Koncentrējot, izdalās bezkrāsainas gāzes. LIETOŠANAS uzdevumi ķīmijā ar risinājumiem: Dažādu neorganisko vielu klašu attiecības

1. Mēģenē ar sāls X šķīdumu tika pievienots vielas Y šķīdums. Rezultātā notika reakcija, ko raksturo šāds saīsināts jonu vienādojums S 2- + 2H + = H 2 S. No piedāvātā saraksta , atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.

1) nātrija sulfīds;

2) ogļskābe;

3) hlorūdeņradis;

4) dzelzs (II) sulfīds;

5) kālija sulfīts;

1. Mēģenē ar sāls X šķīdumu pievienoja vielas Y šķīdumu. Reakcijas rezultātā tika novērotas baltas nogulsnes,

1) kālija nitrāts;

2) bārija hlorīds;

H) sālsskābe;

4) kalcija karbonāts;

5) sērskābe;

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Mēģenē ar nātrija sāls X šķīdumu tika pievienots vielas Y šķīdums. Rezultātā notika reakcija, ko raksturo šāds saīsināts jonu vienādojums:

S 2- + Fe 2+ \u003d FeS.

No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.

1) nātrija sulfīds;

2) nātrija sulfīts;

3) sērūdeņradis;

4) dzelzs (II) hidroksīds;

5) dzelzs sulfāts (II);

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Mēģenē ar sāls X šķīdumu pievienoja vielas Y šķīdumu. Reakcijas rezultātā tika novērota bezkrāsainas gāzes izdalīšanās. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.

1) kālija sulfīts;

2) nātrija hidroksīds;

H) dzelzs(II) sulfāts;

4) hlorūdeņradis;

5) nātrija nitrāts.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Mēģenē ar vielas X šķīdumu tika pievienots skābes Y šķīdums. Rezultātā notika reakcija, kuru raksturo šāds saīsināts jonu vienādojums: OH - + H + = H 2 O.

No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.

1) nātrija sulfīds;

2) ogļskābe;

3) sērskābe;

4) bārija hidroksīds;

5) kālija hidroksīds.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Mēģenē ar vielas X šķīdumu pievienoja sāls Y šķīdumu. Reakcijas rezultātā tika novērotas zilas nogulsnes. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.

1) dzelzs(II) sulfāts;

2) sālsskābe;

3) nātrija hidroksīds;

4) kalcija nitrāts;

5) vara (II) sulfāts.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Mēģenē ar cietu, ūdenī nešķīstošu vielu X tika pievienots vielas Y šķīdums. Reakcijas rezultātā tika novērota cietās vielas šķīšana bez gāzes izdalīšanās. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.

1) kalcija karbonāts;

2) nātrija hidroksīds;

H) bārija sulfāts;

4) sērskābe;

5) vara(II) oksīds.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Mēģenē ar vielas X šķīdumu tika pievienots sāls Y šķīdums. Rezultātā notika reakcija, ko apraksta šāds saīsināts jonu vienādojums: CO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + CO 2.

No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y., kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.

1) kalcija bikarbonāts;

2) kalcija hidroksīds;

3) etiķskābe;

4) sērskābe;

5) nātrija karbonāts.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Mēģenē ar vielas X šķīdumu pievienoja sāls Y šķīdumu. Reakcijas rezultātā tika novērotas brūnas nogulsnes. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.

1) vara(II) hlorīds;

2) sālsskābe;

3) nātrija hidroksīds;

4) nātrija nitrāts;

5) dzelzs(III) sulfāts.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Mēģenē ar skābes X šķīdumu tika pievienots vielas Y šķīdums.Rezultātā notika reakcija, kuru raksturo šāds saīsināts jonu vienādojums: SO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + SO 2 .

No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.

1) kālija sulfāts;

2) sērūdeņražskābe;

3) sērskābe;

4) amonija sulfīds;

5) nātrija sulfīts.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Cinks tika pilnībā izšķīdināts koncentrētā nātrija hidroksīda šķīdumā. Iegūtais dzidrs vielas X šķīdums tika iztvaicēts un pēc tam kalcinēts. Tādējādi tika izveidota cieta viela Y. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas atbilst sniegtajam aprakstam.

1) Na 2 ZnO 2;

2) Zn(OH)2;

3) ZnO;

4) Na2;

5) NaOH.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Nātrija hlorīda šķīdums tika sajaukts ar sāls X šķīdumu. Izgulsnētās baltas nogulsnes tika atdalītas, šķīdums tika iztvaicēts, atlikušais sausais sāls tika kalcinēts gaisā un tika atbrīvota bezkrāsaina gāze Y. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas. X un Y, kas atbilst sniegtajam aprakstam.

1) AgNO3;

2) HNO3;

3) Na2CO3;

4) CO 2;

5) O2.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Alumīnija nitrāts tika kalcinēts. Iegūtā cietā viela X tika sakausēta ar kālija hidroksīda pārpalikumu. Iegūtais kausējums tika apstrādāts ar lieko ūdeni, un izveidojās dzidrs vielas Y šķīdums. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas atbilst sniegtajam aprakstam.

