana CuSo 4 šķīdumā, cinkošana ZnCl 2, niķelēšana NiSO 4 + NiCl 2 utt.;
- sodas atšķaidīšanai ūdenī stāv mierīgi, lēni un neelpojot. Neplēsiet iepakojumu ar rokām, bet pārgrieziet to ar šķērēm. Pēc tam šķēres jāieliek ūdenī. Jebkurš no četriem sodas veidiem (pārtika, soda, mazgāšana, kaustiskā soda) uzņem mitrumu no gaisa; tā glabāšanas laiku faktiski nosaka mitruma uzkrāšanās un salipšanas laiks. Tas ir, stikla burkā glabāšanas laiks ir mūžība. Tāpat jebkura soda, sajaucot ar ūdeni un elektrolīzē, rada nātrija hidroksīda šķīdumu, kas atšķiras tikai ar NaOH koncentrāciju;
- sodas pelni sajauc ar ūdeni, šķīdums kļūst zilganā krāsā. Šķiet, ka ir notikusi ķīmiska reakcija, bet ne: tāpat kā galda sāls un ūdens gadījumā, šķīdumā nav ķīmiskas reakcijas, bet tikai fizikāla reakcija: cietas vielas izšķīšana šķidrā šķīdinātājā (ūdenī). ). Jūs varat izdzert šo šķīdumu un iegūt vieglu vai vidēji smagu saindēšanos – nekas nav letāls. Vai arī iztvaicē un dabū atpakaļ sodas pelnus.

Anoda un katoda izvēle ir viss pasākums:
- anodu vēlams izvēlēties kā cietu inertu materiālu (lai tas nesabruktu, arī no skābekļa, un nepiedalītos ķīmiskās reakcijās) - tāpēc arī nerūsējošais tērauds darbojas kā tas (internetā lasīju ķecerību, es gandrīz saindējos);
- katods ir tīrs dzelzs, pretējā gadījumā rūsa darbosies kā pārmērīgi augsta elektriskās ķēdes pretestība. Lai attīrāmo gludekli pilnībā ievietotu šķīdumā, tas jāpielodē vai jāpieskrūvē citam gludeklim. Pretējā gadījumā pats dzelzs turētāja metāls piedalīsies šķīdumā kā neinerts materiāls un kā ķēdes posms ar vismazāko pretestību (metālu paralēlais savienojums);
- vēl nav norādīts, bet ir jābūt plūstošās strāvas un elektrolīzes ātruma atkarībai no anoda un katoda virsmas. Tas nozīmē, ka ar vienu M5x30 nerūsējošā tērauda skrūvi var nepietikt, lai ātri noņemtu rūsu no automašīnas durvīm (lai pilnībā izmantotu elektrolīzes potenciālu).

Kā piemēru ņemsim inerto anodu un katodu: ņemot vērā tikai zilā šķīduma elektrolīzi. Tiklīdz tiek pievienots spriegums, šķīdums sāk pārveidoties par galīgo: Na 2 CO 3 + 4H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 CO 3 + 2H 2 + O 2. NaOH - nātrija hidroksīds - trakais sārms, kaustiskā soda, Fredijs Krīgers murgā: šīs sausās vielas mazākais kontakts ar mitrām virsmām (ādu, plaušām, acīm utt.) izraisa elles sāpes un ātri neatgriezeniskas (bet ar vieglu pakāpi atgūstamas) apdeguma) bojājumiem. Par laimi, nātrija hidroksīds tiek izšķīdināts ogļskābē H 2 CO 3 un ūdenī; ūdenim pilnībā iztvaicējot ar ūdeņradi pie katoda un skābekļa pie anoda, veidojas maksimālā NaOH koncentrācija ogļskābē. Šo šķīdumu ir absolūti neiespējami ne dzert, ne pasmaržot, arī pirkstus bakstīt nav iespējams (jo ilgāk elektrolīze, jo vairāk deg). Ar to var tīrīt caurules, vienlaikus izprotot tā augsto ķīmisko aktivitāti: ja caurules ir plastmasas, tās var noturēt 2 stundas, bet ja tās ir metāla (starp citu) - caurules sāks ēst: Fe + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2, Fe + H 2 CO 3 \u003d FeCO 3 + H 2.

Šis ir pirmais no iespējamiem nosmakšanas "gāzes" cēloņiem, fizikāls un ķīmisks process: gaisa piesātināšana ar koncentrēta nātrija hidroksīda šķīdumu ogļskābē (kā nesēji verdoši skābekļa un ūdeņraža burbuļi). 19. gadsimta grāmatās ogļskābi izmanto kā indīgu vielu (lielos daudzumos). Tāpēc autovadītāji, uzstādot akumulatoru automašīnā, sabojājas ar sērskābi (patiesībā tā pati elektrolīze): pārstrāvas procesā uz ļoti izlādētu akumulatoru (automašīnai nav strāvas ierobežojuma), elektrolīts uz īsu brīdi uzvārās. , sērskābe izplūst kopā ar skābekli un ūdeņradi salonā. Ja telpa ir pilnībā noslēgta - skābekļa-ūdeņraža maisījuma (sprādzienbīstamas gāzes) dēļ jūs varat iegūt labu triecienu ar telpas iznīcināšanu. Video redzams plati miniatūrā: kausēta vara iedarbībā ūdens sadalās ūdeņradi un skābeklī, un metāls ir vairāk nekā 1100 grādu (varu iedomāties, kā ar to pilnībā piepildītā telpa smird) ... Par NaOH ieelpošanas simptomiem: kodīga, dedzinoša sajūta, iekaisis kakls, klepus, elpas trūkums, elpas trūkums ; simptomi var būt aizkavēti. Šķiet, ka tas lieliski der.
...tajā pašā laikā Vladimirs Vernadskis raksta, ka dzīvība uz Zemes bez ūdenī izšķīdinātas ogļskābes nav iespējama.

Katodu nomainām ar sarūsējušu dzelzs gabalu. Sākas vesela virkne smieklīgu ķīmisku reakciju (un lūk, borščs!):
- rūsa Fe (OH) 3 un Fe (OH) 2 kā bāzes sāk reaģēt ar ogļskābi (izdalās pie katoda), iegūstot siderītu (sarkanbrūnu): 2Fe (OH) 3 + 3H 2 CO 3 \u003d 6H 2 O + Fe 2 (CO3) 3, Fe (OH) 2 + H 2 CO 3 \u003d FeCO 3 + 2 (H 2 O). Dzelzs oksīdi nepiedalās reakcijā ar ogļskābi, jo. nav spēcīgas apkures, un skābe ir vāja. Arī elektrolīze neatjauno dzelzi pie katoda, jo. šīs bāzes nav risinājums, bet anods nav dzelzs;
- kaustiskā soda kā bāze nereaģē ar bāzēm. Nepieciešamie nosacījumi Fe(OH) 2 (amfoteriskais hidroksīds): NaOH>50% + vārīšanās slāpekļa atmosfērā (Fe(OH) 2 + 2NaOH = Na2). Nepieciešamie nosacījumi Fe (OH) 3 (amfoteriskais hidroksīds): saplūšana (Fe (OH) 3 + NaOH \u003d NaFeO 2 + 2H 2 O). Nepieciešamie nosacījumi FeO: 400-500 grādi (FeO + 4NaOH \u003d 2H 2 O + Na 4 FeO 3). Vai varbūt ir reakcija ar FeO? FeO + 4NaOH = Na 4 FeO 3 + 2H 2 O - bet tikai 400-500 grādu temperatūrā. Labi, varbūt nātrija hidroksīds noņem daļu dzelzs - un rūsa vienkārši nokrīt? Bet šeit ir bummer: Fe + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2 - bet vārot slāpekļa atmosfērā. Kāda velna pēc kaustiskās sodas šķīdums bez elektrolīzes noņem rūsu? Bet viņš to nekādā veidā neizņem (es izlēju tieši caurspīdīgu kaustiskās sodas šķīdumu no "Auchan"). Tas noņem taukus, un manā gadījumā ar matiz gabalu izšķīdināja krāsu un grunti (grunts izturība pret NaOH ir tā darbības raksturlielumos) - kas atsedza tīru dzelzs virsmu, rūsa vienkārši pazuda. Secinājums: sodas pelni ir nepieciešami tikai, lai elektrolīzes ceļā iegūtu skābi, kas attīra metālu, paātrinātā tempā uzņemot rūsu; Šķiet, ka nātrija hidroksīds nedarbojas (bet reaģēs ar netīrumiem katodā, to notīrot).

