Asam asetat: rumus kimia, sifat dan aplikasi. Titik leleh asam asetat

Asam asetat (asam metanakarboksilat, asam etanoat) CH3COOH- cairan tidak berwarna dengan bau menyengat dan rasa asam. Asam asetat anhidrat disebut"dingin". Titik lelehnya adalah 16,75° C, titik didih 118,1°; 17,1° pada tekanan 10 mm. rt. kolom, 42,4° pada 40 mm., 62,2° pada 100 mm., 98,1° pada 400 mm. dan 109° pada 560 mm. kolom merkuri.

Kapasitas kalor jenis asam asetat adalah 0,480 kal/g. derajat, pembakaran Q 209, 4 kkal/mol.

Asam asetat termasuk asam lemah, konstanta disosiasi K = 1, 75 . 10 -5 . Ia dapat bercampur dalam segala hal dengan air, alkohol, eter, benzena dan tidak larut dalam karbon disulfida. Ketika asam asetat diencerkan dengan air, volume larutan berkurang. Kepadatan Maksimum 1,0748 gram/cm3 sesuai dengan monohidrat.

Asam asetat merupakan asam pertama yang diketahui umat manusia (dalam bentuk cuka yang terbentuk saat anggur menjadi asam). Itu diperoleh dalam bentuk terkonsentrasi oleh Stahl in 1700 tahun, dan komposisinya ditetapkan oleh Berzelius di 1814 tahun. Asam asetat umum ditemukan pada tumbuhan baik dalam bentuk bebas maupun dalam bentuk garam dan ester; itu terbentuk selama pembusukan dan fermentasi produk susu. Mengubah cairan beralkohol menjadi cuka ( 3-15% asam asetat) terjadi di bawah pengaruh bakteri« jamur cuka» Micoderma aseti . Dari cairan fermentasi diperoleh hasil destilasi 80% asam asetat - sari cuka. Asam asetat diproduksi dalam skala terbatas dari« cuka kayu» - salah satu hasil penyulingan kayu kering.

Metode industri utama untuk memproduksi asam asetat adalah oksidasi asetaldehida, yang disintesisdari asetilena melalui reaksi Kucherov. Oksidasi dilakukan dengan udara atau oksigen pada 60° dan katalisis (CH 3 SOS) 2 M n. Dengan cara ini mereka mendapatkan 95-97% asam asetat. Di hadapan asetat kobalt dan tembaga pada suhu 40° diperoleh campuran asam asetat ( 50-55%), anhidrida asetat ( 30-35%) dan air (~10%). Campuran dipisahkan dengan distilasi. Oksidasi etilen, etil alkohol, dan lainnya juga penting secara teknis untuk produksi asam asetat, serta aksinya. asam sulfat menjadi nitroetana.

Asam asetat murni diperoleh dari produk teknis dengan cara rektifikasi.

Gugus hidroksil asam asetat sangat reaktif dan dapat ditukar dengan halogen, SH, OC 2 H 5, NH 2, NHNH 2, N 3, NHOH dan lain-lain dengan terbentuknya berbagai turunannya, misalnya asetil klorida CH 3 SOS l , anhidrida asetat(CH 3 CO) 2 O, asetamida CH 3 CO N H 2, azida CH 3 CO N 3 ; Asam asetat diesterifikasi dengan alkohol, membentuk ester (asetat) CH 3 COO R , yang paling sederhana adalah cairan yang sangat mudah menguap dengan bau buah (misalnya, amil asetat dan isoamil asetat« sari buah pir»), lebih jarang dengan aroma bunga (tert-Butylcyclohexyl acetate).

Sifat fisik beberapa ester asam asetat diberikan dalam tabel; mereka banyak digunakan sebagai pelarut (terutama etil asetat) untuk pernis nitroselulosa, resin glyphthalic dan poliester, dalam produksi film dan seluloida , serta di industri makanan dan wewangian. Dalam produksi polimer, serat buatan, pernis dan perekat berbahan dasar vinil asetat memainkan peran penting.

Asam asetat memiliki kegunaan yang luas dan beragam. Dalam teknologi, salah satu reaksi yang paling umum adalah pengenalan gugus asetil CH 3 CO, yang digunakan untuk melindungi, misalnya pada amina aromatik NH 2 - kelompok dari oksidasi selama nitrasi; menerima sejumlah bahan obat ( aspirin , fenacetin dan lain-lain).

Asam asetat dalam jumlah besar digunakan dalam produksi aseton, selulosa asetat, pewarna sintetis, dan digunakan dalam pencelupan dan pencetakan kain serta dalam industri makanan. Garam basa dari asam asetat Al, Fe, Kr dan lainnya berfungsi sebagai mordan untuk pewarnaan; mereka memberikan ikatan yang kuat antara pewarna dengan serat tekstil.

Uap asam asetat mengiritasi selaput lendir saluran pernapasan bagian atas. Paparan uap yang kronis menyebabkan penyakit nasofaring dan konjungtivitis. Konsentrasi maksimum uapnya yang diijinkan di udara 0,005mg/l. Solusi dengan konsentrasi di atas 30% menyebabkan luka bakar.

Tidak diragukan lagi, pelarut paling universal yang terkait dengan asam monobasa alifatik adalah asam asetat yang terkenal. Ia juga memiliki nama lain: sari cuka atau asam etanoat. Murahnya dan ketersediaan dalam berbagai konsentrasi (dari 3 hingga 100%) zat ini, stabilitas dan kemudahan pemurniannya, telah mengarah pada fakta bahwa saat ini zat ini merupakan produk terbaik dan paling terkenal dengan sifat melarutkan sebagian besar zat asal organik. , yang banyak diminati di berbagai bidang aktivitas manusia.

Asam asetat adalah satu-satunya yang diketahui orang Yunani kuno. Oleh karena itu namanya: "oxos" - rasa asam dan asam. Asam asetat adalah jenis asam organik paling sederhana yang merupakan bagian integral dari lemak nabati dan hewani. Ini hadir dalam konsentrasi kecil dalam makanan dan minuman dan terlibat dalam proses metabolisme selama pematangan buah. Asam asetat sering ditemukan pada sekresi tumbuhan dan hewan. Garam dan ester asam asetat disebut asetat.

Asam asetat bersifat lemah (hanya terdisosiasi sebagian dalam larutan air). Namun, karena lingkungan asam menghambat aktivitas mikroorganisme, asam asetat digunakan dalam pengawetan makanan, misalnya dalam bumbu marinasi.

Asam asetat diperoleh dengan oksidasi asetaldehida dan metode lainnya, asam asetat makanan diperoleh dengan fermentasi asam asetat etanol. Ini digunakan untuk memperoleh zat obat dan aromatik, sebagai pelarut (misalnya, dalam produksi selulosa asetat), dalam bentuk cuka meja dalam pembuatan bumbu, bumbu perendam, dan makanan kaleng. Asam asetat terlibat dalam banyak proses metabolisme pada organisme hidup. Ini adalah salah satu asam volatil yang ada di hampir semua makanan, rasanya asam dan merupakan komponen utama cuka.

Tujuan dari pekerjaan ini: untuk mempelajari sifat-sifat, produksi dan penggunaan asam asetat.

Tujuan dari penelitian ini:

