Sērskābe un tās pielietojums. Sērskābes iegūšana un tās pielietojuma jomas

Sērskābe H 2 SO 4, molārā masa 98,082; bezkrāsains eļļains, bez smaržas. Ļoti spēcīga diskābe, pie 18°C ​​p K a 1 - 2,8, K 2 1,2 10 -2, pK a 2 1,92; saišu garumi S=O 0,143 nm, S-OH 0,154 nm, leņķis HOSOH 104°, OSO 119°; vārās, sadaloties, veidojot (98,3% H 2 SO 4 un 1,7% H 2 O ar viršanas temperatūru 338,8 ° C; sk. arī 1. tabulu). Sērskābe, kas atbilst 100% H 2 SO 4 saturam, ir sastāvs (%): H 2 SO 4 99,5%, HSO 4 - 0,18%, H 3 SO 4 + 0,14%, H 3 O + 0 09%, H 2 S 2 O 7 0,04%, HS 2 O 7 0,05%. Sajaucams ar un SO 3 visās proporcijās. Ūdens šķīdumos sērskābe gandrīz pilnībā sadalās H + , HSO 4 - un SO 4 2- . Veido H 2 SO 4 · n H 2 O, kur n=1, 2, 3, 4 un 6,5.

SO 3 šķīdumus sērskābē sauc par oleumu, tie veido divus savienojumus H 2 SO 4 SO 3 un H 2 SO 4 2SO 3. Oleumā ir arī pirosērskābe, ko iegūst, reaģējot: H 2 SO 4 + SO 3 =H 2 S 2 O 7 .

Sērskābes iegūšana

Izejviela saņemšanai sērskābe kalpo kā: S, metālu sulfīdi, H 2 S, termoelektrostaciju atkritumi, Fe, Ca uc sulfāti. Iegūšanas galvenie posmi sērskābe: 1) izejvielas SO 2 iegūšanai; 2) SO 2 par SO 3 (pārveidošana); 3) SO3. Rūpniecībā izmanto divas metodes, lai iegūtu sērskābe, kas atšķiras ar SO 2 oksidēšanas veidu - kontakts, izmantojot cietos katalizatorus (kontaktus), un slāpekļa - ar slāpekļa oksīdiem. Par iegūšanu sērskābe Kontakta metodē mūsdienu rūpnīcās tiek izmantoti vanādija katalizatori, kas ir izspieduši Pt un Fe oksīdus. Tīram V 2 O 5 ir vāja katalītiskā aktivitāte, kas krasi palielinās sārmu metālu klātbūtnē, un K sāļiem ir vislielākā ietekme.. 7 V 2 O 5 un K 2 S 2 O 7 V 2 O 5 sadalās 315-330 temperatūrā , attiecīgi 365-380 un 400-405 °C). Katalīzē esošā aktīvā sastāvdaļa ir kausētā stāvoklī.

Shēmu SO 2 oksidēšanai par SO 3 var attēlot šādi:

Pirmajā posmā tiek sasniegts līdzsvars, otrais posms ir lēns un nosaka procesa ātrumu.

Ražošana sērskābe no sēra ar dubultkontakta un dubultās absorbcijas metodi (1. att.) sastāv no šādiem posmiem. Gaiss pēc attīrīšanas no putekļiem ar gāzes pūtēju tiek piegādāts žāvēšanas tornim, kur tas tiek izžāvēts 93-98% sērskābe līdz mitruma saturam 0,01 % pēc tilpuma. Sausais gaiss nonāk sēra krāsnī pēc iepriekšējas uzsildīšanas vienā no kontakta bloka siltummaiņiem. Sērs tiek sadedzināts krāsnī, ko piegādā ar sprauslām: S + O 2 \u003d SO 2 + 297,028 kJ. Gāze, kas satur 10-14 tilpuma% SO 2, tiek atdzesēta katlā un pēc atšķaidīšanas ar gaisu līdz SO 2 saturam 9-10% pēc tilpuma 420°C temperatūrā nonāk kontaktaparātā pirmajam pārveides posmam, kas. notiek trīs katalizatora slāņos (SO 2 + V 2 O 2 = SO 3 + 96,296 kJ), pēc tam gāzi atdzesē siltummaiņos. Tad gāze, kas satur 8,5-9,5% SO 3 200°C temperatūrā, nonāk absorbcijas pirmajā posmā absorbētājā, apūdeņota un 98% sērskābe: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 130,56 kJ. Pēc tam gāze tiek izšļakstīta. sērskābe, uzkarsē līdz 420°C un nonāk pārveidošanas otrajā posmā, plūstot uz diviem katalizatora slāņiem. Pirms otrās absorbcijas pakāpes gāze tiek atdzesēta ekonomaizerā un tiek ievadīta otrās pakāpes absorbētājā, apūdeņota ar 98% sērskābe, un pēc tam pēc attīrīšanas no šļakatām tas tiek izlaists atmosfērā.

1 - sēra krāsns; 2 - atkritumu siltuma katls; 3 - ekonomaizers; 4 - palaišanas krāsns; 5, 6 - palaišanas krāsns siltummaiņi; 7 - kontaktierīce; 8 - siltummaiņi; 9 - oleuma absorbētājs; 10 - žāvēšanas tornis; 11 un 12 attiecīgi pirmais un otrais monohidrāta absorbētājs; 13 - skābes savācēji.

1 - plākšņu padevējs; 2 - krāsns; 3 - atkritumu siltuma katls; 4 - cikloni; 5 - elektrostatiskie nosēdētāji; 6 - mazgāšanas torņi; 7 - slapji elektrostatiskie nosēdētāji; 8 - pūšanas tornis; 9 - žāvēšanas tornis; 10 - izsmidzināšanas slazds; 11 - pirmais monohidrāta absorbētājs; 12 - siltummaiņi; 13 - kontaktierīce; 14 - oleuma absorbētājs; 15 - otrais monohidrāta absorbētājs; 16 - ledusskapji; 17 - kolekcijas.

1 - denitrācijas tornis; 2, 3 - pirmais un otrais ražošanas torņi; 4 - oksidācijas tornis; 5, 6, 7 - absorbcijas torņi; 8 - elektrostatiskie nosēdētāji.

Ražošana sērskābe no metālu sulfīdiem (2. att.) ir daudz sarežģītāka un sastāv no sekojošām operācijām. FeS 2 apgrauzdēšana notiek gaisa strūklas verdošā slāņa krāsnī: 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + 13476 kJ. Cepšanas gāze, kas satur SO 2 13-14%, ar temperatūru 900°C, nonāk katlā, kur to atdzesē līdz 450°C. Putekļu noņemšana tiek veikta ciklonā un elektrostatiskajā nogulsnētājā. Tālāk gāze iet cauri diviem mazgāšanas torņiem, kas apūdeņoti ar 40% un 10% sērskābe. Tajā pašā laikā gāze beidzot tiek attīrīta no putekļiem, fluora un arsēna. Gāzes attīrīšanai no aerosola sērskābe izveidotas mazgāšanas torņos, tiek nodrošināti divi slapjo elektrostatisko filtru posmi. Pēc žāvēšanas žāvēšanas tornī, pirms kura gāze tiek atšķaidīta līdz 9% SO 2 saturam, tā ar pūtēju tiek padota uz pirmo konversijas stadiju (3 katalizatora slāņi). Siltummaiņos gāze tiek uzkarsēta līdz 420°C, pateicoties gāzes siltumam, kas nāk no pirmās konversijas stadijas. SO 2, oksidēts līdz 92-95% SO 3, nonāk pirmajā absorbcijas stadijā oleumā un monohidrāta absorbētājos, kur tas tiek atbrīvots no SO 3 . Pēc tam gāze, kas satur SO 2 ~ 0,5%, nonāk otrajā konversijas stadijā, kas notiek uz viena vai diviem katalizatora slāņiem. Gāze tiek provizoriski uzkarsēta citā siltummaiņu grupā līdz 420 °C gāzu siltuma dēļ, kas nāk no katalīzes otrā posma. Pēc SO 3 atdalīšanas otrajā absorbcijas posmā gāze tiek izlaista atmosfērā.

SO 2 pārvēršanās pakāpe SO 3 kontaktmetodē ir 99,7%, SO 3 absorbcijas pakāpe ir 99,97%. Ražošana sērskābe veic vienā katalīzes posmā, savukārt SO 2 pārvēršanās pakāpe par SO 3 nepārsniedz 98,5%. Pirms izlaišanas atmosfērā gāzi attīra no atlikušā SO 2 (sk.). Performance modernas instalācijas 1500-3100 t/dienā

Slāpekļa metodes (3. att.) būtība ir tāda, ka grauzdēšanas gāze pēc atdzesēšanas un attīrīšanas no putekļiem tiek apstrādāta ar tā saukto nitrozi - sērskābe kurā ir izšķīdināti slāpekļa oksīdi. SO 2 absorbē nitroze un pēc tam oksidē: SO 2 + N 2 O 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + NO. Iegūtais NO slikti šķīst nitrozē un izdalās no tās, un pēc tam daļēji oksidējas ar skābekli gāzes fāzē līdz NO 2 . NO un NO 2 maisījums tiek reabsorbēts sērskābe utt. Slāpekļa oksīdi netiek patērēti slāpekļa procesā un tiek atgriezti ražošanas ciklā, jo tie nav pilnībā absorbēti. sērskābe tos daļēji aiznes izplūdes gāzes. Slāpekļa metodes priekšrocības: aparatūras dizaina vienkāršība, zemākas izmaksas (par 10-15% zemākas nekā kontakta), 100% SO 2 apstrādes iespēja.

