Reālu eksāmena uzdevumu risināšana ķīmijā. Sagatavošanās eksāmenam ķīmijā
USE 2017 Ķīmija Tipiski testa uzdevumi Medvedevs
M.: 2017. - 120 lpp.
Tipiski pārbaudes uzdevumiķīmijā ir 10 uzdevumu komplektu iespējas, kas apkopotas, ņemot vērā visas 2017. gada vienotā valsts eksāmena iezīmes un prasības. Rokasgrāmatas mērķis ir sniegt lasītājiem informāciju par KIM 2017 struktūru un saturu ķīmijā, uzdevumu sarežģītības pakāpi. Kolekcija satur atbildes uz visām testa opcijām un sniedz risinājumus visiem vienas opcijas uzdevumiem. Papildus tiek doti eksāmenā izmantoto veidlapu piemēri atbilžu un lēmumu pierakstīšanai. Uzdevumu autors ir vadošais zinātnieks, skolotājs un metodiķis, kurš tieši nodarbojas ar kontroles mērinstrumentu izstrādi. LIETOT materiālus. Rokasgrāmata paredzēta skolotājiem, lai sagatavotu audzēkņus eksāmenam ķīmijā, kā arī vidusskolēniem un absolventiem - paštreniņiem un paškontrolei.
Formāts: pdf
Izmērs: 1,5 MB
Skatīties, lejupielādēt:drive.google
SATURS
Priekšvārds 4
Darba instrukcijas 5
1. IESPĒJA 8
1. daļa 8
2. daļa, 15
2. IESPĒJA 17
1. daļa 17
2. daļa 24
3. IESPĒJA 26
1. daļa 26
2. daļa 33
4. IESPĒJA 35
1. daļa 35
2. daļa 41
5. IESPĒJA 43
1. daļa 43
2. daļa 49
6. IESPĒJA 51
1. daļa 51
2. daļa 57
7. IESPĒJA 59
1. daļa 59
2. daļa 65
8. IESPĒJA 67
1. daļa 67
2. daļa 73
9. IESPĒJA 75
1. daļa 75
2. daļa 81
10. IESPĒJA 83
1. daļa 83
2. daļa 89
ATBILDES UN RISINĀJUMI 91
Atbildes uz 1. daļas uzdevumiem 91
2. daļas uzdevumu risinājumi un atbildes 93
10 99. varianta uzdevumu risinājums
1. daļa 99
2. daļa 113
Tagadne pamācība ir uzdevumu apkopojums, lai sagatavotos vienotajam valsts eksāmenam (USE) ķīmijā, kas ir kā kursa noslēguma eksāmens vidusskola kā arī iestājeksāmeni augstskolā. Rokasgrāmatas struktūra atspoguļo mūsdienu prasības procedūrai nokārtojot eksāmenuķīmijā, kas ļaus labāk sagatavoties jaunām gala atestācijas formām un uzņemšanai augstskolās.
Rokasgrāmata sastāv no 10 iespējām uzdevumiem, kas pēc formas un satura ir tuvi IZMANTOJIET demonstrācijas un nepārsniedz federālā komponenta normatīvi noteikto ķīmijas kursa saturu valsts standarts vispārējā izglītība. Ķīmija (IZM 2004. gada 5. marta rīkojums Nr. 1089).
Satura prezentācijas līmenis izglītojošs materiāls uzdevumos korelē ar ķīmijas vidusskolas (pilnās) skolas absolventu sagatavošanas valsts standarta prasībām.
Vienotā valsts eksāmena kontrolmērījumu materiālos tiek izmantoti trīs veidu uzdevumi:
- pamata sarežģītības līmeņa uzdevumi ar īsu atbildi,
- uzdevumi paaugstināts līmenis Grūtības ar īsām atbildēm
- uzdevumi augsts līmenis Grūtības ar detalizētu atbildi.
Katrs variants pārbaudes darbs celta pēc vienota plāna. Darbs sastāv no divām daļām, tajā skaitā kopā 34 uzdevumi. 1. daļā ir 29 īsu atbilžu vienumi, tostarp 20 pamata grūtības vienumi un 9 papildu grūtības vienumi. 2. daļā ir 5 augstas sarežģītības līmeņa uzdevumi ar detalizētu atbildi (uzdevumi ar numuru 30-34).
Augstas sarežģītības līmeņa uzdevumos risinājuma teksts tiek rakstīts uz īpašas veidlapas. Šāda veida uzdevumi veido lielāko daļu no rakstiskajiem darbiem ķīmijā iestājeksāmenos universitātēs.