Par svešām vielām pēc elektrolīzes:
- šķīdums mainīja krāsu, kļuva "netīrs": ar izreaģējušām bāzēm Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 ;
- melna plāksne uz dziedzera. Pirmā doma: dzelzs karbīds Fe 3 C (tridzelzs karbīds, cementīts), nešķīst skābēs un skābeklī. Bet apstākļi nav vienādi: lai to iegūtu, jums jāpiemēro 2000 grādu temperatūra; un ķīmiskajās reakcijās nav brīva oglekļa, ko pievienot dzelzs. Otrā doma: viens no dzelzs hidrīdiem (dzelzs piesātinājums ar ūdeņradi) - bet arī tā nav taisnība: iegūšanas nosacījumi nav vienādi. Un tad nāca klajā: dzelzs oksīds FeO, bāziskais oksīds nereaģē ne ar skābi, ne kaustisko sodu; un arī Fe2O3. Un amfoteriskie hidroksīdi ir slāņi virs pamata oksīdiem, aizsargājot metālu no tālākas skābekļa iekļūšanas (tie nešķīst ūdenī, tie novērš ūdens un gaisa piekļuvi FeO). Notīrītās daļas varat ievietot citronskābē: Fe 2 O 3 + C 6 H 8 O 7 \u003d 2FeO + 6CO + 2H 2 O + 2H 2 (īpaša uzmanība jāpievērš oglekļa monoksīda izdalīšanai un tam, ka skābe un metāls ēd. pie kontakta) - un FeO tiek noņemts ar parasto suku. Un, ja jūs sildat augstāko oksīdu oglekļa monoksīdā un neizdegat, tad tas atjaunos dzelzi: Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2Fe + 3CO 2;
- baltas pārslas šķīdumā: daži sāļi, kas elektrolīzes laikā nešķīst ūdenī vai skābē;
- citas vielas: dzelzs sākotnēji ir "netīrs", ūdens sākotnēji netiek destilēts, anoda izšķīšana.

Otrs no iespējamiem nosmakšanas "gāzes" cēloņiem ir fizikāls un ķīmisks process: dzelzs, kā likums, nav tīrs - ar cinkošanu, grunti un citām trešo pušu vielām; un ūdens - ar minerālvielām, sulfātiem utt. To reakcija elektrolīzes laikā ir neparedzama, gaisā var izdalīties jebkas. Tomēr mans gabals bija tik mazs (0,5 x 100 x 5), un maz ticams, ka iemesls ir krāna ūdens (vāji mineralizēts). Arī ideja par svešķermeņu klātbūtni pašā sodas pelnā ir zudusi: tikai tas ir norādīts uz iepakojuma sastāvā.

Trešais iespējamais gāzu asfiksijas cēlonis ir ķīmisks process. Ja katods tiek atjaunots, anods noteikti tiek iznīcināts oksidācijas rezultātā, ja tas nav inerts. Nerūsējošais tērauds satur aptuveni 18% hroma. Un šis hroms, iznīcinot, nonāk gaisā sešvērtīgā hroma vai tā oksīda (CrO 3 , hromanhidrīda, sarkanīgs - par to tālāk mēs runāsim) formā, spēcīga inde un kancerogēns ar aizkavētu plaušu vēža katalīzi. Nāvējošā deva ir 0,08 g/kg. Aizdedzina benzīnu istabas temperatūrā. Atbrīvojas, metinot nerūsējošo tēraudu. Šausmas ir tādas, ka ieelpojot tam ir tādi paši simptomi kā nātrija hidroksīdam; un nātrija hidroksīds jau šķiet nekaitīgs dzīvnieks. Spriežot pēc vismaz bronhiālās astmas gadījumu apraksta, jāstrādā par jumiķi 9 gadus, elpojot šo indi; tomēr ir aprakstīta nepārprotama aizkavēta iedarbība - tas ir, tas var izšaut gan 5, gan 15 gadus pēc vienas saindēšanās.

Kā pārbaudīt, vai hroms izcēlās no nerūsējošā tērauda (kur - jautājums paliek). Skrūve pēc reakcijas kļuva spīdīgāka nekā tā pati skrūve no tās pašas partijas - slikta zīme. Kā izrādījās, nerūsējošais tērauds ir tik ilgi, kamēr hroma oksīds pastāv aizsargpārklājuma veidā. Ja elektrolīzes laikā hroma oksīds tika iznīcināts oksidējoties, tad šāda skrūve rūsēs intensīvāk (reaģēs brīvais dzelzs, un tad hroms neskartā nerūsējošā tērauda sastāvā oksidēsies līdz CrO). Tāpēc viņš radīja visus apstākļus divu skrūvju rūsēšanai: sālsūdeni un 60-80 grādu šķīduma temperatūru. Nerūsējošā tērauda marka A2 12X18H9 (X18H9): satur 17-19% hroma (un nerūsējošā dzelzs-niķeļa sakausējumos hroms ir vēl augstāks, līdz ~ 35%). Viena no skrūvēm vairākās vietās kļuva sarkana, visās vietās - nerūsējošā tērauda saskares zonā ar šķīdumu! Sarkanākais ir gar saskares līniju ar šķīdumu.

Un mana laime bija tāda, ka strāvas stiprums tad elektrolīzes laikā bija tikai 0,15A, virtuve bija ciet un logs tajā vaļā. Tas bija skaidri iespiests manā prātā: izslēgt nerūsējošo tēraudu no elektrolīzes vai darīt to atklātā vietā un no attāluma (nav nerūsējošā tērauda bez hroma, tas ir tā leģējošais elements). Tā kā nerūsējošais tērauds NAV inerts anods elektrolīzes laikā: tas izšķīst un izdala indīgo hroma oksīdu; dīvānu ķīmiķi, nogaliniet sevi pret sienu, kamēr kāds nomirst no jūsu padomiem! Atklāts paliek jautājums, kādā formā, cik un kur; bet, ņemot vērā tīra skābekļa izdalīšanos pie anoda, CrO jau ir precīzi oksidēts par starpproduktu oksīdu Cr 3 O 2 (arī indīgs, MPC 0,01 mg / m 3), un pēc tam par augstāku oksīdu CrO 3: 2Cr 2 O. 3 + 3O 2 \u003d 4CrO3. Pēdējais paliek pieņēmums (nepieciešamā sārmainā vide ir, bet vai šai reakcijai ir nepieciešama spēcīga karsēšana), taču labāk to darīt droši. Pat asins un urīna analīzes uz hromu ir grūti izdarīt (tās nav cenrāžos, pat ne paplašinātajā vispārējā asins analīzē).

