Lielu uzmanību pievērsām metālu lomai. Taču jāņem vērā, ka arī daži nemetāli ir absolūti nepieciešami organisma funkcionēšanai.

Silīcijs

Silīcijs ir arī būtisks mikroelements. To apstiprināja rūpīgs pētījums par žurku uzturu, izmantojot dažādas diētas. Žurkas manāmi pieņēmās svarā, kad viņu uzturam pievienoja nātrija metasilikātu (Na2(SiO)3.9H2O) (50 mg uz 100 g). vistām un žurkām ir nepieciešams silīcijs skeleta augšanai un attīstībai. Silīcija trūkums izraisa kaulu un saistaudu struktūras pārkāpumu. Kā izrādījās, silīcijs atrodas tajās kaula vietās, kur notiek aktīva pārkaļķošanās, piemēram, kaulu veidojošās šūnās, osteoblastos. Ar vecumu silīcija koncentrācija šūnās samazinās.

Ir maz zināms par procesiem, kuros silīcijs tiek iesaistīts dzīvās sistēmās. Tur tas ir silīcijskābes formā un, iespējams, piedalās oglekļa šķērssavienošanā. Cilvēkiem nabassaites hialuronskābe izrādījās visbagātākais silīcija avots. Tas satur 1,53 mg brīvā un 0,36 mg saistītā silīcija uz gramu.

Selēns

Selēna trūkums izraisa muskuļu šūnu nāvi un izraisa muskuļu mazspēju, jo īpaši sirds mazspēju. Šo apstākļu bioķīmiskās izpētes rezultātā tika atklāts enzīms glutationa peroksidāze, kas iznīcina peroksīdus.Selēna trūkums izraisa šī enzīma koncentrācijas samazināšanos, kas savukārt izraisa lipīdu oksidāciju. Selēna spēja aizsargāt pret saindēšanos ar dzīvsudrabu ir labi zināma. Daudz mazāk zināms ir fakts, ka pastāv korelācija starp augstu selēna daudzumu uzturā un zemu mirstību no vēža. Selēns cilvēka uzturā ir iekļauts 55 110 mg gadā, un selēna koncentrācija asinīs ir 0,09 0,29 µg/cm. Lietojot iekšķīgi, selēns koncentrējas aknās un nierēs. Vēl viens piemērs selēna aizsargājošajai iedarbībai pret intoksikāciju ar vieglajiem metāliem ir tā spēja aizsargāt pret saindēšanos ar kadmija savienojumiem. Izrādījās, ka, tāpat kā dzīvsudraba gadījumā, selēns liek šiem toksiskajiem joniem saistīties ar jonu aktīvajiem centriem, tiem, kurus neietekmē to toksiskā iedarbība.

Arsēns

Neskatoties uz labi zināmo arsēna un tā savienojumu toksisko iedarbību, ir ticami pierādījumi tam, ka arsēna trūkums samazina auglību un kavē augšanu, un nātrija arsenīta pievienošana pārtikai ir izraisījusi augšanas ātruma palielināšanos cilvēkiem.

Hlors un broms

Halogēna anjoni atšķiras no visiem citiem ar to, ka tie ir vienkārši, nevis okso anjoni. Hlors ir ārkārtīgi plaši izplatīts, tas spēj iziet cauri membrānai un tam ir svarīga loma osmotiskā līdzsvara uzturēšanā. Hlors ir sālsskābes veidā kuņģa sulā. Sālsskābes koncentrācija cilvēka kuņģa sulā ir 0,4-0,5%.

Ir dažas šaubas par broma kā mikroelementa lomu, lai gan tā nomierinošā iedarbība ir ticami zināma.

Fluors

Fluors ir absolūti nepieciešams normālai augšanai, un tā trūkums izraisa anēmiju. Saistībā ar zobu kariesa problēmu liela uzmanība ir pievērsta fluora metabolismam, jo ​​fluors aizsargā zobus no kariesa.

Zobu kariess ir pietiekami detalizēti pētīts. Tas sākas ar traipa veidošanos uz zoba virsmas. Baktēriju ražotās skābes izšķīdina zobu emalju zem traipa, bet dīvainā kārtā ne no tās virsmas. Bieži vien augšējā virsma paliek neskarta, līdz tiek pilnībā iznīcinātas zem tās esošās vietas. Tiek pieņemts, ka šajā posmā fluora jons var veicināt apetītes veidošanos. Tādējādi tiek veikta iesāktā bojājuma reminelizācija.

