Kāds ir atoma kodola masas skaitlis. Atomu kodola uzbūve un sastāvs

(kopā saukti par "nukleoniem") kodolā. Parasti apzīmē ar burtu A. Masas skaitlis ir tuvs izotopa atommasai, kas izteikta atomu masas vienībās, bet sakrīt ar to tikai ogleklim-12, jo atommasas vienība (a.m.u.) tagad ir definēta kā 1 ⁄ 12 atoma masa 12 C. Visos citos gadījumos atomu masa atšķirībā no masas skaitļa nav vesels skaitlis. Tādējādi hlora izotopa 35 Cl masas skaitlis ir 35, un tā atommasa ir 34,96885 a.m.u.

Masas skaitlis konkrēta nuklīda (atoma kodola veida) apzīmējumā ir ierakstīts augšējā kreisajā indeksā, piemēram, 232 Th. Nuklīdus ar vienādu masas skaitli sauc par izobāriem (piemēram, 14 C un 14 N nuklīdus sauc par izobāriem).

Masas skaitļa zināšana ļauj novērtēt kodola un atoma masu. Ja masas skaitlis ir zināms, tad masa M atomu un tā kodolu nosaka pēc šādas attiecības M ≈ A m N, kur m N ≈ 1,67 10–27 kg ir nukleona, tas ir, protona vai neitrona, masa. Piemēram, alumīnija-27 atoms un tā kodols satur 27 nukleonus (13 protonus un 14 neitronus). Tā masa ir aptuveni vienāda ar 27 1,67 10 -27 kg ≈ 4,5 10 -26 kg. Ja ir nepieciešams iegūt kodola masu ar lielāku precizitāti, tad jāņem vērā, ka kodolā esošos nukleonus saista kodola pievilkšanās spēki, un tāpēc saskaņā ar sakarību. E=mc 2 kodola masa samazinās. Atoma masai jāpievieno arī elektronu kopējā masa orbītās ap kodolu. Taču visas šīs korekcijas nepārsniedz 1%.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 Viņš

kreisajā pusē sākotnējā kodola masas skaitlis ir 238, reakcijas labajā pusē ir divi kodoli ar masas skaitļiem 234 un 4, kas kopā dod 238. Ņemot vērā, ka alfa daļiņas masas skaitlis (hēlija-4 kodols) ir 4, alfa sabrukšana samazina sadalošā kodola masas skaitu par 4 vienībām. Jebkādi beta sabrukšanas veidi (beta mīnus sabrukšana, pozitronu sabrukšana, elektronu uztveršana, visa veida dubultā beta sabrukšana) nemaina masas skaitli, jo šajā procesā notiek tikai dažu kodola nukleonu pārveide no viena veida uz citu (protoni). neitronos vai atpakaļ). Izomēru pāreja arī nemaina kodola masas skaitu.

Uzrakstiet atsauksmi par rakstu "Masu skaits"

