Ivanov V., Geva O.N., Gaverova Yu.G. Radionica organske kemije

tekućina postaje mutna zbog stvaranja bijelog taloga tribromofenola.

Iskustvo VI . sulfoniranje fenola.

U epruvetu se stavi nekoliko kristala fenola i doda se 3 kapi sumporne kiseline. Promućkajte sadržaj epruvete: kristali fenola se otapaju. U drugu epruvetu doda se kap dobivene otopine i doda se 4-5 kapi vode: fenol se oslobađa u obliku zamućenja.

Reakcijska smjesa u prvoj epruveti zagrijava se u kipućoj vodenoj kupelji 2-3 minute, zatim se sadržaj epruvete ohladi i ulije u epruvetu s 10 kapi hladne vode. Nastaje homogena otopina, gotovo bez karakterističnog mirisa fenola.

Iskustvo VII . nitriranje fenola.

Nekoliko kristala fenola, 2-3 kapi vode stavi se u epruvetu i protrese dok ne nastane homogena otopina. Stavite 3 kapi u drugu epruvetu dušična kiselina konc. i 3 kapi vode. U tekući fenol kap po kap dodaje se razrijeđena dušična kiselina, uz snažno mućkanje i hlađenje reakcijske cijevi - reakcija je vrlo snažna. Reakcijska smjesa se ulije u epruvetu s nekoliko kapi vode. Otvor cijevi se zatvara čepom s cijevi za izlaz plina i o-nitrofenol se destilira u čistu, suhu prijemnu cijev. Zamućena kap tekućine u prijemniku ima karakterističan miris gorkog badema po o-nitrofenolu. Para-izomer ostaje u reakcijskoj cijevi.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

Kako temperatura utječe na topljivost fenola u vodi?

Zašto fenol postaje ružičast, crveni se na zraku i zamagljuje se kada stojite?

Zašto su kisela svojstva izraženija u fenolu nego u alkoholima graničnog niza?

Zašto se zove "karbolna kiselina"?

Zašto ugljična kiselina istiskuje fenol iz fenolata?

Koji se spojevi dobivaju bromiranjem fenola?

Kojim se reakcijama može razlikovati otopina fenola od otopina alkohola graničnog niza?

Laboratorij br. 10

aldehidi i ketoni. Svojstva

Cilj: 1. Provesti reakciju boje za formaldehid i acetaldehid s fuksin sumpornom kiselinom.

2. Proučiti kvalitativne reakcije na aldehide.

3. Proučite kvalitativnu reakciju na aceton.

Reagensi: formaldehid, octeni aldehid, fuksin sumporna kiselina, amonijačna otopina srebrnog oksida, kaustična soda 2n., bakrov sulfat, aceton, otopina joda u kalijevom jodidu.

oprema

Iskustvo ja . Reakcija boje za aldehide s fuksin sumpornom kiselinom.

U dvije epruvete stavi se 2 kapi otopine fuksin sumporne kiseline i u jednu se doda 2 kapi otopine formaldehida, u drugu 2 kapi acetaldehida. Što gledate?

Iskustvo II . oksidacija aldehida otopinom srebrnog oksida. (Reakcija srebrnog zrcala)

U čistu epruvetu unese se 2 kapi otopine amonijaka srebrnog oksida. Zatim se doda 1 kap otopine formaldehida i zagrijava na plamenu alkoholne lampe. Na stijenkama epruvete pojavljuje se ploča srebrnog zrcala.

Iskustvo III . oksidacija aldehida bakrenim hidroksidom.

Stavite 4 kapi otopine natrijevog hidroksida u epruvetu, razrijedite je sa 4 kapi vode i dodajte 2 kapi otopine bakrenog sulfata. Taloženju bakrenog hidroksida dodajte 1 kap otopine formaldehida i zagrijte do vrenja. Odvaja se žuti talog bakrenog hidroksida koji se pretvara u crveni bakreni oksid.

Iskustvo IV . dobivanje jodoforma iz acetona.

Stavite u epruvetu 3 kapi otopine joda u kalijevom jodidu i 5 kapi otopine kaustične sode. Otopina postaje bezbojna. Obezbojenoj otopini dodajte 1 kap acetona. Odmah bez zagrijavanja ispada žućkasto-bijeli talog s karakterističnim mirisom jodoforma.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

Zašto su vrelišta nižih članova niza aldehida i ketona viša od vrelišta odgovarajućih ugljikohidrata i niža od onih odgovarajućih alkohola?