Torņa slāpekļa procesa instrumentācija ir vienkārša: SO 2 tiek apstrādāts 7-8 izklātos torņos ar keramikas iepakojumu, viens no torņiem (dobais) ir regulējams oksidēšanas tilpums. Torņos ir skābes savācēji, ledusskapji, sūkņi, kas piegādā skābi spiedtvertnēm virs torņiem. Pirms diviem pēdējiem torņiem ir uzstādīts astes ventilators. Gāzes attīrīšanai no aerosola sērskābe kalpo kā elektrostatiskais nogulsnētājs. Procesam nepieciešamos slāpekļa oksīdus iegūst no HNO 3 . Lai samazinātu slāpekļa oksīdu emisiju atmosfērā un 100% SO 2 apstrādi, starp ražošanas un absorbcijas zonām ir uzstādīts slāpekli nesaturošs SO 2 apstrādes cikls kombinācijā ar ūdens-skābes metodi slāpekļa oksīdu dziļai uztveršanai. Slāpekļa metodes trūkums ir produkta zemā kvalitāte: koncentrācija sērskābe 75%, slāpekļa oksīdu, Fe un citu piemaisījumu klātbūtne.

Lai samazinātu kristalizācijas iespējamību sērskābe transportēšanas un uzglabāšanas laikā tiek noteikti komerciālo klašu standarti sērskābe, kuras koncentrācija atbilst visvairāk zemas temperatūras kristalizācija. Saturs sērskābe tehniskajās pakāpēs (%): tornis (slāpekļa) 75, kontakts 92,5-98,0, oleums 104,5, augsta procentuālais oleums 114,6, akumulators 92-94. sērskābe glabājas tērauda cisternās ar tilpumu līdz 5000 m 3, to kopējā noliktavā esošā ietilpība paredzēta desmit dienu ražošanai. Oleum un sērskābe pārvadā tērauda dzelzceļa cisternās. Koncentrēts un akumulators sērskābe pārvadā skābes izturīgās tērauda cisternās. Tvertnes oleuma transportēšanai ir pārklātas ar siltumizolāciju un pirms iepildīšanas oleums tiek uzkarsēts.

Noteikt sērskābe kolorimetriski un fotometriski, BaSO 4 suspensijas veidā - fototurbidimetriski, kā arī ar kulometrisko metodi.

Sērskābes izmantošana

Sērskābi izmanto minerālmēslu ražošanā, kā elektrolītu svina akumulatoros, dažādu minerālskābju un sāļu, ķīmisko šķiedru, krāsvielu, dūmu veidojošo vielu un sprāgstvielu ražošanai, eļļā, metālapstrādē, tekstilizstrādājumos, ādās un citas nozares. To izmanto rūpnieciskajā organiskajā sintēzē dehidratācijas reakcijās (iegūstot dietilēteri, esterus), hidratācijā (etanolā no etilēna), sulfonēšanā (un starpprodukti krāsvielu ražošanā), alkilēšana (izooktāna, polietilēnglikola, kaprolaktāma iegūšana) u.c. Lielākais patērētājs sērskābe- minerālmēslu ražošana. Uz 1 tonnu P 2 O 5 fosfātu mēslojuma tiek patērētas 2,2-3,4 tonnas. sērskābe, un par 1 t (NH 4) 2 SO 4 - 0,75 t sērskābe. Tāpēc sērskābes ražotnes mēdz būvēt kopā ar minerālmēslu ražošanas iekārtām. Pasaules ražošana sērskābe 1987. gadā sasniedza 152 milj.t.

Sērskābe un oleums - ārkārtīgi agresīvas vielas, kas ietekmē elpceļus, ādu, gļotādas, izraisa apgrūtinātu elpošanu, klepu, bieži - laringītu, traheītu, bronhītu u.c. Sērskābes aerosola MPC gaisā darba zona 1,0 mg / m 3, atmosfērā 0,3 mg / m 3 (maksimums vienreizējs) un 0,1 mg / m 3 (vidēji dienā). Pārsteidzoša tvaiku koncentrācija sērskābe 0,008 mg/l (60 min ekspozīcija), letāls 0,18 mg/l (60 min). Bīstamības klase 2. Aerosols sērskābe var veidoties atmosfērā ķīmiskās un metalurģijas rūpniecības emisiju rezultātā, kas satur S oksīdus, un izkrist skābā lietus veidā.

“Citas, mākslīgi ražotas, tehnoloģijās tik bieži izmantotas vielas kā sērskābe, gandrīz nav.

Tur, kur nav rūpnīcu tā ieguvei, nav iedomājama daudzu citu ļoti tehniski nozīmīgu vielu rentabla ražošana.

DI. Mendeļejevs

Sērskābi izmanto dažādās nozarēs ķīmiskā rūpniecība:

• minerālmēsli, plastmasa, krāsvielas, mākslīgās šķiedras, minerālskābes, mazgāšanas līdzekļi;
• naftas un naftas ķīmijas rūpniecībā:

naftas rafinēšanai, parafīnu iegūšanai;

• krāsainajā metalurģijā:

krāsaino metālu ražošanai - cinks, varš, niķelis u.c.

• melnajā metalurģijā:

metālu kodināšanai;

• celulozes un papīra, pārtikas un vieglajā rūpniecībā (cietes, melases ražošanai, audumu balināšanai) u.c.

Sērskābes ražošana

Sērskābi rūpniecībā ražo divos veidos: kontaktskābi un slāpekļskābi.

Kontakta metode sērskābes ražošanai

Sērskābi ražo ar kontakta metodi in lielos daudzumos sērskābes rūpnīcās.

Šobrīd galvenā sērskābes ražošanas metode ir kontakts, jo. Šai metodei ir priekšrocības salīdzinājumā ar citām:

Produkta iegūšana tīras koncentrētas skābes veidā, kas ir pieņemama visiem patērētājiem;

- emisiju samazināšana kaitīgās vielas nonāk atmosfērā ar izplūdes gāzēm

I. Sērskābes ražošanai izmantotās izejvielas.

Galvenā izejviela

sērs - S

sēra pirīts (pirīts) - FeS 2

krāsaino metālu sulfīdi - Cu2S, ZnS, PbS

sērūdeņradis - H2S

Palīgmateriāls

Katalizators - vanādija oksīds - V 2 O 5

II. Izejvielu sagatavošana.

Analizēsim sērskābes ražošanu no pirīta FeS 2.

1) Pirīta slīpēšana. Pirms lietošanas lielus pirīta gabalus sasmalcina drupinātājos. Jūs zināt, ka, sasmalcinot vielu, reakcijas ātrums palielinās, jo. palielinās reaģentu saskares virsmas laukums.

2) Pirīta attīrīšana. Pēc pirīta sasmalcināšanas tas tiek attīrīts no piemaisījumiem (atkritumiem un zemes) ar flotācijas palīdzību. Lai to izdarītu, sasmalcinātu pirītu nolaiž milzīgās ūdens tvertnēs, sajauc, atkritumi uzpeld uz augšu, pēc tam atkritumi tiek noņemti.

III. Galvenie ķīmiskie procesi:

4 FeS 2 + 11 O 2 t = 800°C→ 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 + Q vai sēra dedzināšana S+O2 t ° C→ SO2

2SO2 + O2 400-500° NO,V2O5 , lpp↔ 2SO 3 + Q

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + Q

IV . Tehnoloģiskie principi:

Nepārtrauktības princips;

Izejvielu integrētas izmantošanas princips,citas ražošanas atkritumu izmantošana;

Neatkritumu ražošanas princips;

Siltuma pārneses princips;

Pretplūsmas princips ("fluidized bed");

Ražošanas procesu automatizācijas un mehanizācijas princips.

V . Tehnoloģiskie procesi:

Nepārtrauktības princips: pirīta apdedzināšana krāsnī → sēra oksīda piegāde ( IV ) un skābekli attīrīšanas sistēmā → kontaktaparātā → sēra oksīda padevi ( VI ) absorbcijas tornī.

VI . Drošība vide:

1) cauruļvadu un iekārtu hermētiskumu

2) gāzes tīrīšanas filtri

VII. Ražošanas ķīmija :

PIRMAIS POSMS - pirīta grauzdēšana krāsnī grauzdēšanai "pludinātajā gultnē".

Galvenokārt izmanto sērskābi flotācijas pirīti- ražošanas atkritumi, bagātinot vara rūdas, kas satur vara un dzelzs sēra savienojumu maisījumus. Šo rūdu bagātināšanas process notiek Noriļskas un Talnahas bagātināšanas rūpnīcās, kas ir galvenie izejvielu piegādātāji. Šī izejviela ir izdevīgāka, jo. sēra pirīts tiek iegūts galvenokārt Urālos, un, protams, tā piegāde var būt ļoti dārga. Iespējamā izmantošana sērs, kas veidojas arī raktuvēs iegūto krāsaino metālu rūdu bagātināšanas laikā. Sēru piegādā arī Klusā okeāna flote un NOF. (koncentrācijas rūpnīcas).