Piezīmes

Skatīt arī

Mises numuru raksturojošs fragments

- Sakiet, vai jūs zinājāt par grāfienes nāvi, kad palikāt Maskavā? - sacīja princese Mērija un uzreiz nosarka, pamanījusi, ka, uzdodot šo jautājumu pēc viņa vārdiem, ka viņš ir brīvs, viņa viņa vārdiem piešķīra tādu nozīmi, kādas tiem, iespējams, nebija.
"Nē," atbildēja Pjērs, acīmredzot neuzskatot neveiklu interpretāciju, ko princese Mērija sniedza, pieminot viņa brīvību. - Es to uzzināju Orelā, un jūs nevarat iedomāties, kā tas mani pārsteidza. Mēs nebijām priekšzīmīgi laulātie, ”viņš ātri sacīja, skatoties uz Natašu un pamanījis viņas sejā ziņkāri par to, kā viņš reaģēs par savu sievu. "Bet šī nāve mani šausmīgi šokēja. Kad divi cilvēki strīdas, vainīgi vienmēr ir abi. Un paša vainas apziņa pēkšņi kļūst šausmīgi smaga cilvēka priekšā, kura vairs nav. Un tad tāda nāve...bez draugiem, bez mierinājuma. Man viņas ļoti, ļoti žēl, ”viņš pabeidza un ar prieku pamanīja priecīgo apstiprinājumu Natašas sejā.
"Jā, šeit jūs atkal esat vecpuisis un līgavainis," sacīja princese Mērija.
Pjērs pēkšņi nosarka tumšsarkanā krāsā un ilgu laiku centās neskatīties uz Natašu. Kad viņš uzdrošinājās viņu paskatīties, viņas seja bija auksta, barga un pat nicinoša, kā viņam šķita.
"Bet jūs noteikti redzējāt un runājāt ar Napoleonu, kā mums teica?" - teica princese Mērija.
Pjērs iesmējās.
- Nekad nekad. Vienmēr visiem šķiet, ka būt ieslodzītajam nozīmē apciemot Napoleonu. Es viņu ne tikai neesmu redzējis, bet arī neesmu par viņu dzirdējis. Es biju daudz sliktākā sabiedrībā.
Vakariņas bija beigušās, un Pjērs, kurš sākumā atteicās stāstīt par savu gūstu, pamazām iesaistījās šajā stāstā.
"Bet vai tā ir taisnība, ka jūs palikāt, lai nogalinātu Napoleonu?" Nataša viņam jautāja, viegli smaidot. - Es tad uzminēju, kad satikām tevi pie Suhareva torņa; atceries?
Pjērs atzina, ka tā ir taisnība, un no šī jautājuma, pakāpeniski vadoties no princeses Mērijas un īpaši Natašas jautājumiem, viņš iesaistījās detalizēts stāsts par saviem piedzīvojumiem.
Sākumā viņš runāja ar to ņirgājošo, lēnprātīgo skatienu, kāds viņam tagad bija uz cilvēkiem un it īpaši uz sevi; bet tad, nonācis pie stāsta par redzētajām šausmām un ciešanām, viņš, pats to nemanot, aizrāvās un sāka runāt ar atturīgu sajūsmu, kāds piemīt vīram, kurš atmiņā piedzīvo spēcīgus iespaidus.

"") kodolā. Parasti apzīmē ar burtu A. Masas skaitlis ir tuvu izotopa atommasai, kas izteikta atomu masas vienībās, bet sakrīt ar to tikai oglekļa-12, jo atommasas vienība (amu) tagad ir definēta kā 1⁄12 no atoma masas. 12 C. Visos citos gadījumos atomu masa nav vesels skaitlis, atšķirībā no masas skaitļa. Tādējādi hlora izotopa 35 Cl masas skaitlis ir 35, un tā atommasa ir 34,96885 a.m.u.

Masas skaitlis konkrēta nuklīda (atoma kodola veida) apzīmējumā ir ierakstīts augšējā kreisajā indeksā, piemēram, 232 Th. Nuklīdus ar vienādu masas skaitli sauc par izobāriem (piemēram, 14 C un 14 N nuklīdus sauc par izobāriem).

Masas skaitļa zināšana ļauj novērtēt kodola un atoma masu. Ja masas skaitlis ir zināms, tad masa M atomu un tā kodolu nosaka pēc šādas attiecības M ≈ A m N, kur m N ≈ 1,67 10–27 kg ir nukleona, tas ir, protona vai neitrona, masa. Piemēram, alumīnija-27 atoms un tā kodols satur 27 nukleonus (13 protonus un 14 neitronus). Tā masa ir aptuveni vienāda ar 27 1,67 10 -27 kg ≈ 4,5 10 -26 kg. Ja ir nepieciešams iegūt kodola masu ar lielāku precizitāti, tad jāņem vērā, ka kodolā esošos nukleonus saista kodola pievilkšanās spēki, un tāpēc saskaņā ar sakarību. E=mc 2 kodola masa samazinās. Atoma masai jāpievieno arī elektronu kopējā masa orbītās ap kodolu. Taču visas šīs korekcijas nepārsniedz 1%.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 Viņš

