mājas > Abrazīvie līdzekļi

Atoma planetārā modeļa izveide. Skolas enciklopēdija

Ideja, ka atomi ir mazākās matērijas daļiņas, vispirms radās laikā Senā Grieķija. Taču tikai 18. gadsimta beigās, pateicoties tādu zinātnieku kā A. Lavuazjē, M. V. Lomonosova un dažu citu darbam, tika pierādīts, ka atomi patiešām pastāv. Tomēr tajos laikos neviens nedomāja, kāda ir viņu iekšējā struktūra. Zinātnieki joprojām uzskatīja atomus par nedalāmiem "ķieģeļiem", kas veido visu matēriju.

Mēģinājumi izskaidrot atoma uzbūvi

Kurš vispirms ierosināja kodolmodeli? Pirmais mēģinājums izveidot šo daļiņu modeli piederēja J. Tomsonam. Tomēr to nevar saukt par veiksmīgu vārda pilnā nozīmē. Galu galā Tomsons uzskatīja, ka atoms ir sfēriska un elektriski neitrāla sistēma. Tajā pašā laikā zinātnieks pieņēma, ka pozitīvais lādiņš ir vienmērīgi sadalīts pa šīs bumbiņas tilpumu, un tās iekšpusē atrodas negatīvi lādēts kodols. Visi zinātnieka mēģinājumi izskaidrot atoma iekšējo struktūru bija neveiksmīgi. Ernests Raterfords ir tas, kurš ierosināja atoma struktūras kodolmodeli dažus gadus pēc tam, kad Tomsons izvirzīja savu teoriju.

Pētījumu vēsture

Ar elektrolīzes pētījuma palīdzību 1833. gadā Faradejs varēja noteikt, ka elektrolīta šķīdumā esošā strāva ir lādētu daļiņu jeb jonu plūsma. Pamatojoties uz šiem pētījumiem, viņš varēja noteikt jona minimālo lādiņu. Svarīga loma šī virziena attīstībā fizikā bija arī pašmāju ķīmiķim D. I. Mendeļejevam. Tas bija tas, kurš pirmais zinātnieku aprindās izvirzīja jautājumu, ka visiem atomiem var būt vienāda daba. Mēs redzam, ka pirms Rezerforda atoma struktūras kodolmodelis pirmo reizi tika piedāvāts, dažādi zinātnieki veica liels skaits ne mazāk svarīgi eksperimenti. Viņi virzīja uz priekšu matērijas struktūras atomistisko teoriju.

Pirmās pieredzes

Rezerfords ir patiesi izcils zinātnieks, jo viņa atklājumi apgrieza otrādi ideju par matērijas uzbūvi. 1911. gadā viņam izdevās izveidot eksperimentu, ar kura palīdzību pētnieki varēja ieskatīties atoma noslēpumainajos dziļumos, lai gūtu priekšstatu par tā iekšējo uzbūvi. Pirmos eksperimentus zinātnieks veica ar citu pētnieku atbalstu, taču galvenā loma atklājumā joprojām piederēja Raterfordam.

Eksperimentējiet

Izmantojot dabiskos radioaktīvā starojuma avotus, Rezerfords spēja uzbūvēt lielgabalu, kas izstaro alfa daļiņu straumi. Tā bija no svina izgatavota kaste, kuras iekšpusē atradās radioaktīva viela. Lielgabalam bija sprauga, caur kuru visas alfa daļiņas ietriecās svina ekrānā. Viņi varēja izlidot tikai caur spraugu. Šim radioaktīvo daļiņu staram ceļā stāvēja vēl vairāki ekrāni.

Viņi atdalīja daļiņas, kas novirzījās no iepriekš noteiktā virziena. Stingri fokusēts sitiens trāpīja mērķī.Kā mērķi izmantoja Rezerfords plāna lapa no zelta folijas. Pēc tam, kad daļiņas skāra šo loksni, tās turpināja kustību un galu galā skāra dienasgaismas ekrānu, kas tika uzstādīts aiz šī mērķa. Kad alfa daļiņas trāpīja šim ekrānam, tika reģistrēti uzplaiksnījumi, pēc kuriem zinātnieks varēja spriest, cik daļiņu, saduroties ar foliju, novirzās no sākotnējā virziena un kāds ir šīs novirzes lielums.

