Ķīmijas sagatavošana oge mēģinājuma testiem. Ideālu sociālo zinību eseju krājums

Apmācības tests, lai sagatavotos OGE - 2017 ķīmijā 9. klasē

Sagatavoja:

Tribunskaja Jeļena Žanovna,

ķīmijas skolotājs MAOU vidusskola №7

Balakovo, Saratovas apgabals

Mērķis:

1) atkārtojiet apgūto materiālu

2) iepazīstināt studentus ar eksāmena darba uzbūvi

3) palīdzēt studentiem sagatavoties OGE.

Darba instrukcijas

Darba izpildei tiek dotas 2 stundas (120 minūtes). Darbs sastāv no 2 daļām, tajā skaitā 22 uzdevumi. 1. daļā ir 19 īso atbilžu uzdevumi, 2. daļā ir 3 garo atbilžu uzdevumi.

Atbildes uz 1.-15. uzdevumiem raksta ar vienu ciparu, kas atbilst pareizās atbildes ciparam.

Atbildes uz 16.-19. uzdevumiem tiek rakstītas kā skaitļu secība.

Uzdevumiem 20-22 jāsniedz pilnīga detalizēta atbilde, ieskaitot nepieciešamos reakciju vienādojumus un problēmas risinājumu.

Veicot darbu, varat izmantot ķīmisko elementu periodisko tabulu D.I. Mendeļejevs, sāļu, skābju un bāzu šķīdības ūdenī tabula, metāla spriegumu elektroķīmiskā sērija un neprogrammējams kalkulators.

Izmantotas mācību grāmatas un interneta resursi :
O.S Gabrieljans "Ķīmija 9. klase". M., Bustards. 2013. gads.
O.S. Gabrieljans "Ķīmija 8. klase". M., Bustards. 2013. gads.
Atvērt uzdevumu BANKU ķīmijā OGE

1. daļa

1. Trīs elektronu slāņi un viens elektrons ārējā elektronu slānī atbilst atomam:

1) hlors; 3) nātrijs;

2) litijs; 4) ūdeņradis.

Atbilde:

2. Kurās sērijās tiek uzlabotas atbilstošo vienkāršo vielu metāliskās īpašības:

1) berilijs - magnijs - kalcijs;

2) fluors - broms - hlors;

3) sērs - skābeklis - selēns;

4) ogleklis - svins - silīcijs.

Atbilde:

3. Savienojumi ar kovalentām polārajām un kovalentajām nepolārajām saitēm ir attiecīgi

1) RbClunCl 2 3) O 3 unH 2 S

2) HBrunN 2 4) NH 3 unH 2 O

Atbilde:

4 .Savienojumā oksidācijas pakāpe +5 fosfors

1) P 2 O 3 3) Na 3 P

2) PH 3 4) Mg (H 2 PO 4 ) 2

Atbilde:

5. Vielas, kuru formulas ir -BeOunBaO, ir attiecīgi:

1) bāziskais oksīds un skābais oksīds

2) amfoteriskais oksīds un bāziskais oksīds

3) skābais oksīds un bāziskais oksīds

4) bāzes oksīds un amfoteriskais oksīds

Atbilde:

6. Reakcija, kuras vienādojums ir 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 attiecas uz reakcijām:

1) aizstāšana, eksotermiska;

2) sadalīšanās, eksotermiska;

3) pievienošanās, endotermiskā;

4) apmaiņa, endotermiska.

Atbilde:

7 . joniSO 3 2- veidojas disociācijas laikā ūdens šķīdumā:

1) kālija sulfīds; 3) kālija sulfāts;

2) sērskābe; 4) kālija sulfīts.

Atbilde:

8. Mijiedarbojoties, izdalās gāze:

1) cinka hidroksīds un sālsskābe; 3) vara hidroksīds (II) un slāpekļskābe;

2) vara sulfīds un sālsskābe 4) kālija oksīds un slāpekļskābe.

