Cinka skābes formula. Antiseptisks Tula farmaceitiskā fabrika Salicil-cinka pasta - "Salicilskābe un cinka oksīds veselīgas ādas aizsardzībā!"

(48%) un ciete (25%). Lieto gan cilvēku, gan mājdzīvnieku problemātiskas ādas, ekzēmu, pūtīšu un pūtīšu un citu ādas slimību gadījumos.

Sākotnējo sastāvu (cinka oksīds, ciete un vazelīns) ierosināja vācu ārsts O. Lasārs.

Izlaišanas forma: tumša stikla burkas 25g., slēgtas ar plastmasas vāku.

Zāļu veids: bieza balta pasta, nedaudz smaržo pēc eļļas

Uzrakstiet atsauksmi par rakstu "Salicil-cinka skābe"

Saites

• . Atsauksmes, priekšrocības un trūkumi.

Fragments, kas raksturo salicilskābi

Mēs virzījāmies dziļāk zālē, ejot garām, stāvot malās, dažas milzīgas baltas plāksnes ar burtiem uz tiem.
“Tas neizskatās pēc rūnām. Kas tas ir, Sever? – Es nevarēju to izturēt.
Viņš atkal draudzīgi pasmaidīja.
– Rūnas, tikai ļoti senas. Tavam tēvam nebija laika tevi mācīt... Bet, ja tu gribi, es tevi iemācīšu. Vienkārši nāc pie mums, Isidora.
Viņš atkārtoja to, ko jau biju dzirdējis.
- Nē! Es uzreiz nogriezu. “Ne jau tāpēc es šeit ierados, zini, Sever. Es atnācu pēc palīdzības. Tikai tu vari man palīdzēt iznīcināt Karafu. Galu galā tas, ko viņš dara, ir jūsu vaina. Palīdzi man!
Ziemeļi kļuva vēl bēdīgāki... Es jau iepriekš zināju, ko viņš atbildēs, bet es nedomāju padoties. Miljoniem labu dzīvību bija uz svariem, un es nevarēju vienkārši atteikties no cīņas par tām.
– Es jau tev paskaidroju, Izidora...
- Tātad paskaidrojiet vairāk! Es viņu pēkšņi pārtraucu. – Paskaidro man, kā tu vari mierīgi sēdēt, rokas salicis, kad cilvēku dzīvības viena pēc otras izdziest pašas vainas dēļ?! Paskaidrojiet, kā var pastāvēt tādas putas kā Caraffa, un nevienam nav vēlēšanās to pat mēģināt iznīcināt ?! Paskaidrojiet, kā jūs varat dzīvot, kad tas notiek jums blakus? ..

_______________________Laba diena, dārgie lasītāji! _________________________

Šodien mans īsais apskats būs veltīts manam mazajam palīgam (un lieliskajam līdzcilvēkam) cīņā par skaistu seju.

Ražotājvalsts: Krievija

Pirkuma vieta: Sociālā aptieka - 30 rubļi

Izskats (iepakojums): stikla burka ar plastmasas vāku

Apjoms: 25 gr

Aromāts: nesmaržo

No ražotāja:

Savienojums:

uz 100 g
Aktīvās vielas:
Salicilskābe - 2 g
Cinka oksīds - 25 g
Palīgvielas:
Kartupeļu ciete - 25 g
vazelīns - 48 g

Salicilskābei piemīt pretiekaisuma un antiseptiskas īpašības, savukārt cinka oksīdam ir žāvēšanas īpašības.

Mani iespaidi:

Konsistence faktiski ir pasta, bieza un balta.

Glabāju ledusskapī, lai nezaudē savas īpašības.

Lai gan visādi iekaisumi manā sejā nav bieži viesi, bet kā saka "bullshit happens", tāpēc man šī pasta vienmēr ir ledusskapī.

Salicilskābe ir taukos šķīstoša, ar šīm īpašībām tā palīdzēs izšķīdināt tauku aizbāžņus, kas ir izraisījuši "sāpīgu" zemādas pinņu parādīšanos.

Uzklāju uz attīrītiem iekaisumiem biezā slānī (reizēm naktī, citreiz dienā), pirmajā dienā iekaisums izžūst, otrajā un trešajā manāmi samazinās, un tad vairs nav.

Es uzklāju pastu tikai virzienā, jo tajā ir liels daudzums vazelīna, kas var aizsprostot manas nedaudz paplašinātās poras.

Iepriekš es mēģināju to visu izspiest, bet tas man neatnesa neko citu kā sarkanu seju un pēc tam sarkanus plankumus.

Ja uzklājat šo pastu uz pūtīšu pēdām, āda šajā vietā sāk lobīties, un atjaunošanās dēļ tā kļūst gaišāka (bet man ir labāks līdzeklis pret pēcaknes plankumiem)

Es nomazgāju pastu ar sausu vates spilventiņu, un pēc tam nomazgāju seju ar želeju vai putām.