Videokursā "Saņem A" ir iekļautas visas jums nepieciešamās tēmas veiksmīga piegāde LIETOJUMS matemātikā 60-65 punktiem. Pilnīgi visi profila uzdevumi 1-13 USE matemātikā. Piemērots arī matemātikas pamata USE nokārtošanai. Ja gribi nokārtot eksāmenu ar 90-100 punktiem, 1.daļa jāatrisina 30 minūtēs un bez kļūdām!
Sagatavošanas kurss eksāmenam 10.-11.klasei, kā arī skolotājiem. Viss nepieciešamais, lai atrisinātu eksāmena 1. daļu matemātikā (pirmās 12 problēmas) un 13. uzdevumu (trigonometrija). Un tas ir vairāk nekā 70 punkti vienotajā valsts eksāmenā, un bez tiem nevar iztikt ne simt ballu students, ne humānists.
Visa nepieciešamā teorija. Ātrie veidi eksāmena risinājumi, lamatas un noslēpumi. Analizēti visi būtiskie FIPI bankas 1. daļas uzdevumi. Kurss pilnībā atbilst USE-2018 prasībām.
Kursā ir 5 lielas tēmas, katra 2,5 stundas. Katra tēma ir dota no nulles, vienkārši un skaidri.
Simtiem eksāmenu uzdevumu. Teksta problēmas un varbūtību teorija. Vienkārši un viegli iegaumējami problēmu risināšanas algoritmi. Ģeometrija. Teorija, izziņas materiāls, visu veidu USE uzdevumu analīze. Stereometrija. Viltīgi triki risinājumi, noderīgas blēžu lapas, telpiskās iztēles attīstība. Trigonometrija no nulles - līdz 13. uzdevumam. Sapratne, nevis pieblīvēšanās. Sarežģītu jēdzienu vizuāls skaidrojums. Algebra. Saknes, pakāpes un logaritmi, funkcija un atvasinājums. Pamatne risinājumam izaicinošus uzdevumus 2 eksāmena daļas.
USE 2017 Ķīmija Tipiski testa uzdevumi Medvedevs
M.: 2017. - 120 lpp.
Tipiski pārbaudes uzdevumi ķīmijā satur 10 uzdevumu komplektu iespējas, kas sastādītas, ņemot vērā visas 2017. gada Vienotā valsts eksāmena pazīmes un prasības. Rokasgrāmatas mērķis ir sniegt lasītājiem informāciju par KIM 2017 struktūru un saturu ķīmijā, uzdevumu sarežģītības pakāpi. Kolekcija satur atbildes uz visām testa opcijām un sniedz risinājumus visiem vienas opcijas uzdevumiem. Papildus tiek doti eksāmenā izmantoto veidlapu piemēri atbilžu un lēmumu pierakstīšanai. Uzdevumu autors ir vadošais zinātnieks, skolotājs un metodiķis, kurš tieši nodarbojas ar eksāmena kontrolmērīšanas materiālu izstrādi. Rokasgrāmata paredzēta skolotājiem, lai sagatavotu audzēkņus eksāmenam ķīmijā, kā arī vidusskolēniem un absolventiem - paštreniņiem un paškontrolei.
Formāts: pdf
Izmērs: 1,5 MB
Skatīties, lejupielādēt:drive.google
SATURS
Priekšvārds 4
Darba instrukcijas 5
1. IESPĒJA 8
1. daļa 8
2. daļa, 15
2. IESPĒJA 17
1. daļa 17
2. daļa 24
3. IESPĒJA 26
1. daļa 26
2. daļa 33
4. IESPĒJA 35
1. daļa 35
2. daļa 41
5. IESPĒJA 43
1. daļa 43
2. daļa 49
6. IESPĒJA 51
1. daļa 51
2. daļa 57
7. IESPĒJA 59
1. daļa 59
2. daļa 65
8. IESPĒJA 67
1. daļa 67
2. daļa 73
9. IESPĒJA 75
1. daļa 75
2. daļa 81
10. IESPĒJA 83
1. daļa 83
2. daļa 89
ATBILDES UN RISINĀJUMI 91
Atbildes uz 1. daļas uzdevumiem 91
2. daļas uzdevumu risinājumi un atbildes 93
10 99. varianta uzdevumu risinājums
1. daļa 99
2. daļa 113
Šī mācību grāmata ir uzdevumu apkopojums, lai sagatavotos vienotajam valsts eksāmenam (USE) ķīmijā, kas ir gan vidusskolas kursa noslēguma eksāmens, gan iestājeksāmens augstskolā. Rokasgrāmatas struktūra atspoguļo mūsdienu prasības ķīmijas eksāmena kārtošanas kārtībai, kas ļaus labāk sagatavoties jaunām gala atestācijas formām un uzņemšanai augstskolās.