Fluoru izmanto, lai novērstu zobu emaljas bojājumus. Fluorīdus var pievienot zobu pastai vai uzklāt tieši uz zobiem. Kariesa profilaksei nepieciešamā fluora koncentrācija dzeramajā ūdenī ir aptuveni 1 mg/l, taču ne tikai no tā atkarīgs patēriņa līmenis. Lielu fluorīdu koncentrācijas (vairāk nekā 8 mg/l) lietošana var negatīvi ietekmēt kaulu audu veidošanās smalkos līdzsvara procesus. Pārmērīga fluora uzsūkšanās izraisa fluorozi. Fluoroze izraisa vairogdziedzera darbības traucējumus, augšanas kavēšanu un nieru bojājumus. Ilgstoša fluora iedarbība uz ķermeni noved pie ķermeņa mineralizācijas. Rezultātā tiek deformēti kauli, kas var pat saaugt kopā, un saites pārkaļķojas.

Jods

Joda galvenā fizioloģiskā loma ir līdzdalība vairogdziedzera un tam raksturīgo hormonu metabolismā. Vairogdziedzera spēja uzkrāt jodu ir raksturīga arī siekalu un piena dziedzeriem. Kā arī daži citi orgāni. Tomēr pašlaik tiek uzskatīts, ka jodam ir vadošā loma tikai vairogdziedzera dzīvē.

Joda trūkums izraisa raksturīgus simptomus: vājumu, ādas dzeltēšanu, aukstuma un sausuma sajūtu. Ārstēšana ar vairogdziedzera hormoniem vai jodu novērš šos simptomus. Vairogdziedzera hormonu trūkums var izraisīt vairogdziedzera palielināšanos. Retos gadījumos (paasināšanās organismā dažādiem savienojumiem, kas traucē joda uzsūkšanos, piemēram, tiocianātu vai pretvairogdziedzera līdzekli goitrīnam, kas atrodams dažāda veida kāpostos), veidojas goiters. Joda trūkums īpaši spēcīgi ietekmē bērnu veselību, viņi atpaliek fiziskajā un garīgajā attīstībā. Joda deficīta diēta grūtniecības laikā izraisa hipotireozes bērnu (kretīnu) piedzimšanu.

Pārmērīgs vairogdziedzera hormonu daudzums izraisa izsīkumu, nervozitāti, trīci, svara zudumu un pārmērīgu svīšanu. Tas ir saistīts ar peroksidāzes aktivitātes palielināšanos un attiecīgi ar tireoglobulīna jodēšanas palielināšanos. Pārmērīgs hormonu daudzums var būt vairogdziedzera audzēja rezultāts. Ārstēšanā tiek izmantoti joda radioaktīvie izotopi, kurus viegli uzsūc vairogdziedzera šūnas.

"Nemetāli cilvēka dzīvē"

Pamata nemetāli. Brīvā veidā var būt gāzveida nemetāliskas vienkāršas vielas - fluors, hlors, skābeklis, slāpeklis, ūdeņradis, cieta viela - jods, astatīns, sērs, selēns, telūrs, fosfors, arsēns, ogleklis, silīcijs, bors. Broms istabas temperatūrā pastāv kā šķidrums. Mēs apsvērsim tikai dažus

Pielietojums 1. Polivinilhlorīda, plastmasas savienojumu, sintētiskās gumijas ražošanā, no kuriem izgatavo: izolāciju vadiem, logu profilus, iepakojuma materiālus, apģērbu un apavus, linoleju un gramofona plates, lakas, iekārtas un putuplastu, rotaļlietas, instrumentu daļas, būvmateriāli. 2. Hlora balinošās īpašības ir zināmas kopš seniem laikiem, lai gan “balina” nevis pats hlors, bet gan atomskābeklis, kas veidojas hipohlorskābes sadalīšanās laikā. 3. Hlororganisko insekticīdu ražošana - vielas, kas iznīcina kultūraugiem kaitīgos kukaiņus, bet ir drošas augiem. Ievērojama daļa saražotā hlora tiek tērēta augu aizsardzības līdzekļu iegūšanai. 4. To izmantoja kā ķīmisko kaujas līdzekli, kā arī citu ķīmisko kaujas līdzekļu ražošanai: sinepju gāzi, fosgēnu.

5. Ūdens dezinfekcijai - "hlorēšana". Visizplatītākā dzeramā ūdens dezinfekcijas metode; balstās uz brīvā hlora un tā savienojumu spēju inhibēt mikroorganismu enzīmu sistēmas, kas katalizē redoksprocesus. Attiecībā uz izturību, mijiedarbojoties ar hlorētu ūdeni, vara ūdens caurules uzrāda pozitīvus rezultātus. 6. Reģistrēts pārtikas rūpniecībā kā pārtikas piedeva E925. 7. Sālsskābes, balinātāja, bertoleta sāls, metālu hlorīdu, indes, medikamentu, mēslošanas līdzekļu ķīmiskajā ražošanā. 8. Metalurģijā tīru metālu ražošanai: titāns, alva, tantals, niobijs. 9. Kā saules neitrīno indikators hlora-argona detektoros.