1) Al;

2) Al2O3;

3) KAlO2;

4) K;

5) K 3 AlO 3 .

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Dzelzs (II) hidroksīds tika apgriezts ar peroksīdu. Iegūtā brūnā viela X tika sakausēta ar cietu kālija hidroksīdu. Iegūtais kausējums, kas satur sāli Y, tika apstrādāts ar lieko ūdeni, kā rezultātā atkal tika iegūta brūnā viela X. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas atbilst augstāk minētajam aprakstam.

1) Fe2O3;

2) Fe(OH)3;

3) KFeO 2;

4) FeO;

5) K 3 FeO 3;

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Alumīnija hidroksīds tika sakausēts ar kālija hidroksīdu. Iegūtais sāls X tika apstrādāts ar sālsskābes pārpalikumu, un izveidojās viela Y. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas atbilst sniegtajam aprakstam.

1) K;

2) KAlO2;

3) K 3 AlO 3;

4) AlCl3;

5) Al(ClO4)3;

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Kālija sulfītu apstrādāja ar sālsskābi. Iegūto gāzi X absorbēja kalcija hidroksīda pārpalikums, un izveidojās viela Y. No sniegtā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas atbilst sniegtajam aprakstam.

1) H2S;

2) CaS;

3) Ca(HSO3)2;

4) SO2;

5) CaSO3.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Vienai no mēģenēm ar alumīnija hidroksīda nogulsnēm pievienoja stipru skābi X, bet otrai pievienoja vielas Y šķīdumu. Rezultātā tika novērots, ka nogulsnes izšķīst katrā no mēģenēm. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajās reakcijās.

1) bromūdeņražskābe;

2) nātrija hidrosulfīds;

3) hidrosulfīdskābe;

4) kālija hidroksīds;

5) amonjaka hidrāts.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Sudraba nitrāts tika kalcinēts. Izveidotajam cietajam atlikumam X tika pievienota koncentrēta slāpekļskābe, un tika novērota intensīva gāzes izdalīšanās Y. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas atbilst sniegtajam aprakstam.

1) sudraba (I) oksīds;

2) sudraba nitrīts;

3) sudrabs;

4) slāpekļa(II) oksīds;

5) slāpekļa oksīds (IV).

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

Sudraba bromīdu karsēja ar cinka pulveri. Iegūtais sāls tika izšķīdināts ūdenī. Iegūtajam šķīdumam pa pilienam pievienoja kālija hidroksīda šķīdumu. Vispirms radās baltas nogulsnes X, un pēc tam, kad tika pievienota jauna kālija hidroksīda šķīduma daļa, tā pilnībā izšķīda, veidojot vielu Y. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas atbilst iepriekš minētajam aprakstam.

1) Ag;

2) ZnBr 2;

3) Zn(OH)2;

4) K 2 ZnO 2;

5) K2.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Fosfora (V) hlorīds tika pievienots bārija hidroksīda šķīduma pārpalikumam. Iegūtās nogulsnes X tika atdalītas, žāvētas un kalcinētas ar smiltīm un akmeņoglēm, un izveidojās viela Y. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas atbilst sniegtajam aprakstam.

1) Ba 3 (PO 4) 2;

2) BaHPO4;

3) BaCl2;

4) CO 2;

5) CO.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Nātrija dihromāts reaģēja ar nātrija hidroksīdu. Iegūtā viela X tika apstrādāta ar sērskābi, un no iegūtā šķīduma tika izolēta oranža viela Y. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas atbilst sniegtajam aprakstam.

1) Na2Cr2O7;

2) Na2CrO4;

3) NaCrO 2;

4) Na3;

5) Na2SO4.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Bārija hlorīda šķīdumam pievienoja vara (II) sulfātu. Iegūtās nogulsnes X tika filtrētas. Atlikušajam šķīdumam pievienoja kālija jodīdu, un tika novērotas Y nogulsnes un mainījās šķīduma krāsa. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas atbilst sniegtajam aprakstam.

1) BaSO3;

2) BaSO4;

3) CuI2;

4) CuI;

5) KCl;

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Mēģenē ar sārma šķīdumu (viela X) tika pievienots vielas Y šķīdums. Rezultātā notika reakcija, kas aprakstīta ar saīsināto jonu vienādojumu OH - + H + = H 2 O. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.

1) kālija sulfīds;

2) ogļskābe;

3) sērskābe;

4) bārija hidroksīds;

5) nātrija hidroksīds.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Vara (II) sulfāta šķīduma mijiedarbības rezultātā ar dzelzi izveidojās sāls X. Šis sāls tika karsēts ar koncentrētu sērskābi, kā rezultātā izveidojās jauns sāls Y. No piedāvātā saraksta izvēlieties vielas X un Y, kas atbilst sniegtajam aprakstam.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeSO 4;

4) FeSO 3;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Dzelzs (III) hlorīda šķīdumam pievienoja nātrija sulfīda šķīdumu, kā rezultātā izveidojās nogulsnes. Iegūtās nogulsnes apstrādāja ar sērskābes šķīdumu, un daļa no nogulsnēm X izšķīda. Neizšķīdinātā nogulšņu Y daļa bija dzeltena. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas atbilst sniegtajam aprakstam.