Pirmās pakāpes reakcijas vienādojums

4FeS2 + 11O2 t = 800°C → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q

Sasmalcinātu, attīrītu, slapju (pēc flotācijas) pirītu no augšas ielej krāsnī apdedzināšanai "pludinātajā gultnē". No apakšas (pretplūsmas princips) cauri tiek izvadīts ar skābekli bagātināts gaiss pilnīgākai pirīta sadedzināšanai. Temperatūra krāsnī sasniedz 800°C. Pirīts tiek uzkarsēts līdz sarkanam un atrodas "suspendētā stāvoklī" no apakšas iepūstā gaisa dēļ. Tas viss izskatās kā verdošs sarkans karsts šķidrums. Pat mazākās pirīta daļiņas nesadalās “šķiedru gultā”. Tāpēc apdedzināšanas process ir ļoti ātrs. Ja agrāk pirīta sadedzināšana prasīja 5-6 stundas, tad tagad tas aizņem tikai dažas sekundes. Turklāt "šķiedru gultā" iespējams uzturēt 800°C temperatūru.

Reakcijas rezultātā izdalītā siltuma dēļ temperatūra krāsnī tiek uzturēta. Liekais siltums tiek noņemts: pa krāsns perimetru iet caurules ar ūdeni, kas tiek apsildīta. Karstais ūdens tiek tālāk izmantots blakus esošo telpu centrālapkurei.

Iegūtais dzelzs oksīds Fe 2 O 3 (plēnes) netiek izmantots sērskābes ražošanā. Bet to savāc un nosūta uz metalurģijas rūpnīcu, kur no dzelzs oksīda iegūst dzelzs metālu un tā sakausējumus ar oglekli - tēraudu (2% oglekļa C sakausējumā) un čuguna (4% oglekļa C sakausējumā).

Tādējādi ķīmiskās ražošanas princips- bezatkritumu ražošana.

Iznākot no krāsns krāsns gāze , kura sastāvs: SO 2, O 2, ūdens tvaiki (pirīts bija slapjš!) Un mazākās plēnes daļiņas (dzelzs oksīds).Šāda krāsns gāze ir jāattīra no cieto plēnes daļiņu un ūdens tvaiku piemaisījumiem.

Kurtuves gāzes attīrīšana no cietajām plēnes daļiņām tiek veikta divos posmos - ciklonā (tiek izmantots centrbēdzes spēks, cietās plēnes daļiņas atsitoties pret ciklona sienām un nokrīt). Sīko daļiņu noņemšanai maisījumu nosūta uz elektrostatiskajiem nosēdētājiem, kur to attīra ar ~ 60 000 V augstsprieguma strāvu (tiek izmantota elektrostatiskā pievilcība, plēnes daļiņas pielīp pie elektrostatiskā filtra elektrificētajām plāksnēm, ar pietiekamu akumulāciju zem sava svara tie nokrīt), ūdens tvaiku noņemšanai krāsns gāzē (žāvēšanas krāsns gāzē) izmantojiet koncentrētu sērskābi, kas ir ļoti labs žāvēšanas līdzeklis, jo absorbē ūdeni.

Kurtuves gāzes žāvēšana tiek veikta žāvēšanas tornī - krāsns gāze paceļas no apakšas uz augšu, un koncentrēta sērskābe plūst no augšas uz leju. Lai palielinātu gāzes un šķidruma saskares virsmu, tornis ir piepildīts ar keramikas gredzeniem.

Žāvēšanas torņa izejā krāsns gāze vairs nesatur ne plēnes daļiņas, ne ūdens tvaikus. Krāšņu gāze tagad ir sēra oksīda SO 2 un skābekļa O 2 maisījums.

OTRAIS POSMS - SO 2 katalītiskā oksidēšana par SO 3 ar skābekli kontaktierīcē.

Reakcijas vienādojums šim posmam ir šāds:

2SO2 + O2 400-500°С, V 2 O 5 , lpp ↔ 2 SO 3 + Q

Otrā posma sarežģītība slēpjas faktā, ka viena oksīda oksidēšanās process citā ir atgriezenisks. Tāpēc ir nepieciešams izvēlēties optimālos apstākļus tiešās reakcijas plūsmai (SO 3 iegūšanai).

No vienādojuma izriet, ka reakcija ir atgriezeniska, kas nozīmē, ka šajā posmā ir nepieciešams uzturēt tādus apstākļus, lai līdzsvars novirzītos uz izeju SO 3 pretējā gadījumā viss process tiks izjaukts. Jo reakcija notiek, samazinoties tilpumam (3 V↔2V ), nepieciešams paaugstināts spiediens. Palieliniet spiedienu līdz 7-12 atmosfērām. Reakcija ir eksotermiska, tāpēc, ņemot vērā Le Šateljē principu, šo procesu nevar veikt augstā temperatūrā, jo. līdzsvars nobīdīsies pa kreisi. Reakcija sākas pie temperatūras = 420 grādi, bet pateicoties daudzslāņu katalizatoram (5 slāņi), varam to palielināt līdz 550 grādiem, kas ļoti paātrina procesu. Izmantotais katalizators ir vanādijs (V 2 O 5). Tas ir lēts un kalpo ilgu laiku (5-6 gadi). visizturīgākais pret toksisko piemaisījumu iedarbību. Turklāt tas veicina līdzsvara nobīdi pa labi.

Maisījums (SO 2 un O 2) tiek uzkarsēts siltummainī un virzās pa caurulēm, starp kurām pretējā virzienā iet auksts maisījums, kas ir jāuzsilda. Rezultātā tur siltuma apmaiņa: izejvielas karsē un reakcijas produktus atdzesē līdz vajadzīgajai temperatūrai.

TREŠAIS POSMS - SO 3 absorbcija ar sērskābi absorbcijas tornī.

Kāpēc sēra oksīds SO 3 neuzsūc ūdeni? Galu galā sēra oksīdu būtu iespējams izšķīdināt ūdenī: SO 3 + H2O → H2SO4 . Bet fakts ir tāds, ka, ja sēra oksīda absorbēšanai izmanto ūdeni, sērskābe veidojas miglas veidā, kas sastāv no sīkiem sērskābes pilieniem (sēra oksīds izšķīst ūdenī, izdalot lielu daudzumu siltuma, sērskābe tiek veidota tik karsts, ka uzvārās un pārvēršas tvaikā). Lai izvairītos no sērskābes miglas veidošanās, izmantojiet 98% koncentrētu sērskābi. Divi procenti ūdens ir tik mazs, ka šķidruma karsēšana būs vāja un nekaitīga. Sēra oksīds ļoti labi šķīst šādā skābē, veidojot oleumu: H 2 SO 4 nSO 3 .

Šī procesa reakcijas vienādojums ir:

NSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3

Iegūto oleumu ielej metāla tvertnēs un nosūta uz noliktavu. Pēc tam tvertnes piepilda ar oleumu, veido vilcienus un nosūta patērētājam.

Sērskābe, H 2 SO 4, spēcīga divvērtīgā skābe, kas atbilst sēra augstākajam oksidācijas līmenim (+6). Normālos apstākļos - smags eļļains šķidrums, bezkrāsains un bez smaržas. S. līdz tehnikā tā maisījumus sauc gan ar ūdeni, gan ar sērskābes anhidrīdu. Ja SO 3:H 2 O molārā attiecība ir mazāka par 1, tad tas ir sērskābes ūdens šķīdums, ja vairāk nekā 1, tas ir SO 3 šķīdums S. to.

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

100% H 2 SO 4 (monohidrāts, SO 3 × H 2 O) kristalizējas 10,45 °C temperatūrā; t kip 296,2 °С; blīvums 1,9203 g/cm3; siltumietilpība 1,62 j/g(UZ. H 2 SO 4 sajaucas ar H 2 O un SO 3 jebkurā attiecībā, veidojot savienojumus:

H2SO4 × 4H2O ( t pl- 28,36 °C), H2SO4 × 3H2O ( t pl- 36,31 °C), H2SO4 × 2H2O ( t pl- 39,60 °C), H2SO4 × H2O ( t pl- 8,48 ° С), H 2 SO 4 × SO 3 (H 2 S 2 O 7 - disulfurskābe vai pirosērskābe, t pl 35,15 ° С), H 2 SO × 2SO 3 (H 2 S 3 O 10 - trisērskābe, t pl 1,20°C).

Karsējot un vārot S. to. ūdens šķīdumus, kas satur līdz 70% H 2 SO 4, tvaika fāzē izdalās tikai ūdens tvaiki. S. tvaiki parādās arī virs koncentrētākiem šķīdumiem.98,3% H 2 SO 4 šķīdums (azeotrops maisījums) vārot (336,5 °C) pilnībā pārtvaicē. S. to., kas satur vairāk nekā 98,3% H 2 SO 4, karsējot, izdala SO 3 tvaikus.

koncentrēta sērskābe. - spēcīgs oksidētājs. Tas oksidē HI un HBr līdz brīviem halogēniem; karsējot, tas oksidē visus metālus, izņemot platīna metālus (izņemot Pd). Aukstumā koncentrēts S. to. pasivē daudzus metālus, tostarp Pb, Cr, Ni, tēraudu, čugunu. Atšķaidīts S. līdz. reaģē ar visiem metāliem (izņemot Pb) pirms ūdeņraža sprieguma virknē, piemēram: Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2.

Kā stipra skābe S. to. izspiež vājākas skābes no to sāļiem, piemēram borskābe no boraksa:

Na2B 4 O 7 + H 2 SO 4 + 5H 2 O \u003d Na 2 SO 4 + 4H 2 BO 3, un, karsējot, tas izspiež vairāk gaistošās skābes, piemēram:

NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3.

