Ivanovs V., Geva O.N., Gaverova Yu.G. Seminārs par organisko ķīmiju

šķidrums kļūst duļķains, jo veidojas baltas tribromfenola nogulsnes.

Pieredze VI . fenola sulfonēšana.

Mēģenē ievieto vairākus fenola kristālus un pievieno 3 pilienus sērskābes. Sakratiet mēģenes saturu: fenola kristāli izšķīst. Iegūtā šķīduma pilienu pievieno citai mēģenei un pievieno 4-5 pilienus ūdens: fenols izdalās duļķainības veidā.

Reakcijas maisījumu pirmajā mēģenē karsē verdoša ūdens vannā 2-3 minūtes, pēc tam mēģenes saturu atdzesē un ielej mēģenē ar 10 pilieniem auksta ūdens. Izveidojas viendabīgs šķīdums, gandrīz bez fenola raksturīgās smaržas.

Pieredze VII . fenola nitrēšana.

Mēģenē ievieto dažus fenola kristālus, 2-3 pilienus ūdens un krata, līdz veidojas viendabīgs šķīdums. Ielejiet 3 pilienus citā mēģenē slāpekļskābe konc. un 3 pilienus ūdens. Šķidrajam fenolam pa pilienam pievieno atšķaidītu slāpekļskābi, visu laiku enerģiski kratot un atdzesējot reakcijas cauruli - reakcija ir ļoti spēcīga. Reakcijas maisījumu ielej mēģenē ar dažiem pilieniem ūdens. Caurules atvere tiek aizvērta ar aizbāzni ar gāzes izplūdes cauruli, un o-nitrofenols tiek destilēts tīrā, sausā uztvērēja caurulē. Duļķainajam šķidruma pilienam uztvērējā ir raksturīga o-nitrofenola rūgto mandeļu smarža. Paraizomērs paliek reakcijas mēģenē.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

Kā temperatūra ietekmē fenola šķīdību ūdenī?

Kāpēc fenols kļūst sārts, gaisā kļūst sarkans un izplūst stāvot?

Kāpēc skābes īpašības fenolā ir izteiktākas nekā ierobežojošās sērijas spirtos?

Kāpēc to sauc par "karbolskābi"?

Kāpēc ogļskābe izspiež fenolu no fenolāta?

Kādus savienojumus iegūst, bromējot fenolu?

Kādas reakcijas var izmantot, lai atšķirtu fenola šķīdumu no ierobežojošās sērijas spirtu šķīdumiem?

10. laboratorija

aldehīdi un ketoni. īpašības

Mērķis: 1. Veikt formaldehīda un acetaldehīda krāsas reakciju ar fuksīna sērskābi.

2. Izpētīt kvalitatīvas reakcijas uz aldehīdiem.

3. Izpētīt kvalitatīvo reakciju uz acetonu.

Reaģenti: formaldehīds, etiķaldehīds, fuksīna sērskābe, sudraba oksīda amonjaka šķīdums, kaustiskā soda 2n., vara sulfāts, acetons, joda šķīdums kālija jodīdā.

iekārtas

Pieredze es . Krāsu reakcija aldehīdiem ar fuksīna sērskābi.

Divās mēģenēs iepilina 2 pilienus fuksīna sērskābes šķīduma un vienā no tām pievieno 2 pilienus formaldehīda šķīduma, otrai pievieno 2 pilienus acetaldehīda. Ko tu skaties?

Pieredze II . aldehīdu oksidēšana ar sudraba oksīda šķīdumu. (Sudraba spoguļa reakcija)

Tīrā mēģenē ievada 2 pilienus sudraba oksīda amonjaka šķīduma. Tad pievieno 1 pilienu formaldehīda šķīduma un karsē uz spirta lampas liesmas. Uz mēģenes sieniņām parādās sudraba spoguļa plāksne.

Pieredze III . aldehīdu oksidēšana ar vara hidroksīdu.

Ievietojiet mēģenē 4 pilienus nātrija hidroksīda šķīduma, atšķaidiet to ar 4 pilieniem ūdens un pievienojiet 2 pilienus vara sulfāta šķīduma. Vara hidroksīda nogulsnēm pievieno 1 pilienu formaldehīda šķīduma un uzkarsē līdz vārīšanās temperatūrai. Tiek atdalītas dzeltenas vara hidroksīda nogulsnes, kas pārvēršas sarkanā vara oksīdā.

Pieredze IV . jodoforma iegūšana no acetona.

Ievietojiet mēģenē 3 pilienus joda šķīduma kālija jodīdā un 5 pilienus kaustiskās sodas šķīduma. Šķīdums kļūst bezkrāsains. Atkrāsotajam šķīdumam pievieno 1 pilienu acetona. Tūlīt bez karsēšanas izkrīt dzeltenīgi baltas nogulsnes ar raksturīgu jodoforma smaržu.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

Kāpēc aldehīdu un ketonu sērijas apakšējo viršanas temperatūras ir augstākas nekā atbilstošo ogļhidrātu viršanas temperatūras un zemākas nekā atbilstošo spirtu viršanas temperatūras?

Kas nosaka karbonilsavienojumu aktivitāti?

Kā elektronus izvelkoši vai elektronus nododoši aizvietotāji ietekmē karboniloglekļa elektronu blīvumu?

Kāpēc aldehīdi ir aktīvāki par ketoniem?

Kā noteikt ketona struktūru?

Kā var atšķirt šādas vielas: skudrskābes aldehīds, acetaldehīds, acetons?

Kādi aldehīdi nepakļaujas aldehīda kondensācijai?

Rūpnieciskās metodes acetona ražošanai, to pielietojums?

Rūpnieciskās metodes acetaldehīda ražošanai?

11. laboratorija

vienbāzisko karbonskābju īpašības

Mērķis: 1. Pārbaudiet fizikālās īpašības.

2. Pamatot karbonskābju skābās īpašības.

3. Pamatojiet skudrskābes atšķirīgās īpašības.

Reaģenti: skābes: skudrskābe, etiķskābe, skābeņskābe, stearīnskābe, destilēts ūdens, etiķskābe 0,1n šķīdums, magnija pulveris, nātrija karbonāts, barīta ūdens, metiloranža šķīdums, lakmuszils, fenolftaleīns, nātrija skudrskābe, sērskābe 2n šķīdums, kālija permanganāts 0. N šķīdums, koncentrēta sērskābe, kr.nātrija acetāts, dzelzs hlorīds 0,1N.

iekārtas: mēģenes, ventilācijas caurule, spirta lampas, sērkociņi, turētājs, karote.

Pieredze es . dažādu skābju šķīdība ūdenī.

Trīs pilienus vai vairākus katras pētītās skābes kristālus sakrata mēģenē ar 5 pilieniem ūdens. Ja skābe nešķīst, sildiet mēģeni. Karstie šķīdumi tiek atdzesēti un tiek atzīmēta skābes kristālu atdalīšanās, kas izšķīst tikai karsējot.

Lab #9

fenolu īpašību izpēte

Mērķis: 1. Pētīt fenolu fizikālās īpašības.

2. Pamatot skābās īpašības.

3. Veikt kvalitatīvas reakcijas fenoliem.

Reaģenti: fenola kristāls, kaustiskā soda 2n šķīdums, sālsskābe 2n šķīdums, dzelzs hlorīda 1,0n šķīdums, broma ūdens, sērskābe konc., slāpekļskābe konc.

iekārtas Kabīne: mēģenes, spirta lampas, turētājs, sērkociņi, ūdens vanna.

Pieredze es . fenola izšķīdināšana ūdenī.

Ievietojiet mēģenē 2 pilienus šķidrā fenola, pievienojiet 2 pilienus ūdens un sakratiet. Veidojas duļķains šķidrums - fenola emulsija. Ļaujiet mēģenes saturam nosēsties. Pēc lobīšanas emulsija pamazām atdalās: augšējais slānis ir fenola šķīdums ūdenī, apakšējais slānis ir ūdens šķīdums fenolā. Fenols slikti šķīst aukstā ūdenī. Viegli uzsildiet mēģenes saturu. Iegūst viendabīgu šķīdumu. Atdzesējot, veidojas duļķains šķidrums.

Pieredze II . iegūstot nātrija fenolātu.

Ievietojiet mēģenē 4 pilienus fenola emulsijas ūdenī un pievienojiet 2 pilienus nātrija hidroksīda šķīduma. Tūlīt veidojas dzidrs nātrija fenolāta šķīdums, kā labi šķīst ūdenī. Risinājums tiek atstāts nākamajam eksperimentam.

Pieredze III . nātrija fenolāta sadalīšanās ar sālsskābi.

Pusei dzidra nātrija fenolāta šķīduma (no iepriekšējā eksperimenta) pievieno pilienu sālsskābes. Atkal brīvais fenols emulsijas veidā.

Pieredze IV . fenola reakcija ar dzelzs hlorīdu (III).

Ievietojiet mēģenē 2 pilienus fenola šķīduma, pievienojiet 3 pilienus ūdens un 1 pilienu dzelzs hlorīda šķīduma. Parādās intensīva sarkanvioleta krāsa.

Pieredze V . iegūstot tribromfenolu.

Mēģenē ievada 2 pilienus broma ūdens un pievieno pilienu fenola ūdens šķīduma. Šajā gadījumā broma ūdens kļūst bezkrāsains un

Pieredze V . etilspirta oksidēšana ar vara oksīdu (II).

Ievietojiet 2 pilienus etilspirta sausā mēģenē. Turot rokās vara stieples spirāli, karsējiet to degļa liesmā, līdz parādās melns vara oksīda pārklājums. Vēl vienu karstu spirāli nolaiž mēģenē ar etilspirtu. Spirāles melnā virsma kļūst zeltaina vara oksīda reducēšanās dēļ. Tajā pašā laikā ir jūtama raksturīga etiķskābes aldehīda smarža (ābolu smarža).

Pieredze VI . Etilspirta oksidēšana ar kālija permanganātu.

Sausā mēģenē ielej 2 pilienus etilspirta, 2 pilienus kālija permanganāta šķīduma un 3 pilienus sērskābes šķīduma. Uzmanīgi karsējiet mēģenes saturu virs degļa liesmas. Rozā šķīdums ir mainījis krāsu. Ir raksturīga acetaldehīda smarža.

Pieredze VII . Glicerīna mijiedarbība ar vara hidroksīdu (II).

Mēģenē iepilina 2 pilienus vara sulfāta šķīduma, 2 pilienus nātrija hidroksīda šķīduma un samaisa - veidojas zilas želatīnas vara (II) hidroksīda nogulsnes. Mēģenē pievienojiet 1 pilienu glicerīna un sakratiet saturu. Nogulsnes izšķīst un medus glicerīna veidošanās dēļ parādās tumši zila krāsa.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

Kāpēc spirti labi šķīst ūdenī?

Kāpēc primārie spirti vārās augstākā temperatūrā nekā sekundārie, bet sekundārie – augstākā temperatūrā nekā terciārie spirti?

Kas izraisa spirtu skābās īpašības?

Kā izskaidrot, ka propilspirtā skābās īpašības ir izteiktākas nekā izopropilspirtā, bet etilēnglikolā – izteiktākas nekā etilspirtam?

Kādas reakcijas var izmantot, lai atšķirtu etilspirta šķīdumus no etilēnglikola šķīdumiem?

Kā tiek veikta alkoholu asociācija?

Kādus produktus iegūst, oksidējot primāros spirtus, sekundāros spirtus?

Pieredze II . karbonskābju skābās īpašības.

Ievietojiet 1 pilienu etiķskābes šķīduma trīs mēģenēs. Pirmajā mēģenē pievienojiet 1 pilienu metiloranža, otrajā - 1 pilienu lakmusa un trešajā - 1 pilienu fenolftaleīna. Mēģenē ar metiloranžu parādās sarkana krāsa, bet mēģenē ar lakmusu parādās rozā krāsa. Fenolftaleīns paliek bezkrāsains.

Ievietojiet mēģenē 2 pilienus etiķskābes šķīduma un pievienojiet nedaudz magnija. Mēģenes atverē tiek nogādāta karsta šķemba. Šajā gadījumā tiek novērota zibspuldze, ko papildina asa skaņa, kas raksturīga ūdeņraža un gaisa maisījuma uzplaiksnījumam.

Pieredze III . dzelzs acetāta veidošanās un hidrolīze.

Mēģenē ievieto dažus nātrija etiķskābes kristālus, 3 pilienus ūdens un 2 pilienus dzelzs (III) hlorīda šķīduma. Etiķskābes dzelzs sāls veidošanās rezultātā šķīdums kļūst dzeltenīgi sarkans. Šķīdumu uzkarsē līdz vārīšanās temperatūrai. Sarkanbrūnas krāsas galveno sāļu pārslas nekavējoties izkrīt.

Pieredze IV . skudrskābes oksidēšana ar kālija permanganātu.

Mēģenē ielej 2 ml skudrskābes šķīduma, pievieno 2 pilienus kālija permanganāta šķīduma un 3 pilienus sērskābes šķīduma. Mēģenes atveri noslēdz ar aizbāzni ar gāzes izplūdes cauruli, kuras galu nolaiž mēģenē ar barīta ūdeni. Mēģenes saturu uzkarsē degļa liesmā. Pēc dažām sekundēm rozā šķīdums kļūst bezkrāsains un barīta ūdens otrajā mēģenē kļūst duļķains.

Pieredze V . skudrskābes sadalīšanās, karsējot ar konc. sērskābe.

Mēģenē ielej 3 pilienus skudrskābes, 3 pilienus koncentrētas sērskābes un maisījumu karsē degļa liesmā. Vardarbīgi izplūst gāze. Aizdedzinot, gāze deg ar zilganiem zibšņiem.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

Kuras skābes nešķīst ūdenī?

Kāpēc skābes vārās augstākā temperatūrā nekā ROH?

Kas izskaidro karbonskābju skābās īpašības?

Kura skābe ir spēcīgāka: skudrskābe vai etiķskābe un kāpēc?

Kur skābēs vai spirtos skābes īpašības ir izteiktākas un kāpēc?

Kā skudrskābe atšķiras no etiķskābes?

Kādi reaģenti var atšķirt skudrskābi no citām skābēm?

Kāpēc karbonilskābēs, atšķirībā no aldehīdiem un ketoniem, karbonilgrupā nesaraujas saite?

Kā donoru un akceptoru grupas ietekmē skābju skābes īpašības?

12. laboratorija

divbāzisko karbonskābju īpašības

Mērķis: 1. Izpētīt divbāzisko karbonskābju īpašības, kā piemēru izmantojot skābeņskābi.

2. Pamatot tās atšķirīgās īpašības.

Reaģenti: nātrija skudrskābes kristāls, kalcija hlorīda 0,1N šķīdums, skābeņskābes kristāls, sērskābes konc., barīta ūdens sat. šķīdums, kālija permanganāts 0,1n šķīdums, sērskābe 0,2n.

iekārtas Kabīne: mēģenes, ventilācijas caurule, gara lampa, sērkociņi, turētājs.

Pieredze es . iegūstot skābeņskābes nātrija sāli.

Dažus skudrskābes nātrija graudus ievieto sausā mēģenē un spēcīgi karsē uz degļa liesmas. Izkusis sāls sadalās, izdalot ūdeņradi. Mēģenes saturam ļauj atdzist, sakausējumam pievieno 3-4 pilienus ūdens un nedaudz karsē, līdz parādās dzidrs šķīdums.

Ievietojiet dažus nātrija skudrskābes graudus citā mēģenē un pievienojiet 3-4 pilienus ūdens. Abām mēģenēm pievienojiet 1 pilienu kalcija hlorīda šķīduma. Pirmajā mēģenē (ar nātrija oksalātu) veidojas baltas ūdenī nešķīstoša skābeņskābes kalcija sāls nogulsnes. Mēģenē ar šķīdumu

Lab #8

īpašību izpēte monatomiskā un

daudzvērtīgie spirti

Mērķis: 1. Pētīt spirtu fizikālās īpašības.

2. Pamatot spirtu skābās īpašības un to saistību ar rādītājiem.

3. Pamatot spirtu oksidējamību.

4. Veikt daudzvērtīgo spirtu kvalitatīvu reakciju.

Reaģenti: etilspirts, glicerīns, bezūdens CuSO 4, lakmusa papīrs, 1% fenola-ftaleīna šķīdums, nātrijs (met.), vara stieples spirāle, KMnO 4 0,1n, 2n H 2 SO 4 šķīdums, CuSO 4 0, 2n, NaOH šķīdums 2n, filtrpapīrs, H 2 O dist.

iekārtas Kabīne: mēģenes, spirta lampa, pincete, turētājs, sērkociņi.

Pieredze es . ūdens klātbūtnes noteikšana spirtā.

Nedaudz bezūdens vara sulfāta pulvera ievieto sausā mēģenē un pievieno 3-4 pilienus etilspirta. Maisījumu labi sakrata un viegli karsē. Baltais pulveris ātri kļūst zils.

Pieredze II . etilspirta šķīdība ūdenī.

Ielejiet 2 pilienus etilspirta sausā mēģenē un pa pilienam pievienojiet ūdeni. Duļķainība nav novērota. Etilspirts visos veidos sajaucas ar ūdeni.

Pieredze III . spirtu attiecība pret rādītājiem.

Ievietojiet 3 pilienus ūdens četrās mēģenēs un pievienojiet 2 pilienus etilspirta, propilspirta, butilspirta un izoamilspirta. Spirta šķīdumos tiek pārbaudīts fenolftaleīns un lakmuss.

Pieredze IV . Alkoholātu veidošanās un hidrolīze.

Ievietojiet sausā mēģenē mazs gabals metālisks nātrijs. Pievienojiet 3 pilienus etilspirta un aizveriet mēģeni ar pirkstu. Reakcijas beigās novietojiet mēģeni pie degļa liesmas un noņemiet pirkstu. Izplūstošais ūdeņradis aizdegas mēģenes atverē. Mēģenes apakšā palikušās bālganas nātrija etoksīda nogulsnes izšķīdina 2-3 pilienos destilēta ūdens, pievieno 1 pilienu fenolftaleīna spirta šķīduma - parādās sārtināta krāsa.

līdz kālija bromīda kristālu izzušanai reakcijas mēģenē.

Uztvērējā veidojas divi slāņi: apakšējais ir etilbromīds, augšējais ir ūdens. Noņemiet augšējo slāni ar pipeti. Ar stikla stieni degļa liesmā ievada pilienu etilbromīda. Liesma ap malām ir nokrāsota zaļā krāsā. Kādas reakcijas notiek?

Pieredze II . etilhlorīda iegūšana.

Nelielus nātrija hlorīda kristāliņus ielej mēģenē (slānis 1 mm augsts), tad pievieno 3 ml etilspirta, 3 ml koncentrētas sērskābes, maisījumu karsē uz spirta lampas liesmas. Atbrīvotais etilhlorīds aizdegas, veidojot raksturīgu zaļu gredzenu.

Uzrakstiet reakcijas vienādojumu, raksturojiet etilhlorīdu.

Pieredze III . jodoforma iegūšana no etilspirta.

Mēģenē ievieto 1 ml etilspirta, 3 ml joda šķīduma kālija jodīdā un 3 ml 2N nātrija hidroksīda.

Mēģenes saturu karsē bez vārīšanās, jo verdošā šķīdumā jodoformas tiek šķeltas ar sārmu. Parādās bālgans duļķainums, no kura atdzesējot pakāpeniski veidojas jodoforma kristāli. Ja duļķainība izšķīst, pievienojiet vēl 3-4 pilienus joda šķīduma siltajam reakcijas maisījumam un rūpīgi samaisiet mēģenes saturu, līdz sāk atdalīties kristāli. 2 pilienus nogulumu pārnes uz stikla priekšmetstikliņa un apskata mikroskopā.

Kāda ir jodoforma kristālu forma?

Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumu. Aprakstiet jodoformu.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

Kas nosaka halogēna atvasinājumu viršanas temperatūru un blīvumu?

Kāpēc halogenētas reaktīvās vielas?

Kas nosaka halogēna atvasinājumu reaktivitāti?

Kāpēc arilhalogenīdos esošais halogēns deaktivizē kodolu?

nātrija skudrskābes nogulsnes netiek iegūtas, tk. skudrskābes kalcija sāls šķīst ūdenī.

Pieredze II . skābeņskābes sadalīšanās, karsējot ar konc. sērskābe.

Mēģenē ievieto vairākus skābeņskābes kristālus un pievieno 2 pilienus sērskābes. Mēģeni noslēdz ar aizbāzni ar gāzes izplūdes cauruli un karsē uz sildīšanas paliktņa liesmas. Izplūstošā gāze tiek aizdedzināta – tā deg ar zilganiem uzplaiksnījumiem. Pēc tam gāzes izplūdes caurules galu nolaiž barīta ūdenī. Barīta ūdens kļūst duļķains.

Pieredze III . skābeņskābes oksidēšana ar kālija permanganātu.

Mēģenē ievieto dažus skābeņskābes kristālus, pievieno 2 pilienus kālija permanganāta un 1 pilienu sērskābes. Mēģenes atveri noslēdz ar aizbāzni ar gāzes izplūdes cauruli, kuras galu nolaiž mēģenē ar barīta ūdeni. Reakcijas maisījumu karsē. Rozā kālija permanganāta šķīdums maina krāsu, un mēģenē ar barīta ūdeni parādās baltas karbonāta nogulsnes.

Pieredze IV . skābeņskābes sadalīšanās karsēšanas laikā.

Vairākus skābeņskābes kristālus karsē mēģenē ar ventilācijas cauruli, kuras pagarināto galu nolaiž mēģenē ar barīta ūdeni. Gāze, kas izdalās karsējot, padara barīta ūdeni duļķainu. Pēc tam gāzes izplūdes cauruli no mēģenes izņem ar barīta ūdeni un gāzi aizdedzina.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

Kā 2-bāziskās skābes pēc struktūras atšķiras no vienbāziskām skābēm?

Kā skābeņskābe atšķiras no citām 2 pamata skābēm?

Kur skābeņskābē vai etiķskābē ir izteiktākas skābes īpašības?

Kādas īpašības piemīt skābeņskābei, mijiedarbojoties ar kālija permanganātu?

Kā rūpnieciski ražo skābeņskābi?

Kur izmanto skābeņskābi?

13. laboratorija

augstākās karbonskābes. ziepes

Mērķis: 1. Pētīt augstāko karbonskābju īpašības, pamatot to skābo raksturu.

2. Atdaliet augstākās skābes no ziepēm.

3. Pierādīt augstāko skābju nepiesātinājumu.

Reaģenti: stearīns, dietilēteris, nātrija hidroksīda šķīdums 0,1n, fenolftaleīns, cietās ziepes, destilēts ūdens, konc. šķīdums, sērskābe 2n, broma ūdens, etilspirts, kalcija hlorīds 0,1n.

iekārtas: mēģenes, spirta lampas, sērkociņi, karotes.

Pieredze es . stearīna skābās īpašības.

Ielejiet 4 pilienus dietilētera divās sausās mēģenēs. Nelielu stearīna gabalu pievieno vienai mēģenei un izšķīdina ēterī bez karsēšanas. Abās mēģenēs pievieno 1 pilienu fenolftaleīna, 1 pilienu nātrija hidroksīda šķīduma un kārtīgi sakrata. Mēģenē, kurā ir stearīns, parādās sārtināta krāsa, kas maisot pazūd. Mēģenē ar ēteri un sārmu parādās noturīga sārtināta krāsa.

Pieredze II . ziepju šķīdināšana ūdenī.

Mēģenē ievieto ziepju gabalu (apmēram 10 mg), pievieno 5 pilienus ūdens un mēģenes saturu rūpīgi krata 1-2 minūtes. pēc tam mēģenes saturu uzkarsē degļa liesmā. Nātrija un citas sārmainas ziepes (kālijs, amonijs) labi šķīst ūdenī.

Pieredze III . augstāko skābju ekstrakcija no ziepēm.

Ievietojiet 5 pilienus konc. ziepju šķīdumu, pievieno 1 pilienu sērskābes šķīduma un nedaudz uzsilda mēģenes saturu degļa liesmā. Balts eļļains brīvo pludiņu slānis taukskābes. Ūdens šķīdums tiek dzidrināts. Atstājiet mēģenes saturu nākamajam eksperimentam.

Pieredze IV . pierādījums taukskābju nepiesātinājumam, kas veido ziepes.

Mēģenē ar izolētām taukskābēm pievienojiet 3 pilienus broma ūdens un enerģiski sakratiet - broma ūdens kļūst bezkrāsains. Līdz ar to no ziepēm izdalīto taukskābju sastāvā ir arī nepiesātinātās skābes, kuras viegli piesaistās

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

No kā ir atkarīga arēnu viršanas un kušanas temperatūra?

Kāpēc benzolā ir elektrofīlas zemējuma reakcijas?

Kāpēc benzols ir izturīgs pret oksidētāja iedarbību?

Kā arēnās notiek pievienošanas reakcijas un kāpēc?

Kā arēnās notiek aizvietošanas un oksidācijas reakcijas un kāpēc?

Kāpēc benzola nitrēšana notiek sērskābes klātbūtnē?

Pirmā veida aizstājēji, viņu vadošā darbība?

Otrā veida aizvietotāji, viņu vadošā darbība?

Sakārtojiet ieteiktās vielas aktivitātes pieauguma secībā.

SO 3 H NO 2 CH 3 NH 2

A B C D E)

Lab #7

halogēna atvasinājumi

Mērķis: 1. Uzziniet, kā iegūt halogēna atvasinājumus laboratorijā.

2. Pētīt halogēna atvasinājumu īpašības

Reaģenti: etilspirts, koncentrēta sērskābe, kālija bromīda kristāls, nātrija hlorīda kristāls, joda šķīdums kālija jodīdā, kaustiskā soda 2n.

iekārtas Kabīne: mēģenes, spirta lampa, ventilācijas caurule, sērkociņi, turētājs, mikroskops, priekšmetstikliņi.

Pieredze es . etilbromīda ražošana.

Mēģenē ar gāzes izplūdes cauruli ievieto 3 ml spirta, 2 ml ūdens, 3 ml koncentrētas sērskābes. Pēc uzkarsētā spirta-skābes maisījuma atdzesēšanas tajā ievieto vairākus kālija bromīda kristālus. Caurule ir slīpi nostiprināta statīva kājā un mēģenes saturs tiek rūpīgi uzkarsēts līdz vārīšanās temperatūrai. Gāzes izplūdes caurules galu iegremdē citā mēģenē, kurā ir 6-7 pilieni ūdens, un atdzesē ar ledu. Karsēšana noved pie broma veidošanās dubultās saites plīsuma vietā, vienlaikus mainot broma ūdens krāsu.

iekārtas: mēģenes, porcelāna krūze, stikls, birete, sērkociņi.

Pieredze es . benzola šķīdība dažādos šķīdinātājos.

Ievietojiet vienu pilienu benzola trīs mēģenēs. Pievienojiet 3 pilienus ūdens vienā mēģenē, 3 pilienus spirta citā, 3 pilienus ētera trešajā mēģenē. Rūpīgi sakratiet mēģenes saturu. Mēģenē ar spirtu un ēteri veidojas viendabīgs šķīdums, mēģenē ar ūdeni ir 2 slāņi.

Secinājums: benzols praktiski nešķīst ūdenī, labi šķīst organiskajos šķīdinātājos.

Pieredze II . degošs benzols.

Eksperiments tiek veikts velkmes pārsegā. 1 pilienu benzola ievieto porcelāna krūzē un aizdedzina. Benzīns deg ar spilgtu, dūmu liesmu.

Pieredze III . Benzola un tā homologu oksidēšana.

1. Benzola oksidēšana.

Mēģenē ievieto 3 pilienus ūdens, 1 pilienu kālija permanganāta šķīduma un 1 pilienu sērskābes šķīduma.

Iegūtajam šķīdumam pievieno 2 pilienus benzola un sakrata mēģenes saturu; rozā šķīdums nezaudē krāsu. Viens no svarīgi nosacījumi ir tā izturība pret oksidētājiem.

