Vairāki desmiti tūkstošu svarīgāko ķīmisko vielu ir cieši iekļuvušas mūsu dzīvē, apģērbā un apavos, apgādājot mūsu organismu ar noderīgiem elementiem, nodrošinot mums optimālus apstākļus dzīvei. Eļļas, sārmi, skābes, gāzes, minerālmēsli, krāsas, plastmasa ir tikai neliela daļa no produktiem, kas radīti uz ķīmisko elementu bāzes.

Nezināju?

No rīta pamostoties, nomazgājam seju un tīrām zobus. Ziepes, zobu pastas, šampūni, losjoni, krēmi - produkti, kas radīti uz ķīmijas bāzes. Uzvāram tēju, iemērcam citrona gabaliņu glāzē - un vērojam, kā šķidrums kļūst gaišāks. Mūsu acu priekšā notiek ķīmiska reakcija - vairāku produktu skābju-bāzes mijiedarbība. Vannas istaba un virtuve - katra savā veidā, mājas vai dzīvokļa mini laboratorija, kur kaut kas tiek uzglabāts traukā vai flakonā. Kāda viela, to nosaukumu atpazīstam pēc etiķetes: sāls, soda, baltums utt.

Īpaši daudz ķīmisko procesu notiek virtuvē gatavošanas periodā. Pannas un pannas šeit veiksmīgi aizvieto kolbas un retortes, un katrs uz tām nosūtītais jaunais produkts veic savu atsevišķu ķīmisko reakciju, mijiedarbojoties ar tur esošo sastāvu. Tālāk cilvēks, izmantojot paša gatavotos ēdienus, iedarbina pārtikas sagremošanas mehānismu. Tas ir arī Un tā tas ir visā. Visu mūsu dzīvi nosaka elementi no Mendeļejeva periodiskās tabulas.

atvērts galds

Sākotnēji Dmitrija Ivanoviča izveidotā tabula sastāvēja no 63 elementiem. Tieši tik daudzi no tiem līdz tam laikam bija atvērti. Zinātnieks saprata, ka viņš ir klasificējis tālu no pilnīgas to elementu sarakstu, kas pastāvēja un dažādos gados atklāja viņa priekšgājēji dabā. Un viņam izrādījās taisnība. Vairāk nekā simts gadus vēlāk viņa tabulā jau bija 103 priekšmeti, 2000. gadu sākumā - no 109, un atklājumi turpinās. Zinātnieki visā pasaulē cīnās ar jaunu elementu aprēķinu, pamatojoties uz krievu zinātnieka izveidoto tabulu.

Mendeļejeva periodiskais likums ir ķīmijas pamats. Šo vai citu elementu atomu savstarpējā mijiedarbība ir radījusi dabā pamatvielas. Tie savukārt ir iepriekš nezināmi un sarežģītāki to atvasinājumi. Visi mūsdienās pastāvošo vielu nosaukumi nāk no elementiem, kas ķīmisko reakciju procesā ir nonākuši savstarpējās attiecībās. Vielu molekulas atspoguļo šo elementu sastāvu tajās, kā arī atomu skaitu.

Katram elementam ir savs burta simbols

Periodiskajā tabulā elementu nosaukumi ir doti gan burtiskā, gan simboliskā izteiksmē. Dažus izrunājam, citus lietojam, rakstot formulas. Pierakstiet vielu nosaukumus atsevišķi un apskatiet vairākus to simbolus. Tas parāda, no kādiem elementiem produkts sastāv, cik vienas vai otras sastāvdaļas atomus ķīmiskās reakcijas procesā varētu sintezēt katra konkrētā viela. Viss ir diezgan vienkāršs un skaidrs, pateicoties simbolu klātbūtnei.

Elementu simboliskās izteiksmes pamatā bija sākuma un vairumā gadījumu viens no nākamajiem burtiem no elementa latīņu nosaukuma. Sistēmu 19. gadsimta sākumā ierosināja zviedru ķīmiķis Berzēliuss. Viens burts šodien izsaka divu desmitu elementu nosaukumus. Pārējie ir divu burtu. Šādu nosaukumu piemēri: varš - Cu (cuprum), dzelzs - Fe (ferrum), magnijs - Mg (magnijs) un tā tālāk. Vielu nosaukumā ir norādīti noteiktu elementu reakcijas produkti, bet formulās - to simboliskās sērijas.

Produkts ir drošs un ne pārāk

Ap mums ir daudz vairāk ķīmijas, nekā vidusmēra cilvēks spēj iedomāties. Profesionāli nenodarbojoties ar zinātni, ar to joprojām nākas saskarties ikdienā. Viss, kas ir uz mūsu galda, sastāv no ķīmiskiem elementiem. Pat cilvēka ķermenis sastāv no desmitiem ķīmisku vielu.

Dabā esošo ķīmisko vielu nosaukumus var iedalīt divās grupās: lieto ikdienā vai nē. Sarežģīti un bīstami sāļi, skābes, ēteru savienojumi ir ļoti specifiski un tiek izmantoti tikai profesionālajā darbībā. To lietošanai nepieciešama piesardzība un precizitāte, un dažos gadījumos īpaša atļauja. Ikdienā neaizstājamas vielas ir mazāk nekaitīgas, taču to nepareiza lietošana var radīt nopietnas sekas. No tā mēs varam secināt, ka nekaitīga ķīmija nepastāv. Mēs analizēsim galvenās vielas, ar kurām ir saistīta cilvēka dzīvība.

Biopolimērs kā ķermeņa celtniecības materiāls

Ķermeņa galvenā sastāvdaļa ir olbaltumvielas - polimērs, kas sastāv no aminoskābēm un ūdens. Tas ir atbildīgs par šūnu veidošanos, hormonālo un imūnsistēmu, muskuļu masu, kauliem, saitēm, iekšējiem orgāniem. Cilvēka ķermenis sastāv no vairāk nekā viena miljarda šūnu, un katrai no tām ir nepieciešams proteīns vai, kā to sauc arī, proteīns. Pamatojoties uz iepriekš minēto, nosauciet to vielu nosaukumus, kuras ir vairāk nepieciešamas dzīvam organismam. Ķermeņa pamats ir šūna, šūnas pamats ir proteīns. Nekas cits netiek dots. Olbaltumvielu trūkums, kā arī tā pārpalikums izraisa visu ķermeņa svarīgo funkciju traucējumus.

Olbaltumvielu konstruēšanā ir iesaistīta makromolekulu veidošanas secība ar peptīdu saitēm. Tie savukārt rodas vielu COOH-karboksilgrupu un NH2-aminogrupu mijiedarbības rezultātā. Slavenākais no proteīniem ir kolagēns. Tas pieder pie fibrilāro proteīnu klases. Pats pirmais, kura struktūra tika izveidota, ir insulīns. Pat cilvēkam, kas ir tālu no ķīmijas, šie vārdi runā daudz. Bet ne visi zina, ka šīs vielas ir olbaltumvielas.

