Ķīmijas prezentācija "Ķīmiskais līdzsvars. Ķīmisko līdzsvaru ietekmējošie faktori"

Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumu, izveidojiet Google kontu (kontu) un pierakstieties: https://accounts.google.com

Slaidu paraksti:

ĶĪMISKAIS LĪDZSVARS un veidi, kā to mainīt

Ķīmiskais līdzsvars Līdzsvara stāvoklis ir raksturīgs atgriezeniskām ķīmiskām reakcijām. Atgriezeniska reakcija ir ķīmiska reakcija, kas tādos pašos apstākļos var virzīties uz priekšu un atpakaļ. Neatgriezeniska ir reakcija, kas iet gandrīz līdz galam vienā virzienā.

Visās atgriezeniskajās reakcijās tiešās reakcijas ātrums samazinās un apgrieztās reakcijas ātrums palielinās, līdz abi ātrumi kļūst vienādi un tiek izveidots līdzsvara stāvoklis.

Ķīmiskais līdzsvars ir sistēmas stāvoklis, kurā tiešās reakcijas ātrums ir vienāds ar apgrieztās reakcijas ātrumu.

Visu vielu koncentrācijas līdzsvara stāvoklī (līdzsvara koncentrācijas) ir nemainīgas. Ķīmiskajam līdzsvaram ir dinamisks raksturs. Tas nozīmē, ka gan tiešā, gan apgrieztā reakcija neapstājas līdzsvarā.

Līdzsvara nobīde vēlamajā virzienā tiek panākta, mainot reakcijas apstākļus (Le Šateljē princips). Le Šateljē princips – ja uz sistēmu, kas atrodas līdzsvara stāvoklī, tiek iedarbināta ārēja ietekme, tad sistēma pāries uz citu stāvokli tādā veidā, lai samazinātu ārējās ietekmes ietekmi.

Vienpakāpes atgriezeniskai reakcijai līdzsvara stāvoklī tiešo V 1 un reverso reakciju V 2 ātruma izteiksmēm ir šāda forma: kur [a], [b], [c] un [d] ir līdzsvara molārās koncentrācijas vielas a, b, c un d; a,b,c un d ir atbilstošie stehiometriskie koeficienti (pieņemot, ka reakcija norit vienā posmā); k1 un k2 ir proporcionalitātes koeficienti, ko sauc par ātruma konstantēm.

No līdzsvara nosacījuma V 1 = V 2 izriet: No šejienes iegūstam izteiksmi līdzsvara konstantei K p: Jo lielāka K p vērtība, jo vairāk tiešas reakcijas produktu līdzsvara maisījumā.

Temperatūras ietekme uz līdzsvara maiņu Reakcijas, ko pavada siltuma izdalīšanās, sauc par eksotermiskām. Reakcijas, kas absorbē siltumu, sauc par endotermiskām. Katrai atgriezeniskajai reakcijai viens no virzieniem atbilst eksotermiskam procesam, bet otrs - endotermiskam.

Temperatūras ietekme uz līdzsvara nobīdi Lai pārvietotu līdzsvaru pa labi (eksotermiskai reakcijai) --- nepieciešams pazemināt temperatūru. Un endotermiskajam --- gluži pretēji, paaugstiniet temperatūru.

Temperatūrai paaugstinoties, ķīmiskais līdzsvars mainās endotermiskās reakcijas virzienā, bet temperatūrai pazeminoties – eksotermiskās reakcijas virzienā.

Koncentrācijas ietekme uz līdzsvara nobīdi Līdzsvars nobīdīsies uz LABO, ja: Palieliniet viena reaģenta koncentrāciju Izņemiet produktu no reakcijas zonas

Spiediena ietekme uz līdzsvara nobīdi Spiediena ietekme uz līdzsvara stāvokli izpaužas tikai gāzu klātbūtnē sistēmā!!!

Spiediena ietekme uz līdzsvara nobīdi Palielinoties spiedienam, līdzsvars nobīdās mazāka tilpuma vielu (sākotnējo vai produktu) veidošanās virzienā; spiedienam samazinoties, līdzsvars pāriet liela tilpuma vielu veidošanās virzienā

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q Palielinoties spiedienam, līdzsvars nobīdīsies tur, kur ir mazāk molu (kur ir mazāk tilpumu) !!! 1 mol 3 mol 2 mol

Katalizatori neietekmē līdzsvara stāvokli!