Što određuje aktivnost karbonilnih spojeva?

Kako supstituenti koji povlače ili doniraju elektrone utječu na gustoću elektrona karbonilnog ugljika?

Zašto su aldehidi aktivniji od ketona?

Kako možete odrediti strukturu ketona?

Kako se mogu razlikovati sljedeće tvari: mravlji aldehid, acetaldehid, aceton?

Koji aldehidi ne podliježu kondenzaciji aldehida?

Industrijske metode za proizvodnju acetona, njegova primjena?

Industrijske metode za proizvodnju acetaldehida?

Laboratorij br. 11

svojstva jednobaznih karboksilnih kiselina

Cilj: 1. Ispitati fizička svojstva.

2. Potkrijepiti kisela svojstva karboksilnih kiselina.

3. Potkrijepiti osebujna svojstva mravlje kiseline.

Reagensi: kiseline: mravlja, octena, oksalna, stearinska, destilirana voda, otopina octene kiseline 0,1n, magnezijev prah, natrijev karbonat, barit voda, otopina metil naranče, lakmus plavi, fenolftalein, natrijeva mravlja kiselina, otopina sumporne kiseline 2n, kalijev permanganat 0. N otopina, koncentrirana sumporna kiselina, natrijev acetat cr., željezni klorid 0,1N.

oprema: epruvete, cijev za odzračivanje, špiritus lampe, šibice, držač, žlica.

Iskustvo ja . topljivost u vodi raznih kiselina.

Tri kapi ili nekoliko kristala svake od proučavanih kiselina promućkaju se u epruveti s 5 kapi vode. Ako se kiselina ne otopi, zagrijte cijev. Vruće otopine se hlade i primjećuje se odvajanje kristala kiseline, koji se otapaju tek zagrijavanjem.

Laboratorij br. 9

proučavanje svojstava fenola

Cilj: 1. Proučiti fizička svojstva fenola.

2. Potkrijepiti kisela svojstva.

3. Provedite kvalitativne reakcije za fenole.

Reagensi: kristal fenola, otopina kaustične sode 2n, otopina klorovodične kiseline 2n, otopina željeznog klorida 1,0n, brom voda, konc. sumporne kiseline, konc. dušične kiseline.

oprema: epruvete, lampe, držač, šibice, vodena kupelj.

Iskustvo ja . otapanje fenola u vodi.

Stavite 2 kapi tekućeg fenola u epruvetu, dodajte 2 kapi vode i protresite. Nastaje mutna tekućina - emulzija fenola. Ostavite sadržaj epruvete da se slegne. Nakon ljuštenja, emulzija se postupno odvaja: gornji sloj je otopina fenola u vodi, donji sloj je otopina vode u fenolu. Fenol je slabo topiv u hladnoj vodi. Lagano zagrijte sadržaj tube. Dobiva se homogena otopina. Pri hlađenju nastaje mutna tekućina.

Iskustvo II . dobivanje natrijevog fenolata.

Stavite 4 kapi emulzije fenola u vodi u epruvetu i dodajte 2 kapi otopine natrijevog hidroksida. Odmah nastaje bistra otopina natrijevog fenolata, kao dobro se otapa u vodi. Rješenje se ostavlja za sljedeći eksperiment.

Iskustvo III . razgradnja natrijevog fenolata klorovodičnom kiselinom.

Polovici bistre otopine natrijevog fenolata (iz prethodnog pokusa) dodajte kap klorovodične kiseline. Opet slobodni fenol u obliku emulzije.

Iskustvo IV . reakcija fenola s željeznim kloridom (III).

Stavite 2 kapi otopine fenola u epruvetu, dodajte 3 kapi vode i 1 kap otopine željeznog klorida. Pojavljuje se intenzivna crveno-ljubičasta boja.

Iskustvo V . dobivanje tribromofenola.

U epruvetu se unese 2 kapi bromne vode i doda se kap vodene otopine fenola. U tom slučaju bromna voda postaje bezbojna i

Iskustvo V . oksidacija etilnog alkohola bakrenim oksidom (II).

Stavite 2 kapi etilnog alkohola u suhu epruvetu. Držeći spiralu od bakrene žice, zagrijavajte je u plamenu plamenika dok se ne pojavi crni premaz bakrenog oksida. Još jedna vruća spirala spušta se u epruvetu s etilnim alkoholom. Crna površina spirale postaje zlatna zbog redukcije bakrenog oksida. Istodobno se osjeća karakterističan miris octenog aldehida (miris jabuke).