1) FeS;

2) Fe(OH)2;

3) Fe2S3;

4) S;

5) Fe(OH)3.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Dzelzs(III) hlorīdu pievienoja nātrija hidroksīda šķīdumam, un izgulsnējās nogulsnes X. Nogulsnes atdala un izšķīdina jodūdeņražskābē. Šajā gadījumā tika izveidota viela Y. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas atbilst sniegtajam aprakstam.

1) Fe(OH)2;

2) Fe(OH)3;

3) FeI3;

4) I 2 ;

5) NaCl;

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Oglekļa dioksīda pārpalikums tika izlaists caur nātrija hidroksīda šķīdumu. Šādi iegūtā viela X tika izolēta no šķīduma, žāvēta un kalcinēta. Tā rezultātā izveidojās ciets Y. No sniegtā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas atbilst sniegtajam aprakstam.

1) Na 2CO 3;

2) NaHCO 3;

3) HCOONa;

4) Na2O2;

5) Na2O.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

Viela X tika pievienota vienai mēģenei ar vara(II) hlorīda šķīdumu, un reakcijas rezultātā tika novērota sarkanu nogulšņu veidošanās. Citā mēģenē ar vara(II) hlorīda šķīdumu pievienoja vielas Y šķīdumu.Reakcijas rezultātā izveidojās nešķīstošs sāls. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajās reakcijās.

1) cinks;

2) cinka oksīds;

3) kālija bromīds;

4) sudraba fluorīds;

5) sudrabs.

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Vienai no mēģenēm ar dzelzs (III) sulfāta šķīdumu pievienoja dažus pilienus sāls šķīduma X, bet otrai pievienoja vielas Y šķīdumu. Rezultātā katrā no mēģenēm tika novērotas brūnas nogulsnes. . No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajās reakcijās.

1) BaCl 2;

2) NH3;

3) Cu(OH)2;

4) K2CO3;

5) AgNO3;

Ierakstiet tabulā zem atbilstošajiem burtiem atlasīto vielu numurus.

1. Vienai no mēģenēm ar sālsskābi pievienoja sāls šķīdumu X, bet otrai viela Y. Rezultātā katrā no mēģenēm tika novērota bezkrāsaina gāze bez smaržas. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajās reakcijās.

1) Vara nitrāts tika kalcinēts, iegūtās cietās nogulsnes izšķīdināja sērskābē. Caur šķīdumu tika izvadīts sērūdeņradis, iegūtās melnās nogulsnes tika kalcinētas, un cietais atlikums tika izšķīdināts, karsējot koncentrētā slāpekļskābē.

2) Kalcija fosfāts tika sakausēts ar akmeņoglēm un smiltīm, pēc tam iegūtā vienkāršā viela tika sadedzināta skābekļa pārpalikumā, sadegšanas produkts tika izšķīdināts kaustiskās sodas pārpalikumā. Iegūtajam šķīdumam pievienoja bārija hlorīda šķīdumu. Iegūtās nogulsnes apstrādāja ar fosforskābes pārpalikumu.

Rādīt
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 vai Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6 NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Varš tika izšķīdināts koncentrētā slāpekļskābē, iegūtā gāze tika sajaukta ar skābekli un izšķīdināta ūdenī. Iegūtajā šķīdumā tika izšķīdināts cinka oksīds, pēc tam šķīdumam tika pievienots liels nātrija hidroksīda šķīduma pārpalikums.

4) Sausu nātrija hlorīdu apstrādāja ar koncentrētu sērskābi zemā karsējumā, iegūto gāzi ievadīja bārija hidroksīda šķīdumā. Iegūtajam šķīdumam pievienoja kālija sulfāta šķīdumu. Iegūtās nogulsnes tika sakausētas ar akmeņoglēm. Iegūto vielu apstrādāja ar sālsskābi.

5) Alumīnija sulfīda paraugu apstrādāja ar sālsskābi. Šajā gadījumā izdalījās gāze un izveidojās bezkrāsains šķīdums. Iegūtajam šķīdumam pievienoja amonjaka šķīdumu un gāzi izlaida caur svina nitrāta šķīdumu. Šādi iegūtās nogulsnes apstrādāja ar ūdeņraža peroksīda šķīdumu.

Rādīt
Al(OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCl3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Alumīnija pulveris tika sajaukts ar sēra pulveri, maisījumu karsēja, iegūto vielu apstrādāja ar ūdeni, izdalījās gāze un izveidojās nogulsnes, kurām tika pievienots kālija hidroksīda šķīduma pārpalikums līdz pilnīgai izšķīšanai. Šis šķīdums tika iztvaicēts un kalcinēts. Iegūtajai cietai vielai pievienoja pārāk daudz sālsskābes šķīduma.