Kurā virzienā mainīsies līdzsvars?

Kuru vielu koncentrācija jāpalielina, lai līdzsvaru 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q novirzītu pa kreisi? a) NĒ; b) Cl2; c) NOCl; d) laika gaitā mainīsies.

Par tēmu: metodiskā attīstība, prezentācijas un piezīmes

PREZENTĀCIJA PAR MŪZIKU 5. KLASĒ "ILUSTRACIJAS 5. KLASES STUNDĀM"

Šajā prezentācijā ir materiāls mūzikas stundām 5. klasē pēc programmas D.B. Kabaļevskis. Tēma: "Mūzika un tēlotājmāksla" .......

Fizikas prezentācija 10. klase Temperatūra un termiskais līdzsvars. Temperatūras noteikšana. Absolūtā temperatūra ir molekulu vidējās kinētiskās enerģijas mērs.

Prezentācija fizikas 10. klasē par tēmu "Temperatūra un termiskais līdzsvars. Temperatūras noteikšana. Absolūtā temperatūra ir molekulu vidējās kinētiskās enerģijas mērs." Mācību grāmata G, es, Mjakiševs, B.B ....

Prezentācija jaunas tēmas apguves nodarbībai + fiziskais diktāts atkārtojumam par tēmu "Mehāniskais darbs. Jauda" ...

atgriezeniskas reakcijas. ķīmiskais līdzsvars. Ieskaite - vispārinājums par tēmām Pārbaude sastādīta, pamatojoties uz eksāmena sagatavošanas krājumu materiāliem (d). Ķīmijas skolotājs MBOU MO Nyagan "6. vidusskola" Kim N.V.

A1. Atgriezeniska ķīmiska reakcija ir: 1) dzelzs(III) hlorīda hidrolīze; 2) dabasgāzes sadedzināšana; 3) olu vārīšana; 4) cementa sacietēšana. A2. Atgriezenisku hidrolīzi veic šādi sāls: 1) dzelzs sulfīds; 2) kalcija karbīds; 3) nātrija sulfīts; 4) nātrija hlorīds.

A3. Sākotnējais cinka šķīdināšanas ātrums sālsskābē nav atkarīgs no: 1) cinka slīpēšanas pakāpes; 2) HCl šķīduma temperatūra; 3) HCl koncentrācija; 4) mēģenes izmērs. A4. Ķīmiskā līdzsvara stāvokli raksturo: 1) tiešo un reverso ķīmisko reakciju plūsmas pārtraukšana; 2) tiešās un apgrieztās reakcijas ātruma vienādība; 3) produktu kopējās masas vienādība ar kopējo reaģentu masu; 4) produktu kopējās vielas daudzuma vienādība ar kopējo reaģentu vielas daudzumu.

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q A5. Atgriezeniskā reakcija 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q ir līdzsvarā. Kādos apstākļos apgrieztās reakcijas ātrums palielināsies vairāk nekā tiešās reakcijas ātrums? 1) Spiediena samazināšana; 2) temperatūras paaugstināšanās; 3) spiediena palielināšanās; 4) katalizatora izmantošana. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q A6. Lai palielinātu estera iznākumu ķīmiskajā procesā CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q, jums: 1) jāpievieno ūdens; 2) samazināt skudrskābes koncentrāciju; 3) palielināt ētera koncentrāciju; 4) paaugstināt temperatūru.

A7. Saskaņā ar tālāk redzamo attēlu reakcijai A + B C nosakiet pareizo apgalvojumu. Līdzsvars reakcijā A + B C, temperatūrai pazeminoties, mainās: 1) pa labi, jo tā ir endotermiska reakcija; 2) pa kreisi, jo tā ir eksotermiska reakcija; 3) pa labi, jo tā ir eksotermiska reakcija; 4) pa kreisi, jo tā ir endotermiska reakcija.