Hlora bioloģiskā loma. Daudzas attīstītās valstis cenšas ierobežot hlora izmantošanu mājās, tostarp tāpēc, ka, sadedzinot hloru saturošus atkritumus, rodas ievērojams daudzums dioksīnu.

Sēra izmantošana Sēru izmanto sērskābes ražošanai, gumijas vulkanizācijai, kā fungicīdu lauksaimniecībā un kā koloidālo sēru - zāles. Sēra asfalta ražošanai tiek izmantots arī sērs sēra-bitumena kompozīciju sastāvā.

Un sērs ... piedalās skrimšļa un kaulu audu veidošanā, uzlabo locītavu un saišu darbību; ietekmē ādas, matu un nagu stāvokli (kolagēna, keratīna un melanīna daļa); stiprina muskuļu audus (īpaši aktīvās augšanas periodā bērniem un pusaudžiem); piedalās noteiktu vitamīnu veidošanā un uzlabo B1 vitamīna, biotīna, B5 vitamīna efektivitāti; ir brūču dzīšanas un pretiekaisuma iedarbība; mazina locītavu, muskuļu sāpes un krampjus; veicina toksīnu neitralizāciju un izskalošanos no organisma; stabilizē cukura līmeni asinīs; palīdz aknām izdalīt žulti; palielina izturību pret radio emisiju!

Paldies par jūsu uzmanību

1.1 Biogēnie elementi - nemetāli, kas ir cilvēka ķermeņa daļa

Starp biogēnajiem elementiem īpašu vietu ieņem organogēnie elementi, kas veido svarīgākās organisma vielas - ūdens, olbaltumvielas, ogļhidrāti, tauki, vitamīni, hormoni un citi. Organogēni ietver 6 ķīmiskos elementus: oglekli, skābekli, ūdeņradi, slāpekli, fosforu, sēru. To kopējā masas daļa cilvēka organismā ir aptuveni 97,3% (skatīt 1. tabulu).

Visi organogēnie elementi ir nemetāli. No nemetāliem biogēni ir arī hlors (masas daļa 0,15%), fluors, jods un broms. Šie elementi nav iekļauti organisko elementu vidū, jo atšķirībā no pēdējiem tiem nav tik universāla loma ķermeņa organisko struktūru veidošanā. Ir dati par silīcija, bora, arsēna un selēna biogenitāti.

1. tabula. Organogēno elementu saturs cilvēka organismā.

Biogēnie amīni un alkaloīdi

Amīni ir plaša slāpekli saturošu organisko savienojumu klase, viena, divu vai trīs ūdeņraža atomu aizvietošanas produkti amonjakā NH3 organiskajiem radikāļiem R. Pēc aizvietoto ūdeņraža atomu skaita tie izšķir: primāro A. RNH2 ...

Biogēnie elementi cilvēka organismā

Uzturvielu elementi ietver virkni metālu, starp kuriem 10 tā sauktie "dzīvības metāli" veic īpaši svarīgas bioloģiskās funkcijas. Šie metāli ir kalcijs, kālijs, nātrijs, magnijs, dzelzs, cinks, varš, mangāns...

buferšķīdumi

Cilvēka organismā dažādu vielmaiņas procesu rezultātā pastāvīgi veidojas liels daudzums skābu produktu ...

Q vitamīns

Koenzīms Q ir nepieciešams dzīvo organismu normālai darbībai un, galvenais, audu darbībai ar augstu enerģijas metabolisma līmeni. Vislielākā koenzīma Q koncentrācija ir sirds muskuļa audos...

Vitamīni un to nozīme organismam

Ar normālu uzturu organisma ikdienas nepieciešamība pēc vitamīniem ir pilnībā apmierināta. Nepietiekami...

Sakausējumu klasifikācija un īpašības

Daudzi metāli, piemēram, magnijs, tiek ražoti ar augstu tīrības pakāpi, lai jūs varētu precīzi zināt no tā izgatavoto sakausējumu sastāvu. Mūsdienās izmantoto metālu sakausējumu skaits ir ļoti liels un nepārtraukti pieaug ...