Neaizstājamās aminoskābes

Olbaltumvielu šūna sastāv no aminoskābēm - to vielu nosaukumam, kurām molekulu struktūrā ir sānu ķēde. Tos veido: C - ogleklis, N - slāpeklis, O - skābeklis un H - ūdeņradis. No divdesmit standarta aminoskābēm deviņas nonāk šūnās tikai ar pārtiku. Pārējos organisms sintezē dažādu savienojumu mijiedarbības procesā. Ar vecumu vai slimību klātbūtnē deviņu neaizvietojamo aminoskābju saraksts ievērojami paplašinās un tiek papildināts ar nosacīti neaizstājamām.

Kopumā ir zināmi vairāk nekā pieci simti dažādu aminoskābju. Tos klasificē dažādos veidos, no kuriem viens tos iedala divās grupās: proteīnogēnās un neproteinogēnās. Dažām no tām ir neaizstājama loma ķermeņa darbībā, kas nav saistīta ar olbaltumvielu veidošanos. Šo grupu organisko vielu nosaukumi, kas ir galvenie: glutamāts, glicīns, karnitīns. Pēdējais kalpo kā lipīdu transportētājs visā ķermenī.

Tauki: gan vienkārši, gan grūti

Visas taukiem līdzīgās vielas organismā, ko esam pieraduši saukt par lipīdiem jeb taukiem. To galvenā fizikālā īpašība ir nešķīstība ūdenī. Taču mijiedarbībā ar citām vielām, piemēram, benzolu, spirtu, hloroformu un citām, šie organiskie savienojumi sadalās diezgan viegli. Galvenā tauku ķīmiskā atšķirība ir līdzīgas īpašības, bet atšķirīga struktūra. Dzīvā organisma dzīvē šīs vielas ir atbildīgas par tā enerģiju. Tātad viens grams lipīdu spēj izdalīt apmēram četrdesmit kJ.

Liels skaits vielu, kas iekļautas tauku molekulās, neļauj tos ērti un viegli klasificēt. Galvenais, kas viņus vieno, ir attieksme pret hidrolīzes procesu. Šajā ziņā tauki ir pārziepjojami un nepārziepjojami. Vielu nosaukumi, kas veido pirmo grupu, ir sadalīti vienkāršos un sarežģītos lipīdos. Vienkāršs ietver dažus vaska veidus, horesterīna esterus. Otrais - sfingolipīdi, fosfolipīdi un vairākas citas vielas.

Ogļhidrāti kā trešais uzturvielu veids

Trešais dzīvu šūnu pamata uzturvielu veids kopā ar olbaltumvielām un taukiem ir ogļhidrāti. Tie ir organiskie savienojumi, kas sastāv no H (ūdeņraža), O (skābekļa) un C (oglekļa). un to funkcijas ir līdzīgas taukiem. Tie ir arī ķermeņa enerģijas avoti, taču atšķirībā no lipīdiem tie galvenokārt nokļūst ar augu izcelsmes pārtiku. Izņēmums ir piens.

Ogļhidrātus iedala polisaharīdos, monosaharīdos un oligosaharīdos. Daži nešķīst ūdenī, citi rīkojas pretēji. Tālāk ir norādīti nešķīstošo vielu nosaukumi. Tajos ietilpst tādi kompleksie ogļhidrāti no polisaharīdu grupas kā ciete un celuloze. To sadalīšanās vienkāršākās vielās notiek gremošanas sistēmas izdalīto sulu ietekmē.

Abu pārējo grupu derīgās vielas ir atrodamas ogās un augļos ūdenī šķīstošo cukuru veidā, kas lieliski uzsūcas organismā. Oligosaharīdi - laktoze un saharoze, monosaharīdi - fruktoze un glikoze.

glikoze un šķiedra

Vielu nosaukumi, piemēram, glikoze un šķiedra, ir izplatīti ikdienas dzīvē. Abi ir ogļhidrāti. Viens no monosaharīdiem, kas atrodas jebkura dzīva organisma asinīs un augu sulā. Otrais ir no polisaharīdiem, kas atbild par gremošanas procesu, citās funkcijās šķiedrvielas tiek izmantotas reti, taču tās ir arī neaizstājama viela. To struktūra un sintēze ir diezgan sarežģīta. Bet cilvēkam pietiek zināt ķermeņa dzīvē uzņemtās pamatfunkcijas, lai nepamestu to izmantošanu novārtā.

Glikoze nodrošina šūnas ar tādu vielu kā vīnogu cukurs, kas dod enerģiju to ritmiskai, nepārtrauktai darbībai. Apmēram 70 procenti glikozes nonāk šūnās ar pārtiku, atlikušie trīsdesmit – organisms ražo pats. Cilvēka smadzenēm ļoti nepieciešama pārtikas izcelsmes glikoze, jo šis orgāns pats nespēj sintezēt glikozi. Medū tas ir atrodams vislielākajā daudzumā.

Nav tik vienkāršs askorbīns

C vitamīna avots, kas visiem pazīstams kopš bērnības, ir sarežģīta ķīmiska viela, kas sastāv no ūdeņraža un skābekļa atomiem. To mijiedarbība ar citiem elementiem var pat izraisīt sāļu veidošanos - pietiek ar to, ka savienojumā nomaina tikai vienu atomu. Šajā gadījumā mainīsies vielas nosaukums un klase. Eksperimenti, kas veikti ar askorbīnskābi, atklāja tās neaizstājamas īpašības cilvēka ādas atjaunošanai.

Turklāt tas stiprina ādas imūnsistēmu, palīdz pretoties atmosfēras negatīvajai ietekmei. Tai piemīt pretnovecošanās, balinošas īpašības, novērš novecošanos, neitralizē brīvos radikāļus. Sastāvā ir citrusaugļi, bulgāru pipari, ārstniecības augi, zemenes. Apmēram simts miligramus askorbīnskābes - optimālo dienas devu - var iegūt ar mežrozīšu gurniem, smiltsērkšķiem un kivi.

Vielas mums apkārt

Mēs esam pārliecināti, ka visa mūsu dzīve ir ķīmija, jo cilvēks pats pilnībā sastāv no tās elementiem. Pārtika, apavi un apģērbs, higiēnas preces – tikai neliela daļa no tā, kur mēs ikdienā sastopam zinātnes augļus. Mēs zinām daudzu elementu mērķi un izmantojam tos savā labā. Retā mājā jūs neatradīsiet borskābi vai dzēstos kaļķus, kā mēs to saucam, vai kalcija hidroksīdu, kā tas ir zināms zinātnei. Vara sulfātu plaši izmanto cilvēks - vara sulfātu. Vielas nosaukums cēlies no tās galvenās sastāvdaļas nosaukuma.

Nātrija bikarbonāts ir parasta soda ikdienas dzīvē. Šī jaunā skābe ir etiķskābe. Un tā ar jebkuru vai dzīvnieku izcelsmi. Visi no tiem sastāv no ķīmisko elementu savienojumiem. Ne visi var izskaidrot savu molekulāro struktūru, pietiek zināt vielas nosaukumu, mērķi un pareizi to lietot.