A8. Mainoties spiedienam, ķīmiskais līdzsvars nemainās šādā reakcijā: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO 2 (g) + C 2CO (g); 3) 2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g); 4) C + O 2 (g.) CO 2 (g.). A9. Palielinoties spiedienam, ķīmiskais līdzsvars pāriet uz: 1) endotermisku reakciju; 2) eksotermiska reakcija; 3) reakcijas maisījuma tilpuma samazināšana; 4) reakcijas maisījuma tilpuma palielināšana.

A10. Katalizatora ievadīšana sistēmā, kas atrodas dinamiskā līdzsvara stāvoklī: 1) palielinās tikai tiešās reakcijas ātrumu; 2) palielināt tikai apgrieztās reakcijas ātrumu; 3) palielināt gan tiešo, gan reverso reakciju ātrumu; 4) neietekmē ne tiešo, ne apgriezto reakciju ātrumu.

B DAĻA Reakcijas vienādojums Ķīmiskās reakcijas norises nosacījumi a) N 2 + O 2 2NO; b) 2NO + O 2 2NO 2; c) C6H6 + 3Cl2C6H6Cl6; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Nav iespējams nekādos apstākļos; 2) gāzes izplūdes laikā; 3) apstarojot ar intensīvu UV gaismu; 4) katalizatora klātbūtnē; 5) istabas temperatūrā. 1. Izveidojiet atbilstību starp reakcijas vienādojumiem un apstākļiem, kādos tie ir iespējami.

Reakcijas vienādojums Ķīmiskās reakcijas apstākļi a) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; b) 6CO2 + 6H2O \u003d C6H12O6 + 6O2; c) CO + Cl 2 = COCl 2; d) HCOOH \u003d H 2 O + CO. 1) Neatgriezeniska ķīmiska reakcija notiek tiešā saskarē; 2) neatgriezeniska ķīmiska reakcija, kas norisinās, karsējot sērskābes klātbūtnē; 3) reakcija nav iespējama; 4) atgriezeniska ķīmiska reakcija, kas notiek, karsējot katalizatora klātbūtnē; 5) reakcija, kas fotosintēzes apstākļos ir neatgriezeniska, notiek augu šūnās. 2. Izveidojiet atbilstību starp reakcijas vienādojumiem un apstākļiem, kādos tie ir iespējami.

IN 3. Izveidot atbilstību starp ķīmiskajiem jēdzieniem un to definīcijām. Ķīmiskā jēdziens Definīcija Jēdziena definīcija a) Ķīmiskās reakcijas ātrums; b) ķīmiskās reakcijas mehānisms; c) katalīze; d) ķīmiskais līdzsvars. 1) Minimālā enerģija, kas reaģentiem jāsaņem ķīmiskajā reakcijā, lai pārvarētu barjeru, kas novērš produktu veidošanos; 2) lielums, kas skaitliski raksturo ķīmiskā procesa norises intensitāti, vienāds ar vielas koncentrācijas izmaiņu attiecību pret laika izmaiņām; 3) ķīmiskās reakcijas elementāro posmu secība reaģentu pārtapšanas produktos ceļā; 4) atgriezeniskas reakcijas stāvoklis, kad tiešās reakcijas ātrums ir vienāds ar apgrieztās reakcijas ātrumu; 5) ķīmiskās reakcijas paātrinājuma parādība, ko izraisa noteiktas vielas, kuras ķīmiskā procesa rezultātā netiek patērētas.

Enerģijas efekta process) Akumulatora uzlāde; b) ūdens iztvaikošana; c) ledus kristalizācija; d) cinka reakcija ar sālsskābi. 1) Ar enerģijas atbrīvošanu; 2) ar enerģijas absorbciju. 4. plkst. Izveidot atbilstību starp procesiem un to termiskajiem efektiem. Process Enerģijas efekts a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); b) 2CH2O (g.) + 2O2 (g.) 2CO2 (g.) + 2H2O (l.); c) H2SO4 (l.) H2SO4 (ūdens); d) N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g). 1) Endotermisks; 2) eksotermisks. 5. plkst. Izveidot atbilstību starp procesiem un to enerģētisko ietekmi.