Iskustvo VI . Oksidacija etilnog alkohola s kalijevim permanganatom.

U suhu epruvetu stavite 2 kapi etilnog alkohola, 2 kapi otopine kalijevog permanganata i 3 kapi otopine sumporne kiseline. Pažljivo zagrijte sadržaj epruvete na plamenu plamenika. Ružičasta otopina je promijenila boju. Postoji karakterističan miris acetaldehida.

Iskustvo VII . Interakcija glicerola s bakrenim hidroksidom (II).

U epruvetu staviti 2 kapi otopine bakrenog sulfata, 2 kapi otopine natrijevog hidroksida i promiješati - nastaje plavi želatinasti talog bakrenog (II) hidroksida. Dodajte 1 kap glicerina u epruvetu i protresite sadržaj. Talog se otapa i javlja se tamnoplava boja zbog stvaranja medenog glicerina.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

Zašto se alkoholi dobro otapaju u vodi?

Zašto primarni alkoholi ključaju na višoj temperaturi od sekundarnih, a sekundarni na višoj od tercijalnih?

Što uzrokuje kisela svojstva alkohola?

Kako objasniti da su kisela svojstva izraženija u propil alkoholu nego u izopropil alkoholu, a u etilen glikolu izraženije nego u etilnom alkoholu?

Koje se reakcije mogu koristiti za razlikovanje otopina etilnog alkohola od otopina etilen glikola?

Kako se provodi asocijacija alkohola?

Koji proizvodi se dobivaju oksidacijom primarnih alkohola, sekundarnih alkohola?

Iskustvo II . kisela svojstva karboksilnih kiselina.

Stavite 1 kap otopine octene kiseline u tri epruvete. U prvu epruvetu dodajte 1 kap metilnaranče, u drugu 1 kap lakmusa i u treću 1 kap fenolftaleina. U epruveti s metilnarančom pojavljuje se crvena boja, a u epruveti s lakmusom ružičasta. Fenolftalein ostaje bezbojan.

U epruvetu stavite 2 kapi otopine octene kiseline i dodajte malo magnezija. Do otvora epruvete dovede se vrući iver. U tom slučaju se opaža bljesak, popraćen oštrim zvukom, karakterističnim za bljesak mješavine vodika i zraka.

Iskustvo III . stvaranje i hidroliza željeznog acetata.

U epruvetu se stavi nekoliko kristala natrijeve octene kiseline, 3 kapi vode i 2 kapi otopine željezovog (III) klorida. Otopina postaje žućkastocrvena kao rezultat stvaranja željezne soli octene kiseline. Otopina se zagrijava do vrenja. Pahuljice glavnih soli crveno-smeđe boje odmah ispadaju.

Iskustvo IV . oksidacija mravlje kiseline kalijevim permanganatom.

U epruvetu uliti 2 ml otopine mravlje kiseline, dodati 2 kapi otopine kalijevog permanganata i 3 kapi otopine sumporne kiseline. Otvor epruvete zatvara se čepom s cijevi za odvod plina čiji se kraj spušta u epruvetu s baritnom vodom. Sadržaj epruvete zagrijava se u plamenu plamenika. Nakon nekoliko sekundi, ružičasta otopina postaje bezbojna, a baritna voda u drugoj epruveti postaje mutna.

Iskustvo V . raspadanje mravlje kiseline zagrijavanjem s konc. sumporne kiseline.

U epruvetu se ulije 3 kapi mravlje kiseline, 3 kapi koncentrirane sumporne kiseline i smjesa se zagrijava u plamenu plamenika. Plin se nasilno ispušta. Kada se zapali, plin gori s plavkastim bljeskovima.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

Koje se kiseline ne otapaju u vodi?

Zašto kiseline ključaju na višoj temperaturi od ROH?

Što objašnjava kisela svojstva karboksilnih kiselina?

Koja je kiselina jača: mravlja ili octena i zašto?

Gdje su kiselinska svojstva izraženija u kiselinama ili alkoholima i zašto?

Po čemu se mravlja kiselina razlikuje od octene kiseline?

Koji reagensi mogu razlikovati mravlju kiselinu od drugih kiselina?

Zašto nema prekida veze u karbonilnoj skupini u karboksilnim kiselinama, za razliku od aldehida i ketona?