_______________________________Paldies par uzmanību!_________________________________

____________________________________ Visa skaista āda! ______________________________________

Cinks ir otrās grupas, D. I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskās sistēmas ceturtā perioda sānu apakšgrupas elements ar atomskaitli 30. To apzīmē ar simbolu Zn (lat. Zincum). Vienkārša viela cinks normālos apstākļos ir trausls pārejas metāls zilgani baltā krāsā (gaisā tas aptraipās, pārklājoties ar plānu cinka oksīda kārtiņu).

Ceturtajā periodā cinks ir pēdējais d-elements, tā valences elektroni 3d 10 4s 2 . Ķīmisko saišu veidošanā piedalās tikai ārējā enerģijas līmeņa elektroni, jo d 10 konfigurācija ir ļoti stabila. Savienojumos cinka oksidācijas pakāpe ir +2.

Cinks ir reaktīvs metāls, tam ir izteiktas reducējošas īpašības, tas pēc aktivitātes ir zemāks par sārmzemju metāliem. Parāda amfoteriskās īpašības.

Cinka mijiedarbība ar nemetāliem
Spēcīgi karsējot gaisā, tas sadeg ar spilgti zilganu liesmu, veidojot cinka oksīdu:
2Zn + O2 → 2ZnO.

Aizdedzinot, tas spēcīgi reaģē ar sēru:
Zn + S → ZnS.

Normālos apstākļos ūdens tvaiku kā katalizatora klātbūtnē tas reaģē ar halogēniem:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2 .

Fosfora tvaiku iedarbībā uz cinku veidojas fosfīdi:
Zn + 2P → ZnP 2 vai 3Zn + 2P → Zn 3 P 2 .

Cinks nesadarbojas ar ūdeņradi, slāpekli, boru, silīciju, oglekli.

Cinka mijiedarbība ar ūdeni
Sarkanā karstumā reaģē ar ūdens tvaikiem, veidojot cinka oksīdu un ūdeņradi:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

Cinka mijiedarbība ar skābēm
Metālu elektroķīmiskajā spriegumu sērijā cinks atrodas pirms ūdeņraža un izspiež to no neoksidējošām skābēm:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2;
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

Reaģē ar atšķaidītu slāpekļskābi, veidojot cinka nitrātu un amonija nitrātu:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Reaģē ar koncentrētu sērskābi un slāpekļskābi, veidojot cinka sāli un skābes reducēšanās produktus:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Cinka mijiedarbība ar sārmiem
Reaģē ar sārmu šķīdumiem, veidojot hidrokso kompleksus:
Zn + 2NaOH + 2H 2O → Na 2 + H2

sakausējot veidojas cinkāti:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2 .

Mijiedarbība ar amonjaku
Ar gāzveida amonjaku 550–600 ° C temperatūrā tas veido cinka nitrīdu:
3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;
izšķīst amonjaka ūdens šķīdumā, veidojot tetraammincinka hidroksīdu:
Zn + 4NH3 + 2H2O → (OH) 2 + H2.

Cinka mijiedarbība ar oksīdiem un sāļiem
Cinks izspiež metālus sprieguma rindā pa labi no sāļu un oksīdu šķīdumiem:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Cinka(II) oksīds ZnO - balti kristāli, karsējot, iegūst dzeltenu krāsu. Blīvums 5,7 g/cm 3, sublimācijas temperatūra 1800°C. Temperatūrā virs 1000 ° C tas tiek reducēts līdz metāliskam cinkam ar oglekli, oglekļa monoksīdu un ūdeņradi:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2 ;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

Nesadarbojas ar ūdeni. Parāda amfoteriskas īpašības, reaģē ar skābju un sārmu šķīdumiem:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H2O;
ZnO + 2NaOH + H2O → Na 2.

Sakausējot ar metālu oksīdiem, veidojas cinkāti:
ZnO + CoO → CoZnO 2 .

Mijiedarbojoties ar nemetālu oksīdiem, tas veido sāļus, kur tas ir katjons:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Cinka (II) hidroksīds Zn(OH) 2 - bezkrāsaina kristāliska vai amorfa viela. Blīvums 3,05 g / cm 3, temperatūrā virs 125 ° C sadalās:
Zn(OH)2 → ZnO + H2O.

Cinka hidroksīdam piemīt amfoteriskas īpašības, viegli šķīst skābēs un sārmos:
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na 2;

arī viegli šķīst amonjaka ūdenī, veidojot tetraammincinka hidroksīdu:
Zn(OH)2 + 4NH3 → (OH)2.

To iegūst baltu nogulšņu veidā, kad cinka sāļi reaģē ar sārmiem:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl.