Sn ir ķīmiskais elements, kā tas tiek lasīts. Ķīmisko elementu nosaukumi

2.1. Ķīmiskā valoda un tās daļas

Cilvēce lieto daudzas dažādas valodas. Izņemot dabiskās valodas(japāņu, angļu, krievu - kopā vairāk nekā 2,5 tūkstoši), ir arī mākslīgās valodas piemēram, esperanto. Starp mākslīgajām valodām ir valodas dažādi Zinātnes. Tātad ķīmijā izmanto savu, ķīmiskā valoda.
ķīmiskā valoda- simbolu un jēdzienu sistēma, kas paredzēta kodolīgai, kodolīgai un vizuālai ķīmiskās informācijas ierakstīšanai un pārraidīšanai.
Ziņojums, kas rakstīts lielākajā daļā dabisko valodu, ir sadalīts teikumos, teikumi vārdos un vārdi burtos. Ja teikumus, vārdus un burtus saucam par valodas daļām, tad līdzīgas daļas varam atšķirt ķīmiskajā valodā (2.tabula).

2. tabula.Ķīmiskās valodas daļas

Nevienu valodu uzreiz apgūt nav iespējams, tas attiecas arī uz ķīmisko valodu. Tāpēc pagaidām jūs iepazīsities tikai ar šīs valodas pamatiem: iemācieties dažus "burtus", iemācieties saprast "vārdu" un "teikumu" nozīmi. Šīs nodaļas beigās jūs iepazīstinās ar tituliķīmiskās vielas ir ķīmiskās valodas neatņemama sastāvdaļa. Studējot ķīmiju, jūsu zināšanas par ķīmisko valodu paplašināsies un padziļināsies.

ĶĪMISKĀ VALODA.
1. Kādas mākslīgās valodas jūs zināt (izņemot tās, kas nosauktas mācību grāmatas tekstā)?
2. Kā dabiskās valodas atšķiras no mākslīgajām?
3. Vai, jūsuprāt, ir iespējams iztikt bez ķīmiskās valodas lietošanas, aprakstot ķīmiskās parādības? Ja nē, kāpēc ne? Ja jā, kādas būtu šāda apraksta priekšrocības un trūkumi?

2.2. Ķīmisko elementu simboli

Ķīmiskā elementa simbols apzīmē pašu elementu vai vienu šī elementa atomu.
Katrs šāds simbols ir ķīmiskā elementa saīsināts latīņu nosaukums, kas sastāv no viena vai diviem latīņu alfabēta burtiem (latīņu alfabētu skatīt 1. pielikumā). Simbols ir rakstīts ar lielo burtu. Simboli, kā arī atsevišķu elementu nosaukumi krievu un latīņu valodā, ir doti 3. tabulā. Tur sniegta arī informācija par latīņu nosaukumu izcelsmi. Simbolu izrunai nav vispārīgu noteikumu, tāpēc 3. tabulā ir parādīta arī simbola "lasīšana", tas ir, kā šis simbols tiek lasīts ķīmiskajā formulā.

Mutvārdā elementa nosaukumu aizstāt ar simbolu nav iespējams, un ar roku rakstītos vai drukātos tekstos tas ir atļauts, bet nav ieteicams.Šobrīd ir zināmi 110 ķīmiskie elementi, no tiem 109 nosaukumi un simboli ir apstiprināti ar Starptautisko. Teorētiskās un lietišķās ķīmijas savienība (IUPAC).
3. tabulā sniegta informācija tikai par 33 elementiem. Šie ir elementi, ar kuriem jūs vispirms saskarsities, studējot ķīmiju. Krievu nosaukumi (alfabētiskā secībā) un visu elementu simboli ir doti 2. pielikumā.