Kako donorske i akceptorske skupine utječu na kisela svojstva kiselina?

Laboratorij br. 12

svojstva dvobazičnih karboksilnih kiselina

Cilj: 1. Proučiti svojstva dvobazičnih karboksilnih kiselina na primjeru oksalne kiseline.

2. Potkrijepiti njegova osebujna svojstva.

Reagensi: kristal natrij mravlje kiseline, otopina kalcijevog klorida 0,1N, kristal oksalne kiseline, konc. sumporne kiseline, barit voda zas. otopina, otopina kalijevog permanganata 0,1n, sumporna kiselina 0,2n.

oprema: epruvete, cijev za odzračivanje, špiritus, šibice, držač.

Iskustvo ja . dobivanje natrijeve soli oksalne kiseline.

Nekoliko zrna natrijeve mravlje kiseline stavi se u suhu epruvetu i jako se zagrije na plamenu plamenika. Otopljena sol se raspada uz oslobađanje vodika. Sadržaj epruvete se pusti da se ohladi, leguri se doda 3-4 kapi vode i lagano se zagrijava dok se ne pojavi bistra otopina.

Stavite nekoliko zrna natrijeve mravlje kiseline u drugu epruvetu i dodajte 3-4 kapi vode. Dodajte po 1 kap otopine kalcijevog klorida u obje epruvete. U prvoj epruveti (s natrijevim oksalatom) nastaje bijeli talog u vodi netopljive kalcijeve soli oksalne kiseline. U epruveti s otopinom

Laboratorij br. 8

proučavanje svojstava jednoatomnih i

polihidrični alkoholi

Cilj: 1. Proučiti fizička svojstva alkohola.

2. Potkrijepiti kisela svojstva alkohola i njihov odnos s indikatorima.

3. Potkrijepiti oksidabilnost alkohola.

4. Provesti kvalitativnu reakciju za polihidrične alkohole.

Reagensi: etilni alkohol, glicerin, bezvodni CuSO 4 , lakmus papir, 1% otopina fenol-ftaleina, natrij (met.), spirala od bakrene žice, KMnO 4 0.1n, 2n otopina H 2 SO 4, CuSO 4 0 , 2n, otopina NaOH 2n, filter papir, H 2 O dist.

oprema: epruvete, špiritus, pinceta, držač, šibice.

Iskustvo ja . otkrivanje prisutnosti vode u alkoholu.

U suhu epruvetu stavi se malo praha bezvodnog bakrenog sulfata i doda se 3-4 kapi etilnog alkohola. Smjesa se dobro protrese i lagano zagrije. Bijeli prah brzo postaje plav.

Iskustvo II . topljivost etilnog alkohola u vodi.

U suhu epruvetu stavite 2 kapi etilnog alkohola i kap po kap dodajte vodu. Zamućenost se ne opaža. Etilni alkohol se na svaki način miješa s vodom.

Iskustvo III . omjer alkohola i pokazatelja.

U četiri epruvete stavi se 3 kapi vode i doda se 2 kapi etilnog, propilnog, butilnog i izoamilnog alkohola. Alkoholne otopine se ispituju na fenolftalein i lakmus.

Iskustvo IV . Stvaranje i hidroliza alkoholata.

Stavite u suhu epruvetu mali komad metalni natrij. Dodajte 3 kapi etilnog alkohola i zatvorite epruvetu prstom. Na kraju reakcije prinesite epruvetu do plamena plamenika i maknite prst. Vodik koji izlazi zapali se na otvoru epruvete. Bjelkasti talog natrijevog etoksida koji je ostao na dnu epruvete otopi se u 2-3 kapi destilirane vode, doda se 1 kap alkoholne otopine fenolftaleina - pojavljuje se grimizna boja.

do nestanka kristala kalijevog bromida u reakcijskoj cijevi.

U prijemniku se formiraju dva sloja: donji je etil bromid, a gornji je voda. Skinite gornji sloj pipetom. Staklenom šipkom se u plamen plamenika unosi kap etil bromida. Plamen je oko rubova obojen zelenom bojom. Kakve se reakcije događaju?

Iskustvo II . dobivanje etil klorida.

Sitni kristali natrijevog klorida se izlije u epruvetu (sloj visine 1 mm), zatim se doda 3 ml etilnog alkohola, 3 ml koncentrirane sumporne kiseline, smjesa se zagrijava na plamenu alkoholne lampe. Oslobođeni etil klorid se zapali, tvoreći karakterističan zeleni prsten.