Inerts elektrods - grafīts. Jābrauc uz trolejbusu depo, jānobildē izmestās birstes. Jo pat aliexpress par 250 rubļiem par tapu. Un tas ir lētākais no inertajiem elektrodiem.

Un šeit ir vēl 1 reāls piemērs, kad dīvāna elektronika izraisīja materiālus zaudējumus. Un līdz pareizajām zināšanām, tiešām. Tāpat kā šajā rakstā. Dīvāna dīkstāves sarunas priekšrocības? - diez vai viņi sēj haosu; un pēc tiem jāsakopj.

Es sliecos uz pirmo smacējošās "gāzes" iemeslu: nātrija hidroksīda šķīduma ogļskābē iztvaikošanu gaisā. Jo ar hroma oksīdiem tiek izmantotas tieši šļūteņu maskas ar mehānisko gaisa padevi - es savā nožēlojamajā RPG-67 būtu nosmacis, bet tajā pašā epicentrā bija manāmi vieglāk elpot.
Kā pārbaudīt, vai gaisā nav hroma oksīda? Sāciet ūdens sadalīšanās procesu tīrā sodas šķīdumā uz grafīta anoda (izvelciet no zīmuļa, bet ne katrs zīmulis satur tīru grafīta stienīti) un dzelzs katoda. Un izmantojiet iespēju atkal ieelpot gaisu virtuvē pēc 2,5 stundām. Vai tas ir loģiski? Gandrīz: kaustiskās sodas un sešvērtīgā hroma oksīda simptomi ir identiski - kaustiskās sodas klātbūtne gaisā nepierādīs sešvērtīgā hroma tvaiku neesamību. Tomēr smakas trūkums bez nerūsējošā tērauda nepārprotami radīs sešvērtīgā hroma klātbūtni. Es pārbaudīju, bija smarža - frāze ar cerību "Urā! Es elpoju kaustisko soda, nevis sešvērtīgo hromu!" var sadalīt jokos.

Kas vēl tika aizmirsts:
- kā skābe un sārms pastāv kopā vienā traukā? Teorētiski vajadzētu parādīties sāls un ūdens. Šeit ir ļoti smalks punkts, ko var saprast tikai eksperimentāli (nepārbaudīju). Ja elektrolīzes laikā viss ūdens sadalās un šķīdums tiek izolēts no sāļiem nogulsnēs - 2. variants: paliks vai nu kaustiskās sodas šķīdums, vai kaustiskā soda ar ogļskābi. Ja sastāvā ir pēdējais, normālos apstākļos sāksies sāls izdalīšanās un ... sodas pelnu izgulsnēšanās: 2NaOH + H 2 CO 3 \u003d Na 2 CO 3 + 2H 2 O. Problēma ir tāda, ka tā izšķīdina ūdenī tieši tur - atvainojiet, garšu nevar nogaršot un salīdzināt ar sākotnējo šķīdumu: pēkšņi kaustiskā soda nav pilnībā noreaģējusi;
- Vai ogļskābe mijiedarbojas ar pašu dzelzi? Jautājums ir nopietns, jo. ogļskābes veidošanās notiek tieši pie katoda. To var pārbaudīt, izveidojot koncentrētāku šķīdumu un veicot elektrolīzi, līdz plāns metāla gabals ir pilnībā izšķīdis (nepārbaudīja). Elektrolīze tiek uzskatīta par saudzīgāku rūsas noņemšanas metodi nekā kodināšana ar skābi;
Kādi ir simptomi, ieelpojot sprādzienbīstamu gāzi? Nav + bez smaržas, bez krāsas;
- Vai kaustiskā soda un ogļskābe reaģē ar plastmasu? Veiciet identisku elektrolīzi plastmasas un stikla traukos un salīdziniet šķīduma duļķainību un trauka virsmas caurspīdīgumu (nepārbaudīja uz stikla). Plastmasa - kļuva mazāk caurspīdīga vietās, kur saskaras ar šķīdumu. Tie tomēr izrādījās sāļi, viegli nokasīti ar pirkstu. Tātad pārtikas plastmasa nereaģē ar šķīdumu. Stikls tiek izmantots koncentrētu sārmu un skābju uzglabāšanai.

Ja ieelpojat daudz degošas gāzes, neatkarīgi no tā, vai tas ir NaOH vai CrO 3, jums jālieto "unitiols" vai līdzīgas zāles. Un vispārējais noteikums ir spēkā: neatkarīgi no tā, kāda saindēšanās notiek, neatkarīgi no tā, kāda stipruma un izcelsmes tā būtu, nākamo 1-2 dienu laikā dzeriet daudz ūdens, ja nieres atļauj. Uzdevums: izvadīt toksīnu no organisma un, ja to neizdara vemšana vai atkrēpošana, dot papildu iespējas to darīt aknām un urīnceļu sistēmai.

Pats kaitinošākais ir tas, ka tā ir visa 9. klases skolas programma. Sasodīts, man ir 31 gads - un es nenokārtošu eksāmenu ...

Elektrolīze ir interesanta ar to, ka tā pagriež laiku atpakaļ:
- NaOH un H 2 CO 3 šķīdums normālos apstākļos izraisīs sodas pelnu veidošanos, savukārt elektrolīze apvērš šo reakciju;
- dzelzs dabiskos apstākļos tiek oksidēts un tiek atjaunots elektrolīzes laikā;
- ūdeņradim un skābeklim ir tendence visādi apvienoties: sajaucas ar gaisu, sadedzina un kļūst par ūdeni, absorbē vai ar kaut ko reaģē; elektrolīze, gluži pretēji, rada dažādu vielu gāzes tīrā veidā.
Vietējā laika mašīna, nekas cits: atgriež vielu molekulu stāvokli to sākotnējā stāvoklī.

Saskaņā ar reakcijas formulām pulverveida nātrija hidroksīda šķīdums ir bīstamāks, ja to veido un elektrolizē, bet efektīvāks noteiktās situācijās:
- inertajiem elektrodiem: NaOH + 2H 2 O = NaOH + 2H 2 + O 2 (šķīdums ir tīra ūdeņraža un skābekļa avots bez piemaisījumiem);
- intensīvāk reaģē ar organiskiem materiāliem, nav ogļskābes (ātrs un lēts attaukotājs);
- ja dzelzi ņem par anodu, tā sāks šķīst pie anoda un samazināsies pie katoda, sabiezinot dzelzs slāni uz katoda, ja nav ogļskābes. Šī ir katoda materiāla atjaunošanas metode vai tā pārklāšana ar citu metālu, ja pie rokas nav šķīduma ar vēlamo metālu. Rūsas noņemšana, pēc eksperimentētāju domām, norit arī ātrāk, ja sodas pelnu gadījumā par anodu padara dzelzi;
- bet NaOH koncentrācija gaisā iztvaikošanas laikā būs augstāka (joprojām ir jāizlemj, kas ir bīstamāks: ogļskābe ar kaustisko nātriju vai mitrums ar kaustisko sodu).

