Skābekli saturošu organisko savienojumu salīdzinošā tabula.

Fenoli

Fenoli sauc par aromātisko ogļūdeņražu atvasinājumiem, kuru molekulas satur vienu vai vairākas hidroksilgrupas, kas tieši saistītas ar benzola gredzenu.

Vienkāršākais šīs klases C 6 H 5 OH pārstāvis ir fenols.

Fenola struktūra. Viens no diviem nedalītajiem skābekļa atoma elektronu pāriem tiek ievilkts benzola gredzena elektronu sistēmā. Tas rada divus efektus: a) elektronu blīvums benzola gredzenā palielinās, un elektronu blīvuma maksimumi ir orto - Un pāri- pozīcijas attiecībā pret OH grupu;

b) elektronu blīvums uz skābekļa atoma, gluži pretēji, samazinās, kas noved pie vājināšanās O-N savienojumi. Pirmais efekts izpaužas kā fenola augsta aktivitāte elektrofīlās aizvietošanas reakcijās, bet otrā - fenola paaugstinātā skābumā salīdzinājumā ar piesātinātajiem spirtiem.

Monoaizvietoti fenola atvasinājumi, piemēram, metilfenols (krezols), var pastāvēt kā trīs strukturālie izomēri orto - , meta - , para - krezoli:

OH OH OH

par- krezols m- krezols P- krezols

Kvīts. Fenoli un krezoli ir atrodami akmeņogļu darvā un arī naftā. Turklāt tie veidojas eļļas plaisāšanas laikā.

IN nozare fenolu iegūst:

1) no halobenzoli. Karsējot hlorbenzolu un nātrija hidroksīdu zem spiediena, iegūst nātrija fenolātu ar turpmāka apstrāde kura skābe veido fenolu: C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O;

C6H5Cl + H2SO4 → C6H5OH + NaHS04;

2) kad izopropilbenzola (kumena) katalītiskā oksidēšana atmosfēras skābeklis, veidojot fenolu un acetonu.

CH3-CH-CH3OH

О 2 + CH3 —C—CH3.

Šis ir galvenais rūpnieciskā veidā fenola iegūšana.

3) fenolu iegūst no aromātiskās sulfonskābes. Reakciju veic, sakausējot sulfonskābes ar sārmiem. Sākotnēji izveidotos fenoksīdus apstrādā ar stiprām skābēm, lai iegūtu brīvus fenolus.

SO 3 H ONa

3NaOH → + Na2SO3 + 2H2O.

nātrija fenoksīds

Fizikālās īpašības. Vienkāršākie fenoli ir viskozi šķidrumi vai ar zemu kušanas temperatūru cietvielas ar raksturlielumu karbolisks smarža. Fenols šķīst ūdenī (īpaši karstā ūdenī), citi fenoli ir nedaudz šķīstoši. Lielākā daļa fenolu ir bezkrāsainas vielas, bet, uzglabājot gaisā, oksidācijas produktu dēļ tie kļūst tumšāki.

Ķīmiskās īpašības .

1. Skābums fenols ir lielāks nekā piesātinātajos spirtos; tas reaģē tāpat kā ar sārmu metāliem

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2,

un ar to hidroksīdiem:

C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.

Fenols tomēr ir ļoti vāja skābe. Izlaižot oglekļa dioksīdu vai sēra dioksīdu caur fenolātu šķīdumu, izdalās fenols. Tas pierāda, ka fenols ir vājāka skābe nekā ogleklis vai sērs.

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH + NaHCO 3.

2. Esteru veidošanās. Tie veidojas, karbonskābes hlorīdiem iedarbojoties uz fenolu (nevis pašām skābēm, kā tas ir spirtu gadījumā). O

C 6 H 5 OH + CH 3 COCl → C 6 H 5 -C - CH 3 + HCl.

fenilacetāts

3. Ētera veidošanās rodas, fenolam reaģējot ar haloalkāniem.