Atpakaļ uz priekšu

Uzmanību! Slaida priekšskatījums ir paredzēts tikai informatīviem nolūkiem, un tas var neatspoguļot visu prezentācijas apjomu. Ja jūs interesē šis darbs, lūdzu, lejupielādējiet pilno versiju.

Mērķis: parādīt ķīmijas ciešo saistību ar mūsu ikdienu.

Aprīkojums: multimediju projektors; trīs veidu ziepes - sadzīves, tualetes, šķidrās; divu veidu veļas pulveris - kokvilnas un vilnas audumiem; fenolftaleīns; soda; etiķskābes šķīdums; kristāliska citronskābe; milti; ūdens; mēģenes; ķīmiskās glāzes; špakteles nazis.

PASĀKUMA NORISE

(2. slaids)

Skolotājs. Sākumā bija vārds. Un vārds bija Dievs. Septiņas dienas un naktis radītājs radīja materiālo pasauli, kas sastāv no matērijas. Un viela ir ĶĪMIJAS zinātnes izpētes objekts.

(3. slaids)

– Tātad, aizrausiesim kopā ar šo dievišķo zinātni un pārliecināsimies, ka visa mūsu vide ir ķīmiskas vielas. Un jūs un es, mūsu ķermenis un pat mūsu jūtas arī ir ķīmija.
Sāksim no paša sākuma. Šeit piedzimst mazulis. (4. slaids) Ar pirmo saucienu plaušas paplašinās, mazulis ieelpo pirmo elpu. Un šis process mūs pavada visu mūžu.

Jautājumi auditorijai:

Kāda gāze mums ir vajadzīga? (Skābeklis)

Kā sauc vielu, kas nes skābekli? (Hemoglobīns)

Apbrīnosim šo brīnišķīgo molekulu kopā. (5. slaids) Skābeklis, pievienojies dzelzs jonam, kas atrodas hemoglobīna vidū, kā karietē, ceļo uz visiem mūsu ķermeņa orgāniem. Mūsu audi ir piepildīti ar dzīvinošu skābekli, pateicoties kuram notiek oksidācijas procesi.

- Un tagad vēl brīdis. Pastāsti man, vai esat piedzīvojis stresu? Noteikti! Es uzskatu, ka stress ir pazīstams daudziem.

Jautājums auditorijai:

– Vai jūs zināt, kāds hormons tiek ražots šajā gadījumā? (Adrenalīns)

- Vai tu šodien juties nervozs?

- Protams, skolā nevar iztikt bez satraukuma! Un atkal jums ir adrenalīna pieplūdums. (6. slaids) Gudra daba radīja adrenalīnu darbībai. Tāpēc, atbrīvojoties adrenalīnam, cilvēkam nepieciešams aktīvi kustēties, skriet, lēkt, vicināt rokas. Ko mēs tagad darīsim. Mēs piecēlāmies. Pacēlām rokas, aktīvi spiežam rokas. Vienlaicīgi sasitīsim kājas.

- Labi padarīts! Viss uzkrātais adrenalīns nostrādāja.

– Izrādās, ka noturība pret stresu ir atkarīga no olbaltumvielām, kam piesaistīts adrenalīns. Ja proteīna molekula ir liela, cilvēks ir izturīgs pret stresu, ja tas ir mazs, izturība pret stresu ir zema. Apbrīnosim brīnišķīgo proteīna molekulas struktūru. (7. slaids) Apbrīnosim gudro dabu, kas radīja šādu skaistumu.

Jautājums auditorijai:

Kas nosaka proteīna struktūru? Kur tiek šifrēta iedzimtā informācija? (DNS)

– Protams, DNS molekulā. Apskatīsim DNS struktūru. (8. slaids) Paskaties, kāds skaistums! Kreisajā pusē ir skats no augšas, labajā pusē ir dubultā spirāle, kas sastāv no diviem savstarpēji papildinošiem pavedieniem. Nav brīnums, ka viņi ir tik nosaukti, viena ķēde komplimentē otru. DNS pilns nosaukums ir dezoksiribonukleīnskābe. Izklausās pēc dziesmas!

Veiksim domu eksperimentu – ejam uz savu māju. Esam vienmēr gaidīti mājās.

Jautājums auditorijai:

- Kurš tevi pirmais sagaida pie durvīm? Kādas ir jūsu sajūtas par šo?

- Apbrīnojami! Mūs visus mājās gaida mammas un tēti, vecvecāki, kaķi un suņi, kāmji un papagaiļi. Un mēs esam priecīgi viņus satikt. (9. slaids)

- Tagad iedomājieties - jūsu priekšā ir pelmeņu šķīvis, kas garšots ar skābo krējumu. Vai arī uz galda kūp pīrāgs ar rudu garoziņu. Māja ir piepildīta ar pārsteidzošu aromātu. Jūs ienesat mutē vēlamo gabalu. Ko jūs piedzīvojat?
Jūs nebūtu piedzīvojuši visu šo svētlaimi, ja organismā nebūtu veidojies prieka hormons serotonīns. Apbrīnojiet pasākuma varoni! (10. slaids) Labi! Izstrādāsim to šeit un tagad. Nē, diemžēl tu šobrīd neturēsi rokā dūšīgu kūkas gabalu. Jūs neglaudāt savu mīļoto mājdzīvnieku. Mēs to darīsim vieglāk – atcerieties bērnību. Katrs no mums bērnībā dedzīgi smaidīja un smējās apmēram 360 reizes dienā. Smaidi, atrodi prieka pumpas sejā blakus vaigu kauliem. Spēcīgi berzējiet tos ar pirkstu galiem. Paskaties uz saviem kaimiņiem pa kreisi un pa labi, uzdāvini viņiem savu smaidu! Tādā veidā tiek ražots serotonīns!

Tātad esam mājās. Vispirms mēs apmeklēsim mājas laboratoriju, ko sauc par vannas istabu. (11. slaids) Nomazgājam rokas, tajā pašā laikā netērējot laiku, ieslēdzam veļas mašīnu. Kādas ziepes izvēlēties? Kāda veida pulveris? Eksperimenta veikšanai ir nepieciešami pieci ķīmiķi. Ar tiem mēs pārbaudīsim trīs veidu ziepju - veļas, tualetes, šķidruma un divu veidu pulvera - sārmainās īpašības vilnai un kokvilnas audumiem. (Piecās mēģenēs ir augstākminēto mazgāšanas līdzekļu paraugi. Katrā ielej dažus mililitrus ūdens, sakrata. Pēc tam šķīdumos iepilina fenolftaleīna šķīduma pilienu, novēro sārtinātās krāsošanās intensitāti un izdara secinājumus.)