1. Menceritakan tentang sejarah ditemukannya asam asetat

2. Mempelajari sifat-sifat asam asetat

3. Jelaskan metode pembuatan asam asetat

4. Mengungkapkan ciri-ciri penggunaan asam asetat

1. Penemuan asam asetat

Struktur asam asetat telah menarik perhatian para ahli kimia sejak penemuan asam trikloroasetat oleh Dumas, karena penemuan ini merupakan pukulan terhadap teori elektrokimia Berzelius yang saat itu dominan. Yang terakhir, membagi unsur menjadi elektropositif dan elektronegatif, tidak mengakui kemungkinan substitusi zat organik, tanpa perubahan besar dalam sifat kimianya, hidrogen (unsur elektropositif) dengan klor (unsur elektronegatif), namun, menurut pengamatan Dumas ("Comptes rendus" dari Akademi Paris, 1839 ) ternyata “pengenalan klorin sebagai pengganti hidrogen tidak sepenuhnya mengubah sifat luar molekul…”, itulah sebabnya Dumas mengajukan pertanyaan “Apakah pandangan dan gagasan elektrokimia tentang polaritas yang dikaitkan dengan molekul (atom) benda sederhana didasarkan pada fakta yang jelas sehingga mereka dapat dianggap sebagai objek keyakinan tanpa syarat, tetapi jika mereka harus dianggap sebagai hipotesis, apakah hipotesis ini sesuai dengan fakta? ?... Harus diakui, lanjutnya, situasinya berbeda. Dalam kimia anorganik, benang penuntun kita adalah isomorfisme, sebuah teori yang didasarkan pada fakta, seperti diketahui, hanya ada sedikit kesesuaian dengan teori elektrokimia. Dalam organik kimia, teori substitusi memainkan peran yang sama... dan mungkin di masa depan akan menunjukkan bahwa kedua pandangan tersebut lebih erat kaitannya satu sama lain, bahwa keduanya berasal dari alasan yang sama dan dapat diringkas dengan nama yang sama. Sementara itu, berdasarkan perubahan asam klorida menjadi asam kloroasetat dan aldehida menjadi kloraldehida (kloral) dan dari kenyataan bahwa dalam hal ini semua hidrogen dapat digantikan oleh klorin dengan volume yang sama tanpa mengubah sifat kimia dasar zat tersebut, kita dapat menarik kesimpulan bahwa dalam kimia organik Ada jenis yang dipertahankan bahkan ketika kita memasukkan klorin, brom, dan yodium dengan volume yang sama sebagai pengganti hidrogen. Dan ini berarti bahwa teori substitusi bertumpu pada fakta, dan fakta yang paling cemerlang, dalam kimia organik." Mengutip kutipan ini dalam laporan tahunan Akademi Swedia ("Jahresbericht dll.", vol. 19, 1840, hal. . 370). Berzelius mencatat: “Dumas menyiapkan suatu senyawa yang kepadanya ia memberikan rumus rasional C4Cl6O3 + H2O (Berat atom bersifat modern; asam trikloroasetat dianggap sebagai senyawa anhidrida dengan air.); dia mengklasifikasikan pengamatan ini sebagai salah satu faits les plus eclatants de la Chimie organique; ini adalah dasar teori substitusinya. yang menurutnya akan menjungkirbalikkan teori elektrokimia..., namun ternyata rumusnya hanya perlu ditulis sedikit berbeda untuk mendapatkan senyawa asam oksalat. dengan klorida yang sesuai, C2Cl6 + C2O4H2, yang tetap bergabung dengan asam oksalat baik dalam asam maupun garam. Oleh karena itu, kita berurusan dengan hubungan semacam ini, yang banyak contohnya telah diketahui; banyak... baik radikal sederhana maupun kompleks memiliki sifat bahwa bagian yang mengandung oksigen dapat bergabung dengan basa dan dihilangkan tanpa kehilangan kontak dengan bagian yang mengandung klor. Pandangan ini tidak disampaikan oleh Dumas dan tidak melalui verifikasi eksperimental olehnya, namun jika benar, maka ajaran baru tersebut, yang menurut Dumas, tidak sesuai dengan gagasan teoritis yang dominan sampai sekarang, telah terkoyak. keluar dari bawah kakinya dan harus jatuh." Setelah menyebutkan beberapa senyawa anorganik, menurut pendapatnya, mirip dengan asam kloroasetat (Di antara senyawa tersebut, Berzelius juga mencantumkan klorin anhidrida dari asam kromat - CrO2Cl2, yang ia anggap sebagai senyawa dari kromium perklorat (tidak diketahui sampai hari ini) dengan kromat anhidrida: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) , Berzelius melanjutkan: “Asam kloroasetat Dumas jelas termasuk dalam golongan senyawa ini; di dalamnya radikal karbon digabungkan dengan oksigen dan klorin. Oleh karena itu, dapat berupa asam oksalat, yang separuh oksigennya digantikan oleh klor, atau senyawa 1 atom (molekul) asam oksalat dengan 1 atom (molekul) karbon sesquichloride - C2Cl6. Asumsi pertama tidak dapat diterima, karena memungkinkan adanya kemungkinan substitusi klorin dengan 11/2 atom oksigen (Menurut Berzelius, asam oksalat adalah C2O3.). Dumas menganut gagasan ketiga, yang sama sekali tidak sesuai dengan dua gagasan di atas, yang menyatakan bahwa klorin tidak menggantikan oksigen, tetapi hidrogen elektropositif, membentuk hidrokarbon C4Cl6, yang memiliki sifat radikal kompleks yang sama seperti C4H6 atau asetil, dan diduga mampu menghasilkan asam dengan 3 atom oksigen, yang sifatnya identik dengan U., tetapi, seperti dapat dilihat dari perbandingan (sifat fisiknya), sama sekali berbeda darinya." Betapa Berzelius pada saat itu sangat yakin akan perbedaan konstitusi asam asetat dan trikloroasetat terlihat jelas dari pernyataan yang dibuatnya sekitar tahun yang sama (“Jahresb.”, 19, 1840, 558) mengenai artikel Gerard (“Journ. f. pr. Ch.”, XIV, 17): “Gerard , katanya, mengungkapkan pandangan baru tentang komposisi alkohol, eter dan turunannya; adalah sebagai berikut: senyawa kromium, oksigen dan klor yang diketahui memiliki rumus = CrO2Cl2, klor menggantikan atom oksigen di dalamnya (Berzelius menyiratkan 1 atom oksigen kromat anhidrida - CrO3). U. asam C4H6 + 3O mengandung 2 atom (molekul) asam oksalat, yang mana semua oksigen digantikan oleh hidrogen = C2O3 + C2H6. Dan 37 halaman diisi dengan permainan rumus ini. Namun pada tahun berikutnya, Dumas, yang mengembangkan lebih lanjut gagasan tentang tipe, menunjukkan bahwa berbicara tentang identitas sifat-sifat U. dan asam trikloroasetat, yang ia maksud adalah identitas sifat-sifat kimianya, yang diungkapkan dengan jelas, misalnya, dalam analogi penguraiannya di bawah pengaruh basa: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 dan C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, karena CH4 dan CHCl3 merupakan perwakilan dari tipe mekanik yang sama. Di sisi lain, Liebig dan Graham secara terbuka menganjurkan kesederhanaan yang lebih besar, yang dicapai berdasarkan teori substitusi, ketika mempertimbangkan turunan kloro dari eter biasa dan ester asam format dan uranium, yang diperoleh oleh Malagutti, dan Berzelius, menghasilkan tekanan fakta baru, dalam edisi ke-5. dalam bukunya “Lehrbuch der Chemie” (Kata Pengantar November 1842), setelah melupakan ulasan kerasnya terhadap Gerard, menemukan kemungkinan untuk menulis yang berikut: “Jika kita mengingat transformasi (penguraian dalam teks) asam asetat di bawah pengaruh klorin menjadi asam kloroksalat (Chloroxalsaure - Berzelius menyebut asam trikloroasetat ("Lehrbuch", edisi ke-5, hal. 629), maka nampaknya mungkin ada pandangan lain tentang komposisi asam asetat (asam asetat disebut Asetilsaure oleh Berzelius), yaitu dapat berupa gabungan asam oksalat, yang gugus penggabungnya (Paarling) adalah C2H6, sama seperti gugus penggabung dalam asam kloro-oksalat adalah C2Cl6, maka kerja klor pada asam asetat hanya terdiri dari pengubahan C2H6 menjadi C2Cl6. , tentu saja, tidak mungkin untuk memutuskan apakah pandangan ini lebih benar. ..namun, ada gunanya untuk memperhatikan kemungkinan hal tersebut.”

Oleh karena itu, Berzelius harus mengakui kemungkinan penggantian hidrogen dengan klorin tanpa mengubah fungsi kimiawi tubuh asli tempat penggantian tersebut dilakukan. Tanpa memikirkan penerapan pandangannya pada senyawa lain, saya beralih ke karya Kolbe, yang untuk asam asetat, dan kemudian untuk asam monobasa pembatas lainnya, menemukan sejumlah fakta yang selaras dengan pandangan Berzelius (Gerard) . Titik awal penelitian Kolbe adalah studi tentang zat kristal, komposisi CCl4SO2, yang sebelumnya diperoleh oleh Berzelius dan Marsay melalui aksi aqua regia pada CS2 dan dibentuk oleh Kolbe melalui aksi klorin basah pada CS2. Melalui serangkaian transformasi, Kolbe (Lihat Kolbe, “Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen” (“Ann. Chu. Ph.”, 54, 1845, 145).) menunjukkan bahwa badan ini, dalam istilah modern, adalah klorin anhidrida dari asam triklorometilsulfonat, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe menyebutnya Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), mampu, di bawah pengaruh basa, menghasilkan garam dari asam yang sesuai - CCl3.SO2(OH) [menurut Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Klorkohlenunterschwefelsaure ] (Berat atom: H = 2, Cl = 71 , C=12 dan O=16; dan karena itu dengan berat atom modern adalah C4Cl6S2O6H2.), yang, di bawah pengaruh seng, pertama-tama menggantikan satu atom Cl dengan hidrogen, membentuk asam CHCl2.SO2(OH) [menurut Kolbe - wasserhaltige Klorformilunterschwefelsaure (Berzelius (“ Jahresb. "25, 1846, 91) mencatat bahwa benar untuk menganggapnya sebagai kombinasi asam ditionat S2O5 dengan kloroformil, itulah sebabnya ia menyebutnya CCl3SO2(OH) Kohlensuperchlorur (C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5).Air hidrasi, seperti biasa, tidak diperhitungkan oleh Berzelius .), dan kemudian yang lain, membentuk asam CH2Cl.SO2(OH) [menurut Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure] , dan terakhir, ketika direduksi dengan arus atau kalium amalgam (Reaksi ini baru-baru ini digunakan oleh Melsans untuk mereduksi asam trikloroasetat menjadi asam asetat.) menggantikan hidrogen dan ketiga atom Cl, membentuk asam metilsulfonat. CH3.SO2(OH) [menurut Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Analogi senyawa ini dengan asam kloroasetat sangat mencolok; Memang dengan rumus waktu itu diperoleh dua deret sejajar, seperti terlihat pada tabel berikut: H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2H4Cl2.S2O5 H2O +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6.S2O5 H2O+C2H6.C2O3 Hal ini tidak luput dari perhatian Kolbe, yang mencatat (I. hal. 181): “pada gabungan asam sulfur yang dijelaskan di atas dan langsung dalam asam klorokarbon-sulfur (di atas - H2O+ C2Cl6. S2O5) bersebelahan dengan asam kloro-oksalat, juga dikenal sebagai asam kloroasetat. Klorokarbon cair - CCl (Cl = 71, C = 12; sekarang kita menulis C2Cl4 - ini adalah kloroetilen.), seperti diketahui, berubah dalam cahaya di bawah pengaruh klorin menjadi heksakloroetana (menurut tata nama saat itu - Kohlensuperchlorur), dan satu dapat diharapkan jika Jika terkena air secara bersamaan, maka, seperti bismut klorida, antimon klorida, dll., pada saat pembentukannya, akan menggantikan klorin dengan oksigen. Pengalaman membenarkan asumsi tersebut." Di bawah aksi cahaya dan klorin pada C2Cl4, yang berada di bawah air, Kolbe memperoleh, bersama dengan heksakloroetana, asam trikloroasetat dan menyatakan transformasinya dengan persamaan berikut: (Karena C2Cl4 dapat diperoleh dari CCl4 dengan melewatkannya melalui tabung yang dipanaskan, dan CCl4 terbentuk melalui aksi, ketika dipanaskan, Cl2 pada CS2; maka reaksi Kolbe adalah reaksi pertama yang mensintesis asam asetat dari unsur-unsur.) “Apakah asam oksalat bebas juga terbentuk pada waktu yang sama sulit untuk diputuskan, karena dalam cahaya klorin segera mengoksidasinya menjadi asam asetat "... Pandangan Berzelius tentang asam kloroasetat" secara mengejutkan (auf eine tiberraschende Weise) dikonfirmasi oleh keberadaan dan paralelisme sifat-sifat asam sulfat gabungan, dan, menurut saya (kata Kolbe I. hal. 186), melampaui bidang hipotesis dan memperoleh tingkat probabilitas yang tinggi. Sebab, jika asam klorokarbonat (Chlorkohlenoxalsaure, begitulah Kolbe sekarang menyebut asam kloroasetat.) mempunyai komposisi yang mirip dengan asam klorokarbonat, maka kita juga harus menganggap asam asetat, yang bertanggung jawab atas asam metil sulfur, sebagai asam gabungan dan menganggapnya sebagai asam metil oksalat: C2H6.C2O3 (Ini adalah pandangan yang sebelumnya diungkapkan oleh Gerard). Bukan hal yang luar biasa bahwa di masa depan kita akan terpaksa menerima sejumlah besar asam organik yang saat ini, karena terbatasnya pengetahuan kita, menerima radikal hipotetis sebagai asam gabungan…” “Adapun fenomena substitusi asam gabungan ini, kemudian mendapat penjelasan sederhana dari fakta bahwa berbagai senyawa yang mungkin isomorfik mampu menggantikan satu sama lain dalam peran menggabungkan gugus (als Raarlinge, l. p. 187), tanpa mengubah sifat asam secara signifikan. tubuh digabungkan dengan mereka! "Konfirmasi eksperimental lebih lanjut Kita menemukan pandangan ini dalam artikel Frankland dan Kolbe: "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2)2nO4 und der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen" ("Ann. Kimia n. farmasi. ", 65, 1848, 288). Berdasarkan gagasan bahwa semua asam deret (CH2)2nO4 memiliki struktur yang mirip dengan asam metil oksalat (Sekarang kita menulis CnH2nO2 dan menyebut asam metil oksalat sebagai asam asetat.), mereka mencatat hal berikut: “jika rumusnya adalah H2O + H2 .C2O3 mewakili ekspresi sebenarnya dari komposisi rasional asam format, yaitu jika dianggap sebagai asam oksalat yang digabungkan dengan satu ekivalen hidrogen (Pernyataan tersebut tidak benar; alih-alih H, Frankland dan Kolbe menggunakan huruf yang dicoret, yang setara dengan 2 H), maka Transformasi amonium asam format menjadi asam hidrosianat berair pada suhu tinggi mudah dijelaskan, karena diketahui, dan ditemukan oleh Dobereiner, bahwa amonium oksalat terurai ketika dipanaskan menjadi air dan sianogen. Hidrogen yang digabungkan dalam asam format berpartisipasi dalam reaksi hanya karena ia bergabung dengan sianogen untuk membentuk asam hidrosianat: Pembentukan terbalik asam format dari asam hidrosianat di bawah pengaruh basa tidak lebih dari pengulangan transformasi sianogen yang terkenal. dilarutkan dalam air menjadi asam oksalat dan amonia, dengan satu-satunya perbedaan; bahwa pada saat pembentukannya, asam oksalat bergabung dengan hidrogen dari asam hidrosianat." Fakta bahwa benzena sianida (C6H5CN), misalnya, menurut Fehling, tidak memiliki sifat asam dan tidak membentuk kaleng biru Prusia, menurut Kolbe dan Frankland, disejajarkan dengan ketidakmampuan klor etil klorida bereaksi dengan AgNO3, dan kebenaran induksinya dibuktikan oleh Kolbe dan Frankland melalui sintesis menggunakan metode nitril (Nitril diperoleh dengan distilasi asam sulfat dengan KCN ( metode Dumas dan Malagutti dengan Leblanc): R".SO3(OH)+KCN=R. CN + KHSO4) asetat, propionat (menurut waktu itu, meth-asetonat) dan asam kaproat. Kemudian, pada tahun berikutnya, Kolbe dikenakan untuk elektrolisis garam basa dari asam jenuh monobasa dan, sesuai dengan skemanya, diamati pada saat yang sama, selama elektrolisis asam asetat, pembentukan etana, asam karbonat dan hidrogen: H2O+C2H6.C2O3=H2+, dan selama elektrolisis elektrolisis asam valerat - oktana, asam karbonat dan hidrogen: H2O+C8H18.C2O3=H2+. Namun, tidak mungkin untuk tidak memperhatikan bahwa Kolbe diharapkan memperoleh metil (CH3)" dari asam asetat yang dikombinasikan dengan hidrogen, yaitu gas rawa, dan dari asam valerat - butil C4H9, juga dikombinasikan dengan hidrogen, yaitu C4H10 (dia menyebutnya valil C4H9 ), tetapi dalam ekspektasi ini kita harus melihat konsesi terhadap formula Gerard, yang telah menerima hak kewarganegaraan yang signifikan, yang meninggalkan pandangan sebelumnya tentang asam asetat dan menganggapnya bukan C4H8O4, yang formulanya, dilihat dari data krioskopik, sebenarnya ada, dan untuk C2H4O2, seperti yang tertulis di semua buku teks kimia modern.