3. tabulaDažu ķīmisko elementu nosaukumi un simboli

Vārds
	latīņu valoda		Rakstīšana
-	Rakstīšana	Izcelsme	-	-
Slāpeklis	N itrogēns	No grieķu valodas. "salpetra dzemdēšana"		"lv"
Alumīnijs	Al alumīnija	No lat. "aluns"		"alumīnijs"
Argons	Ar gon	No grieķu valodas. "neaktīvs"		"argons"
Bārijs	Ba rium	No grieķu valodas. "smags"		"bārijs"
Bor	B orum	No arābu valodas. "baltais minerāls"		"bor"
Broms	Br omum	No grieķu valodas. "smaržīgs"		"broms"
Ūdeņradis	Hūdeņradis	No grieķu valodas. "ūdens dzemdēšana"		"pelni"
Hēlijs	Viņš lium	No grieķu valodas. " Saule"		"hēlijs"
Dzelzs	Fe rrum	No lat. "zobens"		"dzelzs"
Zelts	Au rums	No lat. "degšana"		"aurums"
Jods	es odum	No grieķu valodas. " Violets"		"jods"
Kālijs	K alium	No arābu valodas. "sārms"		"kālijs"
Kalcijs	Ca lcijs	No lat. "kaļķakmens"		"kalcijs"
Skābeklis	O xygenium	No grieķu valodas. "skābju ražotājs"		"par"
Silīcijs	Si licium	No lat. "krams"		"silīcijs"
Kriptons	kr ypton	No grieķu valodas. "slēpts"		"kriptona"
Magnijs	M a g nezijs	No nosaukuma Magnēzijas pussalas		"magnijs"
Mangāns	M a n ganum	No grieķu valodas. "attīrīšana"		"mangāns"
Varš	Cu plūme	No grieķu valodas. nosaukums par. Kipra		"kauss"
Nātrijs	Na trium	No arābu valodas "mazgāšanas līdzeklis"		"nātrijs"
Neona	Ne ieslēgts	No grieķu valodas. "jauns"		"neons"
Niķelis	Ni sleja	No viņa. "Sv. Nikolaja varš"		"niķelis"
Merkurs	H ydrar g yrum	Lat. "šķidrais sudrabs"		"hidrargīrs"
Svins	P lum b hm	No lat. svina un alvas sakausējuma nosaukums.		"plumbuļa"
Sērs	S sērs	No sanskrita "uzliesmojošs pulveris"		"es"
Sudrabs	A r g entum	No grieķu valodas. "gaisma"		"Argentum"
Ogleklis	C arboneum	No lat. "ogles"		"ce"
Fosfors	P fosfors	No grieķu valodas. "gaismas nesējs"		"pe"
Fluors	F luorum	No lat. darbības vārds "plūst"		"fluors"
Hlors	Cl orum	No grieķu valodas. "zaļš"		"hlors"
Chromium	C h r omium	No grieķu valodas. "krāsviela"		"hroms"
Cēzijs	C ae s ium	No lat. "debesu zils"		"cēzijs"
Cinks	Z i n cum	No viņa. "alva"		"cinks"

2.3. Ķīmiskās formulas

Izmanto, lai atsauktos uz ķīmiskām vielām ķīmiskās formulas.

Molekulārām vielām ķīmiskā formula var apzīmēt arī vienu šīs vielas molekulu.
Informācija par vielu var būt dažāda, tāpēc tās ir dažādas ķīmisko formulu veidi.
Atkarībā no informācijas pilnīguma ķīmiskās formulas iedala četros galvenajos veidos: vienšūņi, molekulārā, strukturāli un telpiskā.

Vienkāršākajā formulā apakšindeksiem nav kopīga dalītāja.
Indekss "1" netiek ievietots formulās.
Vienkāršāko formulu piemēri: ūdens - H 2 O, skābeklis - O, sērs - S, fosfora oksīds - P 2 O 5, butāns - C 2 H 5, fosforskābe - H 3 PO 4, nātrija hlorīds (galda sāls) - NaCl.
Vienkāršākā ūdens formula (H 2 O) parāda, ka ūdens satur šo elementu ūdeņradis(H) un elements skābeklis(O), un jebkurā ūdens daļā (daļa ir daļa no kaut kā, ko var sadalīt, nezaudējot savas īpašības.) ūdeņraža atomu skaits ir divreiz lielāks par skābekļa atomu skaitu.
Daļiņu skaits, ieskaitot atomu skaits, kas apzīmēts ar latīņu burtu N. Apzīmē ūdeņraža atomu skaitu - N H , un skābekļa atomu skaits ir N Ak, mēs to varam uzrakstīt

Or N H: N O=2:1.

Vienkāršākā fosforskābes formula (H 3 PO 4) parāda, ka fosforskābe satur atomus ūdeņradis, atomi fosfors un atomi skābeklis, un šo elementu atomu skaita attiecība jebkurā fosforskābes daļā ir 3:1:4, tas ir

NH: N P: N O=3:1:4.

Vienkāršāko formulu var sastādīt jebkurai atsevišķai ķīmiskai vielai, turklāt molekulārai vielai, molekulārā formula.

Molekulāro formulu piemēri: ūdens - H 2 O, skābeklis - O 2, sērs - S 8, fosfora oksīds - P 4 O 10, butāns - C 4 H 10, fosforskābe - H 3 PO 4.

Nemolekulārām vielām nav molekulāro formulu.

Elementu simbolu rakstīšanas secību vienkāršākajās un molekulārajās formulās nosaka ķīmiskās valodas likumi, kurus apgūsiet, mācoties ķīmiju. Rakstzīmju secība neietekmē šo formulu sniegto informāciju.

No zīmēm, kas atspoguļo vielu struktūru, mēs līdz šim izmantosim tikai valences insults("domuzīme"). Šī zīme parāda klātbūtni starp atomiem tā saukto kovalentā saite(kāda veida savienojums tas ir un kādas ir tā īpašības, jūs drīz uzzināsit).

Ūdens molekulā skābekļa atoms ir savienots ar vienkāršām (vienkāršām) saitēm ar diviem ūdeņraža atomiem, un ūdeņraža atomi nav saistīti viens ar otru. To skaidri parāda ūdens strukturālā formula.