2. toluola oksidēšana.

Mēģenē ievieto 3 pilienus ūdens, 1 pilienu kālija permanganāta šķīduma un 1 pilienu sērskābes šķīduma. Tad pievieno 1 pilienu toluola un enerģiski krata 1-2 minūtes.

Kas notiek? Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.

Pieredze IV . Benzola nitrēšana.

Mēģenē ar atdzesētu ūdeni ievieto 2 ml konc. sērskābe un 1 ml konc. slāpekļskābe. Šķidrumu nepārtraukti krata, pa pilienam pievieno 1 ml benzola. Kad benzola šķīdums ir izliets, mēģeni pārnes glāzē karsta ūdens un enerģiski krata, līdz viss benzols ir izšķīdis. Pēc tam šķidrumu ielej glāzē ar nelielu ūdens daudzumu un ļauj nostāvēties. Ievērojiet mandeļu smaržu.

Pieredze V . ziepju spirta šķīduma hidrolīze.

Ievietojiet ziepju gabaliņu, 4 pilienus spirta sausā mēģenē, enerģiski sakratiet un pievienojiet 1 pilienu fenolftaleīna. Šķīduma krāsa nemainās. Dest. pa pilienam pievieno ziepju spirta šķīdumam. ūdens. Pievienojot ūdeni, parādās rozā krāsa. Krāsas intensitāte palielinās.

Pieredze VI . taukskābju nešķīstošo kalcija sāļu veidošanās.

Ielejiet mēģenē 2 pilienus ziepju šķīduma, 1 pilienu kalcija hlorīda šķīduma un sakratiet mēģenes saturu. Izkrīt baltas nogulsnes.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

Kā rūpniecībā iegūst augstākas karbonskābes?

Kā rūpniecībā ražo ziepes?

Kāpēc ziepes koagulējas cietā ūdenī?

Pamatojiet augstāko karbonskābju stiprumu.

Kā pierādīt dubultsaites klātbūtni nepiesātinātajās augstākās karbonskābēs?

Kādi ir ziepju trūkumi un ar ko tās tiek aizstātas?

Paskaidrojiet, kāpēc audumi kļūst stīvi, mazgājot ar ziepēm?

14. laboratorija

nitro savienojumi. sulfo savienojumi

Mērķis: 1. Iegūstiet nitrobenzolu un izpētiet tā īpašības.

2. Iegūstiet nitrotoluolu un izpētiet tā īpašības.

3. Iegūstiet benzolsulfonskābi un izpētiet tās īpašības.

Reaģenti: benzols, slāpekļskābes konc., sērskābes konc., toluols.

iekārtas Kabīne: ūdens vanna, termometrs, flīze.

Pieredze es . nitrobenzola iegūšana.

Sausā mēģenē ielej 2 pilienus koncentrētas slāpekļskābes un 3 pilienus koncentrētas sērskābes.

Iegūto nitrēšanas maisījumu atdzesē un pievieno 2 pilienus benzola. Mēģeni ievieto ūdens vannā, karsē līdz 50-55°C 2-3 minūtes, nepārtraukti kratot mēģenes, tad reaktīvo maisījumu ielej iepriekš sagatavotā mēģenē ar ūdeni. Smags, nedaudz dzeltenīgs nitrobenzola piliens, kas duļķains no mitruma klātbūtnes, nokrīt apakšā. Noliek malā līdz nākamajam eksperimentam.

Pieredze II . iegūstot dinitrobenzolu.

Mēģenē ievieto 2 pilienus slāpekļskābes, 3 pilienus sērskābes. Karstam nitrēšanas maisījumam pievieno 2 pilienus nitrobenzola un 3-4 minūtes karsē verdoša ūdens vannā, nepārtraukti kratot.

Pēc tam reaktīvo maisījumu atdzesē un ielej mēģenē ar ūdeni. Dinitrobenzols sākotnēji izdalās smagu eļļainu pilienu veidā, pēc tam ātri pārvēršas kristāliskā stāvoklī.

Pieredze III . toluola nitrēšana.

Mēģenē nitrēšanas maisījumu sagatavo no 2 pilieniem koncentrētas slāpekļskābes un 3 pilieniem koncentrētas sērskābes. Nitrēšanas maisījumam pievieno 2 pilienus toluola un enerģiski sakrata mēģenes saturu. Pēc 1-2 min. reakcijas maisījumu ielej mēģenē ar ūdeni. Smags nitrotoluola piliens nogrimst apakšā.

Pieredze IV . iegūstot benzolsulfonskābi.

Mēģenē ievieto 3 pilienus benzola un 5 pilienus koncentrētas sērskābes. Caurules saturu karsē verdoša ūdens vannā, nepārtraukti kratot reakcijas maisījumu. Pēc viendabīga šķīduma iegūšanas sulfomasu ielej mēģenē ar 10 pilieniem auksta ūdens. Ja sulfonēšana ir pabeigta pilnībā, veidojas dzidrs šķīdums, jo sulfonskābes šķīst ūdenī.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

Kāpēc nitrobenzolu iegūst 50°C temperatūrā, bet dinitrobenzolu – augstākā temperatūrā?

Kā O 2 un O 3 H grupas ietekmē benzola gredzena aktivitāti?

Kas vieglāk reaģē ar benzolu vai nitrobenzolu, benzolu vai benzolsulfonskābi?

Pieredze III . Sudraba acetilēna veidošanās.

Salieciet ierīci, kā norādīts iepriekšējā eksperimentā. Mēģenē pievienojiet dažus pilienus sudraba oksīda amonjaka šķīduma. Caur šo šķīdumu tiek izvadīta acetilēna strāva. Mēģenē veidojas gaiši dzeltenas sudraba acetilenīda nogulsnes, kas pēc tam kļūst pelēkas.

Pieredze IV . Vara acetilenīda veidošanās.

Ievietojiet 1-2 kalcija karbīda gabalus sausā mēģenē un pievienojiet 2 pilienus ūdens. Mēģenes atverē ievieto filtrēta papīra sloksni, kas samitrināta ar vara hlorīda CuCl amonjaka šķīdumu. Sarkanbrūna krāsa parādās vara acetilenīda veidošanās dēļ.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

Kāpēc pirms reakcijas sākšanas visām aparāta daļām jābūt sausām?

Vai acetilēna reakcija ir eksotermiska vai endotermiska?

Kāpēc zemes reakcija ir iespējama acetilēnam, bet ne etilēnam?

Kāda ir atšķirība starp liesmu acetilēna sadegšanas laikā un metāna liesmu. Kāpēc?

Kādus reakcijas vienādojumus var izmantot, lai atšķirtu acetilēnu no metāna?

NaNH 2 + CH 3 × CH 2 Cl + H 2 O × H 2 SO 4

Ir transformācijas:

CH 4 ¾¾®X¾¾¾¾®X 1 ¾¾¾¾®X 2 ¾¾¾¾®X 3

6. laboratorija

arēni, benzols, toluols, īpašības

Mērķis: 1. Pārbaudiet īpašības aromātiskie ogļūdeņraži:

Benzola attiecība pret dažādiem šķīdinātājiem.

2. Izpētiet ķīmiskās īpašības:

benzola dedzināšana

benzola un tā homologu oksidēšana

benzola nitrēšana

Reaģenti: benzols, ūdens, spirts, ēteris, 2n sērskābe, kālija permanganāts, 0,1n toluola šķīdums, koncentrēta sērskābe, koncentrēta slāpekļskābe.

3. Kāpēc eksperimentā izmantotā sērskābe ir jākoncentrē?

4. Kādas kvalitatīvas reakcijas var izmantot, lai atšķirtu etilēnu no metāna?

5. Veikt transformācijas:

H 2 SO 4 + HCl + KOHsp.r. + KmnO 4

C 2 H 5 OH¾¾¾®X¾¾¾®X 1 ¾¾¾®X 2 ¾¾¾®X 3

Lab Nr.5

acetilēna iegūšana. alkīnu īpašību izpēte

Mērķis: 1. Eksperimentāli iegūstiet acetilēnu.

2. Izpētiet tā īpašības un atzīmējiet līdzības un atšķirības starp acetilēnu un iepriekš pētītajiem ogļūdeņražiem.

Reaģenti: kalcija karbīds, destilācijas ūdens, vara (I) hlorīda amonjaka šķīdums, sudraba oksīda amonjaka šķīdums, kālija permanganāts, broma ūdens.

iekārtas: mēģenes, liela mēģene ar mēģeni ar novilktu galu, vate, sērkociņi.

Pieredze es . acetilēna ražošana.

Ielieciet mēģenē kalcija karbīda gabalu, nelielu vates gabalu un samitriniet ar ūdeni. Mēģenes plašo atveri aizveriet ar korķi, mēģenes galu atvelkot atpakaļ, izspiediet izdalīto acetilēnu. Sākumā acetilēns deg ar dūmakainu liesmu, kas reakcijas beigās, izdaloties acetilēnam, kļūst pavisam žilbinoši spoža. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.

Pieredze II . acetilēna īpašības.

Samontējiet instrumentu no mēģenes ar ventilācijas cauruli. Mēģenē ievieto dažus kalcija karbīda gabalus, stikla mēģenes garo galu nolaiž mēģenē ar atšķaidītu kālija permanganāta šķīdumu un laiž cauri acetilēna strāvu, kam kalcija karbīdu samitrina ar ūdeni. Pēc dažām minūtēm šķīdums maina krāsu un izgulsnējas brūnas mangāna dioksīda hidrāta pārslas. Dariet to pašu ar broma ūdeni.

Ievērojiet broma ūdens krāsas maiņu.

15. laboratorija

Amīna īpašības

Mērķis: 1. Pētīt anilīna fizikālās īpašības.

2. Izpētīt ķīmiskās īpašības, pamatot tā pamatīpašību.

3. Izpētīt kvalitatīvas reakcijas uz anilīnu.

Reaģenti un aprīkojums: anilīns, sērskābe 2n, sālsskābes koncentrāts, nātrija hidroksīds 2n, fenolftaleīns, lakmusa sarkanais, balinātājs, avīžpapīrs, šķembas, broma ūdens, difenilamīns, slāpekļskābes koncentrāts, sērskābes koncentrāts, mikroskops, stikla priekšmetstikliņi, tests caurules.

Pieredze es . anilīna šķīdība ūdenī.

Ielejiet mēģenē 5 pilienus ūdens un 1 pilienu anilīna un enerģiski sakratiet – veidojas anilīna emulsija ūdenī. Pievienojiet vēl 3-4 pilienus ūdens un vēlreiz sakratiet mēģenes saturu - emulsija tiek saglabāta.

Anilīns slikti šķīst ūdenī. Piesātināts ūdens šķīdums 16°C satur 3% anilīna.

Pieredze II . anilīna sāļu veidošanās un to sadalīšanās.

1. Ievietojiet mēģenē 1 pilienu anilīna un 8 pilienus ūdens un sakratiet mēģenes saturu. Uz lakmusa papīra uzklāj vienu pilienu emulsijas.

Sarkanā lakmusa krāsa nemainās.

2. Sagatavoto anilīna emulsiju sadala divās daļās. Vienai daļai pa pilienam pievieno sērskābes šķīdumu. Veidojas anilīna sulfāta nogulsnes. Karsē mēģeni, līdz nogulsnes izšķīst, un lēnām atdzesē. Nogulsnētos adatveida kristālus pārnes uz stikla priekšmetstikliņu un pārbauda mikroskopā.

Pieredze III . anilīna krāsu reakcijas.

1. Krāsu reakcija ar lingīnu.

Mēģenē ievieto 1 pilienu anilīna, 5 pilienus ūdens un pa pilienam pievieno sālsskābi, līdz veidojas dzidrs anilīna hidrohlorīda šķīdums. Pilienu šī šķīduma uzklāj uz avīžpapīra sloksnes. Parādās dzelteni oranža krāsa. Arī šina, kas iemērc anilīna hidrohlorīda šķīdumā, kļūst dzelteni oranža. Krāsojumu izraisa lingīna klātbūtne papīrā un kokā.

Ja filtrpapīra sloksni samitrina ar anilīna sāls šķīdumu, traips nenotiks, jo filtrpapīrs ir tīra šķiedra.

2. krāsu reakcija ar balinātāju.

Pagatavo anilīna hidrohlorīda šķīdumu un uz stikla priekšmetstikliņa uzliek šķīduma pilienu. Pievienojiet pilienu balinātāja šķīduma. Parādās tumši zaļa krāsa, kas pārvēršas zilā un pēc tam melnā krāsā.

Šo reakciju pamatā ir anilīna viegla oksidējamība. Gala produkts ir "melnais anilīns" - krāsviela kokvilnas audumiem, kažokādai.

Pieredze IV . anilīna bromēšana.

Ievietojiet mēģenē 3 pilienus broma ūdens un 1 pilienu anilīna ūdens. Izdalās baltas tribromanilīna nogulsnes.

Pieredze V . difenilamīna krāsu reakcija ar slāpekļskābi.

Mēģenē ievieto 2-3 difenilamīna kristālus un pilienu sērskābes, kristālus maisa, līdz tie izšķīst, t.i. līdz difenilamīna sulfāta sāls veidošanai. Vienu pilienu atšķaidīta slāpekļskābes šķīduma ievieto mēģenē ar difenilamīna sulfātu. Parādās spilgti zila krāsa.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

Kādas ir amīnu galvenās īpašības?

Kā donoru un akceptoru grupas ietekmē pamatīpašības?

Kur galvenās īpašības ir skaidrāk izteiktas

amonjaks vai metilamīns

anilīns vai amonjaks

anilīns vai metilamīns,

metilamīns vai dimetilamīns.

Kā anilīnu var iegūt laboratorijā, rūpniecībā?

Kādu reaģentu var izmantot, lai atšķirtu primāros amīnus no sekundārajiem, terciārajiem?

Uzrakstiet reakcijas vienādojumu, kas ļauj atšķirt anilīnu, fenolu, difenilamīnu.

Kāda ir anilīna krāsošanas būtība?

4. Veiciet transformācijas:

С®CH4®C3H8®CH3¾CH¾CH¾CH3 +Cl2®X

Lab #4

etilēna iegūšana. alkēnu īpašību izpēte

Mērķis: Apgūt laboratorijas metodi etilēna iegūšanai, pētīt tā īpašības un salīdzināt tās ar metāna īpašībām.

Reaģenti: Etilspirts, sērskābe (konc.), smiltis, kālija permanganāts, broma ūdens, amonija vara hlorīda šķīdums, amonija sudraba nitrāta šķīdums, destilēts ūdens, kalcija karbīds.

iekārtas: Mēģenes, statīvs, spirta lampa, sērkociņi, mēģene ar aizbāzni ar novilktu galu, vate, turētājs.

Pieredze es . etilēna ražošana un sadedzināšana.

Sausā mēģenē ievieto dažus smilšu graudiņus, 2 pilienus etilspirta un 4 pilienus koncentrētas sērskābes. Mēģeni noslēdz ar korķi ar gāzes izplūdes cauruli un uzmanīgi karsē ar spirta lampas liesmu. Gāze tiek atbrīvota, aizdedzināta gāzes izplūdes caurules galā.

Pieredze II . etilēna pievienošana bromam.

Nepārtraucot mēģenes karsēšanu, nolaidiet gāzes izplūdes caurules galu mēģenē ar 5 pilieniem broma ūdens.

Broma ūdens kļūst bezkrāsains.

Pieredze III. etilēna un oksidētāju attiecība.

Nepārtraucot mēģenes karsēšanu, nolaidiet gāzes izplūdes caurules galu mēģenē ar 2 pilieniem kālija permanganāta šķīduma un 4 pilieniem ūdens. Šķīdums ātri zaudē krāsu.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

1. Kāpēc alkēni ļoti reaģē ar alkāniem?

2. Kāda ir atšķirība starp etilēna liesmu un metāna liesmu? Kāpēc?

ievieto kristalizatorā ar ūdeni un ievieto mēģenes galu zem mēģenes, kas piepildīta ar ūdeni. Maisījums turpina karsēt.

Kad mēģene ir piepildīta ar metānu, izņemiet to no ūdens un aizveriet ar pirkstu, turiet otrādi. Noņemiet ventilācijas cauruli un pārtrauciet sildīšanu. Aizdedziet šķembu un pēc tam atveriet mēģeni ar caurumu uz augšu, aizdedziet metānu un uzmanīgi ielejiet ūdeni. Metāns deg ar lielu liesmu, veido maisījumu ar gaisu, kas, aizdegoties, rada spēcīgu sprādzienu.

Uzrakstiet metāna ražošanas un sadegšanas reakciju vienādojumu.

Pēc tam pagrieziet gāzes izplūdes cauruli ar izliekto galu uz augšu, pievienojiet nelielu stikla mēģenes gabalu un izlaidiet metānu caur kālija permanganāta šķīdumu mēģenē un broma ūdeni citā mēģenē.

Šķīdumu krāsas maiņa nenotiek.

Pieredze II . piesātināto ogļūdeņražu oksidēšana

Mēģenē ievieto 1 pilienu pētītā alkāna (vai alkānu maisījuma), 1 pilienu nātrija karbonāta šķīduma un 2-3 pilienus kālija permanganāta šķīduma. Caurules saturu enerģiski sakrata. Ūdens slāņa violetā krāsa nemainās, jo Šādos apstākļos alkāni neoksidējas.

Pieredze III . darbība konc. sērskābe līdz piesātinātiem ogļūdeņražiem

Ievietojiet mēģenē 2 pilienus šķidrā alkāna un 2 pilienus sērskābes. Mēģenes saturu enerģiski maisa 1-2 minūtes, atdzesējot mēģeni ar tekošu ūdeni. Eksperimentālos apstākļos alkāni nereaģē ar sērskābi.

Ar nelielu karsēšanu kūpošā sērskābe veido sulfonskābes ar alkāniem, kas satur terciāro oglekļa atomu. Augstās temperatūrās sērskābe darbojas kā oksidētājs.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

1. Kā mainās alkānu viršanas un kušanas temperatūra, augot un zarojoties oglekļa ķēdei. Kāpēc?

2. Izskaidrojiet oglekļa-ūdeņraža un oglekļa-oglekļa saišu stiprumu alkānos.

3. Noteikt oglekļa masas daļu metānā.

16. laboratorija

ogļhidrāti. monosaharīdu īpašības

Mērķis: 1. Pierādiet aldehīdu grupas klātbūtni glikozē.

2. Pierādiet gr klātbūtni. OH glikozē.

Reaģenti: glikozes 0,5% šķīdums, nātrija hidroksīds 2n. šķīdums, vara sulfāta (II) 0,2n šķīdums, vara saharāta šķīdums, Fēlinga reaģents, sudraba oksīda amonjaka šķīdums, 0,2n sudraba nitrāta šķīdums, kaustiskā nātrija kots. 40% šķīdums.

Pieredze es .

Ievietojiet mēģenē 1 pilienu glikozes šķīduma un 5 pilienus nātrija hidroksīda šķīduma. Iegūtajam maisījumam pievieno 1 pilienu vara (II) sulfāta šķīduma un sakrata mēģenes saturu. Sākumā izveidojušās zilganas vara (II) hidroksīda Cu (OH) 2 nogulsnes momentāni izšķīst, tiek iegūts caurspīdīgs vara saharāta šķīdums, kuram ir vāji zila krāsa.

Pieredze II .

Iepriekšējā eksperimentā iegūtajam vara saharāta sārmainam šķīdumam pievieno 5-6 pilienus ūdens (šķidruma slāņa augstumam jābūt 10-15 mm). mēģenes saturu karsē virs degļa liesmas, turot mēģeni tādā leņķī, lai uzkarsētu tikai šķīduma augšdaļa, bet apakšējā daļa paliek nesasildīta (kontrolei). Viegli karsējot līdz vārīšanās temperatūrai, daļa zilā šķīduma kļūst oranži dzeltena, jo veidojas vara (II) hidroksīds CuOH. Ilgāk karsējot, var veidoties sarkanas vara oksīda (I) Cu 2 O nogulsnes.

Pieredze III .

Mēģenē ievada 3 pilienus glikozes šķīduma un pilienu Fēlinga reaģenta (Rošela sāls vara alkoksīda sārmains šķīdums). Turot mēģeni leņķī, viegli uzsildiet šķīduma augšdaļu. Šajā gadījumā uzkarsētā šķīduma daļa kļūst oranži dzeltena, jo veidojas vara (I) hidroksīds CuOH, kas pēc tam pārvēršas sarkanās vara oksīda (I) Cu 2 O nogulsnēs.

Pieredze IV .

Mēģenē ievieto pilienu sudraba nitrāta šķīduma, 2 pilienus nātrija hidroksīda šķīduma un pa pilienam pievieno amonjaka šķīdumu, līdz izšķīst sudraba hidroksīda nogulsnes. Pēc tam pievienojiet 1 pilienu glikozes šķīduma un nedaudz uzsildiet saturu

caurules virs degļa liesmas, līdz šķīdums kļūst melns. Turklāt reakcija norit bez karsēšanas, un uz mēģenes sieniņām izdalās metālisks sudrabs spoguļa pārklājuma veidā.

Pieredze V .

Ievietojiet mēģenē 4 pilienus glikozes šķīduma un pievienojiet 2 pilienus nātrija hidroksīda šķīduma. Uzkarsē maisījumu līdz vārīšanās temperatūrai un viegli vāra 2-3 minūtes. Šķīdums kļūst dzeltens un pēc tam kļūst tumši brūns.

Karsējot ar sārmiem, monosaharīdi, tāpat kā aldehīdi, ir sveķaini un kļūst brūni, vienlaikus sadaloties un daļēji oksidējoties.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

laboratorijas darbs nr.17

cietes hidrolīze

Ielieciet pustējkaroti cietes un sagatavojiet 50 ml cietes pastas un ievietojiet to nedaudz mēģenē un atdzesējiet. Šeit pievienojiet pilienu joda šķīduma. Bija cietei raksturīga zila krāsa. Ielieciet mēģenē 10 ml cietes pastas, pievienojiet 1 ml 10% sērskābes šķīduma un vāriet 5 minūtes.

Ļaujiet šķidrumam nosēsties, ielejiet dažus pilienus glāzē. Ja zilā krāsa neparādās, tas norāda uz cietes pārvēršanos jaunā vielā, kas ar jodu nedod krāsu (cietes hidrolīze).

Pārējam šķidrumam pievieno dažus pilienus vāja sārmu vara sulfāta šķīduma. Uzkarsē līdz vārīšanās temperatūrai.

Šķīdumu sadala divās daļās, vienai daļai pievieno svina nitrāta šķīdumu. Kādā krāsā ir nogulsnes? Otrai daļai pa pilienam pievieno svaigi pagatavotu nātrija nitroprusīda šķīdumu, līdz parādās sarkani violeta krāsa.

Jautājumi pašpārbaudei

Dedzinot vielu, kas sver 3,72 g, kas satur oglekli, ūdeņradi, sēru, iegūti 5,26 g CO 2; 3,24 g H2O; 3,84 g O 2 . Iestatiet vielas formulu, ja D n \u003d 15.

Dedzinot 2,28 g organiskās vielas, tika iegūti 1,92 g H 2 O; 7,97 g CO 2 . papildus ogleklim un ūdeņradim vielas sastāvā ir slāpeklis, kura saturs ir 15,04%. Kāda ir vielas formula?

Lab #3

metāna iegūšana. īpašību pētījums

Mērķis: 1. Uzziniet, kā iegūt metānu laboratorijā.

2. Pētīt alkānu īpašības.

Reaģenti: dehidrēts nātrija acetāts, nātrija kaļķis, broma ūdens, kālija permanganāts, šķīdumā, nātrija karbonāts šķīdumā, šķidrie alkāni, sērskābe konc.

iekārtas: Gāzes izplūdes caurule ar izliektu galu, kristalizators, mēģene gāzes savākšanai, vārglāze, caurule ar gumijas vāciņu, statīvs, mēģenes, šķemba, sērkociņi, turētājs.

Pieredze es . metāna ražošana

Lai iegūtu metānu, sagatavo maisījumu, kas sastāv no viena tilpuma kausēta nātrija acetāta un divkārša tilpuma kalcinēta nātrija kaļķa. Maisījumu ievieto porcelāna javā vienas tējkarotes tilpumā un uzmanīgi izkustina un samaļ smalkā pulverī. Pēc tam ielej sausā mēģenē, aizver korķi ar gāzes izplūdes cauruli un izliektu galu.

Atbalstiet mēģeni ar maisījumu horizontāli tā, lai apakšdaļa būtu nedaudz augstāka. Viegli karsējiet maisījumu 5-10 sekundes, lai atbrīvotu izplešanos. Tāpēc atlaidiet pirmās daļas uz āru un pēc tam izliekto gāzes izplūdes caurules galu

2. laboratorija

SLĀPEKĻA UN SĒRA atklāšana in

organisko vielu

Mērķis: nosaka, vai izsniegtie organisko vielu paraugi satur slāpekli un sēru.

Reaģenti: urīnvielas kristāli, nātrija metāls, etilspirts, destilēts ūdens, dzelzs sulfāta un dzelzs hlorīta šķīdumi, HCl 2n šķīdums, amonija tiocianāta kr., svina nitrāts, nātrija nitroprusīds.

iekārtas: mēģenes, spirta lampa, sērkociņi, pincete, nazis, filtrpapīrs.

Pieredze es . Slāpekļa atklāšana urīnvielā.

5-10 mg urīnvielas (vairākus kristālus) ievieto sausā mēģenē un pievieno nelielu metāla nātrija gabalu. Uzmanīgi karsējiet maisījumu degļa liesmā, līdz urīnviela saplūst ar nātriju. Tajā pašā laikā dažreiz tiek novērots neliels uzplaiksnījums.

Pēc mēģenes atdzesēšanas ar sakausējumu tai pievieno 3 pilienus etilspirta, lai likvidētu metāliskā nātrija paliekas, kas ar spirtu reaģē ne tik spēcīgi kā ar ūdeni.

Pēc tam mēģenē pievieno 5 pilienus destilēta ūdens un karsē uz degļa liesmas, lai izšķīdinātu iegūto nātrija cianīdu. Pēc tam mēģenē paskābināšanai pievieno 1 pilienu 0,1N dzelzs sulfāta (FeSO 4) šķīduma, 1 pilienu 0,1N dzelzs hlorīda (FeCl 3) šķīduma un pilienu 2N sālsskābes šķīduma. . Slāpekļa klātbūtnē šķidrums griežas Zilā krāsa. Veicot eksperimentu, ir jāpievērš uzmanība tam, ka nātrijs kūst kopā ar organiskajām vielām.

Pieredze II . Sēra atklāšana amonija tiocianātā.

Ievietojiet dažus amonija tiocianāta kristālus un ne vairāk kā sarūsējušu sēklu sausā mēģenē, metāla nātrija gabalā, kas nav piesārņots ar petroleju. Turot mēģeni vertikāli, uzkarsē maisījumu līdz sarkanai karstumam, lai nātrijs izkūst maisījumā ar vielu. Pēc tam mēģeni ar sakausējumu atdzesē un pievieno 3 pilienus etilspirta, lai noņemtu atlikušo metālisko nātriju. Pēc gāzes burbuļu (ūdeņraža) veidošanās beigām sakausējumu izšķīdina, karsējot 5 pilienos destilēta ūdens.

Veidojas sarkanas vara oksīda nogulsnes, kas norāda uz glikozes parādīšanos šķīdumā cietes hidrolīzes rezultātā.

PIEREDZE es . pierādījums par hidroksilgrupu klātbūtni saharozē.

Mēģenē ar 1 pilienu saharozes šķīduma ievieto 5 pilienus sārma šķīduma un 4-5 pilienus ūdens. Pievieno 1 pilienu vara sulfāta šķīduma. Maisījums iegūst zilganu krāsu vara saharozes veidošanās dēļ. Saglabājiet šķīdumu līdz nākamajam eksperimentam.