Melalui karya Kolbe, struktur asam asetat, dan pada saat yang sama semua asam organik lainnya, akhirnya diklarifikasi dan peran ahli kimia berikutnya direduksi hanya menjadi pembagian - karena pertimbangan teoretis dan otoritas Gerard, rumus Kolbe menjadi dua dan untuk menerjemahkannya ke dalam bahasa pandangan struktural, karena rumus C2H6.C2O4H2 berubah menjadi CH3.CO(OH).

2. Sifat asam asetat

Asam karboksilat adalah senyawa organik yang mengandung satu atau lebih gugus karboksil –COOH yang terikat pada radikal hidrokarbon.

Sifat asam asam karboksilat disebabkan oleh pergeseran kerapatan elektron menjadi oksigen karbonil dan menghasilkan polarisasi tambahan (dibandingkan dengan alkohol) pada ikatan O–H.
Dalam larutan air, asam karboksilat berdisosiasi menjadi ion:

Dengan bertambahnya berat molekul, kelarutan asam dalam air menurun.
Menurut jumlah gugus karboksilatnya, asam dibedakan menjadi monobasa (monokarboksilat) dan polibasa (dikarboksilat, trikarboksilat, dll).

Berdasarkan sifat radikal hidrokarbonnya, asam jenuh, tak jenuh, dan aromatik dibedakan.

Nama sistematis asam diberikan berdasarkan nama hidrokarbon yang bersangkutan dengan penambahan akhiran -baru dan kata-kata asam. Nama-nama sepele juga sering digunakan.

Beberapa asam monobasa jenuh

Asam karboksilat menunjukkan reaktivitas tinggi. Mereka bereaksi dengan berbagai zat dan membentuk berbagai senyawa, di antaranya yang sangat penting turunan fungsional, yaitu senyawa yang diperoleh sebagai hasil reaksi pada gugus karboksil.

2.1 Pembentukan garam
a) saat berinteraksi dengan logam:

2RCOOH + Mg ® (RCOO) 2 Mg + H 2

b) dalam reaksi dengan hidroksida logam:

2RCOOH + NaOH ® RCOONa + H 2 O

Alih-alih asam karboksilat, asam halidanya lebih sering digunakan:

Amida juga dibentuk oleh interaksi asam karboksilat (asam halida atau anhidridanya) dengan turunan amonia organik (amina):

Amida memainkan peran penting di alam. Molekul peptida dan protein alami dibangun dari asam a-amino dengan partisipasi gugus amino - ikatan peptida.

Asetat (asam etanoat).

Rumus: CH3 – COOH; cairan bening tidak berwarna dengan bau menyengat; di bawah titik leleh (mp 16,6 derajat C) terdapat massa seperti es (oleh karena itu asam asetat pekat disebut juga asam asetat glasial). Larut dalam air, etanol.

Tabel 1. Sifat fisik asam asetat

Asam asetat food grade sintetis adalah cairan tidak berwarna, transparan, dan mudah terbakar dengan bau cuka yang menyengat. Asam asetat food grade sintetis dihasilkan dari metanol dan karbon monoksida melalui katalis rhodium. Asam asetat makanan sintetis digunakan dalam industri kimia, farmasi dan ringan, serta dalam industri makanan sebagai pengawet. Rumus CH3COOH.

Asam asetat makanan sintetik tersedia dalam bentuk pekat (99,7%) dan dalam bentuk larutan air (80%).

Ditinjau dari parameter fisikokimia, asam asetat pangan sintetik harus memenuhi standar sebagai berikut:

Tabel 2. Persyaratan teknis dasar

Nama indikator	Norma
1. Penampilan	Cairan tidak berwarna dan transparan tanpa kotoran mekanis
2. Kelarutan dalam air	Solusi lengkap dan transparan
3. Fraksi massa asam asetat, %, tidak kurang	99,5
4. Fraksi massa asetaldehida, %, tidak lebih	0,004
5. Fraksi massa asam format, %, tidak lebih	0,05
6. Fraksi massa sulfat (SO 4),%, tidak lebih	0,0003
7. Fraksi massa klorida (Cl),%, tidak lebih	0,0004
8. Fraksi massa logam berat yang diendapkan oleh hidrogen sulfida (Pb), %, tidak lebih	0,0004
9. Fraksi massa besi (Fe), %, tidak lebih	0,0004
10. Fraksi massa residu tidak mudah menguap, %, tidak lebih	0,004
11. Tahan luntur warna larutan kalium permanganat, min, tidak kurang	60
12. Fraksi massa zat yang dioksidasi oleh kalium dikromat, cm 3 larutan natrium tiosulfat, konsentrasi c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0,1 mol/dm 3 (0,1H), tidak lebih	5,0

Asam asetat makanan sintetik adalah cairan yang mudah terbakar, dan menurut tingkat dampaknya terhadap tubuh, asam asetat tersebut termasuk dalam zat kelas bahaya ke-3. Saat bekerja dengan asam asetat, alat pelindung diri (masker filter gas) harus digunakan. Pertolongan pertama pada luka bakar adalah membilasnya dengan banyak air.

Asam asetat makanan sintetis dituangkan ke dalam tangki kereta api yang bersih, truk tangki dengan permukaan bagian dalam terbuat dari baja tahan karat, ke dalam wadah, tangki dan tong baja tahan karat dengan kapasitas hingga 275 dm3, serta ke dalam botol kaca dan tong polietilen dengan a kapasitas hingga 50 dm3. Wadah polimer cocok untuk mengisi dan menyimpan asam asetat selama satu bulan. Asam asetat food grade sintetis disimpan dalam wadah baja tahan karat yang tertutup rapat. Wadah, wadah, tong, botol dan termos polietilen disimpan di gudang atau di bawah kanopi. Penyimpanan bersama dengan zat pengoksidasi kuat (asam nitrat, asam sulfat, kalium permanganat, dll.) tidak diperbolehkan.

Diangkut dalam tangki kereta api yang terbuat dari baja tahan karat grade 12Х18H10Т atau 10Х17H13М2Т, dengan pembuangan atas.

3. Pembuatan asam asetat

Asam asetat merupakan produk kimia penting yang banyak digunakan dalam industri untuk menghasilkan ester, monomer (vinil asetat), dalam industri makanan, dll. Produksi globalnya mencapai 5 juta ton per tahun. Sampai saat ini, produksi asam asetat didasarkan pada bahan baku petrokimia. Dalam proses Walker, etilen dioksidasi dalam kondisi ringan dengan oksigen atmosfer menjadi asetaldehida dengan adanya sistem katalitik PdCl2 dan CuCl2. Selanjutnya, asetaldehida dioksidasi menjadi asam asetat:

CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

Menurut metode lain, asam asetat diperoleh dengan oksidasi n-butana pada suhu 200 C dan tekanan 50 atm dengan adanya katalis kobalt.