Koloidālās sistēmas organismā un to funkcijas

1. Asinis Asinis ir tipisks ķermeņa audu piemērs, kur daži koloīdi atrodas citos. V.A. Isajevs asinis definē kā izkliedētu sistēmu, kurā izveidotie elementi - eritrocīti, trombocīti, leikocīti ir fāze ...

Elektroķīmijas pamati

Redoksreakcijās elektroni pāriet no viena atoma vai jona uz otru, bet ķīmiskā enerģija tiek pārvērsta siltumenerģijā. Galvaniskais elements ir ierīce...

Elektroķīmijas pamati

Kurināmā šūnā degvielas sadegšanas ķīmiskā reakcija tiek tieši pārvērsta elektroenerģijā, tāpēc tās efektivitāte pārsniedz 80%. Tāpat kā jebkurā ķīmiskās strāvas avotā ...

Fizisko slodžu energoapgādes bioķīmisko procesu iezīmes vieglatlētikā 100 metri (10 sekundes)

Šūnās notiek procesi un darbojas faktori, kas ierobežo vai pat aptur brīvo radikāļu un peroksīdu reakcijas, t.i. piemīt antioksidanta iedarbība...

Prooksidantu un antioksidantu sistēma

Bioloģisko struktūru, galvenokārt visneaizsargātāko membrānu veidojumu, īpaši lipīdu (fosfolipīdu) aizsardzība pret lieko skābekli tika atrisināta, izveidojot specializētus pielāgojumus - antioksidantu mehānismus ...

Mazšķīstošu savienojumu šķīdība

Eksperimentāli noskaidrots, ka nogulsnes parasti vairāk šķīst elektrolīta šķīdumā nekā ūdenī (protams, ja elektrolīts nesatur tāda paša nosaukuma jonus ar nogulsnēm). Šajā gadījumā šķīduma jonu stiprums palielināsies ...

Cukuru samazināšana

Fruktoze. Fruktoze ir mazāk bagāta nekā glikoze, un tā arī ātri oksidējas. Daļa fruktozes aknās tiek pārveidota par glikozi, bet tai nav nepieciešams uzsūkties insulīns. Ar šo apstākli...

Fosfolipāzes, to klasifikācija un īpašības

Pārmērīgai PLA2 aktivizēšanai ir svarīga loma šūnu bojājumu patoģenēzē. Izdalās fosfolipāzes, nepiesātināto taukskābju (arahidonskābes, pentānskābes uc) ietekmē.

Ķīmiskie elementi vidē un cilvēka ķermeņa sastāvā

Cilvēka ķermenis sastāv no 60% ūdens, 34% organisko vielu un 6% neorganisko. Galvenās organisko vielu sastāvdaļas ir ogleklis, ūdeņradis, skābeklis, tajās ietilpst arī slāpeklis, fosfors un sērs ...

Silīcijs ir arī būtisks mikroelements. To apstiprināja rūpīgs pētījums par žurku uzturu, izmantojot dažādas diētas. Žurkas manāmi pieņēmās svarā, kad to diētai pievienoja nātrija metasilikātu (Na 2 (SiO) 3 . 9H 2 O) (50 mg uz 100 g). vistām un žurkām ir nepieciešams silīcijs skeleta augšanai un attīstībai. Silīcija trūkums izraisa kaulu un saistaudu struktūras pārkāpumu. Kā izrādījās, silīcijs atrodas tajās kaula vietās, kur notiek aktīva pārkaļķošanās, piemēram, kaulu veidojošās šūnās, osteoblastos. Ar vecumu silīcija koncentrācija šūnās samazinās.
Ir maz zināms par procesiem, kuros silīcijs tiek iesaistīts dzīvās sistēmās. Tur tas ir silīcijskābes formā un, iespējams, piedalās oglekļa šķērssavienošanā. Cilvēkiem nabassaites hialuronskābe izrādījās visbagātākais silīcija avots. Tas satur 1,53 mg brīvā un 0,36 mg saistītā silīcija uz gramu.

Selēns

Selēna trūkums izraisa muskuļu šūnu nāvi un izraisa muskuļu mazspēju, jo īpaši sirds mazspēju. Šo apstākļu bioķīmiskās izpētes rezultātā tika atklāts enzīms glutationa peroksidāze, kas iznīcina peroksīdus.Selēna trūkums izraisa šī enzīma koncentrācijas samazināšanos, kas savukārt izraisa lipīdu oksidāciju. Selēna spēja aizsargāt pret saindēšanos ar dzīvsudrabu ir labi zināma. Daudz mazāk zināms ir fakts, ka pastāv korelācija starp augstu selēna daudzumu uzturā un zemu mirstību no vēža. Selēns ir iekļauts cilvēka uzturā 55–110 mg gadā, un selēna koncentrācija asinīs ir 0,09–0,29 μg / cm 3. Lietojot iekšķīgi, selēns koncentrējas aknās un nierēs. Vēl viens piemērs selēna aizsargājošajai iedarbībai pret intoksikāciju ar vieglajiem metāliem ir tā spēja aizsargāt pret saindēšanos ar kadmija savienojumiem. Izrādījās, ka, tāpat kā dzīvsudraba gadījumā, selēns liek šiem toksiskajiem joniem saistīties ar jonu aktīvajiem centriem, tiem, kurus neietekmē to toksiskā iedarbība.