Napišite jednadžbu reakcije, karakterizirajte etil klorid.

Iskustvo III . dobivanje jodoforma iz etilnog alkohola.

U epruvetu se stavi 1 ml etilnog alkohola, 3 ml otopine joda u kalijevom jodidu i 3 ml 2N natrijevog hidroksida.

Sadržaj epruvete se zagrijava bez vrenja, jer u kipućoj otopini, jodoformi se cijepaju alkalijom. Pojavljuje se bjelkasta zamućenost iz koje se hlađenjem postupno stvaraju kristali jodoforma. Ako se zamućenje otopi, dodajte još 3-4 kapi otopine joda u toplu reakcijsku smjesu i temeljito promiješajte sadržaj epruvete dok se kristali ne počnu odvajati. 2 kapi sedimenta se prenesu na predmetno staklo i pogledaju pod mikroskopom.

Kakav je oblik kristala jodoforma?

Napišite jednadžbu za odgovarajuće reakcije. Opišite jodoform.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

Što određuje vrelište i gustoću halogenih derivata?

Zašto halogenirane reaktivne tvari?

Što određuje reaktivnost halogenih derivata?

Zašto halogen u aril halogenidima deaktivira jezgru?

ne dobiva se talog natrijeve mravlje kiseline, tk. kalcijeva sol mravlje kiseline topiva je u vodi.

Iskustvo II . raspadanje oksalne kiseline zagrijavanjem s konc. sumporne kiseline.

Stavite nekoliko kristala oksalne kiseline u epruvetu i dodajte 2 kapi sumporne kiseline. Epruveta se zatvara čepom s cijevi za odvod plina i zagrijava na plamenu grijaće ploče. Plin koji izlazi je zapaljen - gori s plavkastim bljeskovima. Nakon toga, kraj cijevi za izlaz plina spušta se u baritnu vodu. Baritna voda postaje mutna.

Iskustvo III . oksidacija oksalne kiseline kalijevim permanganatom.

U epruvetu se stavi nekoliko kristala oksalne kiseline, doda se 2 kapi kalijevog permanganata i 1 kap sumporne kiseline. Otvor epruvete zatvara se čepom s cijevi za odvod plina čiji se kraj spušta u epruvetu s baritnom vodom. Reakcijska smjesa se zagrijava. Ružičasta otopina kalijevog permanganata postaje obojena, a u epruveti s baritnom vodom pojavljuje se bijeli talog karbonata.

Iskustvo IV . raspadanje oksalne kiseline pri zagrijavanju.

Nekoliko kristala oksalne kiseline zagrijava se u epruveti s zračnicom, čiji se produženi kraj spušta u epruvetu s baritnom vodom. Plin koji se oslobađa pri zagrijavanju uzrokuje zamućenje baritne vode. Nakon toga se cijev za izlaz plina ukloni iz epruvete s baritnom vodom i plin se zapali.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

Po čemu se 2-bazične kiseline razlikuju po strukturi od jednobaznih kiselina?

Po čemu se oksalna kiselina razlikuje od druge 2 bazične kiseline?

Gdje su kiselinska svojstva izraženija kod oksalne ili octene kiseline?

Koja svojstva oksalna kiselina pokazuje u interakciji s kalijevim permanganatom?

Kako se oksalna kiselina proizvodi industrijski?

Gdje se koristi oksalna kiselina?

Laboratorij br. 13

više karboksilne kiseline. sapun

Cilj: 1. Proučiti svojstva viših karboksilnih kiselina, potkrijepiti njihovu kiselu prirodu.

2. Odvojite više kiseline od sapuna.

3. Dokazati nezasićenost viših kiselina.

Reagensi: stearin, dietil eter, otopina natrijevog hidroksida 0,1n, fenolftalein, čvrsti sapun, destilirana voda, konc. otopina, sumporna kiselina 2n, brom voda, etilni alkohol, kalcijev klorid 0,1n.

oprema: epruvete, lampe, šibice, žlice.

Iskustvo ja . kisela svojstva stearina.

Stavite 4 kapi dietil etera u dvije suhe epruvete. U jednu epruvetu se dodaje mali komadić stearina i bez zagrijavanja se otopi u eteru. U obje epruvete dodajte 1 kap fenolftaleina, 1 kap otopine natrijevog hidroksida i dobro protresite. U epruveti koja sadrži stearin pojavljuje se grimizna boja koja nestaje miješanjem. U epruveti s eterom i lužinom pojavljuje se postojana grimizna boja.