Proses Walker yang elegan - salah satu simbol perkembangan petrokimia - secara bertahap digantikan oleh metode baru yang berbasis penggunaan bahan baku batubara. Metode telah dikembangkan untuk memproduksi asam asetat dari metanol:

CH3OH + CO CH3COOH

Reaksi ini, yang sangat penting dalam industri, adalah contoh bagus yang menggambarkan keberhasilan katalisis homogen. Karena CH3OH dan CO dapat dihasilkan dari batubara, proses karbonilasi akan menjadi lebih ekonomis seiring dengan naiknya harga minyak. Ada dua proses industri untuk karbonilasi metanol. Dalam metode lama yang dikembangkan di BASF, katalis kobalt digunakan, kondisi reaksinya sangat keras: suhu 250?C dan tekanan 500-700 atm. Proses lain yang dikuasai Monsanto menggunakan katalis rhodium, reaksi dilakukan pada suhu dan tekanan yang lebih rendah (150-200 C) (1-40 atm). Sejarah penemuan proses ini menarik. Ilmuwan perusahaan menyelidiki hidroformilasi menggunakan katalis rhodium fosfin. Direktur teknis departemen petrokimia mengusulkan penggunaan katalis yang sama untuk karbonilasi metanol. Hasil percobaannya ternyata negatif, hal ini disebabkan sulitnya pembentukan ikatan logam-karbon. Namun, mengingat ceramah dari konsultan perusahaan tentang penambahan oksidatif metil iodida yang mudah ke kompleks logam, para peneliti memutuskan untuk menambahkan promotor yodium ke dalam campuran reaksi dan memperoleh hasil yang cemerlang, yang pada awalnya tidak mereka percayai. Penemuan serupa juga dilakukan oleh ilmuwan dari perusahaan pesaingnya, Union Carbide, yang hanya tertinggal beberapa bulan. Tim yang mengembangkan teknologi karbonilasi metanol, setelah hanya 5 bulan bekerja secara intensif, menciptakan proses industri Monsanto, yang menghasilkan 150 ribu ton asam asetat pada tahun 1970. Proses ini menjadi cikal bakal bidang ilmu yang disebut kimia C1.

Mekanisme karbonilasi telah diselidiki secara menyeluruh. Metil iodida yang diperlukan untuk reaksi diperoleh dari persamaan

CH3OH + HI CH3I + H2O

Siklus katalitik dapat direpresentasikan sebagai berikut:

Metil iodida secara oksidatif menempel pada kompleks persegi-planar (I) membentuk kompleks enam koordinat II, kemudian sebagai hasil pemasukan CO pada ikatan metil-rhodium, terbentuk kompleks asetilrhodium (III). Eliminasi reduktif asam asetat iodida meregenerasi katalis, dan hidrolisis asam asetat iodida menghasilkan asam asetat.

Sintesis industri asam asetat:

a) oksidasi katalitik butana

2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

b) memanaskan campuran karbon monoksida (II) dan metanol pada katalis di bawah tekanan

CH3OH + CO CH3COOH

Produksi asam asetat melalui fermentasi (fermentasi asam asetat).

Bahan baku: cairan yang mengandung etanol (anggur, jus fermentasi), oksigen.

Eksipien: enzim bakteri asam asetat.

Reaksi kimia: etanol dioksidasi secara biokatalitik menjadi asam asetat.

CH 2 – CH – OH + O 2 CH 2 – COOH + H 2 O

Produk utama: asam asetat.

4. Penerapan asam asetat

Asam asetat digunakan untuk memperoleh zat obat dan aromatik, sebagai pelarut (misalnya dalam produksi selulosa asetat), dalam bentuk cuka meja dalam pembuatan bumbu, bumbu perendam, dan makanan kaleng.

Larutan asam asetat dalam air digunakan sebagai penyedap dan pengawet (bumbu makanan, pengawetan jamur, sayuran).

Cuka mengandung asam seperti malat, laktat, askorbat, dan asetat.

Cuka sari apel (asam asetat 4%)

Cuka sari apel mengandung 20 mineral penting dan elemen jejak, serta asam asetat, propionat, laktat dan sitrat, sejumlah enzim dan asam amino, dan zat pemberat yang berharga seperti kalium dan pektin. Cuka sari apel banyak digunakan dalam menyiapkan berbagai hidangan dan pengalengan. Ini cocok dengan semua jenis salad, baik sayuran segar maupun daging dan ikan. Anda bisa mengasinkan daging, mentimun, kubis, caper, krokot, dan truffle di dalamnya. Namun, di Barat, cuka sari apel lebih dikenal karena khasiat obatnya. Digunakan untuk tekanan darah tinggi, migrain, asma, sakit kepala, alkoholisme, pusing, radang sendi, penyakit ginjal, demam tinggi, luka bakar, luka baring, dll.

Orang sehat dianjurkan minum minuman sehat dan menyegarkan setiap hari: aduk sesendok madu dalam segelas air dan tambahkan 1 sendok cuka sari apel. Bagi yang ingin menurunkan berat badan, sebaiknya minum segelas air tanpa pemanis dengan dua sendok makan cuka sari apel setiap kali makan.

Cuka banyak digunakan dalam pengalengan rumahan untuk menyiapkan bumbu perendam dengan berbagai kekuatan. Dalam pengobatan tradisional, cuka digunakan sebagai antipiretik nonspesifik (dengan cara menggosok kulit dengan larutan air dan cuka dengan perbandingan 3:1), serta untuk sakit kepala dengan metode lotion. Cuka untuk gigitan serangga biasanya digunakan melalui kompres.

Penggunaan cuka alkohol dalam tata rias sudah diketahui. Yakni memberikan kelembutan dan kilau pada rambut setelah dikeriting dan diwarnai secara permanen. Untuk melakukan ini, disarankan untuk membilas rambut Anda dengan air hangat dengan tambahan cuka alkohol (3-4 sendok makan cuka per 1 liter air).

Cuka anggur (asam asetat 4%)

Cuka anggur banyak digunakan oleh chef terkemuka tidak hanya di Slovenia, tetapi di seluruh dunia. Di Slovenia, secara tradisional digunakan dalam pembuatan berbagai sayuran dan salad musiman (2-3 sendok makan per mangkuk salad), karena ini memberikan rasa yang unik dan halus pada hidangan. Selain itu, cuka anggur cocok dengan berbagai salad ikan dan hidangan makanan laut. Saat menyiapkan kebab dari berbagai jenis daging, terutama daging babi, cuka anggur tidak tergantikan.

Asam asetat juga digunakan untuk produksi obat-obatan.

Tablet aspirin (AS) mengandung bahan aktif asam asetilsalisilat, yaitu ester asetat dari asam salisilat.

Asam asetilsalisilat diproduksi dengan memanaskan asam salisilat dengan asam asetat anhidrat dengan adanya sedikit asam sulfat (sebagai katalis).

Ketika dipanaskan dengan natrium hidroksida (NaOH) dalam larutan air, asam asetilsalisilat terhidrolisis menjadi natrium salisilat dan natrium asetat. Ketika medium diasamkan, asam salisilat mengendap dan dapat dikenali dari titik lelehnya (156-1600C). Metode lain untuk mengidentifikasi asam salisilat yang terbentuk selama hidrolisis adalah dengan mewarnai larutannya menjadi ungu tua ketika ditambahkan besi klorida (FeCl3). Asam asetat yang ada dalam filtrat diubah melalui pemanasan dengan etanol dan asam sulfat menjadi etoksietanol, yang mudah dikenali dari baunya yang khas. Selain itu, asam asetilsalisilat dapat diidentifikasi menggunakan berbagai metode kromatografi.

Asam asetilsalisilat mengkristal membentuk polihedra atau jarum monoklinik tidak berwarna, rasanya sedikit asam. Mereka stabil di udara kering tetapi secara bertahap terhidrolisis menjadi asam salisilat dan asam asetat di lingkungan lembab (Leeson dan Mattocks, 1958; Stempel, 1961). Zat murninya berupa bubuk kristal berwarna putih hampir tidak berbau. Bau asam asetat menandakan zat tersebut sudah mulai terhidrolisis. Asam asetilsalisilat mengalami esterifikasi di bawah aksi basa hidroksida, basa bikarbonat, dan juga dalam air mendidih.

Asam asetilsalisilat memiliki efek antiinflamasi, antipiretik, dan analgesik, dan banyak digunakan untuk kondisi demam, sakit kepala, neuralgia, dll., dan sebagai agen antirematik.

Asam asetat digunakan dalam industri kimia (produksi selulosa asetat, dari mana serat asetat, kaca organik, film diproduksi; untuk sintesis pewarna, obat-obatan dan ester), dalam produksi film yang tidak mudah terbakar, produk wewangian, pelarut , dalam sintesis pewarna, bahan obat, misalnya aspirin. Garam asam asetat digunakan untuk mengendalikan hama tanaman.

Kesimpulan

Jadi, asam asetat (CH3COOH), cairan tidak berwarna yang mudah terbakar dengan bau yang menyengat, sangat larut dalam air. Ia memiliki rasa asam yang khas dan menghantarkan listrik. Penggunaan asam asetat dalam industri sangat besar.

Asam asetat yang diproduksi di Rusia berada pada tingkat standar dunia terbaik, sangat diminati di pasar dunia dan diekspor ke banyak negara di dunia.

Produksi asam asetat memiliki sejumlah persyaratan khusus tersendiri, sehingga diperlukan tenaga ahli yang memiliki pengalaman luas tidak hanya di bidang otomasi produksi dan pengendalian proses, tetapi juga memahami dengan jelas persyaratan khusus industri ini.

Daftar literatur bekas

1. Artemenko, Alexander Ivanovich. Panduan referensi kimia / A.I. Artemenko, I.V. Tikunova, V.A. Dilukis. - Edisi ke-2, direvisi. dan tambahan - M.: Sekolah Tinggi, 2002. - 367 hal.

2. Akhmetov, Kuku Sibgatovich. Kimia umum dan anorganik: Buku teks untuk siswa. teknologi kimia spesialis. universitas / Akhmetov N.S. - edisi ke-4 / direvisi - M.: Higher School, 2002. - 743 hal.

3. Berezin, Boris Dmitrievich. Kursus kimia organik modern: Proc. bantuan untuk siswa universitas, pendidikan dalam teknologi kimia khusus/ Berezin B.D., Berezin D.B.-M.: Sekolah Tinggi, 2001.-768 hal.