7) Kālija jodīda šķīdumu apstrādāja ar hlora šķīdumu. Iegūtās nogulsnes apstrādāja ar nātrija sulfīta šķīdumu. Vispirms iegūtajam šķīdumam pievienoja bārija hlorīda šķīdumu un pēc nogulšņu atdalīšanas pievienoja sudraba nitrāta šķīdumu.

8) Pelēki zaļš hroma (III) oksīda pulveris tika sakausēts ar sārmu pārpalikumu, iegūtā viela tika izšķīdināta ūdenī un iegūts tumši zaļš šķīdums. Iegūtajam sārma šķīdumam pievienoja ūdeņraža peroksīdu. Tika iegūts dzeltens šķīdums, kas, pievienojot sērskābi, kļūst oranžs. Kad sērūdeņradis tiek izlaists caur iegūto paskābināto apelsīnu šķīdumu, tas kļūst duļķains un atkal kļūst zaļš.

Rādīt
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2 KOH → 2 KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2 KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Alumīnijs tika izšķīdināts koncentrētā kālija hidroksīda šķīdumā. Oglekļa dioksīds tika izlaists caur iegūto šķīdumu, līdz nokrišņi beidzās. Nogulsnes filtrēja un kalcinēja. Iegūtais cietais atlikums tika sakausēts ar nātrija karbonātu.

10) Silīcijs tika izšķīdināts koncentrētā kālija hidroksīda šķīdumā. Iegūtajam šķīdumam pievienoja pārāk daudz sālsskābes. Duļķains šķīdums tika uzkarsēts. Atdalītās nogulsnes tika filtrētas un kalcinētas ar kalcija karbonātu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

11) Vara(II) oksīds tika karsēts oglekļa monoksīda plūsmā. Iegūtā viela tika sadedzināta hlora atmosfērā. Reakcijas produkts tika izšķīdināts ūdenī. Iegūtais šķīdums tika sadalīts divās daļās. Vienai daļai tika pievienots kālija jodīda šķīdums, otrai - sudraba nitrāta šķīdums. Abos gadījumos tika novērota nokrišņu veidošanās. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

12) Vara nitrāts tika kalcinēts, iegūtā cietā viela tika izšķīdināta atšķaidītā sērskābē. Iegūtais sāls šķīdums tika pakļauts elektrolīzei. Pie katoda izdalītā viela tika izšķīdināta koncentrētā slāpekļskābē. Izšķīdināšana norisinājās, izdaloties brūnai gāzei. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

13) Dzelzs tika sadedzināts hlora atmosfērā. Iegūto materiālu apstrādāja ar pārāk daudz nātrija hidroksīda šķīduma. Izveidojās brūnas nogulsnes, kuras nofiltrēja un kalcinēja. Atlikums pēc kalcinēšanas tika izšķīdināts jodūdeņražskābē. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.
14) Metāla alumīnija pulveris tika sajaukts ar cieto jodu un pievienoti daži pilieni ūdens. Iegūtajam sālim pievienoja nātrija hidroksīda šķīdumu, līdz izveidojās nogulsnes. Iegūtās nogulsnes izšķīdināja sālsskābē. Pēc tam pievienojot nātrija karbonāta šķīdumu, atkal tika novērotas nogulsnes. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

15) Ogļu nepilnīgas sadegšanas rezultātā tika iegūta gāze, kuras plūsmā tika uzkarsēts dzelzs oksīds (III). Iegūtā viela tika izšķīdināta karstā koncentrētā sērskābē. Iegūtais sāls šķīdums tika pakļauts elektrolīzei. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

16) Zināms cinka sulfīda daudzums tika sadalīts divās daļās. Viens no tiem tika apstrādāts ar slāpekļskābi, bet otrs tika izšauts gaisā. Izdalīto gāzu mijiedarbības laikā izveidojās vienkārša viela. Šo vielu karsēja ar koncentrētu slāpekļskābi, un tika atbrīvota brūna gāze. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

17) Kālija hlorāts tika uzkarsēts katalizatora klātbūtnē, un tika atbrīvota bezkrāsaina gāze. Dedzinot dzelzi šīs gāzes atmosfērā, tika iegūta dzelzs nogulsnes. Tas tika izšķīdināts sālsskābes pārākumā. Šādi iegūtajam šķīdumam pievienoja šķīdumu, kas satur nātrija dihromātu un sālsskābi.

Rādīt

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2 NaCl + 7H 2 O 18) Dzelzs sadedzināts hlorā. Iegūto sāli pievienoja nātrija karbonāta šķīdumam, un izkrita brūnas nogulsnes. Šīs nogulsnes tika filtrētas un kalcinētas. Iegūtā viela tika izšķīdināta jodūdeņražskābē. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O

19) Kālija jodīda šķīdumu apstrādāja ar pārāk daudz hlora ūdens, vispirms novērojot nogulšņu veidošanos un pēc tam to pilnīgu izšķīšanu. Šādi izveidotā jodu saturošā skābe tika izolēta no šķīduma, žāvēta un viegli karsēta. Iegūtais oksīds reaģēja ar oglekļa monoksīdu. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

