Acido acetico: formula chimica, proprietà e applicazioni. Punto di fusione dell'acido acetico

Acido acetico (acido metancarbossilico, acido etanoico) CH3COOH- liquido incolore con odore pungente e sapore aspro. Si chiama acido acetico anidro"ghiacciato". Il punto di fusione è 16,75° C, punto di ebollizione 118,1°; 17,1° a 10 mm di pressione. rt. colonna, 42,4° a 40 mm., 62,2° a 100 mm., 98,1° a 400 mm. e 109° a 560 mm. colonna di mercurio.

Il calore specifico dell'acido acetico è 0,480 cal/g. gradi, combustione Q 209, 4 kcal/mol.

L'acido acetico appartiene agli acidi deboli, costante di dissociazione K = 1, 75 . 10 -5 . È miscibile a tutti gli effetti con acqua, alcool, etere, benzene ed è insolubile nel solfuro di carbonio. Quando l'acido acetico viene diluito con acqua, il volume della soluzione diminuisce. Densità massima 1,0748 g/cm3 corrisponde al monoidrato.

L'acido acetico è il primo acido conosciuto dall'umanità (sotto forma di aceto che si forma quando il vino diventa acido). È stato ottenuto in forma concentrata da Stahl in 1700 anno, e la composizione fu stabilita da Berzelius nel 1814 anno. L'acido acetico è comune nelle piante sia in forma libera che sotto forma di sali ed esteri; si forma durante la decomposizione e la fermentazione dei latticini. Conversione di liquidi alcolici in aceto ( 3-15% acido acetico) avviene sotto l'influenza di batteri« fungo dell'aceto» Micoderma aceti . Dal liquido fermentato si ottiene la distillazione 80% acido acetico - essenza di aceto. L'acido acetico è prodotto su scala limitata da« aceto di legno» - uno dei prodotti della distillazione secca del legno.

Il principale metodo industriale per produrre acido acetico è l'ossidazione dell'acetaldeide, sintetizzatadall'acetilene mediante reazione di Kucherov. L'ossidazione viene effettuata con aria o ossigeno a 60° e catalisi (CH 3 SOS) 2 M n. In questo modo ottengono 95-97% acido acetico. In presenza di acetati cobalto e rame a 40° ottenere una miscela di acido acetico ( 50-55%), anidride acetica ( 30-35%) e acqua (~10%). La miscela viene separata mediante distillazione. Di importanza tecnica per la produzione dell'acido acetico è anche l'ossidazione dell'etilene, dell'alcool etilico ed altri, così come l'azione acido solforico a nitroetano.

L'acido acetico puro è ottenuto da prodotti tecnici mediante rettifica.

Il gruppo ossidrile dell'acido acetico è molto reattivo e può essere scambiato con alogeni, SH, OC2H5, NH2, NHNH2, N3, NHOH e altri con la formazione dei suoi vari derivati, ad esempio l'acetile cloruro CH 3 SOS l , anidride acetica(CH 3 CO) 2 O, acetammide CH 3 CO N H 2, azide CH 3 CO N 3 ; L'acido acetico è esterificato con alcoli, formando esteri (acetati) CH 3 COO R , i più semplici dei quali sono liquidi altamente volatili con odore fruttato (ad esempio, acetato di amile e acetato di isoamile« essenza di pera»), meno spesso con un profumo floreale (acetato di tert-butilcicloesile).

Le proprietà fisiche di alcuni esteri dell'acido acetico sono riportate nella tabella; trovano largo impiego come solventi (soprattutto acetato di etile) per vernici nitrocellulosiche, resine gliftaliche e poliestere, nella produzione di film e celluloide , così come nell'industria alimentare e nella profumeria. Nella produzione di polimeri, le fibre artificiali, le vernici e gli adesivi a base di acetato di vinile svolgono un ruolo significativo.

L'acido acetico ha usi ampi e vari. Nella tecnologia, una delle reazioni più comuni è l'introduzione di un gruppo acetilico CH 3 CO, che viene utilizzata per proteggere, ad esempio, nelle ammine aromatiche NH2- gruppo dall'ossidazione durante la nitrazione; ricevere una serie di sostanze medicinali ( aspirina , fenacetina e altri).

Quantità significative di acido acetico vengono utilizzate nella produzione di acetone, acetato di cellulosa, coloranti sintetici e vengono utilizzati nella tintura e stampa di tessuti e nell'industria alimentare. Sali basici dell'acido acetico Al, Fe, Cr ed altri servono da mordenti per tingere; forniscono un forte legame del colorante alla fibra tessile.

I vapori di acido acetico irritano le mucose delle prime vie respiratorie. L'esposizione cronica al vapore porta a malattie del rinofaringe e congiuntivite. Concentrazione massima consentita dei suoi vapori nell'aria 0,005mg/l. Soluzioni con concentrazione superiore al 30% provoca ustioni.

Indubbiamente il più universale dei solventi conosciuti legati agli acidi monobasici alifatici è il noto acido acetico. Ha anche altri nomi: essenza di aceto o acido etanoico. L'economicità e la disponibilità in diverse concentrazioni (dal 3 al 100%) di questa sostanza, la sua stabilità e facilità di purificazione, hanno portato al fatto che oggi è il prodotto migliore e più famoso con le proprietà di sciogliere la maggior parte delle sostanze di origine organica , che è molto richiesto in vari campi dell'attività umana.

L'acido acetico era l'unico che gli antichi greci conoscevano. Da qui il suo nome: "oxos" - sapore aspro, aspro. L'acido acetico è il tipo più semplice di acidi organici che sono parte integrante dei grassi vegetali e animali. È presente in piccole concentrazioni negli alimenti e nelle bevande ed è coinvolto nei processi metabolici durante la maturazione dei frutti. L'acido acetico si trova spesso nelle piante e nelle secrezioni animali. I sali e gli esteri dell'acido acetico sono chiamati acetati.

L'acido acetico è debole (si dissocia solo parzialmente in una soluzione acquosa). Tuttavia, poiché un ambiente acido inibisce l'attività dei microrganismi, l'acido acetico viene utilizzato nella conservazione degli alimenti, ad esempio nelle marinate.

L'acido acetico si ottiene mediante ossidazione dell'acetaldeide e altri metodi, l'acido acetico alimentare si ottiene mediante fermentazione dell'acido acetico dell'etanolo. Viene utilizzato per ottenere sostanze medicinali e aromatiche, come solvente (ad esempio nella produzione di acetato di cellulosa), sotto forma di aceto da tavola nella produzione di condimenti, marinate e cibo in scatola. L'acido acetico è coinvolto in molti processi metabolici negli organismi viventi. È uno degli acidi volatili presenti in quasi tutti gli alimenti, dal sapore aspro e il componente principale dell'aceto.

Lo scopo di questo lavoro: studiare le proprietà, la produzione e l'uso dell'acido acetico.

Obiettivi di questo studio:

1. Racconta la storia della scoperta dell'acido acetico

2. Studia le proprietà dell'acido acetico

3. Descrivere i metodi per produrre acido acetico

4. Rivela le caratteristiche dell'uso dell'acido acetico

1. Scoperta dell'acido acetico

La struttura dell'acido acetico ha interessato i chimici sin dalla scoperta dell'acido tricloroacetico da parte di Dumas, poiché questa scoperta ha inferto un duro colpo alla teoria elettrochimica allora dominante di Berzelius. Questi ultimi, dividendo gli elementi in elettropositivi ed elettronegativi, non riconobbero la possibilità di sostituire nelle sostanze organiche, senza profonda alterazione delle loro proprietà chimiche, l'idrogeno (elemento elettropositivo) con il cloro (elemento elettronegativo), e tuttavia, secondo la osservazioni di Dumas ("Comptes rendus" dell'Accademia di Parigi, 1839) è risultato che “l'introduzione di cloro al posto dell'idrogeno non cambia completamente le proprietà esterne della molecola...”, motivo per cui Dumas pone la domanda “se le visioni elettrochimiche e le idee sulla polarità attribuita alle molecole (atomi) dei corpi semplici siano basate su fatti così chiari da poter essere considerati oggetti di fede incondizionata, ma se devono essere considerate come ipotesi, allora queste ipotesi si adattano ai fatti ?... Bisogna ammettere, continua, che la situazione è diversa. Nella chimica inorganica il nostro filo conduttore è l'isomorfismo, una teoria basata sui fatti, come è noto c'è poco accordo con le teorie elettrochimiche. chimica, la teoria della sostituzione gioca lo stesso ruolo... e forse il futuro mostrerà che entrambe le visioni sono più strettamente correlate tra loro, che derivano dalle stesse ragioni e possono essere riassunte sotto lo stesso nome. Intanto, basandosi sulla trasformazione dell'acido cloridrico in acido cloroacetico e dell'aldeide in cloraldeide (cloralio) e dal fatto che in questi casi tutto l'idrogeno può essere sostituito da un uguale volume di cloro senza modificare il carattere chimico di base della sostanza, possiamo trarre la conclusione che in chimica organica esistono tipi che si conservano anche quando introduciamo uguali volumi di cloro, bromo e iodio al posto dell'idrogeno. Ciò significa che la teoria della sostituzione si basa sui fatti, e per giunta sui più brillanti, della chimica organica." Citando questo estratto nel suo rapporto annuale dell'Accademia svedese ("Jahresbericht etc.", vol. 19, 1840, p. Berzelius nota: “Dumas preparò un composto al quale dà la formula razionale C4Cl6O3 + H2O (I pesi atomici sono moderni; l'acido tricloroacetico è considerato come un composto dell'anidride con l'acqua.); classifica questa osservazione come uno dei faits les plus eclatants de la Chimie organique; questa è la base della sua teoria della sostituzione. il che, secondo lui, sconvolgerà le teorie elettrochimiche..., eppure si scopre che basta scrivere la sua formula in modo leggermente diverso per avere un composto di acido ossalico. con il corrispondente cloruro, C2Cl6 + C2O4H2, che rimane combinato con l'acido ossalico sia in acido che in sali. Si tratta, quindi, di questo tipo di collegamento, di cui si conoscono numerosi esempi; molti... i radicali sia semplici che complessi hanno la proprietà che la loro parte contenente ossigeno può combinarsi con le basi e esserne privati senza perdere il contatto con la parte contenente cloro. Questa visione non è stata presentata da Dumas e non è stata da lui sottoposta a verifica sperimentale, eppure, se è vero, allora il nuovo insegnamento, che, secondo Dumas, è incompatibile con le idee teoriche finora dominanti, ha squarciato il terreno fuori da sotto i suoi piedi e deve cadere." Dopo aver elencato alcuni composti inorganici, simili, a suo avviso, all'acido cloroacetico (Tra questi, Berzelius elencò anche l'anidride cloro dell'acido cromico - CrO2Cl2, che considerava un composto di cromo perclorico (fino ad oggi sconosciuto) con anidride cromica: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) , Berzelius prosegue: “L'acido cloroacetico di Dumas appartiene ovviamente a questa classe di composti; in esso il radicale carbonio è combinato sia con l'ossigeno che con il cloro. Può quindi essere acido ossalico, in cui metà dell'ossigeno è sostituito dal cloro, oppure un composto di 1 atomo (molecola) di acido ossalico con 1 atomo (molecola) di sesquicloruro di carbonio - C2Cl6. La prima ipotesi non può essere accettata, perché consente la possibilità di sostituire il cloro con 1,5 atomi di ossigeno (secondo Berzelius, l'acido ossalico era C2O3). Dumas aderisce ad una terza idea, del tutto incompatibile con le due precedenti, secondo la quale il cloro sostituisce non l'ossigeno, ma l'idrogeno elettropositivo, formando l'idrocarburo C4Cl6, che ha le stesse proprietà di un radicale complesso di C4H6 o acetile, ed è capace presumibilmente di producendo un acido con 3 atomi di ossigeno, identici nelle proprietà all'U., ma, come si può vedere da un confronto (delle loro proprietà fisiche), completamente diverso da esso." Quanto profondamente Berzelius a quel tempo era profondamente convinto della diversa costituzione dell'U. l'acido acetico e tricloroacetico si evince chiaramente dall'osservazione fatta circa nello stesso anno (“Jahresb.”, 19, 1840, 558) riguardo all'articolo di Gerard (“Journ. f. pr. Ch.”, XIV, 17): “Gerard , dice, ha espresso una nuova visione sulla composizione dell'alcol, dell'etere e dei loro derivati; è la seguente: il noto composto di cromo, ossigeno e cloro ha la formula = CrO2Cl2, il cloro sostituisce l'atomo di ossigeno in esso (Berzelius implica 1 atomo di ossigeno di anidride cromica - CrO3). L'acido U. C4H6 + 3O contiene 2 atomi (molecole) di acido ossalico, di cui in uno tutto l'ossigeno è sostituito da idrogeno = C2O3 + C2H6. E 37 pagine sono piene di questo gioco di formule. Ma già l'anno successivo, Dumas, sviluppando ulteriormente l'idea dei tipi, sottolineò che, parlando dell'identità delle proprietà di U. e dell'acido tricloroacetico, intendeva l'identità delle loro proprietà chimiche, chiaramente espresse, ad esempio, nell'analogia della loro decomposizione sotto l'influenza degli alcali: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 e C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, poiché CH4 e CHCl3 sono rappresentanti dello stesso tipo meccanico. Liebig e Graham si pronunciarono invece pubblicamente per una maggiore semplicità, ottenuta sulla base della teoria della sostituzione, nel considerare i cloroderivati dell'etere ordinario e degli esteri dell'acido formico e dell'uranio, ottenuti da Malagutti e Berzelius, cedendo a la pressione dei fatti nuovi, nella 5a ed. del suo “Lehrbuch der Chemie” (Prefazione del novembre 1842), avendo dimenticato la dura recensione di Gerard, ha potuto scrivere quanto segue: “Se ricordiamo la trasformazione (decomposizione nel testo) dell'acido acetico sotto l'influenza del cloro in acido clorossalico (Chloroxalsaure - Berzelius chiama acido tricloroacetico ("Lehrbuch", 5a ed., p. 629), allora sembra possibile ancora un'altra visione sulla composizione dell'acido acetico (l'acido acetico è chiamato Acetylsaure da Berzelius), vale a dire, esso può essere un acido ossalico combinato, in cui il gruppo combinante (Paarling) è C2H6, proprio come il gruppo combinante nell'acido cloro-ossalico è C2Cl6, e quindi l'azione del cloro sull'acido acetico consisterebbe solo nel convertire C2H6 in C2Cl6. Naturalmente è impossibile decidere se questa opinione sia più corretta... tuttavia è utile prestare attenzione alla possibilità che ciò accada."

Berzelius dovette quindi ammettere la possibilità di sostituire l'idrogeno con il cloro senza alterare la funzione chimica del corpo originario in cui avvenne la sostituzione. Senza soffermarmi sull'applicazione delle sue opinioni ad altri composti, mi rivolgo ai lavori di Kolbe, che per l'acido acetico, e poi per altri acidi monobasici limitanti, trovò una serie di fatti che erano in armonia con le opinioni di Berzelius (Gerard) . Il punto di partenza del lavoro di Kolbe è stato lo studio di una sostanza cristallina, la composizione CCl4SO2, precedentemente ottenuta da Berzelius e Marsay dall’azione dell’acqua regia su CS2 e formata da Kolbe dall’azione del cloro umido su CS2. Attraverso una serie di trasformazioni, Kolbe (Vedi Kolbe, “Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen” (“Ann. Ch. u. Ph.”, 54, 1845, 145).) ha dimostrato che questo organismo è, in termini moderni, il anidride di cloro dell'acido triclorometilsolfonico, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe lo chiamava Schwefligsaures Kohlensuperclorid), capace, sotto l'influenza di alcali, di dare sali dell'acido corrispondente - CCl3.SO2(OH) [secondo Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure ] (Pesi atomici: H = 2, Cl = 71 , C=12 e O=16; e quindi con i moderni pesi atomici è C4Cl6S2O6H2.), che, sotto l'influenza dello zinco, sostituisce prima un atomo di Cl con idrogeno, formando l'acido CHCl2.SO2(OH) [secondo Kolbe - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius (“ Jahresb. "25, 1846, 91) nota che è corretto considerarlo una combinazione dell'acido ditionico S2O5 con cloroformile, motivo per cui lo chiama CCl3SO2(OH) Kohlensuperclorur (C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5). L'acqua di idratazione, come al solito, non viene presa in considerazione da Berzelius .), e poi un'altra, formando l'acido CH2Cl.SO2(OH) [secondo Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure] , e infine, quando ridotto dalla corrente o dall'amalgama di potassio (la reazione è stata recentemente utilizzata da Melsans per ridurre l'acido tricloroacetico ad acido acetico.) sostituisce l'idrogeno e tutti e tre gli atomi di Cl, formando acido metilsolfonico. CH3.SO2(OH) [secondo Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. L'analogia di questi composti con gli acidi cloroacetici era involontariamente sorprendente; Infatti con le formule dell'epoca si ottenevano due serie parallele, come si può vedere dalla seguente tavoletta: H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2H4Cl2.S2O5 H2O +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6.S2O5 H2O+C2H6.C2O3 Ciò non sfuggì a Kolbe, che osserva (I. p. 181): “agli acidi solforosi combinati sopra descritti e direttamente nell'acido clorocarburico-solfoso (sopra - H2O+ C2Cl6. S2O5) è adiacente all'acido cloro-ossalico, noto anche come acido cloroacetico. Clorocarburo liquido - CCl (Cl = 71, C = 12; ora scriviamo C2Cl4 - questo è cloroetilene.), come è noto, si trasforma alla luce sotto l'influenza del cloro in esacloroetano (secondo l'allora nomenclatura - Kohlensuperchronur), e uno possiamo aspettarci che se fosse esposto contemporaneamente all'acqua, allora, come il cloruro di bismuto, il cloruro di antimonio, ecc., al momento della formazione, sostituirà il cloro con l'ossigeno. L'esperienza ha confermato l'ipotesi." Sotto l'azione della luce e del cloro su C2Cl4, che era sott'acqua, Kolbe ottenne, insieme all'esacloroetano, acido tricloroacetico ed espresse la trasformazione con la seguente equazione: (Poiché C2Cl4 può essere ottenuto da CCl4 facendolo passare attraverso un tubo riscaldato) e CCl4 si forma mediante l'azione, dopo riscaldamento, di Cl2 su CS2; quindi la reazione di Kolbe fu la prima nella storia a sintetizzare l'acido acetico dagli elementi.) “Se allo stesso tempo si forma anche acido ossalico libero è difficile da decidere, poiché alla luce il cloro lo ossida immediatamente in acido acetico "... La visione di Berzelius dell'acido cloroacetico" è sorprendentemente (auf eine tiberraschende Weise) confermata dall'esistenza e dal parallelismo delle proprietà degli acidi solforosi combinati, e, come mi sembra (dice Kolbe I. p. 186), va oltre il regno delle ipotesi e acquisisce un alto grado di probabilità. Infatti, se l'acido clorocarbonico (Chlorkohlenoxalsaure, come Kolbe ora chiama acido cloroacetico) ha una composizione simile a quella dell'acido clorocarbonico, allora dobbiamo considerare anche l'acido acetico, che è responsabile dell'acido metilsolfoso, come un acido combinato e considerarlo come acido metil ossalico: C2H6.C2O3 (questa è un'opinione precedentemente espressa da Gerard). Non è incredibile che in futuro saremo costretti ad accettare come acidi combinati un numero significativo di quegli acidi organici nei quali attualmente, a causa della limitata conoscenza delle nostre informazioni, accettiamo ipotetici radicali...” “Per quanto riguarda gli fenomeni di sostituzione in questi acidi combinati, ricevono una semplice spiegazione dal fatto che diversi composti, probabilmente isomorfi, sono in grado di sostituirsi a vicenda nel ruolo di gruppi combinanti (als Raarlinge, l. p. 187), senza modificare significativamente le proprietà acide di il corpo combinato con loro!" Ulteriore conferma sperimentale Troviamo questa opinione nell'articolo di Frankland e Kolbe: "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2)2nO4 und der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen" ("Ann. Chimico n. Farm. ", 65, 1848, 288). Basandosi sull'idea che tutti gli acidi della serie (CH2)2nO4 sono strutturati in modo simile all'acido metil ossalico (ora scriviamo CnH2nO2 e chiamiamo acido metil ossalico acido acetico.), notano quanto segue: “se la formula è H2O + H2 .C2O3 rappresenta la vera espressione della composizione razionale dell'acido formico, cioè se lo si considera come acido ossalico combinato con un equivalente di idrogeno (L'espressione non è corretta; invece di H, Frankland e Kolbe usano una lettera barrata, che equivale a 2 H), allora la trasformazione dell'acido formico di ammonio in acido cianidrico acquoso ad alte temperature è facilmente spiegabile, perché è noto, ed è stato scoperto da Dobereiner, che l'ossalato di ammonio si decompone quando riscaldato in acqua e cianogeno. L'idrogeno combinato nell'acido formico partecipa alla reazione solo perché si combina con il cianogeno per formare acido cianidrico: la formazione inversa dell'acido formico dall'acido cianidrico sotto l'influenza degli alcali non è altro che una ripetizione della ben nota trasformazione del cianogeno disciolto in acqua in acido ossalico e ammoniaca, con questa unica differenza; che al momento della formazione l'acido ossalico si combina con l'idrogeno dell'acido cianidrico." Il fatto che il cianuro di benzene (C6H5CN), ad esempio, secondo Fehling, non abbia proprietà acide e non formi il blu di Prussia può, secondo Kolbe e Frankland, essere messi in parallelo con l'incapacità del cloro del cloruro di etile alla reazione con AgNO3, e la correttezza della loro induzione è dimostrata da Kolbe e Frankland mediante sintesi utilizzando il metodo dei nitrili (i nitrili sono stati ottenuti mediante distillazione di acidi solforici con KCN ( metodo di Dumas e Malagutti con Leblanc): R".SO3(OH)+KCN=R. CN + KHSO4) acidi acetico, propionico (secondo allora meta-acetonico) e caproico. Poi, l'anno successivo, Kolbe sottopose all'elettrolisi dei sali alcalini degli acidi saturi monobasici e, secondo il suo schema, osservò contemporaneamente, durante l'elettrolisi dell'acido acetico, la formazione di etano, acido carbonico e idrogeno: H2O+C2H6.C2O3=H2+, e durante l'elettrolisi elettrolisi dell'acido valerico - ottano, acido carbonico e idrogeno: H2O+C8H18.C2O3=H2+. Tuttavia non si può non notare che Kolbe si aspettava di ottenere dall'acido acetico il metile (CH3)" combinato con l'idrogeno, cioè il gas di palude, e dall'acido valeriano il butile C4H9, anch'esso combinato con l'idrogeno, cioè C4H10 (da lui chiamato C4H9 valil ), ma in questa aspettativa bisogna vedere una concessione alle formule di Gerard, che aveva già ricevuto importanti diritti di cittadinanza, che abbandonò la sua precedente visione dell'acido acetico e considerò che non fosse C4H8O4, la quale formula, a giudicare dai dati crioscopici, in realtà lo è, e per C2H4O2, come è scritto in tutti i moderni libri di testo di chimica.