C6H5OH + C2H5Cl → C6H5-O - C2H5.

feniletilēteris

5. Elektrofīlās aizvietošanas reakcijas ar fenola plūsmu daudz vieglāk nekā ar aromātiskie ogļūdeņraži. Tā kā OH grupa ir I tipa orientējoša, benzola gredzena reaktivitāte fenola molekulā palielinās orto- Un pāri- noteikumi.

bet) bromēšana. Broma ūdens iedarbībā uz fenolu trīs ūdeņraža atomi tiek aizstāti ar bromu un veidojas 2, 4, 6 - tribromfenola nogulsnes: OH.

OH Br Br

3Br 2 → + 3HBr.

Šī ir kvalitatīva reakcija uz fenolu.

b) nitrēšana. VAI VIŅŠ IR

VAI VIŅŠ IR

Šī video apmācība tika izveidota īpaši pašmācība tēma "Skābekli saturošas organiskās vielas". Šajā nodarbībā jūs uzzināsit par jauna veida organiskām vielām, kas satur oglekli, ūdeņradi un skābekli. Skolotājs pastāstīs par skābekli saturošu organisko vielu īpašībām un sastāvu.

Tēma: Organiskās vielas

Nodarbība: Skābekli saturošas organiskās vielas

1. Funkcionālās grupas jēdziens

Skābekli saturošu organisko vielu īpašības ir ļoti dažādas, un tās nosaka tas, pie kuras atomu grupas pieder skābekļa atoms. Šo grupu sauc par funkcionālo.

Atomu grupu, kas būtībā nosaka organiskās vielas īpašības, sauc par funkcionālo grupu.

Ir vairākas dažādas skābekli saturošas grupas.

Ogļūdeņražu atvasinājumi, kuros viens vai vairāki ūdeņraža atomi ir aizstāti ar funkcionālu grupu, pieder noteiktai organisko vielu klasei (1. tabula).

Tab. 1. Vielas piederību noteiktai klasei nosaka funkcionālā grupa

2. Alkoholi

Vienvērtīgie piesātinātie spirti

Apsveriet atsevišķus spirtu pārstāvjus un vispārējās īpašības.

Vienkāršākais šīs organisko vielu klases pārstāvis ir metanols, vai metilspirtu. Tās formula ir CH3OH. Tas ir bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu spirta smaržu, labi šķīst ūdenī. metanols- tas ir ļoti indīgs viela. Daži pilieni iekšķīgi noved pie cilvēka akluma, bet nedaudz vairāk - līdz nāvei! Iepriekš metanols tika izolēts no koksnes pirolīzes produktiem, tāpēc ir saglabājies tā vecais nosaukums – koksnes spirts. Metilspirtu plaši izmanto rūpniecībā. Tas ir izgatavots no medikamentiem, etiķskābe, formaldehīds. To izmanto arī kā laku un krāsu šķīdinātāju.

Ne mazāk izplatīts ir otrs spirtu klases pārstāvis - etilspirts vai etanols. Tās formula ir C2H5OH. Pēc savējiem fizikālās īpašības etanols praktiski neatšķiras no metanola. Etilspirtu plaši izmanto medicīnā, tas ir arī daļa no alkoholiskajiem dzērieniem. Organiskā sintēzē etanolu iegūst pietiekami liels skaits organiskie savienojumi.

Etanola iegūšana. Galvenais etanola iegūšanas veids ir etilēna hidratācija. Reakcija notiek augstā temperatūrā un spiedienā, katalizatora klātbūtnē.

CH2=CH2 + H2O → C2H5OH

Vielu mijiedarbības reakciju ar ūdeni sauc par hidratāciju.

Daudzvērtīgie spirti

Daudzvērtīgie spirti ir organiski savienojumi, kuru molekulas satur vairākas hidroksilgrupas, kas saistītas ar ogļūdeņraža radikāli.