PIEREDZE II . saharozes reducējošās spējas noteikšana.

Vara saharāta šķīdumu viegli uzkarsē līdz vārīšanās temperatūrai virs degļa liesmas, turot cauruli tā, lai tiktu uzkarsēta tikai šķīduma augšdaļa. Saharoze šādos apstākļos neoksidējas.

PIEREDZE III . saharozes skābes hidrolīze.

3 pilienus 2N sālsskābes un 3 pilienus ūdens ievieto mēģenē ar 1 pilienu saharozes, uzmanīgi karsē uz spirta lampas liesmas 20-30 minūtes, pusi šķīduma ielej citā mēģenē un 5 tam pievieno pilienus sārmu un 4 pilienus ūdens. Tad pievieno 1 pilienu vara sulfāta šķīduma un augšējo daļu uzkarsē līdz vārīšanās temperatūrai, parādās oranži dzeltena krāsa, kas liecina par glikozes veidošanos.

18-19 laboratorija

polisaharīdu īpašību izpēte.

šķiedra un to esteri

Mērķis: 1. Izpētiet šķiedras fizikālās īpašības

izšķīdināšana Švicera reaģentā.

2. Izpētīt šķiedru ķīmiskās īpašības

attieksme pret sārmiem

saistība ar skābēm (amiloidālās glikozes veidošanās)

3. Iegūstiet šķiedru un slāpekļskābes esteri.

Reaģenti: šķiedra (vate), Švicera reaģents, sālsskābes konc., filtrpapīrs, nātrija hidroksīda koncentr., amonjaks 2n, sērskābe koncentr., joda šķīdums kālija jodīdā, sērskābe 20%, nātrija hidroksīds 2n, Fēlinga slāpekļa dioksīds skābe, dietilēteris, ūdens vanna, stikla priekšmetstiklis, porcelāna krūze, pincete, termometrs.

Pieredze es . celulozes izšķīdināšana Švicera reaģentā.

Nelielu absorbējošās kokvilnas gabalu ievieto mēģenē un pievieno 6 pilienus Švicera reaģenta. Mēģenes saturu maisa ar stikla stienīti, līdz vate ir pilnībā izšķīdusi. Iegūtajam viskozam šķīdumam pievieno 4 pilienus ūdens un vēlreiz samaisa. Pievienojot 1-2 pilienus koncentrētas sālsskābes, celuloze izdalās baltu želatīna nogulšņu veidā – celulozes hidrāts. Izdalītā šķiedra pēc sastāva ir līdzīga oriģinālajai, taču tai nav raksturīgas šķiedrainas struktūras.

Pieredze II . šķiedras mijiedarbība ar sārmu.

Mēģenē ievieto 5 pilienus ūdens un tajā nolaiž filtrpapīra sloksni tā, lai tā sasniegtu mēģenes dibenu. Ievietojiet 5 pilienus nātrija hidroksīda šķīduma un to pašu filtrpapīra sloksni citā mēģenē. Pēc 3 min. izņemiet papīra strēmeli no ūdens un atstājiet nožūt. Pēc tam sloksni noņem no sārma, mazgā ar ūdeni, sālsskābi (iepriekš ielej trešajā mēģenē), atkal ar ūdeni un žāvē. Lai paātrinātu žūšanu, no šķidrumiem izņemtās sloksnes viegli saspiež starp filtrpapīra loksnēm. Sārmos guļoša sloksne ir blīvāka un īsāka nekā ūdenī esoša sloksne.

Pieredze III . amiloīdu iegūšana no celulozes.

Ievietojiet mēģenē 3 pilienus ūdens un 5 pilienus sērskābes. Iegūto karsto šķīdumu atdzesē līdz istabas temperatūrai un tajā nolaiž filtrpapīra sloksnes galu. Pēc 8-10 sekundēm papīru noņem, rūpīgi nomazgā no skābes tekošā ūdenī un amonjaka šķīdumā un nedaudz nosusina. Papīra gals, kas iemērc skābē, kļūst blīvāks un ūdensizturīgāks. Uz divu papīra sekciju robežas ievieto vienu pilienu joda šķīduma. Ar skābi apstrādātā vieta kļūst sarkanīgi zila.

Pieredze IV . celulozes skābes hidrolīze.

Nelielu ar žņaugu sarullētu filtrpapīra gabalu ievieto mēģenē, 4 pilienus konc. sērskābi un sajauc mēģenes saturu ar stikla stienīti. Šķiedru šķiedras pakāpeniski izšķīst. Veidojas bezkrāsains biezs šķīdums. Mēģeni uz vairākām minūtēm ievieto verdoša ūdens vannā, izmantojot pipeti, atsevišķā mēģenē ievieto 2 pilienus hidrolizētas šķiedras, pievieno 6 pilienus nātrija hidroksīda šķīduma, pilienu Felinka reaģenta, pievieno mēģeni sakrata un

1. laboratorija

Oglekļa, ūdeņraža, hlora atklāšana

organiskajās vielās

Mērķis: Noteikt, vai izsniegtie organisko vielu paraugi satur oglekli, ūdeņradi, hloru.

Reaģenti: vara oksīds (II), glikozes kr., vara sulfāts (bezūdens), Ba (OH) 2, hloroforms.

Trauki un aprīkojums: mēģenes, vate, ventilācijas caurule, vara stieple, spirta lampa, sērkociņi, statīvs.

Pieredze es . Oglekļa un ūdeņraža atklāšana glikozē.

Sausā mēģenē ielej 5 mm (augstumā) vara oksīda un pusi mikrolāpstiņas glikozes, rūpīgi samaisa, kratot mēģeni. Mēģenes augšējā daļā ievieto vates gabalu, uz kura uzlej nedaudz balta CuSO 4 pulvera. Mēģeni noslēdz ar gāzes izplūdes cauruli, kuras galu nolaiž mēģenē ar 6 pilieniem barīta ūdens. Sildiet ierīci virs plīts virsmas vai spirta lampas.

Pieredze II . Hlora atklāšana hloroformā.

Vara stieples gals, kura otrs gals ir nostiprināts kociņā, ir ieliekts acī, kalcinēts degļa liesmā. Vads ir pārklāts ar melnu vara oksīda pārklājumu. Pārliecinieties, ka ne varš, ne vara oksīds nenotraipa liesmu. Ļaujiet stieplei atdzist, iemērciet to hloroformā un ievietojiet to atpakaļ liesmā.

Kādā krāsā ir liesma?

Kalcinējot, vara oksīds oksidē organisko vielu oglekli un ūdeņradi par oglekļa dioksīdu un oda, un varš savienojas ar halogenīdu. Reakcijas laikā izveidojies vara halogenīds, iztvaikojot degļa liesmā, nokrāso to zaļu.

Jautājumi pašpārbaudei

Analizējot vielu, kas sastāv no oglekļa, ūdeņraža, hlora, tika iegūti šādi rezultāti: (с)=42,6%, (Сl)=50,3%, (Н)=7,1%. Definējiet molekulārā formula vielas, ja Dn=70,5.

Dedzinot 4,48 litrus gāzes, iegūti 13,44 litri CO 2 un 10,8 grami n 2. masa 1 litrs šīs gāzes pie n.o. vienāds ar 1,875 gramiem. Noteikt patieso vielas formulu?

Pirmās palīdzības aptieciņa

palīdzība laboratorijā:

1. Borskābe, 2% šķīdums.

2. Vishnevsky ziede.

   Nātrija bikarbonāts, 1% šķīdums.

   Glicerīns.

   Jods, 3% spirta šķīdums.

   Līmējošais apmetums.

   Vārglāze zāļu uzņemšanai.

   Amonjaks.

   Kālija permanganāts, 2% šķīdums.

4. Gumijas caurule (uzkabes) 40 cm gara.

   Stikla vanna acu mazgāšanai.

   sulfidīna emulsija.

   Etiķskābe, 1% šķīdums.

   Etanols.

   ēteriskās jonas pilieni.

Pirms nākamās nodarbības vadīšanas laboratorijā skolotājam ir jāatkārto norādījumi par piesardzības pasākumiem, kas jāievēro, šajos eksperimentos izmantojot noteiktus reaģentus (koncentrētu sērskābi un slāpekļskābi, kodīgos sārmus utt.)

viegli uzkarsēts degļa liesmā. Parādās dzeltena krāsa.

Pieredze V . celulozes nitrātu esteru iegūšana.

Ievietojiet mēģenē 4 pilienus slāpekļskābes un 8 pilienus sērskābes. Karsto šķīdumu nedaudz atdzesē un ar stikla stienīti iemērc tajā nelielu vates gabalu. Mēģeni karsē ūdens vannā 70°C temperatūrā, uzmanīgi maisot saturu. Pēc 3-4 min. iegūto koloksilīnu noņem ar kociņu: rūpīgi nomazgā ar tekošu ūdeni, izspiež filtrpapīrā un žāvē porcelāna glāzē verdoša ūdens peldē. Iegūtais dzeltenīgais koloksilīns tiek sadalīts divās daļās. Koloksilīna vates gabals tiek nogādāts līdz degļa liesmai - tas acumirklī uzliesmo. Vēl vienu koloksilīna vates gabalu ievieto sausā mēģenē, pievieno 4 pilienus maisījuma un ētera (1:1) un samaisa. Koloksilīns uzbriest un veido koloidālu šķīdumu. Ielejiet šķīdumu uz stikla priekšmetstikliņa. Pēc šķīdinātāja iztvaikošanas iegūto plānu plēvi noņem no stikla un ievada degļa liesmā. Tas izdeg lēnāk nekā vate.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

Kādus savienojumus sauc par polisaharīdiem?

Kā polisaharīdi atšķiras no oligosaharīdiem?

Kādus šķiedru esterus izmanto laku, krāsu, emalju iegūšanai?

Ar kādām reakcijām var atšķirt cieti no šķiedrvielām, cieti no glikozes?

No kura var iegūt vairāk etilspirta no 1 kg glikozes vai 1 kg cietes. Pamatojiet savu atbildi, neizmantojot aprēķinus.

Kādi polisaharīdi veido cieti?

Kāda ir amilozes struktūra?

Kāda ir atšķirība starp amilopektinotu un amilozi?

Pie kādiem savienojumiem pieder koloksilīns?

Kur izmanto koloksilīnu, piroksilīnu, celulozes acetātu, viskozi?

Kā jūs varat iegūt tīru šķiedrvielu?

Kāda viela tiek iegūta celulozes hidrolīzes laikā un kā to var pierādīt (uzrakstīt reakcijas vienādojumu)?

LAB Nr.20

olbaltumvielu īpašības

Mērķis: Lai izpētītu olbaltumvielu īpašības:

krāsu reakcija uz olbaltumvielām (biurets, ksantoproteīns, reakcija uz sēru, proteīnu slāpekļa-dzīvsudraba reakcija);

proteīnu izgulsnēšana;

olbaltumvielu locīšana.

Reaģenti: olbaltumvielas, ūdens šķīdumi, kaustiskā soda 2n. šķīdums, kaustiskā soda konc. šķīdums, slāpekļskābes konc., vara sulfāta 0,2n šķīdums, svina nitrāta 0,1n šķīdums, balta vate, amonija sulfāts sat. šķīdums, sālsskābes konc., slāpekļa-dzīvsudraba reaģents.

iekārtas Kabīne: mēģenes, spirta lampa, turētājs, sērkociņi.

Pieredze es . 1. Biureta reakcija.

Mēģenē ievieto 2 pilienus pētītā proteīna šķīduma, 1 pilienu sārma šķīduma un 1 pilienu vara sulfāta šķīduma. Šķidrums kļūst purpursarkans, kas ir pat manāms krāsainajā gaļas ūdens ekstraktā.

2. Ksantoproteīna reakcija.

Mēģenē ievada 3 pilienus proteīna ūdens šķīduma un 1 pilienu slāpekļskābes. Parādās baltas nogulsnes. Kad reakcijas maisījumu karsē, šķīdums un nogulsnes kļūst spilgti dzeltenas. Maisījumu atdzesē un pievieno 1-2 pilienus kaustiskās sodas. Šajā gadījumā dzeltenā krāsa pārvēršas spilgti oranžā krāsā.

3. REAKCIJA UZ SĒRU.

Mēģenē ievada vilnas kamolu, 2 pilienus nātrija hidroksīda šķīduma, pilienu svina nitrāta šķīduma, saturu karsē spirta lampas liesmā. Parādās brūni melnas svina sulfāta nogulsnes.

4. Olbaltumvielu slāpekļa-dzīvsudraba reakcija.

Ievietojiet mēģenē 2 pilienus proteīna šķīduma un 1 pilienu slāpekļa-dzīvsudraba reaģenta, sakratiet mēģenes saturu un uzkarsējiet. Parādās raksturīga krāsa.

Pieredze II . olbaltumvielu koagulācija karsējot.

4 pilienus proteīna šķīduma ielej mēģenē un karsē spirta lampas liesmā līdz vārīšanās temperatūrai. Olbaltumvielas šajā gadījumā izkrīt duļķainības vai pārslu veidā. Nedaudz atdzesējiet mēģenes saturu, pievienojiet

VI. DROŠĪBAS PRASĪBAS PĒC DARBA PABEIGŠANAS

Visi novērojumu ieraksti jāveic tūlīt pēc eksperimenta beigām laboratorijas žurnālā.

Pēc darba pabeigšanas nomazgāt izlietotos traukus un sakārtot darba vietu.

Par visiem nelaimes gadījumiem nekavējoties ziņojiet skolotājam vai laborantam.

V. pirmā palīdzība nelaimes gadījumos laboratorijā

Savainojot ar stiklu, jāpārliecinās, ka brūcē nav palicis stikls, ātri noslaukiet brūci ar spirtā samērcētu vati, ieziediet ar jodu un pārsieniet.

Termisku apdegumu gadījumā apdeguma vietai uzklāt ar koncentrētā kālija permanganāta šķīdumā samitrinātu marles saiti vai ieziest šo vietu ar apdeguma ziedi. Ja nav kālija permanganāta un ziedes, ieteicams apkaisīt ar dzeramo sodu un uzlikt samitrinātu pārsēju auksts ūdens.

Sejas, roku apdegumu gadījumā ar skābi vai sārmu nomazgājiet skarto zonu ar lielu daudzumu ūdens un pēc tam:

• skābju apdegumu gadījumā mazgā ar 2% cepamās sodas šķīdumu un KMnO 4 šķīdumu;

  apdegumu gadījumā ar sārmiem mazgāt ar 1% etiķskābes šķīdumu vai citronskābe. Uzklājiet pārsēju no pārsēja, kas samitrināts ar spirtu.

Ja skābe vai sārms nokļūst acīs, izskalojiet tās ar lielu daudzumu ūdens un pēc tam:

skābes saskares gadījumā noskalojiet ar atšķaidītu cepamās sodas šķīdumu;

saskarē ar sārmu - 1% šķīdums borskābe.

Ja nepieciešams, pēc pirmās palīdzības sniegšanas cietušo nekavējoties nogādājiet pirmās palīdzības punktā vai poliklīnikā.

III. DARBA DROŠĪBA

ĶĪMISKĀS LABORATORIJĀ organiskā ķīmija

1. Laboratorijas galds ir jātur tīrs un kārtīgs, tas nedrīkst būt pārblīvēts ar nevajadzīgiem priekšmetiem. Novietojiet portfeļus un somas uz galdiem.

   Trauki vienmēr jāmazgā; neveiciet eksperimentus piesārņotos traukos.

   Rīkojieties ar stikla traukiem uzmanīgi. Paliek saplīsuši trauki notīriet ar putekļu slotiņu un suku.

   Visi darbi, kas saistīti ar toksisku, gaistošu un nepatīkami smakojošu vielu izdalīšanos, jāveic velkmes pārsegā.

   Neveiciet papildu eksperimentus bez skolotāju atļaujas.

   Nosakot vielu smaku, turiet trauka atveri 25-30 cm attālumā no sejas, virzot gāzes strūklu pret sevi ar plaukstas translācijas kustībām no atveres uz seju.

   Lejot reaģentus, neliecieties pāri traukam, lai izvairītos no šļakatām vai daļiņām uz sejas vai apģērba.

   Sildot mēģeni, neturiet tās atveri pret sevi vai pret saviem biedriem.

   Karstus priekšmetus var novietot tikai uz azbesta kartona vai azbesta sieta.

   Aizliegts uguns tuvumā uzglabāt un lietot uzliesmojošus šķidrumus (benzīnu, spirtu, acetonu u.c.).

Uzliesmojošu šķidrumu aizdegšanās gadījumā ātri nodzēst degli, izslēdziet elektroierīces, novietojiet malā traukus ar degošām vielām un dzēsiet: pārklājiet ar azbesta vai parasto segu vai pārklājiet ar smiltīm.

Dzīvsudraba tvaiki ir bīstami veselībai. Tāpēc, ja ir saplīsis dzīvsudraba termometrs vai izlijis dzīvsudrabs, par notikušo jāziņo skolotājam un jāveic pasākumi tā novēršanai.

Ķīmiskajā laboratorijā aizliegts ēst un dzert ūdeni no laboratorijas stikla traukiem.

pilienu amonija sulfāta šķīduma un karsē līdz vārīšanās temperatūrai. Sarecējušo olbaltumvielu daudzums šajā gadījumā palielinās.

Pieredze III . proteīnu izgulsnēšana ar koncentrētām skābēm.

Ielejiet mēģenē 2 pilienus koncentrētas slāpekļskābes un uzmanīgi, sasverot mēģeni, pievienojiet 2 pilienus proteīna šķīduma gar sieniņu. Pēc dažām sekundēm proteīna un skābes saskarnes vietā veidojas koagulēta proteīna gredzens, kas palielinās. To pašu eksperimentu atkārto ar sālsskābi. Nogulsnes, kas veidojas, iedarbojoties ar sālsskābi, kratot izšķīst.

Pieredze IV . proteīnu izgulsnēšana ar smago metālu sāļiem.

Ielejiet 3 pilienus proteīna šķīduma divās mēģenēs. Pievienojiet 1 pilienu vara sulfāta šķīduma vienā mēģenē, 1 pilienu svina nitrāta šķīduma citā. Veidojas pārslveida nogulsnes vai duļķainība. Ar vara sāli - zilas nogulsnes, ar svina sāli - baltas.

Pieredze V . atgriezeniska olbaltumvielu izgulsnēšanās no šķīdumiem.

Ievietojiet mēģenē 2 pilienus proteīna šķīduma, 2 pilienus piesātināta amonija sulfāta šķīduma un viegli sakratiet. Parādās izgulsnēta proteīna (globulīna) mākonis. Vienu pilienu duļķainā šķīduma ielej citā mēģenē ar 3 pilieniem ūdens un sakrata. Nogulsnes izšķīst.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

Kādi savienojumi ir galvenās olbaltumvielu sastāvdaļas?

Kādus savienojumus iegūst proteīnu hidrolīzē?

Kas ir peptīdu saite?

Kā olbaltumvielas atšķiras no polisaharīdiem?

Kādas reakcijas var izmantot, lai noteiktu proteīnu?

Kā iegūt dipeptīdus no etilspirta:

glicilglicīns

alanilapanim

Lab #21

polikondensācijas IUD iegūšana

Mērķis: iegūstiet urīnvielas-formaldehīda sveķus un izpētiet to īpašības.

Reaģenti: kristālisks urīnviela, formaldehīds, 40% ūdens šķīdums.

iekārtas Kabīne: mēģenes, spirta lampa, turētājs, sērkociņi.

Pieredze es . urīnvielas kondensācija ar formaldehīdu.

Ievietojiet kristālisko urīnvielu sausā mēģenē (2 mm augsts slānis) un pievienojiet 2-3 pilienus formaldehīda šķīduma, līdz tiek iegūts dzidrs urīnvielas šķīdums. Uzmanīgi karsējiet mēģeni virs degļa liesmas. Pēc dažām sekundēm mēģenes saturs kļūst duļķains, jo veidojas urīnvielas-formaldehīda sveķi.

PAŠPĀRBAUDES JAUTĀJUMI

Kādu reakciju sauc par polikondensācijas reakciju?

Kā polikondensācijas reakcija atšķiras no polimerizācijas reakcijas?

Kā var iegūt urīnvielu, kāda ir izejviela?

Kā IUD sveķi atšķiras no IUD proteīniem?

Veikt fenola un formaldehīda polikondensācijas reakciju.

Iesakiet shēmu urīnvielas-formaldehīda sveķu iegūšanai no CH 3 OH?

Veiciet transformācijas:

(NH 4) 2 CO 3 ¾®(NH 2) 2 CO¾¾¾¾®X

II. IZMANTOJOT REAĢENTUS, TAS IR NEPIECIEŠAMS

ZINĀT ŠĀKOS NOTEIKUMUS:

Šķīdumi un cietās vielas eksperimentiem jāņem tādā daudzumā un koncentrācijā, kā norādīts instrukcijā. Ja nav norādījumu par reaģentu dozēšanu konkrētajam eksperimentam, tad tie jāņem pēc iespējas mazākā daudzumā: 5-7 pilieni šķīduma un viena cietas vielas mikrolāpstiņa.

Visas pudeles ar šķīdumiem un sausajām vielām turiet aizvērtas, atveriet tās tikai lietošanas laikā.

Nejauciet pudelīšu aizbāžņus, kā arī pipetes reaģentu ņemšanai.

Ielejiet testa šķīdumus mēģenēs, izmantojot tikai pipetes. Izmantojot pipetes, pārliecinieties, ka pipetes gals nepieskaras caurules iekšējām sieniņām. Ja pipete kļūst netīra, izskalojiet to ar destilētu ūdeni.

Neizlejiet lieko reaģentu un nelejiet to atpakaļ traukā, no kura tas tika ņemts, jo tas var piesārņot saturu.

Neņemiet līdzi bieži lietojamus reaģentus uz darba vietām; ievērojiet kārtību gan vispārējas nozīmes reaģentu, gan reaģentu izvietošanā individuālai lietošanai paredzētos plauktos.

Izlijušie un izlijušie reaģenti nekavējoties jānoņem, galds jānomazgā un jānoslauka.

Jūs nevarat nogaršot vielas. Visas ķīmiskās vielas zināmā mērā ir indīgas.

Sudraba sāļu, dzīvsudraba, kā arī koncentrētu skābju un sārmu paliekas ielej īpašos tvertnēs, kas atrodas dūmu nosūcējos.

Sagatavojiet skābju un sārmu šķīdumus plānsienu traukos; pārvietojoties nelielās porcijās ielej skābi ūdenī.

Atšķaidot skābes, ielej tās ūdenī, nevis otrādi.

Izlijušā skābe vai sārms jāpārklāj ar smiltīm un pēc tam jānoņem ar lāpstu un suku. Neitralizē piesārņoto vietu ar sodu, ja ir izlijusi skābe, vai vāju etiķskābes šķīdumu, ja ir izlijis sārms.

Skābju un sārmu šķīdumus aizliegts ieliet kanalizācijā bez neitralizācijas.

Pirms laboratorijas darbu uzsākšanas studenti saņem (nodod) darba atļauju. Semestra beigās studenti, kuri sekmīgi pabeidz visus laboratorijas darbus, saņem kredītpunktu. Skolēniem, kuri nokavējuši nodarbības, pēc nodarbībām skolotāja un laboranta vadībā jāizstrādā laboratorijas darbi un jānokārto ieskaite.

I. DROŠĪBAS PRASĪBAS PIRMS DARBA SĀKŠANAS

Laboratorijā skolēniem jāstrādā baltos halātos.

Strādājiet individuāli, klusējiet.

Pārbaudiet šim darbam nepieciešamā aprīkojuma un reaģentu pieejamību.

Iepriekš atkārtojiet atbilstošās nodaļas teorētisko materiālu un iepazīstieties ar laboratorijas darba saturu.

Izprotiet un stingri ievērojiet rokasgrāmatā norādīto darbību secību un secību.

Ievērojiet visus piesardzības pasākumus, kas norādīti instrukcijās vai mutiski paziņojis skolotājs.

Rūpīgi sekojiet eksperimentam. Neveiksmīgas eksperimenta iestatīšanas gadījumā un pirms tā atkārtošanas jānoskaidro iemesls; šaubīgos gadījumos sazinieties ar skolotāju.

Viss darbs izglītības ķīmijas laboratorijā tiek veikts tiešā skolotāja uzraudzībā.

Laboratorijā jābūt instrukcijām, kā ievērot drošības noteikumus, veicot dažāda veida darbus.

Katrs students ir iecelts pastāvīga vieta uz darbvirsmas, kas aprīkota ar laboratorijas piederumiem.

Laboratorijā drīkst strādāt audzēkņi, kuri ir instruēti par drošības pasākumiem un ir uzņemti nodarbībās. Instrukciju žurnālā tiek izdarīts atbilstošs ieraksts, un skolēni parakstās, ka ir iepazinušies ar noteikumiem.

Lai nodrošinātu ugunsdrošību, vienmēr jābūt pieejamai sausām smiltīm, azbesta segai un ugunsdzēšamajiem aparātiem.

Lai nodrošinātu pirmo pirmā palīdzība laboratorijā jābūt pirmās palīdzības aptieciņai.

Laboratorijas darbam nepieciešamo reaģentu saraksts

1. Amonija nitrāts 2. Amonija sulfāts 3. Amonija hlorīds 4. Amonjaks, 25% šķīdums 5. Alumīnijs (granulas) 6. Alumīnija sulfāts 7. Alumīnija hlorīds 8. Svina nitrāts (II) 10. Bārija hlorīds 11. Benzīns 13. Glikoze 14. Glicerīns 15. Metāliskais dzelzs (skaidas, 16. Dzelzs (III) sulfāts 17. Dzelzs (III) hlorīds 18.Dzeltenais asiņu sāls 19.Kristāliskais jods 20. Indikatori (lakmusa zils, 21. Fenolftaleīns, metiloranžs 22.Metāls kālijs 23.Kālija hidroksīds 24.Kālija dihromāts 25.Kālija jodīds 26.Kālija karbonāts 27.Kālija nitrāts 28.Kālija sulfīds 29.Kālija permanganāts 30.Kālija hlorīds 31.Kalcija karbīds 32.Kālija hromāts 33.Metāls kalcijs 34.Kalcija karbonāts 35.Kalcija hlorīds 36.Sarkanā asins sāls

37. Slāpekļskābe ( \u003d 1,4 g / cm 3) 38. Sērskābe ( \u003d 1,84 g / cm 3) 39. Sālsskābe ( \u003d 1,19 g / cm 3) 40. Etiķskābe (esence) 41.Skudrskābe 42.Sausā ciete 43. Augu eļļa 44. Magnijs (skaidas) 45. Vara metāls (skaidas) 46. ​​Vara (II) hlorīds 47.Vara (II) oksīds 48. Vara (II) sulfāts 49. Marmors, krīts 50. Veļas ziepes 51. Nātrijs (metāls) 52.Nātrija acetāts 53.Nātrija hidroksīds 54. Nātrija karbonāts 55.Nātrija nitrāts 56.Nātrija hlorīds 57. Nātrija sulfāts 58. Nātrija sulfīts 59. Nātrija fosfāts 60. Nātrija dihidro(hidro)fosfāts 61. Nātrija silikāts 62. Ogles (ogles) 64. Saharoze 66.Sudraba nitrāts 67.Etilspirts 68. Toluols 70. Cinka hlorīds 71. Magenta 72. Hroma (III) hlorīds 73. Antimona (III) hlorīds

Darba organizācija un laboratorijas žurnāla uzturēšana. 3

I. Drošības prasības pirms darba uzsākšanas. četri

II. Izmantojot reaģentus, jums jāzina šādi noteikumi. 5

III. Drošības pasākumi, strādājot ķīmiskajā laboratorijā

organiskā ķīmija. 6

IV. Drošības prasības darba beigās. 7

V. Pirmā palīdzība nelaimes gadījumos laboratorijā. 7

Pirmās palīdzības komplekts laboratorijā. astoņi

Laboratorijas darbs №1. Oglekļa, ūdeņraža, hlora atklāšana iekšā

organiskās vielas. 9

Laboratorijas darbs №2. Slāpekļa un sēra atklāšana organiskajās vielām

vielas. desmit

Laboratorijas darbs №3. Metāna iegūšana. Īpašumu izpēte. vienpadsmit

Laboratorijas darbs №4. Etilēna iegūšana. Alkēnu īpašību izpēte. 13

Laboratorijas darbs №5. Acetilēna iegūšana. Īpašumu izpēte

alkīni. četrpadsmit

Laboratorijas darbs №6. Arēni, benzols, toluols, īpašības. piecpadsmit

Laboratorijas darbs №7. Halogēna atvasinājumi. 17

Laboratorijas darbs №8. Monatomisko īpašību izpēte un

daudzvērtīgie spirti. 19

Laboratorijas darbs Nr.9. Fenolu īpašību izpēte. 21

Laboratorijas darbs №10. Aldehīdi un ketoni. Īpašības. 23

Laboratorijas darbs №11. Vienbāzisko karbonskābju īpašības. 24

Laboratorijas darbs №12. Divbāzisko karbonskābju īpašības. 26

Laboratorijas darbs №13. augstākās karbonskābes. Ziepes. 28

Laboratorijas darbs №14. Nitro savienojumi. Sulfo savienojumi. 29

Laboratorijas darbs №15. amīnu īpašības. 31

Laboratorijas darbs №16. Ogļhidrāti. monosaharīdu īpašības. 33

Laboratorijas darbs №17. cietes hidrolīze. 34

Laboratorijas darbs Nr.18-19. Polisaharīdu īpašību izpēte.