4. I.G. Bolesov, G.S. Zaitseva. Asam karboksilat dan turunannya (sintesis, reaktivitas, aplikasi dalam sintesis organik). Bahan ajar mata kuliah umum kimia organik. Edisi 5. Moskow 1997

5. Sommer K. Akumulator ilmu kimia. Per. dengan bahasa Jerman, edisi ke-2. – M.: Mir, 1985. – 294 hal.

6. Karakhanov E.A. Gas sintesis sebagai alternatif pengganti minyak. I. Proses Fischer-Tropsch dan sintesis okso // Jurnal Pendidikan Soros. 1997. Nomor 3. Hal. 69-74.

7. Karavaev M.M., Leonov E.V., Popov I.G., Shepelev E.T. Teknologi metanol sintetis. M., 1984.239 hal.

8. Katalisis dalam kimia C1 / Ed. V.Kaima. M., 1983.296 hal.

9. Reutov, Oleg Alexandrovich. Kimia organik: Buku teks untuk siswa. universitas, pendidikan Misalnya dan spesial "Kimia"/Reutov O.A., Kurts A.L. Butin K.P.-M.: Rumah Penerbitan Universitas Negeri Moskow.-21 cm Bagian 1.-1999.-560 hal.

10. Kamus ensiklopedis Soviet, bab. ed. SAYA. Prokhorov - Moskow, Ensiklopedia Soviet, 1989

11. Kimia: Panduan Referensi, Ch. ed. N.R. Lieberman - St. Petersburg, Rumah Penerbitan Khimiya, 1975

12. Kimia: Kimia organik: Publikasi pendidikan untuk kelas 10. rata-rata sekolah - Moskow, Pencerahan, 1993

Sommer K. Akumulator pengetahuan di bidang kimia. Per. dengan bahasa Jerman, edisi ke-2. – M.: Mir, 1985.Hal.199.

I.G.Bolesov, G.S.Zaitseva. Asam karboksilat dan turunannya (sintesis, reaktivitas, aplikasi dalam sintesis organik). Bahan ajar mata kuliah umum kimia organik. Edisi 5. Moskow 1997, hal.23

Sommer K. Akumulator pengetahuan di bidang kimia. Per. dengan bahasa Jerman, edisi ke-2. – M.: Mir, 1985.Hal.201

Karakhanov E.A. Gas sintesis sebagai alternatif pengganti minyak. I. Proses Fischer-Tropsch dan sintesis okso // Jurnal Pendidikan Soros. 1997. Nomor 3. Hal. 69

Sommer K. Akumulator pengetahuan di bidang kimia. Per. dengan bahasa Jerman, edisi ke-2. – M.: Mir, 1985.Hal.258.

Sommer K. Akumulator pengetahuan di bidang kimia. Per. dengan bahasa Jerman, edisi ke-2. – M.: Mir, 1985.Hal.264

Asam asetat (Asam asetat, asam etanoat, E260) adalah asam karboksilat monobasa jenuh yang lemah.

Asam asetat merupakan cairan tidak berwarna dengan ciri khas bau menyengat dan rasa asam. Hidroskopis. Larut dalam air tanpa batas. Rumus kimia CH3COOH.

Larutan asam asetat 70-80% dalam air disebut sari cuka, dan 3-6% disebut cuka. Larutan asam asetat dalam air banyak digunakan dalam industri makanan dan masakan rumah tangga, serta dalam pengalengan.

Produk pengasaman alami anggur anggur kering dan fermentasi alkohol dan karbohidrat. Berpartisipasi dalam metabolisme dalam tubuh. Banyak digunakan dalam persiapan makanan kaleng, marinade, dan vinaigrette.

Asam asetat digunakan untuk memperoleh zat obat dan pewangi, sebagai pelarut (misalnya, dalam produksi selulosa asetat, aseton). Ini digunakan dalam pencetakan dan pewarnaan.

Garam dan ester asam asetat disebut asetat.

Bahan tambahan makanan E260 dikenal semua orang sebagai asam asetat atau cuka. Aditif E260 digunakan dalam industri makanan sebagai pengatur keasaman. Asam asetat terutama digunakan dalam bentuk larutan berair dengan perbandingan 3-9% (cuka) dan 70-80% (esensi asetat). Aditif E260 memiliki ciri khas bau yang menyengat. Dalam larutan air, pengatur keasaman E260 adalah asam yang agak lemah. Dalam bentuknya yang murni, asam asetat adalah cairan kaustik tidak berwarna yang menyerap kelembapan dari lingkungan dan membeku pada suhu 16,5 °C untuk membentuk kristal padat tidak berwarna. Rumus kimia asam asetat : C 2 H 4 O 2.

Cuka dikenal beberapa ribu tahun yang lalu sebagai produk fermentasi alami bir atau anggur. Pada tahun 1847, ahli kimia Jerman Hermann Kolbe pertama kali mensintesis asam asetat di laboratorium. Saat ini, hanya 10% dari total produksi asam asetat yang diekstraksi menggunakan metode alami di dunia. Namun metode fermentasi alami tetap penting, karena banyak negara memiliki undang-undang yang mewajibkan hanya asam asetat yang berasal dari biologis untuk digunakan dalam industri makanan. Dalam produksi biokimia aditif E260, kemampuan beberapa bakteri untuk mengoksidasi etanol (alkohol) digunakan. Metode ini dikenal dengan fermentasi asam asetat. Jus fermentasi, anggur, atau larutan alkohol dalam air digunakan sebagai bahan mentah untuk produksi aditif E260. Ada juga sejumlah metode untuk mensintesis asam asetat di industri. Yang paling populer, mencakup lebih dari separuh sintesis asam asetat dunia, melibatkan karbonilasi metanol dengan adanya katalis. Komponen awal reaksi ini adalah metanol (CH 3 OH) dan karbon monoksida (CO).

Asam asetat sangat penting untuk berfungsinya tubuh manusia. Turunannya membantu memecah karbohidrat dan lemak dalam tubuh yang masuk ke dalam tubuh bersama makanan. Asam asetat dilepaskan selama aktivitas jenis bakteri tertentu, khususnya Clostridium acetobutylicum dan bakteri dari genus tersebut Acetobakter. Bakteri ini ditemukan di mana-mana di air, tanah, makanan dan secara alami masuk ke dalam tubuh manusia.

Efek toksik aditif E260 pada tubuh manusia bergantung pada derajat pengenceran asam asetat dengan air. Larutan yang konsentrasi asam asetatnya lebih tinggi dari 30% dianggap berbahaya bagi kesehatan dan kehidupan. Asam asetat yang sangat pekat jika bersentuhan dengan kulit dan selaput lendir dapat menyebabkan luka bakar kimia yang parah.

Dalam industri makanan, aditif E260 digunakan untuk membuat kue kembang gula, pengalengan sayuran, produksi mayones dan produk makanan lainnya.

Pengatur keasaman E260 disetujui untuk digunakan dalam produk makanan di semua negara sebagai bahan tambahan yang aman bagi kesehatan manusia.

Asam asetat juga digunakan:

dalam kehidupan sehari-hari (menghilangkan kerak dari teko, merawat permukaan);
dalam industri kimia (sebagai pelarut dan reagen kimia);
dalam bidang kedokteran (memperoleh obat);
di industri lain.

Pengawet makanan E260 Asam asetat sudah dikenal oleh semua orang yang tertarik dengan seni gastronomi. Produk ini adalah hasil pengasaman anggur anggur dalam kondisi alami, di mana terjadi fermentasi alkohol dan karbohidrat. Selain itu, diketahui bahwa asam asetat terlibat langsung dalam proses metabolisme dalam tubuh manusia.

Asam asetat memiliki bau yang menyengat, namun dalam bentuknya yang murni merupakan cairan yang sama sekali tidak berwarna yang dapat menyerap kelembapan dari lingkungan. Zat ini dapat membeku pada suhu minus 16 derajat sehingga menghasilkan terbentuknya kristal transparan.

Perlu dicatat bahwa larutan asam asetat 3-6% disebut cuka, sedangkan larutan 70-80 persen menghasilkan sari cuka. Solusi E260 berbahan dasar air banyak digunakan tidak hanya dalam industri makanan, tetapi juga dalam masakan rumah tangga. Kegunaan utama pengawet makanan E260 Acetic acid adalah produksi marinade dan makanan kaleng.

Selain itu, zat ini secara aktif ditambahkan dalam produksi industri sejumlah produk kembang gula, serta mayones dan sayuran kaleng. Seringkali, jika ada kebutuhan khusus, pengawet makanan E260 Acetic acid dapat digunakan sebagai disinfektan dan disinfektan.

Namun, produksi pangan bukan satu-satunya bidang yang menggunakan bahan pengawet makanan E260. Oleh karena itu, banyak digunakan dalam produksi kimia dalam produksi kaca organik, serat asetat, serta dalam produksi eter dan obat-obatan.

Ngomong-ngomong, dalam farmakologi, apa yang disebut ester asetat banyak digunakan, yang lebih dikenal orang dengan nama asam asetilsalisilat atau aspirin. Sebagai pelarut, asam asetat juga membantu manusia dalam beberapa kasus, dan garam yang diisolasi dari komposisinya berhasil digunakan dalam memerangi hama tanaman.

Pengawet makanan berbahaya E260 Asam asetat

Bahaya asam asetat E260 terhadap pengawet makanan bagi manusia terutama terlihat bila zat ini dikonsumsi dalam konsentrasi tinggi, karena dalam bentuk ini sangat beracun. Omong-omong, tingkat toksisitas asam secara langsung bergantung pada seberapa banyak asam tersebut diencerkan dengan air. Larutan yang konsentrasinya melebihi 30 persen dianggap paling berbahaya bagi kesehatan. Ketika selaput lendir atau kulit bersentuhan dengan asam asetat pekat, terjadi luka bakar kimia yang parah.

Pengawet makanan Asam asetat E260 disetujui untuk digunakan dalam industri makanan di semua negara di dunia, karena tidak dianggap berbahaya bagi kesehatan. Satu-satunya hal yang direkomendasikan para ahli untuk menghindari kemungkinan bahaya dari bahan pengawet makanan E260 Acetic acid adalah dengan membatasi konsumsi produk yang mengandung zat ini bagi penderita penyakit hati dan saluran cerna. Produk semacam itu tidak dianjurkan untuk anak di bawah usia 6-7 tahun.

