Jūs sākat iepazīties ar jaunu priekšmetu, ko sauc par ķīmiju. Kopš seniem laikiem cilvēki ir mēģinājuši saprast, no kā sastāv apkārtējā pasaule, kā viena viela tiek pārveidota par citu. Uz šiem un daudziem citiem jautājumiem atbildes atradīsi skolas mācību grāmatā visam ķīmijas kursam no 8. līdz 11. klasei. Un, lai skolēniem būtu vieglāk uztvert jaunu informāciju, pazīstamais speciālists Khomčenko I.G. Es izjaucu mācību grāmatu un ievietoju gatavas atbildes savā risinājumu grāmatā.

Kolekcija GDZ ķīmijā 8.-11. klasei uzdevumu krājums Homčenko atklāj visu mācību grāmatas uzdevumu un vingrinājumu būtību. Rokasgrāmatas materiāls pilnībā atbilst skolas mācību programmas prasībām, un to ir apstiprinājusi Krievijas Federācijas Izglītības ministrija. izglītības iestādēm. Gatavās atbildes palīdzēs skolēniem tikt galā ar nesaprotamiem uzdevumiem un pašpārbaudi. Turklāt šāda publikācija noder arī vecākiem, kuriem būs vieglāk un ātrāk pārbaudīt mājasdarbs bērnu un izskaidrot viņam nesaprotamas tēmas. Un skolotājiem šāda rokasgrāmata darbosies kā papildu materiāls nodarbībām.

Kopumā GDZ ķīmijā 8.–11. klasei ietver trīsdesmit nodaļas. Un vispirms skolēni iepazīsies ar mācību priekšmeta pamatiem. Otrajā nodaļā viņi uzzinās par skābekli un tā radikāļiem. Nākamās nodaļas skolēni sapratīs, kā ūdeņradis ir iesaistīts skābes un sāls veidošanā. Turpinājumā astotās klases skolēni pārrunās tēmu par risinājumiem, ūdeni un bāzēm. Piektā nodaļa sniegs zināšanas par nodarbībām neorganiskie savienojumi. No sestās nodaļas devītās klases skolēni beidzot uzzina par D.I. Mendeļejevs un nodarboties ar atoma uzbūvi.

Devītajā klasē tiek pētītas ķīmiskās saites un vielu struktūras pazīmes. Astotā nodaļa ir pilnībā veltīta Avogadro likumam. Nākamās nodaļas devītklasnieki iemācīsies atrisināt visus vingrinājumus un uzdevumus par halogēniem. Tikpat svarīga tēma elektrolītiskā disociācija tiks apspriests tālāk. Vienpadsmitajā nodaļā skolēniem būs jātiek galā ar Mendeļejeva periodiskās tabulas VI grupas p-elementiem, kas ir skābekļa apakšgrupa. Divpadsmitā nodaļa pastāstīs par plūsmas modeļiem ķīmiskās reakcijas.

Par periodiskās sistēmas V grupas elementiem, kas ir slāpekļa apakšgrupa, skolēni mācīsies no trīspadsmitās nodaļas. Mendeļejeva periodiskās tabulas IV grupas n-elementi no oglekļa apakšgrupas nepaliks neizjaukti. Par vispārīgas īpašības metāla studenti mācīsies no piecpadsmitās nodaļas. Un sešpadsmitajā nodaļā tiks runāts par metāliem, tāpat kā par periodiskās sistēmas galveno apakšgrupu elementiem. Bet par metāliem, tāpat kā par sānu apakšgrupu elementiem, tas kļūs zināms no nākamās nodaļas.

Teorija būs jāapgūst arī desmitklasniekiem ķīmiskā struktūra organiskie savienojumi. Deviņpadsmitajā nodaļā viņi runās par piesātinātajiem ogļūdeņražiem. Bet divdesmitā nodaļa pastāstīs par visiem nepiesātinātajiem ogļūdeņražiem. Desmitajā klasē tēma par aromātiskie ogļūdeņraži. Jūs varat uzzināt par dabiskajiem ogļūdeņražu avotiem no divdesmit otrās nodaļas. Par spirtiem un fenoliem kļūs zināms no divdesmit trešās nodaļas. Un tagad vienpadsmitās klases skolēni sāks iepazīties ar aldehīdiem un karbonskābēm.