Attraverso il lavoro di Kolbe, la struttura dell'acido acetico, e allo stesso tempo di tutti gli altri acidi organici, fu finalmente chiarita e il ruolo dei chimici successivi fu ridotto solo alla divisione - a causa di considerazioni teoriche e dell'autorità di Gerard, le formule di Kolbe a metà e a tradurli nel linguaggio delle visioni strutturali, grazie alle quali la formula C2H6.C2O4H2 si è trasformata in CH3.CO(OH).

2. Proprietà dell'acido acetico

Gli acidi carbossilici sono composti organici contenenti uno o più gruppi carbossilici –COOH legati ad un radicale idrocarburico.

Le proprietà acide degli acidi carbossilici sono dovute a uno spostamento della densità elettronica in ossigeno carbonilico e alla conseguente polarizzazione aggiuntiva (rispetto agli alcoli) del legame OH.
In una soluzione acquosa, gli acidi carbossilici si dissociano in ioni:

Con l'aumentare del peso molecolare, la solubilità degli acidi nell'acqua diminuisce.
In base al numero di gruppi carbossilici, gli acidi sono divisi in monobasici (monocarbossilici) e polibasici (dicarbossilici, tricarbossilici, ecc.).

In base alla natura del radicale idrocarburico si distinguono acidi saturi, insaturi e aromatici.

I nomi sistematici degli acidi sono dati dal nome dell'idrocarburo corrispondente con l'aggiunta di un suffisso -nuovo e parole acido. Spesso vengono usati anche nomi banali.

Alcuni acidi monobasici saturi

Gli acidi carbossilici mostrano un'elevata reattività. Reagiscono con varie sostanze e formano una varietà di composti, tra i quali sono di grande importanza derivati funzionali, cioè. composti ottenuti a seguito di reazioni del gruppo carbossilico.

2.1 Formazione di sali
a) quando si interagisce con i metalli:

2RCOOH + Mg® (RCOO) 2 Mg + H 2

b) nelle reazioni con idrossidi metallici:

2RCOOH + NaOH® RCOONa + H2O

Invece degli acidi carbossilici, vengono spesso utilizzati i loro alogenuri acidi:

Le ammidi si formano anche dall'interazione di acidi carbossilici (loro alogenuri o anidridi acidi) con derivati organici dell'ammoniaca (ammine):

Le ammidi svolgono un ruolo importante in natura. Le molecole di peptidi e proteine naturali sono costruite da a-amminoacidi con la partecipazione di gruppi ammidici - legami peptidici.

Acetico (acido etanoico).

Formula: CH3 – COOH; liquido limpido, incolore, con odore pungente; al di sotto del punto di fusione (pf 16,6 gradi C) si trova una massa simile al ghiaccio (pertanto l'acido acetico concentrato è anche chiamato acido acetico glaciale). Solubile in acqua, etanolo.

Tabella 1. Proprietà fisiche dell'acido acetico

L'acido acetico sintetico alimentare è un liquido incolore, trasparente, infiammabile con un odore pungente di aceto. L'acido acetico sintetico per uso alimentare è prodotto da metanolo e monossido di carbonio su un catalizzatore al rodio. L'acido acetico alimentare sintetico viene utilizzato nell'industria chimica, farmaceutica e leggera, nonché nell'industria alimentare come conservante. Formula CH3COOH.

L'acido acetico alimentare di sintesi è disponibile concentrato (99,7%) e sotto forma di soluzione acquosa (80%).

In termini di parametri fisico-chimici, l'acido acetico alimentare sintetico deve soddisfare i seguenti standard:

Tabella 2. Requisiti tecnici di base

Nome dell'indicatore	Norma
1. Aspetto	Liquido incolore e trasparente senza impurità meccaniche
2. Solubilità in acqua	Soluzione completa e trasparente
3. Frazione di massa di acido acetico,%, non inferiore	99,5
4. Frazione di massa di acetaldeide, %, non di più	0,004
5. Frazione di massa dell'acido formico, %, non di più	0,05
6. Frazione di massa di solfati (SO 4),%, non di più	0,0003
7. Frazione di massa di cloruri (Cl),%, non di più	0,0004
8. Frazione in massa di metalli pesanti precipitati dall'idrogeno solforato (Pb), %, non di più	0,0004
9. Frazione di massa di ferro (Fe),%, non di più	0,0004
10. Frazione in massa del residuo non volatile, %, non di più	0,004
11. Solidità del colore della soluzione di permanganato di potassio, min, non inferiore	60
12. Frazione in massa di sostanze ossidate dal dicromato di potassio, soluzione di tiosolfato di sodio cm 3, concentrazione c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0,1 mol/dm 3 (0,1 H), non più	5,0

L'acido acetico alimentare sintetico è un liquido infiammabile e, in base al grado di impatto sul corpo, appartiene alle sostanze della 3a classe di pericolo. Quando si lavora con acido acetico, è necessario utilizzare dispositivi di protezione individuale (maschere antigas con filtro). Il primo soccorso per le ustioni è il risciacquo con abbondante acqua.

L'acido acetico alimentare sintetico viene versato in cisterne ferroviarie pulite, autocisterne con superficie interna in acciaio inossidabile, in contenitori, serbatoi e fusti di acciaio inossidabile con una capacità fino a 275 dm3, nonché in bottiglie di vetro e fusti di polietilene con un capacità fino a 50 dm3. I contenitori in polimero sono adatti per riempire e conservare acido acetico per un mese. L'acido acetico sintetico per uso alimentare è conservato in contenitori sigillati di acciaio inossidabile. Contenitori, contenitori, fusti, bottiglie e fiaschi in polietilene sono immagazzinati in magazzini o sotto una tettoia. Non è consentito lo stoccaggio condiviso con forti agenti ossidanti (acido nitrico, acido solforico, permanganato di potassio, ecc.).