Vēl viens piemērs: sēra molekula S 8 . Šajā molekulā 8 sēra atomi veido astoņu locekļu ciklu, kurā katrs sēra atoms ir savienots ar diviem citiem atomiem ar vienkāršām saitēm. Salīdziniet sēra strukturālo formulu ar tā molekulas trīsdimensiju modeli, kas parādīts attēlā. 3. Lūdzu, ņemiet vērā, ka sēra strukturālā formula nenorāda tā molekulas formu, bet tikai parāda atomu savienošanas secību ar kovalentām saitēm.

Fosforskābes strukturālā formula parāda, ka šīs vielas molekulā viens no četriem skābekļa atomiem ar dubultsaiti ir saistīts tikai ar fosfora atomu, savukārt fosfora atoms ar vienkāršām saitēm ir saistīts ar vēl trim skābekļa atomiem. . Turklāt katrs no šiem trim skābekļa atomiem ir savienots ar vienkāršu saiti ar vienu no trim molekulā esošajiem ūdeņraža atomiem./p>

Salīdziniet šādu metāna molekulas trīsdimensiju modeli ar tā telpisko, strukturālo un molekulāro formulu:

Metāna telpiskajā formulā ķīļveida valences gājieni it kā perspektīvā parāda, kurš no ūdeņraža atomiem ir "tuvāk mums" un kurš "tālāk no mums".

Dažreiz telpiskā formula norāda saites garumus un leņķu vērtības starp saitēm molekulā, kā parādīts ūdens molekulas piemērā.

Nemolekulāras vielas nesatur molekulas. Ķīmisko aprēķinu veikšanas ērtībai nemolekulārā vielā, tā sauktā formulas vienība.

Dažu vielu formulas vienību sastāva piemēri: 1) silīcija dioksīds (kvarca smiltis, kvarcs) SiO 2 - formulas vienība sastāv no viena silīcija atoma un diviem skābekļa atomiem; 2) nātrija hlorīds (veselais sāls) NaCl - formulas vienība sastāv no viena nātrija atoma un viena hlora atoma; 3) dzelzs Fe - formulas vienība sastāv no viena dzelzs atoma.Tāpat kā molekula, formulas vienība ir mazākā vielas daļa, kas saglabā savas ķīmiskās īpašības.

4. tabula

Informācija, ko sniedz dažāda veida formulas

Formulas veids	Informācija, kas nodota pēc formulas.
Vienšūņi Molekulārā Strukturāls Telpiskā		Atomi, no kuriem elementi veido vielu. Attiecības starp šo elementu atomu skaitu. Katra elementa atomu skaits molekulā. Ķīmisko saišu veidi. Atomu savienošanas secība ar kovalentām saitēm. Kovalento saišu daudzveidība. Atomu savstarpējais izvietojums telpā. Saites garumi un savienojuma leņķi (ja norādīts).

Tagad ar piemēriem apsvērsim, kādu informāciju mums sniedz dažāda veida formulas.

1. Viela: etiķskābe. Vienkāršākā formula ir CH 2 O, molekulārā formula ir C 2 H 4 O 2, strukturālā formula

Vienkāršākā formula mums to stāsta
1) etiķskābe satur oglekli, ūdeņradi un skābekli;
2) šajā vielā oglekļa atomu skaits ir saistīts ar ūdeņraža atomu skaitu un ar skābekļa atomu skaitu kā 1:2:1, tas ir, N H: N C: N O = 1:2:1.
Molekulārā formula piebilst, ka
3) etiķskābes molekulā - 2 oglekļa atomi, 4 ūdeņraža atomi un 2 skābekļa atomi.
Strukturālā formula piebilst, ka
4, 5) molekulā divi oglekļa atomi ir saistīti ar vienotu saiti; viens no tiem turklāt ir saistīts ar trim ūdeņraža atomiem, ar katru atsevišķu saiti, un otrs ar diviem skābekļa atomiem, ar vienu dubultsaiti un ar otru ar vienu saiti; arī pēdējais skābekļa atoms ar vienkāršu saiti ir saistīts ar ceturto ūdeņraža atomu.

2. Viela: nātrija hlorīds. Vienkāršākā formula ir NaCl.
1) Nātrija hlorīds satur nātriju un hloru.
2) Šajā vielā nātrija atomu skaits ir vienāds ar hlora atomu skaitu.

3. Viela: dzelzs. Vienkāršākā formula ir Fe.
1) Šīs vielas sastāvā ir tikai dzelzs, tas ir, tā ir vienkārša viela.

4. Viela: trimetafosforskābe . Vienkāršākā formula ir HPO 3, molekulārā formula ir H 3 P 3 O 9, strukturālā formula

1) Trimetafosforskābes sastāvā ietilpst ūdeņradis, fosfors un skābeklis.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekula sastāv no trim ūdeņraža atomiem, trīs fosfora atomiem un deviņiem skābekļa atomiem.
4, 5) Trīs fosfora atomi un trīs skābekļa atomi pārmaiņus veido sešu locekļu ciklu. Visas cilpas saites ir vienkāršas. Turklāt katrs fosfora atoms ir saistīts ar vēl diviem skābekļa atomiem, no kuriem viens - dubultsaiti, bet otrs - vienkāršu. Katrs no trim skābekļa atomiem, kas ir saistīti ar vienkāršām saitēm ar fosfora atomiem, ir arī saistīti ar vienkāršu saiti ar ūdeņraža atomu.