Atšķirības no iepriekšējās pieredzes

Skolēniem un studentiem, kurus interesē tie, kas ierosināja atoma struktūras kodolmodeli, jāzina, ka līdzīgi eksperimenti fizikā tika veikti pirms Rezerforda. Viņi galvenā doma bija savākt pēc iespējas vairāk informācijas par atoma uzbūvi no daļiņu novirzēm no sākotnējās trajektorijas. Visi šie pētījumi noveda pie zināma apjoma informācijas uzkrāšanas zinātnē, rosināja domāt par iekšējā struktūra mazākās daļiņas.

Jau 20. gadsimta sākumā zinātnieki zināja, ka atoms satur elektronus, kuriem ir negatīvs lādiņš. Bet lielākā daļa pētnieku dominēja uzskats, ka atoms no iekšpuses ir vairāk kā režģis, kas piepildīts ar negatīvi lādētām daļiņām. Šādi eksperimenti ļāva iegūt daudz informācijas – piemēram, noteikt atomu ģeometriskos izmērus.

ģeniāls minējums

Razerfords pamanīja, ka neviens no viņa priekšgājējiem nekad nav mēģinājis noteikt, vai alfa daļiņas var novirzīties no savas trajektorijas ļoti lielos leņķos. Vecais modelis, ko zinātnieki dažkārt sauc par "rozīņu pudiņu" (jo saskaņā ar šo modeli elektroni atomā ir sadalīti kā rozīnes pudiņā), vienkārši nepieļāva blīvu strukturālo komponentu eksistenci atoma iekšpusē. Neviens no zinātniekiem pat neuztraucās apsvērt šo iespēju. Pētnieks lūdza savam audzēknim pārkārtot instalāciju tā, lai tiktu fiksētas arī lielas daļiņu novirzes no trajektorijas - tikai tāpēc, lai izslēgtu šādu iespēju. Iedomājieties gan zinātnieka, gan viņa studenta pārsteigumu, kad izrādījās, ka dažas daļiņas izlido 180 o leņķī.

Kas atrodas atoma iekšpusē?

Mēs uzzinājām, kurš ierosināja atoma uzbūves kodolmodeli un kāda bija šī zinātnieka pieredze. Tajā laikā Rezerforda eksperiments bija īsts izrāviens. Viņš bija spiests secināt, ka atoma iekšpusē lielākā daļa masas ir ietverta ļoti blīvā vielā. Shēma kodolmodelis Atoma struktūra ir ārkārtīgi vienkārša: iekšpusē ir pozitīvi uzlādēts kodols.

Citas daļiņas, ko sauc par elektroniem, griežas ap šo kodolu. Pārējais ir par vairākām kārtām mazāk blīvs. Elektronu izvietojums atoma iekšienē nav haotisks – daļiņas ir sakārtotas enerģijas pieauguma secībā. Pētnieks atomu iekšējās daļas sauca par kodoliem. Zinātnieka ieviestie nosaukumi joprojām tiek izmantoti zinātnē.

Kā sagatavoties nodarbībai?

Tie skolēni, kurus interesē tie, kas ierosināja atoma uzbūves kodolmodeli, nodarbībā var parādīt papildu zināšanas. Piemēram, jūs varat pastāstīt, kā Ratherfordam ilgi pēc eksperimentiem patika sniegt analoģiju savam atklājumam. Dienvidāfrikas valstī kontrabandas ceļā tiek ievesti nemierniekiem paredzētie ieroči, kas ir ielikti kokvilnas ķīpās. Kā muitas darbinieki var precīzi noteikt, kur atrodas bīstamās piegādes, ja viss vilciens ir pilns ar šīm ķīpām? Muitnieks var sākt šaut pa ķīpām, un kur rikošēs lodes, un ir ierocis. Rezerfords uzsvēra, ka šādi tika izdarīts viņa atklājums.

Studentiem, kuri nodarbībā gatavojas atbildēt par šo tēmu, vēlams sagatavot atbildes uz šādiem jautājumiem:

1. Kurš ierosināja atoma uzbūves kodolmodeli?

2. Kāda bija eksperimenta jēga?

3. Kodolmodeļa atšķirība no citiem modeļiem.

Rezerforda teorijas nozīme

Radikālie secinājumi, ko Rezerfords izdarīja no saviem eksperimentiem, daudziem viņa laikabiedriem lika šaubīties par šī modeļa derīgumu. Pat pats Raterfords nebija izņēmums – savu pētījumu rezultātus viņš publicēja tikai divus gadus pēc atklājuma. Pamatojoties uz klasiskajām idejām par mikrodaļiņu kustību, viņš ierosināja atoma struktūras kodolplanētu modeli. Kopumā atomam ir neitrāls lādiņš. Elektroni pārvietojas ap kodolu, tāpat kā planētas riņķo ap sauli. Šī kustība notiek Kulona spēku dēļ. Šobrīd Rezerforda modelis ir būtiski pilnveidots, taču zinātnieka atklājums nezaudē savu aktualitāti arī mūsdienās.