Absolventi apgūs problēmu risināšanu un dizainu laboratorijas darbi uz esteriem un taukiem. Reakcijas ar ogļhidrātiem ir apskatītas divdesmit septītajā nodaļā. Divdesmit astotā nodaļa sniegs informāciju par visiem slāpekli saturošajiem organiskie savienojumi. Un ķīmijas kursa noslēgumā skolēni domās par lielmolekulārajiem savienojumiem. Un trīsdesmitā nodaļa ir pilnībā veltīta zināšanu atkārtošanai un padziļināšanai ķīmijas kursā. Autori neaizmirsa sniegt atbildes uz visiem aprēķinu uzdevumiem.

Krājumā iekļauti uzdevumi un vingrinājumi ķīmijā, pilnībā atbilst skolas mācību programma apstiprinājusi Krievijas Federācijas Izglītības ministrija izglītības iestādēm.
Grāmata paredzēta ķīmijas skolotājiem kā mācību līdzeklis.

Piemēri.
No uzskaitītajām parādībām atlasiet tās, kas ir ķīmiskas: a) ūdens iztvaikošana; b) malkas dedzināšana; c) sudraba izstrādājumu aptumšošana; d) saistītās gāzes izplūde naftas urbumu urbšanas laikā; e) dzelzs rūsēšana.

Kad sērskābi pievieno ūdenim, maisījums kļūst ļoti karsts. Kura parādība notiek šajā gadījumā: fiziska vai ķīmiska? Paskaidrojiet atbildi.

Sniedziet jums zināmu fizikālo un ķīmisko parādību piemērus. Kā šīs parādības tiek izmantotas praktiskajā cilvēka darbībā? Sniedziet piemēru, kad fiziska parādība pavada ķīmisko parādību.

Kuras no šīm pazīmēm raksturo ķīmiskās parādības: a) krāsas maiņa; b) agregāta stāvokļa izmaiņas; c) formas maiņa; d) nogulšņu veidošanās?

Vai ķīmiskās parādības notiek šādos procesos: a) ledus kušana; b) ūdens destilācija; c) dzelzs rūsēšana; d) maisījuma atdalīšana ar filtrēšanu; e) pārtikas pūšana?

Kuras no šīm vielām ir vienkāršas un kuras ir sarežģītas: a) oglekļa dioksīds; b) sāls; c) varš; d) ūdeņradis; e) alumīnijs; e) marmors? Kāda ir atšķirība starp šīm vielu grupām?