Fosforskābe - H3PO4(cits nosaukums ir fosforskābe) ir caurspīdīga bezkrāsaina molekulāras struktūras kristāliska viela, kas kūst 42 o C. Šī viela ļoti labi šķīst ūdenī un pat absorbē ūdens tvaikus no gaisa (higroskopiski). Fosforskābi ražo lielos daudzumos un galvenokārt izmanto fosfātu mēslošanas līdzekļu ražošanā, kā arī ķīmiskajā rūpniecībā, sērkociņu ražošanā un pat celtniecībā. Turklāt fosforskābi izmanto cementa ražošanā zobārstniecības tehnoloģijā, tā ir daļa no daudzām zālēm. Šī skābe ir pietiekami lēta, lai dažās valstīs, piemēram, ASV, atspirdzinājumiem tiek pievienota ļoti tīra fosforskābe, kas ir ļoti atšķaidīta ar ūdeni, lai aizstātu dārgo citronskābi.

Metāns - CH 4. Ja jums mājās ir gāzes plīts, tad ar šo vielu jūs saskaraties katru dienu: dabasgāze, kas deg jūsu plīts degļos, ir 95% metāna. Metāns ir bezkrāsaina un bez smaržas gāze ar viršanas temperatūru -161 o C. Sajaucoties ar gaisu, tas ir sprādzienbīstams, kas izskaidro sprādzienus un ugunsgrēkus, kas dažkārt notiek ogļraktuvēs (cits metāna nosaukums ir firedamp). Trešais metāna nosaukums – purva gāze – radies tādēļ, ka no purvu dibena paceļas šīs konkrētās gāzes burbuļi, kur tā veidojas noteiktu baktēriju darbības rezultātā. Rūpniecībā metānu izmanto kā degvielu un izejvielu citu vielu ražošanai Metāns ir visvienkāršākais ogļūdeņradis. Šajā vielu klasē ietilpst arī etāns (C 2 H 6), propāns (C 3 H 8), etilēns (C 2 H 4), acetilēns (C 2 H 2) un daudzas citas vielas.

5. tabula.Dažu vielu dažāda veida formulu piemēri-

Kā lietot periodisko tabulu? Nezinātājam lasīt periodisko tabulu ir tas pats, kas rūķim skatīties senās elfu rūnas. Un periodiskā tabula var daudz pastāstīt par pasauli.

Papildus tam, ka tas kalpo jums eksāmenā, tas ir arī vienkārši nepieciešams, lai atrisinātu milzīgu skaitu ķīmisku un fizisku problēmu. Bet kā to lasīt? Par laimi, šodien ikviens var apgūt šo mākslu. Šajā rakstā mēs jums pateiksim, kā izprast periodisko tabulu.

Periodiskā ķīmisko elementu sistēma (Mendeļejeva tabula) ir ķīmisko elementu klasifikācija, kas nosaka dažādu elementu īpašību atkarību no atoma kodola lādiņa.

Tabulas tapšanas vēsture

Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs nebija vienkāršs ķīmiķis, ja kāds tā domā. Viņš bija ķīmiķis, fiziķis, ģeologs, metrologs, ekologs, ekonomists, naftinieks, aeronauts, instrumentu izgatavotājs un skolotājs. Savas dzīves laikā zinātniekam izdevās veikt daudz fundamentālu pētījumu dažādās zināšanu jomās. Piemēram, ir izplatīts uzskats, ka tieši Mendeļejevs aprēķināja ideālo degvīna stiprumu - 40 grādus.

Mēs nezinām, kā Mendeļejevs izturējās pret degvīnu, taču ir droši zināms, ka viņa disertācijai par tēmu “Diskuss par spirta savienošanu ar ūdeni” nebija nekāda sakara ar degvīnu un tika aplūkota alkohola koncentrācija no 70 grādiem. Ar visiem zinātnieka nopelniem ķīmisko elementu periodiskā likuma - viena no dabas pamatlikumiem - atklāšana viņam atnesa visplašāko slavu.

Ir leģenda, saskaņā ar kuru zinātnieks sapņoja par periodisko sistēmu, pēc kuras viņam bija tikai jāpabeidz ideja, kas parādījās. Bet, ja viss būtu tik vienkārši .. Šī periodiskās tabulas izveides versija acīmredzot nav nekas vairāk kā leģenda. Pats Dmitrijs Ivanovičs uz jautājumu, kā galds tika atvērts, atbildēja: “ Es par to domāju varbūt divdesmit gadus, un jūs domājat: es sēdēju un pēkšņi ... tas ir gatavs. ”

Deviņpadsmitā gadsimta vidū mēģinājumus racionalizēt zināmos ķīmiskos elementus (bija zināmi 63 elementi) vienlaikus veica vairāki zinātnieki. Piemēram, 1862. gadā Aleksandrs Emīls Čankurtu izvietoja elementus gar spirāli un atzīmēja ķīmisko īpašību ciklisku atkārtošanos.