Sebotol cuka makanan biasa, yang dapat ditemukan di dapur ibu rumah tangga mana pun, mengandung banyak asam dan vitamin lainnya. Menambahkan beberapa tetes produk ke makanan yang dimasak dan salad akan meningkatkan rasa secara alami. Namun hanya sedikit dari kita yang secara serius memikirkan tentang sifat dan skala penerapan komponen utama yang sebenarnya - asam asetat.

Apa zat ini?

Rumus asam asetat adalah CH 3 COOH, yang mengklasifikasikannya sebagai asam karboksilat lemak. Kehadiran satu gugus karboksil (COOH) mengklasifikasikannya sebagai asam monobasa. Zat ini ditemukan di dunia dalam bentuk organik dan diperoleh secara sintetis di laboratorium. Asam adalah perwakilan paling sederhana namun tidak kalah pentingnya dari rangkaiannya. Mudah larut dalam air, higroskopis.

Sifat fisik asam asetat dan massa jenisnya berubah tergantung suhu. Pada suhu kamar 20 o C, asam berbentuk cair dan mempunyai massa jenis 1,05 g/cm 3 . Ini memiliki bau tertentu dan rasa asam. Larutan suatu zat tanpa pengotor mengeras dan berubah menjadi kristal pada suhu di bawah 17 o C. Proses perebusan asam asetat dimulai pada suhu di atas 117 o C. Gugus metil (CH 3) rumus asam asetat diperoleh melalui interaksi alkohol dengan oksigen: fermentasi zat alkohol dan karbohidrat, pengasaman anggur

Sedikit sejarah

Penemuan cuka adalah salah satu yang pertama dari serangkaian asam dan dicapai secara bertahap. Pada mulanya ilmuwan Arab abad ke-8 mulai mengekstraksi asam asetat dengan cara distilasi. Namun, bahkan di Roma kuno, zat ini, yang diperoleh dari anggur asam, digunakan sebagai saus universal. Namanya sendiri diterjemahkan dari bahasa Yunani kuno sebagai "asam". Pada abad ke-17, para ilmuwan Eropa berhasil memperoleh zat murni dari zat tersebut. Saat itu, mereka mendapatkan rumusnya dan menemukan kemampuan yang tidak biasa - asam asetat dalam bentuk uap yang dinyalakan dengan api biru.

Hingga abad ke-19, para ilmuwan menemukan keberadaan asam asetat hanya dalam bentuk organik - sebagai bagian dari senyawa garam dan ester. Berisi tumbuhan dan buahnya: apel, anggur. Di dalam tubuh manusia dan hewan: keringat, empedu. Pada awal abad ke-20, ilmuwan Rusia secara tidak sengaja menghasilkan asetaldehida dari reaksi asetilena dengan merkuri oksida. Saat ini, konsumsi asam asetat begitu besar sehingga produksi utamanya hanya terjadi secara sintetis dalam skala besar.

Metode ekstraksi

Apakah asam asetat akan murni atau ada pengotor dalam larutannya? tergantung pada metode ekstraksi. Asam asetat yang dapat dimakan diperoleh secara biokimia selama fermentasi etanol. Dalam industri, ada beberapa metode untuk mengekstraksi asam. Biasanya, reaksi disertai dengan suhu tinggi dan adanya katalis:

Metanol bereaksi dengan karbon (karbonilasi).
Oksidasi fraksi minyak dengan oksigen.
Pirolisis kayu.
oksigen.

Metode industri lebih efektif dan ekonomis dibandingkan dengan metode biokimia. Berkat metode industri, produksi asam asetat pada abad ke-20 dan ke-21 meningkat ratusan kali lipat dibandingkan abad ke-19. Saat ini, sintesis asam asetat melalui karbonilasi metanol menyediakan lebih dari 50% total volume yang dihasilkan.

Sifat fisik asam asetat dan pengaruhnya terhadap indikator

Dalam keadaan cair, asam asetat tidak berwarna. Tingkat keasaman pH 2,4 mudah diperiksa dengan kertas lakmus. Jika asam asetat bersentuhan dengan indikator, warnanya berubah menjadi merah. Sifat fisik asam asetat berubah secara visual. Ketika suhu turun di bawah 16 o C, zat tersebut berbentuk padat dan menyerupai kristal es kecil. Ia mudah larut dalam air dan bereaksi dengan berbagai macam pelarut, kecuali hidrogen sulfida. Asam asetat mengurangi volume total cairan bila diencerkan dengan air. Gambarkan sendiri sifat fisik asam asetat, warna dan kekentalannya yang anda amati pada gambar berikut.

Zat tersebut terbakar pada suhu 455 o C dengan pelepasan kalor sebesar 876 kJ/mol. Massa molarnya adalah 60,05 g/mol. Sifat fisik asam asetat sebagai elektrolit dalam reaksi tidak termanifestasi dengan baik. Konstanta dielektrik adalah 6,15 pada suhu kamar. Tekanan, seperti kepadatan, - sifat fisik variabel asam asetat. Pada tekanan 40 mm. rt. Seni. dan suhu 42 o C maka proses perebusan akan dimulai. Namun sudah pada tekanan 100 mm. rt. Seni. perebusan hanya akan terjadi pada suhu 62 o C.

Sifat kimia

Ketika bereaksi dengan logam dan oksida, zat tersebut menunjukkan sifat asamnya. Melarutkan senyawa yang lebih kompleks dengan sempurna, asam membentuk garam yang disebut asetat: magnesium, timbal, kalium, dll. Nilai pK asam adalah 4,75.

Ketika berinteraksi dengan gas, cuka masuk, diikuti dengan perpindahan dan pembentukan asam yang lebih kompleks: kloroasetat, iodoasetat. Melarutkan dalam air, asam berdisosiasi, melepaskan ion asetat dan proton hidrogen. Derajat disosiasinya adalah 0,4 persen.

Sifat fisik dan kimia molekul asam asetat dalam bentuk kristal menghasilkan diameter terikat hidrogen. Selain itu, sifat-sifatnya diperlukan dalam pembentukan asam lemak, steroid, dan biosintesis sterol yang lebih kompleks.

Tes laboratorium

Asam asetat dapat dideteksi dalam suatu larutan dengan mengidentifikasi sifat fisiknya, seperti bau. Cukup menambahkan asam yang lebih kuat ke dalam larutan, yang akan mulai menggantikan garam cuka, melepaskan uapnya. Dengan distilasi laboratorium CH 3 COONa dan H 2 SO 4 dimungkinkan untuk memperoleh asam asetat dalam bentuk kering.

Mari kita melakukan percobaan dari kurikulum sekolah kimia kelas 8. Sifat fisik asam asetat ditunjukkan dengan jelas oleh reaksi pelarutan kimianya. Cukup menambahkan oksida tembaga ke dalam larutan dan memanaskannya sedikit. Oksida larut sempurna, membuat larutan berwarna kebiruan.

Derivatif

Reaksi kualitatif suatu zat dengan banyak larutan terbentuk: eter, Amida, dan garam. Namun, dalam produksi zat lain, persyaratan sifat fisik asam asetat tetap tinggi. Itu harus selalu memiliki tingkat kelarutan yang tinggi, yang berarti tidak boleh ada kotoran asing.

Tergantung pada konsentrasi asam asetat dalam larutan air, sejumlah turunannya diisolasi. Konsentrasi zat lebih dari 96% disebut asam asetat glasial. Asam asetat 70-80% dapat dibeli di toko kelontong, di mana akan disebutkan namanya - esensi cuka. Cuka meja memiliki konsentrasi 3-9%.

Asam asetat dan kehidupan sehari-hari

Selain khasiat nutrisinya, asam asetat memiliki sejumlah sifat fisik yang telah dimanfaatkan umat manusia dalam kehidupan sehari-hari. Larutan zat dengan konsentrasi rendah dengan mudah menghilangkan plak dari produk logam, permukaan cermin dan jendela. Kemampuan menyerap kelembapan juga bermanfaat. Cuka ampuh menghilangkan bau pada ruangan apek serta menghilangkan noda sayur dan buah pada pakaian.

Ternyata sifat fisik asam asetat - menghilangkan lemak dari permukaan - dapat digunakan dalam pengobatan tradisional dan tata rias. Rambut dirawat dengan larutan cuka makanan yang lemah untuk membuatnya bersinar. Zat tersebut banyak digunakan untuk mengobati masuk angin, menghilangkan kutil dan jamur kulit. Penggunaan cuka dalam balutan kosmetik untuk melawan selulit sedang mendapatkan momentumnya.

Gunakan dalam produksi

Dalam senyawa garam dan zat kompleks lainnya, asam asetat merupakan unsur yang sangat diperlukan:

Industri farmasi. Untuk membuat: aspirin, salep antiseptik dan antibakteri, phenacetin.
Produksi serat sintetis. Film yang tidak mudah terbakar, selulosa asetat.
Industri makanan. Untuk pengawetan yang sukses, persiapan bumbu perendam dan saus, sebagai bahan tambahan makanan E260.
Industri tekstil. Termasuk dalam pewarna.
Produksi kosmetik dan produk kebersihan. Minyak aromatik, krim untuk memperbaiki warna kulit.
Produksi mordan. Digunakan sebagai insektisida dan pembunuh gulma.
Produksi pernis. Pelarut teknis, produksi aseton.

Produksi asam asetat meningkat setiap tahunnya. Saat ini volumenya di dunia lebih dari 400 ribu ton per bulan. Asam diangkut dalam tangki baja tahan lama. Penyimpanan dalam wadah plastik di banyak industri karena tingginya aktivitas fisik dan kimia asam asetat dilarang atau dibatasi hingga beberapa bulan.

Keamanan

Asam asetat konsentrasi tinggi memiliki tingkat mudah terbakar ketiga dan menghasilkan asap beracun. Disarankan untuk memakai masker gas khusus dan alat pelindung diri lainnya saat bekerja dengan asam. Dosis mematikan bagi tubuh manusia adalah 20 ml. Ketika suatu zat masuk ke dalam, asam pertama-tama membakar selaput lendir dan kemudian mempengaruhi organ lain. Dalam kasus seperti itu, rawat inap segera diperlukan.

Setelah kontak dengan asam pada kulit yang terbuka, disarankan untuk segera membilasnya dengan air mengalir. Luka bakar asam superfisial dapat menyebabkan nekrosis jaringan, yang juga memerlukan rawat inap.

Ilmuwan fisiologi telah menemukan bahwa seseorang tidak perlu mengonsumsi asam asetat - ia dapat melakukannya tanpa bahan tambahan makanan. Namun bagi penderita intoleransi asam, serta masalah lambung, zat tersebut dikontraindikasikan.

Asam asetat digunakan dalam pencetakan buku.