Arsēns

Neskatoties uz labi zināmo arsēna un tā savienojumu toksisko iedarbību, ir ticami pierādījumi tam, ka arsēna trūkums samazina auglību un kavē augšanu, un nātrija arsenīta pievienošana pārtikai ir izraisījusi augšanas ātruma palielināšanos cilvēkiem.

Hlors un broms

Halogēna anjoni atšķiras no visiem ar to, ka tie ir vienkārši, nevis okso anjoni. Hlors ir ārkārtīgi plaši izplatīts, tas spēj iziet cauri membrānai un tam ir svarīga loma osmotiskā līdzsvara uzturēšanā. Hlors ir sālsskābes veidā kuņģa sulā. Sālsskābes koncentrācija cilvēka kuņģa sulā ir 0,4-0,5%.
Ir dažas šaubas par broma kā mikroelementa lomu, lai gan tā nomierinošā iedarbība ir ticami zināma.

Fluors

Fluors ir absolūti nepieciešams normālai augšanai, un tā trūkums izraisa anēmiju. Saistībā ar zobu kariesa problēmu liela uzmanība ir pievērsta fluora metabolismam, jo ​​fluors aizsargā zobus no kariesa.
Zobu kariess ir pietiekami detalizēti pētīts. Tas sākas ar traipa veidošanos uz zoba virsmas. Baktēriju ražotās skābes izšķīdina zobu emalju zem traipa, bet dīvainā kārtā ne no tās virsmas. Bieži vien augšējā virsma paliek neskarta, līdz tiek pilnībā iznīcinātas zem tās esošās vietas. Tiek pieņemts, ka šajā posmā fluora jons var veicināt apetītes veidošanos. Tādējādi tiek veikta iesāktā bojājuma reminelizācija.
Fluoru izmanto, lai novērstu zobu emaljas bojājumus. Fluorīdus var pievienot zobu pastai vai uzklāt tieši uz zobiem. Kariesa profilaksei nepieciešamā fluora koncentrācija dzeramajā ūdenī ir aptuveni 1 mg/l, taču ne tikai no tā atkarīgs patēriņa līmenis. Lielu fluorīdu koncentrācijas (vairāk nekā 8 mg/l) lietošana var negatīvi ietekmēt kaulu audu veidošanās smalkos līdzsvara procesus. Pārmērīga fluora uzsūkšanās izraisa fluorozi. Fluoroze izraisa vairogdziedzera darbības traucējumus, augšanas kavēšanu un nieru bojājumus. Ilgstoša fluora iedarbība uz ķermeni noved pie ķermeņa mineralizācijas. Rezultātā tiek deformēti kauli, kas var pat saaugt kopā, un saites pārkaļķojas.

Jods

Joda galvenā fizioloģiskā loma ir līdzdalība vielmaiņā vairogdziedzeris un tā hormoni. Vairogdziedzera spēja uzkrāt jodu ir raksturīga arī siekalu un piena dziedzeriem. Kā arī daži citi orgāni. Tomēr pašlaik tiek uzskatīts, ka jodam ir vadošā loma tikai vairogdziedzera dzīvē.
Joda trūkums izraisa raksturīgus simptomus: vājumu, ādas dzeltēšanu, aukstuma un sausuma sajūtu. Ārstēšana ar vairogdziedzera hormoniem vai jodu novērš šos simptomus. Vairogdziedzera hormonu trūkums var izraisīt vairogdziedzera palielināšanos. Retos gadījumos (organismā noslogojot dažādus savienojumus, kas traucē joda uzsūkšanos, piemēram, tiocianātu vai pretvairogdziedzera līdzekli – goitrīnu, kas atrodams dažāda veida kāpostos), veidojas goiters. Joda deficīts īpaši spēcīgi ietekmē bērnu veselību – viņi atpaliek fiziskajā un garīgajā attīstībā. Joda deficīta diēta grūtniecības laikā izraisa hipotireozes bērnu (kretīnu) piedzimšanu.
Pārmērīgs vairogdziedzera hormonu daudzums izraisa izsīkumu, nervozitāti, trīci, svara zudumu un pārmērīgu svīšanu. Tas ir saistīts ar peroksidāzes aktivitātes palielināšanos un attiecīgi ar tireoglobulīna jodēšanas palielināšanos. Pārmērīgs hormonu daudzums var būt vairogdziedzera audzēja rezultāts. Ārstēšanas laikā tiek izmantoti joda radioaktīvie izotopi, kurus viegli uzsūc vairogdziedzera šūnas..