Ķīmiķis un mūziķis Džons Aleksandrs Ņūlends ierosināja savu periodiskās tabulas versiju 1866. gadā. Interesants fakts ir tas, ka elementu izkārtojumā zinātnieks mēģināja atklāt kādu mistisku mūzikas harmoniju. Starp citiem mēģinājumiem bija arī Mendeļejeva mēģinājums, kas vainagojās panākumiem.

1869. gadā tika publicēta tabulas pirmā shēma, un 1869. gada 1. marta diena tiek uzskatīta par periodiskā likuma atklāšanas dienu. Mendeļejeva atklājuma būtība bija tāda, ka elementu īpašības ar pieaugošu atommasu nemainās monotoni, bet periodiski.

Pirmajā tabulas versijā bija tikai 63 elementi, bet Mendeļejevs pieņēma vairākus ļoti nestandarta lēmumus. Tātad viņš uzminēja atstāt vietu tabulā vēl neatklātiem elementiem, kā arī mainīja dažu elementu atomu masas. Mendeļejeva atvasinātā likuma fundamentālā pareizība tika apstiprināta pavisam drīz pēc gallija, skandija un germānija atklāšanas, kuru esamību prognozēja zinātnieki.

Mūsdienu skatījums uz periodisko tabulu

Zemāk ir pati tabula.

Mūsdienās elementu sakārtošanai atommasas (atommasas) vietā izmanto atomskaitļa jēdzienu (protonu skaits kodolā). Tabulā ir 120 elementi, kas sakārtoti no kreisās uz labo atomu skaita (protonu skaita) augošā secībā.

Tabulas kolonnas ir tā sauktās grupas, un rindas ir punkti. Tabulā ir 18 grupas un 8 periodi.

1. Elementu metāliskās īpašības samazinās, pārvietojoties pa periodu no kreisās puses uz labo, un palielinās pretējā virzienā.
2. Atomu izmēri samazinās, kad tie pa periodiem pārvietojas no kreisās uz labo pusi.
3. Pārejot grupā no augšas uz leju, palielinās reducējošās metāliskās īpašības.
4. Oksidējošās un nemetāliskās īpašības palielinās laika posmā no kreisās puses uz labo.

Ko mēs uzzinām par elementu no tabulas? Piemēram, ņemsim tabulas trešo elementu - litiju un apsveriet to sīkāk.

Pirmkārt, mēs redzam paša elementa simbolu un tā nosaukumu zem tā. Augšējā kreisajā stūrī ir elementa atomu numurs tādā secībā, kādā elements atrodas tabulā. Atomu skaits, kā jau minēts, ir vienāds ar protonu skaitu kodolā. Pozitīvo protonu skaits parasti ir vienāds ar negatīvo elektronu skaitu atomā (izņemot izotopus).

Atomu masa ir norādīta zem atomu numura (šajā tabulas versijā). Ja mēs noapaļojam atomu masu līdz tuvākajam veselam skaitlim, mēs iegūstam tā saukto masas skaitli. Atšķirība starp masas skaitli un atomskaitli norāda neitronu skaitu kodolā. Tādējādi neitronu skaits hēlija kodolā ir divi, bet litijā - četri.

Tātad mūsu kurss "Mendeļejeva galds manekeniem" ir beidzies. Noslēgumā mēs aicinām jūs noskatīties tematisku video un ceram, ka jautājums par Mendeļejeva periodiskās tabulas izmantošanu jums ir kļuvis skaidrāks. Atgādinām, ka jauna mācību priekšmeta apguve vienmēr ir efektīvāka nevis vienatnē, bet ar pieredzējuša mentora palīdzību. Tāpēc neaizmirstiet par studentu dienestu, kas ar prieku dalīsies ar jums savās zināšanās un pieredzē.

Instrukcija

Periodiskā sistēma ir daudzstāvu "māja", kurā atrodas liels skaits dzīvokļu. Katrs "īrnieks" vai savā dzīvoklī zem noteikta numura, kas ir pastāvīgs. Turklāt elementam ir "uzvārds" vai nosaukums, piemēram, skābeklis, bors vai slāpeklis. Papildus šiem datiem ir norādīts katrs "dzīvoklis" vai tāda informācija kā relatīvā atommasa, kurai var būt precīzas vai noapaļotas vērtības.