Atbilde:

9. Kalcijs mijiedarbojas ar katru no vielām, kuru formulas ir norādītas grupā:

1) Uz, O 2 , HCl; 3) O 2 , H 2 O, N 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 OUzAk, S.

Atbilde:

10 .Berilija oksīds reaģē ar katru no divām vielām:

1) NaunH 2 O 3) HClunO 2

2) H 2 OunHNO 3 4) KOHunH 2 SO 4

Atbilde:

11 . Slāpekļskābes šķīdums reaģē ar katru no divām vielām:

1) AgunRbOH;

2) N 2 OunCO 2 ;

3) NiOunHCI;

4) Ba(NO 3 ) 2 unNH 3 .

Atbilde:

12. Starp vielām: nātrija hlorīds, nātrija sulfīds, nātrija sulfāts - reakcijā ar vara nitrātu (II) ievadiet(-es)

1) divas vielas; 3) viena viela;

2) trīs vielas; 4) nav vielas.

Atbilde:

13. Vai šādi apgalvojumi ir pareizi?

A. Jūs varat atdalīt spirtu no ūdens, nostādot.

B. Sāls un krīta ūdens šķīdumu var atdalīt, filtrējot

1) tikai A ir patiess; 3) abi spriedumi ir patiesi;

2) patiess ir tikai B; 4) abi spriedumi ir nepareizi.

Atbilde:

14. Amonjaks ir oksidētājs, kura reakcijas shēmā:

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Atbilde:

15 . Kurā diagrammā elementu masas daļu sadalījums atbilst amonija fosfāta kvalitatīvajam sastāvam?

1) 3)

2) 4)

Atbilde:

2. daļa

16. Starp ķīmiskajiem elementiemCl - S- R

1) atomu kodolu lādiņi samazinās;

2) palielinās to oksīdu skābās īpašības;

3) zemākā oksidācijas pakāpe samazinās;

4) atomu rādiuss samazinās;

5) tiek uzlabotas nemetāliskās īpašības.

Atbilde:

17. Ogļūdeņradim C 2 H 6 raksturīgs:

1) aizvietošanas reakcija;

2) dehidrogenēšanas reakcija;

3) broma ūdens krāsas maiņa;

4) izomerizācijas reakcija;

5) reakcija ar ūdeni.

Atbilde:

18. Saskaņojiet divas vielas ar reaģentu, ko var izmantot, lai atšķirtu šīs vielas

Vielas: Reaģents:

BET)NaIunNaClO 3 1) Ca( Ak) 2

B)HFunRb 2 SO 4 2) AgNO 3

AT) CO 2 unCaC 2 3) fenolftaleīns

4) Ba(NO 3 ) 2

Atbilde:

19. Izveidojiet atbilstību starp vielu nosaukumiem un reaģentiem, ar kuriem šī viela var mijiedarboties.

REAĢENTU NOSAUKUMS

VIELAS:

A) cinka oksīds 1)K 2 O, Na

B) oglekļa dioksīds 2)SO 2 , H 2 O

B) sērskābe 3)Ca( Ak) 2 , H 2 O

4) HBr, Ca( Ak) 2

Atbilde:

2. daļa

20. Izmantojot elektroniskā līdzsvara metodi, sakārto koeficientus reakcijas vienādojumā, kura shēma

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Nosakiet oksidētāju un reducētāju.

21. Oglekļa dioksīds tika izvadīts caur kalcija hidroksīda šķīdumu. Izveidojās 648 g kalcija bikarbonāta ar masas daļu 1%. Aprēķiniet izreaģējušās gāzes tilpumu

22. Dotās vielas: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO. Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet berilija hidroksīdu divos posmos. Aprakstiet notiekošo reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu reakcijas vienādojumu.

Ķīmijas testu novērtēšanas sistēma

Katra uzdevuma pareiza izpilde1. daļa pamata grūtības pakāpe (1–15) novērtēta ar 1 punktu.