Šo projektu īstenoja 9. klases skolēni, kuri sāka interesēties par nemetālu lomu cilvēka dzīvē.

Izglītības projekts ķīmijā

"Nemetāli mūsu dzīvē".

Metodiskā prezentācija:

Ievads

Projekta darbs.

Ievads

Projekta tēma:"Nemetāli mūsu dzīvē".

Lieta:ķīmija.

Klase: 9-a.

Vecums: 15-16 gadi.

Studentu skaits: 4.

Projekta laiks: apmēram 2 mēneši.

Darba forma: nodarbība - ārpusstundu.

Motivācija strādāt

Projekta darbs

Projekta prezentācija

Projekta produkts

Izglītības projekts ķīmijā

"Nemetāli mūsu dzīvē".

Metodiskā prezentācija:

Ievads

Izglītības projekta metodiskā pase

Projekta darbs.

Ievads

Projektu metode ir viena no ķīmijas mācīšanas sastāvdaļām. Šī metode vispilnīgāk atspoguļo divus galvenos ķīmijas mācīšanas komunikatīvās pieejas principus: motivāciju mācīties – projekta aktivitātēs tā vienmēr ir pozitīva – un personīgo interesi: projekts atspoguļo skolēnu intereses, viņu pašu pasauli. 9. klases skolēni šo projektu realizēja ķīmijas mācību ietvaros.

Izglītības projekta metodiskā pase

Projekta tēma:"Nemetāli mūsu dzīvē".

Lieta:ķīmija.

Klase: 9-a.

Vecums: 15-16 gadi.

Studentu skaits: 4.

Projekta laiks: apmēram 2 mēneši.

Darba forma: nodarbība - ārpusstundu.

Izglītības un izglītības mērķi:

Attīstīt interesi par priekšmetu;

Attīstīt prasmi projektēt, strādāt ar informatīvo tekstu, papildliteratūru, meklēt nepieciešamo informāciju;

Attīstīt komunikācijas prasmes lomu spēles mijiedarbībā.

Motivācija strādāt pamatojoties uz interesi par tēmu.

Tēma "Nemetāli" stundās tika apgūta pēc plāna, taču to vēlējās izstrādāt dziļāk tikai 4 skolēni: Andrejs Rjabinins, Tatjana Lazukina, Tatjana Petelina, Anastasija Strekova. Visi projekta dalībnieki savāca materiālu, ko prezentācijas veidā veidoja Andrejs Rjabinins.

Projekta darbs

1. posms (organizatoriskais): izvēloties pētījuma tēmu, studenti definēja uzdevumus un plānoja savu darbību. Skolotāja loma ir virzīšana, pamatojoties uz motivāciju.

2. posms (meklēšana un izpēte): skolēni savāca informāciju par savu tēmu, sagatavoja sava pētījuma vizuālu prezentāciju. Skolotāja loma ir vērojoša, skolēni pārsvarā strādāja patstāvīgi.

3. posms (projekta un tā produkta prezentācija). Skolotāja loma ir sadarbība.

Projekta prezentācija

Prezentācija nodarbībā notika konferences veidā, kurā tika izklāstītas mīklas un tests par nemetāliem un izdarīts secinājums par nemetālu lielo lomu cilvēka dzīvē.

Projekta produkts

Projekta dalībnieki veidoja stendu, kurā prezentēja eksponātus, kas satur dažādus mūsu dzīvē izmantotos nemetālus.

Skatīt dokumenta saturu
"Izglītības projekts "Nemetāli mūsu dzīvē""

nemetāli

Ciets

gāzveida

Šķidrums

Cl 2

H 2

nemetāli ir ķīmiskie elementi, kuriem var būt tādas īpašības kā oksidētājs (pieņem elektronus) un reducētājs (ziedot elektronus).

NM - elementi ar augstu OEE (2 - 4)

Izņēmumi: fluors - tikai oksidētājs

inertas gāzes var ziedot tikai elektronus.

Hēlijs, neons un argons - neveido savienojumus.