Secinājumi. Spilgtākā krāsa veļas ziepju šķīdumā, vide ir ļoti sārmaina, tāpēc šīs ziepes ir jāizmanto stipri netīru veļas mazgāšanai. Tualetes ziepju šķīdums mainīja arī indikatora krāsu - izmantojam netīro roku un ķermeņa mazgāšanai. Bet šķidrās ziepes var lietot bieži, jo to šķīdums nemainīja indikatora krāsu, vide ir neitrāla.
Sārmainākā vide kokvilnas audumu veļas mazgāšanas līdzekļa šķīdumā, tāpēc šāda veida mazgāšanas līdzekli vajadzētu izmantot, lai mazgātu priekšmetus, kas izgatavoti no audumiem, kas var izturēt agresīvu vidi. Citā pulvera formā fenolftaleīna šķīdums kļuva tikai rozā krāsā, tas ir, tas ir piemērots no dabīgā zīda un vilnas audumiem izgatavotu produktu mazgāšanai.

- Mēs ejam uz virtuvi - galveno mājas laboratoriju. Šeit notiek galvenie sagatavošanās sakramenti. Ar ko ir aprīkota mājas galvenā laboratorija? (12. slaids)
Iepazīstieties ar "Hot Majesty" - plīts.

Jautājumi auditorijai:

- Kam paredzēta šķīvis? Kas tajā deg?

- Un tagad, lūdzu, kāds, kurš vēlas pierakstīt metāna degšanas reakciju uz tāfeles un salīdzināt to ar ierakstu ekrānā.

– Izdarīsim secinājumus. Metāns reaģē ar skābekli, izdalot oglekļa dioksīdu un ūdens tvaikus. Tāpēc, aizdedzinot degļus, ir nepieciešams atvērt logu. Un kāpēc mēs sākam degšanas reakciju? Protams, mums ir vajadzīga reakcijas rezultātā atbrīvotā enerģija. Tāpēc reakciju raksta termoķīmiskā formā, vienādojuma +Q beigās, kas nozīmē siltuma izdalīšanos - reakcija ir eksotermiska.

- Nākamais rindā ir Frosty Majesty - ledusskapis.

Jautājums auditorijai:

Kam paredzēts ledusskapis?

– Jums taisnība, ir nepieciešams bremzēt pārtikas bojāšanās procesus – oksidēšanās un sadalīšanās reakcijas. Ledusskapis personificē visgrūtāko ķīmijas sadaļu - ķīmisko kinētiku. Izturēsimies ar cieņu pret "Frosty Majesty".

– Pāriesim pie “augstajām vietām” – kabinetiem. Kas te nav - karotes, kausi, katli, pannas, graudaugi, milti, sāls, cukurs, garšvielas un daudz kas cits garšīgs un interesants. Mēs pagatavosim pīrāgu no smilšu mīklas un ķīmiski kompetenti. Pavārgrāmatās mīklas pagatavošanai ieteicams pievienot ar etiķi dzēstu sodu.

Jautājums auditorijai:

- Kāds mērķis ir pievienot mīklai soda ar etiķi?

– Tā ir taisnība, ka kūka bija lieliska. Tagad apskatiet šo reakciju. (Sodas un etiķskābes mijiedarbības demonstrēšana). Mēs novērojam "vārīšanu" oglekļa dioksīda izdalīšanās dēļ. Tātad lielākā daļa oglekļa dioksīda ir izplūdusi atmosfērā, un nav palicis daudz gāzes, lai paaugstinātu pārbaudi. Tāpēc sodu nedzēšam ar etiķi, bet miltiem pievienojam sodu un sauso kristālisko citronskābi. Mīciet mīklu, pievienojot nepieciešamās sastāvdaļas.

(Demonstrācija. Dziļā glāzē sajauc sodu, kristālisko citronskābi, miltus, pievieno ūdeni. Vērojama lēna sulīgas mīklas celšanās. Citā glāzē sajauc miltus ar ūdeni, tur pievieno ar etiķi dzēstu sodu. Tādā gadījumā mīkla daudz mazāk ceļas un ātri nosēžas.)

– Mēs ar jums pārliecinājāmies, ka arī pīrāgi ir jāsagatavo ķīmiski kompetenti. Cepšanas procesā ir jāizdalās ogļskābā gāzei - rezultāts ir pūkaina kūka, gluži kā pie mums! (13. slaids)

"Es domāju, ka es jūs pārliecināju, ka ķīmija ir matērijas dzejolis!" (14. slaids)

Iepriekšējā nodaļā tika teikts, ka ne tikai viena ķīmiskā elementa atomi, bet arī dažādu elementu atomi var veidot saites savā starpā. Vielas, ko veido viena ķīmiskā elementa atomi, sauc par vienkāršām vielām, un vielas, ko veido dažādu ķīmisko elementu atomi, sauc par kompleksajām vielām. Dažām vienkāršām vielām ir molekulārā struktūra, t.i. sastāv no molekulām. Piemēram, tādām vielām kā skābeklis, slāpeklis, ūdeņradis, fluors, hlors, broms un jods ir molekulāra struktūra. Katru no šīm vielām veido diatomu molekulas, tāpēc to formulas var uzrakstīt attiecīgi kā O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 un I 2. Kā redzat, vienkāršām vielām var būt tāds pats nosaukums ar elementiem, kas tās veido. Tāpēc ir skaidri jānošķir situācijas, kad runa ir par ķīmisko elementu, un kad runa ir par vienkāršu vielu.

Bieži vien vienkāršām vielām ir nevis molekulāra, bet gan atomu struktūra. Šādās vielās atomi savā starpā var veidot dažāda veida saites, par ko sīkāk tiks runāts nedaudz vēlāk. Šīs struktūras vielas ir visi metāli, piemēram, dzelzs, varš, niķelis, kā arī daži nemetāli - dimants, silīcijs, grafīts u.c. Šīm vielām ne tikai ķīmiskā elementa nosaukums sakrīt ar tā veidotās vielas nosaukumu, bet arī vielas formula un ķīmiskā elementa apzīmējums ir identiski. Piemēram, ķīmiskie elementi dzelzs, varš un silīcijs, kam ir apzīmējumi Fe, Cu un Si, veido vienkāršas vielas, kuru formulas ir attiecīgi Fe, Cu un Si. Ir arī neliela vienkāršu vielu grupa, kas sastāv no atšķirīgiem atomiem, kas nav saistīti nekādā veidā. Šādas vielas ir gāzes, kuras to ārkārtīgi zemās ķīmiskās aktivitātes dēļ sauc par cēlām. Tie ietver hēliju (He), neonu (Ne), argonu (Ar), kriptonu (Kr), ksenonu (Xe), radonu (Rn).

Tā kā ir zināmas tikai aptuveni 500 vienkāršas vielas, loģiski izriet, ka daudziem ķīmiskajiem elementiem ir raksturīga parādība, ko sauc par allotropiju.

Allotropija ir parādība, kad viens ķīmiskais elements var veidot vairākas vienkāršas vielas. Dažādas ķīmiskas vielas, ko veido viens ķīmiskais elements, sauc par alotropām modifikācijām vai alotropiem.