Rokasgrāmata sastāv no 10 uzdevumu variantiem, kas pēc formas un satura ir tuvi Vienotā valsts eksāmena demonstrācijas versijai un nepārsniedz ķīmijas kursa saturu, ko normatīvi nosaka valsts standarta federālais komponents. Vispārējā izglītība. Ķīmija (IZM 2004. gada 5. marta rīkojums Nr. 1089).
Mācību materiāla satura izklāsta līmenis uzdevumos korelē ar ķīmijas vidusskolas (pabeigtās) skolas absolventu sagatavošanas valsts standarta prasībām.
Vienotā valsts eksāmena kontrolmērījumu materiālos tiek izmantoti trīs veidu uzdevumi:
- pamata sarežģītības līmeņa uzdevumi ar īsu atbildi,
- paaugstinātas sarežģītības pakāpes uzdevumi ar īsu atbildi,
- augstas sarežģītības līmeņa uzdevumi ar detalizētu atbildi.
Katra eksāmena darba versija ir veidota pēc vienota plāna. Darbs sastāv no divām daļām, tajā skaitā kopā 34 uzdevumi. 1. daļā ir 29 īsu atbilžu vienumi, tostarp 20 pamata grūtības vienumi un 9 papildu grūtības vienumi. 2. daļā ir 5 augstas sarežģītības līmeņa uzdevumi ar detalizētu atbildi (uzdevumi ar numuru 30-34).
Augstas sarežģītības līmeņa uzdevumos risinājuma teksts tiek rakstīts uz īpašas veidlapas. Šāda veida uzdevumi veido lielāko daļu no rakstiskajiem darbiem ķīmijā iestājeksāmenos universitātēs.
Nosakiet atomus, kuri no rindā norādītajiem elementiem pamatstāvoklī satur vienu nepāra elektronu.
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus.
Atbilde:
Atbilde: 23
Paskaidrojums:
Pierakstīsim elektroniskā formula katram no norādītajiem ķīmiskajiem elementiem un attēlo pēdējā elektroniskā līmeņa elektrongrafisko formulu:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
No rindā norādītajiem ķīmiskajiem elementiem atlasiet trīs metāla elementus. Sakārtojiet atlasītos elementus atjaunojošo īpašību augošā secībā.
Atbildes laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus vēlamajā secībā.
Atbilde: 352
Paskaidrojums:
Periodiskās tabulas galvenajās apakšgrupās metāli atrodas zem bora-astatīna diagonāles, kā arī sekundārajās apakšgrupās. Tādējādi metāli no šī saraksta ietver Na, Al un Mg.
Elementu metāliskās un līdz ar to reducējošās īpašības palielinās, pārvietojoties pa kreisi periodā un uz leju apakšgrupā.
Tādējādi augstāk uzskaitīto metālu metāliskās īpašības palielinās sērijās Al, Mg, Na
No rindā norādītajiem elementiem atlasiet divus elementus, kuriem kopā ar skābekli ir oksidācijas pakāpe +4.
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus.
Atbilde: 14
Paskaidrojums:
Galvenie elementu oksidācijas stāvokļi no saraksta kompleksās vielās:
Sērs - "-2", "+4" un "+6"
Nātrija Na - "+1" (viens)
Alumīnijs Al - "+3" (vienīgais)
Silicon Si - "-4", "+4"
Magnijs Mg - "+2" (viens)
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kurās ir jonu ķīmiskā saite.
Atbilde: 12
Paskaidrojums:
Lielākajā daļā gadījumu jonu veida saites klātbūtni savienojumā var noteikt pēc tā, ka tā struktūrvienībās vienlaikus ir atomi. tipisks metāls un nemetālu atomi.
Pamatojoties uz šo kritēriju, savienojumos KCl un KNO 3 notiek jonu veida saite.
Papildus iepriekšminētajai pazīmei par jonu saites klātbūtni savienojumā var teikt, ja tā struktūrvienība satur amonija katjonu (NH 4 + ) vai tā organiskie analogi - alkilamonija katjoni RNH 3 + , dialkilamonija R 2NH2+ , trialkilamonija R 3NH+ un tetraalkilamonija R 4N+ , kur R ir ogļūdeņraža radikālis. Piemēram, savienojumā ir jonu veida saite (CH 3 ) 4 NCl starp katjoniem (CH 3 ) 4 + un hlorīda jons Cl - .
Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un klasi/grupu, kurai šī viela pieder: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Atbilde: 241
Paskaidrojums:
N 2 O 3 - nemetālu oksīds. Visi nemetālu oksīdi, izņemot N 2 O, NO, SiO un CO, ir skābi.
Al 2 O 3 - metāla oksīds oksidācijas stāvoklī +3. Metālu oksīdi oksidācijas stāvoklī +3, +4, kā arī BeO, ZnO, SnO un PbO ir amfotēriski.
HClO 4 ir tipisks skābju pārstāvis, jo. disociācijas laikā ūdens šķīdumā no katjoniem veidojas tikai H + katjoni:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām katru mijiedarbojas cinks.
1) slāpekļskābe (šķīdums)
2) dzelzs(II) hidroksīds
3) magnija sulfāts (šķīdums)
4) nātrija hidroksīds (šķīdums)
5) alumīnija hlorīds (šķīdums)
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 14
Paskaidrojums:
1) Slāpekļskābe ir spēcīgs oksidētājs un reaģē ar visiem metāliem, izņemot platīnu un zeltu.
2) Dzelzs hidroksīds (ll) ir nešķīstoša bāze. Metāli vispār nereaģē ar nešķīstošiem hidroksīdiem, un tikai trīs metāli reaģē ar šķīstošiem (sārmiem) - Be, Zn, Al.
3) Magnija sulfāts - vairāk sāls aktīvs metāls nekā cinks, un tāpēc reakcija nenotiek.
4) Nātrija hidroksīds - sārms (šķīstošs metāla hidroksīds). Ar metālu sārmiem strādā tikai Be, Zn, Al.
5) AlCl 3 - par cinku aktīvāka metāla sāls, t.i. reakcija nav iespējama.
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divus oksīdus, kas reaģē ar ūdeni.
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 14
Paskaidrojums:
No oksīdiem ar ūdeni reaģē tikai sārmu un sārmzemju metālu oksīdi, kā arī visi skābie oksīdi, izņemot SiO 2.
Tādējādi ir piemēroti 1. un 4. atbildes varianti:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
1) ūdeņraža bromīds
3) nātrija nitrāts
4) sēra oksīds (IV)
5) alumīnija hlorīds
Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 52
Paskaidrojums:
Starp šīm vielām sāļi ir tikai nātrija nitrāts un alumīnija hlorīds. Visi nitrāti, tāpat kā nātrija sāļi, ir šķīstoši, un tāpēc nātrija nitrāts principā nevar izgulsnēties ar kādu no reaģentiem. Tāpēc sāls X var būt tikai alumīnija hlorīds.
Izplatīta kļūda ķīmijas eksāmena kārtotāju vidū ir pārpratums, ka ūdens šķīdumā amonjaks reakcijas rezultātā veido vāju bāzi - amonija hidroksīdu:
NH3 + H2O<=>NH4OH
Šajā sakarā amonjaka ūdens šķīdums rada nogulsnes, sajaucot ar metālu sāļu šķīdumiem, kas veido nešķīstošus hidroksīdus:
3NH3 + 3H 2O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Dotajā transformācijas shēmā
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
vielas X un Y ir:
Atbilde: 35
Paskaidrojums:
Varš ir metāls, kas atrodas aktivitāšu sērijā pa labi no ūdeņraža, t.i. nereaģē ar skābēm (izņemot H 2 SO 4 (konc.) un HNO 3). Tādējādi vara (ll) hlorīda veidošanās mūsu gadījumā ir iespējama tikai reaģējot ar hloru:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodīda joni (I -) nevar pastāvēt līdzās vienā šķīdumā ar divvērtīgiem vara joniem, jo ir oksidēti:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Izveidojiet atbilstību starp reakcijas vienādojumu un oksidējošo vielu šajā reakcijā: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
|
REAKCIJAS VIENĀDOJUMS A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2 NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O |
OKSIDĒTĀJS |
Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 1433
Paskaidrojums:
Reakcijā esošais oksidētājs ir viela, kas satur elementu, kas samazina tā oksidācijas pakāpi.
Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un reaģentiem, ar kuriem šī viela var mijiedarboties: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
| VIELAS FORMULA | REAĢENTI |
| A) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (šķīdums) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 1215
Paskaidrojums:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH un Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - līdzīga mijiedarbība. Sāls ar metāla hidroksīdu reaģē, ja izejmateriāli ir šķīstoši un produkti satur nogulsnes, gāzi vai vāji disociējošu vielu. Gan pirmajai, gan otrajai reakcijai ir izpildītas abas prasības:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - sāls reaģē ar metālu, ja brīvais metāls ir aktīvāks nekā sālī iekļautais. Magnijs aktivitāšu rindā atrodas pa kreisi no vara, kas norāda uz tā lielāku aktivitāti, tāpēc reakcija notiek:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - metāla hidroksīds oksidācijas stāvoklī +3. Metālu hidroksīdi oksidācijas stāvoklī +3, +4, kā arī izņēmuma kārtā hidroksīdi Be (OH) 2 un Zn (OH) 2 ir amfotēriski.
Pēc definīcijas amfoteriskie hidroksīdi ir tie, kas reaģē ar sārmiem un gandrīz visām šķīstošajām skābēm. Šī iemesla dēļ mēs nekavējoties varam secināt, ka 2. atbilde ir piemērota:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al (OH) 3 + LiOH (šķīdums) \u003d Li vai Al (OH) 3 + LiOH (ciets) \u003d līdz \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
C) ZnCl 2 + NaOH un ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "sāls + metāla hidroksīda" tipa mijiedarbība. Paskaidrojums sniegts p.A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Jāņem vērā, ka ar NaOH un Ba (OH) 2 pārpalikumu:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 ir spēcīgi oksidētāji. No metāliem tie nereaģē tikai ar sudrabu, platīnu, zeltu:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3 ir skābe ar stipru oksidējošās īpašības, jo oksidējas nevis ar ūdeņraža katjoniem, bet ar skābi veidojošu elementu - slāpekli N +5. Reaģē ar visiem metāliem, izņemot platīnu un zeltu:
4HNO 3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
Sakrīt starp vispārējā formula homologās sērijas un šai sērijai piederošās vielas nosaukums: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 231
Paskaidrojums:
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kas ir ciklopentāna izomēri.
1) 2-metilbutāns
2) 1,2-dimetilciklopropāns
3) pentēns-2
4) heksēns-2
5) ciklopentēns
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 23
Paskaidrojums:
Ciklopentānam ir molekulārā formula C 5 H 10 . Uzrakstīsim nosacījumā uzskaitīto vielu strukturālās un molekulārās formulas
| Vielas nosaukums | Strukturālā formula | Molekulārā formula |
| ciklopentāns | C5H10 | |
| 2-metilbutāns | C5H12 | |
| 1,2-dimetilciklopropāns | C5H10 | |
| pentēns-2 | C5H10 | |
| heksēns-2 | C6H12 | |
| ciklopentēns | C5H8 |
No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, no kurām katra reaģē ar kālija permanganāta šķīdumu.
1) metilbenzols
2) cikloheksāns
3) metilpropāns
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 15
Paskaidrojums:
No ogļūdeņražiem ar kālija permanganāta ūdens šķīdumu tie, kas satur to strukturālā formula C=C vai C≡C saites, kā arī benzola homologi (izņemot pašu benzolu).
Tādējādi ir piemērots metilbenzols un stirols.
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām fenols mijiedarbojas.
1) sālsskābe
2) nātrija hidroksīds
4) slāpekļskābe
5) nātrija sulfāts
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 24
Paskaidrojums:
Fenolam piemīt vājas skābes īpašības, kas ir izteiktākas nekā spirtiem. Šī iemesla dēļ fenoli, atšķirībā no spirtiem, reaģē ar sārmiem:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenola molekulā ir hidroksilgrupa, kas tieši pievienota benzola gredzenam. Hidroksigrupa ir pirmā veida orientants, tas ir, tā atvieglo aizvietošanas reakcijas orto un para pozīcijās:
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kuras tiek hidrolizētas.
1) glikoze
2) saharoze
3) fruktoze
5) ciete
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 25
Paskaidrojums:
Visas šīs vielas ir ogļhidrāti. Monosaharīdi netiek hidrolizēti no ogļhidrātiem. Glikoze, fruktoze un riboze ir monosaharīdi, saharoze ir disaharīds, un ciete ir polisaharīds. Līdz ar to saharoze un ciete no norādītā saraksta tiek pakļautas hidrolīzei.
Ir dota šāda vielu pārveidošanas shēma:
1,2-dibrometāns → X → brometāns → Y → etilformiāts
Nosakiet, kuras no šīm vielām ir vielas X un Y.