S. to. atņem ķīmiski saistīto ūdeni no organiskajiem savienojumiem, kas satur hidroksilgrupas - OH. Etilspirta dehidratācija koncentrēta S. klātbūtnē līdz. noved pie etilēna vai dietilētera veidošanās. Cukura, celulozes, cietes un citu ogļhidrātu pārogļošanās saskarē ar S. to. izskaidrojama arī ar to dehidratāciju. Kā divbāzisks S. to. veido divu veidu sāļus: sulfātus un hidrosulfātus.

Kvīts

Pirmos "vitriola eļļas" (ti, koncentrētas S. līdz.) ražošanas aprakstus sniedza itāļu zinātnieks V. Biringučo 1540. gadā un vācu alķīmiķis, kura darbi tika publicēti ar Vasilija Valentīna vārdu 16. gadsimta beigās. un 17. gadsimta sākumā. 1690. gadā franču ķīmiķi N. Lemērijs un N. Lefevrs lika pamatus pirmajai rūpnieciskajai sērskābes iegūšanas metodei, kas tika ieviesta Anglijā 1740. gadā. Saskaņā ar šo metodi sēra un nitrāta maisījumu sadedzināja kausā. suspendēta stikla cilindrā, kurā ir noteikts ūdens daudzums. Izdalītais SO3 reaģēja ar ūdeni, veidojot S. līdz. 1746. gadā Dž. Robeks Birmingemā stikla cilindrus nomainīja ar kamerām, kas izgatavotas no lokšņu svina un uzsāka S. to kameru ražošanu. Nepārtraukta S. līdz iegūšanas procesa uzlabošana. Lielbritānijā un Francijā noveda pie pirmās torņu sistēmas parādīšanās (1908). PSRS pirmā torņa iekārta tika nodota ekspluatācijā 1926. gadā Poļevskas metalurģijas rūpnīcā (Urālos).

Sērs, sēra pirīts FeS2 un Cu, Pb, Zn sulfīdu rūdu un citu SO 2 saturošu metālu oksidatīvās apdedzināšanas rezultātā radušās izplūdes gāzes var kalpot kā izejvielas sulfīdu rūdu ražošanai. PSRS galveno daudzumu S. līdz iegūst no sēra pirītiem. FeS 2 tiek sadedzināts krāsnīs, kur tas atrodas verdošā slāņa stāvoklī. To panāk, strauji izpūšot gaisu caur smalki samaltu pirītu slāni. Iegūtais gāzu maisījums satur SO 2, O 2, N 2, SO 3 piemaisījumus, H 2 O tvaikus, As 2 O 3, SiO 2 uc .

S. to iegūst no SO 2 divos veidos: slāpekļa (torņa) un kontakta. SO 2 apstrāde S. līdz. Saskaņā ar slāpekļa metodi tiek veikta ražošanas torņos - cilindriskās tvertnēs (15 m un vairāk), piepildīta ar keramikas gredzenu iepakojumu. No augšas virzienā uz gāzes plūsmu tiek izsmidzināta "nitroze" - atšķaidīta S. līdz., kas satur nitrozilsērskābi NOOSO 3 H, kas iegūta reakcijā:

N 2 O 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2 NOOSO 3 H + H 2 O.

SO 2 oksidēšanās ar slāpekļa oksīdiem notiek šķīdumā pēc tam, kad to absorbē nitroze. Nitrozi hidrolizē ūdens:

NOOSO 3 H + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + HNO 2.

Sēra dioksīds, kas nonāk torņos, ar ūdeni veido sērskābi: SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3.

HNO 2 un H 2 SO 3 mijiedarbības rezultātā veidojas S. līdz .:

2 HNO 2 + H 2 SO 3 = H 2 SO 4 + 2 NO + H 2 O.

Atbrīvotais NO oksidācijas tornī tiek pārvērsts par N 2 O 3 (precīzāk, par NO + NO 2 maisījumu). No turienes gāzes nonāk absorbcijas torņos, kur S. lai tās sastaptu no augšas. Veidojas nitroze, kas tiek iesūknēta ražošanas torņos. Tas. tiek veikta ražošanas nepārtrauktība un slāpekļa oksīdu cikls. To neizbēgamie zudumi ar izplūdes gāzēm tiek papildināti, pievienojot HNO 3 .

S. to., kas iegūts ar slāpekļa metodi, ir nepietiekami augsta koncentrācija un satur kaitīgiem piemaisījumiem(piemēram, As). Tās ražošanu pavada slāpekļa oksīdu izdalīšanās atmosfērā ("lapsas aste", kas tā nosaukta par NO 2 krāsu).

S. to. ražošanas kontaktmetodes principu 1831. gadā atklāja P. Filips (Lielbritānija). Pirmais katalizators bija platīns. 19. gadsimta beigās - 20. gadsimta sākumā. tika atklāts vanādija anhidrīda V 2 O 5 SO 2 oksidēšanās paātrinājums SO 3. Vanādija katalizatoru darbības izpētē un atlasē īpaši liela nozīme bija padomju zinātnieku A. E. Adadurova, G. K. Boreskova, F. N. Juškeviča u.c. pētījumiem.Mūsdienu sērskābes rūpnīcas ir būvētas darbam ar kontaktmetodi. Par katalizatora pamatu izmanto vanādija oksīdus ar SiO 2, Al 2 O 3, K 2 O, CaO, BaO piedevām dažādās proporcijās. Visas vanādija kontaktmasas savu aktivitāti parāda tikai temperatūrā, kas nav zemāka par ~420 °C. Kontakta aparātā gāze parasti iziet cauri 4 vai 5 kontaktmasas slāņiem. Ražojot S. to. ar kontakta metodi, apdedzināšanas gāze vispirms tiek attīrīta no piemaisījumiem, kas saindē katalizatoru. As, Se un putekļu atliekas tiek noņemtas mazgāšanas torņos, kas apūdeņoti ar S. līdz. H 2 SO 4 migla (veidojas no SO 3 un H 2 O, kas atrodas gāzu maisījumā) tiek atbrīvota mitros elektrostatiskajos nogulsnēs. H 2 O tvaikus absorbē koncentrēts S. līdz žāvēšanas torņos. Tad SO 2 maisījums ar gaisu iziet cauri katalizatoram (kontaktmasai) un tiek oksidēts līdz SO 3:

SO2 + 1/2O2 = SO3.

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4.

Atkarībā no ūdens daudzuma, kas nonāk procesā, iegūst S. to. šķīdumu ūdenī vai oleumā.

1973.gadā S. to. (monohidrātā) ražošanas apjoms bija (milj.t): PSRS - 14,9, ASV - 28,7, Japāna - 7,1, Vācija - 5,5, Francija - 4,4, Lielbritānija - 3,9, Itālija - 3,0 , Polija - 2,9, Čehoslovākija - 1,2, Austrumvācija - 1,1, Dienvidslāvija - 0,9.

Pieteikums

Sērskābe ir viens no svarīgākajiem ķīmiskās rūpniecības pamatproduktiem. Tehniskiem nolūkiem izdots šādas šķirnes S. to.: tornis (ne mazāk kā 75% H 2 SO 4), vitriols (ne mazāk kā 92,5%) un oleums, vai kūpošs S. līdz (šķīdums 18,5-20% SO 3 H 2 SO 4); Papildus tiek ražots reaktīvais S. līdz (92-94%), kas iegūts ar kontakta metodi iekārtās, kas izgatavotas no kvarca vai Pt. S. līdz stiprumu nosaka tā blīvums, ko mēra ar hidrometru. Lielākā daļa saražotā torņa S. to. tiek tērēta minerālmēslu ražošanai. Sērskābes izmantošana fosforskābes, sālsskābes, borskābes, fluorūdeņražskābes un citu skābju ražošanā ir balstīta uz īpašību izspiest skābes no to sāļiem. Koncentrēts S. līdz kalpo naftas produktu attīrīšanai no sēru saturošiem un nepiesātinātiem organiskiem savienojumiem. Atšķaidītu S. izmanto kaļķakmens noņemšanai no stieples un loksnēm pirms alvošanas un cinkošanas, metāla virsmu kodināšanai pirms pārklāšanas ar hromu, niķeli, varu utt. To izmanto metalurģijā - ar tās palīdzību kompleksās rūdas (īpaši urāns) tiek sadalīti. Organiskajā sintēzē koncentrēta S. līdz. - nepieciešamā sastāvdaļa nitrēšanas maisījumi un sēru veidojošs līdzeklis daudzu krāsvielu un ārstniecisku vielu ražošanā. Augstās higroskopiskuma dēļ S. to izmanto gāzu žāvēšanai, koncentrēšanai. slāpekļskābe.

Drošība

Sērskābes ražošanā bīstamas ir toksiskas gāzes (SO 2 un NO 2), kā arī SO 3 un H 2 SO 4 tvaiki. Tāpēc ir nepieciešama laba ventilācija un pilnīga iekārtu hermetizācija. S. to. rada smagus ādas apdegumus, kā rezultātā, rīkojoties ar to, nepieciešama īpaša piesardzība un aizsarglīdzekļi (brilles, gumijas cimdi, priekšauti, zābaki). Atšķaidītu, tievā strūkliņā maisot nepieciešams ielej S. to ūdenī. Ūdens pievienošana S. to. izraisa izšļakstīšanos (sakarā ar lielu siltuma izdalīšanos).