Tā, piemēram, ķīmiskais elements skābeklis var veidot divas vienkāršas vielas, no kurām vienai ir ķīmiskā elementa nosaukums – skābeklis. Skābeklis kā viela sastāv no diatomiskām molekulām, t.i. tā formula ir O 2 . Šis savienojums ir daļa no mums nepieciešamā vitāli svarīgā gaisa. Vēl viena skābekļa alotropā modifikācija ir trīsatomu gāzes ozons, kura formula ir O 3 . Neskatoties uz to, ka gan ozonu, gan skābekli veido viens un tas pats ķīmiskais elements, to ķīmiskā uzvedība ir ļoti atšķirīga: reakcijās ar tām pašām vielām ozons ir daudz aktīvāks par skābekli. Turklāt šīs vielas viena no otras atšķiras pēc fizikālajām īpašībām, vismaz tāpēc, ka ozona molekulmasa ir 1,5 reizes lielāka nekā skābekļa molekulmasa. Tas noved pie tā, ka tā blīvums gāzveida stāvoklī ir arī 1,5 reizes lielāks.

Daudzi ķīmiskie elementi mēdz veidot alotropiskas modifikācijas, kas atšķiras viena no otras ar kristāliskā režģa strukturālajām iezīmēm. Tā, piemēram, 5. attēlā var redzēt dimanta un grafīta kristālisko režģu fragmentu shematiskus attēlojumus, kas ir oglekļa alotropās modifikācijas.

5. attēls. Dimanta (a) un grafīta (b) kristālisko režģu fragmenti

Turklāt ogleklim var būt arī molekulārā struktūra: šāda struktūra ir novērojama tāda veida vielās kā fullerēni. Šāda veida vielas veido sfēriskas oglekļa molekulas. 6. attēlā parādīti c60 fullerēna molekulas un futbola bumbas 3D modeļi salīdzinājumam. Ņemiet vērā to interesanto līdzību.

6. attēls. C60 fullerēna molekula (a) un futbola bumba (b)

Savienojumi ir vielas, kas sastāv no dažādu elementu atomiem. Tām, tāpat kā vienkāršām vielām, var būt molekulāra un nemolekulāra struktūra. Sarežģītu vielu nemolekulārais struktūras veids var būt daudzveidīgāks nekā vienkāršām. Jebkuras sarežģītas ķīmiskas vielas var iegūt vai nu vienkāršu vielu tiešā mijiedarbībā, vai to savstarpējās mijiedarbības secībā. Ir svarīgi apzināties vienu faktu, proti, sarežģītu vielu īpašības, gan fizikālās, gan ķīmiskās, ļoti atšķiras no to vienkāršo vielu īpašībām, no kurām tās iegūtas. Piemēram, galda sāli, kam ir NaCl forums un kas ir bezkrāsaini caurspīdīgi kristāli, var iegūt, nātriju, kas ir metāls ar metāliem raksturīgām īpašībām (spīdums un elektrovadītspēja), reaģējot ar hloru Cl 2, dzeltenzaļo gāzi. .

Sērskābi H 2 SO 4 var veidot virkne secīgu pārveidojumu no vienkāršām vielām - ūdeņraža H 2 , sēra S un skābekļa O 2 . Ūdeņradis ir par gaisu vieglāka gāze, kas veido sprādzienbīstamus maisījumus ar gaisu, sērs ir dzeltena cieta viela, kas var degt, un skābeklis ir nedaudz smagāka par gaisu gāze, kurā var sadegt daudzas vielas. Sērskābe, ko var iegūt no šīm vienkāršajām vielām, ir smags eļļains šķidrums ar spēcīgām ūdeni izvadošām īpašībām, kuru dēļ tā pārogļo daudzas organiskas izcelsmes vielas.

Acīmredzot papildus atsevišķām ķīmiskajām vielām ir arī to maisījumi. Galvenokārt tie ir dažādu vielu maisījumi, kas veido pasauli mums apkārt: metālu sakausējumi, pārtika, dzērieni, dažādi materiāli, kas veido mums apkārt esošos priekšmetus.

Piemēram, gaiss, ko elpojam, sastāv galvenokārt no slāpekļa N 2 (78%), mums vitāli svarīgā skābekļa (21%), bet atlikušais 1% ir citu gāzu piemaisījumi (oglekļa dioksīds, cēlgāzes utt.).

Vielu maisījumus iedala homogēnos un neviendabīgos. Homogēni maisījumi ir tie maisījumi, kuriem nav fāzu robežu. Homogēni maisījumi ir spirta un ūdens maisījums, metālu sakausējumi, sāls un cukura šķīdums ūdenī, gāzu maisījumi utt. Heterogēni maisījumi ir tie maisījumi, kuriem ir fāzes robeža. Šāda veida maisījumos ietilpst smilšu un ūdens maisījums, cukurs un sāls, eļļas un ūdens maisījums utt.

Vielas, kas veido maisījumus, sauc par sastāvdaļām.

Vienkāršu vielu maisījumi atšķirībā no ķīmiskajiem savienojumiem, ko var iegūt no šīm vienkāršajām vielām, saglabā katras sastāvdaļas īpašības.

Vide ir materiāla. Matērija ir divu veidu: viela un lauks. Ķīmijas objekts ir viela (ieskaitot dažādu lauku - skaņas, magnētisko, elektromagnētisko u.c.) ietekmi.

Viela - viss, kam ir miera masa (t.i., to raksturo masas klātbūtne, kad tā nekustas). Tātad, lai gan viena elektrona miera masa (nekustīga elektrona masa) ir ļoti maza - apmēram 10 -27 g, bet pat viens elektrons ir viela.

Viela pastāv trīs agregācijas stāvokļos – gāzveida, šķidrā un cietā. Ir vēl viens vielas stāvoklis - plazma (piemēram, pērkona negaisā un lodveida zibens ir plazma), bet plazmas ķīmija skolas kursā tikpat kā netiek aplūkota.

Vielas var būt tīras, ļoti tīras (nepieciešamas, piemēram, lai izveidotu optisko šķiedru), var saturēt ievērojamu daudzumu piemaisījumu, var būt maisījumi.

Visas vielas sastāv no sīkām daļiņām, ko sauc par atomiem. Vielas, kas sastāv no viena veida atomiem(no viena elementa atomiem), sauc par vienkāršu(piemēram, kokogles, skābeklis, slāpeklis, sudrabs utt.). Vielas, kas satur savstarpēji savienotus dažādu elementu atomus, sauc par kompleksām.

Ja viela (piemēram, gaisā) satur divas vai vairākas vienkāršas vielas, un to atomi nav savstarpēji saistīti, tad to sauc nevis par kompleksu, bet gan par vienkāršu vielu maisījumu. Vienkāršo vielu skaits ir salīdzinoši neliels (apmēram pieci simti), savukārt sarežģīto vielu skaits ir milzīgs. Līdz šim ir zināmi desmitiem miljonu dažādu sarežģītu vielu.

Ķīmiskās pārvērtības

Vielas spēj savstarpēji mijiedarboties, un rodas jaunas vielas. Šādas pārvērtības sauc ķīmiska. Piemēram, vienkārša viela ogle mijiedarbojas (ķīmiķi saka - reaģē) ar citu vienkāršu vielu - skābekli, kā rezultātā veidojas sarežģīta viela - oglekļa dioksīds, kurā oglekļa un skābekļa atomi ir savstarpēji saistīti. Šādas vienas vielas pārvērtības citā sauc par ķīmiskām. Ķīmiskās pārvērtības ir ķīmiskas reakcijas. Tātad, karsējot cukuru gaisā, sarežģīta saldā viela - saharoze (no kuras sastāv cukurs) - pārvēršas par vienkāršu vielu - akmeņoglēm un sarežģītu vielu - ūdeni.