Celuloze un tās esteri. 35

Laboratorijas darbs №20. Olbaltumvielu īpašības. 38

Laboratorijas darbs №21. Polikondensācijas IUD iegūšana. 40

Darbībai nepieciešamo reaģentu saraksts

laboratorijas darbi 41

Ievads

Šī praktiskā rokasgrāmata laboratorijas darbu veikšanai organiskajā ķīmijā ir paredzēta tehnikuma otrā kursa studentiem un ir sastādīta saskaņā ar Krievijas Federācijas Izglītības ministrijas apstiprināto organiskās ķīmijas programmu vidējām specializētajām izglītības iestādēm.

Programmā paredzēts 21 laboratorijas darbs, kas tiek veikts ar makro un pusmikro metodēm. Makro metodi izmanto gadījumos, kad darbam izmanto netoksiskus reaģentus. Pusmikro metodes ieviešana ļauj paaugstināt darba ražīgumu, būtiski samazināt reaģentu patēriņu, attīstīt iemaņas precīzam, ātram un precīzākam darbam, spēju strādāt bez tvaika nosūcēja.

Lai strādātu ar pusmikro metodi, tiek izmantotas mazākas mēģenes (4-6 ml), reaktīvās kolbas ar pipetēm, porcelāna plāksnes ar padziļinājumiem, Petri trauciņi.

Darba organizācija un laboratorijas žurnāla uzturēšana

Studenti gatavojas laboratorijas stundai, izmantojot mācību grāmatu, piezīmes tēzes un praktisko ceļvedi. Veicot laboratorijas darbus, studenti pēc rezultātiem ķīmiskie eksperimenti jāglabā ieraksti laboratorijas žurnālā, kuram ir skaidra struktūra un sekojošas sadaļas.

Laboratorijas žurnāla dizaina paraugs

Ko tu darīji	Kas tika novērots	Reakciju vienādojumi

Sagatavojot atskaiti, jāievēro noteikta secība:

laboratorijas darba nosaukums, izpildes datums;

darba mērķis;

eksperimenta numurs un nosaukums, īss tā apraksts, tā veikšanas nosacījumi, ierīces konstrukcija, reaģentu skaits;

novērotās izmaiņas;

procesa ķīmija;

secinājumu apkopošana;

atbildes uz jautājumiem.

Recenzenti: Tambovas Valsts universitāte G.R. Deržavins

Dabaszinātņu institūts Chem. disciplīnās

PhD chem. Zinātnes, profesors A. Panasenko

Organiskās ķīmijas laboratorijas darbnīca: pamācība 2. kursa tehnikumu audzēkņiem izstrādāja T. Cigankova.

Rokasgrāmata satur laboratorijas darbus par organisko ķīmiju, kurā sniegts katras pieredzes apraksts, darba vadlīnijas, eksperimentālie uzdevumi. Mācību grāmata ir sastādīta saskaņā ar Krievijas Federācijas Izglītības ministrijas ieteikto ķīmijas programmu vidējām specializētajām izglītības iestādēm.

Šīs rokasgrāmatas izmantošana ļaus studentiem racionālāk un efektīvāk izmantot laiku, veicot laboratorijas darbus organiskajā ķīmijā.

gads	Grupa	Uzvārds

Valsts izglītības iestāde

vidū profesionālā izglītība

"Kotovska industriālā koledža"

Organiskās ķīmijas laboratorijas darbnīca

(mācību grāmata skolēniem

specialitātes 240505

II koledžas kurss)

Organiskās ķīmijas vispārējā kursa mācību grāmata tika sastādīta, pamatojoties uz daudzu gadu pieredzi Maskavas Valsts universitātes Ķīmijas fakultātes studentu seminārā par organisko ķīmiju. M. V. Lomonosovs. Satur sintēzes paņēmienus organiskie savienojumi dažādas nodarbības. Ir izklāstīti vispārīgie noteikumi un darba metodes bioloģiskajā cehā, sniegtas vispārīgas vadlīnijas sintezēto savienojumu 1H un 13C KMR spektru interpretācijai. Ķīmijas augstskolu studentiem, maģistrantiem un pasniedzējiem, kā arī zinātniekiem.

Pirmā palīdzība apdegumu, saindēšanās un citu negadījumu gadījumā.
Vieglu termisku apdegumu gadījumā skarto zonu nomazgājiet ar auksta ūdens strūklu, noskalojiet ar spirtu un pēc tam ieeļļojiet ar glicerīnu vai bora vazelīnu. Smagu apdegumu gadījumā skarto vietu nomazgāt ar auksta ūdens strūklu un izsaukt ārstu.
Broma apdegumu gadījumā rūpīgi nomazgājiet skarto zonu ar auksta ūdens strūklu un pēc tam ar 10% nātrija tiosulfāta šķīdumu. Pēc broma tvaiku ieelpošanas jāsajūt atšķaidītā amonjaka šķīduma smarža un jāiziet svaigā gaisā. Broma izraisītu acu vai elpceļu bojājumu gadījumā nekavējoties jāinformē skolotājs un cietušais jānosūta uz ārstniecības iestādi kvalificētas palīdzības sniegšanai.
Apdegumu gadījumā ar fenolu vai tā šķīdumu noslaukiet balināto ādas vietu ar spirtu līdz tam laikam. līdz tiek atjaunota normāla ādas krāsa, pēc tam noskalojiet skarto vietu ar ūdeni un uzlieciet kompresi no vates vai marles, kas samitrināta ar glicerīnu.
Apdegumu gadījumā ar koncentrētiem skābes šķīdumiem apdegušo vietu nomazgājiet ar auksta ūdens strūklu un pēc tam ar 3% sodas šķīdumu. Ja skābe nokļūst acīs, skalot ar aukstu tekošu ūdeni 5 minūtes un meklēt medicīnisku palīdzību.
Apdegumu gadījumā ar koncentrētiem sārmu šķīdumiem ādu nomazgājiet ar auksta ūdens strūklu un pēc tam ar 1% borskābes šķīdumu. Amonjaks un amīni gandrīz neietekmē ādu, taču, nonākot acīs, tie var izraisīt nopietnus acu bojājumus. Ja acīs nokļūst sārmi un citas bāzes, nekavējoties tās jāizskalo ar ūdens strūklu, vienlaikus informējot skolotāju. Turpiniet mazgāt vairākas minūtes, nedaudz paceļot plakstiņu. Ja acīs nonāk saskare ar sārmiem vai bāzēm, jebkurā gadījumā jākonsultējas ar ārstu – pat tad, ja nav nepatīkamu sajūtu!
Ja reaģenti nejauši nokļūst organismā, nekavējoties izdzeriet vismaz glāzi ūdens un informējiet skolotāju.

Bezmaksas lejupielādējiet e-grāmatu ērtā formātā, skatieties un lasiet:
Lejupielādējiet grāmatu Workshop on Organic Chemistry, Terenin V.I., 2015 - fileskachat.com, ātri un bez maksas lejupielādējiet.

Lejupielādēt pdf
Zemāk jūs varat iegādāties šo grāmatu par vislabāko cenu ar atlaidi ar piegādi visā Krievijā.

Nosūtiet savu labo darbu zināšanu bāzē ir vienkārši. Izmantojiet zemāk esošo veidlapu

Studenti, maģistranti, jaunie zinātnieki, kuri izmanto zināšanu bāzi savās studijās un darbā, būs jums ļoti pateicīgi.

Publicēts http://www.allbest.ru/

UZBEKISTĀNAS REPUBLIKAS AUGSTĀKĀS UN VIDĒJĀS SPECIĀLĀS IZGLĪTĪBAS MINISTRIJA

TASKENTINSTITŪTSTEKSTILSUnVIEGLĀ RŪPNIECĪBA

nodaļa"Ķīmija"

UDC547(072).002(076.5)

Mācību līdzeklis laboratorijas darbiem TITLP virziena bakalauriem:

5522300 - Tekstila, vieglās un papīra rūpniecības ķīmiskā tehnoloģija

BIOLOĢISKIĶĪMIJA

I.I. Garibjans ,

A.R.Tulaganovs

Taškenta- 20 10

Recenzenti

Apstiprināts TITLP Zinātniski metodiskās padomes sēdē no plkst. _ 28 _" __maijā_ _ 2010, protokols Nr. _ 5 _

Reproducēts TITLP tipogrāfijā apjomā " _ 25 _" kopija.

Ievads

Vissvarīgākais valsts attīstības nosacījums ir apmācību sistēmas pilnveidošana uz ekonomikas, zinātnes, kultūras, inženierzinātņu un tehnoloģiju bāzes. Valsts personāla apmācības programma ir vērsta uz mūžizglītības sistēmas struktūras un satura fundamentālu modernizāciju.

Valsts politika personāla apmācības jomā paredz daudzveidīgas personības veidošanos, izmantojot nepārtrauktas izglītības sistēmu. Īpašu vietu tālākizglītības sistēmā ieņem augstākā izglītība, kas uz vispārējās vidējās, vidējās specializētās, profesionālās izglītības pamata ir patstāvīgs tālākizglītības veids un tiek veikta saskaņā ar Latvijas Republikas likumu. Uzbekistāna “Par izglītību” un “Personāla apmācības valsts programma”.

Viens no noteicošajiem uzdevumiem augstākā izglītība saskaņā ar Personāla apmācības valsts programmu ir nodrošināt efektīvu kvalificēta personāla izglītību un apmācību, kas balstīta uz mūsdienīgām izglītības programmām.

Starp disciplīnām, kas veido ķīmiķu pamatapmācību tekstilrūpniecībā, vieglajā un papīra rūpniecībā, organiskā ķīmija ieņem nozīmīgu vietu.

Organiskā ķīmija - tas ir ķīmijas zinātnes nozare, kas pēta oglekļa savienojumus, to uzbūve, īpašības, sagatavošanas metodes un praktiskā izmantošana.

Savienojumus, kas satur oglekli, sauc par organiskajiem savienojumiem. Papildus ogleklim tie gandrīz vienmēr satur ūdeņradi, diezgan bieži - skābekli, slāpekli un halogēnus, retāk - fosforu, sēru un citus elementus. Taču pats ogleklis un daži no tā vienkāršākajiem savienojumiem, piemēram, oglekļa monoksīds (II), oglekļa monoksīds (IV), ogļskābe, karbonāti, karbīdi utt., pēc to īpašību būtības pieder pie neorganiskiem savienojumiem. Tāpēc bieži tiek izmantota cita definīcija: organiskie savienojumi ir ogļūdeņraži (oglekļa savienojumi ar ūdeņradi) un to atvasinājumi.

Ogleklis izceļas starp visiem elementiem ar to, ka tā atomi var saistīties viens ar otru garās ķēdēs vai ciklos. Tieši šī īpašība ļauj ogleklim veidot miljoniem savienojumu, kuru izpēte ir veltīta visai jomai – organiskajai ķīmijai.

Ķīmijas loma cilvēka praktiskajā darbībā un tehnoloģiju attīstībā ir liela. Speciālistiem nepieciešamas dziļas zināšanas ķīmijā: līdztekus fizikai un matemātikai tās veido pamatu augsti kvalificētu speciālistu profesionālai sagatavošanai.

Noteikumidarbs organiskās ķīmijas laboratorijā unpreventīva darbībapretnelaimes gadījumi

Veicot laboratorijas darbus organiskajā ķīmijā, jātiek galā ar degošiem, viegli uzliesmojošiem šķidrumiem un gāzēm, stiprām skābēm un sārmiem un toksiskām vielām. Tāpēc ir jāievēro šādi norādījumi:

Pirms nodarbībām studentam iepriekš jāiepazīstas ar eksperimentu gaitu, skaidri jāsaprot darba mērķi un uzdevumi. Eksperimentu veikšanu iespējams uzsākt tikai pēc studenta sākotnējās atskaites (nosaukums, īss eksperimenta gaitas apraksts, reakcijas) iesniegšanas

Uzturiet darba vietu tīru un kārtīgu.

Aizliegts veikt eksperimentus netīros traukos, kā arī eksperimentiem izmantot vielas no nemarķētām pudelēm.

Darbs ar toksiskām un stipri smaržojošām vielām, ar koncentrētiem skābju, sārmu šķīdumiem jāveic velkmes pārsegā

Neizlejiet lieko reaģentu un nelejiet to atpakaļ pudelē, no kuras tas tika ņemts.

Ja nav norādījumu par reaģentu devu konkrētam eksperimentam, tie jālieto pēc iespējas mazākā daudzumā. Degošas spirta lampas nedrīkst atstāt bez vajadzības.

Strādājot ar skābēm, stingri jāatceras stiprās sērskābes sajaukšanas ar ūdeni noteikumi - rūpīgi maisot, nelielās porcijās ielejiet ūdenī skābi, nevis otrādi.

Neizpūtiet izdalītās gāzes, pieliecoties pudelei. Ja nepieciešams noteikt gāzes vai šķidruma smaku, uzmanīgi ieelpojiet gaisu, nedaudz virzot gaisa plūsmu no trauka atveres uz sevi.

Nekad nepūtiet uz degošu spirta lampu. Nodzēst to, pārklājot to ar vāciņu.

Sildierīču tuvumā nestrādājiet ar viegli uzliesmojošiem šķidrumiem. Uz atklātas liesmas aizliegts karsēt gaistošus viegli uzliesmojošus šķidrumus, vielas (ēteri, spirtus, acetonu). Lai to izdarītu, jums ir jāizmanto ūdens vanna.

Karsējot un vārot mēģeni ar šķidrumu, mēģenes atvere jāvērš prom gan no darbinieka, gan citiem, lai izvairītos no vielu izdalīšanās no mēģenes.

Negaršojiet reaģentus.

Apdeguma gadījumā apdegušo vietu uzklāt ar 5-10% kālija permanganāta šķīdumā samitrinātu vai ar šķidrumu no apdeguma samitrinātu vati (no aptieciņas).

Ja ir iegriezumi ar stiklu, noņemiet šķembas no brūces, dezinficējiet ar kālija permanganāta KMnO4 vai spirta šķīdumu, ieeļļojiet brūces malas ar joda tinktūru, uz brūces uzklājiet sterilizētu marli, absorbējošu vate un cieši sasieniet ar apsējs. Pēc pirmās palīdzības sniegšanas nogādājiet cietušo pie ārsta

Ja skābes vai sārmi nokļūst uz ādas vai drēbēm, vispirms skartā vieta jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens, pēc tam skābes bojājumu gadījumā jānoskalo ar 3% nātrija bikarbonāta šķīdumu, bet sārmu gadījumā ar 1-2% etiķskābi. skābes šķīdums. Pēc tam atkal ar ūdeni. Sārmu nomazgā ar ūdeni, līdz ādas laukums, uz kura tas ir nokritis, vairs nav slidens. Novelciet apģērbu, kas ir nonācis saskarē ar reaģentiem.

Ja ir apdegums ar karstu šķidrumu vai karstu priekšmetu, skalojiet apdegušo vietu ar aukstu tekošu ūdeni 5-10 minūtes. Tad jums nekavējoties jānogādā tuvākajā medicīnas iestādē

Ja skābe nokļūst acī, to mazgā ar lielu daudzumu ūdens, lai tā plūst no deguna uz deniņu, un pēc tam ar 3% bikarbonāta šķīdumu; saskaroties ar sārmu, tos vispirms mazgā ar ūdeni, pēc tam ar piesātinātiem borskābes šķīdumiem.

Ja inde ir norīta, nepieciešams izraisīt vemšanu, uzņemot siltu galda sāls šķīdumu (3-4 tējkarotes uz glāzi ūdens). Pārvietojiet cietušo svaigā gaisā.

Llaboratorijas darbi1

Eelementārsanalīzeorganiskie savienojumieny

Organisko savienojumu sastāvā ietilpst: ogleklis, ūdeņradis, skābeklis, salīdzinoši retāk - slāpeklis, sērs, halogenīdi, fosfors un citi elementi.

Organiskie savienojumi vairumā gadījumu nav elektrolīti un nedod raksturīgas reakcijas uz tajos esošajiem elementiem. Lai veiktu organisko vielu kvalitatīvu analīzi, vispirms ir nepieciešams organiskās molekulas iznīcināt, tās pilnībā sadedzinot vai oksidējot. Šajā gadījumā veidojas vienkāršākas vielas, piemēram, CO2, H2O, kuras ir viegli atklāt ar tradicionālajām analītiskajām metodēm.

Pieredze1. Oglekļa noteikšana unūdeņradisa.

Oglekļa klātbūtni organiskajos savienojumos vairumā gadījumu var noteikt pēc vielas pārogļošanās, kad to rūpīgi aizdedzina.

Visprecīzākā metode oglekļa un ūdeņraža atklāšanai vienlaikus ir organisko vielu sadedzināšana, kas sajaukta ar smalku vara (II) oksīda pulveri. Ogleklis ar vara oksīda skābekli veido oglekļa dioksīdu, un ūdeņradis veido ūdeni. Vara oksīds tiek reducēts par metālisku varu.

Pieredzes apraksts. Sausā mēģenē ar gāzes izvada cauruli iepilda vienu trešdaļu ar cietes maisījumu (var izmantot labi samaltu cukuru) ar pulverveida vara (II) oksīdu, kas uzņemts pārpalikumā (1. att.). Novietojiet dažus bezūdens vara sulfāta kristālus mēģenes atverē. Mēģeni fiksē statīvā horizontālā stāvoklī, un gāzes izplūdes caurules galu ievieto apakšā citā mēģenē, kurā ir 2-3 ml kaļķa (vai barīta) ūdens.

Reakcijas maisījumu vispirms viegli karsē, pēc tam vēl spēcīgāk 3-5 minūtes. Pēc eksperimenta pabeigšanas vispirms noņemiet gāzes izplūdes caurules galu no mēģenes un pārtrauciet sildīšanu. Ievērojiet izmaiņas vara sulfāta un barīta ūdens kristālos. Ūdens pilienu veidošanās uz mēģenes un gāzes izplūdes caurules sieniņām, kā arī zilais vitriols (CuSO4 * 5H2O veidošanās) liecina par ūdeņraža klātbūtni pārbaudāmajā vielā, bet kaļķa vai barīta ūdens duļķainība. oglekļa klātbūtne (bārija karbonāta BaCO3 vai kalcija karbonāta CaCO3 nogulšņu veidošanās) . Reakciju vienādojumi:

(C6H10O5)n + 12CuO 6СО2 + 5Н2О + 12Сu

Сa(OH)2 + CO2 СaCO3v + H2О

CuSO4 + 5H2O CuSO4 * 5H2O

Rīsi. 1 Oglekļa un ūdeņraža noteikšana cietes maisījumā ar vara (II) oksīdu:

1 - mēģene

2 - gāzes izplūdes caurule

3 - mēģene ar kaļķa ūdeni

Pieredze2. Slāpekļa un sēra noteikšana.

Slāpekli organiskajos savienojumos var noteikt dažādos veidos. Visizplatītākā metode ir Prūsijas zilā reakcija.

Lai to izdarītu, organisko vielu kalcinē ar metālisku kāliju vai nātriju. Notiek pilnīga organisko vielu sadalīšanās. Ogleklis, slāpeklis un kālijs (vai nātrijs) veido kālija cianīdu (vai nātrija cianīdu). Neliela daudzuma dzelzs sulfāta darbība cianīda sāli pārvērš dzelzs cianīdā. Pēdējais rada raksturīgu Prūsijas zilās krāsas veidošanās reakciju ar dzelzs hlorīdu:

2NaCN + FeSO4 = Fe(CN)2 + K2SO4

Fe(CN)2 + 4NaCN = Na4

3Na4 + 4FeCl3 = Fe43 + 12NaCl

Sēru var atvērt vienlaikus ar slāpekli. Kad sēru saturošu organisko vielu kalcinē ar metālisku nātriju, veidojas nātrija sulfīds:

Eksperimentu veic dūmu pārsegā aiz stikla vai aizsargbrillēs, ievērojot tālāk sniegtos norādījumus., jo var notikt nelaimes gadījums, ja ar nātrija metālu rīkojas neuzmanīgi.

Pieredzes apraksts. Eksperiments tiek veikts velkmes pārsegā aiz stikla. Sausā mēģenē ievieto dažus testējamās vielas kristālus vai pilienu. Tur tiek izmests arī neliels metāliskā nātrija gabaliņš, kas ir labi attīrīts no ārējā slāņa. Uzmanīgi uzsildiet mēģeni uz degļa liesmas, turot to koka skavā. Pēc brīža uzplaiksnī. Mēģeni vēl kādu laiku karsē līdz sarkanai temperatūrai, un pēc tam mēģenes karsto galu iegremdē porcelāna krūzē ar 3-4 ml destilēta ūdens (Uzmanību! Var būt neliels sprādziens no nepilnīgi izreaģējušā metāliskā nātrija !). Šajā gadījumā mēģene saplaisā un saturs izšķīst ūdenī. Šķīdumu filtrē no ogļu un stikla gabaliņiem. Daļai filtrāta pievieno dzelzs sulfāta kristālu vai 2-3 pilienus tā svaigi pagatavota šķīduma, vāra vienu minūti, tad pievieno pilienu dzelzs hlorīda un paskābina ar sālsskābi. Slāpekļa klātbūtnē testa vielā parādās zilas Prūsijas zilas nogulsnes.

Lai noteiktu sēra jonu, daļu filtrāta paskābina ar sālsskābi. Sērūdeņraža raksturīgā smarža norāda uz sēra klātbūtni. Svina acetātu ielej mēģenē ar atlikušo sārmaino filtrātu. Sēra klātbūtnē veidojas melnas svina (II) sulfīda PbS nogulsnes vai neliela sēra daudzuma gadījumā šķīdums kļūst brūns.

Pieredze3 . Kvalitatīva reakcijahalogēniem.

IzmēģinietBelšteins.

Halogenīdu atklāšanai bieži izmanto ķīmiķa F. F. Belšteina ierosināto liesmas krāsošanas reakciju. Karsējot organiskās vielas vara oksīda klātbūtnē, kā redzams iepriekš, organiskās vielas izdeg. Ogleklis un ūdeņradis veido oglekļa dioksīdu un ūdeni. Halogenīdi veido sāļus ar varu. Šie sāļi karsējot ir viegli gaistoši, un tvaiki iekrāso liesmu skaisti zaļā krāsā.

Pieredzes apraksts. Degļa liesmas bezkrāsainajā daļā kalcinē vara stiepli 1-2 mm diametrā ar cilpu galā, līdz izzūd liesmas krāsojums. Šajā gadījumā varš ir pārklāts ar melnu vara oksīda (II) CuO pārklājumu. Atdzesējot vadu, cilpu iegremdē reaģentā, kas satur halogēnu, piemēram, hloroformā, vai arī savāc vairākus testējamās vielas graudus un ienes degļa liesmā. Halogēna klātbūtnē liesma iegūst skaistu zaļu krāsu, jo veidojas gaistošie vara halogenīdi. Tīrīšanai stiepli samitrina ar sālsskābi un vēlreiz aizdedzina. Kontroleksperiments jāveic, nolaižot vadu šķidrumā, kas, kā zināms, nesatur halogēnus (destilēts ūdens, spirts). Reakcijas vienādojums:

2CHCI3 + 5CuO CuCI2 + 4CuCI + 2СО2 + Н2О

ogļūdeņraži

ogļūdeņraži - Tas ir parorganiskie savienojumi, kas sastāv no oglekļa un ūdeņraža. Ogļūdeņražu klasifikācija tiek veikta pēc šādām struktūras iezīmēm, kas nosaka šo savienojumu īpašības:

1) oglekļa ķēdes uzbūve (oglekļa skelets);
2) vairāku saišu С=С un С?С klātbūtne ķēdē (grāds

piesātinājums).

1. Atkarībā no oglekļa ķēdes struktūras ogļūdeņražus iedala divās grupās:

*aciklisks ( vai alifātisks vai taukainiem ogļūdeņražiem;

*ciklisks, ko raksturo oglekļa atomu gredzenu vai ciklu saturs molekulā.

Oglekļa atomi spēj savienoties viens ar otru dažādu struktūru ķēdēs:

un dažādi garumi: no diviem oglekļa atomiem ( etāns CH3-CH3, etilēns CH2=CH2, acetilēns CH?CH) līdz simtiem tūkstošu ( polietilēns, polipropilēns, polistirols un citi lielmolekulārie savienojumi).

Atvērta (atvērta) alifātisko ogļūdeņražu ķēde var būt nesazarots vai sazarots. Ogļūdeņražus ar nesazarotu oglekļa ķēdi sauc par normāliem ( n-) ogļūdeņraži. Starp cikliskajiem ogļūdeņražiem ir:

*aliciklisks(vai alifātisks ciklisks);

*aromātisks (arēnas).

Šajā gadījumā cikla struktūra kalpo kā klasifikācijas pazīme. Aromātiskie ogļūdeņraži ietver savienojumus, kas satur vienu vai vairākus benzola gredzenus.

2 . Pēc piesātinājuma pakāpes tie izšķir:

*bagāts(marginālie) ogļūdeņraži ( alkāni un cikloalkāni), kurā starp oglekļa atomiem ir tikai atsevišķas saites un nav vairāku saišu;

*nepiesātināts(nepiesātinātas), kas kopā ar vienvietīgām saitēm satur dubultās un/vai trīskāršās saites ( alkēni, alkadiēni, alkīni, cikloalkēni, cikloalkīni).

Llaboratorijas darbi2

Temats : « Ierobežojiet ogļūdeņražus»

Alkanami - sauca alifātiskais (alicikliskais) ierobežojums ogļūdeņraži(vai parafīni), kuru molekulās oglekļa atomi ir savstarpēji saistīti ar vienkāršām (vienkāršām) saitēm neattīstītāssazarotas un sazarotas ķēdes.

Piesātināto ogļūdeņražu vispārīgā formula CnH2n+2, kur n ir oglekļa atomu skaits. Vienkāršākie alkānu pārstāvji:

Kad ūdeņraža atoms tiek atdalīts no alkāna molekulas, veidojas viena vārsta daļiņas, ko sauc par ogļūdeņraža radikāļiem (saīsināti kā R). Vienvērtīgo radikāļu nosaukumi ir atvasināti no atbilstošo ogļūdeņražu nosaukumiem, aizstājot galotnes - lv uz - slims. Alkānu monovalento radikāļu vispārējais nosaukums ir alkilgrupas. Tos izsaka ar vispārīgo formulu СnН2n+1.