Literatūra:

• Sērskābes rokasgrāmata, ed. Malina K. M., 2. izd., M., 1971;
• Malin K. M., Arkin N. L., Boreskov G. K., Slinko M. G., Technology of sulfuric acid, M., 1950;
• Boreskovs G.K., Katalīze sērskābes ražošanā, M. - L., 1954;
• Amelin A. G., Yashke E. V., sērskābes ražošana, M., 1974;
• Lukjanovs P. M., Īsa PSRS ķīmiskās rūpniecības vēsture, M., 1959.

I. K. Malina.

Šajā rakstā vai sadaļā tiek izmantots teksts

Sērskābe (H₂SO4) ir viena no spēcīgākajām divvērtīgajām skābēm.

Ja runā par fizikālās īpašības, tad sērskābe izskatās kā biezs, caurspīdīgs, eļļains šķidrums bez smaržas. Atkarībā no koncentrācijas sērskābei ir daudz dažādu īpašību un pielietojuma:

• metāla apstrāde;
• Rūdas apstrāde;
• minerālmēslu ražošana;
• ķīmiskā sintēze.

Sērskābes atklāšanas vēsture

Kontaktsērskābes koncentrācija ir no 92 līdz 94 procentiem:

2SO₂ + O2 = 2SO₂;

H₂O + SO3 = H2SO4.

Sērskābes fizikālās un fizikāli ķīmiskās īpašības

H₂SO4 sajaucas ar ūdeni un SO3 visās proporcijās.

Ūdens šķīdumos H₂SO4 veido H2SO4 nH2O tipa hidrātus

Sērskābes viršanas temperatūra ir atkarīga no šķīduma koncentrācijas pakāpes un sasniedz maksimumu, ja koncentrācija pārsniedz 98 procentus.

Kaustisks savienojums oleum ir SO3 šķīdums sērskābē.

Palielinoties sēra trioksīda koncentrācijai oleumā, viršanas temperatūra samazinās.

Sērskābes ķīmiskās īpašības

Karsējot koncentrēta sērskābe ir spēcīgākais oksidētājs, kas var oksidēt daudzus metālus. Vienīgie izņēmumi ir daži metāli:

• zelts (Au);
• platīns (Pt);
• irīdijs (Ir);
• rodijs (Rh);
• tantals (Ta).

Oksidējot metālus, koncentrētu sērskābi var reducēt līdz H2S, S un SO₂.

Aktīvs metāls:

8Al + 15H₂SO4 (konc.) → 4Al2(SO4)3 + 12H₂O + 3H2S

Vidējas aktivitātes metāls:

2Cr + 4 H₂SO4 (konc.) → Cr2(SO4)3 + 4 H₂O + S

Neaktīvs metāls:

2Bi + 6H₂SO4 (konc.) → Bi2(SO4)3 + 6H₂O + 3SO2

Dzelzs nereaģē ar aukstu koncentrētu sērskābi, jo tas ir pārklāts ar oksīda plēvi. Šo procesu sauc pasivēšana.

Sērskābes un H₂O reakcija

Ja H2SO4 sajauc ar ūdeni, notiek eksotermisks process: tāds liels skaits uzkarsē, lai šķīdums pat varētu vārīties. Veicot ķīmiskos eksperimentus, vienmēr ūdenim jāpievieno sērskābe pamazām, nevis otrādi.

Sērskābe ir spēcīgs dehidratācijas līdzeklis. Koncentrēta sērskābe izspiež ūdeni no dažādiem savienojumiem. To bieži izmanto kā desikantu.

sērskābes un cukura reakcija

Sērskābes kāri pēc ūdens var pierādīt klasiskajā eksperimentā - sajaucot koncentrētu H₂SO₄ un , kas ir organiskais savienojums(ogļhidrātu). Lai no vielas iegūtu ūdeni, sērskābe iznīcina molekulas.

Lai veiktu eksperimentu, pievienojiet cukuram dažus pilienus ūdens un samaisiet. Pēc tam uzmanīgi ielej sērskābi. Pēc neilga laika var novērot vardarbīgu reakciju ar ogļu veidošanos un sēra izdalīšanos un.

Sērskābe un cukurs:

Atcerieties, ka darbs ar sērskābi ir ļoti bīstams. Sērskābe ir kodīga viela, kas uzreiz atstāj smagus apdegumus uz ādas.

jūs atradīsit drošus cukura eksperimentus, ko varat veikt mājās.

Sērskābes un cinka reakcija

Šī reakcija ir diezgan populāra un ir viena no visizplatītākajām laboratorijas metodēm ūdeņraža iegūšanai. Ja atšķaidītai sērskābei pievieno cinka granulas, metāls izšķīst līdz ar gāzes izdalīšanos:

Zn + H₂SO4 → ZnSO4 + H₂.

Atšķaidīta sērskābe reaģē ar metāliem, kas atrodas pa kreisi no ūdeņraža aktivitāšu sērijā:

Me + H₂SO4 (sadalās) → sāls + H₂

Sērskābes reakcija ar bārija joniem

Kvalitatīva reakcija uz un tā sāļiem ir reakcija ar bārija joniem. To plaši izmanto kvantitatīvā analīzē, jo īpaši gravimetrijā:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO₄ + 2HCl

ZnSO₄ + BaCl₂ → BaSO4 + ZnCl2

Uzmanību! Nemēģiniet pats atkārtot šos eksperimentus!

Sērskābe (H2SO4) ir viena no kodīgākajām skābēm un bīstamākajiem reaģentiem, cilvēkam zināmsīpaši koncentrētā veidā. Ķīmiski tīra sērskābe ir smags toksisks šķidrums ar eļļainu konsistenci, bez smaržas un krāsas. To iegūst, oksidējot sēra dioksīdu (SO2) ar kontakta metodi.

+ 10,5 °C temperatūrā sērskābe pārvēršas sasalušā stiklveida kristāliskā masā, alkatīgi kā sūklis, uzsūcot mitrumu no apkārtējās vides. Rūpniecībā un ķīmijā sērskābe ir viena no galvenajām ķīmiskie savienojumi un ieņem līderpozīcijas ražošanas apjoma ziņā tonnās. Tāpēc sērskābi sauc par "ķīmijas asinīm". Sērskābi izmanto mēslošanas līdzekļu ražošanā medikamentiem, citas skābes, lielas , mēslošanas līdzekļi un daudz kas cits.

Sērskābes fizikālās un ķīmiskās pamatīpašības

1. Sērskābe tīrā veidā (formula H2SO4) 100% koncentrācijā ir bezkrāsains biezs šķidrums. Vissvarīgākā H2SO4 īpašība ir tā augstā higroskopiskums - spēja noņemt ūdeni no gaisa. Šo procesu pavada liela siltuma izdalīšanās.
2. H2SO4 ir spēcīga skābe.
3. Sērskābi sauc par monohidrātu – tā satur 1 molu H2O (ūdens) uz 1 molu SO3. Iespaidīgo higroskopisko īpašību dēļ to izmanto mitruma iegūšanai no gāzēm.
4. Vārīšanās temperatūra - 330 ° C. Šajā gadījumā skābe sadalās SO3 un ūdenī. Blīvums - 1,84. Kušanas temperatūra - 10,3 ° C /.
5. Koncentrēta sērskābe ir spēcīgs oksidētājs. Lai sāktu redoksreakciju, skābe ir jāuzsilda. Reakcijas rezultāts ir SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. Atkarībā no koncentrācijas sērskābe dažādi reaģē ar metāliem. Atšķaidītā stāvoklī sērskābe spēj oksidēt visus metālus, kas atrodas spriegumu virknē, līdz ūdeņradim. Izņēmums ir visizturīgākais pret oksidēšanu. Atšķaidīta sērskābe reaģē ar sāļiem, bāzēm, amfotēriem un bāzes oksīdiem. Koncentrēta sērskābe spēj oksidēt visus spriegumu virknē esošos metālus un arī sudrabu.
7. Sērskābe veido divu veidu sāļus: skābus (hidrosulfātus) un vidējus (sulfātus)
8. H2SO4 nonāk aktīvā reakcijā ar organiskām vielām un nemetāliem, un daļu no tiem var pārvērst oglēs.
9. Sērskābes anhidrīts lieliski šķīst H2SO4, un šajā gadījumā veidojas oleums - SO3 šķīdums sērskābē. Ārēji tas izskatās šādi: kūpoša sērskābe, izdala sērskābes anhidrītu.
10. Sērskābe ūdens šķīdumos ir spēcīga divvērtīgā skābe, un, pievienojot to ūdenim, izdalās milzīgs siltuma daudzums. Sagatavojot atšķaidītus H2SO4 šķīdumus no koncentrētiem, ūdenim nelielā strūkliņā jāpievieno smagāka skābe, nevis otrādi. Tas tiek darīts, lai izvairītos no verdoša ūdens un skābes izšļakstīšanas.

Koncentrētas un atšķaidītas sērskābes

Koncentrēti sērskābes šķīdumi ietver šķīdumus no 40%, kas spēj izšķīdināt sudrabu vai pallādiju.

Atšķaidītā sērskābe ietver šķīdumus, kuru koncentrācija ir mazāka par 40%. Tie nav tik aktīvi risinājumi, bet tie spēj reaģēt ar misiņu un varu.

Sērskābes iegūšana

Sērskābes ražošana rūpnieciskā mērogā tika uzsākta 15. gadsimtā, bet tolaik to sauca par "vitriolu". Ja agrāk cilvēce patērēja tikai dažus desmitus litru sērskābes, tad in mūsdienu pasaule aprēķins attiecas uz miljoniem tonnu gadā.