Ķīmija ir pētījums par vienas vielas pārveidošanu citā. Ķīmijas uzdevums ir noskaidrot, ar kādām vielām tā vai cita viela var mijiedarboties (reaģēt) dotajos apstākļos, kas šajā gadījumā veidojas. Turklāt ir svarīgi noskaidrot, kādos apstākļos var notikt tā vai cita transformācija un iegūt vēlamo vielu.

Vielu fizikālās īpašības

Katru vielu raksturo fizikālo un ķīmisko īpašību kombinācija. Fizikālās īpašības ir īpašības, kuras var raksturot, izmantojot fiziskus instrumentus.. Piemēram, izmantojot termometru, jūs varat noteikt ūdens kušanas un viršanas temperatūru. Ar fizikālajām metodēm var raksturot vielas spēju vadīt elektrisko strāvu, noteikt vielas blīvumu, cietību utt. Fizikālo procesu laikā vielu sastāvs paliek nemainīgs.

Vielu fizikālās īpašības iedala saskaitāmās (tās, kuras var raksturot, izmantojot noteiktas fizikālās ierīces ar skaitli, piemēram, norādot blīvumu, kušanas un viršanas punktus, šķīdību ūdenī utt.) un neskaitāmās (tās, kuras nevar raksturot ar cipars vai ļoti grūti, piemēram, krāsa, smarža, garša utt.).

Vielu ķīmiskās īpašības

Vielas ķīmiskās īpašības ir informācijas kopums par to, kādas citas vielas un kādos apstākļos konkrētā viela nonāk ķīmiskā mijiedarbībā.. Ķīmijas svarīgākais uzdevums ir noteikt vielu ķīmiskās īpašības.

Ķīmiskās pārvērtības ietver mazākās vielu daļiņas - atomus. Ķīmisko pārvērtību laikā no dažām vielām veidojas citas vielas, un sākotnējās vielas izzūd, un to vietā veidojas jaunas vielas (reakcijas produkti). BET atomi pie visi tiek saglabātas ķīmiskās pārvērtības. Notiek to pārkārtošanās, ķīmisko pārvērtību laikā tiek iznīcinātas vecās saites starp atomiem un rodas jaunas saites.

Ķīmiskais elements

Dažādu vielu skaits ir milzīgs (un katrai no tām ir savs fizikālo un ķīmisko īpašību kopums). Apkārt esošajā materiālajā pasaulē ir salīdzinoši maz atomu, kas atšķiras viens no otra ar svarīgākajiem raksturlielumiem – aptuveni simts. Katram atoma veidam ir savs ķīmiskais elements. Ķīmiskais elements ir atomu kopums ar vienādām vai līdzīgām īpašībām.. Dabā sastopami aptuveni 90 dažādi ķīmiskie elementi. Līdz šim fiziķi ir iemācījušies izveidot jaunus atomu veidus, kuru uz Zemes nav. Šādus atomus (un attiecīgi šādus ķīmiskos elementus) sauc par mākslīgiem (angļu valodā - mākslīgie elementi). Līdz šim ir sintezēti vairāk nekā divi desmiti mākslīgi iegūto elementu.

Katram elementam ir latīņu nosaukums un viena vai divu burtu simbols. Krievu valodas ķīmiskajā literatūrā nav skaidru noteikumu par ķīmisko elementu simbolu izrunu. Daži to izrunā šādi: elementu sauc krieviski (nātrija, magnija uc simboli), citi - latīņu burtiem (oglekļa, fosfora, sēra simboli), citi - kā elementa nosaukums skan latīņu valodā ( dzelzs, sudrabs, zelts, dzīvsudrabs). Ūdeņraža elementa H simbolu pieņemts izrunāt tāpat kā šo burtu izrunā franču valodā.

Ķīmisko elementu un vienkāršu vielu svarīgāko raksturlielumu salīdzinājums ir sniegts tabulā zemāk. Vienam elementam var atbilst vairākas vienkāršas vielas (allotropijas fenomens: ogleklis, skābeklis utt.), vai varbūt viens (argons un citas inertas gāzes).

Anotācija: Ķīmijas izvēles kurss 9. klases skolēniem. Vielas mums apkārt

Izvēles kurss ķīmijā 9. klases skolēniem.

Vielas mums apkārt.

Viens no mūsdienu izglītības modernizācijas virzieniem ir pāreja uz specializēto izglītību vidusskolā. Pirmsprofila apmācības ieviešana, organizējot izvēles kursus, ir nepieciešams nosacījums izglītības telpas izveidei pamatskolā.

Šajā rokasgrāmatā ir izklāstīta ķīmijas izvēles kursa programma "Vielas mums apkārt", kas paredzēta 9. klases skolēniem.

Kursā tiek sniegta informācija, kas ļauj izprast apkārtējā pasaulē notiekošos procesus, tiek skarta informācija par zināmo vielu neparastajām īpašībām, ekoloģijas problēma, ķīmiskā darbnīca.

Kurss ir vērsts uz ķīmijas zināšanu paplašināšanu un padziļināšanu, vispārizglītojošo prasmju attīstīšanu, redzesloka paplašināšanu.

Šī programma ir veidota saskaņā ar vispārējo shēmu. Paskaidrojumā ir aprakstītas kursa iezīmes, norādīti tā mērķi un uzdevumi. Nodarbības plānošana nodrošināta. Tiek formulētas prasības studenta sasniegumu līmenim kursa noslēgumā, piedāvāts skolotājam ieteicamo literatūras un multimediju mācību līdzekļu saraksts. Pieteikumā ir ietverts stundas kopsavilkuma, praktisko darbu piemērs.

Paskaidrojuma piezīme.

Kurss ir nesistemātisks un to var apgūt paralēli tradicionālajam skolas ķīmijas kursam (jebkura programma). Tas ir balstīts uz zināšanām, kas iegūtas, apgūstot ķīmijas pamatkursu, un neprasa zināšanas par teorētiskiem jautājumiem, kas pārsniedz standartu.

Kursa mērķi:

Skolēnu orientācija uz izglītības turpināšanu dabaszinību profila nodarbībās, zināšanu paplašināšana un padziļināšana ķīmijā, redzesloka paplašināšana, vides domāšanas veidošana.

Kursa mērķi:

• Intereses attīstīšana un stiprināšana par mācību priekšmetu
• Apkārtējās pasaules ķīmijas atklāšana
• Iepazīstināt skolēnus ar ķīmisko vielu ietekmi uz cilvēka organismu
• Zināšanu padziļināšana, paplašināšana un sistematizēšana par vielu uzbūvi, īpašībām, lietojumu
• Pilnveidot prasmes rīkoties ar ķīmiskām ierīcēm, traukiem, vielām; eksperimentālu problēmu risināšana
• Veidot priekšstatu par profesijām, kas saistītas ar ķīmiju

Ievads (1 stunda). Iepazīstiniet studentus ar šī kursa mērķiem un uzdevumiem. Īsa programmas apskate.

