Kas ir anjoni? Katjoni un anjoni. Skābju, sārmu un sāļu elektrolītiskā disociācija (vidēja)

Dabīgo ūdeņu minerālu sastāva primārie avoti ir:

1) gāzes, kas izdalās no zemes zarnām degazācijas procesā.

2) ūdens ķīmiskās iedarbības produkti ar magmatiskajiem iežiem. Šie dabisko ūdeņu sastāva primārie avoti joprojām pastāv. Šobrīd ūdens ķīmiskajā sastāvā ir palielinājusies nogulumiežu loma.

Anjonu izcelsme ir saistīta galvenokārt ar gāzēm, kas izdalās apvalku degazēšanas laikā. To sastāvs ir līdzīgs mūsdienu vulkāniskajām gāzēm. Kopā ar ūdens tvaikiem, gāzveida ūdeņraža savienojumi hlora (HCl), slāpekļa (), sēra (), broma (HBr), bora (HB), oglekļa ( ). CH 4 fitoķīmiskās sadalīšanās rezultātā veidojas CO 2:

Sulfīdu oksidēšanās rezultātā veidojas jons.

Katjonu izcelsme ir saistīta ar akmeņiem. Magmatisko iežu vidējais ķīmiskais sastāvs (%): – 59, – 15,3, – 3,8, – 3,5, – 5,1, – 3,8, – 3,1 utt.

Iežu dēdēšanas (fizikālās un ķīmiskās) rezultātā gruntsūdeņi tiek piesātināti ar katjoniem saskaņā ar shēmu: .

Skābju (oglekļa, sālsskābes, sērskābes) anjonu klātbūtnē veidojas skābju sāļi:.

Mikroelementi. Tipiski katjoni: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Smago metālu joni: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Amfoteriskie kompleksveidotāji (Cr, Co, V, Mn). Bioloģiski aktīvie mikroelementi: Br, I, F, B.

Mikroelementiem ir svarīga loma bioloģiskajā ciklā. Fluora trūkums vai pārpalikums izraisa kariesu un fluorozi. Joda trūkums - vairogdziedzera slimības utt.

Atmosfēras nokrišņu ķīmija.Šobrīd attīstās jauna hidroķīmijas nozare - atmosfēras ķīmija. Atmosfēras ūdens (tuvu destilētam) satur daudz elementu.

Papildus atmosfēras gāzēm () gaisā ir piemaisījumi, kas izdalās no zemes komponentu zarnām ( utt.), biogēnas izcelsmes elementi ( ) un citi organiskie savienojumi.

Ģeoķīmijā atmosfēras nokrišņu ķīmiskā sastāva izpēte ļauj raksturot sāļu apmaiņu starp atmosfēru, zemes virsmu un okeāniem. Pēdējos gados saistībā ar atomu sprādzieniem atmosfērā ir nonākušas radioaktīvās vielas.

Aerosoli. Ķīmiskā sastāva veidošanās avoti ir aerosoli:

putekļiem līdzīgas minerālu daļiņas, ļoti izkliedēti šķīstošo sāļu agregāti, mazākie gāzveida piemaisījumu šķīdumu pilieni (). Aerosolu (kondensācijas kodolu) izmēri ir dažādi - 20 mikronu (cm) vidējais rādiuss svārstās (līdz 1 mikronam). Skaits samazinās līdz ar augstumu. Aerosolu koncentrācija ir maksimālā pilsētās, minimālā kalnos. Aerosoli tiek izpūsti gaisā - eola erozija;

sāļi, kas iegūti no okeānu un jūru virsmas, ledus;

vulkānu izvirdumu produkti;

cilvēka darbība.

Ķīmiskā sastāva veidošanās. Atmosfērā paceļas milzīgs daudzums aerosolu - tie nokrīt uz zemes virsmas:

1. lietus veidā,

2. gravitācijas nosēšanās.