20) Hroma(III) sulfīda pulveris tika izšķīdināts sērskābē. Šajā gadījumā izdalījās gāze un izveidojās krāsains šķīdums. Iegūtajam šķīdumam pievienoja pārāk daudz amonjaka šķīduma un gāzi izvadīja caur svina nitrātu. Iegūtās melnās nogulsnes pēc apstrādes ar ūdeņraža peroksīdu kļuva baltas. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

21) Alumīnija pulveri karsēja ar sēra pulveri, iegūto vielu apstrādāja ar ūdeni. Iegūtās nogulsnes apstrādāja ar pārāk daudz koncentrēta kālija hidroksīda šķīduma, līdz tās pilnībā izšķīda. Iegūtajam šķīdumam pievienoja alumīnija hlorīda šķīdumu un atkal novēroja baltu nogulšņu veidošanos. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

22) Kālija nitrātu karsēja ar pulverveida svinu, līdz reakcija beidzās. Produktu maisījumu apstrādāja ar ūdeni, un pēc tam iegūto šķīdumu filtrēja. Filtrātu paskābināja ar sērskābi un apstrādāja ar kālija jodīdu. Izdalītā vienkāršā viela tika karsēta ar koncentrētu slāpekļskābi. Iegūtās brūnās gāzes atmosfērā tika sadedzināts sarkanais fosfors. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

23) Varš tika izšķīdināts atšķaidītā slāpekļskābē. Iegūtajam šķīdumam tika pievienots amonjaka šķīduma pārpalikums, vispirms novērojot nogulšņu veidošanos un pēc tam to pilnīgu izšķīšanu, veidojot tumši zilu šķīdumu. Iegūto šķīdumu apstrādāja ar sērskābi, līdz parādījās vara sāļiem raksturīgā zilā krāsa. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

Rādīt
1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Magnijs tika izšķīdināts atšķaidītā slāpekļskābē, un netika novērota gāzu izdalīšanās. Iegūto šķīdumu karsējot apstrādāja ar kālija hidroksīda šķīduma pārpalikumu. Iegūtā gāze tika sadedzināta skābeklī. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
25) Kālija nitrīta un amonija hlorīda pulveru maisījumu izšķīdināja ūdenī un šķīdumu viegli karsēja. Izdalītā gāze reaģēja ar magniju. Reakcijas produkts tika pievienots sālsskābes šķīduma pārpalikumam, un netika novērota gāzes izdalīšanās. Iegūto magnija sāli šķīdumā apstrādāja ar nātrija karbonātu. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

26) Alumīnija oksīds tika sakausēts ar nātrija hidroksīdu. Reakcijas produkts tika pievienots amonija hlorīda šķīdumam. Izdalīto gāzi ar asu smaku absorbē sērskābe. Šādi izveidojies vidējais sāls tika kalcinēts. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

27) Hlors reaģēja ar karstu kālija hidroksīda šķīdumu. Kad šķīdums tika atdzesēts, izgulsnējās Berthollet sāls kristāli. Iegūtos kristālus pievieno sālsskābes šķīdumam. Iegūtā vienkāršā viela reaģēja ar metālisku dzelzi. Reakcijas produkts tika uzkarsēts ar jaunu dzelzs paraugu. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
28) Varš tika izšķīdināts koncentrētā slāpekļskābē. Iegūtajam šķīdumam pievienoja pārāk daudz amonjaka šķīduma, vispirms novērojot nogulšņu veidošanos un pēc tam to pilnīgu izšķīšanu. Iegūto šķīdumu apstrādāja ar pārāk daudz sālsskābes. Pierakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

29) Dzelzs tika izšķīdināts karstā koncentrētā sērskābē. Iegūto sāli apstrādāja ar pārāk daudz nātrija hidroksīda šķīduma. Izveidojušās brūnās nogulsnes tika filtrētas un žāvētas. Iegūtā viela tika sakausēta ar dzelzi. Uzrakstiet četru aprakstīto reakciju vienādojumus.

30) Ogļu nepilnīgas sadegšanas rezultātā tika iegūta gāze, kuras plūsmā tika uzkarsēts dzelzs oksīds (III). Iegūtā viela tika izšķīdināta karstā koncentrētā sērskābē. Iegūto sāls šķīdumu apstrādāja ar pārmērīgu kālija sulfīda šķīdumu.

31) Zināms cinka sulfīda daudzums tika sadalīts divās daļās. Viens no tiem tika apstrādāts ar sālsskābi, bet otrs tika izšauts gaisā. Izdalīto gāzu mijiedarbības laikā izveidojās vienkārša viela. Šo vielu karsēja ar koncentrētu slāpekļskābi, un tika atbrīvota brūna gāze.

32) Sērs tika sakausēts ar dzelzi. Reakcijas produktu apstrādāja ar sālsskābi. Iegūtā gāze tika sadedzināta skābekļa pārpalikumā. Degšanas produktus absorbēja dzelzs (III) sulfāta ūdens šķīdums.

Gāzveida vielas veidošanās

Na 2 S + 2HCl \u003d H 2 S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2S + 2Na + + 2Cl -

Jonu-molekulārās reakcijas vienādojums,

2H + + S 2- = H 2 S ir reakcijas vienādojuma īsa forma.