kreisajā pusē sākotnējā kodola masas skaitlis ir 238, reakcijas labajā pusē ir divi kodoli ar masas skaitļiem 234 un 4, kas kopā dod 238. Ņemot vērā, ka alfa daļiņas masas skaitlis (hēlija-4 kodols) ir 4, alfa sabrukšana samazina sadalošā kodola masas skaitu par 4 vienībām. Jebkādi beta sabrukšanas veidi (beta mīnus sabrukšana, pozitronu sabrukšana, elektronu uztveršana, visa veida dubultā beta sabrukšana) nemaina masas skaitli, jo šajā procesā notiek tikai dažu kodola nukleonu pārveide no viena veida uz citu (protoni). neitronos vai atpakaļ). Izomēru pāreja arī nemaina kodola masas skaitu.

Piezīmes

Skatīt arī

Wikimedia fonds. 2010 .

• Bagramjans, Ivans Hristoforovičs
• Bristole

Skatiet, kas ir "masas skaitlis" citās vārdnīcās:

MASU NUMURS- (nukleonu skaits, simbols A), kopējais skaits NUKLEONI (NEITRONI UN PROTONI) ATOMA KODOLĀ. To parasti raksta kā augšējo indeksu pirms elementa ķīmiskā simbola. Tādējādi vieglākā elementa, ūdeņraža, kodolā ir tikai viens protons, un ... ... Zinātniski un tehniski enciklopēdiskā vārdnīca

MASU NUMURS- kopējais nukleonu (neitronu un protonu) skaits plkst. kodols. Atšķiras vienas un tās pašas ķīmiskās vielas izotopiem. elements. Fiziskā enciklopēdiskā vārdnīca. Maskava: padomju enciklopēdija. Galvenais redaktors A. M. Prohorovs. 1983. MASAS SKAITS ... Fiziskā enciklopēdija

MASU NUMURS ir nukleonu skaits atoma kodolā. Parasti norāda simbola augšējā kreisajā stūrī ķīmiskais elements(piemēram, 10 V)… Lielā enciklopēdiskā vārdnīca

MASU NUMURS- kopējais nukleonu (protonu un neitronu) skaits atoma kodolā, ko apzīmē ar A un norāda, piemēram, ar indeksu attiecīgā elementa simbola augšējā kreisajā stūrī. 32S ir sēra izotops ar masas skaitli 32 (A = 32). Izotopa masa ir vienāda ar visu ...... Lielā Politehniskā enciklopēdija

masas skaitlis- — [Ja.N.Luginskis, M.S.Fezi Žilinskaja, Ju.S.Kabirovs. Angļu krievu elektrotehnikas un enerģētikas vārdnīca, Maskava] Elektrotehnikas tēmas, pamatjēdzieni EN masas numurs ... Tehniskā tulkotāja rokasgrāmata

masas skaitlis ir nukleonu skaits atoma kodolā. Parasti norāda ķīmiskā elementa simbola augšējā kreisajā stūrī (piemēram, 10 V). * * * MASAS SKAITS MASAS SKAITS, nukleonu skaits atoma kodolā. Parasti norāda ķīmiskā elementa simbola augšējā kreisajā stūrī ...... enciklopēdiskā vārdnīca

masas skaitlis- masės skaičius statusas T joma Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo kodolu kodolu skaičius. atitikmenys: engl. masas skaitlis; kodola numurs; nukleona numurs vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. masas skaitlis, n; numurs…… Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

masas skaitlis- masės skaičius statusas T joma chemija definis Atomo kodolu nukleonu skaičius. atitikmenys: engl. masas skaitlis; kodola numurs; nukleona numurs eng. masas skaitlis... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

masas skaitlis- masas skaits statusas T joma fizika atitikmenys: engl. masas skaitlis; kodola numurs; nukleona numurs vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. masas skaitlis, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