Veidošanās sākas ar aerosolu uztveršanu ar atmosfēras mitrumu. Mineralizācija svārstās no 5 mg/l līdz 100 mg/l un vairāk. Pirmās lietus porcijas ir vairāk mineralizētas.

Citi elementi nokrišņos:

- no simtdaļām līdz 1-3 mg / l. Radioaktīvās vielas: utt. Tās galvenokārt nāk no atombumbu testēšanas.

Darba beigas -

Šī tēma pieder:

Hidroģeoloģija ir sarežģīta zinātne, un tā ir sadalīta šādās neatkarīgās sadaļās

Gruntsūdeņi ir sarežģītās attiecībās ar iežiem, kas veido zemes garozu, ko pēta ģeoloģija, tāpēc ģeoloģija un .. hidroģeoloģija aptver nozīmīgu citu pētīto jautājumu loku .. gruntsūdeņu nozīme ģeoloģiskajos procesos ir ārkārtīgi augsta gruntsūdeņu ietekme, sastāvs un ..

Ja jums ir nepieciešams papildu materiāls par šo tēmu vai jūs neatradāt to, ko meklējāt, mēs iesakām izmantot meklēšanu mūsu darbu datubāzē:

Ko darīsim ar saņemto materiālu:

Ja šis materiāls jums izrādījās noderīgs, varat to saglabāt savā lapā sociālajos tīklos:

čivināt

Visas tēmas šajā sadaļā:

Hidrosfēra
Plāns: 1. Hidrosfēra un ūdens cirkulācija dabā 2. Ūdens veidi iežos 3. Iežu īpašības attiecībā pret ūdeni 4. Aerācijas un piesātinājuma zonas jēdziens

Gruntsūdeņu izcelsme un dinamika
Plāns: 1. Pazemes ūdeņu izcelsme 2. Gruntsūdeņu filtrācijas likumi 3. Gruntsūdeņu kustības virziena un ātruma noteikšana 4. Pamata hidroģeoloģiskās

Gruntsūdeņu filtrēšanas likumi. Lineārās filtrēšanas likums
Gruntsūdeņu laminārā kustība pakļaujas lineārajam filtrācijas likumam (Dārsija likums - franču zinātnieka vārdā, kurš 1856. gadā izveidoja šo likumu porainiem granulētiem iežiem

Trapecveida ūdens patēriņš: Q=0,0186bh√h, l/s, kur Q – avota plūsma, l/s; b ir apakšējā aizsprosta platums cm; h - līmeņa augstums collas

Hidroģeoloģiskie pamatparametri
Nozīmīgākās iežu īpašības ir filtrācija, ko raksturo šādi parametri: filtrācijas koeficients, caurlaidības koeficients, ūdens zuduma koeficients, ūdens padeve.

Gazina formula
K=Сdн2(0,70+0,03t), m/diennaktī, С ir empīrisks koeficients atkarībā no augsnes viendabīguma un porainības pakāpes. Tīrām, viendabīgām smiltīm С=1200, vidēja viendabīguma un plosta

Gruntsūdeņu izplūdes noteikšana
1) Plakanā plūsma un tās plūsma. Plakana gruntsūdens plūsma ir tāda, kuras straumes plūst vairāk vai mazāk paralēli. Piemērs varētu būt gruntsūdeņu plūsma, braukšana

Vertikālo sateces baseinu veidi
Vertikālos sateces baseinus var iedalīt akās (bedrēs) un urbumos. Pēc izmantoto ūdens nesējslāņu rakstura tos iedala grunts un artēziskajos (spiedienā). Pēc rakstura

Formula ūdens ieplūšanai kanalizācijā
Lai pazeminātu gruntsūdens līmeni, izbūvē notekas. Ūdens pieplūde ideālā horizontālā notecē ar garumu B bezspiediena ūdens apstākļos saskaņā ar Dupuy vienādojumu ir vienāda ar