Iepriekš par izglītību rakstīju, ka skolā un augstskolā daudz laika tiek tērēts. Šis raksts šo viedokli nemaina, jo parastam cilvēkam dzīvē ne matāns, ne organiskā ķīmija, ne kvantu fizika nebūs vajadzīga (tikai darbā, un kad pēc 10 gadiem man vajadzēja matānu, es to iemācījos no jauna, neko neatcerējos plkst. visi). Bet neorganiskā ķīmija, elektrotehnika, fizikālie likumi, krievu valoda un svešvalodas - tam vajadzētu būt prioritātei (joprojām iepazīstināt ar dzimumu mijiedarbības psiholoģiju un zinātniskā ateisma pamatiem). Šeit es nemācījos Elektronikas fakultātē; un tad bam, aizslēgts - un Visio iemācījās lietot, un MultiSim un daži elementu apzīmējumi iemācījās utt. Pat ja es mācītos Psiholoģijas fakultātē, rezultāts būtu tāds pats: es dzīvē iestrēgu - iedziļinājos - izdomāju. Bet, ja skolā pastiprinātu uzsvaru uz dabaszinātnēm un valodām (un jauniešiem paskaidrotu, kāpēc tas nostiprināts), dzīve būtu vieglāka. Gan skolā, gan institūtā ķīmijā: runāja par elektrolīzi (teorija bez prakses), bet par tvaiku toksicitāti - nē.

Visbeidzot, piemērs tīru gāzu iegūšanai (izmantojot inertus elektrodus): 2LiCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2LiOH. Tas ir, vispirms saindējam sevi ar tīrāko hloru un tad eksplodējam ar ūdeņradi (atkal pie jautājuma par izdalīto vielu drošību). Ja būtu CuSO 4 šķīdums, un dzelzs-metāla katods izkristu no bāzes un atstātu skābekli saturošu skābes atlikumu SO4 2-, tas nepiedalās reakcijās. Ja skābes atlikums nesaturētu skābekli, tas sadalītos vienkāršās vielās (kas redzams piemērā C 1 - , kas izdalās kā Cl 2).

(pievienots 24.05.2016.) Ja nepieciešams uzvārīt NaOH ar rūsu to savstarpējai reakcijai - kāpēc gan ne? Slāpeklis gaisā ir 80%. Rūsas noņemšanas efektivitāte ievērojami palielināsies, taču tad šis process noteikti jāveic ārpus telpām.

Par metālu hidrogenēšanu (trausluma palielināšanos): par šo tēmu neatradu nekādas formulas un adekvātus viedokļus. Ja iespējams, uzstādīšu metāla elektrolīzi vairākas dienas, pievienojot reaģentu, un tad klauvēšu ar āmuru.

(pievienots 27.05.2016.) Grafītu var noņemt no izlietota sāls akumulatora. Ja tas spītīgi izturas pret demontāžu, deformējiet to skrūvspīlē.

(pievienots 10.06.2016.) Metāla hidrogenēšana: H + + e - = H reklāmas. H reklāmas + H reklāmas \u003d H 2, kur ADS ir adsorbcija. Ja metāls pie nepieciešamajiem apstākļiem var sevī izšķīdināt ūdeņradi (kāds skaitlis!) - tad tas to izšķīdina sevī. Dzelzs rašanās apstākļi nav atrasti, bet tēraudam tie ir aprakstīti Schrader A.V. grāmatā. "Ūdeņraža ietekme uz ķīmiskajām un naftas iekārtām". 58. attēlā, 108. lpp., ir attēlots zīmola 12X18H10T grafiks: pie spiediena, kas salīdzināms ar atmosfēras spiedienu un 300-900 grādu temperatūrā: 30-68 cm 3 / kg. 59. attēlā parādītas atkarības no citām tērauda kategorijām. Tērauda hidrogenēšanas vispārīgā formula ir: K s = K 0 e -∆H/2RT, kur K 0 ir preeksponenciālais koeficients 1011l/mol s, ∆H ir tērauda šķīšanas siltums ~1793K), R ir universālā gāzes konstante 8,3144598J/(mol ·K), T - vidējā temperatūra. Rezultātā istabas temperatūrā 300K mums ir K s = 843 l/mol. Skaitlis nav pareizs, jums vēlreiz jāpārbauda parametri.

(pievienots 12.06.2016) Ja kaustiskā soda nesadarbojas ar metāliem bez augstas temperatūras, tas ir drošs (metālam) attaukotājs paletēm, pannām un citām lietām (dzelzs, varš, nerūsējošais tērauds - bet ne alumīnija, teflona, titāna, cinka).

Ar hidrogenēšanu - dzidrinājumi. Preeksponenciālais koeficients K 0 atrodas diapazonā no 2,75-1011l/mol·s, tā nav nemainīga vērtība. Aprēķinot to nerūsējošajam tēraudam: 10 13 C m 2/3, kur C m ir tērauda atomu blīvums. Nerūsējošā tērauda atomu blīvums ir 8 10 22 at / cm 3 - K 0 \u003d 37132710668902231139280610806.786 at. / cm 3 \u003d - un tad viss ir iestrēdzis.

Uzmanīgi aplūkojot Šrādera grafikus, var izdarīt aptuvenu secinājumu par tērauda hidrogenēšanu OH (pazeminot temperatūru 2 reizes, process palēnina 1,5 reizes): aptuveni 5,93 cm 3 / kg pie 18,75 grādiem pēc Celsija - bet iekļūšanas laiks šāda tilpuma metālā nav norādīts. Suhotina A.M. grāmatā Zotikovs V.S. "Materiālu ķīmiskā izturība. Rokasgrāmata" 95. lappusē 8. tabulā parādīta ūdeņraža ietekme uz tēraudu ilgtermiņa izturību. Tas ļauj saprast, ka tēraudu hidrogenēšana ar ūdeņradi 150-460 atmosfēru spiedienā 1000-10000 stundu intervālā izmaina galīgo stiprību maksimāli 1,5 reizes. Tāpēc nav nepieciešams uzskatīt tēraudu hidrogenēšanu elektrolīzes laikā kā destruktīvu faktoru.

(pievienots 17.06.2016.) Labs veids, kā izjaukt akumulatoru: nesaplaciniet korpusu, bet atveriet to kā tulpes pumpuru. No pozitīvās ieejas pa gabalu nolociet uz leju cilindra daļas - pozitīvā ieeja tiek noņemta, grafīta stienis tiek atsegts - un gludi noskrūvējiet ar knaiblēm.

(pievienots 22.06.2016.) Vienkāršākās demontāžas baterijas ir Ashanov. Un tad dažos modeļos ir 8 plastmasas apļi grafīta stieņa nostiprināšanai - kļūst grūti to izvilkt, tas sāk drūpēt.

(pievienots 07.05.2016.) Pārsteigums: grafīta stienis tiek iznīcināts daudz ātrāk nekā anods no metāla: tikai dažu stundu laikā. Nerūsējošā tērauda izmantošana kā anoda ir labākais risinājums, ja aizmirstam par toksicitāti. Secinājums no visa šī stāsta ir vienkāršs: elektrolīze jāveic tikai brīvā dabā. Ja šajā lomā ir atvērts balkons, neatveriet logus, bet izlaidiet vadus caur gumijas durvju blīvi (vienkārši nospiediet vadus ar durvīm). Ņemot vērā strāvu elektrolīzes laikā līdz 8A (interneta viedoklis) un līdz 1,5A (mana pieredze), kā arī datora barošanas bloka maksimālo spriegumu 24V, vadam jābūt nominālam 24V / 11A - tas ir jebkurš vads. izolācijā ar šķērsgriezumu 0,5 mm 2.