Atomu planētu modelis

Atomu planētu modelis: kodols (sarkans) un elektroni (zaļš)

Atomu planētu modelis, vai Rezerforda modelis, - vēsturiskais modelis atoma struktūra, ko ierosināja Ernests Raterfords eksperimenta ar alfa daļiņu izkliedes rezultātā. Pēc šī modeļa atoms sastāv no maza pozitīvi lādēta kodola, kurā ir koncentrēta gandrīz visa atoma masa, ap kuru pārvietojas elektroni, tāpat kā planētas pārvietojas ap sauli. Atoma planetārais modelis atbilst mūsdienu priekšstatiem par atoma uzbūvi, ņemot vērā to, ka elektronu kustībai ir kvantu raksturs un to neapraksta klasiskās mehānikas likumi. Vēsturiski Rezerforda planetārais modelis aizstāja Džozefa Džona Tomsona "plūmju pudiņa modeli", kas postulē, ka negatīvi lādēti elektroni atrodas pozitīvi lādētā atomā.

Rezerfords ierosināja jaunu atoma struktūras modeli 1911. gadā kā secinājumu no eksperimenta par alfa daļiņu izkliedi uz zelta folijas, kas tika veikts viņa vadībā. Šīs izkliedes laikā lielos leņķos tika izkliedēts negaidīti liels skaits alfa daļiņu, kas liecināja, ka izkliedes centrā ir mazs izmērs un tas satur nozīmīgu elektriskais lādiņš. Rezerforda aprēķini parādīja, ka izkliedes centram, kas ir pozitīvi vai negatīvi lādēts, jābūt vismaz 3000 reižu mazāks izmērs atoms, kas tobrīd jau bija zināms un tika lēsts apmēram 10 -10 m Tā kā tajā laikā elektroni jau bija zināmi, un tika noteikta to masa un lādiņš, tad izkliedes centram, ko vēlāk sauca par kodolu ir bijis pretējs lādiņš elektroniem. Rezerfords nesaistīja lādiņa daudzumu ar atomskaitli. Šāds secinājums tika izdarīts vēlāk. Un pats Rutherfords ierosināja, ka lādiņš ir proporcionāls atomu masai.

trūkums planētu modelis bija tā nesaderība ar klasiskās fizikas likumiem. Ja elektroni pārvietojas ap kodolu kā planētas ap Sauli, tad to kustība ir paātrināta, un tāpēc saskaņā ar klasiskās elektrodinamikas likumiem tiem vajadzēja izstarot elektromagnētiskie viļņi, zaudē enerģiju un nokrīt uz kodola. Nākamais solis planētu modeļa izstrādē bija Bora modelis, kas postulēja citus, no klasiskajiem atšķirīgus elektronu kustības likumus. Pilnīgi elektrodinamikas pretrunas spēja atrisināt kvantu mehāniku.


Wikimedia fonds. 2010 .

Skatiet, kas ir "Atomu planētu modelis" citās vārdnīcās:

    atoma planētu modelis- planetinis atomo modelis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. planetārā atoma modelis vok. Planetenmodell des Atoms, n rus. atoma planetārais modelis, f pranc. modele planétaire de l'atome, m … Fizikos terminų žodynas

    Ūdeņradim līdzīga atoma Bora modelis (Z ir kodola lādiņš), kur negatīvi lādētais elektrons ir ietverts atomu apvalks, kas ieskauj nelielu, pozitīvi lādētu atoma kodolu ... Wikipedia

    Modelis (franču modèle, itāļu modelo, no latīņu moduļa mērs, mērs, paraugs, norma), 1) paraugs, kas kalpo kā standarts (standarts) sērijveida vai masveida pavairošanai (automašīnas M., apģērba M. utt. .). ), kā arī jebkura veida, zīmola ... ...