Elementi nedzīvajā dabā

Skābeklis

Silīcijs

Alumīnijs

Dzelzs

Kalcijs

Nātrijs

Kālijs

Magnijs

Ūdeņradis

Atpūta

Atrodoties dabā

vietējie elementi

Slāpeklis un skābeklis, inertas gāzes gaisā

Sērs

Grafīts C

Dimants C

Atrodoties dabā

← Apatitija R

Halīts NaCl →

← FeS 2 pirīts

Kvarcs

SiO 2 →

5 B

6 C

14 Si

7 N

1 H

15 P

8 O

9 F

16 S

33 Kā

2 Viņš

10 Ne

17 Cl

34 Se

35 Br

52 Te

18 Ar

53 es

36 kr

54 Xe

85 Plkst

86 Rn

Pamata nemetāli.

Brīvā veidā var būt gāzveida nemetāliskas vienkāršas vielas - fluors, hlors, skābeklis, slāpeklis, ūdeņradis, cietās vielas - jods, astatīns, sērs, selēns, telūrs, fosfors, arsēns, ogleklis, silīcijs, bors. Broms istabas temperatūrā pastāv kā šķidrums.

Mēs apsvērsim tikai dažus

tā ir zaļā gāze

Hlora lietošana.

vienkārša viela hlors normālos apstākļos - indīga gāze dzeltenīgi zaļā krāsā ar asu smaku. Hlora molekula ir diatomiska (formula Cl2).

Hlors ir ļoti aktīvs - tas tieši savienojas ar gandrīz visiem periodiskās sistēmas elementiem. Tāpēc dabā tas sastopams tikai savienojumu veidā minerālu sastāvā.

Pieteikums

1. Polivinilhlorīda, plastmasas savienojumu, sintētiskās kaučuka ražošanā, no kuras tie ir izgatavoti:

• vadu izolācija, logu profili, iepakojuma materiāli, apģērbs un apavi, linolejs un fonogrāfu skaņuplates, lakas, iekārtas un putuplasta, rotaļlietas, sadzīves tehnikas daļas, būvmateriāli.

2. Hlora balinošās īpašības ir zināmas kopš seniem laikiem, lai gan “balina” nevis pats hlors, bet gan atomskābeklis, kas veidojas hipohlorskābes sadalīšanās laikā.

3. Hlororganisko insekticīdu ražošana - vielas, kas iznīcina kultūraugiem kaitīgos kukaiņus, bet ir drošas augiem. Ievērojama daļa saražotā hlora tiek tērēta augu aizsardzības līdzekļu iegūšanai.

4. To izmantoja kā ķīmisko kaujas līdzekli, kā arī citu ķīmisko kaujas līdzekļu ražošanai: sinepju gāzi, fosgēnu.

5. Ūdens dezinfekcijai - "hlorēšana". Visizplatītākā dzeramā ūdens dezinfekcijas metode; balstās uz brīvā hlora un tā savienojumu spēju inhibēt mikroorganismu enzīmu sistēmas, kas katalizē redoksprocesus.

• Attiecībā uz izturību, mijiedarbojoties ar hlorētu ūdeni, vara ūdens caurules uzrāda pozitīvus rezultātus.

6. Reģistrēts pārtikas rūpniecībā kā pārtikas piedeva E925 .

7. Sālsskābes, balinātāja, bertoleta sāls, metālu hlorīdu, indes, medikamentu, mēslošanas līdzekļu ķīmiskajā ražošanā.

8. Metalurģijā tīru metālu ražošanai: titāns, alva, tantals, niobijs.

9. Kā saules neitrīno indikators hlora-argona detektoros.

izgatavots loga profils

galvenā sastāvdaļa

balinātājs ir

Labarrakova ūdens (nātrija hipohlorīts).

Daudzas attīstītās valstis cenšas ierobežot hlora izmantošanu mājās, tostarp tāpēc, ka, sadedzinot hloru saturošus atkritumus, rodas ievērojams daudzums dioksīnu.

Hlora bioloģiskā loma.

Cilvēkiem un dzīvniekiem hlors galvenokārt atrodams starpšūnu šķidrumos (arī asinīs), un tam ir svarīga loma osmotisko procesu regulēšanā, kā arī procesos, kas saistīti ar nervu šūnu darbību.

tā ir gaiši dzeltena trausla cieta viela, tīrā veidā bez smaržas.

Sērs ievērojami atšķiras no skābekļa ar spēju veidot stabilas ķēdes un ciklus no sēra atomiem. Tas ir kristālisks sērs - trausla dzeltena viela.

Sēra izmantošana.