6. plkst. Reakcijas, kas notiek bez katalizatora, ir: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H2 = CH3OH; 3) 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2; 4) C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 6) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. B7. Neatgriezeniskas reakcijas ir: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H2 = CH2O; 4) C + O 2 \u003d CO 2; 5) 2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.

8. Hlors neatgriezeniski reaģē ar šādām vielām: 1) ūdeni; 2) kalcija hidroksīds; 3) ūdeņradis; 4) kālija jodīds; 5) oglekļa monoksīds; 6) metāns, apstarojot ar gaismu. 9. Vielas, kuru izšķīdināšana ūdenī notiek kopā ar enerģijas uzsūkšanos, ir: 1) kalcija oksīds; 2) sērskābe; 3) nātrija hlorīds; 4) kālija nitrāts; 5) nātrija hidroksīds; 6) amonija nitrāts. 10:00. Viela, kuras sadedzināšana ir endotermiska reakcija, ir: 1) pirīts; 2) kaļķakmens; 3) dolomīts; 4) cinka maisījums; 5) pirīti; 6) vara sulfāts.

A daļa A1A2A3A4A5A6A7A8A9A B daļa B1B2B3B4B5B6B7B8B9B

2. slaids

Nodarbības mērķis

ideju veidošanās starpdisciplinārā līmenī par atgriezeniskām reakcijām, ķīmisko līdzsvaru, kā sistēmas dinamisku stāvokli, spēju risināt problēmas ar tās pārvietošanas metodēm.

3. slaids

Nodarbības mērķi

Izglītojoši: iepazīstināt studentus ar jēdzieniem: atgriezeniskas reakcijas, līdzsvars, līdzsvara koncentrācijas, līdzsvara konstante. Izpētīt faktorus, kas ietekmē līdzsvara maiņu.

4. slaids

Attīstīt: pilnveidot intelektuālās prasmes: izcelt skolotāja stāstījumā galveno, attīstīt spēju novērot, salīdzināt, izdarīt secinājumus no sniegtajiem novērojumiem, pilnveidot spēju izteikt un pamatot spriedumus, attīstīt prasmes darbā ar ķīmiskajiem reaģentiem.

5. slaids

Izglītojoši: izglītot ekoloģisko kultūru: parādīt līdzsvara maiņas lomu reakcijas produkta iznākuma palielināšanā ķīmiskajā rūpniecībā un tā rezultātā vides piesārņojuma samazināšanā. Izkopt runas un saskarsmes kultūru, centību, patstāvību problēmu risināšanas izvēlē.

6. slaids

Kuras ķīmiskās reakcijas ir atgriezeniskas?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O22SO2 +7.2O22SO2 +7.2O22SO2 +7. .HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

7. slaids

Pēc procesa virziena ATgriezenisks NEATgriezenisks

8. slaids

NEATgriezeniskas reakcijas IR REAKCIJAS, KAS NOTIEK ŠAJOS APSTĀKĻOS TIKAI VIENĀ VIRZIENĀ. Tās ietver visas apmaiņas reakcijas, ko pavada nogulšņu, gāzes vai mazdisociējošas vielas (ūdens) veidošanās, kā arī visas degšanas reakcijas.

9. slaids

Atgriezeniskas reakcijas ir reakcijas, kas notiek noteiktos apstākļos vienlaicīgi divos pretējos virzienos.Tādas reakcijas ir lielākā daļa. Organiskajā ķīmijā atgriezeniskuma zīme atspoguļojas nosaukumos - procesu antonīmos * Hidrogenēšana - dehidrogenēšana * Hidratēšana - dehidratācija * Polimerizācija - depolimerizācija Visas esterifikācijas reakcijas (pretēju procesu sauc par hidrolīzi) un olbaltumvielu, esteru, ogļhidrātu hidrolīze, polinukleotīdi ir atgriezeniski. Šo procesu atgriezeniskums ir dzīvā organisma vissvarīgākās īpašības - vielmaiņas pamatā.

10. slaids

Līdzsvara koncentrācijas

līdzsvars ir dinamisks, jo cik tiešās reakcijas produkta molekulu veidojas laika vienībā, tik daudzas no tām sadalās laika vienībā reversās reakcijas laikā. Šādos apstākļos visu reaģentu koncentrācija paliek nemainīga. Šīs koncentrācijas sauc par līdzsvaru un apzīmē tās: [ H2 ], , [ HI ].