Viens no daudzvērtīgo spirtu pārstāvjiem ir glicerīns (1,2,3-propānetriols). Glicerīna molekulas sastāvā ir trīs hidroksilgrupas, no kurām katra atrodas pie sava oglekļa atoma. Glicerīns ir ļoti higroskopiska viela. Tas spēj absorbēt mitrumu no gaisa. Pateicoties šai īpašībai, glicerīnu plaši izmanto kosmetoloģijā un medicīnā. Glicerīnam piemīt visas spirtu īpašības. Divu atomu spirtu pārstāvis ir etilēnglikols. Tās formulu var uzskatīt par etāna formulu, kurā katra atoma ūdeņraža atomi ir aizstāti ar hidroksilgrupām. Etilēnglikols ir sīrupa šķidrums ar saldenu garšu. Bet tas ir ļoti indīgs, un nekādā gadījumā to nedrīkst garšot! Etilēnglikolu izmanto kā antifrīzu. Viens no kopīgas īpašības spirti ir to mijiedarbība ar aktīvie metāli. Kā daļu no hidroksilgrupas ūdeņraža atomu var aizstāt ar aktīvo metāla atomu.

2C2H5OH + 2Na→ 2С2Н5ОNa+ H2 &

Mērķis: veidot spēju veikt novērojumus un izdarīt secinājumus, pierakstīt atbilstošo reakciju vienādojumus molekulārā un jonu formā .

Nodarbības drošība

1. Kolekcija vadlīnijas lai studenti varētu pabeigt praktiskie vingrinājumi un laboratorijas darbi disciplīnā "Ķīmija".

2. Nātrija hidroksīda šķīdums, nātrija karbonāts, kalcija karbonāts, vara (II) oksīds, etiķskābe, lakmusa zils, cinks; statīvs ar mēģenēm, ūdens vanna, sildīšanas iekārta, sērkociņi, mēģenes turētājs.

Teorētiskais materiāls

Karbonskābes ir organiski savienojumi, kuru molekulas satur vienu vai vairākas karboksilgrupas, kas savienotas ar ogļūdeņraža radikāli vai ūdeņraža atomu.

Iegūšana: Laboratorijā karbonskābes var iegūt no to sāļiem, karsējot tos apstrādājot ar sērskābi, piemēram:

2CH 3 - COOHa + H 2 SO 4 ® 2CH 3 - COOH + Na 2 SO 4
Rūpniecībā to iegūst, oksidējot ogļūdeņražus, spirtus un aldehīdus.

Ķīmiskās īpašības:
1. Sakarā ar elektronu blīvuma nobīdi no hidroksilgrupas O–H uz stipri

polarizēta karbonilgrupa C=O, karbonskābes molekulas spēj

elektrolītiskā disociācija: R–COOH → R–COO - + H +

2.Karbonskābēm piemīt minerālskābēm raksturīgas īpašības. Tie reaģē ar aktīviem metāliem, bāzes oksīdiem, bāzēm, vāju skābju sāļiem. 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

2CH 3 CH 2 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

CH 3 CH 2 COOH + NaHCO 3 → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

Karbonskābes ir vājākas nekā daudzas spēcīgas minerālskābes

CH 3 COONa + H 2 SO 4 (konc.) → CH 3 COOH + NaHSO 4

3. Funkcionālo atvasinājumu veidošana:

a) mijiedarbojoties ar spirtiem (koncentrēta H 2 SO 4 klātbūtnē), tie veidojas esteri.

Esteru veidošanos skābes un spirta mijiedarbībā minerālskābju klātbūtnē sauc par esterifikācijas reakciju. CH3--OH + HO-CH3D CH3--OCH3 + H2O

etiķskābes metilmetilesteris

etiķskābes spirts

Esteru vispārīgā formula ir R– –OR’, kur R un R" ir ogļūdeņraža radikāļi: skudrskābes esteros – formiāti –R=H.

Apgrieztā reakcija ir estera hidrolīze (ziepjošana):

CH 3 – –OCH 3 + HO–H DCH 3 – –OH + CH 3 OH.

Glicerīns (1,2,3-trihidroksipropāns; 1,2,3-propāntriols) (glikozi - salds) ķīmiskais savienojums ar formulu HOCH2CH(OH)-CH2OH vai C3H5(OH)3. Vienkāršākais trīsvērtīgo spirtu pārstāvis. Tas ir viskozs caurspīdīgs šķidrums.

Glicerīns ir bezkrāsains, viskozs, higroskopisks šķidrums, bezgalīgi šķīst ūdenī. Salda garša (glikos - salda). Tas labi izšķīdina daudzas vielas.

Glicerīns ir esterificēts ar karbonskābēm un minerālskābēm.