1. Nokrišņu veidošanās

ar slikti šķīstošu vielu veidošanos:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - reducēts jonu-molekulārais vienādojums.

Reakcijas, kurās vāji elektrolīti vai slikti šķīstošās vielas ir gan produktu, gan izejvielu sastāvā, parasti nenotiek līdz galam; ir atgriezeniskas. Atgriezeniskā procesa līdzsvars šajos gadījumos tiek novirzīts uz vismazāk disociēto vai vismazāk šķīstošo daļiņu veidošanos..

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

Molekulārās reakcijas vienādojums,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

Jonu-molekulārās reakcijas vienādojums,

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - reakcijas vienādojuma īsa forma.

1. Nokrišņu stāvoklis. Šķīdības produkts

Nav absolūti nešķīstošu vielu. Lielākajai daļai cieto vielu ir ierobežota šķīdība. Maz šķīstošu vielu piesātinātos elektrolītu šķīdumos nogulsnes un piesātinātais elektrolīta šķīdums atrodas dinamiskā līdzsvara stāvoklī. Piemēram, piesātinātā bārija sulfāta šķīdumā, kas saskaras ar šīs vielas kristāliem, tiek izveidots dinamisks līdzsvars:

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

Šim līdzsvara procesam varam uzrakstīt līdzsvara konstantes izteiksmi, ņemot vērā, ka līdzsvara konstantes izteiksmē nav iekļauta cietās fāzes koncentrācija: Kp =

Šo vērtību sauc par vāji šķīstošās vielas (PR) šķīdības reizinājumu. Tādējādi slikti šķīstoša savienojuma piesātinātā šķīdumā tā jonu koncentrāciju reizinājums ar stehiometrisko koeficientu pakāpi ir vienāds ar šķīdības reizinājuma vērtību. Aplūkotajā piemērā

PR BaSO4 = .

Šķīdības produkts raksturo slikti šķīstošās vielas šķīdību noteiktā temperatūrā: jo mazāks ir šķīdības produkts, jo sliktāka ir savienojuma šķīdība. Zinot šķīdības reizinājumu, var noteikt vāji šķīstoša elektrolīta šķīdību un tā saturu noteiktā piesātināta šķīduma tilpumā.

Spēcīga, slikti šķīstoša elektrolīta piesātinātā šķīdumā tā jonu koncentrāciju reizinājums, kas vienāds ar stehiometriskajiem koeficientiem dotajiem joniem (noteiktā temperatūrā), ir nemainīga vērtība, ko sauc par šķīdības reizinājumu..

PR vērtība raksturo viena veida vielu (disociācijas laikā veido vienādu jonu skaitu) vielu relatīvo šķīdību. Jo lielāks konkrētās vielas PR, jo lielāka ir tās šķīdība. Piemēram:

Šajā gadījumā vismazāk šķīstošais ir dzelzs (II) hidroksīds.

Nokrišņu stāvoklis :

X y > PR(K x A y).

Šis nosacījums tiek sasniegts, ievadot tāda paša nosaukuma jonu piesātinātā šķīduma-nogulšņu sistēmā. Šāds risinājums ir pārsātināts attiecībā pret šo elektrolītu, tāpēc tas izgulsnēsies.

Nogulšņu šķīšanas nosacījums:

X g< ПР(K x A y).

Šis nosacījums tiek panākts, šķīdumā saistot vienu no nogulšņu nosūtītajiem joniem. Risinājums šajā gadījumā ir nepiesātināts. Kad tajā tiek ievadīti slikti šķīstoša elektrolīta kristāli, tie izšķīst. K y+ un A x- jonu līdzsvara molārās koncentrācijas ir proporcionālas vielas K x A y šķīdībai S (mol/l):

X S un = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Iepriekš iegūtās attiecības ļauj aprēķināt SP vērtības no zināmās vielu šķīdības (un līdz ar to arī jonu līdzsvara koncentrācijas) no zināmajām SP vērtībām pie T = const.

• Materiāla apguves priekšnoteikums ir pašpārbaudes uzdevumi, katrai sadaļai pievienoti testa uzdevumi par aplūkotajām tēmām, kas ir jāatrisina.
• Atrisinot visus sadaļas uzdevumus, jūs redzēsiet savu rezultātu un varēsiet redzēt atbildes uz visiem piemēriem, kas palīdzēs saprast, kādas kļūdas esat pieļāvis un kur jūsu zināšanas ir jānostiprina!
• Tests sastāv no 10 8. uzdevuma, LIETOŠANAS 1. daļas testiem, atbildes tiek sajauktas nejauši un tiek ņemtas no mūsu izveidotās jautājumu datu bāzes!
• Mēģiniet iegūt virs 90% pareizo atbilžu, lai pārliecinātos par savām zināšanām!

Ja mācies pie pasniedzēja, tad pārbaudes sākumā ieraksti savu īsto vārdu! Pēc jūsu vārda, pasniedzējs atradīs jūsu nokārtoto pārbaudījumu, pārskatīs jūsu kļūdas un ņems vērā jūsu nepilnības, lai turpmāk tās aizpildītu!