Gruntsūdeņu ķīmiskais sastāvs
Plāns: 1. Gruntsūdeņu fizikālās īpašības 2. Ūdens reakcija 3. Ūdens vispārējā mineralizācija 4. Ūdens ķīmiskais sastāvs 5. Ķīmiskā sastāva izpausmes formas

Jonu atomu svars un koeficienti miligramu jonu pārvēršanai miligramu ekvivalentos
Indekss Atommasa (reizinātājs konvertēšanai no mg/l uz mg/l) Reizinātājs konvertēšanai no mg/l uz meq K+

Ūdens piemērotības novērtējums dažādiem mērķiem
Ūdens apgāde. Saskaņā ar GOST 2874-73 "Dzeramais ūdens" un SanPiN 2.1.4.1074-01, ūdenim jāatbilst šādām prasībām: Mineralizācija līdz 1 g/l (saskaņā ar SES sadaļu līdz 1,5 g/l); cietība 7 mg-

Dažu mālu minerālu absorbcijas spēja
Minerālu absorbcijas spēja, mEq uz 100 g Kaolinīts Illīts Montmorillanīts Vermikulīts Halloysite 3-15 10-40

Minerālūdens
Minerālūdeņu ārstnieciskās īpašības nosaka: mineralizācija, jonu-sāļu sastāvs, bioloģiski aktīvo komponentu saturs, gāzes un redokspotenciāls (Eh), akts.

Normatīvās prasības rūpnieciskajiem minerālūdeņiem
50 g/l halīts

Gruntsūdeņu zonējums
Gruntsūdeņu zonalitāte izpaužas globālā mērogā un pieder pie hidrolitosfēras pamatīpašību kategorijas. To saprot kā likumsakarību telpas-laika organizācijā

Gruntsūdeņu ģeoloģiskā aktivitāte
Plāns: 1. Karsts 2. Akmens laušana 3. Sufozija I. Karsts. Pēc definīcijas D.S. Sokolova (1962) karsts ir iznīcināšanas process

Darbības rezerves
Qex = +0,7Qair, kur α ir atgūšanas koeficients, maksimāli pieļaujamais

Gruntsūdens režīms
Ar gruntsūdeņu režīmu jāsaprot to līmeņa, temperatūras, ķīmiskā sastāva un plūsmas izmaiņas laikā un telpā dabiskā un mākslīgā ietekmē.

Inženierģeoloģijas pamati
Plāns: 1. Iežu inženierģeoloģisko īpašību koncepcija. 2. Iežu inženierģeoloģisko īpašību izpētes metodes. 3. Inženierģeoloģiskās pamatīpašības