Katra uzdevuma pareiza izpilde1. daļa augstākās grūtības pakāpe (16–19) tiek novērtēta ar ne vairāk kā 2 punktiem. 16. un 17. uzdevums tiek uzskatīts par pareizi izpildītu, ja katrā no tiem ir pareizi izvēlētas divas atbildes. Par nepilnīgu atbildi - pareizi nosaukta viena no divām atbildēm vai nosauktas trīs atbildes, no kurām divas ir pareizas - tiek piešķirts 1 punkts. Pārējās atbildes tiek uzskatītas par nepareizām un novērtētas ar 0 punktiem.

18. un 19. uzdevums tiek uzskatīts par pareizi izpildītu, ja ir pareizi noteiktas trīs spēles. Daļēji pareiza ir atbilde, kurā konstatētas divas no trim spēlēm; tas ir 1 punkta vērts. Pārējie varianti tiek uzskatīti par nepareizu atbildi un tiek novērtēti ar 0 punktiem.

1. daļa

2. daļa

20. Izmantojot elektroniskā līdzsvara metodi, sakārto koeficientus reakcijas vienādojumā, kura shēma ir:

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Norādiet oksidētāju un reducētāju.

Elementi atbildi

1. Sastādīts elektroniskais atlikums.

3 │2О -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0

2. Koeficientus ievieto reakcijas vienādojumā:

3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O

3. Ir norādīts, ka reducētājs irN -3 , un oksidētājs ir O -1

Vērtēšanas kritēriji

Punkti

Atbildē ir kļūda tikai vienā no elementiem

Atbildē ir divas kļūdas.

Maksimālais punktu skaits

21. Oglekļa dioksīds tika izlaists caur kalcija hidroksīda šķīdumu. Izveidojās 648 g kalcija bikarbonāta ar masas daļu 1%. Aprēķiniet izreaģējušās gāzes tilpumu

Atbildes elementi

(Atļauti citi atbildes formulējumi, kas neizkropļo tās nozīmi)

1) 2. reakcijas vienādojumsCO 2 + Ca( Ak) 2 = Ca( HCO 3)2

2) Aprēķināta reakcijas rezultātā iegūtās kālija bikarbonāta vielas masa un daudzums:

mtīrs.(Ca( HCO 3)2 ) = mr-ra (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.

M(Ca(HCO 3)2 )=164g/mol

n(Ca(HCO 3)2 )= 6,48g/ 164g/mol= 0,04mol

3) Aprēķiniet skaļumuCO 2

n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mol

V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8l.

Vērtēšanas kritēriji

Punkti

Atbilde ir pareiza un pilnīga, ietver visus nosauktos elementus

Pareizi uzrakstīti 2 no iepriekš nosauktajiem elementiem

Pareizi uzrakstīts 1 elements no iepriekš minētā (1. vai 2.)

Visi atbildes elementi ir uzrakstīti nepareizi

Maksimālais punktu skaits

22. Tiek dotas vielas: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO.Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet berilija hidroksīdu divos posmos. Aprakstiet notiekošo reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu reakcijas vienādojumu.

Atbildes elementi

(Atļauti citi atbildes formulējumi, kas neizkropļo tās nozīmi)

1) Ir sastādīta transformāciju ķēde:

ve veSO 4 Ve(Ak) 2

Ir divi reakcijas vienādojumi:

2) Ve+H 2 SO 4 = VeSO 4 +H 2

3) VeSO 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+ K 2 SO 4

4) Aprakstītas reakciju pazīmes:

pirmajai reakcijai: cinks izšķīst, izdalās bezkrāsaina gāze;

otrajai reakcijai: baltu nogulšņu nogulsnēšanās.

5) Tika sastādīts saīsināts otrās reakcijas jonu vienādojums:

Ve 2 + + 2 Ak - = Ve(OH) 2 ↓

Vērtēšanas kritēriji

Punkti

Atbilde ir pareiza un pilnīga, ietver visus nosauktos elementus

Četri atbildes elementi ir uzrakstīti pareizi

Trīs atbildes elementi ir uzrakstīti pareizi

Pareizi uzrakstīti divi atbildes elementi

Viens atbildes elements ir pareizi uzrakstīts

Visi atbildes elementi ir uzrakstīti nepareizi

Maksimālais punktu skaits

Šajā sadaļā es sistematizēju OGE uzdevumu analīzi ķīmijā. Līdzīgi kā sadaļā, jūs atradīsiet detalizētas analīzes ar instrukcijām tipisku ķīmijas problēmu risināšanai 9. klases OGE. Pirms katra tipisko uzdevumu bloka analīzes es sniedzu teorētisko pamatojumu, bez kura šī uzdevuma risinājums nav iespējams. Teorijas ir tieši tik daudz, cik pietiek zināt, lai no vienas puses veiksmīgi izpildītu uzdevumu. Savukārt teorētisko materiālu centos aprakstīt interesantā un saprotamā valodā. Esmu pārliecināts, ka pēc manu materiālu apmācības jūs ne tikai veiksmīgi nokārtosit ķīmijas OGE, bet arī iemīlēsit šo priekšmetu.

Vispārīga informācija par eksāmenu

OGE ķīmijā sastāv no trīs daļas.

Pirmajā daļā 15 uzdevumi ar vienu atbildi- tas ir pirmais līmenis un uzdevumi tajā ir vienkārši, ar, protams, ķīmijas pamatzināšanām. Šiem uzdevumiem nav nepieciešami aprēķini, izņemot 15. uzdevumu.

Otrā daļa sastāv no četri jautājumi- pirmajās divās - 16 un 17 ir jāizvēlas divas pareizās atbildes, un 18 un 19, lai saistītu vērtības vai apgalvojumus no labās kolonnas ar kreiso.

Trešā daļa ir problēmu risināšana. Pie 20 jums ir jāizlīdzina reakcija un jānosaka koeficienti, un pie 21 jāatrisina aprēķina problēma.

Ceturtā daļa - praktiski, vienkārši, taču jābūt uzmanīgiem un uzmanīgiem, kā vienmēr strādājot ar ķīmiju.

Kopējais dotais darbs 140 minūtes.

Zemāk ir analizēti tipiski uzdevumu varianti, kam pievienota risināšanai nepieciešamā teorija. Visi uzdevumi ir tematiski – katra uzdevuma priekšā ir tēma vispārējai izpratnei.

OGE 2017. Ķīmija. 30 apmācības iespējas eksāmenu darbiem. Koroshchenko A.S.

M.: 2017. - 144 lpp.

Krājumā ir 30 eksāmenu darbu standartversijas ķīmijā un paredzēts sagatavoties galvenajam valsts eksāmenam 9. klasē. Katrs variants ir sastādīts pilnībā atbilstoši ķīmijas galvenā valsts eksāmena prasībām, ietver dažāda veida un sarežģītības pakāpes uzdevumus. Grāmatas beigās ir dotas atbildes visu uzdevumu pašpārbaudei. Piedāvātās apmācības iespējas palīdzēs skolotājam organizēt sagatavošanos gala atestācijai, bet studentiem patstāvīgi pārbaudīt zināšanas un gatavību gala eksāmenam.

Formāts: pdf

Izmērs: 2,6 MB

Skatīties, lejupielādēt:drive.google

SATURS
Priekšvārds 4
1. variants 5
2. iespēja 9
3. iespēja 13
4. iespēja 17
5. variants 21
6. variants 25
7. iespēja 29
8. iespēja 33
9. iespēja 37
10 41. variants
11. variants 45
12. variants 49
13. variants 53
14. variants 57
15. variants 61
16. variants 65
17. variants 69
18. 73. variants
19 77. variants
20 81. variants
21. variants 85
22. variants 89
23 93. variants
24 97. variants
25. 101. variants
26 105. variants
27 109. variants
28 113. variants
29 117. variants
30 121. variants
31. variants (kontrole) 125
Atbildes 129