Masas skaitlis- nukleonu (protonu un neitronu) skaits atoma kodolā; apzīmē ar burtu A un parasti norāda augšā pa kreisi blakus elementa simbolam, piemēram, 32S nozīmē sēra izotopu ar A \u003d 32. M. h. Un kodollādiņu Z, kas izteikts elementāra vienībās ... Lielā padomju enciklopēdija

Grāmatas

• Nekompetents vadītājs. Nekompetence kā Mass Madness, Adrians Farnhems. Pārsteidzoši daudz cilvēku strādā pie vadītājiem, kuri ir acīmredzami nekompetenti. Daži eksperti uzskata, ka dažās tautsaimniecības nozarēs nekompetentu skaits...

Atomu kodolu izpēte sākās pēc šādu eksperimentālu faktu konstatēšanas: 1) franču zinātnieka Anrī Bekerela dabiskās radioaktivitātes atklājums 1896. gadā; 2) angļu zinātnieka Sodija ķīmisko elementu izotopijas atklājums 1910. gadā; 3) atoma kodolmodelis, ko 1911. gadā ierosināja izcilais angļu fiziķis Ernests Raterfords.

Razerfords, pētot radioaktivitāti, 1908. gadā nonāca pie secinājuma, ka radioaktīvās sabrukšanas laikā notiek dažu ķīmisko elementu atomu pārvēršanās par citu elementu atomiem. Vēlāk, pētot a-daļiņu ar vairāku megaelektronvoltu enerģiju pāreju cauri plānās plēves zelts, atklāja Rezerfords kodolmodelis atoms, pēc kura noskaidrojās, ka radioaktivitātes laikā notiek dažu elementu kodolu transformācija citu elementu kodolos.

Spēlēja izotopijas atklāšanu nākamā loma. Atomu svari, t.i. ķīmiski tīru elementu atomu masas, kā likums, tiek izteiktas a.m.u. skaitļi, kas nav ļoti tuvi veseliem skaitļiem. Piemēram, bora atomsvars (B) ir 10,82; Ne - 20,183; Cl - 35,457; Fe -56,85 ;… . Atklājot izotopiju, tika izveidots viedoklis, ka ķīmiski tīrs elements ir izotopu maisījums, kas atšķiras viens no otra pēc atomu svara. Izotopu atomsvars izrādījās tuvāks veseliem skaitļiem nekā elementu atomsvars, un jo tuvāk, jo vieglāks izotops, t.i. jo mazāks ir tā atomsvars. Tas noveda zinātniekus pie idejas, ka kodols sastāv no daļiņām, kuru atomu svars ir tuvu vienotībai. Šo nosacījumu labi apmierina ūdeņraža atoma kodols - protons, kura atomsvars ir tuvu vienībai (1,008). Turklāt, tā kā protona lādiņš ir pozitīvs, radās doma, ka kodola sastāvā obligāti jāiekļauj protoni. Citu kodolu veidojošo daļiņu noteikšana prasīja ilgu laiku. Šķiet, ka dabiskās β-aktivitātes fenomens liecināja, ka elektroni ir iekļauti kodola sastāvā. Tāpēc tika ierosināts kodola protonu-elektronu modelis. Tomēr protonu-elektronu modelis izrādījās neizturīgs. Saskaņā ar šo modeli kodola spins, kas sastāv no pāra skaitlis protoniem un elektroniem jābūt veseliem skaitļiem (protona spins, tāpat kā elektrona spins, ir ½ ħ), un praksē tiek novēroti arī pusveseli skaitļi. Modelis nepaskaidroja, kāpēc kodola magnētiskais moments ir 2000 reižu mazāks par elektrona magnētisko momentu. Visbeidzot, protonu-elektronu modelis izrādījās pretrunā ar Heisenberga principu. Zinot kodola izmēru, ir iespējams novērtēt elektrona, kas ir daļa no kodola, impulsa lielumu un līdz ar to arī tā enerģijas lielumu. Šādi aprēķini liecina, ka elektrona enerģija kodolā ir aptuveni 200 MeV. Saskaņā ar eksperimentu vienas daļiņas saistīšanās enerģija kodolā ir 7 - 8 MeV. Turklāt 200 MeV enerģija ir daudzkārt lielāka par elektronu enerģiju, ko kodols izstaro β-sabrukšanas laikā.