Trasportato in cisterne ferroviarie in acciaio inossidabile di qualità 12Х18H10Т o 10Х17H13М2Т, con scarico dall'alto.

3. Preparazione dell'acido acetico

L'acido acetico è un importante prodotto chimico ampiamente utilizzato nell'industria per produrre esteri, monomeri (acetato di vinile), nell'industria alimentare, ecc. La sua produzione globale raggiunge i 5 milioni di tonnellate all'anno. Fino a poco tempo fa, la produzione di acido acetico si basava su materie prime petrolchimiche. Nel processo Walker, l'etilene viene ossidato in condizioni blande con l'ossigeno atmosferico ad acetaldeide in presenza di un sistema catalitico di PdCl2 e CuCl2. Successivamente, l'acetaldeide viene ossidata ad acido acetico:

CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

Secondo un altro metodo, l'acido acetico si ottiene per ossidazione dell'n-butano ad una temperatura di 200 C e ad una pressione di 50 atm in presenza di un catalizzatore di cobalto.

L'elegante processo Walker - uno dei simboli dello sviluppo della petrolchimica - viene gradualmente sostituito da nuovi metodi basati sull'utilizzo di materie prime di carbone. Sono stati sviluppati metodi per produrre acido acetico dal metanolo:

CH3OH+COCH3COOH

Questa reazione, di grande importanza industriale, è un ottimo esempio che illustra il successo della catalisi omogenea. Poiché sia CH3OH che CO possono essere prodotti dal carbone, il processo di carbonilazione dovrebbe diventare più economico con l’aumento dei prezzi del petrolio. Esistono due processi industriali per la carbonilazione del metanolo. Nel metodo più vecchio, sviluppato presso BASF, veniva utilizzato un catalizzatore al cobalto, le condizioni di reazione erano dure: temperatura 250°C e pressione 500-700 atm. In un altro processo, gestito dalla Monsanto, è stato utilizzato un catalizzatore al rodio, la reazione è stata condotta a temperature più basse (150-200 C) e pressione (1-40 atm). La storia della scoperta di questo processo è interessante. Gli scienziati dell'azienda hanno studiato l'idroformilazione utilizzando catalizzatori di rodio fosfina. Il direttore tecnico del dipartimento petrolchimico ha proposto di utilizzare lo stesso catalizzatore per la carbonilazione del metanolo. I risultati degli esperimenti si sono rivelati negativi e ciò è stato associato alla difficoltà di formare un legame metallo-carbonio. Tuttavia, ricordando una conferenza di un consulente aziendale sulla facile aggiunta ossidativa dello ioduro di metile ai complessi metallici, i ricercatori hanno deciso di aggiungere un promotore di iodio alla miscela di reazione e hanno ottenuto un risultato brillante, a cui inizialmente non credevano. Una scoperta simile è stata fatta anche dagli scienziati di una società concorrente, la Union Carbide, che erano indietro di soli pochi mesi. Il team che ha sviluppato la tecnologia della carbonilazione del metanolo, dopo soli 5 mesi di intenso lavoro, ha creato il processo industriale Monsanto, con l'aiuto del quale nel 1970 sono state prodotte 150mila tonnellate di acido acetico. Questo processo divenne il precursore del campo della scienza chiamato chimica C1.

Il meccanismo della carbonilazione è stato studiato a fondo. Dall'equazione si ottiene lo ioduro di metile richiesto per la reazione

CH3OH + HI CH3I + H2O

Il ciclo catalitico può essere rappresentato come segue:

Lo ioduro di metile si lega ossidativamente al complesso quadrato-planare (I) per formare il complesso a sei coordinate II, quindi, come risultato dell'introduzione di CO nel legame metil-rodio, si forma il complesso acetilrodio (III). L'eliminazione riduttiva dello ioduro di acido acetico rigenera il catalizzatore e l'idrolisi dello ioduro di acido acetico produce acido acetico.

Sintesi industriale dell'acido acetico:

a) ossidazione catalitica del butano

2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

b) riscaldare una miscela di monossido di carbonio (II) e metanolo su un catalizzatore sotto pressione

CH3OH+COCH3COOH

Produzione di acido acetico mediante fermentazione (fermentazione dell'acido acetico).

Materie prime: liquidi contenenti etanolo (vino, succhi fermentati), ossigeno.

Eccipienti: enzimi di batteri acetici.

Reazione chimica: l'etanolo viene ossidato biocataliticamente ad acido acetico.

CH2 – CH – OH + O2 CH2 – COOH + H2O

Prodotto principale: acido acetico.

4. Applicazione dell'acido acetico

L'acido acetico viene utilizzato per ottenere sostanze medicinali e aromatiche, come solvente (ad esempio nella produzione di acetato di cellulosa), sotto forma di aceto da tavola nella produzione di condimenti, marinate e cibo in scatola.

Una soluzione acquosa di acido acetico viene utilizzata come aromatizzante e conservante (condimento alimentare, funghi in salamoia, verdure).

L'aceto contiene acidi come malico, lattico, ascorbico e acetico.

Aceto di mele (4% acido acetico)

L'aceto di mele contiene 20 minerali essenziali e oligoelementi, nonché acidi acetico, propionico, lattico e citrico, numerosi enzimi e aminoacidi e preziose sostanze di zavorra come potassio e pectina. L'aceto di mele è ampiamente utilizzato nella preparazione di vari piatti e conserve. Si sposa bene con tutti i tipi di insalate, sia di verdure fresche che di carne e pesce. Puoi marinare carne, cetrioli, cavoli, capperi, portulaca e tartufi. Tuttavia, in Occidente, l’aceto di mele è conosciuto più per le sue proprietà medicinali. Viene utilizzato contro l'ipertensione, l'emicrania, l'asma, il mal di testa, l'alcolismo, le vertigini, l'artrite, le malattie renali, la febbre alta, le ustioni, le piaghe da decubito, ecc.

Si consiglia alle persone sane di bere ogni giorno una bevanda sana e rinfrescante: mescolare un cucchiaio di miele in un bicchiere d'acqua e aggiungere 1 cucchiaio di aceto di mele. Per chi vuole perdere peso, consigliamo di bere un bicchiere di acqua non zuccherata con due cucchiai di aceto di mele ogni volta che si mangia.

L'aceto è ampiamente utilizzato nell'inscatolamento domestico per preparare marinate di varia intensità. Nella medicina popolare l'aceto viene utilizzato come antipiretico aspecifico (strofinando la pelle con una soluzione di acqua e aceto in rapporto 3:1), nonché contro il mal di testa con il metodo della lozione. È uso comune utilizzare l'aceto per le punture di insetti tramite impacchi.

È noto l'uso dell'aceto di alcol in cosmetologia. Vale a dire, per donare morbidezza e lucentezza ai capelli dopo la permanente e la colorazione permanente. Per fare questo si consiglia di sciacquare i capelli con acqua tiepida con l'aggiunta di aceto di alcol (3-4 cucchiai di aceto per 1 litro d'acqua).

Aceto d'uva (4% acido acetico)

L'aceto d'uva è ampiamente utilizzato dai migliori chef non solo in Slovenia, ma in tutto il mondo. In Slovenia viene tradizionalmente utilizzato nella preparazione di diverse insalate di verdure e di stagione (2-3 cucchiai per insalatiera), perché dona un gusto unico e raffinato al piatto. Inoltre, l'aceto d'uva si sposa bene con varie insalate di pesce e piatti di frutti di mare. Quando si preparano spiedini di vari tipi di carne, ma soprattutto di maiale, l'aceto d'uva è semplicemente insostituibile.

L'acido acetico viene utilizzato anche per la produzione di medicinali.

Le compresse di aspirina (AS) contengono il principio attivo acido acetilsalicilico, che è l'estere acetico dell'acido salicilico.

L'acido acetilsalicilico viene prodotto riscaldando l'acido salicilico con acido acetico anidro in presenza di una piccola quantità di acido solforico (come catalizzatore).

Quando riscaldato con idrossido di sodio (NaOH) in soluzione acquosa, l'acido acetilsalicilico si idrolizza in salicilato di sodio e acetato di sodio. Quando il mezzo è acidificato, l'acido salicilico precipita e può essere identificato dal suo punto di fusione (156-1600°C). Un altro metodo per identificare l'acido salicilico formato durante l'idrolisi è colorare la sua soluzione viola scuro quando viene aggiunto cloruro ferrico (FeCl3). L'acido acetico presente nel filtrato viene convertito mediante riscaldamento con etanolo e acido solforico in etossietanolo, facilmente riconoscibile dall'odore caratteristico. Inoltre, l'acido acetilsalicilico può essere identificato utilizzando vari metodi cromatografici.

L'acido acetilsalicilico cristallizza per formare poliedri monoclini o aghi incolori, di sapore leggermente acido. Sono stabili all'aria secca ma si idrolizzano gradualmente in acido salicilico e acido acetico in ambienti umidi (Leeson e Mattocks, 1958; Stempel, 1961). La sostanza pura è una polvere cristallina bianca quasi inodore. L'odore dell'acido acetico indica che la sostanza ha iniziato a idrolizzarsi. L'acido acetilsalicilico subisce esterificazione sotto l'azione di idrossidi alcalini, bicarbonati alcalini e anche in acqua bollente.

L'acido acetilsalicilico ha effetti antinfiammatori, antipiretici e analgesici ed è ampiamente utilizzato per condizioni febbrili, mal di testa, nevralgie, ecc. e come agente antireumatico.