Vispārējās izglītības organizāciju 9. klases absolventu valsts gala atestācija tiek veikta, kā zināms, pārbaudes veidā.
Piedāvātā mācību grāmata piedāvā kontroles un mērīšanas materiālus (KIM) ķīmijas eksāmena darbu variantu veidā. Eksāmena darba pārbaudes uzdevumi pārbauda studentu ķīmijas programmu galvenā satura apguvi atbilstoši federālajā valsts vispārējās izglītības standartā norādītajiem plānotajiem rezultātiem. Saskaņā ar šiem rezultātiem eksāmena darbā (GIA) ir iekļauti uzdevumi, kas pārbauda zināšanas un prasmes par šādām tēmām:
periodiskais likums un Periodiskā ķīmisko elementu sistēma D.I. Mendeļejevs;
pirmo divdesmit periodiskās tabulas elementu atomu elektronu apvalku struktūra D.I. Mendeļejevs;
vielas uzbūve, ķīmisko saišu veidi;
galvenās neorganisko vielu klases un to vispārīgās ķīmiskās īpašības;
ķīmiskās reakcijas, to klasifikācija, reakciju apstākļi un pazīmes;
vielu un ķīmisko reakciju zināšanu metodes.

Krājumā ir 30 prakses varianti eksāmenu darbiem ķīmijā un ir paredzēts, lai sagatavotos galvenajam valsts eksāmenam 9. klasē. 31. variants - kontrole.
Katrā variantā ir iekļauti dažāda veida un sarežģītības pakāpes testa uzdevumi, kas atbilst eksāmena darba 1. un 2. daļai. Grāmatas beigās ir dotas atbildes visu uzdevumu pašpārbaudei.
Piedāvātās apmācības iespējas palīdzēs skolotājam organizēt sagatavošanos gala atestācijai, bet studentiem patstāvīgi pārbaudīt zināšanas un gatavību gala eksāmenam.

Piemēri.
Metānu raksturo šādi apgalvojumi
1) molekula satur divus oglekļa atomus
2) raksturīgas pievienošanās reakcijas
3) nešķīst ūdenī
4) atkrāso broma ūdeni
5) nonāk aizvietošanas reakcijās ar hloru

Periodiskās sistēmas VIA grupas ķīmiskajiem elementiem ar relatīvās atommasas pieaugumu:
1) tiek uzlabotas metāliskās īpašības un palielinās ūdeņraža savienojumu valence
2) palielinās atoma kodola lādiņš un atoma rādiuss
3) elektronu slāņu skaits atomā un vislielākais valences pieaugums
4) uzlabojas nemetāliskās īpašības un palielinās elektronu slāņu skaits atomā

Savienojumi ar kovalentām polārajām un kovalentajām nepolārajām saitēm ir attiecīgi:
1) hlors un hlorūdeņradis
2) ūdens un slāpeklis
3) sērūdeņradis un metāns
4) skābeklis un sēra oksīds (IV)

SATURS
Priekšvārds
1. iespēja
2. iespēja
3. iespēja
4. iespēja
5. iespēja
6. iespēja
7. iespēja
8. iespēja
9. iespēja
10. variants
11. variants
12. variants
13. variants
14. variants
15. variants
16. variants
17. variants
18. variants
19. variants
20. variants
21. variants
22. variants
23. variants
24. variants
25. variants
26. variants
27. variants
28. variants
29. variants
30. variants
31. iespēja (vadība)
Atbildes.

Bezmaksas lejupielādējiet e-grāmatu ērtā formātā, skatieties un lasiet:
Lejupielādēt grāmatu OGE 2017, Ķīmija, 30 apmācības iespējas, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V. - fileskachat.com, ātra un bezmaksas lejupielāde.