Izeja no grūtībām tika atrasta pēc tam, kad 1932. gadā Raterforda darbinieks Čedviks atklāja jaunu elementārdaļiņa- neitronu. Neitrona masa ir aptuveni vienāda ar protona masu, nedaudz pārsniedzot to, un elektriskais lādiņš ir vienāds ar 0. Neilgi pēc neitrona atklāšanas 1934. gadā padomju fiziķis D.D.Ivaņenko izvirzīja hipotēzi par kodola protonu-neitronu struktūru. Šo pašu hipotēzi neatkarīgi izvirzīja Heizenbergs.

Šobrīd kodola protonu-neitronu struktūra ir vispāratzīts un ir pamatā mūsdienu priekšstatiem par kodolu un visu kodolfiziku.

Saskaņā ar mūsdienu datiem protonam (p) ir pozitīvs lādiņš, kas vienāds ar elektroda lādiņu qp= 1,6. 10 -19 C un atpūtas masa m p= (1,0075957 ±0,000001) amu = (1836,09±0,01) es.

Neitrons (n) - neitrāla daļiņa ar miera masu m n= (1,008982 ±0,000003)a.m.u. = (1838,63 ± 0,01) es, kur 1amu = 1,667 . 10 -27 kg - 1/12 no C 12 atoma masas;

es= 9,106. 10-31 kg – pārējā elektrona masa.

Mūsdienu fizikā tiek uzskatīts, ka protons un neitrons ir vienas daļiņas divi lādiņa stāvokļi, kurus sauc. nukleons(no lat. kodols - kodols). Tātad protons ir nukleona protona stāvoklis, neitrons ir nukleona neitronu stāvoklis. Tiek saukts kopējais nukleonu skaits atoma kodolā masas skaitlis A.

Atomu kodolu raksturo lādiņš Ze , kur Z ir kodola lādiņa numurs, vienāds ar protonu skaitu kodolā un sakrīt ar ķīmiskā elementa kārtas numuru Mendeļejeva elementu periodiskajā sistēmā. Pašlaik zināmajiem 107 periodiskās tabulas elementiem ir kodolu lādiņu skaits no Z = 1 līdz Z = 107. Tā kā Z ir vienāds ar protonu skaitu kodolā, tad neitronu skaits kodolā ir: N = A - Z In kodolfizika ir ierasts apzīmēt kodolu ar tādu pašu simbolu kā neitrālu atomu: , kur X- simbols

ķīmiskais elements, Z- atomskaitlis (protonu skaits kodolā), BET- masas skaitlis (nukleonu skaits kodolā).

Tā kā atoms ir neitrāls, kodola lādiņš nosaka elektronu skaitu atomā. Elektronu skaits nosaka to sadalījumu pa stāvokļiem atomā, kas, savukārt, nosaka Ķīmiskās īpašības atoms. Līdz ar to kodollādiņš nosaka dotā ķīmiskā elementa specifiku, t.i., nosaka elektronu skaitu atomā, to konfigurāciju elektronu čaulas, intraatomiskā elektriskā lauka lielums un raksturs.