Kā jebkurā mājā, ir "ieejas", proti, grupas. Turklāt grupās elementi atrodas kreisajā un labajā pusē, veidojot . Atkarībā no tā, kurā pusē to ir vairāk, šo pusi sauc par galveno. Otra apakšgrupa attiecīgi būs sekundāra. Arī tabulā ir "stāvi" jeb periodi. Turklāt periodi var būt gan lieli (sastāv no divām rindām), gan mazi (tiem ir tikai viena rinda).

Saskaņā ar tabulu jūs varat parādīt elementa atoma struktūru, no kuriem katram ir pozitīvi uzlādēts kodols, kas sastāv no protoniem un neitroniem, kā arī negatīvi lādētiem elektroniem, kas rotē ap to. Protonu un elektronu skaits skaitliski sakrīt, un tabulā to nosaka elementa kārtas numurs. Piemēram, ķīmiskajam elementam sēram ir #16, tātad tam būs 16 protoni un 16 elektroni.

Lai noteiktu neitronu skaitu (neitrālas daļiņas, kas atrodas arī kodolā), atņemiet tā kārtas numuru no elementa relatīvās atommasas. Piemēram, dzelzs relatīvā atommasa ir 56 un sērijas numurs 26. Tāpēc 56 - 26 = 30 protoni dzelzē.

Elektroni atrodas dažādos attālumos no kodola, veidojot elektroniskus līmeņus. Lai noteiktu elektronisko (vai enerģijas) līmeņu skaitu, jums jāaplūko perioda numurs, kurā elements atrodas. Piemēram, alumīnijs ir 3. periodā, tāpēc tam būs 3 līmeņi.

Pēc grupas numura (bet tikai galvenajai apakšgrupai) varat noteikt augstāko valenci. Piemēram, galvenās apakšgrupas pirmās grupas elementiem (litijs, nātrijs, kālijs u.c.) valence ir 1. Attiecīgi otrās grupas elementiem (berilijs, magnijs, kalcijs u.c.) būs valence. valence 2.

Varat arī analizēt elementu īpašības, izmantojot tabulu. No kreisās uz labo pusi samazinās metāliskās īpašības un palielinās nemetāliskās īpašības. Tas ir skaidri redzams 2. perioda piemērā: tas sākas ar sārmu metālu nātriju, tad sārmzemju metālu magniju, pēc tam amfotēru elementu alumīniju, tad nemetālu silīciju, fosforu, sēru, un periods beidzas ar gāzveida vielām. - hlors un argons. Nākamajā periodā tiek novērota līdzīga atkarība.

No augšas uz leju tiek novērots arī raksts - tiek uzlabotas metāliskās īpašības, bet nemetāliskās ir vājinātas. Tas ir, piemēram, cēzijs ir daudz aktīvāks nekā nātrijs.

Visi ķīmisko elementu nosaukumi nāk no latīņu valodas. Tas ir nepieciešams, pirmkārt, lai dažādu valstu zinātnieki varētu viens otru saprast.

Elementu ķīmiskās pazīmes

Elementus parasti apzīmē ar ķīmiskām zīmēm (simboliem). Pēc zviedru ķīmiķa Berzēliusa (1813) ierosinājuma ķīmiskos elementus apzīmē ar dotā elementa latīņu nosaukuma sākuma vai iniciāļiem un vienu no nākamajiem burtiem; Pirmais burts vienmēr ir lielais, otrais - mazais. Piemēram, ūdeņradi (Hydrogenium) apzīmē ar burtu H, skābekli (Oxygenium) apzīmē ar burtu O, sēru (Sulfur) ar burtu S; dzīvsudrabs (Hydrargyrum) - ar burtiem Hg, alumīnijs (Alumīnijs) - Al, dzelzs (Ferrum) - Fe utt.

Rīsi. 1. Ķīmisko elementu tabula ar nosaukumiem latīņu un krievu valodā.

Ķīmisko elementu nosaukumi krievu valodā bieži ir latīņu nosaukumi ar modificētām galotnēm. Bet ir arī daudzi elementi, kuru izruna atšķiras no latīņu avota. Tie ir vai nu vietējie krievu vārdi (piemēram, dzelzs), vai vārdi, kas ir tulkojumi (piemēram, skābeklis).

Ķīmiskā nomenklatūra

Ķīmiskā nomenklatūra - pareizais ķīmisko vielu nosaukums. Latīņu vārds nomenklatūra tulkojumā nozīmē "vārdu, titulu saraksts"

Ķīmijas attīstības sākumposmā vielām tika doti patvaļīgi nejauši nosaukumi (triviāli nosaukumi). Gaistošos šķidrumus sauca par spirtiem, tajos ietilpa "sālsspirts" - sālsskābes ūdens šķīdums, "sūdrais spirts" - slāpekļskābe, "amonjaka spirts" - amonjaka ūdens šķīdums. Eļļainos šķidrumus un cietās vielas sauca par eļļām, piemēram, koncentrētu sērskābi sauca par "vitriola eļļu", arsēna hlorīdu - "arsēna eļļu".

Dažkārt vielas tika nosauktas to atklājēja vārdā, piemēram, "Glaubera sāls" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, ko 17. gadsimtā atklāja vācu ķīmiķis I. R. Glaubers.