Iskustvo II . otapanje sapuna u vodi.

U epruvetu se stavi komadić sapuna (oko 10 mg), doda se 5 kapi vode, te se sadržaj epruvete dobro protrese 1-2 minute. nakon toga se sadržaj epruvete zagrijava u plamenu plamenika. Natrij i drugi alkalni sapuni (kalij, amonij) dobro se otapaju u vodi.

Iskustvo III . ekstrakcija viših kiselina iz sapuna.

Stavite 5 kapi konc. otopine sapuna, dodati 1 kap otopine sumporne kiseline i lagano zagrijati sadržaj epruvete u plamenu plamenika. Bijeli uljni sloj slobodnog plutanja masne kiseline. Vodena otopina se izbistri. Ostavite sadržaj epruvete za sljedeći eksperiment.

Iskustvo IV . dokaz nezasićenosti masnih kiselina koje čine sapun.

U epruvetu s izoliranim masnim kiselinama dodajte 3 kapi bromne vode i snažno protresite - bromna voda postaje bezbojna. Posljedično, sastav masnih kiselina izoliranih iz sapuna uključuje i nezasićene kiseline koje se lako vežu

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

O čemu ovise vrelište i talište arena?

Zašto benzen pokazuje elektrofilne reakcije uzemljenja?

Zašto je benzen otporan na djelovanje oksidacijskog sredstva?

Kako se odvijaju reakcije zbrajanja u arenama i zašto?

Kako se odvijaju reakcije supstitucije i oksidacije u arenima i zašto?

Zašto se nitriranje benzena odvija u prisutnosti sumporne kiseline?

Supstituenti prve vrste, njihovo djelovanje?

Supstituenti druge vrste, njihovo djelovanje?

Predložene tvari rasporedite po rastućoj aktivnosti.

SO 3 H NO 2 CH 3 NH 2

A B C D E)

Laboratorij br. 7

derivati ​​halogena

Cilj: 1. Naučite kako u laboratoriju dobiti derivate halogena.

2. Proučiti svojstva halogenih derivata

Reagensi: etilni alkohol, koncentrirana sumporna kiselina, kristal kalij bromida, kristal natrijevog klorida, otopina joda u kalijevom jodidu, kaustična soda 2n.

oprema: epruvete, špiritus, cijev za ventilaciju, šibice, držač, mikroskop, predmetno staklo.

Iskustvo ja . proizvodnja etil bromida.

U epruvetu s izlaznom cijevi za plin stavi se 3 ml alkohola, 2 ml vode, 3 ml koncentrirane sumporne kiseline. Nakon hlađenja zagrijane alkoholno-kiselinske smjese, u nju se stavlja nekoliko kristala kalijevog bromida. Cijev se ukoso učvrsti u nožicu stativa i sadržaj epruvete pažljivo zagrije do vrenja. Kraj cijevi za izlaz plina uroni se u drugu epruvetu koja sadrži 6-7 kapi vode i ohladi se ledom. Zagrijavanje dovodi do broma na mjestu puknuća dvostruke veze, dok bromna voda gubi boju.

oprema: epruvete, porculanska šalica, staklo, bireta, šibice.

Iskustvo ja . topljivost benzena u raznim otapalima.

Stavite jednu kap benzena u tri epruvete. U jednu epruvetu dodajte 3 kapi vode, u drugu 3 kapi alkohola, u treću 3 kapi etera. Sadržaj epruvete temeljito protresite. U epruveti s alkoholom i eterom nastaje homogena otopina, u epruveti s vodom nalaze se 2 sloja.

Zaključak: benzen je praktički netopiv u vodi, dobro se otapa u organskim otapalima.

Iskustvo II . gori benzen.

Pokus se provodi u dimnoj napi. 1 kap benzena stavi se u porculansku šalicu i zapali. Benzen gori svijetlim, zadimljenim plamenom.

Iskustvo III . Oksidacija benzena i njegovih homologa.

1. Oksidacija benzena.

U epruvetu se stavi 3 kapi vode, 1 kap otopine kalijevog permanganata i 1 kap otopine sumporne kiseline.

U dobivenu otopinu dodaju se 2 kapi benzena i sadržaj epruvete se protrese, ružičasta otopina ne mijenja boju. Jedan od važnih uvjeta je njegova otpornost na oksidirajuća sredstva.