    I Modelis (modelis) Valters (1891. gada 24. janvārī Džentinā, Austrumprūsijā, 1945. gada 21. aprīlī netālu no Duisburgas), nacistiskās Vācijas ģenerālfeldmaršals (1944). Armijā no 1909. gada, piedalījies 1914. gada 1. pasaules karā 18. No 1940. gada novembra komandējis 3. tanku ... ... Lielā padomju enciklopēdija

    ATOMA UZBŪVE- (skat.) būvēts no elementārdaļiņas trīs veidi (sk.), (sk.) un (sk.), veidojot stabilu sistēmu. Protons un neitrons ir atoma daļa (sk.), elektroni veido elektronu apvalku. Spēki darbojas kodolā (sk.), pateicoties kuriem ... ... Lielā Politehniskā enciklopēdija

    Šim terminam ir arī citas nozīmes, skatiet Atom (nozīmes). Hēlija atoms Atom (no citām grieķu ... Wikipedia

    - (1871 1937), angļu fiziķis, viens no radioaktivitātes teorijas un atoma uzbūves radītājiem, dibinātājs zinātniskā skola, Krievijas Zinātņu akadēmijas ārvalstu korespondentloceklis (1922) un PSRS Zinātņu akadēmijas goda loceklis (1925). Dzimis Jaunzēlandē, absolvējis...... enciklopēdiskā vārdnīca

    Hēlija atoma atoms (sengrieķu ἄτομος nedalāms) mazākā daļa ķīmiskais elements, kas ir tā īpašību nesējs. Atoms sastāv no atoma kodols un apkārtējais elektronu mākonis. Atoma kodols sastāv no pozitīvi lādētiem protoniem un ... ... Wikipedia

    Hēlija atoms Atoms (cits grieķu ἄτομος nedalāms) ir ķīmiskā elementa mazākā daļa, kas ir tā īpašību nesējs. Atoms sastāv no atoma kodola un elektronu mākoņa, kas to ieskauj. Atoma kodols sastāv no pozitīvi lādētiem protoniem un ... ... Wikipedia

Grāmatas

Pirmā informācija par kompleksu atoma uzbūve tika iegūti caurbraukšanas procesu izpētē elektriskā strāva caur šķidrumiem. XIX gadsimta trīsdesmitajos gados. pieredzi izcils fiziķis M. Faradejs tika novests pie domas, ka elektrība pastāv atsevišķas vienības maksas veidā.

Dažu elementu atomu spontānas sabrukšanas atklāšana, ko sauc par radioaktivitāti, bija tiešs pierādījums atoma struktūras sarežģītībai. 1902. gadā angļu zinātnieki Ernests Raterfords un Frederiks Sodijs pierādīja, ka radioaktīvās sabrukšanas laikā urāna atoms pārvēršas divos atomos – torija atomā un hēlija atomā. Tas nozīmēja, ka atomi nav nemainīgas, neiznīcināmas daļiņas.

Rezerforda atoma modelis

Pētot šaura alfa daļiņu kūļa iziešanu caur plāniem matērijas slāņiem, Rezerfords atklāja, ka lielākā daļa alfa daļiņu iziet cauri metāla folijai, kas sastāv no daudziem tūkstošiem atomu slāņu, nenovirzoties no sākotnējā virziena, nepiedzīvojot izkliedi, it kā tur būtu. viņu ceļā nav šķēršļu.nav šķēršļu. Tomēr dažas daļiņas tika novirzītas lielos leņķos, piedzīvojot lielu spēku darbību.

Pamatojoties uz eksperimentu rezultātiem, lai novērotu alfa daļiņu izkliedi vielā Rezerfords ierosināja atoma struktūras planētu modeli. Saskaņā ar šo modeli atoma uzbūve ir līdzīga Saules sistēmas uzbūvei. Katra atoma centrā ir pozitīvi uzlādēts kodols ar rādiusu ≈ 10 -10 m, tāpat kā planētas, tās cirkulē negatīvi lādēti elektroni. Gandrīz visa masa ir koncentrēta atoma kodolā. Alfa daļiņas var iziet cauri tūkstošiem atomu slāņu bez izkliedes, jo lielākā daļa telpas atomu iekšienē ir tukša, un sadursmes ar vieglajiem elektroniem gandrīz neietekmē smago alfa daļiņu kustību. Alfa daļiņu izkliede notiek sadursmēs ar atomu kodoliem.

Rezerforda atoma modelis nespēja izskaidrot visas atomu īpašības.