L'acido acetico viene utilizzato nell'industria chimica (produzione di acetato di cellulosa, da cui si producono fibre di acetato, vetro organico, pellicole; per la sintesi di coloranti, medicinali ed esteri), nella produzione di pellicole non infiammabili, prodotti di profumeria, solventi , nella sintesi di coloranti, sostanze medicinali, ad esempio l'aspirina. I sali di acido acetico vengono utilizzati per controllare i parassiti delle piante.

Conclusione

Pertanto, l'acido acetico (CH3COOH), un liquido infiammabile incolore con un odore pungente, è altamente solubile in acqua. Ha un caratteristico sapore aspro e conduce l'elettricità. L'uso dell'acido acetico nell'industria è molto ampio.

L'acido acetico prodotto in Russia è al livello dei migliori standard mondiali, è molto richiesto sul mercato mondiale ed è esportato in molti paesi in tutto il mondo.

La produzione di acido acetico ha una serie di requisiti specifici, quindi sono necessari specialisti che abbiano una vasta esperienza non solo nel campo dell'automazione della produzione e del controllo di processo, ma comprendano anche chiaramente le esigenze speciali di questo settore.

Elenco della letteratura usata

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L'acido acetico (acido acetico, acido etanoico, E260) è un acido carbossilico monobasico debole e saturo.

L'acido acetico è un liquido incolore con un caratteristico odore pungente e sapore aspro. Igroscopico. Illimitatamente solubile in acqua. Formula chimica CH3COOH.

Una soluzione acquosa di acido acetico al 70-80% è chiamata essenza di aceto e una soluzione acquosa al 3-6% è chiamata aceto. Le soluzioni acquose di acido acetico sono ampiamente utilizzate nell'industria alimentare e nella cucina domestica, nonché nell'industria conserviera.

Un prodotto dell'acidificazione naturale dei vini d'uva secca e della fermentazione di alcoli e carboidrati. Partecipa al metabolismo nel corpo. Ampiamente utilizzato nella preparazione di cibo in scatola, marinate e vinaigrette.

L'acido acetico viene utilizzato per ottenere sostanze medicinali e profumate, come solvente (ad esempio nella produzione di acetato di cellulosa, acetone). Viene utilizzato nella stampa e nella tintura.

I sali e gli esteri dell'acido acetico sono chiamati acetati.

L'additivo alimentare E260 è noto a tutti come acido acetico o aceto. L'additivo E260 è utilizzato nell'industria alimentare come regolatore di acidità. L'acido acetico viene utilizzato principalmente sotto forma di soluzioni acquose in proporzioni del 3-9% (aceto) e del 70-80% (essenza acetica). L'additivo E260 ha un caratteristico odore pungente. Nelle soluzioni acquose, il regolatore di acidità E260 è un acido piuttosto debole. Nella sua forma pura, l'acido acetico è un liquido incolore e caustico che assorbe l'umidità dall'ambiente e congela già ad una temperatura di 16,5 °C per formare cristalli solidi incolori. Formula chimica dell'acido acetico: C 2 H 4 O 2.

L'aceto era conosciuto diverse migliaia di anni fa come prodotto della fermentazione naturale della birra o del vino. Nel 1847, il chimico tedesco Hermann Kolbe sintetizzò per primo l'acido acetico in laboratorio. Attualmente nel mondo solo il 10% della produzione totale di acido acetico viene estratto con metodi naturali. Ma il metodo di fermentazione naturale è ancora importante, poiché molti paesi hanno leggi che richiedono solo l’uso di acido acetico di derivazione biologica nell’industria alimentare. Nella produzione biochimica dell'additivo E260, viene utilizzata la capacità di alcuni batteri di ossidare l'etanolo (alcol). Questo metodo è noto come fermentazione dell'acido acetico. Come materie prime per la produzione dell'additivo E260 vengono utilizzati succhi fermentati, vino o una soluzione di alcol in acqua. Esistono anche numerosi metodi per sintetizzare l'acido acetico nell'industria. Il più popolare di questi, che rappresenta oltre la metà della sintesi mondiale di acido acetico, prevede la carbonilazione del metanolo in presenza di catalizzatori. I componenti di partenza di questa reazione sono metanolo (CH 3 OH) e monossido di carbonio (CO).

L'acido acetico è essenziale per il funzionamento del corpo umano. I suoi derivati aiutano ad abbattere i carboidrati e i grassi nel corpo che entrano nel corpo con il cibo. L'acido acetico viene rilasciato soprattutto durante l'attività di alcuni tipi di batteri Clostridium acetobutylicum e batteri del genere Acetobatteri. Questi batteri si trovano ovunque nell'acqua, nel suolo, nel cibo ed entrano naturalmente nel corpo umano.

L'effetto tossico dell'additivo E260 sul corpo umano dipende dal grado di diluizione dell'acido acetico con acqua. Le soluzioni in cui la concentrazione di acido acetico è superiore al 30% sono considerate pericolose per la salute e la vita. L'acido acetico altamente concentrato a contatto con la pelle e le mucose può causare gravi ustioni chimiche.

Nell'industria alimentare, l'additivo E260 viene utilizzato per cuocere dolciumi, conserve di verdure, produrre maionese e altri prodotti alimentari.

Il regolatore di acidità E260 è approvato per l'uso nei prodotti alimentari in tutti i paesi come additivo sicuro per la salute umana.

Viene utilizzato anche l'acido acetico:

nella vita di tutti i giorni (rimozione del calcare dalle teiere, cura delle superfici);
nell'industria chimica (come solvente e reagente chimico);
in medicina (ottenimento di medicinali);
in altri settori.

Conservante alimentare E260 L'acido acetico è ben noto a tutti coloro che sono interessati all'arte della gastronomia. Questo prodotto è il risultato dell'inacidimento dei vini d'uva in condizioni naturali, in cui avviene la fermentazione di alcol e carboidrati. Inoltre, è noto che l'acido acetico è direttamente coinvolto nei processi metabolici nel corpo umano.

L'acido acetico ha un odore pungente, ma nella sua forma pura è un liquido completamente incolore che può assorbire l'umidità dall'ambiente. Questa sostanza può congelare a una temperatura di meno 16 gradi, provocando la formazione di cristalli trasparenti.

È interessante notare che una soluzione al 3-6% di acido acetico si chiama aceto, mentre una soluzione al 70-80% produce l'essenza di aceto. Le soluzioni E260 a base acqua sono ampiamente utilizzate non solo nell'industria alimentare, ma anche nella cucina domestica. L'uso principale del conservante alimentare E260 Acido acetico è la produzione di marinate e cibo in scatola.

Inoltre, questa sostanza viene aggiunta attivamente nella produzione industriale di numerosi prodotti dolciari, nonché di maionese e verdure in scatola. Spesso, in caso di necessità particolari, il conservante alimentare E260 Acido acetico può essere utilizzato come disinfettante e disinfettante.

Tuttavia, la produzione alimentare non è l’unico settore in cui viene utilizzato il conservante alimentare E260. Pertanto, è ampiamente utilizzato nella produzione chimica nella produzione di vetro organico, fibra di acetato, nonché nella produzione di eteri e medicinali.

A proposito, in farmacologia è ampiamente utilizzato il cosiddetto estere acetico, che è meglio conosciuto dalle persone sotto il nome di acido acetilsalicilico o aspirina. Come solvente, l'acido acetico aiuta anche le persone in numerosi casi e i sali isolati dalla sua composizione vengono utilizzati con successo nella lotta contro i parassiti delle piante.

Conservante alimentare nocivo E260 Acido acetico

Il danno all'uomo derivante dal conservante alimentare E260 Acido acetico è particolarmente evidente quando questa sostanza viene consumata in alte concentrazioni, poiché in questa forma è molto tossica. A proposito, il grado di tossicità acida dipende direttamente da quanto è stato diluito con acqua. Le soluzioni la cui concentrazione supera il 30% sono considerate le più pericolose per la salute. Quando le mucose o la pelle entrano in contatto con l'acido acetico concentrato, si verificano gravi ustioni chimiche.

Il conservante alimentare E260 L'acido acetico è approvato per l'uso nell'industria alimentare in tutti i paesi del mondo, poiché non è considerato pericoloso per la salute. L'unica cosa che gli esperti raccomandano per evitare possibili danni causati dal conservante alimentare E260 Acido acetico è limitare il consumo di prodotti contenenti questa sostanza alle persone con malattie del fegato e gastrointestinali. Tali prodotti non sono raccomandati per i bambini di età inferiore a 6-7 anni.

Una normale bottiglia di aceto alimentare, che si trova nella cucina di ogni casalinga, contiene molti altri acidi e vitamine. L'aggiunta di un paio di gocce di prodotto ai cibi cotti e alle insalate provoca una naturale esaltazione del gusto. Ma pochi di noi hanno pensato seriamente alle proprietà e alla reale portata di applicazione del componente principale - acido acetico.

Cos'è questa sostanza?

La formula dell'acido acetico è CH 3 COOH, che lo classifica come acido carbossilico grasso. La presenza di un gruppo carbossilico (COOH) lo classifica come acido monobasico. La sostanza si trova sul globo in forma organica ed è ottenuta sinteticamente nei laboratori. L'acido è il rappresentante più semplice, ma non per questo meno importante della sua serie. Si dissolve facilmente in acqua, igroscopico.