Tiek ražota sērskābe rūpnieciskā veidā, un tie ir trīs:

1. kontakta metode.
2. slāpekļa metode
3. Citas metodes

Parunāsim sīkāk par katru no tiem.

kontaktu ražošanas metode

Kontaktu ražošanas metode ir visizplatītākā, un tā veic šādus uzdevumus:

• Izrādās produkts, kas apmierina maksimālā skaita patērētāju vajadzības.
• Ražošanas laikā tiek samazināts kaitējums videi.

Kontakta metodē kā izejvielas tiek izmantotas šādas vielas:

• pirīts (sēra pirīti);
• sērs;
• vanādija oksīds (šī viela izraisa katalizatora lomu);
• Ūdeņraža sulfīds;
• dažādu metālu sulfīdi.

Pirms ražošanas procesa uzsākšanas izejvielas tiek iepriekš sagatavotas. Sākumā pirītu sasmalcina īpašās drupināšanas iekārtās, kas, palielinoties aktīvo vielu saskares laukumam, ļauj paātrināt reakciju. Pirīts tiek attīrīts: tas tiek nolaists lielos ūdens traukos, kuru laikā uz virsmas uzpeld atkritumi un visa veida piemaisījumi. Procesa beigās tie tiek noņemti.

Ražošanas daļa ir sadalīta vairākos posmos:

1. Pēc sasmalcināšanas pirītu notīra un nosūta uz krāsni - kur to apdedzina temperatūrā līdz 800 ° C. Atbilstoši pretplūsmas principam gaiss tiek padots kamerā no apakšas, un tas nodrošina, ka pirīts atrodas suspendētā stāvoklī. Šodien šis process aizņem dažas sekundes, bet agrāk tas aizņēma vairākas stundas. Grauzdēšanas procesā rodas atkritumi dzelzs oksīda veidā, kas tiek izņemti un pēc tam nodoti uzņēmumiem. metalurģijas rūpniecība. Apdedzināšanas laikā izdalās ūdens tvaiki, O2 un SO2 gāzes. Kad attīrīšana no ūdens tvaikiem un mazākajiem piemaisījumiem ir pabeigta, tiek iegūts tīrs sēra oksīds un skābeklis.
2. Otrajā posmā zem spiediena notiek eksotermiska reakcija, izmantojot vanādija katalizatoru. Reakcija sākas, kad temperatūra sasniedz 420 °C, bet to var paaugstināt līdz 550 °C, lai palielinātu efektivitāti. Reakcijas laikā notiek katalītiskā oksidēšanās un SO2 kļūst par SO.
3. Trešā ražošanas posma būtība ir šāda: SO3 absorbcija absorbcijas tornī, kuras laikā veidojas oleums H2SO4. Šādā formā H2SO4 ielej īpašos traukos (tas nereaģē ar tēraudu) un ir gatavs sagaidīt gala lietotāju.

Ražošanas laikā, kā jau minēts iepriekš, tiek ģenerēts daudz siltumenerģijas, kas tiek izmantota apkures vajadzībām. Daudzās sērskābes ražotnēs tiek uzstādītas tvaika turbīnas, kas izmanto izplūdes tvaiku, lai ražotu papildu elektroenerģiju.

Slāpekļa process sērskābes ražošanai

Neskatoties uz ražošanas kontakta metodes priekšrocībām, kas rada koncentrētāku un tīrāku sērskābi un oleumu, diezgan daudz H2SO4 tiek ražots ar slāpekļa metodi. Jo īpaši superfosfāta rūpnīcās.

H2SO4 ražošanai sēra dioksīds darbojas kā sākotnējā viela gan kontakta, gan slāpekļa metodē. To iegūst speciāli šiem nolūkiem, sadedzinot sēru vai apgrauzdējot sēra saturošus metālus.

Sēra dioksīda pārvēršana sērskābē sastāv no sēra dioksīda oksidēšanas un ūdens pievienošanas. Formula izskatās šādi:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Bet sēra dioksīds tieši nereaģē ar skābekli, tāpēc ar slāpekļa metodi sēra dioksīda oksidēšana tiek veikta, izmantojot slāpekļa oksīdus. Augstāki slāpekļa oksīdi (runājam par slāpekļa dioksīdu NO2, slāpekļa trioksīdu NO3) šajā procesā tiek reducēti par slāpekļa oksīdu NO, ko pēc tam skābeklis atkal oksidē līdz augstākiem oksīdiem.

Sērskābes ražošanu ar slāpekļa metodi tehniski formalizē divos veidos:

• palāta.
• Tornis.

Slāpekļa metodei ir vairākas priekšrocības un trūkumi.

Slāpekļa metodes trūkumi:

• Izrādās 75% sērskābes.
• Produkta kvalitāte ir zema.
• Nepilnīga slāpekļa oksīdu atgriešana (HNO3 pievienošana). To emisijas ir kaitīgas.
• Skābe satur dzelzi, slāpekļa oksīdus un citus piemaisījumus.

Slāpekļa metodes priekšrocības:

• Procedūras izmaksas ir zemākas.
• Iespēja pārstrādāt SO2 par 100%.
• Aparatūras dizaina vienkāršība.

Galvenās Krievijas sērskābes rūpnīcas

Ikgadējā H2SO4 produkcija mūsu valstī ir aprēķināta sešciparu formātā - aptuveni 10 miljoni tonnu. Vadošie sērskābes ražotāji Krievijā ir uzņēmumi, kas turklāt ir arī galvenie tās patērētāji. Tas ir par par uzņēmumiem, kuru darbības joma ir minerālmēslu ražošana. Piemēram, "Balakovo minerālmēsli", "Ammophos".

Krimā, Armjanskā, teritorijā darbojas lielākais titāna dioksīda ražotājs Austrumeiropas Krimas titāns. Turklāt rūpnīca nodarbojas ar sērskābes, minerālmēslu, dzelzs sulfāts utt.

Dažādu veidu sērskābi ražo daudzas rūpnīcas. Piemēram, akumulatora sērskābi ražo: Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom utt.

Oleumu ražo UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum rūpnīca, Urālas kalnrūpniecības un metalurģijas uzņēmums, Kirishinefteorgsintez ražošanas asociācija utt.

Augstas tīrības pakāpes sērskābi ražo UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv.

Izlietoto sērskābi var iegādāties rūpnīcās ZSS, HaloPolymer Kirovo-Chepetsk.

Tehniskās sērskābes ražotāji ir Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Čeļabinskas cinka rūpnīca, Electrozinc u.c.

Sakarā ar to, ka pirīts ir galvenā izejviela H2SO4 ražošanā un tas ir bagātināšanas uzņēmumu atkritumi, tā piegādātāji ir Noriļskas un Talnahas bagātināšanas rūpnīcas.

Pasaules vadošās pozīcijas H2SO4 ražošanā ieņem ASV un Ķīna, kas veido attiecīgi 30 miljonus tonnu un 60 miljonus tonnu.

Sērskābes darbības joma

Pasaulē ik gadu patērē aptuveni 200 miljonus tonnu H2SO4, no kā tiek ražots plašs produktu klāsts. Sērskābe rūpnieciskajā lietošanā pamatoti tur plaukstu starp citām skābēm.

Kā jau zināms, sērskābe ir viens no svarīgākajiem ķīmiskās rūpniecības produktiem, tāpēc sērskābes klāsts ir diezgan plašs. Galvenie H2SO4 lietojumi ir šādi:

• Sērskābe tiek izmantota milzīgos apjomos minerālmēslu ražošanā, un tas aizņem apmēram 40% no kopējās tonnāžas. Šī iemesla dēļ rūpnīcas, kas ražo H2SO4, tiek būvētas blakus mēslojuma rūpnīcām. Tie ir amonija sulfāts, superfosfāts utt. To ražošanā sērskābi ņem tīrā veidā (100% koncentrācija). Lai saražotu tonnu amofosa vai superfosfāta, būs nepieciešami 600 litri H2SO4. Šos mēslojumus galvenokārt izmanto lauksaimniecībā.
• H2SO4 izmanto sprāgstvielu ražošanai.
• Naftas produktu attīrīšana. Par petroleju, benzīnu minerāleļļas nepieciešama ogļūdeņražu attīrīšana, kas notiek, izmantojot sērskābi. Naftas rafinēšanas procesā ogļūdeņražu attīrīšanai šī nozare "paņem" pat 30% no pasaules H2SO4 tonnāžas. Turklāt degvielas oktānskaitlis tiek palielināts ar sērskābi un naftas ieguves laikā tiek apstrādātas akas.
• metalurģijas nozarē. Sērskābi izmanto metalurģijā, lai no stieples noņemtu katlakmens un rūsu, lokšņu metāls, kā arī alumīnija reģenerācijai krāsaino metālu ražošanā. Pirms pārklāšanas metāla virsmas varš, hroms vai niķelis, virsma ir iegravēta ar sērskābi.
• Zāļu ražošanā.
• krāsu ražošanā.
• ķīmiskajā rūpniecībā. H2SO4 izmanto mazgāšanas līdzekļu, etilmazgāšanas līdzekļu, insekticīdu uc ražošanā, un bez tā šie procesi nav iespējami.
• Lai iegūtu citas zināmas skābes, organiskās un neorganiskie savienojumi izmanto rūpnieciskiem nolūkiem.