Alkānu un to normālo radikāļu (alkilgrupu) homologās sērijas pirmo desmit locekļu formulas un nosaukumi ir doti 1. tabulā.

1. tabula

		Monovalents

Lai saprastu molekulas īpašības, ir jāņem vērā visi atomi, kas atrodas blakus katram oglekļa atomam. Tiek saukts oglekļa atoms, kas saistīts ar vienu oglekļa atomu primārs , atoms, kas saistīts ar diviem oglekļa atomiem, - sekundārais , ar trim - terciārais , un ar četriem Kvartārs . Primāros, sekundāros, terciāros un ceturtējos oglekļa atomus var atšķirt arī pēc oglekļa atomu piesātinājuma pakāpes ar ūdeņraža atomiem.

Nosaukuma konstrukcijas piemērs:

Mērķis:	Iepazīstieties ar laboratorijas metodi piesātināto ogļūdeņražu homologās sērijas pirmā pārstāvja iegūšanai un izpētiet tās ķīmiskās īpašības.
Aprīkojums un reaģenti:	Gāzes izplūdes caurule ar aizbāzni, mēģeņu komplekts statīvā, spirta lampa, bezūdens nātrija acetāts CH3COONa, nātrija kaļķis (kalcija oksīda CaO pulveru maisījums ar nātrija hidroksīdu NaOH (3:1), piesātināts broma ūdens šķīdums Br2, 1 % kālija permanganāta KMnO4 šķīdums

Pieredze1. Kvītsun metāna īpašības

Metānu var iegūt laboratorijā, sakausējot sausu nātrija acetātu un kodīgo sārmu.

Pieredzes apraksts. Javā dehidrētu nātrija acetātu kārtīgi samaļ ar nātrija kaļķi (sodas kaļķi sastāv no kaustiskās sodas un kalcija oksīda maisījuma), masas attiecība 1:2. Maisījumu ievieto sausā mēģenē (slāņa augstums 6x8 mm), noslēdz ar gāzes izplūdes cauruli un nostiprina statīvā.

Atsevišķi vienā mēģenē ielej 2x3 ml kālija permanganāta šķīduma un paskābina ar 1-2 pilieniem koncentrētas sērskābes, bet citā mēģenē 2 ml broma ūdens.

Mēģenē esošo maisījumu karsē spirta lampas liesmā, un gāzes izplūdes caurules galu pārmaiņus ievada kālija permanganāta un broma ūdens šķīdumos. Gāzes novadīšana tiek veikta 20 h 30 s. Pēc tam ventilācijas caurule tiek apgriezta otrādi un gāze tiek aizdedzināta ventilācijas caurules galā. Šo šķīdumu krāsa nemainās, tāpēc metāns nereaģē ar uzņemtajām vielām.

Nepārtraucot sildīšanu, savāciet izdalīto gāzi. Lai to izdarītu, piepildiet tukšu mēģeni ar ūdeni un ielieciet to ūdens tasē. Novietojiet gāzes izplūdes caurules galu zem mēģenes un piepildiet to ar gāzi. Neizņemot mēģenes no ūdens, aizveriet tās ar pirkstu un pēc tam pievediet pie degļa liesmas. Aizdegtā gāze deg ar zilganu liesmu. Reakciju vienādojumi:

Llaboratorijas darbi3

Temats : "Nepiesātinātie ogļūdeņraži. Alkēni»

Alkēni (olefīni vai etilēns) Tos sauc par nepiesātinātajiem ogļūdeņražiem, kas satur vienu dubultsaiti molekulā un kam ir vispārīgā formulaCnH2n.

Divkāršā saite sastāv no vienas y-saites un vienas p-saites, kas ir mazāk spēcīga un tāpēc ķīmisko reakciju laikā viegli pārtrūkst.

Oglekļa atomi sp2 hibridizētā stāvoklī ir iesaistīti šādas saites veidošanā. Katrai no tām ir trīs 2sp2-hibrīda orbitāles, kas vērstas viena pret otru 120° leņķī, un viena nehibridizēta 2p-orbitāle, kas atrodas 90° leņķī pret hibrīda plakni. atomu orbitāles AO.

Pieredze1. Kvītsunetilēna īpašības.

Etilēnu var iegūt no etilspirta, atdalot ūdeni:

CH2 - CH2 CH2 = CH2 + H2O

Šī reakcija notiek, spirtam mijiedarbojoties ar sērskābi divās fāzēs:

1) etilsērskābes veidošanās, spirtu sajaucot ar skābi:

C2H5OH + H2SO4 CH3 - CH2 - O - SO3H + H2O

2) sērskābes izvadīšana, maisījumu uzkarsējot līdz 1700C:

CH3 - CH2 - O -SO3H H2SO4 + CH2 = CH2

Etilēns kā nepiesātināts ogļūdeņradis viegli reaģē, pievienojot, piemēram, ar bromu:

CH2 CH2 + Br2 CH2 - CH2

1,2-dibrometāns

Pēc pievienošanas broms atkrāsojas, tāpēc šo reakciju izmanto kā kvalitatīva reakcija uz dubultsaiti. Arī etilēna oksidēšanās notiek ļoti viegli.

Rūpīgi oksidējot ūdens šķīdumā, pievieno skābekli un ūdens molekulu, veidojot divvērtīgu spirtu - glikolu:

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O > 3CH2 - CH2 + 2MnO2v + 2KOH

etēns (s) | |

etilēns (p) OH OH

etāndiols-1,2 (s)

etilēnglikols (r)

Oksidētājs parasti ir vājš kālija permanganāta šķīdums. Šo reakciju sauc Vāgnera reakcijas. Šajā reakcijā kālija permanganāts tiek reducēts līdz mangāna (IV) oksīdam, un šķīdums kļūst brūns. Šī reakcija var kalpot arī kā kvalitatīva reakcija uz nepiesātinātajiem ogļūdeņražiem.

Rīsi. 2 Ierīce etilēna iegūšanai:

1 - deglis, 2 - mēģene ar maisījumu, 3 - spraudnis, 4 - statīvs, 5 - gāzes izplūdes caurule, 6 - mēģene ar broma ūdeni (vai kālija permanganātu)

Pieredzes apraksts. Mēģenē ar gāzes izplūdes cauruli ielej apmēram 5 ml maisījuma, kas sastāv no vienas daļas etilspirta un trīs daļām koncentrētas sērskābes. Maisījumu viegli uzkarsē (2. att.).

Uzmanību! Maisījums ir bīstams! Ielieciet tur pumeka gabalu vai sausas smiltis (lai karsējot vienmērīgi vārītos). Izvadīto gāzi izlaist cauri kālija permanganāta un broma ūdens šķīdumiem. Ir vērojama broma ūdens krāsas maiņa un kālija permanganāta samazināšanās. Savāktā gāze tiek aizdedzināta.

Reakcijas vienādojums:

CH2 CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O

Llaboratorijas darbi4

Temats : “Nepiesātinātie ogļūdeņraži. Alkiny"

Alkīni (vai acetilēna ogļūdeņraži) sauca nepiesātinātie (nepiesātinātie) alifātiskie ogļūdeņraži, kuru molekulas papildus vienkāršajām saitēm, satur vienu trīskāršu saiti starp oglekļa atomiem.

Šie ogļūdeņraži ir vēl vairāk nepiesātinātu savienojumu nekā tiem atbilstošie alkēni (ar tādu pašu oglekļa atomu skaitu). To var redzēt, salīdzinot ūdeņraža atomu skaitu sērijā:

etāns etilēns acetilēns (etēns) (etīns)

Kad veidojas trīskāršā saite, tajā piedalās divi ārējā slāņa elektroni ( s- un p-), veidojot divus hibrīdus sp- orbitāles. Iegūtās hibrīda orbitāles pārklājas viena ar otru un ūdeņraža atoma orbitāles, veidojot trīskāršā saite , kas sastāv no viens plkst- un divi

R- savienojumi (valences leņķis 1800). Tāpēc viņi runā par acetilēna ogļūdeņražu lineāro struktūru.

Pieredze1 . Kvītsunīpašībasaacetilēns.

Acetilēnu iegūst mēģenē ar gāzes izplūdes cauruli, ūdenim iedarbojoties uz kalcija karbīda gabalu (3. att.).

Reakcija notiek saskaņā ar šādu vienādojumu:

C? C + 2H2O HC? CH + Ca(OH)2

Kalcija karbīds parasti satur fosfora savienojumu piemaisījumus, kas ūdens iedarbībā rada indīgu ūdeņraža fosfīdu, tāpēc acetilēna ražošanas reakcija jāveic velkmes pārsegā.

Rīsi. 3 Ierīce acetilēna iegūšanai:

1- mēģene - reaktors

2- ventilācijas caurule

Iegūtais acetilēns tiek izvadīts caur iepriekš sagatavotiem šķīdumiem: ar sērskābi paskābinātu kālija permanganāta šķīdumu, broma ūdeni, vara (I) hlorīda amonjaka šķīdumu.

Acetilēns piesaista bromu un viegli oksidējas ar kālija permanganātu. Broma pievienošanas reakcija notiek divos posmos:

HC CH + Br2 CHBr = CHBr CHBr2 - CHBr2

etīns 1,2-dibrometēns 1,1,2,2-tetrabrometāns

Acetilēna oksidācijas reakcija ir ļoti sarežģīta ar molekulas sadalīšanu. Mijiedarbojoties ar kālija permanganāta KMnO4 šķīdumu, aveņu šķīdums maina krāsu. Šī ir vēl viena kvalitatīva reakcija uz p-saites klātbūtni organiskā savienojumā.

a) daļēja oksidēšana:

3HC? CH + 4KMnO4 + 2H2O > 3 + 4MnO2 + 4KOH

glioksāls

(dialdehīds)

b) pilnīga oksidēšanās

HC? CH + [O] + H2O > HOOC - COOH

acetilēna skābeņskābe

Tāpat kā iepriekšējos eksperimentos, tiek pētīta acetilēna sadegšana gaisā. Pieredzes apraksts. Mēģenē ielej apmēram 1 ml ūdens un nolaiž kalcija karbīda gabalu. Ātri aizveriet caurumu ar aizbāzni ar gāzes izplūdes cauruli. Reakcija ir vardarbīga un ātra. Lai palēninātu reakciju, varat pievienot vienu pilienu atšķaidītas sērskābes 3-4 pilieniem ielejama ūdens. Atbrīvotā gāze tiek izvadīta caur iepriekš sagatavotiem kālija permanganāta un broma ūdens šķīdumiem. Pēc tam savāc gāzi un aizdedzina. Turiet stikla gabalu augstu virs degoša acetilēna liesmas. Acetilēns deg, veidojot kvēpus (ar gaisa padeves trūkumu) vai gaismas liesmu (savienojuma nepiesātinājuma pazīme). Acetilēna sadegšanas reakcija:

2HC CH + 5O2 4CO2 + 2H2O

halo atvasinājumsIEALIFĀTISKIE OGĻŪDEŅRAŽI (HALOIDALKI)

Alifātisko ogļūdeņražu halogēnu atvasinājumus var uzskatīt par ogļūdeņražu atvasinājumiem, kuros viens vai vairāki ūdeņraža atomi ir aizstāti ar halogēna atomiem. Atkarībā no aizstāšanas ar vienu, divus, trīs utt. atomi halogenīdos izšķir monohalogēna atvasinājumus un polihalogēna atvasinājumus.

Vienkāršāko halogēnu atvasinājumu nosaukumus parasti sastāda pēc analoģijas ar halogenūdeņražskābju neorganisko sāļu nosaukumu, norādot to sastāvā esošos radikāļus. Piemēram, CH3Cl ir metilhlorīds utt.

Halogēns var aizstāt ūdeņradi dažādos ķēdes oglekļa atomos. Ja halogēns atrodas pie oglekļa atoma, kas saistīts ar vienu oglekļa atomu, halogēna atvasinājumu sauc par primāro; piemēram, savienojumu CH3-CH2-Cl sauc par primāro etilhlorīdu. Ja halogēns atrodas pie oglekļa atoma, kas saistīts ar diviem oglekļa atomiem, halogēna atvasinājumu sauc par sekundāru, piemēram, savienojumu:

ko sauc par sekundāro butilhlorīdu (2-hlorbutānu). Un visbeidzot, ja halogēns pie oglekļa ir saistīts ar trim oglekļa atomiem, halogenīda atvasinājumu sauc par terciāro, piemēram, savienojumu:

sauc par terciāro izobutilhlorīdu (2-metil-2-hlorpropānu). Visi trīs savienojumi ir izomēri. No šiem piemēriem var redzēt, ka halogēna atvasinājumiem notiek gan ķēdes izomērija, gan halogēna pozīcijas izomērija. Atšķirībā no piesātinātajiem ogļūdeņražiem, to halogēna atvasinājumi ir reaktīvi savienojumi, jo starp oglekļa atomiem un halogēna atomu ir polāra saite. Tie var viegli apmainīt halogēna atomu pret citiem atomiem vai atomu grupām, piemēram, -OH, -CN, -NH2 utt.

Llaboratorijas darbi5

Etilbromīda sintēze

Etilbromīdu var iegūt ar vienu no vispārīgajām metodēm halogenīdu atvasinājumu iegūšanai, iedarbojoties ar halogenīdu skābēm uz spirtiem:

C2H5OH + HBr > C2H5Br + H2O

Praksē ūdeņraža bromīda vietā tiek ņemts kālija bromīds un sērskābe. Veidojas šo vielu mijiedarbības rezultātā - bromūdeņradis, reaģē ar spirtu. Reakcija ir atgriezeniska. Lai to novirzītu uz etilbromīda veidošanos, tiek ņemts sērskābes pārpalikums, kas saista reakcijas laikā radušos ūdeni.

Daļa spirta reaģē ar sērskābi, veidojot etilsērskābi, kas pēc tam, reaģējot ar bromūdeņradi, arī veido etilbromīdu. Reakcija notiek saskaņā ar šādu vienādojumu:

CH3CH2OH + HO- SO3H > CH3CH2 OSO3H + H2O

CH3CH2OSO3H + HBr > CH3CH2Br + H2SO4

Apraksts pieredze. Kolbā ar tilpumu 100 ml caur pilināmo piltuvi ielej 5 ml etilspirta un pēc tam nelielās porcijās 5 ml koncentrētas sērskābes. Tā kā šajā gadījumā notiek karsēšana, kolbu ar maisījumu atdzesē ar ūdeni, pēc tam pilienu pa pilienam ielej 3,5 ml ūdens un pievieno 5 g kālija bromīda. Pēc tam kolbu aizver ar korķa aizbāzni un pievieno ledusskapim, kas savienots ar alonu. Allonge galu nolaiž kolbā ar ūdeni tā, lai tas būtu iegremdēts ūdenī apmēram par 1-2 mm. Pirms reakcijas sākšanas uztvērējā tiek iemesti vairāki ledus gabaliņi, lai labāk atdzesētu viegli iztvaikojošo etilbromīdu.

Reakcijas maisījumu uzmanīgi uzkarsē uz azbesta režģa līdz vārīšanās temperatūrai, neļaujot šķidrumam spēcīgi putot, pretējā gadījumā tas var tikt iemests uztvērējā. Reakcija sākas diezgan drīz, kā to var redzēt no smagajiem eļļainiem etilbromīda pilieniem, kas nokrīt kolbas apakšā. Kad etilbromīda pilieni ir gandrīz beiguši krist, karsēšana tiek pārtraukta.

Iegūto etilbromīdu atdala no ūdens slāņa. Lai to izdarītu, visu maisījumu pārnes dalāmajā piltuvē un, uzmanīgi atverot krānu, apakšējo eļļaino slāni ielej sagatavotajā tīrā mēģenē un nekavējoties aizver ar aizbāzni.

Etilbromīds ir smags bezkrāsains šķidrums ar saldu smaržu, blīvumu 1,486 un viršanas temperatūru 38,40 C. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu. Veiciet Bellstein testu, lai noteiktu halogēna klātbūtni. Saņemtais preparāts jānodod skolotājam.

Llaboratorijas darbi6

Temats : "aromātiskie ogļūdeņraži"

Arēnas (vai aromātiskie) - tas ir savienojumi, kuru molekulās ir stabilas cikliskas atomu grupas (benzola kodoli) ar īpašu ķīmisko saišu raksturu.

Vienkāršākie pārstāvji:

viena kodola arēnas:

daudzkodolu arēnas:

Publicēts http://www.allbest.ru/

Publicēts http://www.allbest.ru/

Naftalīns antracēns

Benzīns ir bezkrāsains, kustīgs šķidrums ar viršanas temperatūru 80,10C, kas atdzesējot sacietē bezkrāsainos kristālos ar kušanas temperatūru 5,530C, un tam ir savdabīga smarža. Viegli uzliesmo un deg ar dūmakainu liesmu. Spriežot pēc kopsavilkuma formulas, var pieņemt, ka benzols ir ļoti nepiesātināts savienojums, līdzīgs, piemēram, acetilēnam.

Tomēr benzola ķīmiskās īpašības neatbalsta šo pieņēmumu. Tātad normālos apstākļos benzols nedod reakcijas, kas raksturīgas nepiesātinātajiem ogļūdeņražiem: tas neiesaistās pievienošanas reakcijās, neatkrāso kālija permanganāta KMnO4 šķīdumu.

Benzola molekulā visi oglekļa un ūdeņraža atomi atrodas vienā plaknē, un oglekļa atomi atrodas regulāra sešstūra virsotnēs ar vienādu saites garumu starp tiem, kas vienāds ar 0,139 nm. Visi savienojuma leņķi ir 120.

Šāds oglekļa skeleta izvietojums ir saistīts ar faktu, ka visiem oglekļa atomiem benzola gredzenā ir vienāds elektronu blīvums un tie atrodas sp2 hibridizācijas stāvoklī.

Mērķistrādāt:	Izpētīt dažas benzola un tā homologu fizikālās un ķīmiskās īpašības. Salīdziniet benzola un toluola reaktivitāti. Iepazīties ar polinukleāro aromātisko savienojumu īpašībām, izmantojot naftalīna piemēru
iekārtas un rneaktīvi:	Izplūdes caurule, mēģeņu komplekts, porcelāna krūze, trīs 100 ml vārglāzes, spirta lampa, Wurtz kolba, C6H6 benzols, naftalīns, koncentrēta H2SO4 sērskābe, HNO3 koncentrēta slāpekļskābe, Br2 piesātināts broma ūdens šķīdums, 1% KMnO4 kālija permanganāta šķīdums nātrija hidroksīds NaOH, kalcija hlorīds CaCl2.

Pieredze1 . Benzola reakcija ar bromu un kālija permanganātu.

Divās mēģenēs ielej 0,5 ml benzola. Vienam no tiem pievieno 1 ml broma ūdens, otram pievieno dažus pilienus kālija permanganāta. Maisījumu enerģiski sakrata un ļauj nosēsties.

Pierakstiet savus novērojumus un paskaidrojiet.

Sintēze."Benzola nitrēšana"

Aprakstsstrādāt. Opārbaudes tiek veiktas velkmes pārsegā, jo nitrobenzola tvaiki ir indīgi. 100 ml kolbā, kas aprīkota ar dzesēšanu (40x50 cm3), ielej 25 ml koncentrētas H2SO4 sērskābes un uzmanīgi ar pilienu metodi ielej 20 ml koncentrētas HNO3 slāpekļskābes. Maisījumu atdzesē līdz istabas temperatūrai un maisot pievieno 18 ml benzola (veidojas emulsija). Nitrējot benzolu, jāpārliecinās, ka reakcijas maisījuma temperatūra nepārsniedz 500C un nav zemāka par 250C. Reakciju veic ūdens vannā ar termostatu. Nitrēšanas reakciju turpina 45 minūtes. 600C temperatūrā. Pēc tam reakcijas maisījumu atdzesē ar aukstu ūdeni un atdala, izmantojot dalāmo piltuvi. Nitrobenzols atrodas dalāmās piltuves apakšā. Pēc tam nitrobenzolu mazgā ar atšķaidītu nātrija hidroksīda šķīdumu un aukstu ūdeni. Izmazgāto nitrobenzolu ielej koniskā kolbā un pievieno kalcinētu kalcija hlorīdu. Kolbu aizver ar gaisa dzesētāju un karsē ūdens vannā, līdz veidojas dzidrs šķidrums. Žāvēto nitrobenzolu ielej ar gaisu atdzesētā Wurtz kolbā un destilē 207-2110C temperatūrā. Benzola iznākums 22 g.

Nitrobenzols ir dzeltens eļļains šķidrums ar rūgto mandeļu smaržu. Nitrobenzols nešķīst ūdenī, bet šķīst spirtā, benzolā, ēterī. Molekulmasa 123,11, viršanas temperatūra 210,90C.

Pāri nYitrobenzols indīgs, tāpēc pēc pieredzesviņa jānovada speciālāwow pudeleplkst.

Pieredze3 . Sulfonēšanaaromātiskie ogļūdeņraži.

Pieredzes apraksts. Divās mēģenēs ievieto 3 pilienus toluola, bet otrajā ievieto dažus naftalīna kristālus. Katrā mēģenē ielej 4-5 pilienus koncentrētas sērskābes un 10 minūtes karsē verdoša ūdens vannā, nepārtraukti kratot. Naftalīns daļēji sublimējas un kristalizējas uz mēģenes sieniņām virs šķidruma līmeņa, tas ir jāpārkausē, karsējot visu mēģeni. Reģistrē laiku, kas nepieciešams viendabīga šķīduma iegūšanai.

Pēc tam mēģeni atdzesē aukstā ūdenī un pievieno 0,5 ml ūdens. Ja sulfonēšana ir pabeigta, veidojas dzidrs šķīdums, jo sulfonskābes labi šķīst ūdenī. Uzrakstiet reakcijas vienādojumus toluola un naftalīna sulfonēšanai dažādās temperatūrās.

Ar skābekli bagātināti organiskie savienojumi

Ir milzīgs skaits organisko savienojumu, kas kopā ar oglekli un ūdeņradi satur skābekli. Skābekļa atoms ir ietverts dažādās funkcionālās grupās, kas nosaka, vai savienojums pieder noteiktai klasei.

LlaboratorijaDarbs7

Temats : "Alkoholi"

spirti sauc par organiskām vielām, kuru molekulas satur vienu vai vairākas hidrokso grupas, kas savienotas ar ogļūdeņraža radikāli.

Hidroksogrupa ir funkcionāla spirtu grupa. Atkarībā no ogļūdeņraža radikāļa rakstura spirtus iedala alifātiskajos (ierobežojošajos un nepiesātinātajos) un cikliskajos.

Alkoholus klasificē pēc dažādām struktūras iezīmēm:

1. Pēc hidrokso grupu skaita (atomiskuma) molekulā spirtus iedala viena, divu, trīs atomu utt.

Piemēram:

Daudzvērtīgajos spirtos izšķir primāro, sekundāro un sekundāro un terciāro spirtu grupas. Piemēram, trīsvērtīgā spirta glicerīna molekula satur divas primārā spirta (HO-CH2-) un vienu sekundārā spirta (-CH(OH)-) grupas.

2. Atkarībā no tā, pie kura oglekļa atoma ir pievienota hidroksogrupa, izšķir spirtus:

primārais R-CH2-OH

sekundārais R1 - CH - R2

terciārais R1 - C - R3

kur R1, R2, R3 ir ogļūdeņraža radikāļi, var būt vienādi vai atšķirīgi.

3. Saskaņā ar ogļūdeņraža radikāļu raksturu, kas saistīts ar skābekļa atomu, izšķir šādus spirtus:

? margināls, vai alkanoli, kas satur tikai piesātinātus ogļūdeņraža radikāļus molekulā, piemēram,

2-metilpropanols-2

? neierobežots, un vai alkenoli satur vairākas (dubultās vai trīskāršās) saites starp oglekļa atomiem molekulā, piemēram:

CH2=CH-CH2-OH HC? C - CH - CH3

? aromātisks, tie. spirti, kas satur benzola gredzenu un hidroksogrupu molekulā, kas savienoti viens ar otru nevis tieši, bet caur oglekļa atomiem, piemēram:

Fenilkarbinols (benzilspirts)

Pieredze1. Spirtu šķīdība ūdenī

Vienkāršākie vienvērtīgie spirti labi šķīst ūdenī. Šķīdība samazinās, palielinoties molekulmasai. Daudzvērtīgo spirtu šķīdība palielinās, palielinoties hidrokso grupu skaitam. Spirtu ūdens šķīdumiem ir neitrāla vide.

Pieredzes apraksts. Atsevišķās mēģenēs ielej dažus pilienus metil-, etil- un izoamilspirta un katrā mēģenē pievieno 2-3 ml ūdens. Sakratīts. Ņemiet vērā slāņu esamību vai neesamību. Noteikt spirtu šķīdību.

Pārbaudiet spirta šķīdumus uz lakmusa papīra. Krāsas maiņa nenotiek. Uzrakstiet ņemto spirtu struktūrformulas.

testa jautājumiun vingrinājumi:

Pieredze 2.Nātrija alkoholāta iegūšana

Vienvērtīgie spirti kā neitrāli savienojumi nereaģē ar sārmu ūdens šķīdumiem. Hidroksogrupas ūdeņradi var izspiest tikai metālisks kālijs vai nātrijs, veidojot savienojumus, ko sauc par alkoholātiem, piemēram:

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2^

Šis savienojums labi šķīst spirtā. Ūdens iedarbībā tas sadalās, veidojot spirtu un sārmu:

C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH (pH>7)

Pieredzes apraksts. Nelielu nātrija metāla gabalu, kas attīrīts un žāvēts ar filtrpapīru, tiek iemests mēģenē ar 1 ml bezūdens etanola, un mēģenes atvere ar gāzes izplūdes cauruli tiek aizvērta. ( Ja karsēšana noved pie spirta vārīšanās, tad maisījumu atdzesē glāzē auksta ūdens.). Izplūstošā gāze tiek aizdedzināta. Ja nātrijs nav pilnībā noreaģējis, tad pievieno pārmērīgu spirta daudzumu, pabeidzot reakciju.

Kad viss nātrijs ir reaģējis, mēģeni atdzesē un pievieno 3-4 pilienus ūdens un 1 pilienu fenolftaleīna. Pārbaudiet šķīdumu ar lakmusa papīru. organiskā ogļūdeņraža aldehīda ketons

Pieredze 3.Glicerāta iegūšanavarš (II)

Daudzvērtīgos spirtos hidroksogrupu ūdeņraži ir vieglāk aizvietojami ar metāliem nekā vienvērtīgos spirtos. Tātad triatomu spirtiem - glicerīniem - atbilstošos metālu atvasinājumus - glicerātus iegūst pat tad, ja smago metālu oksīdi un to hidrāti, piemēram, vara oksīda hidrāts, iedarbojas uz glicerīnu. Tas norāda, ka atšķirībā no vienvērtīgajiem spirtiem daudzvērtīgajiem spirtiem ir vājas skābes īpašības.

Pieredzes apraksts. Sagatavo vara(II) hidroksīdu. Lai to izdarītu, mēģenē ielej apmēram 1 ml 10% vara sulfāta (CuSO4) šķīduma un pievieno nedaudz 10% nātrija hidroksīda (NaOH) šķīduma, līdz veidojas vara hidroksīda nogulsnes. Iegūtajām nogulsnēm pa pilienam pievieno glicerīnu un mēģeni sakrata. Nogulsnes izšķīst un iegūst tumši zilu šķīdumu. Vara glicerāta veidošanās reakcijas vienādojums:

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2v + Na2SO4

LlaboratorijaDarbs8

Temats: « Fenoly"

Fenoli sauca aromātisko ogļūdeņražu atvasinājumi, kuru molekulas satur vienu vai vairākas tieši saistītas hidroksogrupas -OH ar oglekļa atomiem benzola gredzens.