11. slaids

Atgriezeniskas reakcijas

Н2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + Q

12. slaids

Kinētiskie vienādojumi

Saskaņā ar masu iedarbības likumu kinētiskajiem vienādojumiem ir šāda forma: Vpr \u003d k 1 s (H2) s (I2) Vob \u003d k 2 s 2 (HI)

13. slaids

14. slaids

Līdzsvara konstante

Reakcijai aA + vV  cC + dd c . [d] d K vienāds = ----------------------- [A] a. [B] iekšā

15. slaids

N 2 + 3 H2 2 NH3 tiešā reversā Sistēmas stāvokli, kurā tiešās reakcijas ātrums ir VIENĀDS ar apgrieztās reakcijas ātrumu, sauc par ķīmiskā līdzsvara grafiku.

16. slaids

LĪDZSVARA STĀVOKLIS DABĀ Elementu un vielu aprite dabā Sabalansētas enerģijas plūsmas dažāda līmeņa ekosistēmās

17. slaids

ČATELJERA PRINCIPS

Ja sistēmai līdzsvara stāvoklī tiek pielietota ārēja ietekme (izmainās spiediens, temperatūra, koncentrācija), tad līdzsvars nobīdīsies šīs ietekmes samazināšanas virzienā (1884)

18. slaids

Henri Louis Le Chatelier (8. 10. 1850 - 17. 09. 1936) franču fizikāls ķīmiķis un metalurgs, Parīzes Zinātņu akadēmijas loceklis (kopš 1907). Dzimis Parīzē. Mācījies Parīzes Politehniskajā skolā un Raktuvju augstskolā. Pēc tam viņš bija kalnrūpniecības inženieris Alžīrā un Bezansonā. 1878. - 1919. gadā profesors Augstākajā kalnrūpniecības skolā. 1907. - 1925. gadā strādāja Parīzes Universitātē. Pētījumi, kas saistīti ar fizikālo ķīmiju. Viņš piedāvāja oriģinālu metodi gāzu siltuma jaudas noteikšanai augstās temperatūrās. Formulēja (1884) vispārējo ķīmiskā līdzsvara nobīdes likumu (Le Šateljē princips). Pētīja ķīmiskos procesus metalurģijā. Pētīja cementu īpašības un sagatavošanas metodes. Viņš izveidoja metalogrāfisko mikroskopu un pilnveidoja metālu un sakausējumu struktūras izpētes metodiku. Atrasti nosacījumi amonjaka sintēzei. Francijas Ķīmijas biedrības prezidents (1931). Ārvalstu biedrs - Sanktpēterburgas Zinātņu akadēmijas korespondents (kopš 1913) un PSRS Zinātņu akadēmijas goda biedrs (kopš 1926).

19. slaids

Faktori, kas ietekmē ķīmiskā līdzsvara maiņu.

Temperatūras izmaiņu ietekme Koncentrācijas izmaiņu ietekme Spiediena izmaiņu ietekme

20. slaids

1. Koncentrācija N2 + 3 H2 Reaģējošas vielas Reakcijas produkti REAĢĒJOŠAS VIELAS PAREIZJĀ AR REAKCIJAS PRODUKTIEM KREISĀ 2 NH3

21. slaids

2. Temperatūras endotermiskā reakcija (- Q) eksotermiskā reakcija (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c līdzsvars nobīdīsies pa kreisi t0c līdzsvars nobīdīsies pa labi 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

22. slaids

3. Spiediens Spiediens attiecas tikai uz gāzēm! N2(g) + 3 H2(g) 1V 3V 2V 4V P līdzsvars nobīdīsies uz labo pusi P līdzsvars nobīdīsies pa kreisi 2NH3(g) P - V P - V Cieto un šķidro vielu tilpums ir nulle

23. slaids

Kādā virzienā nobīdīsies līdzsvars atgriezeniskā procesā, kura vienādojums ir 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) + Q, ja pa labi uz kreiso uz labo pusi

24. slaids

Spiediena maiņas ietekme

CO2+H2O H2CO3 Noņemot pudeles vāciņu, tiek novērota gāzes izdalīšanās, un līdzsvars ir nobīdījies uz pretējo reakciju. Palielinoties spiedienam, līdzsvars nobīdās uz mazāku gāzveida vielu tilpumu H2CO3 Pēc pudeles vāciņa aizvēršanas spiediens palielinās, gāzes izdalīšanās netiek novērota un līdzsvars pāriet uz tiešo reakciju.