2) etanāls
4) hloretāns
5) acetilēns
Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 31
Paskaidrojums:
Izveidojiet atbilstību starp izejvielas nosaukumu un produktu, kas galvenokārt veidojas šīs vielas mijiedarbības laikā ar bromu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 2134
Paskaidrojums:
Aizvietošana pie sekundārā oglekļa atoma notiek lielākā mērā nekā pie primārā. Tādējādi galvenais propāna bromēšanas produkts ir 2-brompropāns, nevis 1-brompropāns:
Cikloheksāns ir cikloalkāns, kura gredzena izmērs ir lielāks par 4 oglekļa atomiem. Cikloalkāni, kuru gredzena izmērs ir lielāks par 4 oglekļa atomiem, mijiedarbojoties ar halogēniem, nonāk aizvietošanas reakcijā ar cikla saglabāšanu:
Ciklopropāns un ciklobutāns ir cikloalkāni ar minimālais izmērs cikli pārsvarā nonāk pievienošanās reakcijās, ko pavada gredzena plīsums:
Ūdeņraža atomu aizstāšana pie terciārā oglekļa atoma notiek lielākā mērā nekā sekundārajā un primārajā. Tādējādi izobutāna bromēšana notiek galvenokārt šādi:
Izveidojiet atbilstību starp reakcijas shēmu un organisko vielu, kas ir šīs reakcijas produkts: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 6134
Paskaidrojums:
Karsējot aldehīdus ar svaigi nogulsnētu vara hidroksīdu, aldehīdu grupa oksidējas par karboksilgrupu:
Aldehīdus un ketonus niķeļa, platīna vai pallādija klātbūtnē reducē ūdeņradis līdz spirtiem:
Primārie un sekundārie spirti tiek oksidēti ar karstu CuO attiecīgi par aldehīdiem un ketoniem:
Koncentrētas sērskābes iedarbībā uz etanolu karsēšanas laikā ir iespējami divi dažādi produkti. Sildot līdz temperatūrai zem 140°C, starpmolekulārā dehidratācija pārsvarā notiek, veidojoties dietilēterim, un, karsējot virs 140°C, notiek intramolekulāra dehidratācija, kā rezultātā veidojas etilēns:
No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kuru termiskās sadalīšanās reakcija ir redokss.
1) alumīnija nitrāts
2) kālija bikarbonāts
3) alumīnija hidroksīds
4) amonija karbonāts
5) amonija nitrāts
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.
Atbilde: 15
Paskaidrojums:
Redoksreakcijas ir tādas reakcijas, kuru rezultātā viens vai vairāki ķīmiskie elementi maina savu oksidācijas pakāpi.
Pilnīgi visu nitrātu sadalīšanās reakcijas ir redoksreakcijas. Metālu nitrāti no Mg līdz Cu, ieskaitot, sadalās līdz metāla oksīdam, slāpekļa dioksīdam un molekulārajam skābeklim:
Visi metālu bikarbonāti sadalās jau ar nelielu karsēšanu (60 ° C) līdz metāla karbonātam, oglekļa dioksīdam un ūdenim. Šajā gadījumā oksidācijas stāvokļi nemainās:
Nešķīstošie oksīdi karsējot sadalās. Reakcija šajā gadījumā nav redoksreakcija, jo Neviens ķīmiskais elements nemaina savu oksidācijas stāvokli tā rezultātā:
Amonija karbonāts, karsējot, sadalās oglekļa dioksīdā, ūdenī un amonjakā. Reakcija nav redokss:
Amonija nitrāts sadalās slāpekļa oksīdā (I) un ūdenī. Reakcija attiecas uz OVR:
No piedāvātā saraksta atlasiet divas ārējās ietekmes, kas palielina slāpekļa un ūdeņraža reakcijas ātrumu.
1) temperatūras pazemināšana
2) spiediena palielināšanās sistēmā
5) inhibitora lietošana
Atbilžu laukā ierakstiet izvēlēto ārējo ietekmju skaitļus.
Atbilde: 24
Paskaidrojums:
1) temperatūras pazemināšana:
Jebkuras reakcijas ātrums samazinās, pazeminoties temperatūrai.
2) spiediena palielināšanās sistēmā:
Spiediena paaugstināšanās palielina jebkuras reakcijas ātrumu, kurā piedalās vismaz viena gāzveida viela.
3) ūdeņraža koncentrācijas samazināšanās
Koncentrācijas samazināšana vienmēr palēnina reakcijas ātrumu.