• Izmantojiet tikai zemāk esošo atsauces materiālu, ja vēlaties pārbaudīt materiāla stiprinājumu!
• Pēc ieskaites nokārtošanas apskati atbildes uz jautājumiem, kuros kļūdījies, un konsolidē materiālu pirms atkārtotas kārtošanas!

Atsauces materiāls ieskaites nokārtošanai:

periodiskā tabula

Šķīdības tabula

Jautājumu veidi, kas ir atrodami šajā testā (atbildes uz jautājumiem un pilnus uzdevumu nosacījumus varat redzēt, nokārtojot augstāk esošo testu līdz beigām. Iesakām apskatīties, kā šos jautājumus atrisināt mūsējā):

• Mēģenē ar sāls X šķīdumu tika pievienots vielas Y šķīdums. Rezultātā notika reakcija, ko apraksta ar saīsināto jonu vienādojumu ____. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.
• Mēģenē ar sāls X šķīdumu pievienoja vielas Y šķīdumu. Reakcijas rezultātā tika novērotas baltas nogulsnes. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.
• Mēģenē ar kālija sāls X šķīdumu tika pievienots vielas Y šķīdums. Rezultātā notika reakcija, ko apraksta šāds saīsināts jonu vienādojums: ____. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.
• Mēģenē ar sāls X šķīdumu pievienoja vielas Y šķīdumu. Reakcijas rezultātā tika novērota bezkrāsainas gāzes izdalīšanās. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.
• Mēģenē ar vielas X šķīdumu tika pievienots skābes Y šķīdums. Rezultātā notika reakcija, kuru raksturo šāds saīsināts jonu vienādojums: ____. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.
• Mēģenē ar vielas X šķīdumu pievienoja sāls Y šķīdumu. Reakcijas rezultātā tika novērotas zilas nogulsnes. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.
• Mēģenē ar cietu, ūdenī nešķīstošu vielu X tika pievienots vielas Y šķīdums. Reakcijas rezultātā tika novērota cietās vielas šķīšana bez gāzes izdalīšanās. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.
• Mēģenē ar vielas X šķīdumu tika pievienots sāls Y šķīdums. Rezultātā notika reakcija, ko raksturo šāds saīsināts jonu vienādojums: ____. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.
• Mēģenē ar vielas X šķīdumu pievienoja sāls Y šķīdumu. Reakcijas rezultātā tika novērotas brūnas nogulsnes. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.
• Mēģenē ar skābes X šķīdumu tika pievienots vielas Y šķīdums. Rezultātā notika reakcija, ko apraksta šāds saīsināts jonu vienādojums. No piedāvātā saraksta atlasiet vielas X un Y, kas var iesaistīties aprakstītajā reakcijā.

Iedomāsimies šādu situāciju:

Jūs strādājat laboratorijā un nolemjat veikt eksperimentu. Lai to izdarītu, jūs atvērāt skapi ar reaģentiem un pēkšņi vienā no plauktiem ieraudzījāt šādu attēlu. Divām reaģentu burciņām bija nolobītas etiķetes, kuras tika droši atstātas blakus. Tajā pašā laikā vairs nav iespējams precīzi noteikt, kura burka kurai etiķetei atbilst, un vielu ārējās pazīmes, pēc kurām tās varētu atšķirt, ir vienādas.

Šajā gadījumā problēmu var atrisināt, izmantojot t.s kvalitatīvas reakcijas.

Kvalitatīvas reakcijas sauc tādas reakcijas, kas ļauj atšķirt vienu vielu no citas, kā arī noskaidrot nezināmu vielu kvalitatīvo sastāvu.

Piemēram, ir zināms, ka dažu metālu katjoni, pievienojot to sāļus degļa liesmai, iekrāso to noteiktā krāsā:

Šī metode var darboties tikai tad, ja izdalāmās vielas dažādos veidos maina liesmas krāsu vai viena no tām nemaina krāsu vispār.

Bet, teiksim, kā laime, jūsu noteiktās vielas nekrāso liesmas krāsu vai arī iekrāso to tādā pašā krāsā.

Šādos gadījumos vielas būs jānošķir, izmantojot citus reaģentus.

Kādā gadījumā mēs varam atšķirt vienu vielu no citas ar jebkura reaģenta palīdzību?

Ir divas iespējas:

• Viena viela reaģē ar pievienoto reaģentu, bet otra nereaģē. Tajā pašā laikā ir jābūt skaidri redzamam, ka vienas no izejvielām reakcija ar pievienoto reaģentu patiešām ir pagājusi, tas ir, tiek novērota kāda ārēja tās pazīme - ir izveidojušās nogulsnes, izdalījusies gāze, ir notikusi krāsas maiņa utt.