Kodoli ar to pašu Z, bet atšķirīgi BET(t. s. ar dažādi skaitļi neitronus) sauc par izotopiem, bet kodolus ar to pašu BET, bet dažādi Z izobāri. Piemēram, ūdeņradis ( Z= 1) ir trīs izotopi; - protium ( Z =1, N= 0) ; - deitērijs, ( Z =1, N= 1); - tritijs ( Z =1, N= 2). Lielākajā daļā gadījumu viena un tā paša ķīmiskā elementa izotopiem ir viena un tā pati ķīmiskā viela un gandrīz identiski fizikālās īpašības(izņēmums ir ūdeņraža izotopi), ko galvenokārt nosaka elektronu apvalku struktūra, kas ir vienāda visiem dotā elementa izotopiem.

Par izobāra kodolu piemēru var kalpot šādi kodoli: , , . Pašlaik ir zināmi vairāk nekā 2500 kodoli, kas arī atšķiras Z, vai A, vai abi.

Rezerfords parādīja, ka atomu kodolu izmēri ir aptuveni 10–14–10–15 m (salīdzinājumam, lineārie izmēri atoms apmēram 10-10 m). Kodola rādiuss - dots ar empīrisku formulu R = R 0 A 1/3 kur R0= (1,3 ÷ 1,7) 10 -15 m. Tomēr, lietojot šo jēdzienu, jābūt uzmanīgiem tā neskaidrības dēļ, piemēram, kodola robežas izplūduma dēļ. Kodola tilpums ir proporcionāls nukleonu skaitam kodolā. Līdz ar to kodolmateriālu blīvums ir aptuveni vienāds visiem kodoliem: ρ » 10 17 kg/m 3 .

Atoma centrs satur lielāko daļu tā masas un visu tā pozitīvo lādiņu. Šo atoma reģionu sauc par kodolu.

Atoma izmēri ir m, bet kodola izmēri
m kodola masa ir 99,95% no atoma masas. Neitrālā atomā Z elektroni. Kodollādiņš ir pozitīvs un elementārā lādiņa daudzkārtnis
Cl. Kodollādiņu var attēlot kā
, kur Z- lādiņa numurs, tas sakrīt ar periodiskās tabulas ķīmisko numuru un ir vienāds ar kodolā ienākošo protonu skaitu.

Otra svarīgākā kodola īpašība ir tā masa. Kodola masa izrādījās lielāka par kodolā ienākošo protonu masu summu.

Tika ierosināts, ka kodols satur neitrālas daļiņas. 1932. gadā Čadvigs atklāja neitronus. Ivanenko un Heisenbergs ierosināja kodola protonu-neitronu teoriju. Kodols sadalās protonos un neitronos. Tos sauc par nukleoniem. Kopējais nukleonu skaits kodolā sauc par masas skaitliA . Kopējais neitronu skaits ir N=A-Z. Protona pārējā masa ir
kg, neitronu masa ir
Kilograms.

Ķīmiskā elementa kodols ir apzīmēts ar tādu pašu simbolu kā neitrālais atoms.
, kur Z- atomskaitlis (kodollādiņš), A- masas skaitlis (nukleonu skaits kodolā). Kodolus ar vienādu lādiņa numuru, bet atšķirīgu masu sauc par izotopiem (izotopi atšķiras ar neitronu skaitu). Kodolus ar vienādu masas skaitli, bet dažādiem lādiņiem sauc par izobāriem.

28. Kodolspēku īpašības.

Kodolspēku īpašības:

29.Radioaktivitāte. Alfa un beta sabrukšana. Pārvietošanas noteikumi.

Radioaktivitāti sauc viena ķīmiskā elementa nestabilu izotopu pārvēršanās par cita elementa izotopiem, ko pavada noteiktu daļiņu emisija. Dabiskā radioaktivitāte attiecas uz radioaktivitāti, kas novērota dabā sastopamos nestabilos izotopos. Mākslīgo radioaktivitāti sauc par izotopu radioaktivitāti, kas iegūta kodolreakciju rezultātā.