Vienkāršas vielas. (3 stundas)

Skābeklis, ozons, slāpeklis. Iegūšana, pielietošana, aprite dabā, bioloģiskā loma. Ogleklis, tā alotropās modifikācijas: dimants, grafīts, fullerēni. Gaiss. Gaisa baseina ekoloģija. inertas gāzes.

Ūdens. (8 oktobris)

Sastāvs. Ūdens molekulas struktūra. Ūdens īpašības. Ūdeņraža izotopi. Smags ūdens. Smagā ūdens loma. Smagā ūdens bioloģiskā loma.

Ūdens anomālijas: augsta viršanas temperatūra, sasalšanas izplešanās, ledus, blīvuma izmaiņas atkarībā no temperatūras. Dzīvais ūdens.

Ūdens dzīvos organismos. Ūdens bioloģiskā loma un funkcijas cilvēka organismā, dzīvniekiem un augiem.

Ūdens ir universāls šķīdinātājs. Šķīdības līkne. Izšķīdušās vielas koncentrācijas izteikšanas veidi: procenti, molāri, normāli. Šķīdumu sagatavošana ar noteiktu koncentrāciju. Ūdens cietība un veidi, kā to novērst.

Oksīdi un to loma (7 stundas)

Oglekļa monoksīds (IV).Oglekļa dioksīda iegūšana, īpašības un pielietojums. fizioloģiskā nozīme. Klepus un žāvas parādība. Smēķēšanas kaitējums, cigarešu sastāvs. Augu ķīmiskais sastāvs. Fotosintēze. Esence, fotosintēzes produkti: glikoze, ciete, skābeklis.

Oglekļa monoksīds (II), ražošanas metodes, īpašības. Oglekļa monoksīda fizioloģiskā aktivitāte. Oglekļa monoksīds (II) kā ķīmiska izejviela organiskajā sintēzē. Silīcija (IV) oksīds. Izplatība dabā, silīcija bioloģiskā nozīme: epitēlija šūnas, elastīns. Silīcija oksīda (IV) izmantošana. slāpekļa oksīdi.

Pamati un to loma (3 stundas)

Pamati dzīvē. Dzēstie kaļķi, aplikācija. Sārmi: nātrija hidroksīds, kālija hidroksīds. Ziepes. Šķīduma vides ūdeņraža indekss. Skābju-bāzes līdzsvars.

Skābes un to nozīme (4 stundas)

Sālsskābe. Sālsskābes atklāšana. Sālsskābe kā cilvēku un zīdītāju kuņģa sulas sastāvdaļa. Sālsskābes sintēze. Sēra savienojumi: sērūdeņradis, sērskābe. Veidošanās dabā, ietekme uz organismiem, pielietojums. Kvalitatīvas reakcijas uz sālsskābi, sērskābi, hidrosulfīdskābēm.

Etiķskābe. Etiķskābe kā viena no zālēm senos laikos. Saņem tagad. Pieteikums. Galda etiķa pagatavošana no etiķa esences.

Sāļi un to bioloģiskā loma (5 stundas)

Nātrija hlorīds. Ēdamā sāls civilizāciju attīstības vēsturē. Atrodoties dabā, medījums. Galda sāls bioloģiskā nozīme. Cepamā soda, iegūšana, pielietošana. Glaubera sāls, atklājums, nozīme medicīnā. Kalcija karbonāts. Meklēšana dabā, ieguve, pielietošana.

Sāls hidrolīze. Kvalitatīvas reakcijas uz sāļiem.

Vielas zāļu skapī (2 stundas)

Aktivētā ogle. ogļu adsorbcija.

Jods. Atklāšanas vēsture, struktūra, fizikālās un ķīmiskās īpašības, pielietojums.

Ūdeņraža peroksīds. Struktūra, īpašības, iegūšana. Ūdeņraža peroksīda pretmikrobu un balinošā iedarbība.

Kālija permanganāts. Sastāvs, īpašības, pielietojums medicīnā.

Vitamīni. Veidi, vitamīnu nepieciešamība.

Merkurs. Dzīvsudraba tvaiku toksicitāte.

Pašārstēšanās briesmas.

prasības mācību rezultātiem.

Pēc izvēles kursa "Vielas mums apkārt" apguves studentiem vajadzētu:

Zināt vienkāršo un sarežģīto vielu uzbūvi un īpašības, kas mūs ieskauj dabā un sadzīvē, zināt to bioloģisko nozīmi, galvenās ražošanas metodes, pārstrādi, cilvēku lietošanu; pārzināt darba noteikumus un apiešanos ar laboratorijas aprīkojumu;

Būt spējīgam veikt vienkāršākos mērījumus (masa, blīvums, tilpums); sagatavot šķīdumus ar noteiktu izšķīdušās vielas masas daļu; nosaka skābju, sārmu, sāļu šķīdumu procentuālo koncentrāciju pēc blīvumu tabulām; salīdzināt, izcelt galveno, izdarīt secinājumus un vispārinājumus; organizēt savu izglītojošo darbu, izmantot papildu literatūru, izmantot IKT mācību procesā; darbs ar laboratorijas aprīkojumu; sastādīt ķīmisko reakciju vienādojumus un veikt to aprēķinus (vielas daudzums, masa, tilpums); iegūtās zināšanas izmantot ikdienā un praktiskajā darbībā.

Izvēles kursa "Vielas mums apkārt" nodarbību plānošana.