Sērskābes sāļi un to izmantošana

Svarīgākie sērskābes sāļi ir:

• Glaubera sāls Na2SO4 10H2O (kristālisks nātrija sulfāts). Tās pielietojuma joma ir diezgan ietilpīga: stikla, sodas ražošana, veterinārajā medicīnā un medicīnā.
• Bārija sulfātu BaSO4 izmanto gumijas, papīra, baltās minerālkrāsas ražošanā. Turklāt tas ir neaizstājams medicīnā kuņģa fluoroskopijai. To izmanto, lai šai procedūrai pagatavotu "bārija putru".
• Kalcija sulfāts CaSO4. Dabā to var atrast ģipša CaSO4 2H2O un anhidrīta CaSO4 formā. Ģipša CaSO4 2H2O un kalcija sulfātu izmanto medicīnā un celtniecībā. Ar ģipsi, karsējot līdz 150 - 170 ° C temperatūrai, notiek daļēja dehidratācija, kā rezultātā tiek iegūts sadedzis ģipsis, kas mums pazīstams kā alabastrs. Alabastru mīcīšana ar ūdeni līdz konsistencei šķidra mīkla, masa ātri sacietē un pārvēršas par tādu kā akmeni. Tieši šī alabastra īpašība tiek aktīvi izmantota celtniecības darbi: no tā tiek izgatavoti lējumi un liešanas veidnes. Apmetuma darbos alabastrs ir neaizstājams kā saistviela. Pacientiem traumu nodaļās tiek piešķirti speciāli fiksējoši cietie pārsēji - tie ir izgatavoti uz alabastra bāzes.
• Dzelzs vitriols FeSO4 7H2O tiek izmantots tintes pagatavošanai, koksnes impregnēšanai, kā arī lauksaimniecības darbībās kaitēkļu iznīcināšanai.
• Aluns KCr(SO4)2 12H2O, KAl(SO4)2 12H2O u.c. tiek izmantots krāsu ražošanā un ādas rūpniecībā (miecēšanā).
• Daudzi no jums zina vara sulfātu CuSO4 5H2O no pirmavotiem. Tas ir aktīvs palīgs lauksaimniecībā cīņā pret augu slimībām un kaitēkļiem - graudu kodināšanai un augu miglošanai izmanto CuSO4 5H2O ūdens šķīdumu. To izmanto arī dažu minerālkrāsu sagatavošanai. Un ikdienā to izmanto, lai no sienām noņemtu pelējumu.
• Alumīnija sulfāts - to izmanto celulozes un papīra rūpniecībā.

Sērskābi atšķaidītā veidā izmanto kā elektrolītu svina-skābes akumulatoros. Turklāt to izmanto mazgāšanas līdzekļu un mēslošanas līdzekļu ražošanai. Bet vairumā gadījumu tas nāk oleuma formā - tas ir SO3 šķīdums H2SO4 (var atrast arī citas oleuma formulas).

Apbrīnojams fakts! Oleums ir reaktīvāks par koncentrētu sērskābi, taču, neskatoties uz to, tas nereaģē ar tēraudu! Šī iemesla dēļ to ir vieglāk transportēt nekā pašu sērskābi.

“Skābju karalienes” izmantošanas sfēra ir patiesi liela, un ir grūti pateikt par visiem veidiem, kā to izmantot rūpniecībā. To izmanto arī kā emulgatoru Pārtikas rūpniecība, ūdens attīrīšanai, sprāgstvielu sintēzē un daudziem citiem mērķiem.

Sērskābes vēsture

Kurš no mums nekad nav dzirdējis zils vitriols? Tātad, tas tika pētīts senatnē un dažos darbos pirmsākumiem jauna ēra zinātnieki apsprieda vitriola izcelsmi un to īpašības. Vitriolu pētīja grieķu ārsts Dioskorids, romiešu dabas pētnieks Plīnijs Vecākais, un savos rakstos rakstīja par notiekošajiem eksperimentiem. Medicīniskiem nolūkiem dažādas vitriola vielas izmantoja senais dziednieks Ibn Sina. Par to, kā vitriols tika izmantots metalurģijā, tika teikts alķīmiķu darbos Senā Grieķija Zosimas no Panopoles.

Pirmais veids, kā iegūt sērskābi, ir kālija alauna karsēšanas process, un par to ir informācija XIII gadsimta alķīmiskajā literatūrā. Tolaik alķīmiķi vēl nebija zināmi alauna sastāvs un procesa būtība, taču jau 15. gadsimtā viņi sāka mērķtiecīgi nodarboties ar sērskābes ķīmisko sintēzi. Process bija šāds: alķīmiķi apstrādāja sēra un antimona (III) sulfīda Sb2S3 maisījumu, karsējot ar slāpekļskābi.

Viduslaikos Eiropā sērskābi sauca par "vitriola eļļu", bet pēc tam nosaukums tika mainīts uz vitriolu.

17. gadsimtā Johans Glaubers, dedzināšanas rezultātā kālija nitrāts un dabīgais sērs ūdens tvaiku klātbūtnē saņēma sērskābi. Sēra oksidēšanas rezultātā ar nitrātu tika iegūts sēra oksīds, kas reaģēja ar ūdens tvaikiem, un rezultātā tika iegūts eļļains šķidrums. Tā bija vitriola eļļa, un šis sērskābes nosaukums pastāv līdz šai dienai.

Londonas farmaceits Vords Džošua 18. gadsimta trīsdesmitajos gados izmantoja šo reakciju, lai rūpnieciskā ražošana sērskābe, bet viduslaikos tās patēriņš bija ierobežots līdz dažiem desmitiem kilogramu. Izmantošanas joma bija šaura: alķīmiskiem eksperimentiem, dārgmetālu attīrīšanai un farmācijas biznesā. Koncentrētu sērskābi nelielos daudzumos izmantoja īpašu sērkociņu ražošanā, kas saturēja bertoleta sāli.

Krievijā vitriols parādījās tikai 17. gadsimtā.

Birmingemā, Anglijā, Džons Rūbuks 1746. gadā pielāgoja iepriekš minēto metodi sērskābes iegūšanai un uzsāka ražošanu. Tajā pašā laikā viņš izmantoja spēcīgas lielas ar svinu izklātas kameras, kas bija lētākas nekā stikla konteineri.

Rūpniecībā šī metode ieņēma pozīcijas gandrīz 200 gadus, un kamerās tika iegūta 65% sērskābe.

Pēc kāda laika angļu Glovers un franču ķīmiķis Gay-Lussac uzlaboja pašu procesu, un sērskābi sāka iegūt ar koncentrāciju 78%. Bet šāda skābe nebija piemērota, piemēram, krāsvielu ražošanai.

19. gadsimta sākumā tika atklātas jaunas metodes sēra dioksīda oksidēšanai par sēra anhidrīdu.

Sākotnēji tas tika darīts, izmantojot slāpekļa oksīdus, un pēc tam kā katalizators tika izmantots platīns. Šīs divas sēra dioksīda oksidēšanas metodes ir vēl vairāk uzlabojušās. Sēra dioksīda oksidēšana uz platīna un citiem katalizatoriem kļuva pazīstama kā kontakta metode. Un šīs gāzes oksidēšanu ar slāpekļa oksīdiem sauca par slāpekļa metodi sērskābes iegūšanai.

Tikai 1831. gadā britu etiķskābes tirgotājs Peregrine Philips patentēja ekonomisku sēra oksīda (VI) un koncentrētas sērskābes ražošanas procesu, un tieši viņš šodien pasaulē ir pazīstams kā kontakta metode saņemot to.

Superfosfāta ražošana sākās 1864. gadā.

Deviņpadsmitā gadsimta astoņdesmitajos gados Eiropā sērskābes ražošana sasniedza 1 miljonu tonnu. Galvenie ražotāji bija Vācija un Anglija, kas saražoja 72% no kopējā sērskābes apjoma pasaulē.

Sērskābes transportēšana ir darbietilpīgs un atbildīgs pasākums.

Sērskābe ir klasificēta kā bīstama ķīmiskās vielas, un, nonākot saskarē ar ādu, izraisa smagus apdegumus. Turklāt tas var izraisīt cilvēka ķīmisku saindēšanos. Ja transportēšanas laikā netiek ievēroti noteikti noteikumi, tad sērskābe savas sprādzienbīstamības dēļ var nodarīt lielu ļaunumu gan cilvēkiem, gan videi.

Sērskābei ir piešķirta 8. bīstamības klase, un transportēšana jāveic speciāli apmācītiem un apmācītiem speciālistiem. Svarīgs nosacījums sērskābes piegādei ir īpaši izstrādātu bīstamo kravu pārvadāšanas noteikumu ievērošana.

Pārvadājumi ar autotransportu tiek veikti saskaņā ar šādiem noteikumiem:

1. Transportēšanai speciālos konteinerus izgatavo no speciāla tērauda sakausējuma, kas nereaģē ar sērskābi vai titānu. Šādi konteineri neoksidējas. Bīstamā sērskābe tiek transportēta speciālās sērskābes ķīmisko vielu tvertnēs. Tie atšķiras pēc konstrukcijas un tiek izvēlēti transportēšanas laikā atkarībā no sērskābes veida.
2. Transportējot kūpošo skābi, tiek ņemtas specializētas izotermiskas termosa tvertnes, kurās tiek uzturēts nepieciešamais temperatūras režīms, lai saglabātu skābes ķīmiskās īpašības.
3. Ja tiek transportēta parastā skābe, tad tiek izvēlēta sērskābes tvertne.
4. Sērskābes transportēšana pa autoceļiem, piemēram, kūpoša, bezūdens, koncentrēta, akumulatoriem, cimdiņa, tiek veikta speciālos konteineros: cisternās, mucās, konteineros.
5. Bīstamo kravu pārvadājumus drīkst veikt tikai autovadītāji, kuriem rokās ir ADR sertifikāts.
6. Brauciena laikam nav ierobežojumu, jo pārvadāšanas laikā ir stingri jāievēro pieļaujamais ātrums.
7. Pārvadāšanas laikā tiek izbūvēts īpašs maršruts, kuram jābrauc, apejot pārpildītas vietas un ražošanas telpas.
8. Transportam jābūt speciāliem marķējumiem un bīstamības zīmēm.