Zat ini ditemukan dalam jumlah kecil pada madu, pisang, dan gandum.

Dengan mendinginkan asam asetat dan mengocok wadahnya dengan tajam, Anda dapat mengamati pemadatannya yang tajam.

Konsentrasi kecil asam asetat dapat mengurangi rasa sakit akibat gigitan serangga, serta luka bakar ringan.

Mengonsumsi makanan rendah asam asetat menurunkan kadar kolesterol dalam tubuh. Zat tersebut menstabilkan kadar gula dengan baik pada penderita diabetes.

Makan makanan berprotein dan karbohidrat bersama dengan sedikit asam asetat meningkatkan penyerapannya oleh tubuh.

Jika makanan terlalu asin, cukup tambahkan beberapa tetes cuka untuk menghilangkan rasa asinnya.

Akhirnya

Penggunaan asam asetat selama ribuan tahun telah menghasilkan fakta bahwa sifat fisik dan kimianya digunakan di setiap langkah. Ratusan kemungkinan reaksi, ribuan zat bermanfaat, berkat kemajuan umat manusia. Hal utama adalah mengetahui semua fitur asam asetat, kualitas positif dan negatifnya.

Kita tidak boleh melupakan manfaatnya, namun kita harus selalu ingat apa kerugian yang ditimbulkan jika penanganan asam asetat konsentrasi tinggi secara sembarangan. Dalam hal bahayanya, asam ini setara dengan asam klorida dan Selalu ingat tindakan pencegahan keselamatan saat menggunakan asam. Encerkan sarinya dengan air dengan benar dan hati-hati.

DEFINISI

Asam asetat (etanoat). adalah cairan tidak berwarna dengan bau menjengkelkan yang kuat.

Jika mengenai selaput lendir, menyebabkan luka bakar. Asam asetat bercampur dengan air dalam perbandingan berapapun. Membentuk campuran azeotropik dengan benzena dan butil asetat.

Asam asetat membeku pada suhu 16 o C, kristalnya tampak seperti es, itulah sebabnya asam asetat 100% disebut “glasial”.

Beberapa sifat fisik asam asetat disajikan pada tabel di bawah ini:

Persiapan asam asetat

Dalam industri, asam asetat dihasilkan melalui oksidasi katalitik n-butana dengan oksigen atmosfer:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + = 2CH 3 -COOH.

Asam asetat dalam jumlah besar dihasilkan melalui oksidasi asetaldehida, yang selanjutnya dihasilkan melalui oksidasi etilen dengan oksigen atmosfer pada katalis paladium:

CH 2 =CH 2 + = CH 3 -COH + =CH 3 -COOH.

Asam asetat makanan diperoleh dari oksidasi mikrobiologis etanol (fermentasi asam asetat).

Ketika 2-butena dioksidasi dengan kalium permanganat dalam lingkungan asam atau dengan campuran kromium, ikatan rangkap terputus sepenuhnya untuk membentuk dua molekul asam asetat:

CH 3 -CH=CH-CH 3 + = 2CH 3 -COOH.

Sifat kimia asam asetat

Asam asetat merupakan asam monoprotik lemah. Dalam larutan air ia berdisosiasi menjadi ion-ion:

CH 3 COOH↔H + + CH 3 COOH.

Asam asetat memiliki sifat asam lemah, yang berhubungan dengan kemampuan atom hidrogen dari gugus karboksil untuk dihilangkan sebagai proton.

CH 2 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O.

Interaksi asam asetat dengan alkohol terjadi melalui mekanisme substitusi nukleofilik. Molekul alkohol bertindak sebagai nukleofil, menyerang atom karbon dari gugus karboksil asam asetat, yang membawa muatan sebagian positif. Ciri khas dari reaksi ini (esterifikasi) adalah substitusi terjadi pada atom karbon dalam keadaan hibridisasi sp 3:

CH 3 -COOH + CH 3 OH = CH 3 O-C(O)-CH 3 + H 2 O.

Ketika bereaksi dengan stionil klorida, asam asetat mampu membentuk asam halida:

CH 3 -COOH + SOCl 2 = CH 3 -C(O)Cl + SO 2 + HCl.

Ketika fosfor (V) oksida bereaksi dengan asam asetat, terbentuk anhidrida:

2CH 3 -COOH + P 2 O 5 = CH 3 -C(O)-O-C(O)-CH 3 + 2HPO 3.

Reaksi asam asetat dengan amonia menghasilkan Amida. Pertama, garam amonium terbentuk, yang bila dipanaskan, kehilangan air dan berubah menjadi Amida:

CH 3 -COOH + NH 3 ↔CH 3 -COO - NH 4 + ↔CH 3 -C(O)-NH 2 + H 2 O.

Penerapan asam asetat

Asam asetat telah dikenal sejak zaman dahulu, larutan 3 - 6% (cuka meja) digunakan sebagai penyedap rasa dan pengawet. Efek pengawet asam asetat disebabkan oleh fakta bahwa lingkungan asam yang diciptakannya menghambat perkembangan bakteri pembusuk dan jamur kapang.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

CONTOH 2

Latihan

Bagaimana pH larutan asam asetat 0,010 M berubah jika kalium klorida ditambahkan ke dalamnya hingga konsentrasi akhir 0,020 M?

Larutan

Asam asetat bersifat lemah, sehingga jika tidak ada elektrolit asing, kekuatan ioniknya dapat dianggap nol. Hal ini memberikan hak untuk menggunakan konstanta keasaman termodinamika untuk menghitung pH.

A(H +) = √K 0 (CH 3 COOH) × C(CH3COOH);

A(H+) = √1,75×10 -5 × 1,0×10 -2 = 4,18×10 -4 M;

Untuk menghitung pH setelah menambahkan kalium klorida, perlu menghitung konstanta keasaman asam asetat yang sebenarnya:

K(CH 3 COOH) = K 0 (CH 3 COOH) / γ(H +) × γ(CH 3 COO -).

Kami menghitung kekuatan ionik yang dihasilkan oleh ion kalium dan klorida:

Saya = ½ × (0,020 × 1 2 + 0,020 × 1 2) = 0,020.

Pada kekuatan ionik 0,020 γ(H +) = γ(CH 3 COO -) = 0,87. Itu sebabnya

K = 1,75×10 -5 / (0,87)2 = 2,31×10 -5.

Karena itu,

= √K 0 (CH 3 COOH) × C(CH3COOH);

= √2,31×10 -5 ×1,0×10 -2 = 4,80×10 -4 M.

Jadi, peningkatan kekuatan ionik dari nol menjadi 0,020 menyebabkan pH larutan asam asetat hanya berubah sebesar 0,06 satuan pH.

Menjawab

pH akan berubah hanya 0,06 unit

Asam etanoat lebih dikenal dengan nama asam asetat. Ini adalah senyawa organik dengan rumus CH 3 COOH. Termasuk dalam golongan asam karboksilat yang molekulnya mengandung gugus karboksil monovalen fungsional COOH (satu atau beberapa). Anda dapat memberikan banyak informasi tentang hal itu, tetapi sekarang yang perlu diperhatikan hanyalah fakta yang paling menarik.

Rumus

Anda dapat melihat tampilannya dari gambar di bawah ini. Rumus kimia asam asetat sederhana. Hal ini disebabkan oleh banyak hal: senyawa itu sendiri bersifat monobasa, dan termasuk dalam gugus karboksil, yang dicirikan oleh abstraksi proton yang mudah (partikel elementer yang stabil). Senyawa ini merupakan perwakilan khas asam karboksilat, karena memiliki semua sifat-sifatnya.

Ikatan antara oksigen dan hidrogen (−COOH) sangat polar. Hal ini menyebabkan mudahnya proses disosiasi (pembubaran, peluruhan) senyawa-senyawa tersebut dan manifestasi sifat asamnya.

Hasilnya, proton H+ dan ion asetat CH3COO − terbentuk. Apa sajakah zat-zat tersebut? Ion asetat adalah ligan yang terikat pada akseptor tertentu (entitas yang menerima sesuatu dari senyawa donor), membentuk kompleks asetat yang stabil dengan banyak kation logam. Dan proton, seperti disebutkan di atas, adalah partikel yang mampu menangkap elektron dengan kulit elektronik M-, K- atau L suatu atom.

Analisis kualitatif

Hal ini secara khusus didasarkan pada disosiasi asam asetat. Analisis kualitatif, disebut juga reaksi, adalah serangkaian metode fisika dan kimia yang digunakan untuk mendeteksi senyawa, radikal (molekul dan atom independen), dan unsur (kumpulan partikel) yang menyusun zat yang dianalisis.

Dengan menggunakan metode ini, garam asam asetat dapat dideteksi. Kelihatannya tidak serumit kelihatannya. Asam kuat ditambahkan ke dalam larutan. belerang, misalnya. Dan jika muncul bau asam asetat, berarti ada garamnya di dalam larutan. Bagaimana itu bekerja? Residu asam asetat yang terbentuk dari garam kemudian berikatan dengan kation hidrogen dari asam sulfat. Apa hasilnya? Munculnya lebih banyak molekul asam asetat. Beginilah disosiasi terjadi.

Reaksi

Perlu diperhatikan bahwa senyawa yang dibahas mampu berinteraksi dengan logam aktif. Ini termasuk litium, natrium, kalium, rubidium, fransium, magnesium, sesium. Omong-omong, yang terakhir adalah yang paling aktif. Apa yang terjadi selama reaksi tersebut? Hidrogen dilepaskan, dan pembentukan asetat terkenal terjadi. Berikut rumus kimia asam asetat jika bereaksi dengan magnesium: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

Ada metode untuk memproduksi asam dikloroasetat (CHCl 2 COOH) dan trikloroasetat (CCl 3 COOH). Di dalamnya, atom hidrogen dari gugus metil digantikan oleh atom klorin. Hanya ada dua cara untuk mendapatkannya. Salah satunya adalah hidrolisis trikloretilen. Dan ini lebih jarang terjadi dibandingkan yang lain, berdasarkan kemampuan asam asetat untuk diklorinasi oleh aksi gas klor. Cara ini lebih sederhana dan efektif.

Berikut penampakan proses tersebut dalam bentuk rumus kimia asam asetat yang bereaksi dengan klor: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Perlu diperjelas satu hal: ini adalah bagaimana Anda mendapatkan asam kloroasetat saja, dua asam yang disebutkan di atas terbentuk dengan partisipasi fosfor merah dalam jumlah kecil.