Saturs
Priekšvārds
1. ĶĪMIJAS PAMATJĒDZIENI
ķīmiskās parādības. Vielas
Relatīvās atomu un molekulu masas. Vielas sastāva noturība
Ķīmiskās formulas un to aprēķini
Valence
Ķīmiskie vienādojumi. Reakciju veidi
Vielas daudzums. Moth. Molārā masa Aprēķini pēc ķīmiskajiem vienādojumiem
2. SKĀBEKLIS. OKSĪDI. SADEGŠANA
Skābekļa iegūšana un īpašības
Gaiss. Degšana
Ķīmisko reakciju termiskā iedarbība
3. ŪDEŅDEŅŠ, SKĀBES, SĀLS
Ūdeņraža iegūšana un īpašības
Skābes un sāļi
4. RISINĀJUMI. ŪDENS. PAMATOJUMS
Risinājumi
Ūdens
Pamati
5. INFORMĀCIJAS VISPĀRĪBA PAR NEORGANISKO SAVIENOJUMU KLASĒM
oksīdi
Pamati
skābes
sāls
Saistība starp neorganisko savienojumu klasēm
6. PERIODISKAIS LIKUMS D.I. MENDELEJVS. ATOMA UZBŪVE
Periodiskais likums un periodiskā sistēma D.I. Mendeļejevs
Atoma struktūra. Izotopi. Kodolreakcijas
Struktūra elektronu čaulas atomi
7. ĶĪMISKĀ SAITE UN VIELAS STRUKTŪRA
8. AVOGADRO LIKUMS
9. HALOGĒNI
Hlors
Ūdeņraža hlorīds, sālsskābe un tās sāļi
vispārīgās īpašības gazogēni
10. ELEKTROLĪTISKĀ DISOCIĀCIJA
elektrolīti
Jonu apmaiņas reakcijas
Redoksreakcijas šķīdumos Sāļu hidrolīze
11. PERIODISKĀS TABULAS VI GRUPAS p-ELEMENTI D.I. MENDELEJVS (skābekļa apakšgrupa)
Apakšgrupas elementu vispārīgie raksturojumi
Sērs
Sērskābe un tās sāļi
12. ĶĪMISKO REAKCIJU IZSTRĀDĀJUMI
Ķīmisko reakciju ātrums
Ķīmiskais līdzsvars
Sērskābes ražošana
13. PERIODISKĀS SISTĒMAS V GRUPAS p-ELEMENTI D.I. MENDELEJVS (slāpekļa apakšgrupa)
Slāpeklis
Amonjaks un amonija sāļi
Slāpekļskābe un viņas sāls
Fosfors
Fosforskābe un tās sāļi
Minerālmēsli
14. PERIODISKĀS TABULAS IV GRUPAS p-ELEMENTI D.I. MENDELEJVS (oglekļa apakšgrupa)
Ogleklis
Oglekļa oksīdi. Ogļskābe un viņas sāls
Silīcijs un tā savienojumi
Silikātu un silikātu rūpniecība
15. METĀLU VISPĀRĒJĀS ĪPAŠĪBAS
Metāla elementu atomu uzbūve un novietojums periodiskajā sistēmā
Metālu iegūšana
Elektrolīze
Fiziskā un Ķīmiskās īpašības metāli
Sakausējumi. Metālu korozija
16. PERIODISKĀS SISTĒMAS GALVENO APAKŠGRUPU ELEMENTI-METĀLI D.I. MENDELEJVS
sārmu metāli
Magnijs. Kalcijs
Alumīnijs
Alva. Svins
17. PERIODISKĀS SISTĒMAS BLĀJU APAKŠGRUPU ELEMENTI-METĀLI D.I. MENDELEJVS
Dzelzs un tā savienojumi
Metalurģija. Čuguns un tērauds
titāns un vanādijs
Chromium
Mangāns
18. ORGANISKO SAVIENOJUMU ĶĪMISKĀS UZBŪVES TEORIJA
19. IEROBEŽOTS ogļūdeņražu daudzums
Alkāni
Cikloalkāni
20. NEPIESTINĀTIE OGĻŪDEŅRAŽI
Alkēni
Alkadiēni
Alkīni
21. AROMĀTISKIE OGĻŪDEŅRAŽI
22. DABĪGIE ogļūdeņražu AVOTI
23. ALKOHOLI UN FENOLI
Ierobežojiet vienvērtīgo spirtu daudzumu
Daudzvērtīgie spirti
Fenoli
24. ALDEHĪDI
25. KARBOKSĀBES
26. KOMPLEKSIE ESTERI. TAUKI
27. OGĻHIDRĀTI
28. SLĀPEKLI SATUROŠI ORGANISKIE SAVIENOJUMI
Amīni
Aminoskābes
Slāpekli saturoši heterocikliskie savienojumi
Vāveres
29. AUGSTMOLEKULĀRIE SAVIENOJUMI
30. UZDEVUMI ATKĀRTOŠANAI UN ZINĀŠANU PAdziļināšanai ĶĪMIJAS KURSA
LIETOTNES
1. Ieteicamie apzīmējumi fizikālie lielumi
2. Bāzu un sāļu šķīdība ūdenī
3. Noapaļotas relatīvās vērtības atomu masas daži ķīmiskie elementi
4. Dažu relatīvās molekulmasas neorganiskās vielas
5. Dažu organisko vielu relatīvās molekulmasas
6. Dažu ķīmisko elementu relatīvā elektronegativitāte
7. Elektroķīmiskās spriegumu sērijas (metālu standarta elektrodu potenciālu virkne)
8. Periodiskā sistēma elementi D.I. Mendeļejevs.

Bezmaksas lejupielāde e-grāmataērtā formātā skaties un lasi:
Lejupielādējiet grāmatu Uzdevumu un vingrinājumu kolekcija ķīmijā vidusskolai, Khomchenko I.G., 2011 - fileskachat.com, ātra un bezmaksas lejupielāde.

Uzdevumu un vingrinājumu kolekcija ķīmijā vidusskolai. Khomčenko I.G.

2. izdevums, red. un papildu - M.: 2011 - 214 lpp.

Kolekcija ietver uzdevumus un vingrinājumus ķīmijā, pilnībā atbilst Krievijas Federācijas Izglītības ministrijas apstiprinātajai skolas mācību programmai izglītības iestādēm. Grāmata paredzēta ķīmijas skolotājiem kā mācību līdzeklis.