Le proprietà fisiche dell'acido acetico e la densità cambiano a seconda della temperatura. A temperatura ambiente di 20°C l'acido è allo stato liquido e ha una densità di 1,05 g/cm 3 . Ha un odore specifico e un sapore aspro. Una soluzione di una sostanza senza impurità si indurisce e si trasforma in cristalli a temperature inferiori a 17 o C. Il processo di ebollizione dell'acido acetico inizia a temperature superiori a 117 o C. Il gruppo metilico (CH 3) della formula dell'acido acetico si ottiene dall'interazione degli alcoli con ossigeno: fermentazione di sostanze alcoliche e carboidrati, inacidimento dei vini

Un po' di storia

La scoperta dell'aceto fu una delle prime di una serie di acidi e fu compiuta per fasi. Inizialmente, gli scienziati arabi dell'VIII secolo iniziarono a estrarre l'acido acetico mediante distillazione. Tuttavia, anche nell'antica Roma, questa sostanza, ottenuta dal vino acido, veniva utilizzata come salsa universale. Il nome stesso è tradotto dal greco antico come "aspro". Nel 17 ° secolo, gli scienziati europei riuscirono a ottenere una sostanza pura dalla sostanza. A quel tempo, ricavarono la formula e scoprirono un'abilità insolita - acido acetico allo stato di vapore acceso con fuoco azzurro.

Fino al 19° secolo, gli scienziati trovarono la presenza di acido acetico solo in forma organica, come parte di composti di sali ed esteri. Contiene piante e i loro frutti: mele, uva. Nel corpo dell'uomo e degli animali: sudore, bile. All'inizio del XX secolo, gli scienziati russi produssero accidentalmente l'acetaldeide dalla reazione dell'acetilene con l'ossido di mercurio. Oggi il consumo di acido acetico è così elevato che la sua produzione principale avviene solo sinteticamente su vasta scala.

Metodi di estrazione

L'acido acetico sarà puro o con impurità nella soluzione? dipende dal metodo di estrazione. L'acido acetico commestibile si ottiene biochimicamente durante la fermentazione dell'etanolo. Nell'industria esistono diversi metodi per estrarre l'acido. Di norma, le reazioni sono accompagnate da alte temperature e dalla presenza di catalizzatori:

Il metanolo reagisce con il carbonio (carbonilazione).
Ossidazione della frazione oleosa con ossigeno.
Pirolisi del legno.
ossigeno.

Il metodo industriale è più efficace ed economico del metodo biochimico. Grazie al metodo industriale, la produzione di acido acetico nel XX e XXI secolo è aumentata centinaia di volte rispetto al XIX secolo. Oggi, la sintesi dell'acido acetico mediante carbonilazione del metanolo fornisce oltre il 50% del volume totale prodotto.

Proprietà fisiche dell'acido acetico e suo effetto sull'indicatore

Allo stato liquido, l'acido acetico è incolore. Il livello di acidità del pH 2,4 può essere facilmente controllato con la cartina al tornasole. Quando l'acido acetico entra in contatto con l'indicatore, lo colora di rosso. Le proprietà fisiche dell'acido acetico cambiano visivamente. Quando la temperatura scende sotto i 16°C, la sostanza assume una forma solida e assomiglia a piccoli cristalli di ghiaccio. È facilmente solubile in acqua e reagisce con un'ampia gamma di solventi, ad eccezione dell'idrogeno solforato. L'acido acetico riduce il volume totale di un liquido se diluito con acqua. Descrivi tu stesso le proprietà fisiche dell'acido acetico, il suo colore e la consistenza che osservi nell'immagine seguente.

La sostanza si accende ad una temperatura di 455 o C con rilascio di calore di 876 kJ/mol. La massa molare è 60,05 g/mol. Le proprietà fisiche dell'acido acetico come elettrolita nelle reazioni si manifestano debolmente. La costante dielettrica è 6,15 a temperatura ambiente. La pressione, come la densità, - una proprietà fisica variabile dell'acido acetico. Ad una pressione di 40 mm. rt. Arte. e una temperatura di 42 o C, inizierà il processo di ebollizione. Ma già ad una pressione di 100 mm. rt. Arte. l'ebollizione avverrà solo a 62 o C.

Proprietà chimiche

Quando reagisce con metalli e ossidi, la sostanza mostra le sue proprietà acide. Dissolvendo perfettamente i composti più complessi, l'acido forma sali chiamati acetati: magnesio, piombo, potassio, ecc. Il valore pK dell'acido è 4,75.

Quando interagisce con i gas, l'aceto entra con successivo spostamento e formazione di acidi più complessi: cloroacetico, iodoacetico. Dissolvendosi in acqua, l'acido si dissocia, liberando ioni acetato e protoni di idrogeno. Il grado di dissociazione è dello 0,4%.

Le proprietà fisiche e chimiche delle molecole di acido acetico in forma cristallina creano diametri legati da idrogeno. Inoltre, le sue proprietà sono necessarie nella creazione di acidi grassi più complessi, steroidi e nella biosintesi degli steroli.

Test di laboratorio

L'acido acetico può essere rilevato in una soluzione identificandone le proprietà fisiche, come l'odore. È sufficiente aggiungere alla soluzione un acido più forte, che inizierà a spostare i sali dell'aceto, liberando i suoi vapori. Dalla distillazione in laboratorio di CH 3 COONa e H 2 SO 4 è possibile ottenere acido acetico in forma secca.

Conduciamo un esperimento dal curriculum della scuola di chimica dell'ottavo grado. Le proprietà fisiche dell'acido acetico sono chiaramente dimostrate dalla reazione di dissoluzione chimica. È sufficiente aggiungere ossido di rame alla soluzione e riscaldarlo leggermente. L'ossido si dissolve completamente, rendendo la soluzione di colore bluastro.

Derivati

Reazioni qualitative di una sostanza con molte soluzioni si formano: eteri, ammidi e sali. Tuttavia, durante la produzione di altre sostanze, i requisiti per le proprietà fisiche dell'acido acetico rimangono elevati. Dovrebbe sempre avere un alto grado di dissoluzione, il che significa che non dovrebbe avere impurità estranee.

A seconda della concentrazione di acido acetico in una soluzione acquosa, vengono isolati numerosi suoi derivati. Una concentrazione della sostanza superiore al 96% è chiamata acido acetico glaciale. L'acido acetico al 70-80% può essere acquistato nei negozi di alimentari, dove verrà chiamato - essenza di aceto. L'aceto da tavola ha una concentrazione del 3-9%.

Acido acetico e vita quotidiana

Oltre alle proprietà nutrizionali, l'acido acetico ha una serie di proprietà fisiche che l'umanità ha trovato utili nella vita di tutti i giorni. Una soluzione a bassa concentrazione della sostanza rimuove facilmente la placca dai prodotti metallici, dalla superficie di specchi e finestre. Anche la capacità di assorbire l'umidità è utile. L'aceto è efficace nell'eliminare gli odori nelle stanze ammuffite e nel rimuovere le macchie dalla frutta e dalla verdura sui vestiti.

Come si è scoperto, la proprietà fisica dell'acido acetico - rimuovere il grasso dalla superficie - può essere utilizzato nella medicina popolare e nella cosmetologia. I capelli vengono trattati con una soluzione debole di aceto alimentare per donargli lucentezza. La sostanza è ampiamente utilizzata per trattare il raffreddore, rimuovere verruche e funghi della pelle. L'uso dell'aceto negli impacchi cosmetici per combattere la cellulite sta guadagnando slancio.

Utilizzo nella produzione

Nei composti di sali e altre sostanze complesse, l'acido acetico è un elemento indispensabile:

Industria farmaceutica. Per creare: aspirina, unguenti antisettici e antibatterici, fenacetina.
Produzione di fibre sintetiche. Pellicole non infiammabili, acetato di cellulosa.
Industria alimentare. Per una conservazione di successo, preparazione di marinate e salse, come additivo alimentare E260.
Industria tessile. Incluso nei coloranti.
Produzione di cosmetici e prodotti per l'igiene. Oli aromatici, creme per migliorare il tono della pelle.
Produzione di mordenti. Utilizzato come insetticida e diserbante.
Produzione di vernici. Solventi tecnici, produzione acetone.

La produzione di acido acetico aumenta ogni anno. Oggi il suo volume nel mondo supera le 400mila tonnellate al mese. L'acido viene trasportato in durevoli serbatoi di acciaio. Lo stoccaggio in contenitori di plastica in molti settori a causa dell'elevata attività fisica e chimica dell'acido acetico è vietato o limitato a diversi mesi.

Sicurezza

Alte concentrazioni di acido acetico hanno un terzo grado di infiammabilità e producono fumi tossici. Si consiglia di indossare maschere antigas speciali e altri dispositivi di protezione individuale quando si lavora con l'acido. La dose letale per il corpo umano è di 20 ml. Quando una sostanza penetra all'interno, l'acido brucia prima la mucosa e poi colpisce altri organi. In questi casi è necessario il ricovero immediato.

Dopo il contatto con l'acido sulla pelle esposta, si consiglia di sciacquarla immediatamente con acqua corrente. Le ustioni superficiali da acido possono causare necrosi dei tessuti, che richiede anche il ricovero in ospedale.

Gli scienziati di fisiologia hanno scoperto che una persona non ha necessariamente bisogno di assumere acido acetico: può fare a meno degli additivi alimentari. Ma per le persone con intolleranza agli acidi e problemi di stomaco, la sostanza è controindicata.

L'acido acetico viene utilizzato nella stampa di libri.

La sostanza è stata trovata in piccole quantità nel miele, nelle banane e nel grano.

Raffreddando l'acido acetico e agitando bruscamente il contenitore con esso, si può osservare la sua forte solidificazione.

Una piccola concentrazione di acido acetico può ridurre il dolore causato dalle punture di insetti e dalle ustioni minori.

Mangiare cibi a basso contenuto di acido acetico riduce i livelli di colesterolo nel corpo. La sostanza stabilizza bene i livelli di zucchero nei diabetici.

Mangiare cibi proteici e carboidrati insieme a una piccola quantità di acido acetico aumenta il loro assorbimento da parte dell'organismo.