Bīstamās sērskābes īpašības cilvēkiem

Sērskābe rada paaugstinātu bīstamību cilvēka ķermenim. Tā toksiskā iedarbība rodas ne tikai tiešā saskarē ar ādu, bet arī ieelpojot tās tvaikus, kad izdalās sēra dioksīds. Apdraudējums attiecas uz:

• elpošanas sistēmas;
• Integuments;
• Gļotāda.

Ķermeņa intoksikāciju var pastiprināt arsēns, kas bieži vien ir sērskābes sastāvdaļa.

Svarīgs! Kā zināms, skābei nonākot saskarē ar ādu, rodas smagi apdegumi. Ne mazāk bīstama ir saindēšanās ar sērskābes tvaikiem. Droša sērskābes deva gaisā ir tikai 0,3 mg uz 1 kvadrātmetru.

Ja sērskābe nokļūst uz gļotādām vai uz ādas, rodas smags apdegums, kas slikti sadzīst. Ja apdegums ir iespaidīga mēroga, cietušajam attīstās apdeguma slimība, kas, ja savlaicīgi netiek sniegta kvalificēta medicīniskā palīdzība, var izraisīt pat nāvi.

Svarīgs! Pieaugušam cilvēkam nāvējošā sērskābes deva ir tikai 0,18 cm uz 1 litru.

Protams, "piedzīvojiet paši" skābes toksisko iedarbību parastā dzīve problemātiska. Visbiežāk saindēšanās ar skābi rodas rūpnieciskās drošības neievērošanas dēļ, strādājot ar šķīdumu.

Masveida saindēšanās ar sērskābes tvaikiem var rasties tehnisku ražošanas problēmu vai nolaidības dēļ, un notiek masveida izplūde atmosfērā. Lai šādas situācijas novērstu, strādā specdienesti, kuru uzdevums ir kontrolēt ražošanas darbību, kurā tiek izmantota bīstamā skābe.

Kādi ir sērskābes intoksikācijas simptomi?

Ja skābe tika norīta:

• Sāpes gremošanas orgānu rajonā.
• Slikta dūša un vemšana.
• Izkārnījumu pārkāpums smagu zarnu darbības traucējumu rezultātā.
• Spēcīga siekalu sekrēcija.
• Sakarā ar toksisko ietekmi uz nierēm urīns kļūst sarkanīgs.
• Balsenes un rīkles pietūkums. Ir sēkšana, aizsmakums. Tas var izraisīt nāvi no nosmakšanas.
• Uz smaganām parādās brūni plankumi.
• Āda kļūst zila.

Ar apdegumu āda var būt visas apdeguma slimībai raksturīgās komplikācijas.

Saindējoties pa pāriem, tiek novērots šāds attēls:

• Acu gļotādas apdegums.
• Deguna asiņošana.
• Elpošanas trakta gļotādu apdegumi. Šajā gadījumā cietušais piedzīvo spēcīgu sāpju simptomu.
• Balsenes pietūkums ar nosmakšanas simptomiem (skābekļa trūkums, āda kļūst zila).
• Ja saindēšanās ir smaga, var būt slikta dūša un vemšana.

Ir svarīgi zināt! Saindēšanās ar skābi pēc norīšanas ir daudz bīstamāka nekā intoksikācija no tvaiku ieelpošanas.

Pirmā palīdzība un terapeitiskās procedūras sērskābes izraisītiem bojājumiem

Saskaroties ar sērskābi, rīkojieties šādi:

• Vispirms zvaniet ātrā palīdzība. Ja šķidrums nokļuvis iekšā, veiciet kuņģa skalošanu silts ūdens. Pēc tam maziem malciņiem vajadzēs izdzert 100 gramus saulespuķu vai olīvju eļļa. Turklāt jums vajadzētu norīt ledus gabalu, dzert pienu vai sadedzinātu magnēziju. Tas jādara, lai samazinātu sērskābes koncentrāciju un atvieglotu cilvēka stāvokli.
• Ja skābe nokļūst acīs, izskalojiet tās. tekošs ūdens, un pēc tam pilināt ar dikaīna un novokaīna šķīdumu.
• Ja skābe nokļūst uz ādas, apdegušo vietu labi jānomazgā zem tekoša ūdens un pārsien ar sodu. Noskalo apmēram 10-15 minūtes.
• Saindēšanās ar tvaiku gadījumā jums jādodas uz Svaigs gaiss, kā arī, cik vien iespējams, noskalojiet skartās gļotādas ar ūdeni.

Slimnīcas apstākļos ārstēšana būs atkarīga no apdeguma vietas un saindēšanās pakāpes. Anestēzija tiek veikta tikai ar novokaīnu. Lai izvairītos no infekcijas attīstības skartajā zonā, pacientam tiek izvēlēts antibiotiku terapijas kurss.

Kuņģa asiņošanas gadījumā tiek injicēta plazma vai pārlietas asinis. Asiņošanas avotu var noņemt ķirurģiski.

1. Sērskābe 100% tīrā veidā ir sastopama dabā. Piemēram, Itālijā, Sicīlijā Nāves jūrā var redzēt unikālu parādību - sērskābe sūcas tieši no apakšas! Un tas notiek: pirīts no zemes garoza kalpo šajā gadījumā kā izejmateriāls tā veidošanai. Šo vietu sauc arī par Nāves ezeru, un pat kukaiņi baidās uz to uzlidot!
2. Pēc lieliem vulkāna izvirdumiem zemes atmosfērā bieži var atrast sērskābes pilienus, un šādos gadījumos "vaininieks" var atnest Negatīvās sekas videi un izraisīt nopietnas klimata pārmaiņas.
3. Sērskābe ir aktīvs ūdens absorbētājs, tāpēc to izmanto kā gāzes žāvētāju. IN vecās dienas lai istabās neaizsvīstos logi, šo skābi lēja burkās un ievietoja starp logu aiļu rūtīm.
4. Sērskābe ir galvenais skābo lietu cēlonis. Galvenais skābo lietu cēlonis ir gaisa piesārņojums ar sēra dioksīdu, un, izšķīdinot ūdenī, veidojas sērskābe. Savukārt sēra dioksīds izdalās, sadedzinot fosilo kurināmo. Skābajā lietū pētīta pēdējie gadi, slāpekļskābes saturs palielinājās. Šīs parādības iemesls ir sēra dioksīda emisiju samazināšanās. Neskatoties uz šo faktu, sērskābe joprojām ir galvenais skābo lietus cēlonis.

Piedāvājam jums video apkopojumu interesanta pieredze ar sērskābi.

Apsveriet sērskābes reakciju, kad to ielej cukurā. Pirmajās sekundēs, kad sērskābe nonāk kolbā ar cukuru, maisījums kļūst tumšāks. Pēc dažām sekundēm viela kļūst melna. Pats interesantākais notiek tālāk. Masa sāk strauji augt un kāpt ārā no kolbas. Izejā mēs iegūstam lepnu vielu, tā izskatās kā poraina ogles, pārsniedzot sākotnējo apjomu 3-4 reizes.

Video autors iesaka salīdzināt Coca-Cola reakciju ar sālsskābi un sērskābi. Coca-Cola sajaucot ar sālsskābi, vizuālas izmaiņas nav novērojamas, bet, sajaucot ar sērskābi, Coca-Cola sāk vārīties.

Interesantu mijiedarbību var novērot, kad sērskābe nokļūst uz tualetes papīra. Toaletes papīrs sastāv no celulozes. Kad skābe nokļūst, celulozes molekulas uzreiz sadalās, atbrīvojot brīvo oglekli. Līdzīgu pārogļošanos var novērot, skābei nokļūstot uz koksnes.

Es pievienoju nelielu kālija gabaliņu kolbā ar koncentrētu skābi. Pirmajā sekundē izdalās dūmi, pēc tam metāls acumirklī uzliesmo, iedegas un eksplodē, sagriežoties gabalos.

Nākamajā eksperimentā, kad sērskābe trāpa sērkociņā, tā uzliesmo. Eksperimenta otrajā daļā alumīnija folija ir iegremdēta ar acetonu un sērkociņu iekšpusē. Notiek momentāna folijas sildīšana, izdalot milzīgu daudzumu dūmu un pilnībā izšķīstot.

Interesants efekts tiek novērots pievienojot cepamā soda sērskābē. Soda uzreiz pārvēršas par dzeltens. Reakcija notiek ar strauju vārīšanu un tilpuma palielināšanos.

Mēs kategoriski neiesakām visus iepriekš minētos eksperimentus veikt mājās. Sērskābe ir ļoti kodīga un toksiska viela. Šādi eksperimenti jāveic īpašās telpās, kas ir aprīkotas piespiedu ventilācija. Reakcijās ar sērskābi izdalītās gāzes ir ļoti toksiskas un var izraisīt elpceļu bojājumus un saindēt organismu. Turklāt šādi eksperimenti tiek veikti individuālajos ādas un elpošanas orgānu aizsardzības līdzekļos. Parūpējies par sevi!