Piemēram, nav iespējams atšķirt ūdeni no nātrija hidroksīda šķīduma, izmantojot sālsskābi, neskatoties uz to, ka sārmi lieliski reaģē ar skābēm:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Tas ir saistīts ar to, ka nav nekādu ārēju reakcijas pazīmju. Caurspīdīgs bezkrāsains sālsskābes šķīdums, sajaucot ar bezkrāsainu hidroksīda šķīdumu, veido tādu pašu caurspīdīgu šķīdumu:

Bet, no otras puses, ūdeni var atšķirt no sārmu ūdens šķīduma, piemēram, izmantojot magnija hlorīda šķīdumu - šajā reakcijā veidojas baltas nogulsnes:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) Vielas var arī atšķirt vienu no otras, ja tās abas reaģē ar pievienoto reaģentu, bet to dara dažādi.

Piemēram, nātrija karbonāta šķīdumu var atšķirt no sudraba nitrāta šķīduma, izmantojot sālsskābes šķīdumu.

sālsskābe reaģē ar nātrija karbonātu, izdalot bezkrāsainu gāzi bez smaržas – oglekļa dioksīdu (CO 2):

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

un ar sudraba nitrātu, veidojot baltas sierveidīgas nogulsnes AgCl

HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

Tālāk esošajās tabulās ir parādītas dažādas iespējas noteiktu jonu noteikšanai:

Kvalitatīvas reakcijas uz katjoniem

Katjons	Reaģents	Reakcijas pazīme
Ba 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Cu2+		1) zilas krāsas nokrišņi: Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ 2) Melnas krāsas nokrišņi: Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓
Pb 2+	S2-	Melnas krāsas nokrišņi: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Ag+	Cl-	Baltu nogulšņu nogulsnes, kas nešķīst HNO 3, bet šķīst amonjakā NH 3 H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe2+	2) Kālija heksacianoferāts (III) (sarkanais asins sāls) K 3	1) Baltu nokrišņu nokrišņi, kas gaisā kļūst zaļi: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ 2) zilu nokrišņu nokrišņi (turnbull blue): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe3+	2) Kālija heksacianoferāts (II) (dzeltenais asins sāls) K 4 3) Rodanīda jonu SCN −	1) brūnas krāsas nokrišņi: Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ 2) zilu nokrišņu nokrišņi (Prūsijas zilā): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) intensīvas sarkanas (asins sarkanas) krāsojuma parādīšanās: Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Al 3+	Sārmi (hidroksīda amfotēras īpašības)	Baltu alumīnija hidroksīda nogulšņu nogulsnēšanās, pievienojot nelielu daudzumu sārma: OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3 un tā izbeigšana pēc turpmākas pievienošanas: Al(OH)3 + NaOH = Na
NH4+	OH − , apkure	Gāzes emisija ar asu smaku: NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O Zils mitrs lakmusa papīrs
H+ (skāba vide)	Rādītāji: − lakmuss - metiloranžs	Sarkans krāsojums

Kvalitatīvas reakcijas uz anjoniem

Anjons	Trieciens vai reaģents	Reakcijas zīme. Reakcijas vienādojums
SO 4 2-	Ba 2+	Baltu, skābēs nešķīstošu nogulšņu nogulsnes: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Nr 3 -	1) Pievieno H 2 SO 4 (konc.) un Cu, karsē 2) H 2 SO 4 + FeSO 4 maisījums	1) Zilā šķīduma veidošanās, kas satur Cu 2+ jonus, brūnās gāzes izdalīšanās (NO 2) 2) Nitrozo-dzelzs sulfāta (II) 2+ krāsas izskats. Violeta līdz brūna krāsa (brūna gredzena reakcija)
PO 4 3-	Ag+	Gaiši dzeltenu nogulšņu nogulsnēšanās neitrālā vidē: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2-	Ba 2+	Dzeltenu nogulšņu nogulsnes, kas nešķīst etiķskābē, bet šķīst HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2-	Pb 2+	Melni nokrišņi: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-		1) Baltu, skābēs šķīstošu nogulšņu nogulsnēšanās: Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓ 2) Bezkrāsainas gāzes emisija ("vārīšanās"), izraisot kaļķa ūdens duļķainību: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO2	Kaļķu ūdens Ca(OH) 2	Baltu nogulšņu nogulsnēšanās un to izšķīšana tālāk CO 2 pārejot: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 2-	H+	SO 2 gāzes izdalīšanās ar raksturīgu asu smaku (SO 2): 2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
F-	Ca2+	Baltu nogulšņu nokrišņi: Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓
Cl-	Ag+	Baltu sierveidīgu nogulšņu nogulsnes, kas nešķīst HNO 3, bet šķīst NH 3 H 2 O (konc.): Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl + 2 (NH 3 H 2 O) =) Mēs arī iesakām Varoņu pionieri Lielā Tēvijas kara varoņi Tēvijas kara pionieru prezentācija Prezentācija "Stājas veidošana pirmsskolas vecuma bērniem Pareizas stājas prezentācijas higiēna bērniem Zinātnes par cilvēka ķermeni Prezentācija "Robotikas attīstības vēsture un perspektīvas" Krievijas cīņas ar Polovci vērtība Āzija un Āfrika pēc Otrā pasaules kara Notiek ielāde...