Se il cibo è troppo salato, basta aggiungere un paio di gocce di aceto per attenuare il sapore.

Finalmente

Migliaia di anni di utilizzo dell'acido acetico hanno portato al fatto che le sue proprietà fisiche e chimiche vengono utilizzate in ogni fase. Centinaia di reazioni possibili, migliaia di sostanze utili, grazie alle quali l'umanità va avanti. La cosa principale è conoscere tutte le caratteristiche dell'acido acetico, le sue qualità positive e negative.

Non dovremmo dimenticare i benefici, ma dobbiamo sempre ricordare quali danni possono essere causati da una manipolazione incauta di acido acetico ad alta concentrazione. In termini di pericolo, è accanto all'acido cloridrico e ricorda sempre le precauzioni di sicurezza quando usi l'acido. Diluire l'essenza con acqua correttamente e con attenzione.

DEFINIZIONE

Acido acetico (etanoico).è un liquido incolore con un forte odore irritante.

Se viene a contatto con le mucose provoca ustioni. L'acido acetico si mescola con l'acqua in qualsiasi rapporto. Forma miscele azeotropiche con benzene e acetato di butile.

L'acido acetico congela a 16 o C, i suoi cristalli assomigliano al ghiaccio in apparenza, motivo per cui l'acido acetico al 100% è chiamato "glaciale".

Alcune proprietà fisiche dell'acido acetico sono riportate nella tabella seguente:

Preparazione dell'acido acetico

Nell'industria, l'acido acetico viene prodotto mediante l'ossidazione catalitica del n-butano con l'ossigeno atmosferico:

CH3 -CH2 -CH2 -CH3 + = 2CH3 -COOH.

Quantità significative di acido acetico sono prodotte dall'ossidazione dell'acetaldeide, che a sua volta è prodotta dall'ossidazione dell'etilene con l'ossigeno atmosferico su un catalizzatore di palladio:

CH2 =CH2 + =CH3 -COH + =CH3 -COOH.

L'acido acetico alimentare è ottenuto dall'ossidazione microbiologica dell'etanolo (fermentazione dell'acido acetico).

Quando il 2-butene viene ossidato con permanganato di potassio in ambiente acido o con una miscela di cromo, il doppio legame viene completamente rotto per formare due molecole di acido acetico:

CH3 -CH=CH-CH3 + = 2CH3 -COOH.

Proprietà chimiche dell'acido acetico

L'acido acetico è un acido monoprotico debole. In soluzione acquosa si dissocia in ioni:

CH3COOH↔H + + CH3COOH.

L'acido acetico ha proprietà acide deboli, che sono associate alla capacità dell'atomo di idrogeno del gruppo carbossilico di essere eliminato come protone.

CH2COOH + NaOH = CH3COONa + H2O.

L'interazione dell'acido acetico con gli alcoli procede attraverso il meccanismo della sostituzione nucleofila. Una molecola di alcol agisce come un nucleofilo, attaccando l'atomo di carbonio del gruppo carbossilico dell'acido acetico, che trasporta una carica parzialmente positiva. Una caratteristica distintiva di questa reazione (esterificazione) è che la sostituzione avviene nell'atomo di carbonio nello stato di ibridazione sp 3:

CH 3 -COOH + CH 3 OH = CH 3 O-C(O)-CH 3 + H 2 O.

Quando reagisce con il cloruro di tionile, l'acido acetico è in grado di formare alogenuri acidi:

CH3 -COOH + SOCl2 = CH3 -C(O)Cl + SO2 + HCl.

Quando l'ossido di fosforo (V) reagisce con l'acido acetico, si forma un'anidride:

2CH 3 -COOH + P 2 O 5 = CH 3 -C(O)-O-C(O)-CH 3 + 2HPO 3.

La reazione dell'acido acetico con l'ammoniaca produce ammidi. Innanzitutto si formano sali di ammonio che, una volta riscaldati, perdono acqua e si trasformano in ammidi:

CH 3 -COOH + NH 3 ↔CH 3 -COO - NH 4 + ↔CH 3 -C(O)-NH 2 + H 2 O.

Applicazione dell'acido acetico

L'acido acetico è conosciuto fin dall'antichità; le sue soluzioni al 3 - 6% (aceto da tavola) vengono utilizzate come aromatizzante e conservante. L'effetto conservante dell'acido acetico è dovuto al fatto che l'ambiente acido da esso creato sopprime lo sviluppo di batteri putrefattivi e muffe.

Esempi di risoluzione dei problemi

ESEMPIO 1

ESEMPIO 2

Esercizio

Come cambierà il pH di una soluzione di acido acetico 0,010 M se ad essa viene aggiunto cloruro di potassio fino a raggiungere una concentrazione finale di 0,020 M?

Soluzione

L'acido acetico è debole, quindi in assenza di un elettrolita estraneo la forza ionica può essere considerata pari a zero. Ciò dà il diritto di utilizzare la costante di acidità termodinamica per calcolare il pH.

UN(H+) = √K 0 (CH 3 COOH) × C(CH3COOH);

UN(H+) = √1,75×10 -5 × 1,0×10 -2 = 4,18×10 -4 M;

Per calcolare il pH dopo l'aggiunta di cloruro di potassio è necessario calcolare la reale costante di acidità dell'acido acetico:

K(CH 3 COOH) = K 0 (CH 3 COOH) / γ(H +) × γ(CH 3 COO -).

Calcoliamo la forza ionica creata dagli ioni potassio e cloruro:

io = ½ × (0,020 × 1 2 + 0,020 × 1 2) = 0,020.

Alla forza ionica 0,020 γ(H +) = γ(CH 3 COO -) = 0,87. Ecco perché

K = 1,75×10 -5 / (0,87)2 = 2,31×10 -5.

Quindi,

= √K 0 (CH 3 COOH) × C(CH3COOH);

= √2,31×10 -5 ×1,0×10 -2 = 4,80×10 -4 M.

Pertanto, l’aumento della forza ionica da zero a 0,020 ha causato una variazione del pH della soluzione di acido acetico di sole 0,06 unità di pH.

Risposta

Il pH cambierà solo di 0,06 unità

L'acido etanoico è meglio conosciuto come acido acetico. È un composto organico con la formula CH 3 COOH. Appartiene alla classe degli acidi carbossilici, le cui molecole contengono gruppi carbossilici monovalenti funzionali COOH (uno o più). Puoi fornire molte informazioni a riguardo, ma ora vale la pena notare solo i fatti più interessanti.

Formula

Puoi vedere come appare dall'immagine qui sotto. La formula chimica dell'acido acetico è semplice. Ciò è dovuto a molte cose: il composto stesso è monobasico e appartiene al gruppo carbossilico, caratterizzato dalla facile astrazione di protoni (una particella elementare stabile). Questo composto è un tipico rappresentante degli acidi carbossilici, poiché ne possiede tutte le proprietà.

Il legame tra ossigeno e idrogeno (−COOH) è altamente polare. Ciò provoca un facile processo di dissociazione (dissoluzione, decadimento) di questi composti e la manifestazione delle loro proprietà acide.

Di conseguenza si formano il protone H+ e lo ione acetato CH3COO −. Quali sono queste sostanze? Uno ione acetato è un ligando legato a un accettore specifico (un'entità che riceve qualcosa da un composto donatore), formando complessi acetato stabili con molti cationi metallici. E un protone è, come accennato in precedenza, una particella capace di catturare un elettrone con i gusci elettronici M, K o L di un atomo.

Analisi qualitativa

Si basa specificamente sulla dissociazione dell'acido acetico. L'analisi qualitativa, detta anche reazione, è un insieme di metodi fisici e chimici utilizzati per rilevare composti, radicali (molecole e atomi indipendenti) ed elementi (collezioni di particelle) che compongono la sostanza analizzata.

Utilizzando questo metodo è possibile rilevare i sali dell'acido acetico. Non sembra così complicato come potrebbe sembrare. Alla soluzione viene aggiunto un acido forte. zolfo, per esempio. E se appare l'odore dell'acido acetico, nella soluzione è presente il suo sale. Come funziona? I residui di acido acetico, che si formano dal sale, in quel momento si legano con i cationi idrogeno dell'acido solforico. Qual'è il risultato? La comparsa di più molecole di acido acetico. Ecco come avviene la dissociazione.

Reazioni

È da notare che il composto in discussione è in grado di interagire con metalli attivi. Questi includono litio, sodio, potassio, rubidio, francio, magnesio, cesio. Quest'ultimo, tra l'altro, è il più attivo. Cosa succede durante tali reazioni? Viene rilasciato idrogeno e avviene la formazione dei famigerati acetati. Ecco come appare la formula chimica dell'acido acetico quando reagisce con il magnesio: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

Esistono metodi per produrre acidi dicloroacetici (CHCl 2 COOH) e tricloroacetici (CCl 3 COOH). In essi, gli atomi di idrogeno del gruppo metilico sono sostituiti da quelli di cloro. Ci sono solo due modi per ottenerli. Uno è l'idrolisi del tricloroetilene. Ed è meno comune dell'altro, basato sulla capacità dell'acido acetico di essere clorurato per azione del cloro gassoso. Questo metodo è più semplice ed efficace.

Ecco come appare questo processo sotto forma di formula chimica dell'acido acetico che reagisce con il cloro: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Vale solo la pena chiarire un punto: in questo modo si ottiene solo l'acido cloroacetico, i due sopra menzionati si formano con la partecipazione di fosforo rosso in piccole quantità.

Altre trasformazioni

Vale la pena notare che l'acido acetico (CH3COOH) è in grado di entrare in tutte le reazioni caratteristiche del famigerato gruppo carbossilico. Può essere ridotto ad etanolo, un alcol monovalente. Per fare ciò è necessario trattarlo con litio alluminio idruro, un composto inorganico che è un potente agente riducente spesso utilizzato nella sintesi organica. La sua formula è Li(AlH4).