Atkarībā no hidrokso grupu skaita tos izšķir: monoatomiskos fenolus un poliatomiskos fenolus.

fenols 1,2-dioksibenzols 1,3-dioksibenzols 1,4-dioksibenzols

par- dioksbenzols m- dioksbenzols P-Dioksibenzols (pirotehīns) (rezorcīns) (hidrohinons)

1,2,3-trioksibenzols 1,3,5-trioksibenzols 1,2,4-trioksibenzols (pirogalols) (fluroglucinols) (hidroksihidrohinons)

Fenoli, atšķirībā no spirtiem, ir nedaudz skābi. Tas izpaužas faktā, ka tie viegli reaģē ar sārmiem, veidojot alkoholātam līdzīgus savienojumus, ko sauc par fenolātiem. Vienkāršāko fenolu sauc par karbolskābi. Fenoliem papildus hidroksogrupas ūdeņraža aizvietošanas reakcijām raksturīgas ūdeņraža aizvietošanas reakcijas benzola gredzenā, piemēram, halogenēšanas, nitrēšanas un sulfonēšanas reakcija. Šīs reakcijas norit vieglāk nekā benzolā, jo hidroksogrupas klātbūtne kodolā krasi palielina ūdeņraža atomu mobilitāti orto un para pozīcijās.

Pieredze 1.tēlotehlorīdsdziedzerisuzfenoli

Fenoli, gan vienatomiskie, gan daudzvērtīgie, piešķir raksturīgu krāsu, pievienojot dzelzs hlorīda šķīdumu. Šī reakcija ir kvalitatīvs sadalījums fenolam.

ATuzmanību!Fenols ir kodīgs.Strādājot arviņuto nevar pieļaut saskaroties ar ādu, tas izraisa apdegumus.

Pieredzes apraksts. Mēģenē ar 0,5 ml fenola šķīduma pievieno 2-3 pilienus 1% dzelzs (III) hlorīda šķīduma. Līdzīgus eksperimentus veic ar rezorcīna, pirogalola un hidrohinona ūdens šķīdumiem. Fenola un rezorcīna šķīdumi kļūst purpursarkani, pirogalola šķīdums - brūni sarkans. Hidrohinons nedod raksturīgu krāsojumu ar dzelzs hlorīdu, jo tas viegli oksidējas, veidojot hinonu. Izskaidrojiet novērojumu. Reakciju vienādojumi:

Publicēts http://www.allbest.ru/

Pieredze2 . Kvītsfenolātsnātrijs.

Pieredzes apraksts. Mēģenē ielej dažus ml fenola emulsijas. Uzmanīgi, pa pilienam, pievieno kaustiskās sodas šķīdumu, līdz fenols ir pilnībā izšķīdis. Veidojas nātrija fenolāts. Iegūtajam fenolātam pa pilienam pievieno 10% sērskābes šķīdumu līdz skābai reakcijai. Šajā gadījumā fenols atkal izdalīsies emulsijas veidā. Reakciju vienādojumi:

Pieredze 3 . Bromēšanafenols.

Pieredzes apraksts. Sausā mēģenē ielej 5 ml 1% fenola šķīduma un, nepārtraukti kratot, pievieno piesātinātu broma ūdens šķīdumu, līdz veidojas nogulsnes. Reakcijas vienādojums:

LlaboratorijaDarbs9

Temats : « Aldehīdi un ketoni»

Aldehīdi un ketoni ir karbonilgrupas savienojumi.

Aldehīdi - tas ir organiskie savienojumi, kuros karbonilgrupas oglekļa atoms saistīts ar ūdeņraža atomu un ogļūdeņraža radikāli.

Vispārējā formula:

kur ir aldehīdu funkcionālā grupa,

R - ogļūdeņraža radikālis

Ketoni - Tas ir parorganiskas vielas, kuru molekulas satur karbonilgrupu, kas savienota ar diviem ogļūdeņraža radikāļiem. Vispārējā formula:

kur R, R" ir ogļūdeņraža radikāļi, var būt vienādi vai atšķirīgi.

etiletiķskābes aldehīds (p) dimetiletiķskābes aldehīds (p)

3-metilpentanāls (c) sekundārais izobutilacetaldehīds (p)

metilpropilketons (p) metilizopropilketons (p)

CH3 - CH2- C - CH2 - CH3

pentanols -3 (s)

dietilketons (r)

Pieredze1. Kvītsetiķskābealdehīdsoksidēšanāsetanols.

Pieredzes apraksts. Spirta lampas liesmā vara stieple ar cilpu galā tiek oksidēta, sarkana karsta, tad to ātri nolaiž mēģenē ar spirtu un cauruli aizver ar korķi.

Notiek vara oksīda reducēšanās par metālisku varu un spirta oksidēšanās par aldehīdu. Saglabājiet iegūto aldehīda šķīdumu turpmākiem eksperimentiem. Reakcijas vienādojums:

CH3 -CH2-OH + CuO + Cu + H2O

Pieredze2. ReakcijaSudrabsspoguļiuzaldehīds.

Aldehīdi viegli oksidējas, dažreiz pat ar atmosfēras skābekli, kā arī sudraba un vara metālu oksīdi. Šajā gadījumā skābes veidojas ar vienādu oglekļa atomu skaitu ķēdē.

Aldehīdu oksidācijas reakcija ar sudraba oksīda iedarbību ir visjutīgākā pret aldehīdu grupu (sudraba spoguļa reakcija). Reaģents ir sudraba oksīda hidrāta amonjaka šķīdums. Šajā reakcijā aldehīds tiek oksidēts par skābi, un sudraba oksīds tiek reducēts par metālisku sudrabu:

2OH + 2Agv + 4NH3^ + 2H2O

Ketoni nedod sudraba spoguļa reakciju, jo tos ir daudz grūtāk oksidēt. Tos var oksidēt ar spēcīgākiem oksidētājiem, piemēram, kālija permanganātu. Šajā gadījumā ketona molekula tiek sadalīta un veidojas divas skābes molekulas.

Pieredzes apraksts. Iepriekšējā eksperimentā iegūtajam aldehīda šķīdumam pievieno dažus pilienus sudraba oksīda amonjaka šķīduma. Mēģene ir nedaudz uzsildīta. Ja mēģenes stikls ir pietiekami tīrs, sudraba samazinājums tiek nogulsnēts uz sienām spoguļa veidā. Ja stikls ir netīrs, veidojas melnas metāliska sudraba nogulsnes. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.

...

Līdzīgi dokumenti

Galvenās spirtu iegūšanas metodes. Oglekļa monoksīda hidrogenēšana. Fermentācija. Spirtu sintēze no alkēniem. Spirtu sintēze no halogēna ogļūdeņražiem, no metālorganiskajiem savienojumiem. Aldehīdu, ketonu un karbonskābju esteru atgūšana.

abstrakts, pievienots 02.04.2009


Organisko vielu izolācijas, attīrīšanas un analīzes metodes. Piesātināto, nepiesātināto un aromātisko ogļūdeņražu, spirtu, karbonskābju iegūšana. Nātrija fenolāta iegūšana un sadalīšana. Olbaltumvielu izolācijas metodes. Tauku, enzīmu ķīmiskās īpašības.

laboratorijas darbs, pievienots 24.06.2015


Pamatdarbības, strādājot organiskās ķīmijas laboratorijā. Svarīgākās fiziskās konstantes. Organisko savienojumu struktūras noteikšanas metodes. Organisko savienojumu uzbūves, īpašību un identifikācijas pamati. Organisko savienojumu sintēze.

apmācību rokasgrāmata, pievienota 24.06.2015


Klasiskās molekulas ķīmiskās struktūras teorijas galvenie noteikumi. Raksturlielumi, kas nosaka tā reaktivitāti. Alkānu homologais rad. Ogļūdeņražu nomenklatūra un izometrija. Skābekli saturošu organisko savienojumu klasifikācija.

prezentācija, pievienota 25.01.2017


Karbonskābju atvasinājumu klasifikācija un šķirnes, īpašības, pazīmes, reaktivitāte. Anhidrīdu, amīdu, nitrilu, esteru iegūšanas metodes un īpašības. Specifiskas īpatnības nepiesātinātās vienbāziskās karbonskābes.

abstrakts, pievienots 21.02.2009


Aldehīdu ķīmiskās īpašības. Vienkāršu ketonu sistemātiski nosaukumi. Aldehīdu oksidēšana ar sudraba oksīdu amonjaka šķīdumā. Aldehīdu izmantošana medicīnā. Sintētiskās pārtikas etiķskābes ķīmiskās īpašības un ražošana.

abstrakts, pievienots 20.12.2012


Piesātināto ogļūdeņražu struktūra, to fizikālās un ķīmiskās īpašības. Homoloģiskā metāna sērija. Piesātināto ogļūdeņražu izomērija un nomenklatūra. Karbonskābju nātrija sāļu dekarboksilēšana. Ogļūdeņražu izolācija no dabīgām izejvielām.

prezentācija, pievienota 28.11.2011


Magnija organisko savienojumu izmantošana un organoelementu savienojumu ķīmija. Dažādu klašu savienojumu iegūšana: spirti, aldehīdi, ketoni, ēteri. Magnija organisko savienojumu atklāšanas, uzbūves, ražošanas, reakciju un pielietojuma vēsture.

kursa darbs, pievienots 12.12.2009


Aldehīdu un ketonu iegūšanas metodes un īpašības. Spirtu oksidēšana, dehidrogenēšana. Alkēnu hidroformilēšana. Aldehīdu un ketonu sintēze, izmantojot Grignard reaģentus. Ūdens un spirtu pievienošana. skābes katalīze. Ciānūdeņražskābes pievienošana.

abstrakts, pievienots 21.02.2009


Savienojumu ar karboksilfunkcionālo grupu grupēšana karbonskābju klasē. Ķīmisko īpašību kopums, dažas no kurām ir līdzīgas spirtu un okso savienojumu īpašībām. Homologās sērijas, nomenklatūra un karbonskābju sagatavošana.

Nosūtiet savu labo darbu zināšanu bāzē ir vienkārši. Izmantojiet zemāk esošo veidlapu

Studenti, maģistranti, jaunie zinātnieki, kuri izmanto zināšanu bāzi savās studijās un darbā, būs jums ļoti pateicīgi.

UZBEKISTĀNAS REPUBLIKAS AUGSTĀKĀS UN VIDĒJĀS SPECIĀLĀS IZGLĪTĪBAS MINISTRIJA

A.KARIMOVS, N.ČINIBEKOVA

DARBNĪCA

ORGANISKĀ ĶĪMIJĀ

Mācību grāmata farmācijas institūtu studentiem

Taškenta -2009

Recenzenti:

Akhmedovs K. - ķīmijas zinātņu doktors, katedras profesors

Uzbekistānas nacionālā organiskā ķīmija

universitāte

Kurbonova M. - farmācijas zinātņu kandidāte, katedras asociētā profesore

neorganiskā, analītiskā un fizikālā koloīdu ķīmija

Taškentas Farmācijas institūts

Ievads

I. LABORATORIJAS DARBU TEHNIKA

I.1 Laboratorijas drošības un pirmās palīdzības pasākumi

I.2 Ķīmiskie stikla trauki un piederumi

I.3 Pamatdarbības, strādājot organiskās ķīmijas laboratorijā

I.3.1. Apkure

I.3.2. Dzesēšana

I.3.3. Slīpēšana

I.3.4. Sajaukšana

I.3.5. Žāvēšana

I.4 Vielu izolēšanas un attīrīšanas metodes

I.4.1. Filtrēšana

I.4.2. Kristalizācija

I.4.3. Sublimācija

I.4.4. Destilācija

I.5. Būtiskās fiziskās konstantes

I.5.1. Kušanas temperatūra

I.5.2. Vārīšanās temperatūra

II. organisko savienojumu struktūras noteikšanas metodes

II.1. Organisko savienojumu kvalitatīvā elementu analīze

III organisko savienojumu uzbūves, īpašību un identifikācijas pamati

III.1. Organisko savienojumu klasifikācija, nomenklatūra, telpiskā struktūra un izomērija

III.2 Ķīmiskā saite un atomu savstarpējā ietekme organiskajos savienojumos

III.3 Alkāni. Cikloalkāni

III.4 Alkēni, alkadiēni, alkīni

III.5 Arēnas

III.6 Halogenētie ogļūdeņraži

III.7 Alkoholi

III.8 Fenoli

III.9 Ēteri

III.10 Aldehīdi. Ketoni

III.11 Amīni

III.12 Diazo-, azo savienojumi

III.13 Vienbāziskā un divbāziskā karbonskābes

III.14 Heterofunkcionālās karbonskābes

III.14.1. Hidroksi-, fenola skābes

III.14.2 Oksoskābes

III.14.3 Aminoskābes. Amīdi. Skābes ureīdi

III.15 Pieclocekļu heterocikliskie savienojumi

III.15.1. Pieclocekļu heterocikliskie savienojumi ar vienu heteroatomu

III.15.2. Pieclocekļu heterocikliskie savienojumi ar diviem heteroatomiem

III.16 Sešu locekļu heterocikliskie savienojumi

III.16.1. Sešlocekļu heterocikliskie savienojumi ar vienu heteroatomu

III.16.2. Sešlocekļu heterocikliskie savienojumi ar diviem heteroatomiem

III.17 Konusēti heterocikliskie savienojumi

III.18 Ogļhidrāti

III.18.1. Monosaharīdi

III.18.2 Polisaharīdi

III.19. Pārziepjojamie un nepārziepjojamie lipīdi

IV organisko savienojumu sintēze

IV.1 Halogenēšana

IV.1.1 1-Bromobutāns

IV.1.2 Brometāns

IV.1.3. Brombenzols

IV.2 Sulfonēšana

IV.2.1 p-toluolsulfonskābe

IV.2.2 p-toluolsulfonskābes nātrijs

IV.2.3 Sulfanilskābe

IV.3 Acilēšana

IV.3.1. Etiķskābes etilesteris

IV.3.2. Acetilsalicilskābe

IV.3.3 Acetanilīds

IV.4 Glikozīdu sagatavošana

IV.4.1. Baltā streptocīda N-glikozīds

V. Literatūra

IEVADS

Organiskā ķīmija ieņem nozīmīgu vietu augstākās farmaceitiskās izglītības sistēmā, būdama viena no fundamentālajām zinātnēm, kas veido zinātnisko, teorētisko un eksperimentālo bāzi gan speciālo zināšanu apguvei farmaceitiskajā ķīmijā, farmakognozijā, farmakoloģijā, toksikoloģiskā ķīmijā, gan profesionālajai darbībai. no farmaceita. Šo zināšanu izmantošana, veicot kvalitatīvas reakcijas uz funkcionālajām grupām, iegūstot atsevišķus dažādu klašu organisko savienojumu pārstāvjus, veicot ar tiem raksturīgas reakcijas, veicina teorētiskā materiāla dziļāku asimilāciju.

Mūsdienās organiskās ķīmijas attīstību pavada milzīgs skaits jaunu vielu: vispārējā sarakstā zāles, vairāk nekā 90% ir organiskas vielas. Tas savukārt nosaka nepieciešamību pēc zināšanām un eksperimentālo paņēmienu un pētniecības metožu pilnveidošanas. Šajā sakarā farmācijas speciālistu sagatavošanai, kuriem nepieciešamas zināšanas organiskajā ķīmijā, nepieciešama ne tikai teorētiskā apmācība, bet arī daudzpusīgas praktiskās iemaņas un iemaņas ķīmiskā eksperimenta veikšanā.

Organiskās ķīmijas seminārs" ir loģisks turpinājums lekciju kursam par šo tēmu un ir vienots izglītojošs un metodisks komplekss, kas veicina radošums disciplīnas apguvei, vadot praktiskās nodarbības, ņemot vērā mūsdienu mācību metodes (interaktīvas, inovatīvas). Šī rokasgrāmata ļauj iepazīties ar dažām metodēm atsevišķu organiskās ķīmijas klašu pārstāvju iegūšanai laboratorijā ar nelielu daudzumu izejmateriālu, reaģentu un salīdzinoši vienkāršu aprīkojumu.

Gandrīz katrā tēmā iekļautā darbnīca ir vērsta uz to, lai students eksperimentā varētu saskatīt svarīgāko ķīmisko īpašību izpausmi, kas raksturīgas funkcionālajām grupām, kas nosaka savienojuma reaktivitāti. Patiešām, profesionālajā darbībā dažkārt ar ārēji vienkāršu ķīmisko paraugu palīdzību tiks noskaidrots ārstnieciskās vielas autentiskums, izlemts jautājums par vienas vai otras sastāvdaļas esamību vai neesamību maisījumā utt. Ir svarīgi saprast, kādi ķīmiskie procesi izraisa ārējas iedarbības izpausmi (krāsas, smaržas utt.).

Šī rokasgrāmata iemieso Taškentas Farmācijas institūta Organiskās ķīmijas katedras darbinieku daudzu gadu darba pieredzi, uz kuras pamata tiek noteikta farmācijas specialitātes studentu darbnīcas struktūra.

Seminārs ietver četras sadaļas un ieteicamās literatūras sarakstu.

Pirmajā sadaļā, kas veltīta laboratorijas darbu tehnikai, sniegta informācija par ķīmiskajiem stikla traukiem un palīgierīcēm, aplūkotas praktiskā darba galvenās darbības, vielu izdalīšanas un attīrīšanas metodes, svarīgāko fizikālo konstantu noteikšana.

Otrajā sadaļā aplūkotas organisko savienojumu struktūras noteikšanas metodes un sniegta organisko vielu struktūras izpētes kvalitatīva elementārā analīze.

Trešajā sadaļā iekļauta informācija par organisko savienojumu uzbūvi, īpašībām un identifikāciju. Katrai tēmai sniegti vispārīgi teorētiskie jautājumi un atbildes uz tiem, kontroljautājumi un vingrinājumi, kā arī praktiski eksperimenti ar detalizētu notiekošo ķīmisko procesu aprakstu.

Ceturtajā sadaļā ir uzskaitītas dažu laboratorijas vajadzībām pieejamo organisko savienojumu sintēzes.

I. LABORATORIJAS DARBU TEHNIKA

I.1. LABORATORIJAS DROŠĪBAS UN PIRMĀS PALĪDZĪBAS PASĀKUMI

VISPĀRĪGIE DROŠĪBAS NOTEIKUMI DARBAEM ĶĪMISKĀS LABORATORIJAS

Strādājot organiskās ķīmijas laboratorijā, studentam skaidri jāsaprot organisko savienojumu specifika, to toksicitāte, uzliesmojamība, kas prasa īpaši rūpīgu apiešanos un noteiktu noteikumu ievērošanu.

1. Laboratorijā skolēns strādā halātā, kas aizdarāms priekšpusē (aizdegšanās gadījumā halāts ir viegli noņemams). Darba vietā papildus plauktam ar mēģenēm un reaģentiem ir tikai darba dienasgrāmata un mīksta salvete.

2. Pirms darba uzsākšanas rūpīgi jāizpēta tā apraksts, jāzina iegūto vielu īpašības.

3. Veicot darbu, jābūt uzmanīgam un uzmanīgam. Nevērība, vielu īpašību nezināšana, ar kurām skolēns strādās, var izraisīt nelaimes gadījumu.

4. Karsējot ķimikālijas mēģenē, tās jānostiprina slīpā stāvoklī, lai tās atvērums būtu vērsts sev pretī, nevis tuvumā strādājošo biedru virzienā. Pakāpeniski karsējiet mēģeni, virzot degļa liesmu caur mēģeni no augšas uz leju.

5. Strādājot ar gāzes izplūdes cauruli, mēģenes sildīšanu var apturēt, tikai vispirms noņemot mēģenes galu no uztvērēja ar šķidrumu. Ja siltuma avots tiek noņemts priekšlaicīgi, šķidrums no uztvērēja var tikt iesūkts reakcijas mēģenē, un tas var pārsprāgt, un reakcijas maisījums var tikt izšļakstīts uz sejas un rokām.

6. Nekādas vielas laboratorijā nevar nogaršot.

7. Nosakot smaržu, pāri no mēģenes vai kolbas tiek vērsti pret sevi ar rokas kustību.

8. Visi eksperimenti ar vielām ar asu kairinošu smaku jāveic tikai caurvējā.

9. Nātrija metālu griež ar asu, sausu nazi uz filtrpapīra. Atkritumus, pārpalikumus nekavējoties izvāc īpašās pudelēs, kas pildītas ar sausu petroleju vai vazelīna eļļu. Reakcija ar metālisku nātriju jāveic pilnīgi sausā traukā.

10. Degošos un viegli uzliesmojošus šķidrumus (ēteri, benzolu, spirtu) nolej prom no uguns, mēģenes un kolbas ar tiem karsē ūdens vai smilšu vannā.

11. Aizdedzinot šķidrumu traukā, vispirms ir nepieciešams nodzēst siltuma avotu, bet pēc tam aizsedziet liesmu ar salveti vai krūzi. Ja uz galda vai grīdas izlijis degošs šķidrums, dzēsiet to tikai ar smiltīm vai pārklājiet ar blīvu auduma gabalu. Dzēšanai nav ieteicams izmantot ūdeni, jo organiskās vielas, kā likums, nesajaucas ar ūdeni un izplatās kopā ar to, izplatot liesmu.

12. Aizdegoties apģērbam, degšanas vieta nekavējoties jāpārklāj ar segu vai biezu virsdrēbju.

13. Atšķaidot sērskābi ar ūdeni, sērskābi tievā strūkliņā jāpievieno ūdenim (nevis otrādi), nepārtraukti maisot šķīdumu.

14. Aizliegts ar kailām rokām ņemt sārmu metālus (kāliju, nātriju, to hidroksīdus), kā arī iekšķīgi iesūkt skābes, sārmus un šķīdinātājus.

15. Pudelēm ar vispārpieņemtiem reaģentiem vienmēr jāatrodas kopējos plauktos.

16. Uzliesmojošu šķidrumu, skābju, sārmu atliekas nedrīkst liet izlietnē, bet speciālās pudelēs.

17. Pēc darba pabeigšanas un nodošanas darbnīcas skolotājam audzēkņa pienākums ir savest kārtībā savu darba vietu, pārbaudīt, vai nav atslēgtas elektroierīces, ūdens, gāze.

PIRMĀ PALĪDZĪBA

Katrā pirmās palīdzības laboratorijā jābūt aptieciņai ar uzsūcošu vate, steriliem tamponiem un pārsējiem, līmējošo apmetumu, 3-5% joda spirta šķīdumu, 1% etiķskābes šķīdumu, 1-3% sodas bikarbonāta šķīdumu, 2% borskābes šķīdums, glicerīns, vazelīns, ziede apdegumiem, etilspirts, amonjaks.

1. Uguns vai karstu priekšmetu apdegumus ātri apstrādā ar ziedi no apdegumiem, pēc tam ar šo ziedi uzklāj kokvilnu un brīvi pārsien. Kālija mangāns un spirts tiek izmantots arī apdegušās vietas pirmapstrādei. Ar smagiem apdegumiem cietušais tiek nosūtīts uz poliklīniku.

2. Ķīmisko apdegumu gadījumā (ādas saskare ar skābi, sārmu vai bromu) skarto vietu mazgā ar lielu daudzumu ūdens, pēc tam ar 3% sodas bikarbonāta šķīdumu, ieeļļo ar apdeguma ziedi vai vazelīnu un pārsien. Ādas zonu, kas nonākusi saskarē ar sārmu, nekavējoties nomazgā ar lielu daudzumu ūdens, pēc tam ar 1% etiķskābes šķīdumu, ieeļļo ar apdeguma ziedi vai vazelīnu un pārsien. Ja broms nokļūst uz ādas, nekavējoties nomazgājiet to ar benzolu, benzīnu vai piesātinātu hiposulfīta šķīdumu.

3. Ja skābe nokļūst acī, to nekavējoties mazgā ar lielu daudzumu ūdens, pēc tam ar atšķaidītu sodas šķīdumu, vēlreiz ar ūdeni, un cietušo nekavējoties nosūta uz poliklīniku.

4. Ja sārms nokļūst acī, to nekavējoties mazgā ar lielu daudzumu ūdens, pēc tam ar atšķaidītu borskābes šķīdumu, un cietušais nekavējoties tiek nosūtīts uz poliklīniku.

5. Apģērba audumu, kas bijis pakļauts skābes vai sārma iedarbībai, mazgā ar lielu ūdens daudzumu, pēc tam apstrādā ar 3% sodas bikarbonāta šķīdumu (skābes iekļūšanas gadījumā) vai 1% etiķskābes šķīdumu (ja sārmu).

6. Rokas griezumus ar stiklu nomazgā ar spēcīgu ūdens strūklu, no brūces izņem lauskas, pārlej ar joda spirta šķīdumu un pārsien.

I.2. ĶĪMISKIE STIKLA TRAUKI UN PIEDERUMI

Galvenie laboratorijas ķīmiskie stikla trauki ir kolbas, glāzes, mēģenes, krūzes, piltuves, ledusskapji, deflegmatori un citi trauki dažādi dizaini. Ķīmiskie trauki ir izgatavoti no dažādu klašu stikla, tie ir izturīgi pret dažādām temperatūrām, pret lielāko daļu ķīmisko vielu iedarbību, caurspīdīgi, viegli tīrāmi.

Kolbas atkarībā no mērķa izgatavo dažādos tilpumos un formās (1.1. att.).

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Rīsi. 1.1. Kolbas: a) ar apaļdibenu, b) ar plakanu dibenu, c) ar apaļdibenu ar diviem un trīs leņķa kakliņiem, d) konusveida (Erlenmeijera kolba, e) Kjeldāla kolba, f) bumbierveida, g) ar smaildibenu, h) apaļdibena destilācijai (Wurtz kolba) , i) asa dibena destilācijai (Claisen kolba), j) Favorsky kolba, l) kolba ar caurulīti (Bunsen kolba).

organiskās ķīmijas sintēzes savienojums

Apaļdibena kolbas ir paredzētas augstas temperatūras, atmosfēras destilācijas un vakuuma lietojumiem. Apaļdibena kolbu ar diviem vai vairākiem kakliņiem izmantošana ļauj sintēzes procesā veikt vairākas darbības vienlaikus: izmantot maisītāju, ledusskapi, termometru, pilināmo piltuvi utt.

Plakandibena kolbas ir piemērotas tikai atmosfēras spiedienam un uzglabāšanai šķidras vielas.

Koniskās plakandibena kolbas plaši izmanto kristalizācijai, jo to forma nodrošina minimālu iztvaikošanas virsmu.

Vakuuma filtrēšanai līdz 1,33 kPa (10 mm Hg) kā filtrātu uztvērēji tiek izmantotas biezu sienu koniskās kolbas ar caurulīti (Bunsena kolbas).

Brilles (1.2. att., a) paredzētas filtrēšanai, iztvaicēšanai (temperatūrā, kas nepārsniedz 1000C), šķīdumu pagatavošanai laboratorijas apstākļos, kā arī dažu sintēžu veikšanai, kurās veidojas blīvas nogulsnes, kuras ir grūti izvadīt. no kolbām. Strādājot ar zemu viršanas temperatūru un viegli uzliesmojošiem šķīdinātājiem, brilles neizmanto.

Rīsi. 1.2. Ķīmiskie stikla trauki: a) stikls, att. 1.3. Porcelāna krūze b) pudeles

Gaistošu, higroskopisku un viegli oksidējošu vielu svēršanai un uzglabāšanai gaisā izmanto pudeles (1.2. att., b).

Krūzes (1.3. att.) izmanto iztvaicēšanai, kristalizācijai, sublimācijai, žāvēšanai, slīpēšanai un citām darbībām.

Mēģenes (1.4. att.) tiek ražotas ar dažādu jaudu un tiek izmantotas testējamo vielu analīzei nelielos daudzumos. Mēģenes ar konisku sekciju un drenāžas cauruli izmanto nelielu šķidruma tilpumu filtrēšanai vakuumā.

Šķidruma tilpuma mērīšanai izmanto tilpuma traukus: mērglāzes, cilindrus, mērkolbas, pipetes, biretes (1.5. att.).