Saskaņā ar klasiskās fizikas likumiem atomam, kas sastāv no pozitīvi lādēta kodola un elektroniem riņķveida orbītās, ir jāizstaro elektromagnētiskie viļņi. Elektromagnētisko viļņu starojumam vajadzētu izraisīt potenciālās enerģijas samazināšanos kodola-elektronu sistēmā, pakāpenisku elektronu orbītas rādiusa samazināšanos un elektrona krišanu uz kodolu. Taču atomi parasti neizstaro elektromagnētiskos viļņus, elektroni nekrīt uz atomu kodoliem, tas ir, atomi ir stabili.

N. Bora kvantu postulāti

Izskaidrot atomu stabilitāti Nīls Bors ierosināja atteikties no ierastajām klasiskajām idejām un likumiem, skaidrojot atomu īpašības.

Atomu pamatīpašības saņem konsekventu kvalitatīvu skaidrojumu, pamatojoties uz pieņemšanu N. Bora kvantu postulāti.

1. Elektrons griežas ap kodolu tikai stingri noteiktās (stacionārās) riņķveida orbītās.

2. Atomu sistēma var atrasties tikai noteiktos stacionāros vai kvantu stāvokļos, no kuriem katrs atbilst noteiktai enerģijai E. Stacionāros stāvokļos atoms enerģiju neizstaro.

Atoma stacionārs stāvoklis no minimālais krājums enerģija tiek saukta galvenais stāvoklis, tiek saukti visi pārējie stāvokļi ierosinātie (kvantu) stāvokļi. Atoms pamatstāvoklī var atrasties bezgalīgi ilgu laiku, atoma mūžs ierosinātā stāvoklī ilgst 10 -9 -10 -7 sekundes.

3. Enerģijas starojums vai absorbcija notiek tikai tad, kad atoms pāriet no viena stacionāra stāvokļa uz citu. kvantu enerģija elektromagnētiskā radiācija pārejot no stacionāra stāvokļa ar enerģiju E m enerģijas stāvoklī E n ir vienāds ar starpību starp atoma enerģijām divos kvantu stāvokļos:

∆E = E m – E n = hv,

kur v ir starojuma frekvence, h\u003d 2ph \u003d 6,62 ∙ 10 -34 J ∙ s.

Atoma struktūras kvantu modelis

Nākotnē daži N. Bora teorijas nosacījumi tika papildināti un pārdomāti. Būtiskākās izmaiņas bija elektronu mākoņa jēdziena ieviešana, kas aizstāja jēdzienu elektrons tikai kā daļiņa. Vēlāk Bora teorija tika aizstāta ar kvantu teoriju, kas ņem vērā elektronu un citu elementārdaļiņu, kas veido atomu, viļņu īpašības.

pamata mūsdienu teorija atoma struktūra ir planētu modelis, papildināts un uzlabots. Saskaņā ar šo teoriju atoma kodols sastāv no protoniem (pozitīvi lādētām daļiņām) un neironiem (neuzlādētām daļiņām). Un ap kodolu elektroni (negatīvi lādētas daļiņas) pārvietojas pa nenoteiktām trajektorijām.

Vai jums ir kādi jautājumi? Vai vēlaties uzzināt vairāk par atomu struktūras modeļiem?
Lai saņemtu pasniedzēja palīdzību - reģistrējieties.
Pirmā nodarbība bez maksas!

vietne, pilnībā vai daļēji kopējot materiālu, ir nepieciešama saite uz avotu.

Elektronu masa ir vairākus tūkstošus reižu mazāka par atomu masu. Tā kā atoms kopumā ir neitrāls, lielākā daļa atoma krīt uz tā pozitīvi lādēto daļu.

Eksperimentālam pētījumam par pozitīvā lādiņa sadalījumu un līdz ar to masu atoma iekšienē Rezerfords 1906. gadā ierosināja izmantot atoma zondēšanu, izmantojot α - daļiņas. Šīs daļiņas rodas rādija un dažu citu elementu sabrukšanas rezultātā. To masa ir aptuveni 8000 reižu lielāka par elektrona masu, un pozitīvais lādiņš pēc moduļa ir vienāds ar divkāršu elektrona lādiņu. Tie nav nekas cits kā pilnībā jonizēti hēlija atomi. Ātrums α -daļiņas ir ļoti lielas: tā ir 1/15 no gaismas ātruma.