Tagad par dzelzs oksīdu uz jau apstrādātas detaļas. Ir daļas, kurās ir grūti ielīst, lai izdzēstu melno aplikumu (vai restaurējamu objektu, kad nevar berzēt virsmu ar dzelzs suku). Analizējot ķīmiskos procesus, es uzgāju metodi, kā to noņemt ar citronskābi, un izmēģināju to. Patiešām, tas darbojas arī ar FeO - plāksne pazuda / sabruka 4 stundas istabas temperatūrā, un šķīdums kļuva zaļš. Bet šī metode tiek uzskatīta par mazāk saudzējošu, jo. skābe un metāls apēd (nevar pārgaismot, pastāvīgs monitorings). Turklāt ir nepieciešama pēdējā skalošana ar sodas šķīdumu: vai nu skābes atlikumi apēdīs metālu gaisā, un tiks iegūts nevēlams pārklājums (zīpe uz ziepēm). Un jābūt uzmanīgiem: ja ar Fe 2 O 3 izdalās tik daudz kā 6CO, tad to, kas izdalās ar FeO, ir grūti paredzēt (organiskā skābe). Tiek pieņemts, ka FeO + C 6 H 8 O 7 \u003d H 2 O + FeC 6 H 6 O 7 (dzelzs citrāta veidošanās) - bet es arī izdala gāzi (3Fe + 2C 6 H 8 O 7 → Fe 3 (C) 6H5O 7) 2 + 3H 2). Viņi arī raksta, ka citronskābe sadalās gaismā un temperatūrā - es nekādā veidā nevaru atrast pareizo reakciju.

(pievienots 07.06.2016.) Izmēģināju citronskābi uz biezas rūsas kārtas uz nagiem - izšķīda 29 stundās. Kā gaidīts: citronskābe ir piemērota metāla attīrīšanai. Lai notīrītu biezu rūsu: uzklāt augstu citronskābes koncentrāciju, augstu temperatūru (līdz vārīšanās temperatūrai), bieži maisot - lai paātrinātu procesu, kas ir neērti.

Sodas pelnu šķīdumu pēc elektrolīzes praksē ir grūti atjaunot. Tas nav skaidrs: pievienojiet ūdeni vai pievienojiet soda. Galda sāls pievienošana kā katalizators pilnībā nogalināja šķīdumu + grafīta anods sabruka tikai stundas laikā.

Kopā: rupjā rūsa tiek noņemta ar elektrolīzi, FeO tiek kodināts ar citronskābi, daļa tiek mazgāta ar sodas šķīdumu - un iegūst gandrīz tīru dzelzi. Gāze reakcijas laikā ar citronskābi - CO 2 (citronskābes dekarboksilēšana), uz dzelzs ir tumšs pārklājums - dzelzs citrāts (viegli tīra-vidēji, neveic nekādas aizsargfunkcijas, šķīst siltā ūdenī).

Teorētiski šīs oksīdu noņemšanas metodes ir ideāli piemērotas monētu atgūšanai. Ja vien mazākai šķīduma koncentrācijai un zemākai strāvai nav nepieciešamas vājākas reaģentu proporcijas.

(pievienots 07.09.2016.) Veikti eksperimenti ar grafītu. Sodas pelnu elektrolīzes laikā tas ļoti ātri sabrūk. Grafīts ir ogleklis, izšķīdinot elektrolīzes laikā, tas var reaģēt ar tēraudu un izgulsnēt dzelzs karbīdu Fe 3 C. Nosacījums 2000 grādi nav izpildīts, tomēr elektrolīze nav NU.

(pievienots 10.07.2016.) Elektrolizējot sodas pelnus, izmantojot grafīta stieņus, spriegumu nevar palielināt virs 12 V. Var būt nepieciešama mazāka vērtība — sekojiet līdzi grafīta sadalīšanās laikam pie jūsu sprieguma.

(pievienots 17.07.2016.) Atklāja vietējo rūsas noņemšanas metodi.

(pievienots 25.07.2016.) Citronskābes vietā varat izmantot skābeņskābi.

(pievienots 29.07.2016.) Tērauda markas A2, A4 un citi ir rakstīti ar angļu burtiem: importēti un no vārda "austenīts".

(pievienots 10.11.2016.) Izrādās, ka ir vēl viens rūsas veids: dzelzs metahidroksīds FeO(OH). Tas veidojas, dzelzi ierokot zemē; Kaukāzā šī sloksnes dzelzs rūsēšanas metode tika izmantota, lai to piesātinātu ar oglekli. Pēc 10-15 gadiem iegūtais tērauds ar augstu oglekļa saturu kļuva par zobeniem.

Veco instrumentu glābšana prasīs pacietību, izturīgus abrazīvus materiālus un labu redzi.

Aizmirstajam piemīt dīvains pievilkšanas spēks. Viņš aicina, piesaista. Paņemiet to rokās, un nākamā lieta, ko darīsit, ir ar sīktēlu nokasīt rūsas slāni, mēģinot noskaidrot šī instrumenta ražotāja nosaukumu.

Tu miglaini atceries, kā viņš nokļuva tavās rokās: vai nu viņi to paņēma izpārdošanā, vai arī iedeva sievastēvam, vai varbūt žēlsirdīgais kaimiņš to atstāja kā piemiņu pārvākšanās laikā, lai neizmestu. tas prom...

"Ikvienam ir tās mazās pazaudētās dārglietas", - reiz teica mans draugs, izcils galdnieks, kurš gravitas uz raibu instrumentu kolekcionēšanu, domīgi raugoties uz mana balkona stūrī guļošo sarūsējušo āmuru. Viņa darbnīcu rotāja plaknes, kalti, kalti, āmuri, knaibles un vesela kaudze retu un dīvainu ierīču darbam ar dažādas cietības materiāliem no dažādām valstīm un laikmetiem.

Bet interesanti ir tas, ka visi šie ražošanas instrumenti bija ideālā stāvoklī, uz tiem nebija pat rūsas, un asināšana, ja tāda bija, bija kā jauns instruments. Viņi gaidīja savu kārtu strādāt, eļļotajiem sāniem mirdzot, katrs savā vietā. Tas mani vienmēr pārsteidza. Kā viņš tur tik vecus instrumentus tik lieliskā kārtībā...? Nolēma noskaidrot viņa noslēpumu.

"Tās ir diezgan viegli atjaunot," sacīja draugs, "bet diemžēl rīt agri no rīta dodos komandējumā, tāpēc man nebūs laika izstāstīt visus smalkumus. Par to labāk palasiet kaut kur internetā. Ir daudz labu veidu, kā to atrast."

Un tiešām, es to atradu. Šajā materiālā sniegšu izvilkumus no viena šāda raksta. Manuprāt, tā izrādīsies laba pamācība vecu, sen likteņa žēlastībā nodotu instrumentu praktiskai restaurācijai.

“Mēs paņēmām līdzi virkni vecu instrumentu un devāmies uz studiju (bijušo baznīcu Ziemeļseilemā, Ņujorkā), lai tos sakārtotu. Mēs sapratām, ka viss, kas nepieciešams, ir dažas pamata ķīmijas un nelielas pūles, lai glābtu instrumentus, kas izskatās tā, it kā tie būtu bijuši okeāna dibenā gadsimtiem ilgi., - tā sākās raksts par veco sarūsējušo atkritumu atjaunošanu. Bet vai tas tiešām ir muļķības?

Šī figūrveida āmura apaļā galva (titula fotoattēlā) izskatījās beigta nekā beigta. Bet, tiklīdz no metāla tika noņemta rūsa, rūsas skartais tērauds tika noslīpēts līdz spīdumam, uz metāla tika uzklāts plāns mašīneļļas slānis un āmuram tika pievienots jauns rokturis, jo dzīvība pilnībā atgriezās šajā plāns instruments elegantam darbam.