Sērs tiek izmantots sērskābes ražošanai, gumijas vulkanizācijai, kā fungicīds lauksaimniecībā un kā koloidālais sērs - zāles. Sēra asfalta ražošanai tiek izmantots arī sērs sēra-bitumena kompozīciju sastāvā.

Nepieciešams sērs

ķermenim makroelements ir

veselīgas ādas priekšnoteikums,

mati un nagi, par ko viņu bieži sauc

"skaistuma minerāls" .

Un arī sērs...

• piedalās skrimšļa un kaulaudu veidošanā, uzlabo locītavu un saišu darbību;
• ietekmē ādas, matu un nagu stāvokli (kolagēna, keratīna un melanīna daļa);
• stiprina muskuļu audus (īpaši aktīvās augšanas periodā bērniem un pusaudžiem);
• piedalās noteiktu vitamīnu veidošanā un uzlabo B1 vitamīna, biotīna, B5 vitamīna efektivitāti;
• ir brūču dzīšanas un pretiekaisuma iedarbība;
• mazina locītavu, muskuļu sāpes un krampjus;
• veicina toksīnu neitralizāciju un izskalošanos no organisma;
• stabilizē cukura līmeni asinīs;
• palīdz aknām izdalīt žulti;
• palielina izturību pret radio emisiju!

Pieauguša vesela cilvēka ikdienas nepieciešamība pēc sēra ir 4-6 g.

Sēra avoti:

Dārzeņi:

kāposti, sīpoli, sparģeļi, mārrutki, ērkšķogas, vīnogas, āboli, ķiploki;

Graudaugi:

Graudaugi, pākšaugi, konditorejas izstrādājumi.

Dzīvnieki: - liesa liellopu gaļa; - zivis;- vistas olas; - piens un piena produkti.

Gāzes - nemetāli - divatomiskās molekulas

Cieta viela - Nemetāla jods

Joda spirta šķīdums

Broms

Kad broms ir izšķīdināts ūdenī

ražo broma ūdeni

Nemetālu savienojumi .

1) Oksīdi - tikai skābi

SO 3 , TĀ 2 , CO 2 cits.

(izņemot NO un CO – vienaldzīgs)

2) Hidroksīdi - tikai skābes

H 2 SO 4 , H 2 SO 3 ,H 2 CO 3 cits

Veidot gaistošus savienojumus ar ūdeņradi HCl, NH 3

Atomu struktūra NeMe

1. Elementi atrodas III-VIII grupas galvenajās apakšgrupās (A).

2. Pēdējā līmenī 3 - 7(8) elektroni.

3. Atoma rādiuss samazinās

4. Nemetāla īpašības

Periodā - pieaugums

Grupā - samazinājums

NeMe struktūra

5. Augsta elektronegativitāte.

6. Viņi pieņem elektronus un atdod tos.

7. NeMe → skābs oksīds → skābe

8. Gaistošie ūdeņraža savienojumi

(skābes, bāzes un vienaldzīgi)

Oglekļa alotropija

Dimants

Oglekļa alotropija

Fosfora allotropija

Sēra allotropija. Kristālisks, plastmasas un monoklinisks

Skābekļa allotropija

Skābeklis

Secinājums

MISTĒRIJI PAR NEMETĀLIEM

1. Atnāca ciemiņš no kosmosa, viņš atrada patvērumu gaisā.

2. Mēs dzīvojam pāri visam mājā, kopā dodam siltumu un gaismu.

3. To sauc par nedzīvu, bet bez tā dzīve netiek radīta.

4.Skaista kristālos un tvaikos, iedveš bērnos bailes.

5. Viņi izņēma no kalna gabalu, iestūma to koka stumbrā.

6. Lepojaties ar neaprakstāmām nedegošām oglēm un caurspīdīgu brāli.

7. Kalcinētas ogles palīdzēja ugunsdzēsējam elpot.

8. Baltais baidās no gaisa, nosarkst, lai izdzīvotu.

9. Lai gan tas daudzas vielas pārvērš indē, ķīmijā tas ir visādu apbalvojumu cienīgs.

10. Kāda gāze apgalvo, ka tā nav?

11. Kādi ķīmiskie elementi apgalvo, ka citas vielas var dzemdēt?

12. Kas ir nemetāls mežs?

Tātad, pārbaudīsim jūsu zināšanas ķīmijā:

1. Ūdeņradis.

2. Ūdeņradis un hēlijs.

5. Grafīts zīmulī.

6.Dimants, grafīts.

7.Aktīvā ogle.

8. Baltais un sarkanais fosfors.

11. Ūdeņradis, skābeklis.