L'acido acetico può anche essere convertito in cloruro acido, un agente acilante attivo. Ciò avviene sotto l'influenza del cloruro di tionile. A proposito, è un cloruro acido di acido solforoso. La sua formula è H2SO3. Vale anche la pena notare che il sale sodico dell'acido acetico, quando riscaldato con un alcali, viene decarbossilato (la molecola di anidride carbonica viene eliminata), dando luogo alla formazione di metano (CH₄). E, come sai, è l'idrocarburo più semplice, più leggero dell'aria.

Cristallizzazione

Acido acetico glaciale: il composto in questione viene spesso chiamato proprio così. Il fatto è che quando viene raffreddato a soli 15-16 °C, passa allo stato cristallino, come se stesse congelando. Visivamente assomiglia davvero molto al ghiaccio. Se hai più ingredienti, puoi condurre un esperimento, il cui risultato sarà la conversione dell'acido acetico in acido glaciale. È semplice. È necessario preparare una miscela rinfrescante di acqua e ghiaccio, quindi immergere al suo interno una provetta precedentemente preparata con acido acetico. Dopo qualche minuto cristallizza. Oltre al collegamento sono necessari un bicchiere, un treppiede, un termometro e una provetta.

Danno della sostanza

L'acido acetico, la cui formula chimica e le cui proprietà sono state elencate sopra, non è sicuro. I suoi vapori hanno un effetto irritante sulle mucose delle prime vie respiratorie. La soglia per la percezione dell'odore di questo composto nell'aria è intorno a 0,4 mg/l. Ma esiste anche il concetto di concentrazione massima consentita: uno standard sanitario e igienico approvato dalla legge. Secondo esso nell'aria possono trovarsi fino a 0,06 mg/m³ di questa sostanza. E se parliamo di locali di lavoro, il limite sale a 5 mg/m3.

L'effetto distruttivo dell'acido sul tessuto biologico dipende direttamente da quanto viene diluito con acqua. Le soluzioni più pericolose sono quelle che contengono più del 30% di questa sostanza. E se una persona entra accidentalmente in contatto con un composto concentrato, non sarà in grado di evitare ustioni chimiche. Ciò non può assolutamente essere consentito, poiché dopo questa coagulazione inizia a svilupparsi la necrosi: la morte dei tessuti biologici. La dose letale è di soli 20 ml.

Conseguenze

È logico che maggiore è la concentrazione di acido acetico, maggiore sarà il danno che causerà se entra a contatto con la pelle o all'interno del corpo. I sintomi comuni di avvelenamento includono:

Acidosi. L’equilibrio acido-base si sposta verso un’acidità crescente.
Ispessimento del sangue e alterazione della coagulazione.
Emolisi dei globuli rossi, loro distruzione.
Danno al fegato.
Emoglobinuria. L'emoglobina appare nelle urine.
Shock da ustione tossica.

Gravità

È consuetudine distinguerne tre:

Facile. Caratterizzato da lievi ustioni dell'esofago e della cavità orale. Ma non si verifica alcun ispessimento del sangue e gli organi interni continuano a funzionare normalmente.
Media. Si osservano intossicazione, shock e ispessimento del sangue. Lo stomaco è interessato.
Pesante. Il tratto respiratorio superiore e le pareti del tratto digestivo sono gravemente colpiti e si sviluppa insufficienza renale. Shock doloroso massimo. Lo sviluppo della malattia da ustione è possibile.

È anche possibile l'avvelenamento da vapori di acido acetico. È accompagnato da un forte naso che cola, tosse e lacrimazione.

Dare aiuto

Se una persona viene avvelenata dall'acido acetico, è molto importante agire rapidamente per ridurre al minimo le conseguenze di quanto accaduto. Vediamo cosa è necessario fare:

Sciacquati la bocca. Non ingoiare l'acqua.
Eseguire la lavanda gastrica. Avrai bisogno di 8-10 litri di acqua fredda. Anche le impurità del sangue non costituiscono una controindicazione. Perché nelle prime ore di avvelenamento i vasi di grandi dimensioni rimangono ancora intatti. Quindi non ci sarà alcun sanguinamento pericoloso. Prima del lavaggio è necessario somministrare analgesici per alleviare il dolore. La sonda è lubrificata con olio di vaselina.
Non provoca il vomito! La sostanza può essere neutralizzata con magnesia bruciata o Almagel.
Nessuna delle precedenti? Quindi alla vittima vengono somministrati ghiaccio e olio di semi di girasole: ha bisogno di bere qualche sorso.
È consentito alla vittima consumare una miscela di latte e uova.

È importante fornire il primo soccorso entro due ore dall'incidente. Dopo questo periodo, le mucose si gonfiano notevolmente e sarà difficile ridurre il dolore di una persona. E sì, non dovresti mai usare il bicarbonato di sodio. La combinazione di acido e alcali produrrà una reazione che produce anidride carbonica e acqua. E una tale formazione all'interno dello stomaco può portare alla morte.

Applicazione

Le soluzioni acquose di acido etanoico sono ampiamente utilizzate nell'industria alimentare. Questi sono gli aceti. Per ottenerli, l'acido viene diluito con acqua per ottenere una soluzione al 3-15%. Come additivo sono designati E260. Gli aceti sono inclusi in varie salse e vengono utilizzati anche per conservare il cibo, marinare carne e pesce. Nella vita di tutti i giorni trovano largo impiego per rimuovere incrostazioni e macchie da vestiti e stoviglie. L'aceto è un ottimo disinfettante. Possono trattare qualsiasi superficie. A volte viene aggiunto durante il lavaggio per ammorbidire i vestiti.

L'aceto viene utilizzato anche nella produzione di sostanze aromatiche, medicinali, solventi, nella produzione dell'acetone e dell'acetato di cellulosa, ad esempio. Sì, e l'acido acetico è direttamente coinvolto nella tintura e nella stampa.

Inoltre, viene utilizzato come mezzo di reazione per l'ossidazione di un'ampia varietà di sostanze organiche. Un esempio tratto dall'industria è l'ossidazione del paraxilene (un idrocarburo aromatico) mediante l'ossigeno atmosferico in acido aromatico tereftalico. A proposito, poiché i vapori di questa sostanza hanno un forte odore irritante, può essere usato in sostituzione dell'ammoniaca per far uscire una persona dallo svenimento.

Acido acetico sintetico

Questo è un liquido infiammabile che appartiene alle sostanze della terza classe di pericolo. È utilizzato nell'industria. Quando si lavora con esso, vengono utilizzati dispositivi di protezione individuale. Questa sostanza viene conservata in condizioni speciali e solo in determinati contenitori. In genere questo è:

cisterne ferroviarie pulite;
contenitori;
autocisterne, botti, contenitori in acciaio inox (capacità fino a 275 dm 3);
bottiglie di vetro;
fusti in polietilene con capacità fino a 50 dm 3;
serbatoi in acciaio inox sigillati.

Se il liquido viene conservato in un contenitore di polimero, ciò avviene al massimo per un mese. È inoltre severamente vietato conservare questa sostanza insieme a agenti ossidanti forti come il permanganato di potassio, gli acidi solforico e nitrico.

Composizione dell'aceto

Vale la pena spendere qualche parola anche su di lui. La composizione dell'aceto tradizionale e familiare comprende i seguenti acidi:

Mela. Formula: NOOCCH₂CH(OH)COOH. È un comune additivo alimentare (E296) di origine naturale. Contenuto in mele acerbe, lamponi, sorbo, crespino e uva. Nel tabacco e nello shag si presenta sotto forma di sali di nicotina.
Latticini. Formula: CH₃CH(OH)COOH. Formato durante la scomposizione del glucosio. Additivo alimentare (E270), ottenuto dalla fermentazione dell'acido lattico.
Acido ascorbico. Formula: C₆H₈O₆. Additivo alimentare (E300) utilizzato come antiossidante che previene l'ossidazione del prodotto.

E, naturalmente, nell'aceto è incluso anche il composto di etano: questa è la base di questo prodotto.

Come diluire?

Questa è una domanda frequente. Tutti hanno visto in vendita l'acido acetico al 70%. Viene acquistato per preparare miscele per trattamenti tradizionali, oppure per essere utilizzato come condimento, marinata, additivo per salse o condimenti. Ma non puoi usare un concentrato così potente. Pertanto, sorge la domanda su come diluire l'acido acetico nell'aceto. Per prima cosa devi proteggerti: indossa i guanti. Quindi dovrebbe essere preparata acqua pulita. Per soluzioni di diverse concentrazioni sarà necessaria una certa quantità di liquido. Quale? Bene, guarda la tabella qui sotto e diluisci l'acido acetico in base ai dati.

Concentrazione di aceto	Concentrazione iniziale di aceto 70%
	1:1,5 (rapporto: una parte di aceto per l'ennesima parte di acqua)

In linea di principio, niente di complicato. Per ottenere una soluzione al 9%, è necessario prendere la quantità di acqua in millilitri secondo questa formula: moltiplicare 100 grammi di aceto per il valore iniziale (70%) e dividere per 9. Cosa ottieni? Il numero è 778. Da questo viene sottratto 100, poiché inizialmente sono stati presi 100 grammi di acido. Questo fa 668 millilitri di acqua. Questa quantità viene mescolata con 100 g di aceto. Il risultato è un'intera bottiglia di soluzione al 9%.

Anche se può essere fatto in modo ancora più semplice. Molte persone sono interessate a come produrre l'aceto dall'acido acetico. Facilmente! La cosa principale è ricordare che per una parte di una soluzione al 70% è necessario prendere 7 parti di acqua.