OGE 2020, Ķīmija, 10 apmācības iespējas, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
OGE-2019, Ķīmija, 10 apmācības iespējas eksāmenu darbiem, lai sagatavotos galvenajam valsts eksāmenam, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019

Rokasgrāmatā ir 10 standarta pārbaudes uzdevumu varianti 2017. gada galvenajam valsts eksāmenam.
Rokasgrāmatas mērķis ir attīstīt skolēnu praktiskās iemaņas, gatavojoties eksāmenam 9.klasē ķīmijā 2017.gadā.
Kolekcija satur atbildes uz visām testa opcijām un sniedz detalizētu vienas opcijas visu uzdevumu analīzi.
Rokasgrāmata paredzēta skolotājiem un metodiķiem, kuri izmanto testus, lai sagatavotu skolēnus 2017. gada galvenajam valsts eksāmenam, to var izmantot arī skolēni pašmācībai un paškontrolei.
Pēc Krievijas Federācijas Izglītības un zinātnes ministrijas rīkojuma Eksāmena izdevniecības izdotās mācību grāmatas tiek apstiprinātas izmantošanai izglītības iestādēs.

Piemēri.
Ja krīta gabalu kalcinē, ļauj atdzist un pēc tam ievieto mēģenē ar nelielu ūdens daudzumu, kam pievieno dažus pilienus fenolftaleīna, tad:
1) nekādas izmaiņas nebūs
2) mēģenes satura krāsa kļūs sārtināta
3) veidojas dzidrs bezkrāsains šķīdums
4) tiek novēroti gāzes burbuļi

Vai šādi apgalvojumi par noteikumiem ir pareizi?
drošs darbs ķīmiskajā laboratorijā?
A. No ūdeņraža peroksīda iegūto skābekli nevar sajust.
B. Ūdeņradis, kas iegūts cinka un sālsskābes mijiedarbības rezultātā, aizdedzinot, nav jāpārbauda uz tīrību.
1) tikai A ir patiess
2) tikai B ir patiess
3) abi apgalvojumi ir pareizi
4) abi spriedumi ir nepareizi

SATURS
Priekšvārds
Informācija par diviem eksāmenu modeļiem OGE veikšanai ķīmijā
Darba instrukcijas (1. modelis)
Ķīmijas eksāmenu vērtēšanas sistēma
1. daļa
2. daļa
Eksāmena darba iespējas 1. iespēja
1. daļa
2. daļa
2. iespēja
1. daļa
2. daļa
3. iespēja
1. daļa
2. daļa
4. iespēja
1. daļa
2. daļa
5. iespēja
1. daļa
2. daļa
Norādījumi darbu veikšanai (2. modelis)
Norādījumi 23. uzdevuma izpildei
6. iespēja
1. daļa
2. daļa
7. iespēja
1. daļa
2. daļa
8. iespēja
1. daļa
2. daļa
9. iespēja
1. daļa
2. daļa
10. variants
1. daļa
2. daļa
3. varianta uzdevumu risinājums
1. daļa
2. daļa
Atbildes un risinājumi
1. daļa
2. daļa
Atbildes uz 2. daļas uzdevumiem.

Bezmaksas lejupielādējiet e-grāmatu ērtā formātā, skatieties un lasiet:
Lejupielādēt grāmatu OGE 2017, Ķīmija, 9. klase, Tipiski testa uzdevumi, Koroshchenko A.S. - fileskachat.com, ātra un bezmaksas lejupielāde.

OGE-2019, Ķīmija, 10 apmācības iespējas eksāmenu darbiem, lai sagatavotos galvenajam valsts eksāmenam, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
OGE 2019, Ķīmija, 9. klase, 32 iespējas, Tipiski testa uzdevumi, Molčanova G.N., Medvedevs Ju.N., Koroshchenko A.S.
OGE 2019, Ķīmija, 9. klase, 14 iespējas, Tipiski pārbaudes darbi, Molčanova G.N., Medvedevs Ju.N., Koroshchenko A.S.
OGE (GIA-9), Ķīmija, Diagnostikas darbgrāmata sagatavošanai eksāmenam, 9. klase, Koroshchenko A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015

Mēs arī iesakām

Notiek ielāde...

mājas > Abrazīvie līdzekļi

Ķīmijas sagatavošana oge mēģinājuma testiem. Ideālu sociālo zinību eseju krājums

Vispārīga informācija par eksāmenu

OGE 2017. Ķīmija. 30 apmācības iespējas eksāmenu darbiem. Koroshchenko A.S.

Mēs arī iesakām