Glicerīna un augstāko karbonskābju esteri ir tauki.

Tauki - tie ir esteru maisījumi, ko veido trīsvērtīgais spirts glicerīns un augstākas taukskābes. Tauku vispārējā formula, kur R ir augstāko taukskābju radikāļi:

Visbiežāk taukos ietilpst piesātinātās skābes: palmitīnskābe C15H31COOH un stearīnskābe C17H35COOH, un nepiesātinātās skābes: oleīns C17H33COOH un linolskābe C17H31COOH.

Parastais nosaukums karbonskābju savienojumi ar glicerīnu - triglicerīdi.

b) saskaroties ar ūdeni atdalošiem reaģentiem starpmolekulāro procesu rezultātā

veidojas dehidratācijas anhidrīdi

CH3 – –OH + HO– –CH3 →CH3 – –O– –CH3 + H2O

Halogenēšana. Halogēnu iedarbībā (sarkanā fosfora klātbūtnē) veidojas α-halogēnaizvietotas skābes:

Pielietojums: pārtikā un ķīmiskā rūpniecība(celulozes acetāta ražošana, no kuras iegūst acetāta šķiedru, organisko stiklu, plēvi; krāsvielu, zāļu un esteru sintēzei).

Jautājumi teorētiskā materiāla nostiprināšanai

1 Kuri organiskie savienojumi ir karbonskābes?

2 Kāpēc starp karbonskābēm nav gāzveida vielu?

3 Kas izraisa karbonskābju skābās īpašības?

4 Kāpēc etiķskābes šķīdumā mainās indikatoru krāsa?

5 Kādas ķīmiskās īpašības ir kopīgas glikozei un glicerīnam, un kā šīs vielas atšķiras viena no otras? Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus.

Uzdevums

1. Atkārtojiet teorētiskais materiāls par prakses tēmu.

2. Atbildiet uz jautājumiem, lai nostiprinātu teorētisko materiālu.

3. Izpētīt skābekli saturošu organisko savienojumu īpašības.

4. Sagatavot atskaiti.

Izpildes instrukcijas

1. Iepazīstieties ar drošības noteikumiem, strādājot ķīmiskajā laboratorijā un pierakstieties drošības žurnālā.

2. Veikt eksperimentus.

3. Ievadiet rezultātus tabulā.

Pieredze Nr. 1 Etiķskābes šķīduma pārbaude ar lakmusu

Iegūto etiķskābi atšķaida ar nedaudz ūdens un pievieno dažus pilienus zilā lakmusa vai iemērc mēģenē indikatorpapīru.

Pieredze Nr. 2 Etiķskābes reakcija ar kalcija karbonātu

Mēģenē ielej nedaudz krīta (kalcija karbonāta) un pievieno etiķskābes šķīdumu.

Pieredze Nr. 3 Glikozes un saharozes īpašības

a) Pievienojiet mēģenē 5 pilienus glikozes šķīduma, pilienu vara (II) sāls šķīduma un, kratot, dažus pilienus nātrija hidroksīda šķīduma, līdz veidojas gaiši zils šķīdums. Šis eksperiments tika veikts ar glicerīnu.

b) Sildiet iegūtos šķīdumus. Ko tu skaties?

Pieredze Nr.4 Kvalitatīva reakcija cietei

Uz 5-6 pilieniem cietes pastas mēģenē pievieno pilienu spirta šķīdums jods.

Pārskata paraugs

Laboratorijas darbi№ 9 Skābekli saturošu organisko savienojumu ķīmiskās īpašības.

Mērķis: veidot spēju veikt novērojumus un izdarīt secinājumus, pierakstīt atbilstošo reakciju vienādojumus molekulārā un jonu formā .

Izdariet secinājumu atbilstoši darba mērķim

Literatūra 0-2 s 94-98

10. laboratorija

Šī video pamācība tika izveidota speciāli pašmācībai par tēmu "Skābekli saturošas organiskās vielas". Šajā nodarbībā jūs uzzināsit par jauna veida organiskām vielām, kas satur oglekli, ūdeņradi un skābekli. Skolotājs pastāstīs par skābekli saturošu organisko vielu īpašībām un sastāvu.