Radioaktīvajam starojumam ir sarežģīts sastāvs. Magnētiskajā laukā šaurs radioaktīvā starojuma stars tiek sadalīts trīs komponentos:

- daļiņas - hēlija kodolu plūsma ar lādiņu Z=2 e un masas skaitlis A=4 (
). Ātrums -daļiņas ir vienādas ar
jaunkundze. Iekļūšana vielā -daļiņas aktīvi mijiedarbojas ar atomiem un molekulām, to jonizē un ierosina. Kad enerģija -daļiņas tiek samazinātas līdz termiskā kustība, tas uztver divus elektronus un pārvēršas par hēlija atomu ( Viņš). Pirms tam viņa iziet ceļu, ko sauc par skriešanu. Spēcīgās mijiedarbības ar matēriju dēļ diapazons ir īss. Papīra lapa vai drēbes iztur - daļiņas. Arī 0,05 mm biezā alumīnija loksne kavē - daļiņas. Jonizējošā spēja -daļiņas ir lielas un vienādas
tvaiks pāri skrējienam.

- daļiņas ir elektronu plūsma, kas ar ātrumu izplūst no kodoliem
jaunkundze. Kodols izstaro elektronu, kad neitrons kļūst par protonu:

kur - elektronu simbols, - elektronu antineitrīno.

Jonizējošā spēja daļiņas simtiem reižu mazākas par -daļiņas, un iespiešanās jauda ir lielāka. - starojumu aizkavē 2 mm biezs alumīnija slānis.

"") kodolā. Parasti apzīmē ar burtu A. Masas skaitlis ir tuvu izotopa atommasai, kas izteikta atomu masas vienībās, bet sakrīt ar to tikai oglekļa-12, jo atommasas vienība (amu) tagad ir definēta kā 1⁄12 no atoma masas. 12 C. Visos citos gadījumos atomu masa nav vesels skaitlis, atšķirībā no masas skaitļa. Tādējādi hlora izotopa 35 Cl masas skaitlis ir 35, un tā atommasa ir 34,96885 a.m.u.

Masas skaitlis konkrēta nuklīda (atoma kodola veida) apzīmējumā ir ierakstīts augšējā kreisajā indeksā, piemēram, 232 Th. Nuklīdus ar vienādu masas skaitli sauc par izobāriem (piemēram, 14 C un 14 N nuklīdus sauc par izobāriem).

Masas skaitļa zināšana ļauj novērtēt kodola un atoma masu. Ja masas skaitlis ir zināms, tad masa M atomu un tā kodolu nosaka pēc šādas attiecības M ≈ A m N, kur m N ≈ 1,67 10–27 kg ir nukleona, tas ir, protona vai neitrona, masa. Piemēram, alumīnija-27 atoms un tā kodols satur 27 nukleonus (13 protonus un 14 neitronus). Tā masa ir aptuveni vienāda ar 27 1,67 10 -27 kg ≈ 4,5 10 -26 kg. Ja ir nepieciešams iegūt kodola masu ar lielāku precizitāti, tad jāņem vērā, ka kodolā esošos nukleonus saista kodola pievilkšanās spēki, un tāpēc saskaņā ar sakarību. E=mc 2 kodola masa samazinās. Atoma masai jāpievieno arī elektronu kopējā masa orbītās ap kodolu. Taču visas šīs korekcijas nepārsniedz 1%.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 Viņš

kreisajā pusē sākotnējā kodola masas skaitlis ir 238, reakcijas labajā pusē ir divi kodoli ar masas skaitļiem 234 un 4, kas kopā dod 238. Ņemot vērā, ka alfa daļiņas masas skaitlis (hēlija-4 kodols) ir 4, alfa sabrukšana samazina sadalošā kodola masas skaitu par 4 vienībām. Jebkādi beta sabrukšanas veidi (beta mīnus sabrukšana, pozitronu sabrukšana, elektronu uztveršana, visa veida dubultā beta sabrukšana) nemaina masas skaitli, jo šajā procesā notiek tikai dažu kodola nukleonu pārveide no viena veida uz citu (protoni). neitronos vai atpakaļ). Izomēru pāreja arī nemaina kodola masas skaitu.