Liela rūsas laukuma tīrīšanas metode. Sarūsējis, ļodzīgs galda zāģis

80. gadu galda zāģis Craftsman, kas tika nopirkts baznīcas izsolē par 80 $

Metāla griešanas mašīna, kas stāvēs neapsildāmā garāžā, veikalā vai šķūnī, agri vai vēlu sarūsēs. Kondensāts precīzi nosēžas uz tērauda un čuguna detaļām, jo tās ir vēsākas par apkārtējo gaisu.

Rūsa apgrūtina saplākšņa gabala slīdēšanu pāri galdam, kam jābūt gludam un neabrazīvam. Tā dēļ kļūst grūtāk atklāt asmeni vai pielāgot tā slīpumu. Šis 1980. gadu Craftsman galds, kas tika iegādāts baznīcas izsolē par 80 $, drīz iegūs otro dzīvi. Lūk, kā to atdzīvināt.

Pirmkārt, zāģa galds tika noņemts no gultas. Pēc tam viņu iekrāva Ford F-150 un aizveda uz siltu darbnīcu tālākam darbam.

INSTRUMENTI IR aptraipīti, un kad tie ir aptraipīti, tie tiek nolikti malā, un kad tos noliek malā, tie sāk rūsēt.

Labā ziņa bija tā, ka motors beidzās ar diviem kondensatoriem, viens, lai iedarbinātu motoru, un otrs, lai nodrošinātu papildu spiedienu, lai sāktu tinumu. Tātad uzticamāks. Pats elektromotors, motora vārpsta un skriemelis bija labā stāvoklī. Pirms rūsas darbu sākšanas no zāģa kaktiem un dobumiem tika noņemti visi netīrumi, zāģu skaidas un zirnekļu tīkli.

Darbs, kuram viss tika iesākts, ir sācies.

Priekš šī sarūsējušo virsmu vispirms samitrināja ar petroleju- viņš darbojās kā šķīdinātājs un dzesēšanas šķidrums (griešanas šķidrums). Atstājuši viņu vienu stundu, viņi atgriezās ar urbi.

Lai notīrītu no rūsas, urbjmašīnas izciļņos tika iespīlēta abrazīvā neilona birste ar alumīnija oksīdu ar 240 grudu. Pie maziem apgriezieniem ap 500 (urbjmašīnai jābūt ar regulējamu griešanās ātrumu), kustoties uz priekšu un atpakaļ, birste viegli notīrīja rūsu, nesabojājot metāla virsmu.

Esiet gatavi tam, ka noņemtās daļas var nenokrist atpakaļ vietā. Tieši tā notika ar spārniem, kas pagarina galda virsmu - nebija iespējams tos saskaņot ar galda virsmas plakni. Tiem bija maigi jāpiesit, līdz tie atradās rievās vēlamajā pozīcijā. Šeit galvenais ir nesteigties.

Neaizmirstiet salikt atpakaļ visas detaļas. Zāģa gadījumā runa ir par elektromotoru, jaunu zāģa asmeni un citiem sīkiem elementiem, kas nolikti īstajās vietās.

Rūsas noņemšanas metode nav piemērota visiem: hidrolīze cīņā pret rūsu no video blogera Mizantropa

Kā salabot korodijušos rokas instrumentus

Jebkuru metāla instrumentu var notīrīt no rūsas un oksīdiem. Nav pat svarīgi, cik daudz rūsas ir iekļuvusi metāla konstrukcijā.

Šeit ir piemērs:

Lai atjaunotu āmura galvu kaudzi un cirvju pāri, vispirms noņemiet no tiem visu nevajadzīgo. Pussapuvušās rokturu daļas un vecie rokturi vairs nebūs vajadzīgi. Parasti, lai noņemtu rokturi, visērtāk, turot āmuru vai cirvi skrūvspīlē, pārējo roktura daļu ir izsist ar piemērota diametra priekšmetu. Vai sapuvušo sadaliet ar asu priekšmetu.

Koroziju var noņemt ar balto etiķi. Ievietojiet apstrādājamo metālu plastmasas traukā, ielejiet tik daudz baltā etiķa, lai daļas iegremdētu.

Atstājiet detaļas vairākas stundas vai dienas atkarībā no oksidācijas pakāpes.

Otrajā tīrīšanas posmā jums būs nepieciešama tērauda vate. Lūdzu, ņemiet vērā, ka dzelzs vatei ir astoņas abrazivitātes pakāpes: no maigākās - 0000 # līdz rupjākajai - 4 #. Jo biezāks ir rūsas slānis, jo rupjāks ir jāizmanto, ideālā gadījumā samazinot abrazivitāti rūsas noņemšanas laikā.

Kad rūsa vairs nav palikusi, rūpīgi izskalojiet sagataves tīrā ūdenī, lai nomazgātu etiķa pēdas, visbeidzot noslaukot detaļas.

Rūsas noņemšanas laikā saskrāpēto virsmu var noslīpēt ar 100 graudu abrazīvu uz slīpēšanas diska.

Visbeidzot instrumenti tika noslaucīti ar minerālspirtu, gruntēti ar pretkorozijas metāla grunti un krāsoti ar spīdīgu alkīda emalju.

Cirvju griešanas malas tika uzasinātas ar rokām uz virknes ūdensakmeņu, ko izmantoja kokapstrādes instrumentiem.

Montāžas process tika pabeigts, uzstādot rokturus un pēc tam tos iesprūdot.

Ne pārāk sarūsējuša naža atjaunošana

Vai ir iespējams atjaunot precīzi sarūsējušus instrumentus?

Jebkura kompozītmateriāla precizitātes instrumenta atjaunošana jāsāk ar rūpīgu demontāžu.

Piemēram, ēvele augstāk esošajā fotoattēlā. Lūdzu, ņemiet vērā, ka ne visas detaļas ir sarūsējušas. Tas nozīmē, ka mēs atdalām kviešus no pelavām un strādājam tikai ar tām detaļām, kur ir.

Lielākā daļa rūsas tika noņemta ar rokas stiepļu suku. Pēc tam metāls tika noslīpēts ar rupjo smilšpapīru ar 60 graudu smilšpapīru, pēc tam pulēts ar 1000 graudu smilšpapīru.

Lai ar smalko pulēšanu būtu mazāk problēmu, uz līdzenas virsmas uzlīmējiet smilšpapīru un, mainot detaļas galus, sāciet ar to braukt pāri papīram, līdz parādās vēlamais spīdums un vienmērīgums. Kā smērvielu varat iepilināt pāris pilienus minerālspirta.

PRECĪZIJIEM INSTRUMENTIEM NEPIECIEŠAMS UZMANĪGA PIEEJA ATJAUNOŠANAI UN REGULĒŠANAI

Ēveles naža asināšana un rokturu pulēšana noslēdz restaurācijas darbus.

Augstākās klases restaurācija

Bieži nākas saskarties ar sarūsējušiem dzelzs izstrādājumiem, drupināt rokās. Kā atjaunot dzelzi? Kā atjaunot atrasto sarūsējušo dzelzs lietu?

Atrasts interesants konservācijas paņēmiens, sarūsējušā dzelzs atjaunošana. Drīz izmantošu.