Ar šīm daļiņām Rezerfords bombardēja smago elementu atomus. Elektroni savas mazās masas dēļ nevar manāmi mainīt trajektoriju α -daļiņas, piemēram, vairākus desmitus gramu smags akmentiņš sadursmē ar automašīnu, nespēj manāmi mainīt tā ātrumu. Izkliedēšana (kustības virziena maiņa) α -daļiņas var izraisīt tikai pozitīvi lādēto atoma daļu. Tādējādi, izkliedējot α -daļiņas var noteikt pozitīvā lādiņa un masas sadalījuma raksturu atoma iekšienē.

Radioaktīvs preparāts, piemēram, rādijs, tika ievietots svina cilindrā 1, pa kuru tika izurbts šaurs kanāls. saišķis α -daļiņas no kanāla nokrita uz plānas pētāmā materiāla folijas 2 (zelts, varš utt.). Pēc izkliedēšanas α -daļiņas nokrita uz caurspīdīga ekrāna 3, kas pārklāts ar cinka sulfīdu. Katras daļiņas sadursme ar ekrānu tika pavadīta ar gaismas uzliesmojumu (scintilāciju), ko varēja novērot mikroskopā 4. Visa ierīce tika ievietota traukā, no kura tika evakuēts gaiss.

Ar labu vakuumu ierīces iekšpusē, ja nebija folijas, ekrānā parādījās spilgts aplis, kas sastāv no plāna staru kūļa izraisītām scintilācijām. α - daļiņas. Bet, kad sijas ceļā tika ievietota folija, α -daļiņas izkliedes dēļ tika sadalītas uz ekrāna pa apli lielāka platība. Pārveidojot eksperimentālo iestatījumu, Rezerfords mēģināja noteikt novirzi α -daļiņas lielos leņķos. Pavisam negaidīti izrādījās, ka neliels skaits α -daļiņas (apmēram viena no diviem tūkstošiem) novirzās leņķos, kas lielāki par 90°. Vēlāk Raterfords to atzina, piedāvājot saviem studentiem eksperimentu, lai novērotu izkliedi α -daļiņas lielos leņķos, viņš pats neticēja pozitīvam rezultātam. "Tas ir gandrīz tikpat neticami," sacīja Rezerfords, "it kā jūs raidītu 15 collu šāviņu uz plānas papīra gabalu, un šāviņš atgrieztos pie jums un trāpītu jums." Patiešām, nebija iespējams paredzēt šo rezultātu, pamatojoties uz Tomsona modeli. Ja pozitīvs lādiņš ir sadalīts pa atomu, tas nevar radīt pietiekami intensīvu elektrisko lauku, kas spēj izmest a-daļiņu atpakaļ. Maksimālais spēks atgrūšanu nosaka Kulona likums:

kur q α - lādiņš α -daļiņas; q ir atoma pozitīvais lādiņš; r ir tā rādiuss; k - proporcionalitātes koeficients. Vienmērīgi uzlādētas lodes elektriskā lauka stiprums ir maksimālais uz lodītes virsmas un samazinās līdz nullei, tuvojoties centram. Tāpēc, jo mazāks ir rādiuss r, jo lielāks ir atgrūšanas spēks α - daļiņas.

Atomu kodola izmēra noteikšana. Rezerfords to saprata α -Daļiņu varētu izmest tikai tad, ja atoma pozitīvais lādiņš un tā masa ir koncentrēti ļoti mazā telpas apgabalā. Tā Rezerfords nāca klajā ar ideju par atoma kodolu - maza izmēra ķermeni, kurā ir koncentrēta gandrīz visa masa un viss pozitīvais atoma lādiņš.

Atomu planētu modelis, vai Rezerforda modelis, - atoma struktūras vēsturiskais modelis, ko Ernests Raterfords ierosināja eksperimenta ar alfa daļiņu izkliedi rezultātā. Pēc šī modeļa atoms sastāv no maza pozitīvi lādēta kodola, kurā ir koncentrēta gandrīz visa atoma masa, ap kuru pārvietojas elektroni, tāpat kā planētas pārvietojas ap sauli. Atoma planetārais modelis atbilst mūsdienu priekšstatiem par atoma uzbūvi, ņemot vērā to, ka elektronu kustībai ir kvantu raksturs un to neapraksta klasiskās mehānikas likumi. Vēsturiski Rezerforda planētu modelis aizstāja Džozefa Džona Tomsona "plūmju pudiņa modeli", kas postulē, ka negatīvi lādēti elektroni atrodas pozitīvi lādētā atomā.

Mēs arī iesakām

Notiek ielāde...Notiek ielāde...