Normālos apstākļos gaisa molekulas un atomi ir neitrāli. Taču jonizācijas laikā, kas var notikt ar parastu starojumu, ultravioleto starojumu vai vienkārša zibens spēriena palīdzību, gaisa molekulas zaudē daļu no negatīvi lādētajiem elektroniem, kas rotē ap atoma kodolu, kas vēlāk pievienojas neitrālām molekulām, radot negatīvu lādiņu. Mēs šādas molekulas saucam par anjoniem. Anjoniem nav krāsas un smaržas, un negatīvo elektronu klātbūtne orbītā ļauj tiem piesaistīt dažādas mikrodaļiņas no gaisa, tādējādi noņemot putekļus no gaisa un nogalinot mikrobus. Anjonu loma gaisa sastāvā ir salīdzināma ar vitamīnu nozīmi cilvēka uzturā. Tāpēc anjonus sauc arī par "gaisa vitamīniem", "ilgmūžības elementu" un "gaisa attīrītāju".
Lai gan anjonu labvēlīgās īpašības ilgu laiku ir palikušas ēnā, tās ir ārkārtīgi svarīgas cilvēku veselībai. Mēs nevaram atļauties atstāt novārtā to ārstnieciskās īpašības.
Tādējādi anjoni var uzkrāties un neitralizēt putekļus, iznīcināt vīrusus ar pozitīvi lādētiem elektroniem, iekļūt baktēriju šūnās un tās iznīcināt, tādējādi novēršot negatīvas sekas uz cilvēka ķermeni. Jo vairāk anjonu gaisā, jo mazāk mikrobu tajā (kad anjonu koncentrācija sasniedz noteiktu līmeni, tad mikrobu saturs tiek pilnībā samazināts līdz nullei).
Anjonu saturs 1 kubikcentimetrā gaisa ir šāds: 40-50 anjoni pilsētas dzīvojamos rajonos, 100-200 anjoni pilsētas gaisā, 700-1000 anjoni atklātā laukā un vairāk nekā 5000 anjoni kalnu ielejās un ieplakas. Cilvēka veselība ir tieši atkarīga no anjonu satura gaisā. Ja anjonu saturs gaisā, kas nonāk cilvēka organismā, ir pārāk zems, tad cilvēks sāk spazmatiski elpot, var just nogurumu, reiboni, galvassāpes vai pat nomāktību. To visu var ārstēt ar nosacījumu, ka anjonu saturs gaisā, kas nonāk plaušās, ir 1200 anjonu uz 1 kubikcentimetru. Ja anjonu saturs dzīvojamās telpās tiek palielināts līdz 1500 anjoniem uz 1 kubikcentimetru, jūsu veselība nekavējoties uzlabosies; jūs sāksit strādāt ar divkāršu enerģiju, tādējādi palielinot produktivitāti. Tādējādi anjoni ir neaizstājams palīgs cilvēka veselības stiprināšanā un mūža pagarināšanā.
Pasaules Veselības organizācija ir noteikusi, ka minimālais anjonu saturs svaigā gaisā ir 1000 anjonu uz 1 kubikcentimetru. Noteiktos vides apstākļos (piemēram, kalnainos apvidos) cilvēki visu mūžu var nesaslimt ar iekšēju iekaisumu vai infekciju. Parasti šādi cilvēki dzīvo ilgi un visu mūžu paliek veseli, kas ir pietiekama anjonu satura rezultāts gaisā.
Pēdējos gados visā pasaulē ir pieaugusi interese par anjonu ārstnieciskajām un higiēniskajām īpašībām. Pēc daudzu gadu pētījumiem uzņēmuma "WINALITE" (Shenzhen) darbinieki ir izstrādājuši unikālus paliktņus ar ārstniecisku un profilaktisku iedarbību. Uzlabojot parastās blīves un integrējot tajos augsto tehnoloģiju jonizatorus, esam saņēmuši valsts patentu šāda veida produktu ražošanai. Anjonu mikroshēma "Love Moon" spilventiņos var radīt līdz 5800 anjoniem uz 1 kubikcentimetru; tas efektīvi iznīcina baktērijas un vīrusus, kas var izraisīt sievietes sfēras iekaisumu (vaginītu), kā arī novērš to atkārtotu parādīšanos.
Gandrīz visas sieviešu slimības izraisa anaerobās baktērijas. Anjonu mikroshēmai ģenerējot augsta blīvuma anjonu plūsmu, vienlaikus izdalās jonizēts skābeklis, kas neitralizē nelabvēlīgo anaerobo vidi, aktivizē fermentus, novērš iekaisumu, normalizē skābju-bāzes līdzsvaru. Tajā pašā laikā anjonu mikroshēmas materiāls normālā temperatūrā spēj izstarot cilvēka ķermenim noderīgus magnētiskos viļņus 4-14 mikronu garumā ar intensitāti virs 90%, kas šūnās aktivizē ūdens molekulas, stimulējot fermentu sintēzes process.
Tādējādi uz tīri fiziskas ietekmes pamata tiek panākts baktēriju iznīcināšanas un nepatīkamās smakas likvidēšanas efekts, kas ļauj rūpēties par sievietes veselību ar augsto tehnoloģiju palīdzību.
Anjonu spilventiņi"

katjoni sauc par pozitīvi lādētiem joniem.