25. slaids

Koncentrācijas izmaiņu ietekme

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl tiocianāta hlorīds Fe (III) tumši sarkans + 30 ml H2O + 2-3 pilieni FeCl3 + 1-2 pilieni KNCS + 1-2 pilieni KCl 2. 1. Palielinoties reogir koncentrācija. vielas vai reakcijas produkta koncentrācijas samazināšanās, ķīmiskais līdzsvars pāriet uz reakcijas produktiem.Palielinoties reakcijas produktu koncentrācijai vai samazinoties reaģējošo vielu koncentrācijai, ķīmiskais līdzsvars pāriet uz izejvielām.

26. slaids

Temperatūras izmaiņu ietekme

  Karstā ūdenī veidojas zila krāsa Aukstā ūdenī 2 mēģenes cietes pastas Pievieno 2 pilienus J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)nm J2] cietes zils Pie paaugstināta t krāsa pazūd, līdzsvars mainās pret (endotermisku) atpakaļreakciju. Pie zemākas t parādās krāsa, līdzsvars pāriet uz (eksotermiskās reakcijas) tiešo reakciju.

27. slaids

Kā zināms, gaiss satur 21% skābekļa (pēc masas) Šāds daudzums ir nepieciešams dabiskā līdzsvara uzturēšanai: 3O2 (g)  2O3 (g) - Q. Klasificējiet šo reakciju. Cik svarīgs ir ozons planētai Zeme? Izmantojot Le Šateljē principu, iesakiet apstākļus, kādos līdzsvars mainīsies uz ozona veidošanos.

28. slaids

Le Chatelier princips tiek plaši izmantots ķīmiskajā inženierijā, lai uzlabotu produktu ražu. Vai skābekļa pārneses process organismā atbilst Le Šateljē principam (pamato savu atbildi)? Hb + O2 HbO2

29. slaids

Pārbaudes

I Reproduktīvais līmenis: testi ar alternatīvām atbildēm, kuros subjektam jāatbild jā vai nē. 1. Vai fosfora sadegšanas reakcija ir atgriezeniska reakcija? a) jā b) nē 2. Vai kalcija karbonāta sadalīšanās reakcija ir atgriezeniska reakcija? a) jā b) nē

30. slaids

31. slaids

testiem

* Pārbaudes ar vienas pareizās atbildes izvēli 6. Kurā sistēmā, palielinoties spiedienam, ķīmiskais līdzsvars nobīdīsies pa labi? 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔С3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (g)↔2HF(g)

32. slaids

Pārbaudes

Testi ar pareizo atbilžu atbilžu variantiem, kuru laikā subjektam jāizvēlas 2-3 pareizās atbildes vai jāatbilst 2 piedāvātajiem nosacījumiem, izvēloties atbildi.

33. slaids

testiem

16. Norādi pareizo spriedumu: A) atgriezeniskajos procesos tiešās reakcijas ātrums laika posmā no reakcijas sākuma līdz līdzsvara sasniegšanai samazinās; B) atgriezeniskajos procesos tiešās reakcijas ātrums pēc līdzsvara sasniegšanas ir nulle. 1) tikai A ir patiess 2) tikai B ir patiess 3) abi spriedumi ir pareizi 4) abi spriedumi ir nepareizi

34. slaids

Atspulgs

Es nodarbībā strādāju aktīvi / pasīvi Esmu apmierināts / neapmierināts ar savu darbu stundā Man stunda likās īsa / gara Stundas laikā biju nogurusi / nebiju nogurusi Mans garastāvoklis kļuva labāks / kļuva sliktāks Noderēja nodarbības materiāls / bezjēdzīgi saprotams / nav saprotams viegls / grūts Mājas darbs interesants / neinteresants

Skatīt visus slaidus