Piezīmes

Skatīt arī

Wikimedia fonds. 2010 .

Skatiet, kas ir "masas skaitlis" citās vārdnīcās:

- (nukleonu skaits, simbols A), kopējais NUKLEONU (NEITRONU un PROTONU) skaits ATOMA KODOLĀ. To parasti raksta kā augšējo indeksu pirms elementa ķīmiskā simbola. Tādējādi vieglākā elementa, ūdeņraža, kodolā ir tikai viens protons, un ... ... Zinātniskā un tehniskā enciklopēdiskā vārdnīca

Kopējais nukleonu (neitronu un protonu) skaits plkst. kodols. Atšķiras vienas un tās pašas ķīmiskās vielas izotopiem. elements. Fiziskā enciklopēdiskā vārdnīca. Maskava: padomju enciklopēdija. Galvenais redaktors A. M. Prohorovs. 1983. MASAS SKAITS ... Fiziskā enciklopēdija

Nuklonu skaits atoma kodolā. Parasti to norāda ķīmiskā elementa simbola augšējā kreisajā stūrī (piemēram, 10 V) ... Lielā enciklopēdiskā vārdnīca

MASU NUMURS- kopējais nukleonu (protonu un neitronu) skaits atoma kodolā, ko apzīmē ar A un norāda, piemēram, ar indeksu attiecīgā elementa simbola augšējā kreisajā stūrī. 32S ir sēra izotops ar masas skaitli 32 (A = 32). Izotopa masa ir vienāda ar visu ...... Lielā Politehniskā enciklopēdija

masas skaitlis- — [Ja.N.Luginskis, M.S.Fezi Žilinskaja, Ju.S.Kabirovs. Angļu krievu elektrotehnikas un enerģētikas vārdnīca, Maskava] Elektrotehnikas tēmas, pamatjēdzieni EN masas numurs ... Tehniskā tulkotāja rokasgrāmata

Nuklonu skaits atoma kodolā. Parasti norāda ķīmiskā elementa simbola augšējā kreisajā stūrī (piemēram, 10 V). * * * MASAS SKAITS MASAS SKAITS, nukleonu skaits atoma kodolā. Parasti norāda ķīmiskā elementa simbola augšējā kreisajā stūrī ...... enciklopēdiskā vārdnīca

masas skaitlis- masės skaičius statusas T joma Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo kodolu kodolu skaičius. atitikmenys: engl. masas skaitlis; kodola numurs; nukleona numurs vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. masas skaitlis, n; numurs…… Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

masas skaitlis- masės skaičius statusas T joma chemija definis Atomo kodolu nukleonu skaičius. atitikmenys: engl. masas skaitlis; kodola numurs; nukleona numurs eng. masas skaitlis... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

masas skaitlis- masas skaits statusas T joma fizika atitikmenys: engl. masas skaitlis; kodola numurs; nukleona numurs vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. masas skaitlis, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

Nukleonu (protonu un neitronu) skaits atoma kodolā; apzīmē ar burtu A un parasti norāda augšā pa kreisi blakus elementa simbolam, piemēram, 32S nozīmē sēra izotopu ar A \u003d 32. M. h. Un kodollādiņu Z, kas izteikts elementāra vienībās ... Lielā padomju enciklopēdija

Grāmatas

• Nekompetents vadītājs. Nekompetence kā Mass Madness, Adrians Farnhems. Pārsteidzoši daudz cilvēku strādā pie vadītājiem, kuri ir acīmredzami nekompetenti. Daži eksperti uzskata, ka dažās tautsaimniecības nozarēs nekompetentu skaits...