Anjoni sauc par negatīvi lādētiem joniem.

Ķīmijas attīstības procesā jēdzieni "skābe" un "bāze" ir piedzīvojuši lielas izmaiņas. No elektrolītiskās disociācijas teorijas viedokļa elektrolītus sauc par skābēm, kuru disociācijas laikā veidojas ūdeņraža joni H +, bet bāzes ir elektrolīti, kuru disociācijas laikā veidojas hidroksīda joni OH -. Šīs definīcijas ķīmiskajā literatūrā ir zināmas kā Arrhenius skābju un bāzu definīcijas.

Kopumā skābju disociāciju attēlo šādi:

kur A - - skābs atlikums.

Tādas skābju īpašības kā mijiedarbība ar metāliem, bāzēm, bāziskajiem un amfotēriskajiem oksīdiem, spēja mainīt indikatoru krāsu, skāba garša utt., ir saistītas ar H+ jonu klātbūtni skābju šķīdumos. Ūdeņraža katjonu skaitu, kas veidojas skābes disociācijas laikā, sauc par tās bāziskumu. Tā, piemēram, HCl ir vienbāziska skābe, H2SO4 ir divbāziska skābe, un H3PO4 ir trīsbāziska skābe.

Polibāziskās skābes sadalās pa posmiem, piemēram:

No pirmajā posmā izveidotā skābes atlikuma H 2 PO 4 H + jona turpmākā atdalīšanās ir daudz grūtāka, jo uz anjona ir negatīvs lādiņš, tāpēc otrā disociācijas stadija ir daudz grūtāka nekā vispirms. Trešajā solī protons ir jāatdala no HPO 4 2– anjona, tāpēc trešais solis turpinās tikai par 0,001%.

Kopumā bāzes disociāciju var attēlot šādi:

kur M + ir noteikts katjons.

Tādas bāzu īpašības kā mijiedarbība ar skābēm, skābju oksīdi, amfotēriskie hidroksīdi un spēja mainīt indikatoru krāsu ir saistītas ar OH - jonu klātbūtni šķīdumos.

Hidroksilgrupu skaitu, kas veidojas bāzes disociācijas laikā, sauc par tās skābumu. Piemēram, NaOH ir vienas skābes bāze, Ba (OH) 2 ir divu skābju bāze utt.

Poliskābju bāzes sadalās pa soļiem, piemēram:

Lielākā daļa bāzu nedaudz šķīst ūdenī. Ūdenī šķīstošās bāzes sauc sārmi.

M-OH saites stiprums palielinās, palielinoties metāla jona lādiņam un palielinoties tā rādiusam. Tāpēc elementu veidoto pamatņu stiprums tajā pašā periodā samazinās, palielinoties sērijas numuram. Ja viens un tas pats elements veido vairākas bāzes, tad disociācijas pakāpe samazinās, palielinoties metāla oksidācijas pakāpei. Tāpēc, piemēram, Fe(OH) 2 ir lielāka pamata disociācijas pakāpe nekā Fe(OH) 3 .

Tiek saukti elektrolīti, kuru disociācijas laikā vienlaikus var veidoties ūdeņraža katjoni un hidroksīda joni. amfotērisks. Tajos ietilpst ūdens, cinka hidroksīdi, hroms un dažas citas vielas. To pilns saraksts ir sniegts 6. nodarbībā, un to īpašības ir apskatītas 16. nodarbībā.

sāļi sauc par elektrolītiem, kuru disociācijas laikā veidojas metālu katjoni (kā arī amonija katjons NH 4 +) un skābju atlikumu anjoni.

Sāļu ķīmiskās īpašības tiks aprakstītas 18. nodarbībā.