Tēma: Organiskās vielas

Nodarbība: Skābekli saturošas organiskās vielas

Skābekli saturošu organisko vielu īpašības ir ļoti dažādas, un tās nosaka tas, pie kuras atomu grupas pieder skābekļa atoms. Šo grupu sauc par funkcionālo.

Atomu grupu, kas būtībā nosaka organiskās vielas īpašības, sauc par funkcionālo grupu.

Ir vairākas dažādas skābekli saturošas grupas.

Ogļūdeņražu atvasinājumi, kuros viens vai vairāki ūdeņraža atomi ir aizstāti ar funkcionālu grupu, pieder noteiktai organisko vielu klasei (1. tabula).

Tab. 1. Vielas piederību noteiktai klasei nosaka funkcionālā grupa

Vienvērtīgie piesātinātie spirti

Apsveriet atsevišķi pārstāvji un spirtu vispārējās īpašības.

Vienkāršākais šīs organisko vielu klases pārstāvis ir metanols, vai metilspirtu. Tās formula ir CH3OH. Tas ir bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu spirta smaržu, labi šķīst ūdenī. metanols- tas ir ļoti indīgs viela. Daži pilieni iekšķīgi noved pie cilvēka akluma, bet nedaudz vairāk - līdz nāvei! Iepriekš metanols tika izolēts no koksnes pirolīzes produktiem, tāpēc ir saglabāts tā vecais nosaukums - koka spirts. Metilspirtu plaši izmanto rūpniecībā. No tā gatavo zāles, etiķskābi, formaldehīdu. To izmanto arī kā laku un krāsu šķīdinātāju.

Ne mazāk izplatīts ir otrs spirtu klases pārstāvis - etilspirts vai etanols. Tās formula ir C 2 H 5 OH. Pēc fizikālajām īpašībām etanols praktiski neatšķiras no metanola. Etilspirtu plaši izmanto medicīnā, tas ir arī daļa no alkoholiskajiem dzērieniem. Organiskajā sintēzē no etanola iegūst pietiekami lielu daudzumu organisko savienojumu.

Etanola iegūšana. Galvenais etanola iegūšanas veids ir etilēna hidratācija. Reakcija notiek augstā temperatūrā un spiedienā, katalizatora klātbūtnē.

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH

Vielu mijiedarbības reakciju ar ūdeni sauc par hidratāciju.

Daudzvērtīgie spirti

Daudzvērtīgie spirti ir organiski savienojumi, kuru molekulas satur vairākas hidroksilgrupas, kas saistītas ar ogļūdeņraža radikāli.

Viens no daudzvērtīgo spirtu pārstāvjiem ir glicerīns (1,2,3-propānetriols). Glicerīna molekulas sastāvā ir trīs hidroksilgrupas, no kurām katra atrodas pie sava oglekļa atoma. Glicerīns ir ļoti higroskopiska viela. Tas spēj absorbēt mitrumu no gaisa. Pateicoties šai īpašībai, glicerīnu plaši izmanto kosmetoloģijā un medicīnā. Glicerīnam piemīt visas spirtu īpašības. Divu atomu spirtu pārstāvis ir etilēnglikols. Tās formulu var uzskatīt par etāna formulu, kurā katra atoma ūdeņraža atomi ir aizstāti ar hidroksilgrupām. Etilēnglikols ir sīrupa šķidrums ar saldenu garšu. Bet tas ir ļoti indīgs, un nekādā gadījumā to nedrīkst garšot! Etilēnglikolu izmanto kā antifrīzu. Viena no spirtu kopīgajām īpašībām ir to mijiedarbība ar aktīvajiem metāliem. Kā daļu no hidroksilgrupas ūdeņraža atomu var aizstāt ar aktīvo metāla atomu.

2C 2H 5OH + 2Na→ 2C 2H 5ONa+ H 2

Tiek iegūts nātrija etilāts, un tiek atbrīvots ūdeņradis. Nātrija etilāts ir sāļiem līdzīgs savienojums, kas pieder alkoholātu klasei. Pateicoties savām vājībām skābes īpašības spirti nesadarbojas ar sārmu šķīdumiem.