Formāts: pdf

Izmērs: 23 MB

Skatīties, lejupielādēt: 1 .10.2018, saites noņemtas pēc izdevniecības "Jaunais vilnis" pieprasījuma

SATURA RĀDĪTĀJS
3. priekšvārds
1. ĶĪMIJAS PAMATJĒDZIENI 5
ķīmiskās parādības. Vielas 5
Relatīvās atomu un molekulu masas. Vielas sastāva noturība 6
Ķīmiskās formulas un to aprēķini 7
Valence 8
Ķīmiskie vienādojumi. Reakciju veidi 9
Vielas daudzums. Moth. Molmasa 10
Ķīmisko vienādojumu aprēķini 11
2. SKĀBEKLIS. OKSĪDI. DEGŠANA 14
Skābekļa iegūšana un īpašības 14
Gaiss. Degšana 15
Ķīmisko reakciju termiskā iedarbība 16
3. ŪDEŅDEŅŠ. SKĀBE. SĀLS 18
Ūdeņraža iegūšana un īpašības 18
Skābes un sāļi 19
4. RISINĀJUMI. ŪDENS. PAMATOJUMS 21
Risinājumi 21
Ūdens 23
24. pamatojums
5. INFORMĀCIJAS VISPĀRĪBA PAR NEORGANISKO SAVIENOJUMU KLASĒM 27
Oksīdi 27
28. pamatojums
Skābes 29
Sāļi 30
Saziņa starp neorganisko savienojumu klasēm 31
6. D. I. MENDEĻEJEVA PERIODISKAIS LIKUMS. ATOMA UZBŪVE 35
D. I. Mendeļejeva periodiskais likums un periodiskā sistēma 35
Atoma struktūra. Izotopi. Kodolreakcijas 36
Atomu elektronu apvalku uzbūve 37
7. ĶĪMISKĀ SAITE UN VIELAS STRUKTŪRA 39
8. AVOGADRO LIKUMS 42
9. HALOGĒNI 45
Hlors 45
Ūdeņraža hlorīds, sālsskābe un tās sāļi 46
Halogēnu vispārīgie raksturlielumi 47
10. ELEKTROLĪTISKĀ DISOCIĀCIJA 50
Elektrolīti 50
Jonu apmaiņas reakcijas 52
Redoksreakcijas šķīdumos 54
Sāls hidrolīze 57
11 .p-D. I. MENDEĻEJEVA PERIODISKĀS TABULAS VI GRUPAS ELEMENTI (skābekļa apakšgrupa) 59
59. apakšgrupas elementu vispārīgie raksturojumi
Sērs 60
Sērskābe un tās sāļi 62
12. ĶĪMISKO REAKCIJU IZSTRĀDĀJUMI 64
Ķīmisko reakciju ātrums 64
Ķīmiskais līdzsvars 65
Sērskābes ražošana 67
13. D. I. MENDEĻEJEVA PERIODISKĀS TABULAS V GRUPAS N-elementi (slāpekļa apakšgrupa) 69
Slāpeklis 69
Amonjaks un amonija sāļi 70
Slāpekļskābe un tās sāļi 72
Fosfors 74
Fosforskābe un tās sāļi 75
Minerālmēsli 76
14. D. I. MENDELEJEVA PERIODISKĀS TABULAS IV GRUPAS n-ELEMENTI (oglekļa apakšgrupa) 78
Ogleklis 78
Oglekļa oksīdi. Ogļskābe un tās sāļi 79
Silīcijs un tā savienojumi 82
Silikāti un silikātu rūpniecība 84
15. METĀLU VISPĀRĒJĀS ĪPAŠĪBAS 86
Metāla elementu atomu uzbūve un novietojums periodiskajā sistēmā 86
Metālu iegūšana 87
Elektrolīze 89
Metālu fizikālās un ķīmiskās īpašības 91
Sakausējumi. Metālu korozija 94
16. D. I. MENDEĻEJEVA PERIODISKĀS SISTĒMAS GALVENO APAKŠGRUPU METĀLA ELEMENTI 96
Sārmu metāli 96
Magnijs. Kalcijs 99
Alumīnijs 102
Alva. Svins 105
17. D. I. MENDEĻEJEVA 107. PERIODISKĀS TABULAS SĀKU APAKŠGRUPU ELEMENTI-METĀLI
Dzelzs un tā savienojumi 107
Metalurģija. Čuguns un tērauds 110
Titāns un vanādijs 112
Chrome 113
Mangāns 115
18. ORGANISKO SAVIENOJUMU ĶĪMISKĀS UZBŪVES TEORIJA 117
19. IEROBEŽOTS ŪDEŅRAŽOJUMS 122
Alkāni 122
Cikloalkāni 126
20. NEPIESTINĀTIE OGĻŪDEŅRAŽI 127
Alkēni 127
Alkadiēni 132
Alkīni 134
21. AROMĀTISKIE OGĻŪDEŅRAŽI 138
22. DABĪGIE OGĻŪDEŅU AVOTI 142
23. ALKOHOLI UN FENOLI 145
Vienvērtīgo spirtu ierobežojums 145
Daudzvērtīgie spirti 149
Fenoli 150
24. ALDEHĪDI 153
25. KARBOKSĀBES 157
26. KOMPLEKSIE ESTERI. TAUKI 164
27. OGĻHIDRĀTI 167
28. SLĀPEKLI SATUROŠI ORGANISKIE SAVIENOJUMI 171
Amīni 171
Aminoskābes 173
Slāpekli saturoši heterocikliskie savienojumi 175
Vāveres 176
29. AUGSTMOLEKULĀRI SAVIENOJUMI 178
30. UZDEVUMI ATKĀRTOŠANAI UN ZINĀŠANU padziļināšanai ĶĪMIJAS KURSA 180
LIETOTNES
1. Fizikālo lielumu ieteicamais apzīmējums 193
2. Bāzu un sāļu šķīdība ūdenī 194
3. Dažu ķīmisko elementu relatīvo atomu masu noapaļotās vērtības 195
4. Dažu neorganisku vielu relatīvās molekulmasas 196
5. Dažu organisko vielu relatīvās molekulmasas 197
6. Dažu ķīmisko elementu relatīvā elektronegativitāte 198
7. Elektroķīmiskās spriegumu rindas (metālu standarta elektrodu potenciālu virkne) 199
8. D. I. Mendeļejeva 200. elementu periodiskā sistēma
ATBILDES UZ APRĒĶINĀŠANAS PROBLĒMĀM 201