Pat ja atrastais priekšmets vairāk izskatās pēc liela cietas rūsas gabala, nevajag izmisumā. Ir veids, kā atrasto dārgumu atdzīvināt. Tā ir dzelzs atjaunošana oglekļa vidē. Šī ir ļoti vienkārša metode, kas pieejama ikvienam.
Restaurācijai būs nepieciešama dzelzs kaste ar skrūvējamu vāku, drupinātas ogles (uz kurām cepam kebabus) un zemnieciska cepeškrāsns.
Tātad kārtībā. Atradums, pirmkārt, jāsaglabā tādā veidā, kādā tas tika atklāts ar zemes gabaliem, ja to izraka, un rūsu. Nevajag censties to "piespiedu kārtā" attīrīt no zemes vai no atslāņošanās rūsas mehāniski vai kā citādi.
Ja izmakšķerējāt kādu priekšmetu no dīķa, aptiniet to pārsējos kā mūmiju. Tas novērsīs metāla lobīšanos žūšanas laikā.
Dzelzs kastē, sauksim to par "reaktoru", tiek ielieta sasmalcināta kokogles, lai mūsu dzelzs priekšmeti nesaskartos ar reaktora sienām. Reaktors ir pilnībā piepildīts ar akmeņoglēm, aizvērts ar vāku un ievietots izkausētā krāsnī uz oranžu ogļu spilvena un no visām pusēm pārklāts ar malku. Pievērsiet uzmanību temperatūras režīmam, "reaktoram" jābūt karsti.
Pēc apmēram 2 stundām nepieciešams izņemt “reaktoru” no cepeškrāsns un ļaut tam pilnībā atdzist.Ņemiet vērā, ka reaktorā tiek ievietoti tikai pilnībā izžuvuši priekšmeti.
Pēc reaktora objektus tīra NaOH sārmā (piemēram, Krot cauruļu tīrītājs) un mazgā paskābinātā ūdenī. Ja nepieciešams, atjaunošanas procedūru reaktorā var atkārtot vairākas reizes.

Metode sastāv no rūsas, tas ir, dzelzs oksīda Fe2O3 reducēšanas par brīvu dzelzi oglekļa vidē. Sergejs Dmitrijevs runāja par šo metodi.
http://www.clubklad.ru/blog/article/2399/

FAQ (bieži uzdotie jautājumi)
Kāda ir dzelzs kristāliskā forma?
Es redzu trīs iespējamos variantus (uzmanību, tās visas ir hipotēzes un IMHO):
1. Netālu no atraduma kodola dzelzs atomi var atrasties ļoti tuvu viens otram. Pēc skābekļa atoma atdalīšanas dzelzs atomi, visticamāk, savienos viens ar otru, nekā paliks brīvi, jo pirmais ir stabilāks stāvoklis, un ārējie elektronu līmeņi ir ierosinātā stāvoklī, kas veicina jaunu veidošanos. obligācijas.
2. Netālu no atraduma kodola atrodas tādi dzelzs kristāla režģu posmi, kuros tikai daļa saišu ir aizstātas ar skābekļa atomiem. Šādus fragmentus nevar saukt par metālisku dzelzi, jo tiem ir oksīda īpašības un tiem nav stiprības. Pietiek no šādiem režģiem atņemt skābekļa atomus, lai tajos atjaunotos bijušās saites un tie atkal pārvērstos par metālisku dzelzi.
3. Divu iepriekšējo iespēju kombinācija.
Kā veidosies dzelzs pulverveida virsma?
Dzelzs pulveris neveidos virsmu, jo tā veidošanās ir alternatīva kristalizācijai. Acīmredzot tas veidojas tur, kur dzelzs atomi atrodas pietiekami tālu viens no otra, lai savienotos kopā režģī. Dzelzs pulveris tiks noņemts, veicot turpmāku tīrīšanu. Netālu no artefakta kodola dzelzs atomu blīvums ir daudz lielāks. Šajā reģionā dzelzs kristalizācija ir iespējama, ja ir nepieciešamie apstākļi.
Kāpēc tērauds nav rūdīts?
Šādās temperatūrās daudzām tērauda kategorijām jābūt rūdītām.
Kāpēc tērauds netiek rūdīts, ja enciklopēdijā rakstīts, ka rūdīšana notiek šādās temperatūrās (atkarībā no markas)?
Man nav precīzas atbildes uz šo jautājumu. Es varu izvirzīt tikai trīs hipotēzes.
1. Pirmā hipotēze attiecas tikai uz jautājuma pareizību. Atbrīvots, salīdzinot ar kādu valsti? Salīdzinot ar rūpnīcā rūdīto vai salīdzinājumā ar iepriekšēju apstrādi? Nav jēgas salīdzināt arheoloģisko dzelzi ar rūpnīcas rūdīšanu, jo noguruma un korozijas rezultātā šis rūdījums vājinās, dažreiz līdz trauslumam. Salīdzinot ar objekta stāvokli pirms procesa, stiprība ievērojami palielinās. Fakts ir tāds, ka pie šādām temperatūrām cr ir salauzto saišu veldze. tērauda režģi un notiek pārkristalizācija. Līdz ar to objekts kļūst ievērojami stiprāks nekā pirms procesa. Tātad, saskaņā ar šo hipotēzi, tērauds nav rūdīts, jo tas ir zaudējis savu sākotnējo rūdījumu. Nav ko atbrīvot, bet tas kļūst stiprāks, jo notiek pārkristalizācija.
2. Vēl viena hipotēze. Pieņemsim, ka tērauds ir rūdīts. Tajā pašā laikā šajos apstākļos notiek process, ko sauc par karburizāciju, tas ir, virsmas piesātinājums ar oglekli, kas izraisa stiprības palielināšanos. Divi pretrunīgi procesi beidzas ar izturību, kas ir pietiekama, lai izturētu dažas slodzes, kas, iespējams, ir mazāka par rūpnīcas izturību.
3. Trešā hipotēze. Tās tērauda markas, ar kurām tika veikti eksperimenti, tiek rūdītas augstākā temperatūrā par 800C.
Vai jūsu piedāvātā termiskās apstrādes metode ļauj atbrīvoties no hlorīdiem?
Dzelzs hlorīdi un dzelzs sulfāti šādās temperatūrās sadalās, izņemot FeCl2. Kaitīgo sāļu noņemšanas procedūra jāveic, bet tikai iepriekš aprakstītajā posmā.
Kāpēc jūs savu dzelzs kasti saucat par reaktoru?
Jo tā ir ķīmiska reakcija
Vai jūsu metodei ir pareizi lietot terminu "atveseļošanās"?
Tas ir piemērots, jo tas ir balstīts uz skābekļa atomu atdalīšanas reakcijām, un tās ir reducēšanas reakcijas.
Vai jūsu metodei ir pareizi lietot terminu "atjaunošana"?
Tā ir piemērota, jo rezultātā iespējams iegūt mehānismus iepriekšējos izmērus, formu un kustību.

Katrā mājā starp sadzīves piederumiem, interjera priekšmetiem ir materiāli, instrumenti vai detaļas, kas izgatavotas no metāla. Tie ir praktiski, nodilumizturīgi, taču agri vai vēlu sarūsē. Kā novērst šo procesu? Kā apstrādāt metālu, lai tas nerūsētu?

Ir vairākas metodes, kas ļauj pagarināt dzelzs detaļu un priekšmetu kalpošanas laiku. Visefektīvākais veids ir ķīmiskā apstrāde. Tie ietver inhibitoru savienojumus, kas pārklāj metāla priekšmetus ar plānu plēvi. Tā ir viņa, kas ļauj aizsargāt produktu no iznīcināšanas. Šādas zāles bieži lieto profilakses nolūkos.