Rīsi. 2. I. R. Glaubera portrets.

Senie nosaukumi varēja norādīt uz vielu garšu, krāsu, smaržu, izskatu, medicīnisko iedarbību. Vienai vielai dažreiz bija vairāki nosaukumi.

Līdz 18. gadsimta beigām ķīmiķiem bija zināmi ne vairāk kā 150-200 savienojumu.

Pirmo zinātnisko nosaukumu sistēmu ķīmijā 1787. gadā izstrādāja ķīmiķu komisija A. Lavuazjē vadībā. Lavuazjē ķīmiskā nomenklatūra kalpoja par pamatu nacionālo ķīmisko vielu nomenklatūru izveidei. Lai dažādu valstu ķīmiķi viens otru saprastu, nomenklatūrai jābūt vienotai. Pašlaik ķīmisko formulu un neorganisko vielu nosaukumu veidošana ir pakļauta nomenklatūras noteikumu sistēmai, ko izveidojusi Starptautiskās tīrās un lietišķās ķīmijas savienības (IUPAC) komisija. Katra viela ir attēlota ar formulu, saskaņā ar kuru tiek veidots savienojuma sistemātiskais nosaukums.

Rīsi. 3. A. Lavuazjē.

Ko mēs esam iemācījušies?

Visiem ķīmiskajiem elementiem ir latīņu saknes. Ķīmisko elementu latīņu nosaukumi ir vispārpieņemti. Krievu valodā tie tiek pārsūtīti, izmantojot izsekošanu vai tulkojumu. tomēr dažiem vārdiem ir oriģināla krievu nozīme, piemēram, varš vai dzelzs. Ķīmiskā nomenklatūra ir pakļauta visām ķīmiskajām vielām, kas sastāv no atomiem un molekulām. pirmo reizi zinātnisko nosaukumu sistēmu izstrādāja A. Lavuazjē.

Tēmu viktorīna

Ziņojuma novērtējums

Vidējais vērtējums: 4.2. Kopējais saņemto vērtējumu skaits: 768.

Ja periodiskā tabula jums šķiet grūti saprotama, jūs neesat viens! Lai gan var būt grūti saprast tā principus, mācīšanās ar to strādāt palīdzēs dabaszinātņu apguvē. Lai sāktu, izpētiet tabulas struktūru un to, kādu informāciju no tās var uzzināt par katru ķīmisko elementu. Pēc tam varat sākt izpētīt katra elementa īpašības. Un visbeidzot, izmantojot periodisko tabulu, jūs varat noteikt neitronu skaitu konkrēta ķīmiskā elementa atomā.

Soļi

1. daļa

Tabulas struktūra

Periodiskā tabula jeb ķīmisko elementu periodiskā tabula sākas augšējā kreisajā stūrī un beidzas tabulas pēdējās rindas beigās (apakšējā labajā stūrī). Elementi tabulā ir sakārtoti no kreisās puses uz labo to atomu skaita augošā secībā. Atomskaitlis norāda, cik protonu ir vienā atomā. Turklāt, palielinoties atomu skaitam, palielinās arī atomu masa. Tādējādi pēc elementa atrašanās vietas periodiskajā tabulā varat noteikt tā atomu masu.

1. Kā redzat, katrs nākamais elements satur par vienu protonu vairāk nekā elements pirms tā. Tas ir acīmredzams, skatoties uz atomu skaitļiem. Atomu skaits palielinās par vienu, pārvietojoties no kreisās puses uz labo. Tā kā elementi ir sakārtoti grupās, dažas tabulas šūnas paliek tukšas.

   • Piemēram, tabulas pirmajā rindā ir ūdeņradis, kura atomu skaits ir 1, un hēlijs, kura atomu skaits ir 2. Tomēr tie atrodas pretējos galos, jo pieder pie dažādām grupām.

2. Uzziniet par grupām, kurās ir elementi ar līdzīgām fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām. Katras grupas elementi atrodas attiecīgajā vertikālajā kolonnā. Parasti tie tiek apzīmēti ar vienu un to pašu krāsu, kas palīdz identificēt elementus ar līdzīgām fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām un paredzēt to uzvedību. Visiem noteiktas grupas elementiem ārējā apvalkā ir vienāds elektronu skaits.

   • Ūdeņradi var attiecināt gan uz sārmu metālu grupu, gan uz halogēnu grupu. Dažās tabulās tas norādīts abās grupās.
   • Vairumā gadījumu grupas ir numurētas no 1 līdz 18, un skaitļi ir novietoti tabulas augšā vai apakšā. Numurus var norādīt ar romiešu (piemēram, IA) vai arābu (piemēram, 1A vai 1) cipariem.
   • Pārvietojoties pa kolonnu no augšas uz leju, viņi saka, ka jūs "pārlūkojat grupu".