Rīsi. 1.4. Mēģenes: a) cilindriskas ar att. 1.5. Tilpuma trauki: 1) vārglāze ar nesalocītu malu, b) cilindriska 2) cilindra, 3) mērkolba, bez izliekuma, c) asa dibena (centrifūga - 4) graduētas pipetes, naya), d) ar maināmu konisku - 5) Mora pipete, 6) pipete ar plānām sekcijām, e) ar konisku sekciju un ar virzuli, 7) birete ar izplūdes cauruli

Šķidrumu aptuvenai mērīšanai tiek izmantotas vārglāzes - koniskas glāzes, kas izplešas uz augšu ar iezīmētiem sadalījumiem un mērcilindriem. Liela fiksēta šķidruma tilpuma mērīšanai izmanto mērkolbas, kuru tilpums svārstās no 10 ml līdz 2 litriem, bet precīzai nelielu šķidruma tilpumu mērīšanai - pipetes un biretes - pipetes ar krānu.

Ir divu veidu pipetes: 1) "uzpildīšanai" - nulles atzīme augšpusē un 2) "ieliešanai" - augšējā atzīme norāda maksimālo tilpumu. Pipešu pildīšanai izmantojiet gumijas balonus, medicīniskos bumbierus. Organiskos šķidrumus nekādā gadījumā nedrīkst iesūkt pipetē ar muti!

Stikla laboratorijas aprīkojumā ietilpst arī savienojošie elementi, piltuves, pilinātāji, spirta lampas, ūdens strūklas sūkņi, eksikatori, ledusskapji, deflegmatori.

Savienojošie elementi (1.6. att.) paredzēti montāžai uz dažādu laboratorijas iekārtu plānām sekcijām.

Rīsi. 1.6. Svarīgākie savienojošie elementi: a) pārejas, b) garenas, c) sprauslas, d) savienojošās caurules, e) vārti

Piltuves (1.7. att.) izmanto šķidrumu ieliešanai, filtrēšanai un atdalīšanai.

Rīsi. 1.7. Piltuves: a) laboratorija, b) filtrēšana ar noslēgtu stikla filtru,

c) sadalīšana, d) pilināšana ar sānu cauruli spiediena izlīdzināšanai

Laboratorijas piltuves izmanto šķidrumu ieliešanai šaurkakla traukos un šķīdumu filtrēšanai caur papīra kroku filtru. Piltuves ar stikla filtriem parasti izmanto, lai filtrētu šķidrumus, kas iznīcina papīra filtrus. Dalāmpiltuves ir paredzētas nesajaucamu šķidrumu atdalīšanai vielu ekstrakcijas un attīrīšanas laikā. Kontrolētai šķidro reaģentu pievienošanai sintēzes laikā tiek izmantotas pilināmās piltuves, kas ir līdzīgas dalāmpiltuvēm, tām parasti ir garāka caurules izvads, un noslēgkrāns atrodas zem pašas tvertnes, to maksimālā ietilpība nepārsniedz 0,5 l.

Eksikatorus (1.8. att.) izmanto vielu žāvēšanai vakuumā un higroskopisku vielu uzglabāšanai.

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Rīsi. 1.8. Eksikatori: a) vakuumeksikators, b) parastie

Porcelāna ieliktņu šūnās ievieto krūzes vai glāzes ar žāvējamām vielām, bet eksikatora apakšā ievieto vielu - mitruma uzsūcēju.

Ledusskapjus (1.9. att.) izmanto tvaiku dzesēšanai un kondensēšanai. Gaisa dzesētāji izmanto augstas viršanas temperatūras (tboil>1600C) šķidrumu vārīšanai un destilācijai, apkārtējais gaiss kalpo kā dzesēšanas līdzeklis. Ledusskapji ar ūdens dzesēšanu atšķiras no ledusskapjiem ar gaisa dzesēšanu ar ūdens apvalku (dzesēšanas līdzeklis ir ūdens). Ūdens dzesēšanu izmanto, lai sabiezinātu tvaikus un destilētu vielas ar viršanas temperatūru <1600C, un 120-1600C robežās kā dzesēšanas līdzeklis kalpo stāvošs ūdens, bet zem 1200C tas ir tekošs ūdens. Liebig ledusskapis tiek izmantots šķidrumu destilācijai, lodīšu un spirālveida ledusskapji visvairāk ir piemēroti kā reversie šķidrumi vārīšanai, jo tiem ir liela dzesēšanas virsma.

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Rīsi. 1.9. Ledusskapji un deflegmators: a) gaiss, b) ar taisnu cauruli (Liebig), c) bumbiņa, d) spirāle, e) Dimrots, f) deflegmators

Deflegmatori kalpo maisījuma frakciju rūpīgākai atdalīšanai frakcionētas (frakcionētas) destilācijas laikā.

Laboratorijas praksē darbiem, kas saistīti ar sildīšanu, izmanto porcelāna traukus (1.10. att.).

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Rīsi. 1.10. Porcelāna trauki: a) iztvaicēšanas kauss, b) Buhnera piltuve, c) tīģelis,

d) java un piesta, e) karote, f) stikls, g) degoša laiva, h) lāpstiņa

Nogulšņu filtrēšanai un mazgāšanai vakuumā tiek izmantoti porcelāna iesūkšanas filtri - Buhnera piltuves. Javas ar piestām ir paredzētas cietu un viskozu vielu malšanai un sajaukšanai.

Dažādu ierīču montāžai un nostiprināšanai ķīmiskajā laboratorijā tiek izmantoti statīvi ar gredzenu komplektiem, turētājiem (kājām) un skavām (1.11. att.).

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Rīsi. 1.11. Laboratorijas statīvs (a) ar piederumu komplektu: b) gredzeni, c) skavas, d) turētājs

Mēģeņu nostiprināšanai izmanto statīvus no nerūsējošā tērauda, ​​alumīnija sakausējumiem vai plastmasas, kā arī manuālos turētājus (1.12. att.).

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Rīsi. 1.12. Statīvs (a) un rokasgrāmatu turētāji mēģenēm (b)

Laboratorijas instrumentu komponentu savienojuma hermētiskumu panāk, izmantojot plānas sekcijas (1.13. att.) un gumijas vai plastmasas aizbāžņus. Aizbāžņus izvēlas pēc skaitļiem, kas ir vienādi ar kuģa slēgtā kakla vai caurules atvēruma iekšējo diametru.

Rīsi. 1.13. Konusveida sekcijas: a) serdeņi, b) sakabe

Universālākais un uzticamākais laboratorijas instrumenta blīvēšanas veids ir tā atsevišķu daļu savienošana ar konisku sekciju palīdzību, savienojot serdes ārējo virsmu ar sakabes iekšējo virsmu.

I.3. PAMATDARBĪBAS, STRĀDĀJOT ORGANISKĀS ĶĪMIJAS LABORATORIJAS

Eksperimentālā ķīmiķa kvalificēta praktiskā darba veikšana nav iespējama bez zināšanām par pamatoperāciju veikšanas tehniku. Tāpēc ir nepieciešams izpētīt un apgūt organiskās ķīmijas laboratorijā biežāk lietotās darbības: karsēšanu, dzesēšanu, šķīdināšanu, žāvēšanu, malšanu, jaukšanu u.c.. To pareiza izpilde nepieciešama arī drošu darba apstākļu nodrošināšanai.

I.3.1. APKURE

Viens no nosacījumiem ķīmisko reakciju plūsmai noteiktā virzienā ir noteikta temperatūras režīma stingra ievērošana.

Galvenās organiskās reakcijas ir nejoniskas un norit lēni, tāpēc tās bieži notiek karsējot, kas veicina reakcijas ātruma palielināšanos - karsējot par 100C reakcijas ātrums palielinās 2-4 reizes (van't Hoff noteikums ).

Apkurei tiek izmantoti dažādi degļi, elektriskie sildītāji, tvaiks u.c.. Sildīšanas ierīces izvēle tiek veikta, ņemot vērā šķīdinātāja īpašības, reaģentus un temperatūru, pie kuras jāveic reakcija.

Degļi ir gāze vai šķidrums (spirts) (1.14. att.). Ātrai uzsildīšanai līdz salīdzinoši augstām temperatūrām (? 5000C) izmanto Bunsen un Teklu gāzes degļus. Šie degļi ir uz metāla statīva piestiprināta metāla caurule, kuras apakšējā daļā ir iedobes ar ierīcēm gaisa padeves regulēšanai. Spirta deglis ir tvertne, kas izgatavota no biezu sienu stikla, caur kuras kaklu tiek izvilkts vītnes dakts vai vates tampons. Kakls ir pārklāts ar metāla vai slīpēta stikla vāciņu.

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

1.14.att. Degļi: a) spirts, b) Bunsena gāze, c) Teklu gāze

Visplašāk izmantotie elektriskie sildītāji ir mantijas sildītāji, flīzes, žāvēšanas skapji, mufeļtīģeļi, šahtas krāsnis un vannas. Lietojot elektrisko plīšu un degļu apkurei, var rasties lokāla pārkaršana un organisko vielu daļēja sadalīšanās. Sildīšanas viendabīguma paaugstināšanai virs 1000C tiek izmantoti azbesta tīkli, stikla šķiedras elektriskie sildītāji ar savītām elektriskām spirālēm (1.15. att.). Lai izvairītos no reakcijas maisījuma pārkaršanas, degļa liesma nedrīkst pārsniegt azbesta apli uz režģa.

Strādājot ar sprādzienbīstamām, viegli uzliesmojošām vielām (ēteri, acetonu, benzolu u.c.), lokālas pārkaršanas novēršanai tiek izmantotas dažāda veida sildīšanas vannas. Siltumvadītāja vide sildīšanas vannās ir gaiss, smiltis, ūdens, organiskie šķidrumi, metāli, kausēti sāļi u.c.. Izvēloties noteiktu vannas veidu, jāņem vērā reakcijas maisījuma īpašības, temperatūras režīms, kam jābūt jāievēro ilgu laiku. Sildāmās vielas līmenim traukā jāatbilst vannas dzesēšanas šķidruma līmenim.

Lai nedaudz palielinātu sildīšanas vienmērīgumu, tiek izmantotas gaisa vannas - Babo piltuve ar gāzes degli (1.16. att.). Maksimālā sasniegtā temperatūra, izmantojot elektriski apsildāmu gaisa vannu, ir 250°C.

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Rīsi. 1.15. Elektriskā apsildes mantija Att. 1.16. Piltuve Babo

Smilšu vannām, kas aprīkotas ar elektriskajiem vai gāzes degļiem, ir liela termiskā inerce, tās ļauj uzturēt temperatūru līdz 4000C. Traukus ar vielām ievieto 2-5 cm dziļumā iepriekš kalcinētās no organiskiem piemaisījumiem, izsijātās smiltīs.

Ja eksperimentā nepieciešams uzturēt temperatūru, kas nepārsniedz 1000C, izmanto verdoša ūdens vannas. Tvertni ar viegli uzliesmojošām vielām pakāpeniski iegremdē iepriekš uzkarsētā ūdens vannā, novēršot siltuma avotus. Izmantojot termometru, kontrolējiet maisījuma temperatūru un, ja nepieciešams, nomainiet atdzesēto ūdeni uz karstu. Veicot eksperimentu ar metālisku kāliju vai nātriju, nedrīkst izmantot ūdens vannas. Destilējot gaistošas, viegli uzliesmojošas vielas (petrolēteri, dietilēteri utt.), izmanto tvaika vannas.

Eļļas vannām ir salīdzinoši liela termiskā inerce, un tās izmanto sildīšanai 100-2500C robežās. Maksimālā sasniegtā temperatūra ir atkarīga no dzesēšanas šķidruma veida (glicerīns - līdz 2000C, parafīns - līdz 2200C). Jāatceras, ka, ieplūstot ūdenim, sakarsētas eļļas puto un šļakstās, tāpēc atteces dzesinātāja apakšējā galā tiek uzlikta filtrpapīra manšete. Lai novērstu dzesēšanas šķidruma tvaiku aizdegšanos pārkaršanas laikā, vannu ievieto velkmes pārsegā, pārklāj ar azbesta kartonu vai vannai pievieno aukstu eļļu. Nekādā gadījumā nevar dzēst ar ūdeni, smiltīm!

Temperatūru mēra ar termometru, kas ievietots vannā reakcijas kolbas dibena līmenī, termometram nevajadzētu pieskarties kolbai, vannas dibenam un sieniņām.

Metāla vannas tiek izmantotas apkurei 200-4000C robežās, intensīvāks temperatūras paaugstinājums izraisa metāla virsmas strauju oksidēšanos. Kā dzesēšanas šķidrums tiek izmantoti zemas kušanas koka sakausējumi (Bi:Pb:Sn = 4:2:1) ar tkausējumu = 710C, roze (Bi:Pb:Sn = 9:1:1) ar kausējumu = 940C. Termometru un traukus novieto pēc kausēšanas un noņem, pirms dzesēšanas šķidrumi sacietē.

Ilgstošai temperatūras uzturēšanai noteiktā intervālā tiek izmantoti termostati (1.17. att.).

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Rīsi. 1.17. Termostati: a) ultratermostats UT-15, b) mikrotermostats MT-0.3

Jāatceras, ka lokāla šķidrumu pārkaršana virs to viršanas temperatūras var izraisīt sprādzienu. Lai no tā izvairītos, garus stikla kapilārus, kas noslēgti no vienas puses, iegremdē aukstā šķidrumā ar atvērto galu uz leju vai ievieto nelielus apdedzināta neglazēta porcelāna, ķieģeļu gabaliņus, tā sauktos "boilerus". Sildot, tie izdala mazus gaisa burbuļus, kas nodrošina sajaukšanos un veicina vienmērīgu vārīšanos. "Katli" tiek izmantoti vienreiz, jo atdziestot, šķidrums piepilda to poras.

I.3.2. DZESĒŠANA

Veicot daudzus ķīmiskos darbus, dažreiz rodas nepieciešamība atdzesēt reakcijas maisījumu. Šo darbību izmanto, lai paātrinātu kristalizāciju, atdalītu produktus ar dažādu šķīdību utt. Eksotermiskās reakcijās ievērojama siltuma daudzuma izdalīšanās var izraisīt reakcijas maisījuma pārkaršanu un līdz ar to izraisīt zemu galaprodukta iznākumu. Šādos gadījumos ir nepieciešams pazemināt temperatūru. Izkliedētā siltuma daudzums un nepieciešamā temperatūra nosaka dzesēšanas šķidruma izvēli.

Ūdens ir vienkāršs, lēts un siltumu patērējošs līdzeklis. Reakcijas trauku atdzesē zem tekoša ūdens vai periodiski iegremdē aukstā ūdenī. cirkulējošs auksts ūdens izmanto tvaiku dzesēšanai un kondensēšanai ledusskapja apvalkos. Kad tvaika temperatūra paaugstinās virs 1500C, nevajadzētu izmantot ūdens dzesētājus, jo stikls var saplaisāt straujas temperatūras krituma dēļ.

Sasmalcinātu ledu izmanto atdzesēšanai līdz 00C. Maisījumam, kas sastāv no ledus un neliela ūdens daudzuma, ir efektīvāks dzesēšanas efekts, jo tiek panākts lielāks kontakts ar kolbas vai mēģenes sieniņām. Ja ūdens klātbūtne netraucē reakciju, to ir ērti uzturēt zema temperatūra pievienojot ledus gabaliņus tieši reakcijas maisījumam

Speciālu maisījumu izmantošana (1.1. tabula), ar kuriem tiek pildītas dzesēšanas vannas, ļauj sasniegt temperatūru tuvu 0°C un zemāku.

1.1. tabula.

Dzesēšanas šķidruma maisījumi

Maisījuma sastāvdaļas	Daudzuma attiecība	Minimums temperatūra, 0C
H2O, Na2S2O3.5H2O
Ledus (sniegs), CaCl2.6H2O
Ledus (sniegs), Na2S2O3.5H2O
H2O, NH4Cl, NH4NO3
Ledus (sniegs), KCl
Ledus (sniegs), NH4NO3
Ledus (sniegs), NaNO3
Ledus (sniegs), NaСl (tehniskais)
H2O, NH4Cl, NH4NO3
Ledus (sniegs), KСl (tehniskais)
Ledus (sniegs), konc. Hcl (dzesēts līdz 00С)
Ledus (sniegs), NaСl (tehniskais)
Ledus (sniegs), CaCl2.6H2O

Pievienojot atsevišķiem šķīdinātājiem (acetonam, ēterim u.c.) cieto oglekļa monoksīdu (IV) ("sauso ledu"), temperatūra tiek pazemināta zem -700C.

Ja nepieciešama ilgstoša dzesēšana, tiek izmantoti ledusskapji. Lai izvairītos no metāla korozijas, saskaroties ar agresīvu tvaiku un kondensēta mitruma maisījumu, lai novērstu organisko šķīdinātāju tvaiku eksploziju, ledusskapī esošie trauki ir cieši noslēgti.

I.3.3 SLĒPŠANA

Slīpēšana ir cietvielu iznīcināšana, veidojot materiāla daļiņas. Slīpēšanu izmanto daudzu darbību veikšanai: viendabīgas cietvielu masas iegūšanā, ekstrakcijā, vidējā parauga ņemšanā u.c. Viens no izšķirošajiem faktoriem, kas nosaka neviendabīgas reakcijas ātrumu, ir cietās fāzes virsmas laukums un tā saskares iespēja ar šķidro vidi. Slīpēšana palielina savienojumu reaktivitāti.

Slīpēšanas procesa galvenās īpašības ir dispersijas un slīpēšanas pakāpes izmaiņas.

Slīpēšanas pakāpe - izejmateriāla gabalu vidējā izmēra attiecība pret smalcinātā materiāla vidējo daļiņu izmēru.

Atkarībā no malšanas mērķa izšķir smalcināšanu (vajadzīgā izmēra viengabalaina produkta iegūšana) un malšanu (cieta materiāla dispersijas palielināšanu, piešķirot daļiņām noteiktu formu). Atkarībā no drupinātā produkta lieluma rupja (300-100 mm), vidēja (100-25 mm), smalka (25-1 mm) drupināšanas un rupja (1000-500 mikroni), vidēja (500-100 mikroni), smalka (100-40 mikroni), īpaši smalka (mazāk par 40 mikroniem) slīpēšana.

Cietās vielas tiek slīpētas manuāli vai mehāniski. Slīpēšanas metodes un līdzekļu izvēli nosaka apstrādājamā materiāla mehāniskās un ķīmiskās īpašības, nepieciešamā dispersijas pakāpe. Tiešai ķīmiskai iedarbībai ir vēlama smalka un īpaši smalka slīpēšana. Materiāli ekstrakcijai un tvaika destilācijai var būt ierobežoti līdz rupjai malšanai.

Slīpēšana tiek veikta javās (1.18. att.), kas izgatavotas no dažādi materiāli. Metāla javas izmanto vielu gabalu vai lielu kristālu slīpēšanai. Vielas, kas ir mazāk cietas nekā fosfors, tiek samaltas porcelāna instrumentos. Analītisko paraugu ražošanai tiek izmantotas ahāta javas, jo minerālam ir augsta cietība, tas ir nedaudz noberzts un neaizsprosto malto vielu. Javas izmēru izvēlas atbilstoši darba materiāla daudzumam, kas nedrīkst aizņemt vairāk kā 1/3 no tā tilpuma. Slīpēšana tiek veikta ar rotācijas kustībām, ik pa laikam ar lāpstiņu notīrot javas un piestas daļas un savācot vielu līdz centram. Vielas vislabāk apstrādāt mazās porcijās. Ja materiāls ir izsmērēts un lipīgs, pirms slīpēšanas to sajauc ar silīcija oksīdu (IV), saplīsis stikls, pumeks.

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Rīsi. 1.18. Javas: a) ahāts, b) putekļainu un toksisku vielu slīpēšanai.

Ar putekļainām un toksiskām vielām tie darbojas velkmes pārsegā, izmantojot īpašas javas ar putekļu necaurlaidīgām ierīcēm vai aizverot parasto javu ar polietilēnu ar atveri piestai.

Laboratorijās vielu malšanai izmanto arī mehāniskos smalcinātājus, drupinātājus, dzirnavas un homogenizatorus.

Jāatceras, ka vielu slīpēšana palielina to ķīmisko aktivitāti, tāpēc nav izslēgta sprādziena iespēja. Drošības apsvērumu dēļ pirms liela daudzuma nezināmu vielu apstrādes ir jāpārliecinās, ka uz neliela parauga ir izslēgta sprādziena iespēja.

I.3.4. SAJAUKŠANA

Maisīšana ir viendabīgu maisījumu iegūšanas metode. Šo darbību cietām beztaras vielām definē ar terminu sajaukšana, šķidrām – sajaukšana.

Maisīšana tiek veikta manuāli un mehāniski. Darbību veic, izmantojot maisīšanas ierīci vai kratot. Periodisku kratīšanu izmanto, ja maisītāju lietošana ir apgrūtināta, ja darbības laikā netiek veikta vielu pievienošana, dzesēšana, karsēšana. Ar ievērojamu gāzu un tvaiku izdalīšanos kratīšana netiek izmantota.

Sajaukto vielu agregācijas stāvoklis nosaka tā ieviešanas metodes un aprīkojuma izvēli. Strādājot ar nelielu daudzumu cietvielu un šķidrumu ātrās reakcijās, dažreiz pietiek ar manuālu maisīšanu vārglāzē ar stikla stienīti vai trauka sakratīšanu. Kolbas griež, turot aiz rīkles, slēgtos traukus vairākkārt apgriež. Jāatceras, ka traukos ar zemu vārīšanās temperatūru, maisot palielinās spiediens, tāpēc tajos ir jātur aizbāžņi.

Strādājot ar viskozi šķidrumi, ar lielu vielu daudzumu vai ilgstoši veicot reakciju, tiek izmantota mehāniska maisīšana. Darbību var veikt ar magnētiskiem, vibrējošiem maisītājiem, kā arī maisītājiem, kas rotē ar elektrisko piedziņu.

Normālos apstākļos (pie atmosfēras spiediena, temperatūras vide, gaisa mitruma klātbūtnē) sajaukšanu veic atvērtos traukos ar platu muti, biezu vai plānsienu glāzēs, titrēšanas kolbās, platmutes mēģenēs, speciālās kolbās. Šis trauks ļauj vienlaikus izmantot maisītājus, termometrus, piltuves utt.

Mehānisko sajaukšanu efektīvi veic, izmantojot stikla maisītājus (1.19. att.), kurus viegli izgatavot no resniem kociņiem vai caurulēm ar diametru 4-10 mm. Viņiem tiek piešķirta cita konfigurācija atkarībā no kuģa formas, izmēra un tā kakla platuma.

Atkarībā no sajaukšanas metodes, dažādi veidi maisītāji (1.20. att.).

Efektīvāki plakanie, dzenskrūves vai spirālveida maisītāji tiek ievietoti atvērtos, cilindriskos, platu mutes traukos.

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Rīsi. 1.19. Stikla maisītāji Fig. 1.20. Aģitatori

Traukiem ar šauru kaklu tiek izmantoti maisītāji ar stikla vai fluoroplastmasas lāpstiņām, kas centrbēdzes spēku iedarbībā noliecas uz āru. Tie nav piemēroti intensīvai sajaukšanai. Pie liela ātruma šāda veida maisītāji var viegli salauzt un salauzt reakcijas traukus.

Propellers un centrbēdzes maisītāji nav piemēroti smagām, cietām vielām (piemēram, kausētam nātrijam). Šajos gadījumos ir ērti izmantot Gershberg maisītāju ar stikla stieni un stiepļu lāpstiņām (d=1-2 mm), ko viegli iespraust caur šauro reakcijas trauka kakliņu. Strādājot, tā asmeņi iegūst kolbas formu, viegli slīd gar sienām, neatstājot skrāpējumus. Lai strādātu ar vielām, kas pielīp pie šaurkakla kolbu sieniņām, tiek izmantoti skrāpju tipa maisītāji, taču tos nevar izmantot, vienlaikus ieviešot kolbā termometru.

Jaukšana lielos apjomos tiek veikta, izmantojot metāla lāpstiņu un centrbēdzes maisītājus.

Strādājot augstā vakuumā un ar nelieliem zemas viskozitātes vielu apjomiem (šķidruma-šķidruma ekstrakcijas, elektrolīzes, titrēšanas laikā), ir ērti izmantot magnētiskos maisītājus (1.21. att.). Tie sastāv no motora ar rotējošu magnētu un reakcijas traukā ievietota stieņa. Elektromotora rotora radītā magnētiskā lauka ietekmē stienis sāk kustēties. Magnētiskos maisītājus var kombinēt ar plakanajiem elektriskajiem sildītājiem, taču jāņem vērā magnētu zemā stabilitāte sildot. Šāda veida maisītāju priekšrocības ir iespēja izmantot aprīkojumu bez īpašas apmācības, ievietojot maisīšanas stieni slēgtā aparātā (noslēgtos traukos).

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

1.21.att. Magnētiskais maisītājs

Šķidrumu sajaukšanai ar gāzēm, nesajaucamiem šķidrumiem tiek uzstādīti vibrācijas maisītāji, kuros membrāna ar stikla vai tērauda plāksni tiek darbināta ar mainīgu elektromagnētisko lauku. Šī metode ir efektīva plānu emulsiju veidošanai.

Veicot daudzas reakcijas, kurām nepieciešama maisīšana, rodas nepieciešamība novērst gaistošo vielu noplūdi, uzturēt paaugstinātu vai pazeminātu spiedienu un izolēt trauka saturu no ārējās vides (gaisa un ūdens tvaiku iespiešanās). Hermētiskumu nodrošina blīves vai speciālas ierīces - vārti, un blīvējumu uzticama darbība savukārt ir atkarīga no eļļošanas šķidruma padeves (ūdens, eļļa, glicerīns utt.)

Lai nodrošinātu vienmērīgu, klusu maisītāju darbību, nepieciešams fiksēt to ass stāvokli. Stiprināšanai izmantotajiem balstiem jābūt pietiekami nekustīgiem, un maisītāja vārpsta rotācijas laikā nedrīkst svārstīties.

Pirms darba uzsākšanas, ritinot maisītāju ar roku, jāpārliecinās, cik viegli tas griežas, vai tas pieskaras reaktora sienām, termometram un citām ierīces daļām.

Cieto beramo cieto materiālu viendabīgas masas iegūšana no atsevišķām vielām, tās sajaucot, var tikt veikta vienlaikus ar ķīmiskajām pārvērtībām, ar slīpēšanu, karsēšanu, dzesēšanu, mitrināšanu. Rūpnieciskos apstākļos šim nolūkam tiek izmantotas īpašas periodiskas un nepārtrauktas darbības ierīces.

Sajaucot vairākas cietās vielas, ir nepieciešams, lai tajās būtu pēc iespējas mazākās vienāda izmēra daļiņas.

Laboratorijas apstākļos sasmalcinātas vielas var iebērt kvadrātveida loksnes vidū un sajaukt, rullējot, pārmaiņus paceļot tās galus. Cietās vielas labi sajaucas, atkārtoti sijājot caur sietiem, kuru caurumu diametrs 2-3 reizes pārsniedz darba daļiņu diametru. Sajaukšanu var veikt arī atkārtoti ielejot vielas no viena trauka otrā, bet tvertnes ir piepildītas ar sajauktām vielām ne vairāk kā uz pusi no tilpuma.

Sajaukšanai var izmantot arī visas malšanai paredzētās ierīces (javas, dzirnavas utt.).

I.3.5 ŽĀVĒŠANA

Organiskajā ķīmijā dažas reakcijas ir iespējamas tikai tad, ja nav mitruma, tāpēc ir nepieciešama izejvielu iepriekšēja žāvēšana. Žāvēšana ir process, kurā viela neatkarīgi no tās agregācijas stāvokļa tiek atbrīvota no šķidruma piejaukuma. Žāvēšanu var veikt ar fizikālām un ķīmiskām metodēm.