Transformasi lainnya

Perlu dicatat bahwa asam asetat (CH3COOH) mampu terlibat dalam semua reaksi yang merupakan karakteristik gugus karboksilat yang terkenal kejam. Ini dapat direduksi menjadi etanol, alkohol monohidrat. Untuk melakukan ini, perlu diolah dengan litium aluminium hidrida, senyawa anorganik yang merupakan zat pereduksi kuat yang sering digunakan dalam sintesis organik. Rumusnya adalah Li(AlH4).

Asam asetat juga dapat diubah menjadi asam klorida, zat pengasilasi aktif. Hal ini terjadi di bawah pengaruh tionil klorida. Omong-omong, ini adalah asam klorida dari asam sulfat. Rumusnya adalah H 2 SO 3. Perlu juga dicatat bahwa garam natrium dari asam asetat, ketika dipanaskan dengan alkali, mengalami dekarboksilasi (molekul karbon dioksida dihilangkan), menghasilkan pembentukan metana (CH₄). Dan, seperti yang Anda ketahui, ini adalah hidrokarbon paling sederhana, yang lebih ringan dari udara.

Kristalisasi

Asam asetat glasial - senyawa yang dimaksud sering disebut demikian. Faktanya adalah ketika didinginkan hingga suhu 15-16 °C, ia berubah menjadi kristal, seolah-olah membeku. Secara visual, itu sangat mirip es. Jika Anda mempunyai beberapa bahan, Anda dapat melakukan percobaan yang hasilnya adalah konversi asam asetat menjadi asam glasial. Itu mudah. Anda perlu menyiapkan campuran pendingin dari air dan es, lalu menurunkan tabung reaksi yang telah disiapkan sebelumnya dengan asam asetat ke dalamnya. Setelah beberapa menit, itu mengkristal. Selain sambungan, hal ini memerlukan gelas kimia, tripod, termometer, dan tabung reaksi.

Bahaya zat tersebut

Asam asetat, rumus kimia dan sifat-sifatnya tercantum di atas, tidak aman. Uapnya mengiritasi selaput lendir saluran pernapasan bagian atas. Ambang batas persepsi bau senyawa ini di udara adalah sekitar 0,4 mg/l. Tetapi ada juga konsep konsentrasi maksimum yang diijinkan - standar sanitasi dan higienis yang disetujui oleh undang-undang. Menurutnya, hingga 0,06 mg/m³ zat ini bisa ada di udara. Dan jika kita berbicara tentang tempat kerja, maka batasnya dinaikkan menjadi 5 mg/m3.

Efek destruktif asam pada jaringan biologis secara langsung bergantung pada seberapa banyak asam tersebut diencerkan dengan air. Solusi yang paling berbahaya adalah solusi yang mengandung lebih dari 30% zat ini. Dan jika seseorang secara tidak sengaja bersentuhan dengan senyawa pekat, ia tidak akan dapat menghindari luka bakar kimia. Hal ini tidak boleh dibiarkan sama sekali, karena setelah itu nekrosis koagulasi mulai berkembang - kematian jaringan biologis. Dosis mematikannya hanya 20 ml.

Konsekuensi

Wajar jika semakin tinggi konsentrasi asam asetat maka semakin besar pula kerugian yang ditimbulkan jika mengenai kulit atau bagian dalam tubuh. Gejala umum keracunan meliputi:

Asidosis. Keseimbangan asam-basa bergeser ke arah peningkatan keasaman.
Penebalan darah dan gangguan pembekuan.
Hemolisis sel darah merah, penghancurannya.
Kerusakan hati.
Hemoglobinuria. Hemoglobin muncul dalam urin.
Kejutan luka bakar beracun.

Kerasnya

Merupakan kebiasaan untuk membedakan tiga:

Mudah. Ditandai dengan luka bakar ringan pada kerongkongan dan rongga mulut. Namun tidak ada penebalan darah, dan organ dalam tetap berfungsi normal.
Rata-rata. Keracunan, syok dan penebalan darah diamati. Perut terpengaruh.
Berat. Saluran pernafasan bagian atas dan dinding saluran pencernaan sangat terpengaruh, dan gagal ginjal berkembang. Kejutan nyeri maksimal. Perkembangan penyakit luka bakar mungkin terjadi.

Keracunan dari uap asam asetat juga mungkin terjadi. Hal ini disertai dengan pilek parah, batuk dan mata berair.

Memberikan bantuan

Jika seseorang keracunan asam asetat, sangat penting untuk bertindak cepat untuk meminimalkan akibat dari apa yang terjadi. Mari kita lihat apa yang perlu dilakukan:

Bilas mulut Anda. Jangan menelan air.
Lakukan bilas lambung tabung. Kamu membutuhkan 8-10 liter air dingin. Bahkan kotoran darah bukan merupakan kontraindikasi. Pasalnya, pada jam-jam pertama keracunan, pembuluh darah besar masih utuh. Jadi tidak akan terjadi pendarahan yang berbahaya. Sebelum mencuci, Anda perlu memberikan pereda nyeri dengan analgesik. Probe dilumasi dengan minyak Vaseline.
Jangan dimuntahkan! Zat tersebut dapat dinetralkan dengan magnesia atau Almagel yang dibakar.
Bukan dari salah satu di atas? Kemudian korban diberi es dan minyak bunga matahari - dia perlu minum beberapa teguk.
Korban diperbolehkan mengonsumsi campuran susu dan telur.

Penting untuk memberikan pertolongan pertama dalam waktu dua jam setelah kejadian. Setelah periode ini, selaput lendir membengkak parah, dan akan sulit mengurangi rasa sakit seseorang. Dan ya, Anda sebaiknya tidak menggunakan soda kue. Kombinasi asam dan basa akan menghasilkan reaksi yang menghasilkan karbon dioksida dan air. Dan formasi seperti itu di dalam perut bisa menyebabkan kematian.

Aplikasi

Larutan asam etanoat dalam air banyak digunakan dalam industri makanan. Ini adalah cuka. Untuk memperolehnya, asam diencerkan dengan air hingga diperoleh larutan 3-15 persen. Sebagai aditif, mereka diberi nama E260. Cuka dimasukkan dalam berbagai saus, dan juga digunakan untuk pengalengan makanan, mengasinkan daging dan ikan. Dalam kehidupan sehari-hari, mereka banyak digunakan untuk menghilangkan kerak dan noda pada pakaian dan piring. Cuka adalah disinfektan yang sangat baik. Mereka dapat menangani permukaan apa pun. Terkadang ditambahkan saat mencuci untuk melembutkan pakaian.

Cuka juga digunakan dalam produksi zat aromatik, obat-obatan, pelarut, dalam produksi aseton dan selulosa asetat, misalnya. Ya, dan asam asetat terlibat langsung dalam pewarnaan dan pencetakan.

Selain itu, digunakan sebagai media reaksi untuk oksidasi berbagai macam zat organik. Contoh dari industri adalah oksidasi paraxilena (hidrokarbon aromatik) oleh oksigen atmosfer menjadi asam aromatik tereftalat. Omong-omong, karena uap zat ini memiliki bau yang sangat menyengat, maka dapat digunakan sebagai pengganti amonia untuk membuat seseorang tidak pingsan.

Asam asetat sintetik

Ini adalah cairan yang mudah terbakar yang termasuk dalam zat kelas bahaya ketiga. Ini digunakan dalam industri. Saat bekerja dengannya, alat pelindung diri digunakan. Zat ini disimpan dalam kondisi khusus dan hanya dalam wadah tertentu. Biasanya ini adalah:

membersihkan tangki kereta api;
wadah;
truk tangki, tong, kontainer stainless steel (kapasitas sampai dengan 275 dm 3);
botol kaca;
tong polietilen dengan kapasitas sampai dengan 50 dm 3;
tangki baja tahan karat tertutup.

Jika cairan disimpan dalam wadah polimer, maka maksimal sebulan. Dilarang keras juga menyimpan zat ini bersama dengan zat pengoksidasi kuat seperti kalium permanganat, asam sulfat dan asam nitrat.

Komposisi cuka

Penting juga untuk mengatakan beberapa patah kata tentang dia. Komposisi cuka tradisional yang familiar meliputi asam-asam berikut:

Apel. Rumus: NOOCCH₂CH(OH)COOH. Ini adalah bahan tambahan makanan umum (E296) yang berasal dari alam. Terkandung dalam apel mentah, raspberry, rowan, barberry dan anggur. Dalam tembakau dan bercinta, itu disajikan dalam bentuk garam nikotin.
Produk susu. Rumus: CH₃CH(OH)COOH. Terbentuk selama pemecahan glukosa. Bahan tambahan makanan (E270), yang diperoleh dengan fermentasi asam laktat.
Asam askorbat. Rumus: C₆H₈O₆. Bahan tambahan makanan (E300) digunakan sebagai antioksidan yang mencegah oksidasi produk.

Dan tentu saja, senyawa etana juga termasuk dalam cuka - inilah dasar dari produk ini.

Bagaimana cara mengencerkannya?

Ini adalah pertanyaan yang sering diajukan. Setiap orang telah melihat 70% asam asetat dijual. Itu dibeli untuk menyiapkan campuran pengobatan tradisional, atau untuk digunakan sebagai bumbu, bumbu perendam, tambahan saus atau saus. Tapi Anda tidak bisa menggunakan konsentrat sekuat itu. Oleh karena itu, timbul pertanyaan bagaimana cara mengencerkan asam asetat menjadi cuka. Pertama, Anda perlu melindungi diri sendiri - kenakan sarung tangan. Maka air bersih harus disiapkan. Untuk larutan dengan konsentrasi berbeda, diperlukan sejumlah cairan tertentu. Yang? Nah, lihat tabel di bawah ini dan encerkan asam asetat berdasarkan datanya.

Konsentrasi cuka	Konsentrasi awal cuka 70%
	1:1.5 (perbandingan - satu bagian cuka dengan bagian ke-n air)

Pada prinsipnya, tidak ada yang rumit. Untuk mendapatkan larutan 9%, Anda perlu mengambil jumlah air dalam mililiter sesuai rumus berikut: kalikan 100 gram cuka dengan nilai awal (70%) dan bagi dengan 9. Apa yang Anda dapatkan? Angkanya adalah 778. Angka ini dikurangi 100, karena awalnya diambil 100 gram asam. Ini menghasilkan 668 mililiter air. Jumlah ini dicampur dengan 100 g cuka. Hasilnya adalah sebotol penuh larutan 9%.

Meskipun demikian, ini bisa dilakukan dengan lebih sederhana. Banyak orang yang tertarik dengan cara membuat cuka dari asam asetat. Mudah! Hal utama yang perlu diingat adalah untuk satu bagian larutan 70% Anda perlu mengambil 7 bagian air.