Karbonila savienojumi

Rīsi. 2. Atsevišķi karbonilsavienojumu pārstāvji

Karbonila savienojumi ir aldehīdi un ketoni. Karbonila savienojumi satur karbonilgrupu (sk. 1. tabulu). visvienkāršākā aldehīds ir formaldehīds. Formaldehīds ir gāze ar asu smaku ārkārtīgi indīgs! Formaldehīda šķīdumu ūdenī sauc par formalīnu un izmanto bioloģisko preparātu konservēšanai (sk. 2. attēlu).

Formaldehīdu plaši izmanto rūpniecībā, lai izgatavotu plastmasu, kas karsējot nemīkst.

Vienkāršākais pārstāvis ketoni ir acetons. Tas ir šķidrums, kas labi šķīst ūdenī un galvenokārt tiek izmantots kā šķīdinātājs. Acetonam ir ļoti spēcīga smarža.

karbonskābes

Karbonskābju sastāvs satur karboksilgrupu (sk. 1. att.). Vienkāršākais šīs klases pārstāvis ir metāns vai skudrskābe. Skudrskābe ir atrodama skudrās, nātrēs un egļu skujās. Nātru apdegums ir skudrskābes kairinošās darbības rezultāts.

Tab. 2.

Vislielākā nozīme ir etiķskābe. Tas ir nepieciešams krāsvielu, zāļu (piemēram, aspirīna), esteru, acetāta šķiedru sintēzei. 3-9% etiķskābes ūdens šķīdums - etiķis, aromatizētājs un konservants.

Papildus skudrskābēm un etiķskābēm ir arī vairākas dabiskās karbonskābes. Tajos ietilpst citronskābe un pienskābe, skābeņskābe. Citronu skābe atrodams citronu sulā, avenēs, ērkšķogās, pīlādžu ogās u.c. Plaši izmantots Pārtikas rūpniecība un zāles. Citronskābi un pienskābi izmanto kā konservantus. Pienskābi ražo glikozes fermentācijas rezultātā. Skābeņskābe izmanto rūsas noņemšanai un kā krāsvielu. Atsevišķu karbonskābju pārstāvju formulas ir dotas tab. 2.

Augstākas taukskābes karbonskābes parasti satur 15 vai vairāk oglekļa atomus. Piemēram, stearīnskābe satur 18 oglekļa atomus. Augstāko karbonskābju sāļus sauc par nātriju un kāliju ziepes. nātrija stearāts S 17 H 35 SOONair daļa no cietajām ziepēm.

Starp skābekli saturošo organisko vielu klasēm pastāv ģenētiska saikne.

Apkopojot stundu

Jūs uzzinājāt, ka skābekli saturošu organisko vielu īpašības ir atkarīgas no tā, kura funkcionālā grupa ir iekļauta to molekulās. Funkcionālā grupa nosaka, vai viela pieder noteiktai organisko savienojumu klasei. Pastāv ģenētiska saikne starp skābekli saturošām organisko vielu klasēm.

1. Rudzītis G.E. Neorganiskās un organiskā ķīmija. 9. klase: mācību grāmata priekš izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G.E. Rudzītis, F.G. Feldmanis. - M.: Izglītība, 2009.

2. Popel P.P. Ķīmija. 9. klase: Vispārējās izglītības mācību grāmata izglītības iestādēm/ P.P. Popels, L.S. Krivļa. - K .: Informācijas centrs "Akadēmija", 2009. - 248 lpp.: ill.

3. Gabrieljans O.S. Ķīmija. 9. klase: mācību grāmata. - M.: Bustards, 2001. - 224 lpp.

1. Rudzītis G.E. Neorganiskā un organiskā ķīmija. 9. klase: Mācību grāmata izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G.E. Rudzītis, F.G. Feldmanis. - M.: Apgaismība, 2009. - 2.-4., 5. nr. (173. lpp.).

2. Norādiet divu etanola homologu formulas un piesātināto vienvērtīgo spirtu homologās sērijas vispārīgo formulu.

Materiāls ņem vērā skābekli saturošu organisko vielu klasifikāciju. Tiek analizēti vielu homoloģijas, izomērijas un nomenklatūras jautājumi. Prezentācija ir pilna ar uzdevumiem par šiem jautājumiem. Materiāla konsolidācija tiek piedāvāta atbilstības pārbaudes uzdevumā.