Fizikālā metode sastāv no sausas gāzes (gaisa) izlaišanas caur žāvējamo vielu, tās karsēšanu vai turēšanu vakuumā, dzesēšanu utt. Ķīmiskajā metodē tiek izmantoti žāvēšanas reaģenti. Žāvēšanas metodes izvēli nosaka vielas raksturs, agregācijas stāvoklis, šķidro piemaisījumu daudzums un nepieciešamā žāvēšanas pakāpe (1.2. tabula). Žāvēšana nekad nav absolūta un ir atkarīga no temperatūras un desikantu.

Gāzes žāvē, laižot tās vai nu caur Drexel mazgāšanas pudelē ielieta ūdeni absorbējoša šķidruma (parasti koncentrētas sērskābes) slāni (1.22. att.), vai arī caur speciālā kolonnā ievietotu granulēta desikantu slāni vai U- formas caurule. Efektīva gaisa vai gāzu žāvēšanas metode ir spēcīga dzesēšana. Izlaižot strāvu caur slazdu, kas atdzesēts ar acetona maisījumu ar sausu ledu vai šķidru slāpekli, tiek sasaldēts ūdens, kas nogulsnējas uz slazda virsmas.

1.2. tabula.

Visizplatītākie gaisa sausinātāji un to pielietojums

Sausinātājs	Drenējamas vielas	Vielas, kuru lietošana nav atļauta
	Neitrālas un skābas gāzes, acetilēns, oglekļa disulfīds, ogļūdeņraži un to halogēna atvasinājumi, skābju šķīdumi	Bāzes, spirti, ēteri, hlorūdeņradis, fluorūdeņradis
	Cēlgāzes, ogļūdeņraži, ēteri un esteri, ketoni, oglekļa tetrahlorīds, dimetilsulfoksīds, acetonitrils	Skābās vielas, spirti, amonjaks, nitro savienojumi
CaO (soda kaļķis)	Neitrālas un bāzes gāzes, amīni, spirti, ēteri
	Ēteri, ogļūdeņraži, terciārie amīni	Ogļūdeņražu, spirtu un vielu hlora atvasinājumi, kas reaģē ar nātriju
	Neitrālas un skābas gāzes	Nepiesātinātie savienojumi, spirti, ketoni, bāzes, sērūdeņradis, jodūdeņradis
	Amonjaks, amīni, ēteri, ogļūdeņraži	Aldehīdi, ketoni, skābas vielas
bezūdens K2CO3	Acetons, amīni	Skāba rakstura vielas
	Parafīnu ogļūdeņraži, olefīni, acetons, ēteri, neitrālas gāzes, hlorūdeņradis	Spirti, amonjaks, amīni
bezūdens Na2SO4, MgSO4	Esteri, pret dažādām ietekmēm jutīgu vielu šķīdumi	Spirti, amonjaks, aldehīdi, ketoni
silikagels	Dažādas vielas	Ūdeņraža fluorīds

Rīsi. 1.22. Gāzes žāvēšana: 1) Drexel kolba, 2) kolonna ar cietu desikantu, 3) U veida caurule, 4) aukstuma slazdi: a) dzesēšanas šķidrums, b) Djūāra trauks

Šķidrumu žāvēšana parasti tiek veikta, tieši saskaroties ar vienu vai otru desikantu. Cieto desikantu ievieto kolbā, kurā ir žāvējamais organiskais šķidrums. Jāņem vērā, ka pārāk liela desikantu izmantošana var izraisīt vielas zudumu tās sorbcijas rezultātā.

Cieto vielu žāvēšana notiek visvienkāršākajā veidā, kas sastāv no sekojošā: žāvējamo vielu plānā kārtā uzliek uz tīra filtrpapīra loksnes un atstāj istabas temperatūrā. Žāvēšana tiek paātrināta, ja to veic ar karstumu, piemēram, krāsnī. Nelielu daudzumu cietvielu žāvē parastos vai vakuumeksikatoros, kas ir biezu sienu trauki ar slīpētiem slīpēšanas vākiem. Vāka pulētās virsmas un pats eksikators ir jāieeļļo. Desikants atrodas eksikatora apakšā, un kaltējamās vielas pudelēs vai Petri trauciņos novieto uz porcelāna starpsienām. Vakuuma eksikators no parastā atšķiras ar to, ka tā vākam ir krāns savienošanai ar vakuumu. Eksikatorus izmanto tikai darbam istabas temperatūrā, tos nedrīkst sildīt.

I.4. VIELU IZOLĒŠANAS UN ATTĪRĪŠANAS METODES

I.4.1. FILTRĒŠANA

Vienkāršākais veids, kā atdalīt šķidrumu no tajā esošajām cietajām daļiņām, ir dekantēšana – šķidruma novadīšana no nosēdušajām nogulsnēm. Tomēr šādā veidā ir grūti pilnībā atdalīt šķidro fāzi no cietās. To var panākt ar filtrēšanu – šķidrumu ar nogulsnēm izlaižot caur filtra materiālu. Ir dažādi filtru materiāli un dažādas filtrēšanas metodes.

Laboratorijā visizplatītākais filtru materiāls ir filtrpapīrs. To izmanto papīra filtru izgatavošanai. Filtra izmēru nosaka nogulšņu masa, nevis filtrējamā šķidruma tilpums. Filtrētajām nogulsnēm vajadzētu aizņemt ne vairāk kā pusi no filtra tilpuma. Pirms darba uzsākšanas filtru samitrina ar filtrējamo šķīdinātāju. Filtrēšanas laikā šķidruma līmenim jābūt nedaudz zem filtrpapīra augšējās malas.

Vienkāršu filtru izgatavo no kvadrātveida filtrpapīra gabala (1.23. att.) Filtram ir cieši jāpieguļ stikla piltuves iekšējai virsmai. Salocītajam filtram ir liela filtrēšanas virsma, filtrēšana caur to notiek ātrāk. Ja šķīdumā ir spēcīgas skābes vai citas organiskas vielas, kas iznīcina papīru, filtrēšanai izmanto stikla tīģeļus ar porainu stikla dibenu vai stikla piltuves ar tajās noslēgtām porainām stikla plāksnēm. Stikla filtriem ir numurs atbilstoši poru izmēram: jo lielāks ir filtra numurs, jo mazāks ir poru šķērsgriezums un uz tā var filtrēt smalkākas nogulsnes.

Laboratorijā tiek izmantotas vairākas filtrēšanas metodes: vienkārša, vakuuma, karstā.

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Rīsi. 1.23. Filtri: att. 1.24. Vienkārša filtrēšana

1) vienkārša filtra izgatavošana, 2) salocīta filtra izgatavošana, 3) filtrtīģeļa ar porainu plāksni, 4) piltuves ar stikla porainu plāksni

Vienkārša filtrēšana tiek samazināta līdz stikla piltuves izmantošanai ar tajā iestrādātu papīra filtru (1.24. att.). Piltuvi ievieto gredzenā, zem tās novieto glāzi vai plakanu kolbu, lai savāktu filtrēto šķidrumu (filtrātu). Piltuves galam jābūt nedaudz nolaistam uztvērējā un jāpieskaras tā sienai. Filtrējamo šķidrumu pārnes uz filtru pa stikla stieni.

Lai paātrinātu un pilnīgāk atdalītu nogulsnes no filtrāta, izmanto vakuumfiltrāciju. Buhnera porcelāna piltuvi (1.25. att.), kurai ir plakana perforēta starpsiena, ievieto plakanā biezsienu Bunsena kolbā ar gumijas aizbāzni, uz kuras uzliek papīra filtru. Filtrs ir sagriezts tā, lai tas atbilstu piltuves apakšai. Vakuumu rada ūdens strūklas sūknis. Ja spiediens ūdens padevē ir samazināts, ūdens no sūkņa var iekļūt ierīcē. Lai no tā izvairītos, ir uzstādīta drošības pudele.

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Rīsi. 1.25. Filtrēšana a) vakuumā: 1) Bunsena kolba, 2) Buhnera piltuve; b) neliels vielu daudzums

Filtrējot vakuumā, jāievēro noteikti noteikumi: 1) jāpievieno ūdens strūklas sūknis un jāpievieno sistēmai, 2) filtrs jāsamitrina ar nelielu daudzumu šķīdinātāja, ko paredzēts filtrēt, 3) jāpievieno filtra šķidrums. Uz filtra savāktās nogulsnes izspiež ar stikla aizbāzni, līdz mātes šķidrums pārstāj pilēt no piltuves. Ja filtrēšanas laikā atskan svilpojoša skaņa, tas norāda, ka filtrs ir vaļīgs vai bojāts, un tādā gadījumā filtrs ir jānomaina. Ja nogulsnes uz Bīnera piltuves nepieciešams izskalot, tad izmantojot trīsceļu vārsts vispirms savieno Bunsena kolbu ar atmosfēru, pēc tam nogulsnes iemērc mazgāšanas šķidrumā un filtrē, atkal pievienojot vakuumu. Pēc filtrēšanas pabeigšanas visa sistēma vispirms tiek atvienota no vakuuma, pēc tam tiek izslēgts ūdens strūklas sūknis.

Karstie šķīdumi mēdz filtrēties ātrāk nekā auksti šķīdumi, jo uzkarsētajam šķidrumam ir zemāka viskozitāte. Karsto filtrēšanu veic stikla piltuvēs, kas vienā vai otrā veidā uzkarsētas no ārpuses (1.26. att.). Vienkāršākā metode, kas ir vispiemērotākā ūdens šķīdumu filtrēšanai, ir izmantot piltuvi ar īsu asti, ko ievieto vārglāzē bez snīpi, kuras diametrs ir nedaudz mazāks par piltuves augšējo malu. Stikla apakšā ielej nedaudz ūdens, un piltuvi aizver ar pulksteņa stiklu. Uzkarsē ūdeni glāzē līdz vārīšanās temperatūrai. Kad ūdens tvaiki silda piltuvi, pulksteņa stiklu noņem un piltuvē ielej karsto filtrēto maisījumu. Visā filtrēšanas procesā šķīdumam vārglāzē tiek uzturēta viegla vārīšanās.

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Izmitināts vietnē http://www.allbest.ru/

Rīsi. 1.26. Piltuves 1) karstajai filtrēšanai: a) ar tvaika sildīšanu, b) ar karstā ūdens sildīšanu, c) ar elektrisko apkuri; 2) Dzesēšanas filtrēšana

I.4.2. KRISTALIZĀCIJA

Kristalizācija ir viena no svarīgākajām metodēm cieto vielu attīrīšanai un izolēšanai laboratorijas un rūpnieciskos apstākļos. Metodes pamatā ir kristālu veidošanās process no kausējuma, šķīduma vai gāzes fāzes. Bet kristalizācijas rezultātā iegūtā viela ne vienmēr ir pietiekami tīra, tāpēc iegūtais produkts tiek pakļauts tālākai attīrīšanai, ko sauc par pārkristalizāciju. Piesārņoto vielu karsējot izšķīdina piemērotā šķīdinātājā un iegūst piesātinātu šķīdumu. Karsto šķīdumu filtrē, lai noņemtu nešķīstošos piemaisījumus, pēc tam filtrātu atdzesē. Kad piesātināts šķīdums tiek atdzesēts, vielu šķīdība samazinās. Daļa izšķīdušās vielas izgulsnējas kā nogulsnes, kas satur mazāk piemaisījumu nekā sākotnējā viela. Metode ir piemērojama vielām, kuru šķīdība ievērojami palielinās, palielinoties temperatūrai.

Kristalizācijas rezultāts lielākā mērā ir atkarīgs no šķīdinātāja izvēles (1.3. tab.). Attīrāmajai vielai jābūt slikti šķīstošai izvēlētajā šķīdinātājā aukstumā un labi - tā viršanas temperatūrā. Piesārņotājiem jābūt grūti izšķīdināmiem vai nešķīstošiem dotajā šķīdinātājā. Šķīdinātājs nedrīkst reaģēt ar izšķīdušo vielu. Tam vajadzētu radīt stabilu kristālu veidošanos un viegli noņemt no kristāla virsmas pēc mazgāšanas un žāvēšanas.

1.3. tabula.

Rekristalizācijā izmantotie šķīdinātāji

Kad šķīdinātājs ir izvēlēts, vielu ar to uzkarsē līdz vārīšanās temperatūrai, ievērojot visus piesardzības pasākumus. Vispirms šķīdinātāju ņem mazākā daudzumā, nekā nepieciešams vielas pilnīgai izšķīdināšanai, un tad caur atteces dzesinātāju nelielās porcijās pievieno (1.27. att.).

Rīsi. 1.27. Kristalizācijas ierīce:

1) kolba, 2) atteces dzesinātājs, 3) vanna, 4) katli

Ja nepieciešams, šķīdumu atkrāso, pievienojot adsorbentu (sasmalcinātu aktivēto ogli, smalki saplēstu filtrpapīru). Pirms adsorbentu pievienošanas šķīdums nedaudz jāatdzesē, jo šīs vielas var uzlabot vārīšanās procesu, kas izraisīs enerģisku izmešanu no kolbas. Izšķīdušās vielas/adsorbenta maisījumu atkārtoti uzkarsē līdz vārīšanās temperatūrai un karstu filtrē, izmantojot konisku piltuvi un kroku filtru. Kolbu ar filtrātu atstāj atdzist. Pamazām no filtrāta izkrīt testējamās vielas kristāli. Lēna filtrāta dzesēšana ļauj iegūt lielus kristālus, bet ātra dzesēšana rada mazus.

Cietās organiskās vielas šķīdinātāju destilācijas laikā var atdalīties kā eļļaini šķidrumi, kas apgrūtina to kristalizāciju. No tā var izvairīties, ievadot dažus tīrus kristalizējamas vielas kristālus. Stikla stieņa berzēšana pret trauka sieniņām arī atvieglo kristalizācijas procesu.

DARBNĪCA

Pieredze 1. BENZOSKĀBES REKRISTALIZĀCIJA

Reaģenti: benzoskābe, ūdens

100 ml koniskā kolbā ievieto 1 g benzoskābes un 50 ml ūdens. Maisījumu uzkarsē līdz vārīšanās temperatūrai - benzoskābe ir pilnībā izšķīdusi. Karsto šķīdumu ātri filtrē caur kroku filtru un filtrātu vienādi ielej divās kolbās. Vienas kolbas saturu strauji atdzesē zem tekoša krāna ūdens vai ledū un sakrata. Benzoskābe izgulsnējas mazu kristālu veidā.

Šķīdumu citā kolbā 20-25 minūtes tur istabas temperatūrā. Notiek lēna kristalizācija un veidojas spīdīgi lieli benzoskābes slāņaini kristāli. Iegūtos kristālus filtrē un žāvē. T.pl.=1220С.

Pieredze 2. ACETANILĪDA REKRISTALIZĀCIJA

ALKOHOLA ŠĶĪDUMĀ

Reaģenti: acetanilīds, etilspirts

Kolbā ievieto 1 g acetanilīda un 5 ml etilspirta. Kolbas saturu, nepārtraukti kratot, karsē karsta ūdens vannā, līdz maisījums sāk vārīties, panākot pilnīgu acetanilīda izšķīšanu. Pusi no iegūtā spirta šķīduma ielej mēģenē un atdzesē. Pārējam karstajam šķīdumam, kratot, pievieno silts ūdens(12-15 ml), līdz parādās neliels duļķainums, pēc tam šķīdumu nedaudz karsē, līdz tas kļūst dzidrs, un ļauj atdzist. Atdzesējot spirta šķīdumu, neveidojas acetanilīda nogulsnes, savukārt kristāli atdalās no ūdens-spirta šķīduma, viegli kratot.

Līdzīgi dokumenti

Īss vēsturisks pārskats par organiskās ķīmijas attīstību. Pirmie teorētiskie uzskati. A.M. struktūras teorija. Butlerovs. Organisko molekulu attēlošanas metodes. Oglekļa skeleta veidi. Izomērisms, homoloģija, izoloģija. Organisko savienojumu klases.

kontroles darbs, pievienots 08.05.2013


Klasiskās molekulas ķīmiskās struktūras teorijas galvenie noteikumi. Raksturlielumi, kas nosaka tā reaktivitāti. Alkānu homologais rad. Ogļūdeņražu nomenklatūra un izometrija. Skābekli saturošu organisko savienojumu klasifikācija.

prezentācija, pievienota 25.01.2017


Robeža starp organiskajām un neorganiskajām vielām. Vielu sintēze, ko iepriekš ražojuši tikai dzīvi organismi. Organisko vielu ķīmijas izpēte. Atomisma idejas. Ķīmiskās struktūras teorijas būtība. Mācība par atomu elektronisko uzbūvi.

abstrakts, pievienots 27.09.2008


A.M. ķīmiskās struktūras teorijas izpēte. Butlerovs. Organisko vielu izomērijas raksturojums. Oglekļa-oglekļa saišu iezīmes. Elektroniskā struktūra konjugētie diēni. Arēnu iegūšanas metodes. Karbonila savienojumu klasifikācija.

lekciju kurss, pievienots 11.09.2017


Adamantāns ir ogļūdeņražu saimes homologās sērijas ar dimantam līdzīgu struktūru priekštecis, dimantāns, triamantāns. Adamantāna rašanās un attīstība uz ķīmijas bāzes ir viena no mūsdienu organiskās ķīmijas jomām – organisko daudzskaldņu ķīmija.

kursa darbs, pievienots 08.10.2008


Reakciju izskatīšana, pamatojoties uz sarežģītu metālu savienojumu veidošanos un bez to līdzdalības. Funkcionāli-analītisko un analītiski aktīvo grupu jēdziens. Organisko savienojumu izmantošana kā titrimetrisko metožu indikatori.

kursa darbs, pievienots 01.04.2010


Ķīmiskā saite organiskajās molekulās. Ķīmisko reakciju klasifikācija. Organisko savienojumu skābes un bāzes īpašības. Benzola sērijas heterofunkcionālie atvasinājumi. Ogļhidrāti, nukleīnskābes, lipīdi. heterocikliskie savienojumi.

apmācība, pievienota 29.11.2011


Metāna oksidatīvā dimerizācija. Metāna katalītiskās aktivācijas mehānisms. Organisko savienojumu iegūšana ar oksidatīvo metilēšanu. Organisko savienojumu, kas satur metilgrupu, oksidatīvās pārvērtības katalizatora klātbūtnē.

disertācija, pievienota 10.11.2013


Organiskās ķīmijas priekšmets. Ķīmisko reakciju jēdziens. Organisko savienojumu nomenklatūra. Alkānu iegūšanas raksturojums un metodes. Kovalentās ķīmiskās saites metāna molekulā. Haloalkānu ķīmiskās īpašības. Alkēnu strukturālā izomērija.

tests, pievienots 01.07.2013


Organisko savienojumu klasifikācija pēc oglekļa karkasa un funkcionālajām grupām. Organisko molekulu ķīmiskās struktūras saistība ar to reakcijas centru. Elektronu telpiskās struktūras ietekme uz ķīmisko pārvērtību mehānismiem.

Priekšvārds
I DAĻA ORGANISKĀS SINTĒZES DARBA TEHNIKA
I nodaļa. Darba organizācija un drošība
1. Vispārīgie noteikumi darbam organiskās sintēzes laboratorijā
2. Piesardzības pasākumi un pirmā palīdzība negadījumu gadījumā
Darbs ar indīgām un kodīgām vielām
Darbs ar uzliesmojošām un sprādzienbīstamām vielām
Stikla apstrādes noteikumi
Pirmā palīdzība apdegumu, saindēšanās un citu negadījumu gadījumā
Vietējo ugunsgrēku dzēšana un drēbju dedzināšana
3. Pamata laboratorijas ķīmiskie stikla trauki
4. Ierīču montāža
5. Ķīmisko stikla trauku mazgāšana un žāvēšana
6. Literatūras izmantošana un atskaites sastādīšanas noteikumi
II nodaļa. Pamatdarbības, strādājot ķīmijas laboratorijā
1. apkure
2. Dzesēšana
3. Temperatūras mērīšana un kontrole
4. Slīpēšana un sajaukšana
5. Dažu organisko šķīdumu gēlu šķīdināšana un īpašības
Etanols
Metilspirts
Diatilēteris
Naftas ēteris
Acetons
6. Žāvēšana un galvenie žāvētāji
Gāzu sausināšana
Organisko šķidrumu žāvēšana
Žāvēšanas cietās vielas
Pamata žāvētāji
7. Filtrēšana
Filtrēšana normālā spiedienā
Vakuuma filtrēšana
III nodaļa. Organisko vielu attīrīšanas metodes
1. Kristalizācija
Šķīdinātāja izvēle
Rekristalizācijas veikšana
Kristālu atdalīšana
2. Sublimācija (sublimācija)
3. Ekstrakcija
4. Destilācija
Vienkārša destilācija atmosfēras spiedienā
Tvaika destilācija
Destilācija pazeminātā spiedienā
Frakcionālā (frakcionētā) destilācija
Labošana
5. Hromatogrāfija
Adsorbcijas hromatogrāfija
Sadalījuma hromatogrāfija
Hromatogrāfija uz papīra
Jonu apmaiņas hromatogrāfija
IV nodaļa. Organisko savienojumu svarīgāko konstantu noteikšana
1. Kušanas temperatūra
2. Vārīšanās temperatūra
3. Relatīvais blīvums
4. Refrakcijas indekss
5. Molekulmasa
V nodaļa. Darbs ar saspiestām un sašķidrinātām gāzēm
1. Gāzes baloni un apstrāde
2. Gāzes dozēšana
3. Gāzu attīrīšana un ievadīšana instrumentā
4. Drošības noteikumi darbam ar gāzes baloniem
VI nodaļa. Organisko vielu kvantitatīvā elementārā analīze
1. Oglekļa un ūdeņraža noteikšana ar pusmikro metodi
Instalācijas montāža
Veicot analīzi
2. Slāpekļa noteikšana ar pusmikro metodi (pēc Dimā)
Instalācijas montāža
Veicot analīzi
3. Oglekļa un ūdeņraža noteikšana ar mikrometodi
Instalācijas montāža
Veicot analīzi
II DAĻA ORGANISKO VIELU SINTĒZE
VII nodaļa. halogenēšanas reakcijas
1. Spirta hidroksilgrupas aizstāšana ar halogēnu
2. Skābju hidroksilgrupas aizstāšana ar halogēnu
3. Halogēna pievienošana caur daudzkārtēju saiti
4. Tieša ūdeņraža aizstāšana ar halogēnu
5. Sintēžu piemēri
Etilbromīds
(?) - Bromonaftalīns un etilbromīds
Etiljodīds
Butilbromīds
Acetilhlorīds
benzoilhlorīds
1,2-dibrometāns
Brombenzols
(?)-Bromonaftalīns
(?)-Bromanisole
VIII nodaļa. Alkilēšanas reakcijas
1. Aromātisko ogļūdeņražu alkilēšana ar spirtiem sērskābes klātbūtnē
2. Ēteru iegūšana
3. Sintēžu piemēri
sec-butilbenzols
dibutilēteris
Izoamilēteris
difenilēteris
Fenetols
Etilēteris (?) -naftols (jaunais nerolīns, bromēlija)
Anizols
IX nodaļa. Acilēšanas reakcijas
1. Spirtu un amīnu acilēšana ar karbonskābēm
2. Spirtu, fenolu un amīnu acilēšana ar skābju hlorīdiem
3. Spirtu, fenolu un amīnu acilēšana ar skābes anhidrīdiem
4. Sintēžu piemēri
Etiķa etilēteris
Etiķskābes izoamilēteris
Hloretiķskābes etilesteris
Skābeņskābes dietilesteris
Benzoskābes etilesteris
benzanilīds
Aspirīns (acetilsalicilskābe)
(?)-naftilacetāts
Acetanilīds
X nodaļa. Frīdela-Krafta reakcijas
1. Aromātisko savienojumu alkilēšana
2. Aromātisko savienojumu acilēšana
3. Sintēžu piemēri
Izopropilbenzols
Difenilmetāns
Acetofenons
Benzofenons
XI nodaļa. Oksidācijas reakcijas
1. Divkāršās saites oksidēšana
2. Primāro un sekundāro spirtu oksidēšana par aldehīdiem vai ketoniem
3. Aldehīdu un ketonu oksidēšana par skābēm
4. Metilgrupu un metilēngrupu oksidēšana
5. Hinonu iegūšana oksidējot
6. Sintēžu piemēri
Acetaldehīds
propionaldehīds
Izovalēriskais aldehīds
Benzofenons
izosviestskābe
Valerīnskābi
Benzoskābe
Benzokvinons
Antrahinons
XII nodaļa. Nitrēšanas reakcijas
1. Taukskābju ogļūdeņražu nitrēšana
2. Aromātisko ogļūdeņražu nitrēšana
3. Sintēžu piemēri
Nitrometāns
Nitrobenzols
(?)- un (?)-nitrotoluols
(?)- un (?)-nitrofenols
(?)-Nitronaftalīns
XIII nodaļa. Aminēšanas reakcijas
1. Taukskābju amīnu sagatavošana
2. Aromātisko amīnu sagatavošana
3. Sintēžu piemēri
metilamīns
Anilīns
(?)- un (?)-toluidīns
(?)-naftilamīns
XIV nodaļa. Sulfonēšanas reakcijas
1. Aromātisko savienojumu sulfonēšana
2. Sintēžu piemēri
(?)-naftalīnsulfonskābe (nātrija sāls)
benzolsulfonskābe (nātrija sāls)
(?)-toluolsulfonskābe
Sulfanilskābe
XV nodaļa. Diazotizācijas un azo-savienošanas reakcijas
1. Diazonija sāļu reakcijas, ko pavada slāpekļa izdalīšanās
2. Diazonija sāļu reakcijas bez slāpekļa izdalīšanās
3. Sintēžu piemēri
Fenols
Jodbenzols
Heliantīns
(?)-Naftol-apelsīns
XVI nodaļa. Grignarda reakcijas
1. Ogļūdeņražu iegūšana
Aktīvā ūdeņraža kvantitatīvā noteikšana pēc Čugajeva-Cerevitinova
2. Karbonskābju iegūšana
3. Spirtu iegūšana
4. Sintēžu piemēri
Feniletiķskābe
Trifenilkarbinols
Difenilkarbinols (benzhidrols)
XVII nodaļa. Cannzzaro reakcija
Benzoskābes un benzilspirta sintēze
XVIII nodaļa. Claisen reakcija
Sintēzes piemēri
Acetoetiķskābes esteris
Benzoidoze
XIX nodaļa. Polimerizācijas un polikondensācijas reakcijas
1. Polimerizācija
2. Polikondensācija
3. Sintēžu piemēri
Paraldehīds
Polistirols
Polimetilmetakrilāts
Stirola kopolimērs ar metilmetakrilātu
Metilmetakrilāts (no polimetilmetakrilāta)
Gliftāla sveķi
Fenola-formaldehīda sveķi
XX nodaļa. Identifikācija
1. Iepriekšējās pārbaudes
2. Kvalitatīvas reakcijas
3. Atvasināšana
Ieteicamā literatūra
Lietojumprogrammas
1. Organisko savienojumu žāvētāji
2. Ūdens tvaika spiediens dažādās temperatūrās
3. Sašķidrināto gāzu spiediens balonos
4. Saspiestās gāzes balonu krāsa
5. Sērskābes šķīdumu blīvums (20°С)
6. Sālsskābes šķīdumu blīvums (20°C)
7. Slāpekļskābes šķīdumu blīvums (20°C)
8. Kaustiskās sodas šķīdumu blīvums (20°C)
9. Kaustiskā potaša šķīdumu blīvums (20°C)
10. Fizikālās īpašības spirti un to atvasinājumi
11. Fenolu un to atvasinājumu fizikālās īpašības
12. Aldehīdu un to atvasinājumu fizikālās īpašības
13. Ketonu un to atvasinājumu fizikālās īpašības
14. Karbonskābju un to atvasinājumu fizikālās īpašības
15. Primāro un sekundāro amīnu un to atvasinājumu fizikālās īpašības
16. Alkilhalogenīdu un to atvasinājumu fizikālās īpašības