Apsveriet galvenās korozijas novēršanas metodes:

mehāniska rūsas noņemšana;
ķīmiskā apstrāde;
pretkorozijas līdzekļi;
tautas līdzekļi pret rūsu.

mehāniskā tīrīšana

Lai veiktu mehānisko apstrādi pret koroziju ar rokām, jāiegādājas metāla birste vai rupjš abrazīvs papīrs. Priekšmetus var apstrādāt gan sausus, gan slapjus. Pirmajā versijā notiek parastā rūsas nokasīšana, bet otrajā - ādu samitrina vaitspirta vai petrolejas šķīdumā.

Ir iespējams arī veikt rūsējošu materiālu mehānisku tīrīšanu, izmantojot aparatūru, piemēram:

bulgāru valoda.

Sanders.

Elektriskā urbjmašīna ar metāla birstes stiprinājumu.

Smilšu strūklas mašīna.

Protams, virsmu var kārtīgāk notīrīt ar rokām. Bet to izmanto mazās vietās. Aparatūras materiāli paātrinās darbplūsmu, taču tie var arī kaitēt detaļām. Apstrādes laikā tiks noņemts liels metāla slānis. Labākais risinājums, kas rūpīgi noņems koroziju, ir smilšu strūkla. Šādai iekārtai ir savs neliels trūkums - augstās izmaksas.

Apstrādājot priekšmetus ar smilšu strūklas iekārtām, metāla virsma nenoslīpē, bet saglabā savu struktūru. Spēcīga smilšu strūkla maigi noņem rūsu.

Ķīmiskā apstrāde

Ķīmiskās vielas iedala divās grupās:

Skābes (vispopulārākais ortofosfors);
Rūsas pārveidotāji.

Skābes bieži lieto, lai apzīmētu parastos šķīdinātājus. Dažiem no tiem ir ortofosfora sastāvs, kas ļauj atjaunot rūsējošu materiālu. Skābes izmantošanas veids ir pavisam vienkāršs: noslaukiet dzelzi vai metālu no putekļiem ar mitru drānu, pēc tam noņemiet atlikušo mitrumu, ar silikona otiņu uzklājiet uz objekta plānu skābes kārtu.

Viela reaģēs ar bojāto virsmu, atstājiet to 30 minūtes. Kad daļa ir notīrīta, noslaukiet apstrādāto vietu ar sausu drānu. Pirms ķīmisko rūsas noņemšanas līdzekļu lietošanas valkājiet aizsargapģērbu. Darba gaitā uzmanieties, lai kompozīcija nenokļūtu uz jūsu atklātās ādas.

Ortofosforskābei ir vairākas priekšrocības salīdzinājumā ar citiem savienojumiem. Tas maigi iedarbojas uz metāla priekšmetiem, noņem rūsu un novērš jaunu infekcijas zonu parādīšanos.

Rūsas pārveidotāji tiek uzklāti uz visas metāla virsmas, tādējādi veidojot aizsargkārtu, kas turpmāk novērsīs visa objekta koroziju. Pēc kompozīcijas izžūšanas to var atvērt ar krāsu vai laku. Mūsdienās būvniecības nozarē tiek ražots liels skaits pārveidotāju, populārākie no tiem ir:

Rūsas modifikators Berner. Paredzēts tādu skrūvju un uzgriežņu apstrādei, kuras nevar izjaukt.

Rūsas neitralizators VSN-1. Izmanto mazās platībās. Neitralizē sarūsējušos plankumus, veidojot pelēku plēvi, ko var viegli noslaucīt ar sausu drānu.

Aerosols "Zincor". Attaukošanas sastāvs ļauj atjaunot objektus, kas ir sarūsējuši, veido aizsargplēvi uz virsmas.

Tas ir ātras darbības gēls, kas neplūst un novērš jebkāda veida koroziju.

Pārveidotājs SF-1. Izmanto čuguna, cinkotām, alumīnija virsmām. Noņem rūsu, aizsargā materiālu pēc apstrādes, pagarina tā kalpošanas laiku līdz 10 gadiem.

Lielākā daļa pretkorozijas līdzekļu sastāv no toksiskiem ķīmiskiem savienojumiem. Pārliecinieties, ka jums ir respirators. Tātad jūs aizsargājat elpceļu gļotādu no kairinājuma.

Pretkorozijas savienojumu izmantošana

Rocket Chemical, viens no vadošajiem ķīmijas uzņēmumiem, piedāvā plašu pretkorozijas produktu klāstu. Bet visefektīvākā ir piecu vielu līnija:

ilgstošas darbības inhibitors. Ar vielu apstrādāti metāla izstrādājumi ārā var atrasties visu gadu. Tajā pašā laikā tie ir pasargāti no jebkādas laikapstākļu ietekmes, kas izraisa korozīvu procesu.

Aizsargājoša litija smērviela. Materiāls tiek uzklāts uz virsmas, lai aizsargātu un novērstu rūsēšanu. Ieteicams uzklāt uz durvju eņģēm, ķēdēm, trosēm, zobratu un zobratu mehānismiem. Veido aizsargplēvi, ko nenomazgā nokrišņi.

Ūdensizturīga silikona smērviela. Pateicoties tā silikona sastāvam, smērviela tiek uzklāta uz metāla virsmām ar plastmasas, vinila un gumijas elementiem. Ātri izžūst, veidojot plānu, caurspīdīgu, nelipīgu apdari.

Rūsas aerosols. Zāles lieto grūti sasniedzamu vietu ārstēšanai, paredzētas dziļai iekļūšanai, aizsargā produktus no rūsas atkārtotas parādīšanās. Plaši izmanto vītņoto savienojumu un skrūvju pretkorozijas apstrādei.

Risinājums, kas noņem kodīgus traipus.Šķīduma sastāvā ir netoksiskas vielas. To var izmantot gan būvmateriālu, gan dažādu virtuves piederumu apstrādei. Kā panākt, lai nazis nerūsētu? Droši apstrādājiet to ar šķīdumu, atstājiet uz 5 stundām, pēc tam labi nomazgājiet ar mazgāšanas līdzekli. Un nazis atkal ir gatavs lietošanai.

Videoklipā: rūsas iznīcinātājs WD-40.

Tautas aizsardzības līdzekļi

Ko darīt, ja ir alerģija pret ķimikālijām, bet jāattīra rūsa no metāla priekšmetiem? Neesiet izmisumā, ir daudz tautas līdzekļu, kas nekādā ziņā nav zemāki par rūpnīcas preparātiem:

Cilit ir tīrīšanas līdzeklis no aplikuma un rūsas vannas istabā un virtuvē.Šo želeju bieži uzklāj uz jaucējkrāniem, jaucējkrāniem, ja nazis rūsē vai citām metāla ierīcēm. To izmanto arī korozijas noņemšanai no visiem dzelzs un metāla izstrādājumiem. Bet jāatceras, ka tā ķīmiskais sastāvs var izraisīt krāsas koroziju.
Petrolejas un parafīna šķīdums. Tas jāsagatavo proporcijā 10:1. Atstāj brūvēt uz dienu. Pēc rūsas bojāto priekšmetu apstrādes atstājiet uz 12 stundām. Visbeidzot notīriet apstrādāto vietu ar sausu drānu. Šī metode ir piemērota celtniecības materiāliem un instrumentiem.
Coca Cola pret rūsu. Tā sārmainais sastāvs saēd kodīgus traipus. Lai to izdarītu, iegremdējiet priekšmetu traukā ar dzērienu vai samitriniet lupatu. Atstājiet uz dienu, pēc tam noskalojiet priekšmetu zem tekoša ūdens.