Priekšvārds
Apgūt svarīgo un ļoti interesanto ķīmijas priekšmetu ir gandrīz neiespējami bez dažādu uzdevumu risināšanas un vingrinājumu veikšanas.
Šajā krājumā ir ietverti uzdevumi un vingrinājumi par visām tēmām, kuras tiek apgūtas vidusskolas posmā izglītības iestādēm(skolas, licēji, ģimnāzijas, tehnikumi utt.). Tas satur uzdevumus dažādi līmeņi. Pārsvarā - tie ir visvienkāršākās un vidējās grūtības pakāpes uzdevumi. Ir arī neliels skaits paaugstinātas sarežģītības uzdevumu. Sarežģītākie uzdevumi, kas, piemēram, tiek piedāvāti ķīmijas olimpiādēs un iestājoties augstskolās ar padziļinātām prasībām ķīmijā, šajā krājumā nav iekļauti, tos var atrast īpašās publikācijās (sk., piemēram, G. P. Homčenko, I. G. Homčenko "Uzdevumu krājums ķīmijā augstskolu reflektantiem", M.: RIA "Jaunais vilnis", 2010). Materiāla izkārtojums uzdevumu grāmatā atbilst vistradicionālākajai ķīmijas apguves secībai vidusskolā.
Aprēķinu uzdevumu risināšana un dažādu vingrinājumu veikšana ir svarīgs elements ķīmijas kursa apguvē, jo tas ļauj labāk izprast un sistematizēt teorētiskais materiāls. Bez problēmu risināšanas prakses studentu zināšanas ir ļoti formalizētas, tāpēc dotais elements būtu jāsniedz apmācība Īpaša uzmanība. Tajā pašā laikā ir svarīgi risināt problēmas un regulāri veikt vingrinājumus par visām pētītajām tēmām.
Lielākā daļa krājumā iekļauto aprēķinu uzdevumu ir nodrošināti ar atbildēm, kas sniegtas grāmatas beigās. Problēmu grāmatā risinājumi netiek sniegti, jo risinājuma metodes izvēli un pieraksta formu nosaka skolotājs.
Risinot problēmas, izmantojiet starptautiskā sistēma SI mērvienības. Aprēķinos ir atļauts izmantot dažas izplatītas nesistēmiskas mērvienības, piemēram, litrs (l), mililitrs (ml), tonna (t).
Problēmu grāmatas beigās doti pielikumi, kuros sniegti uzdevumu risināšanai nepieciešamie uzziņas dati. Risinot skaitļošanas uzdevumus, iesakām izmantot ķīmisko elementu un to savienojumu atommasu noapaļotās vērtības (sk. 3., 4. un 5. pielikumu). Šajā gadījumā saņemtās atbildes jānoapaļo līdz 3-4 zīmīgajiem cipariem.