Apmācības uzdevumi

1. Vidēja stipruma elektrolīti ietver

1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na2SO4
4) Na3PO4

2. Spēcīgi elektrolīti ir

1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H2S

3. Disociācijas laikā vielas ūdens šķīdumā, kuras formula ir:

1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K 2 SO 4

4. Atšķaidot elektrolīta šķīdumu, disociācijas pakāpe

1) paliek nemainīgs
2) iet uz leju
3) paceļas

5. Disociācijas pakāpe, sildot vāju elektrolīta šķīdumu

1) paliek nemainīgs
2) iet uz leju
3) paceļas
4) vispirms palielinās, tad samazinās

6. Tikai spēcīgi elektrolīti ir norādīti secībā:

1) H 3 PO 4, K 2 SO 4, KOH
2) NaOH, HNO 3, Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4 , HNO 2 , Ca(OH) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl

7. Glikozes un kālija sulfāta ūdens šķīdumi attiecīgi ir:

1) ar spēcīgu un vāju elektrolītu
2) neelektrolīts un spēcīgs elektrolīts
3) vājš un stiprs elektrolīts
4) vājš elektrolīts un neelektrolīts

8. Vidēja stipruma elektrolītu disociācijas pakāpe

1) vairāk nekā 0,6
2) vairāk nekā 0,3
3) atrodas 0,03-0,3 robežās
4) mazāks par 0,03

9. Spēcīgo elektrolītu disociācijas pakāpe

1) vairāk nekā 0,6
2) vairāk nekā 0,3
3) atrodas 0,03-0,3 robežās
4) mazāks par 0,03

10. Vāju elektrolītu disociācijas pakāpe

1) vairāk nekā 0,6
2) vairāk nekā 0,3
3) atrodas 0,03-0,3 robežās
4) mazāks par 0,03

11. Abi ir elektrolīti:

1) fosforskābe un glikoze
2) nātrija hlorīds un nātrija sulfāts
3) fruktoze un kālija hlorīds
4) acetons un nātrija sulfāts

12. Fosforskābes H 3 PO 4 ūdens šķīdumā mazākā daļiņu koncentrācija

1) H3PO4
2) H 2 PO 4 -
3) HPO 4 2–
4) PO 4 3–

13. Elektrolīti virknē ir sakārtoti pieaugošā disociācijas pakāpes secībā

1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H3PO4, H2SO4, HNO2
3) HCl, HBr, H2O

14. Elektrolīti sērijā ir sakārtoti disociācijas pakāpes samazināšanās secībā

1) HNO2, H3PO4, H2SO3
2) HNO 3, H 2 SO 4, HCl
3) HCl, H3PO4, H2O
4) CH3COOH, H3PO4, Na2SO4

15. Gandrīz neatgriezeniski sadalās ūdens šķīdumā

1) etiķskābe
2) bromūdeņražskābe
3) fosforskābe
4) kalcija hidroksīds

16. Elektrolīts, kas ir stiprāks par slāpekļskābi

1) etiķskābe
2) sērskābe
3) fosforskābe
4) nātrija hidroksīds

17. Pakāpeniska disociācija ir raksturīga

1) fosforskābe
2) sālsskābe
3) nātrija hidroksīds
4) nātrija nitrāts

18. Sērijā ir tikai vāji elektrolīti

1) nātrija sulfāts un slāpekļskābe
2) etiķskābe, hidrosulfīda skābe
3) nātrija sulfāts, glikoze
4) nātrija hlorīds, acetons

19. Katra no abām vielām ir spēcīgs elektrolīts

1) kalcija nitrāts, nātrija fosfāts
2) slāpekļskābe, slāpekļskābe
3) bārija hidroksīds, sērskābe
4) etiķskābe, kālija fosfāts

20. Abas vielas ir vidēja stipruma elektrolīti.

1) nātrija hidroksīds, kālija hlorīds
2) fosforskābe, slāpekļskābe
3) nātrija hlorīds, etiķskābe
4) glikoze, kālija acetāts

ANJONI (negatīvie joni) Kas ir anjoni? Kā anjoni ietekmē cilvēka ķermeni?