Nodarbības tēma	Pētāmās problēmas
1. Ievads
2. Vienkāršas vielas. Skābeklis, ozons, slāpeklis.	Iegūšana, pielietošana, aprite dabā, bioloģiskā loma.
3. Ogleklis.	Oglekļa allotropās modifikācijas: dimants, grafīts, karabīns, fullerēni.
4. Gaiss.	Gaisa sastāvs. Inertās gāzes, atklāšanas vēsture, pielietojums. Gaisa piesārņojuma avoti, tīrīšanas metodes.
5-6. Ūdens. Ūdens sastāvs.	Ūdens molekulas sastāvs, struktūra, īpašības. Ūdeņraža izotopi. Smags ūdens. Smagā ūdens bioloģiskā loma.
7. Ūdens anomālijas.	Augsta viršanas temperatūra, izplešanās sasalšanas laikā, ledus, blīvuma izmaiņas atkarībā no temperatūras. Dzīvais ūdens.
8. Ūdens dzīvajos organismos.	Ūdens bioloģiskā loma un funkcijas dzīvnieku, cilvēku un augu organismā.
9-10. Ūdens kā šķīdinātājs.	ūdens šķīdumi. Šķīdības līkne. Izšķīdušās vielas koncentrācijas izteikšanas veidi. Šķīdumu koncentrācija procentos. Šķīdumu molārā koncentrācija. Normāla koncentrācija.
11. Praktiskais darbs. Noteiktas koncentrācijas šķīdumu pagatavošana.
12. Ūdens cietība un tās novēršanas veidi.	Praktiskais darbs. Veidi, kā novērst ūdens cietību.
13. Oksīdi un to nozīme. Oglekļa monoksīds (IV).	Oglekļa dioksīda iegūšana, īpašības un pielietojums.
14. Smēķēšanas kaitējums.	Cigarešu sastāvs. Klepus un žāvas parādība. Oglekļa dioksīda fizioloģiskā nozīme.
15. Fotosintēze.	Augu ķīmiskais sastāvs. Fotosintēzes procesa būtība. Fotosintēzes produkti: glikoze, ciete, skābeklis.
16. Praktiskais darbs. Oglekļa dioksīda iegūšana un īpašības.
17. Oglekļa monoksīds (II).	Oglekļa monoksīda iegūšanas metodes, īpašības, fizioloģiskā aktivitāte. Oglekļa monoksīds (II) kā ķīmiska izejviela organiskajā sintēzē.
18. Silīcija oksīds (IV).	Izplatība dabā, īpašības, pielietojums. Silīcija, epitēlija šūnu, elastīna bioloģiskā nozīme.
19.Slāpekļa oksīdi.	Slāpekļa oksīds, slāpekļa oksīds, slāpekļa anhidrīds, slāpekļa dioksīds, slāpekļa anhidrīds. Atklāšanas vēsture, kompozīcija, pielietojums.
20. Pamati un to loma. Pamati dzīvē.	Dzēstie kaļķi, ražošana, uzklāšana. Sārmi: kālija hidroksīds, nātrija hidroksīds. Ziepes.
21. Šķīduma vides ūdeņraža indekss.	Šķīduma vides pH. Skābju-bāzes līdzsvars.
22.Praktiskais darbs. Dažu sadzīves šķīdumu pH noteikšana.
23. Skābes un to nozīme. Sālsskābe.	dažādas skābes. Sālsskābes atklāšana. Sālsskābe kā cilvēku un zīdītāju kuņģa sulas sastāvdaļa. Sālsskābes sintēze.
24.Sēra savienojumi.	Sērūdeņradis, sērskābe. Veidošanās dabā, ietekme uz organismiem, pielietojums.
25. Laboratorijas darbi.	Kvalitatīvas reakcijas uz sālsskābi, sērskābi, hidrosulfīdskābēm.
26.Etiķskābe.	Etiķskābe kā viena no zālēm senos laikos. Pašreizējā etiķskābes iegūšana. Pieteikums. Galda etiķa pagatavošana no etiķa esences.
27. Sāļi un to bioloģiskā loma. Nātrija hlorīds. Nātrija karbonāts.	Ēdamā sāls civilizāciju attīstības vēsturē. Atrodoties dabā, medījums. Galda sāls bioloģiskā nozīme. Cepamā soda, iegūšana un pielietošana.
28.Glaubera sāls. Kalcija karbonāts.	Meklēšana dabā, ieguve, pielietošana.
29.Praktiskais darbs. Kvalitatīvas reakcijas uz sāļiem.
30-31. Sāls hidrolīze.	Sāļi, kas tiek hidrolizēti. Hidrolīze ar katjonu, ar anjonu. Hidrolīzes vienādojumi.
32-33. Vielas mājas pirmās palīdzības komplektā.	Aktivētā ogle. ogļu adsorbcija. Jods, atklāšanas vēsture, īpašības, pielietojums. Ūdeņraža peroksīds, struktūra, īpašības, pielietojums. Ūdeņraža peroksīda pretmikrobu un balinošā iedarbība. Kālija permanganāts, sastāvs, pielietojums medicīnā. Vitamīni, to veidi, vitamīnu nepieciešamība. Dzīvsudrabs, dzīvsudraba tvaiku toksicitāte. Pašārstēšanās briesmas.
34. Radošo darbu konkurss. (Studentu prezentācijas)

Literatūra

1. Akhmetovs N.S. Ķīmija 10-11-M.: Izglītība 1998.g.
2. Goldfelds M.G. Ķīmija un sabiedrība-M.: Mir 1995.
3. Grosse E. Ķīmija zinātkārajiem - L .: Ķīmija 1987.
4. Knunyants I.L. Ķīmiskā enciklopēdiskā vārdnīca-M.: Padomju enciklopēdija 1983.
5. Kritsmans V.A. Grāmata lasīšanai par neorganisko ķīmiju (divās daļās) - M .: Izglītība 1993.g.
6. Trifonovs D.N. Kā tika atklāti ķīmiskie elementi - M.: Prosveshchenie 1980.
7. Izglītojošs elektroniskais izdevums. Ķīmija skolēniem. Pamatkurss 8-9 klase-MarSTU 2002.g
8. Kharlampovičs G.D., Semenovs A.S., Popovs V.A. Daudzpusīgā ķīmija-M.: Apgaismība 1992.
9. Ķīmija: Mācību metodes Nr.2.4-M.: Skolas prese 2005.g.
10. Khodakov Yu.V. Neorganiskā ķīmija. Skolas metodiskā bibliotēka.-M .: Izglītība 1982.g.
11. Elektroniskais izdevums: 1C: Tutor. Ķīmija-M.: Firma "1C" 1997.g.

Pielikums. 22. nodarbība

Dažu sadzīves šķīdumu pH noteikšana.

Mērķis: Konsolidēt šķīdumu pH vērtības jēdzienu. Iestatiet piedāvāto šķīdumu pH.

Dotie reaģenti: destilēts ūdens, citronu sula, cepamā soda šķīdums, Dove ziepju šķīdums, veļas ziepju šķīdums, CMC šķīdums, Pantene šampūna šķīdums, kaļķa ūdens, universālais indikatorpapīrs. Indikatori: lakmuss, metiloranžs, fenolftaleīns.

Darba process :

Pieredze 1. Skābju-bāzes indikatoru krāsas maiņa atkarībā no šķīdumu pH.

Ievietojiet dažus pilienus katra šķīduma mikroreakcijas traukā. Katram šķīdumam pievieno vienu pilienu lakmusa, metiloranža un fenolftaleīna.

Novērojumu rezultātus par vides dabu sakārtojiet tabulas veidā:

Lai noteiktu pH, izmantojiet šādus datus:

Pieredze 2. Šķīduma pH noteikšana, izmantojot universālo indikatorpapīru.

Aptuvenai šķīduma pH noteikšanai izmantojiet universālu indikatorpapīru, kas piesūcināts ar vairāku indikatoru maisījumu ar dažādiem pārejas laukumiem. Tam pievienotā krāsu skala norāda, pie kādām pH vērtībām indikatorpapīrs kļūst vienā vai citā krāsā.

Ar stikla stienīti pārnes 2-3 pilienus testa šķīduma uz universālā indikatorpapīra. Salīdziniet joprojām mitrās vietas krāsu ar krāsu diagrammu. Izdariet secinājumu par šķīduma aptuveno pH vērtību.