4) slāpekļa koncentrācijas paaugstināšanās
Reaģentu koncentrācijas palielināšana vienmēr palielina reakcijas ātrumu
5) inhibitora lietošana
Inhibitori ir vielas, kas palēnina reakcijas ātrumu.
Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un šīs vielas ūdens šķīduma elektrolīzes produktiem uz inertiem elektrodiem: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 5251
Paskaidrojums:
A) NaBr → Na + + Br -
Na + katjoni un ūdens molekulas sacenšas par katodu.
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ katjoni un ūdens molekulas sacenšas par katodu.
Katjoni sārmu metāli, kā arī magnijs un alumīnijs, to augstās aktivitātes dēļ nespēj atgūties ūdens šķīdumā. Šī iemesla dēļ to vietā ūdens molekulas tiek atjaunotas saskaņā ar vienādojumu:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
NO 3 anjoni un ūdens molekulas sacenšas par anodu.
2H 2O - 4e - → O 2 + 4H+
Tātad atbilde ir 2 (ūdeņradis un skābeklis).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Sārmu metālu katjoni, kā arī magnijs un alumīnijs to augstās aktivitātes dēļ nespēj atgūties ūdens šķīdumā. Šī iemesla dēļ to vietā ūdens molekulas tiek atjaunotas saskaņā ar vienādojumu:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
Cl anjoni un ūdens molekulas sacenšas par anodu.
Anjoni, kas sastāv no viena ķīmiskais elements(izņemot F -) uzvar konkurenci no ūdens molekulām par oksidēšanos pie anoda:
2Cl - -2e → Cl 2
Tādējādi 5. atbilde (ūdeņradis un halogēns) ir piemērota.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Metāla katjoni pa labi no ūdeņraža aktivitāšu sērijā ir viegli reducējami ūdens šķīdumā:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Skābju atlikumi, kas satur skābi veidojošo elementu visaugstākajā oksidācijas stāvoklī, zaudē konkurenci ūdens molekulām par oksidēšanos pie anoda:
2H 2O - 4e - → O 2 + 4H+
Tādējādi 1. atbilde (skābeklis un metāls) ir piemērota.
Izveidojiet atbilstību starp sāls nosaukumu un šī sāls ūdens šķīduma vidi: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 3312
Paskaidrojums:
A) dzelzs (III) sulfāts - Fe 2 (SO 4) 3
ko veido vāja "bāze" Fe(OH) 3 un spēcīga skābe H 2 SO 4 . Secinājums - skāba vide
B) hroma (III) hlorīds - CrCl 3
ko veido vāja "bāze" Cr(OH) 3 un spēcīga skābe HCl. Secinājums - skāba vide
C) nātrija sulfāts - Na 2 SO 4
Izglītots spēcīga bāze NaOH un stipra skābe H 2 SO 4 . Secinājums - medijs ir neitrāls
D) nātrija sulfīds - Na 2 S
Veidojas no stiprās bāzes NaOH un vājās skābes H2S. Secinājums - vide ir sārmaina.
Izveidojiet atbilstību starp līdzsvara sistēmas ietekmēšanas metodi
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
un mainīt virzienu ķīmiskais līdzsvarsšīs ietekmes rezultātā: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 3113
Paskaidrojums:
Līdzsvara nobīde ārējās ietekmes ietekmē uz sistēmu notiek tā, lai līdz minimumam samazinātu šīs ārējās ietekmes ietekmi (Le Šateljē princips).
A) CO koncentrācijas palielināšanās noved pie līdzsvara nobīdes uz tiešo reakciju, jo tās rezultātā CO daudzums samazinās.
B) Temperatūras paaugstināšanās novirzīs līdzsvaru uz endotermisku reakciju. Tā kā tiešā reakcija ir eksotermiska (+Q), līdzsvars pārvietosies uz pretējo reakciju.
C) Spiediena pazemināšanās nobīdīs līdzsvaru reakcijas virzienā, kā rezultātā palielinās gāzu daudzums. Reversās reakcijas rezultātā veidojas vairāk gāzu nekā tiešās reakcijas rezultātā. Tādējādi līdzsvars mainīsies apgrieztās reakcijas virzienā.
D) Hlora koncentrācijas palielināšanās noved pie līdzsvara nobīdes uz tiešu reakciju, jo tā rezultātā hlora daudzums samazinās.