Kas ir anjoni?

Gaisa molekulas un atomi normālos apstākļos ir neitrāli. Bet ar gaisa jonizāciju, kas var notikt ar parasto starojumu, mikroviļņu starojumu, ultravioleto starojumu, dažreiz vienkārši ar vienkāršu zibens spērienu. Gaiss tiek izvadīts – skābekļa molekulas zaudē daļu no negatīvi lādētajiem elektroniem, kas griežas ap atoma kodolu, kas vēlāk atrod un pievienojas jebkurai neitrālai molekulai, piešķirot tām negatīvu lādiņu. Šādas negatīvi lādētas molekulas sauc par anjoniem. Cilvēks nevar pastāvēt bez anjoniem, tāpat kā jebkura cita dzīva būtne.

Svaiga gaisa aromāts - mēs jūtam anjonu klātbūtni savvaļas gaisā: augstu kalnos, pie jūras, tūlīt pēc lietus - šajā laikā mēs vēlamies elpot dziļi, ieelpot šo gaisa tīrību un svaigumu. Gaisa anjonus (negatīvi lādētus jonus) sauc par gaisa vitamīniem. Anjoni ārstē bronhu, cilvēka plaušu sistēmas slimības, ir spēcīgs līdzeklis jebkuras slimības profilaksei, palielina cilvēka ķermeņa imunitāti. Negatīvie joni (anjoni) palīdz attīrīt gaisu no baktērijām, mikrobiem, patogēnās mikrofloras un putekļiem, samazinot baktēriju un putekļu daļiņu skaitu līdz minimumam un dažreiz līdz nullei. Anjoniem ir laba ilgstoša attīroša un dezinficējoša iedarbība uz apkārtējā gaisa mikrofloru.

Cilvēka veselība ir tieši atkarīga no anjonu kvantitatīvā satura apkārtējā gaisā. Ja apkārtējā telpā gaisā, kas nonāk cilvēka ķermenī, ir pārāk maz anjonu, tad cilvēks sāk spazmatiski elpot, var justies noguris, sāk reibt un sāpēt galva vai pat nomākts. Visi šie stāvokļi ir ārstējami, ja anjonu saturs gaisā, kas nonāk plaušās, ir vismaz 1200 anjonu uz 1 kubikcentimetru. Palielinot anjonu saturu dzīvojamās telpās līdz 1500-1600 anjoniem uz 1 kubikcentimetru, tad tur dzīvojošo vai strādājošo cilvēku labklājība ievērojami uzlabosies; Jūs sāksit justies ļoti labi, strādāt ar divkāršu enerģiju, tādējādi palielinot savu produktivitāti un darba kvalitāti.

Anjoniem tiešā saskarē ar ādu, pateicoties negatīvo jonu augstajai iespiešanās spējai, cilvēka organismā notiek sarežģītas bioķīmiskas reakcijas un procesi, kas veicina:

vispārēja cilvēka organisma nostiprināšana, imunitāte un organisma enerģētiskā stāvokļa uzturēšana kopumā

visu orgānu asinsapgādes uzlabošana, smadzeņu darbības uzlabošana, smadzeņu skābekļa deficīta novēršana,

Anjoni uzlabo sirds muskuļa, nieru un aknu audu darbību

anjoni uzlabo asins mikrocirkulāciju traukos, palielina audu elastību

negatīvi lādētas daļiņas (anjoni) novērš ķermeņa novecošanos

anjoni veicina prettūskas un imūnmodulējošas iedarbības aktivizēšanu

anjoni palīdz pret vēzi, audzējiem, palielina paša organisma pretaudzēju aizsargspējas

palielinoties anjoniem gaisā, uzlabojas nervu impulsu vadītspēja

Šādi:

Anjoni (negatīvie joni) ir neaizstājams palīgs cilvēka veselības stiprināšanā un mūža pagarināšanā.