3. Uzziniet, kāpēc tabulā ir tukšas šūnas. Elementi tiek sakārtoti ne tikai pēc to atomu skaita, bet arī pēc grupām (vienas grupas elementiem ir līdzīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības). Tādējādi ir vieglāk saprast, kā elements darbojas. Tomēr, palielinoties atomu skaitam, elementi, kas ietilpst attiecīgajā grupā, ne vienmēr tiek atrasti, tāpēc tabulā ir tukšas šūnas.

   • Piemēram, pirmajās 3 rindās ir tukšas šūnas, jo pārejas metāli ir atrodami tikai no atomu skaita 21.
   • Elementi ar atomu skaitu no 57 līdz 102 pieder retzemju elementiem, un tos parasti ievieto atsevišķā apakšgrupā tabulas apakšējā labajā stūrī.

4. Katra tabulas rinda apzīmē periodu. Visiem viena perioda elementiem ir vienāds atomu orbitāļu skaits, kurās elektroni atrodas atomos. Orbitāļu skaits atbilst perioda numuram. Tabulā ir 7 rindas, tas ir, 7 periodi.

   • Piemēram, pirmā perioda elementu atomiem ir viena orbitāle, bet septītā perioda elementu atomiem ir 7 orbitāles.
   • Parasti periodus norāda ar cipariem no 1 līdz 7 tabulas kreisajā pusē.
   • Pārvietojoties pa līniju no kreisās puses uz labo, tiek teikts, ka jūs "pārmeklējat punktu".

5. Iemācieties atšķirt metālus, metaloīdus un nemetālus. Jūs labāk izpratīsit elementa īpašības, ja varēsiet noteikt, kādam tipam tas pieder. Ērtības labad lielākajā daļā tabulu metāli, metaloīdi un nemetāli ir apzīmēti ar dažādām krāsām. Metāli atrodas galda kreisajā pusē, bet nemetāli - labajā pusē. Starp tiem atrodas metaloīdi.

   2. daļa

   Elementu apzīmējumi

   1. Katrs elements ir apzīmēts ar vienu vai diviem latīņu burtiem. Parasti elementa simbols tiek parādīts ar lieliem burtiem atbilstošās šūnas centrā. Simbols ir elementa saīsināts nosaukums, kas ir vienāds lielākajā daļā valodu. Veicot eksperimentus un strādājot ar ķīmiskajiem vienādojumiem, parasti tiek izmantoti elementu simboli, tāpēc ir lietderīgi tos atcerēties.

      • Parasti elementu simboli ir īsi to latīņu nosaukumam, lai gan dažiem, īpaši nesen atklātiem elementiem, tie ir atvasināti no parastā nosaukuma. Piemēram, hēliju apzīmē ar simbolu He, kas vairumā valodu ir tuvs vispārpieņemtajam nosaukumam. Tajā pašā laikā dzelzi apzīmē ar Fe, kas ir tā latīņu nosaukuma saīsinājums.

   2. Pievērsiet uzmanību elementa pilnajam nosaukumam, ja tas ir norādīts tabulā.Šis elementa "nosaukums" tiek izmantots parastos tekstos. Piemēram, "hēlijs" un "ogleklis" ir elementu nosaukumi. Parasti, lai gan ne vienmēr, elementu pilnie nosaukumi ir norādīti zem to ķīmiskā simbola.

      • Dažkārt tabulā nav norādīti elementu nosaukumi un norādīti tikai to ķīmiskie simboli.

   3. Atrodiet atomskaitli. Parasti elementa atomu numurs atrodas attiecīgās šūnas augšpusē, vidū vai stūrī. Tas var parādīties arī zem simbola vai elementa nosaukuma. Elementiem ir atomu skaitļi no 1 līdz 118.

      • Atomskaitlis vienmēr ir vesels skaitlis.

   4. Atcerieties, ka atomskaitlis atbilst protonu skaitam atomā. Visi elementa atomi satur vienādu skaitu protonu. Atšķirībā no elektroniem, protonu skaits elementa atomos paliek nemainīgs. Citādi būtu izrādījies cits ķīmiskais elements!

      • Elementa atomu skaitu var izmantot arī, lai noteiktu elektronu un neitronu skaitu atomā.

   5. Parasti elektronu skaits ir vienāds ar protonu skaitu. Izņēmums ir gadījums, kad atoms ir jonizēts. Protoniem ir pozitīvs lādiņš, un elektroniem ir negatīvs lādiņš. Tā kā atomi parasti ir neitrāli, tajos ir vienāds skaits elektronu un protonu. Tomēr atoms var iegūt vai zaudēt elektronus, un tādā gadījumā tas kļūst jonizēts.

      • Joniem ir elektriskais lādiņš. Ja jonā ir vairāk protonu, tad tam ir pozitīvs lādiņš, tādā gadījumā aiz elementa simbola tiek likta plus zīme. Ja jons satur vairāk elektronu, tam ir negatīvs lādiņš, ko norāda ar mīnusa zīmi.
      • Ja atoms nav jons, plusa un mīnusa zīmes tiek izlaistas.