Izveidojiet atbilstību starp divām vielām un reaģentu, ar kuru šīs vielas var atšķirt: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
|
VIELAS A) FeSO 4 un FeCl 2 B) Na 3 PO 4 un Na 2 SO 4 C) KOH un Ca (OH) 2 D) KOH un KCl |
REAĢENTS |
Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 3454
Paskaidrojums:
Divas vielas var atšķirt ar trešās palīdzību tikai tad, ja šīs divas vielas ar to mijiedarbojas dažādos veidos, un, pats galvenais, šīs atšķirības ir ārēji atšķiramas.
A) FeSO 4 un FeCl 2 šķīdumus var atšķirt, izmantojot bārija nitrāta šķīdumu. FeSO 4 gadījumā veidošanās balti nogulumi bārija sulfāts:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
FeCl 2 gadījumā nav redzamu mijiedarbības pazīmju, jo reakcija nenotiek.
B) Šķīdumus Na 3 PO 4 un Na 2 SO 4 var atšķirt, izmantojot MgCl 2 šķīdumu. Na 2 SO 4 šķīdums reakcijā neietilpst, un Na 3 PO 4 gadījumā izgulsnējas baltas magnija fosfāta nogulsnes:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl
C) KOH un Ca(OH) 2 šķīdumus var atšķirt, izmantojot Na 2 CO 3 šķīdumu. KOH nereaģē ar Na 2 CO 3, bet Ca (OH) 2 rada baltas kalcija karbonāta nogulsnes ar Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) KOH un KCl šķīdumus var atšķirt, izmantojot MgCl 2 šķīdumu. KCl nereaģē ar MgCl 2, un, sajaucot KOH un MgCl 2 šķīdumus, veidojas baltas magnija hidroksīda nogulsnes:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Izveidojiet atbilstību starp vielu un tās darbības jomu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.
Ierakstiet tabulā izvēlētos ciparus zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 2331
Paskaidrojums:
Amonjaku izmanto slāpekļa mēslošanas līdzekļu ražošanā. Jo īpaši amonjaks ir ražošanas izejviela slāpekļskābe, no kura savukārt iegūst mēslojumu - nātriju, kāliju un amonija nitrāts(NaNO 3 , KNO 3 , NH 4 NO 3 ).
Kā šķīdinātājus izmanto oglekļa tetrahlorīdu un acetonu.
Etilēnu izmanto, lai ražotu augstas molekulmasas savienojumus (polimērus), proti, polietilēnu.
| Atbilde uz 27.-29. uzdevumu ir skaitlis. Šo skaitli ierakstiet darba teksta atbildes laukā, ievērojot norādīto precizitātes pakāpi. Pēc tam pārsūtiet šo numuru uz ATBILDES FORMU Nr. 1 pa labi no atbilstošā uzdevuma numura, sākot no pirmās šūnas. Katru rakstzīmi ierakstiet atsevišķā lodziņā saskaņā ar veidlapā norādītajiem paraugiem. Vienības fizikālie lielumi nevajag rakstīt. Reakcijā, kuras termoķīmiskais vienādojums MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, iekļuva 88 g oglekļa dioksīda. Cik daudz siltuma izdalīsies šajā gadījumā? (Pierakstiet numuru līdz tuvākajam veselajam skaitlim.) Atbilde: _______________________________ kJ. Atbilde: 204 Paskaidrojums: Aprēķiniet oglekļa dioksīda daudzumu: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Saskaņā ar reakcijas vienādojumu 1 mola CO 2 mijiedarbība ar magnija oksīdu atbrīvo 102 kJ. Mūsu gadījumā oglekļa dioksīda daudzums ir 2 mol. Apzīmējot šajā gadījumā izdalītā siltuma daudzumu kā x kJ, mēs varam uzrakstīt šādu proporciju: 1 mols CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Tāpēc šāds vienādojums ir patiess: 1∙ x = 2∙ 102 Tādējādi siltuma daudzums, kas izdalīsies, kad reakcijā ar magnija oksīdu piedalās 88 g oglekļa dioksīda, ir 204 kJ. Nosakiet cinka masu, kas reaģē ar sālsskābi, lai iegūtu 2,24 litrus (N.O.) ūdeņraža. (Pierakstiet skaitli līdz desmitdaļām.) Atbilde: _______________________________ Atbilde: 6.5 Paskaidrojums: Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Aprēķiniet ūdeņraža vielas daudzumu: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Tā kā reakcijas vienādojumā ir vienādi koeficienti pirms cinka un ūdeņraža, tas nozīmē, ka reakcijā nonākušo cinka vielu un tās rezultātā radušos ūdeņraža daudzumi arī ir vienādi, t.i. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, tāpēc: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
Mēs arī iesakām
Notiek ielāde...