Lejupielādēt:

Priekšskatījums:

Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumu, izveidojiet sev kontu ( konts) Google un pierakstieties: https://accounts.google.com

Slaidu paraksti:

Nodarbības mērķi: iepazīties ar skābekli saturošu organisko savienojumu klasifikāciju; homologu vielu sērijas konstruēšana; atklāšana iespējamie veidi izomerisms; vielu izomēru struktūrformulu konstruēšana, vielu nomenklatūra.

Vielu klasifikācija C x H y O z karbonskābes aldehīdi ketoni esteri spirti fenoli monoatomi - daudzi R - OH R - (OH) n vienkāršs komplekss OH \u003d R - C - O OH \u003d R - C - OH - skābe - al R-C-R || O-one R - O - R \u003d R - C - O O - R - ol - n ol

Homologa sērija CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH metanols etanols propanols-1 butanols-1 pentanols-1 Spirti C n H 2n+2O

Karbonskābes \u003d H - C - O OH \u003d CH 3 - C - O OH \u003d CH 3 - CH 2 - C - O OH metānskābe (skudrskābe) etānskābe (etiķskābe) propānskābe (propionskābe) C n H 2n O2

Aldehīdi = H - C - O H \u003d CH 3 - C - O H \u003d CH 3 - CH 2 - C - O H

Ketoni CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propāns he (acetons) butāns he pentāns he-2 C n H 2n O

Ēteri CH3-O-CH3C2H5-O-CH3C2H5-O-C2H5C3H7-O-C2H5C3H7-O-C3H7 dimetilēteris metetilēteris dietilēteris etilpropilēteris dipropilēteris C n H 2n + 2 O Secinājums: ēteri ir piesātināto vienvērtīgo spirtu atvasinājumi.

Esteri \u003d H - C - OO - CH 3 \u003d CH 3 - C - OO - CH 3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - OO - CH 3 skudrskābes metilesteris (metilformiāts) etiķskābes metilesteris (metils) acetāts ) propionskābes metilesteris C n H 2n O 2 Secinājums: esteri ir karbonskābju un spirtu atvasinājumi.

spirti esteri ketoni aldehīdi karbonskābes oglekļa skeleta izomērija un nomenklatūra izomērijas starpklase (esteri) oglekļa skelets starpklase (ketoni) oglekļa skelets f-grupas pozīcija (-C=O) starpklase (aldehīdi) oglekļa skeleta f-grupas pozīcija (-OH) starpklase (ēteri) oglekļa skeleta starpklase

Izomēru formulu sastādīšana. Vielu nomenklatūra. Uzdevums: sacerēt strukturālās formulas iespējamie izomēri vielām ar sastāvu C 4 H 10 O; C4H8O2; C 4 H 8 O. Kurām klasēm tās pieder? Nosauciet visas vielas atbilstoši sistemātiskajai nomenklatūrai. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O spirti un ēteri karbonskābes un esteri aldehīdi un ketoni

CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanol-1 2-methylpropanol-1 butanol-2 2-methylpropanol-2 metilpropilēteris dietilētera I spirti II alkohols III alkohols

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH \u003d CH 3 - CH - C - O OH | CH3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 2 - CH 3 butānskābe 2-metilpropānskābe metilpropionskābes etiķskābes etilesteris

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H \u003d CH 3 - CH - C - O H | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O butanāls 2-metilpropanāls butanons-2

Pārbaudi sevi! 1. Atbilstība: vispārējā formula klases viela R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || O sl. esteri spirti carb. to-you ketoni aldehīdi utt. esteri a) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON c) C 4 H 9 -O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 f) CH 3 -COOS 2 H 5 2. Nosauciet vielas atbilstoši sistemātiskajai nomenklatūrai.

Pārbaudi sevi! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D

Mājas darbs Punkts (17-21) - 1. un 2. daļa eks. 1,2,4,5 153.-154.lpp. 2 174.lpp. Nodarbība ir beigusies!