2. oksidacija toluena.

U epruvetu se stavi 3 kapi vode, 1 kap otopine kalijevog permanganata i 1 kap otopine sumporne kiseline. Zatim dodajte 1 kap toluena i snažno protresite 1-2 minute.

Što se događa? Napišite jednadžbu reakcije.

Iskustvo IV . Nitracija benzena.

U epruvetu s ohlađenom vodom stavite 2 ml konc. sumporne kiseline i 1 ml konc. dušična kiselina. Tekućinu neprestano mućkati, kap po kap dodavati 1 ml benzena. Kad se otopina benzena izlije, epruvetu premjestite u čašu vruće vode i snažno je protresite dok se sav benzen ne otopi. Nakon toga ulijte tekućinu u čašu s malom količinom vode i ostavite da odstoji. Obratite pažnju na miris badema.

Iskustvo V . hidroliza alkoholne otopine sapuna.

Stavite komadić sapuna, 4 kapi alkohola u suhu epruvetu, snažno protresite i dodajte 1 kap fenolftaleina. Boja otopine se ne mijenja. Alkoholnoj otopini sapuna dodaje se kap po kap dist. voda. Dodavanjem vode pojavljuje se ružičasta boja. Intenzitet boje se povećava.

Iskustvo VI . stvaranje netopivih kalcijevih soli masnih kiselina.

Stavite 2 kapi otopine sapuna, 1 kap otopine kalcijevog klorida u epruvetu i protresite sadržaj epruvete. Ispada bijeli talog.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

Kako se u industriji dobivaju više karboksilne kiseline?

Kako nastaju sapuni u industriji?

Zašto se sapuni zgrušaju u tvrdoj vodi?

Opravdajte jačinu viših karboksilnih kiselina.

Kako dokazati prisutnost dvostruke veze u nezasićenim višim karboksilnim kiselinama?

Koji su nedostaci sapuna i čime se zamjenjuju?

Objasni zašto tkanine postaju krute kada se peru sapunima?

Laboratorij br. 14

nitro spojevi. sulfo spojevi

Cilj: 1. Dobiti nitrobenzen i proučiti njegova svojstva.

2. Nabavite nitrotoluen i proučite njegova svojstva.

3. Nabavite benzensulfonsku kiselinu i proučite njezina svojstva.

Reagensi: benzen, konc. dušične kiseline, konc. sumporne kiseline, toluen.

oprema: vodena kupelj, termometar, pločice.

Iskustvo ja . dobivanje nitrobenzena.

Stavite 2 kapi koncentrirane dušične kiseline i 3 kapi koncentrirane sumporne kiseline u suhu epruvetu.

Rezultirajuća smjesa za nitraciju se ohladi i dodaju 2 kapi benzena. Epruveta se stavi u vodenu kupelj, zagrijava na 50-55°C 2-3 minute, uz stalno mućkanje epruveta, zatim se reaktivna smjesa ulije u prethodno pripremljenu epruvetu s vodom. Kap teškog, blago žućkastog nitrobenzena, zamućenog od prisutnosti vlage, pada na dno. Ostavite sa strane do sljedećeg eksperimenta.

Iskustvo II . dobivanje dinitrobenzena.

U epruvetu se stavi 2 kapi dušične kiseline, 3 kapi sumporne kiseline. U vruću smjesu za nitriranje dodaju se 2 kapi nitrobenzena i zagrijavaju u kipućoj vodenoj kupelji uz stalno mućkanje 3-4 minute.

Zatim se reaktivna smjesa ohladi i ulije u epruvetu s vodom. Dinitrobenzen se u početku oslobađa u obliku teške uljne kapljice, a zatim brzo prelazi u kristalno stanje.

Iskustvo III . nitriranje toluena.

U epruveti se priprema smjesa za nitraciju od 2 kapi koncentrirane dušične kiseline i 3 kapi koncentrirane sumporne kiseline. Dodajte 2 kapi toluena u smjesu za nitriranje i snažno protresite sadržaj epruvete. Nakon 1-2 min. reakcijska smjesa se ulije u epruvetu s vodom. Teška kap nitrotoluena tone na dno.

Iskustvo IV . dobivanje benzensulfonske kiseline.

U epruvetu se stavi 3 kapi benzena i 5 kapi koncentrirane sumporne kiseline. Sadržaj epruvete se zagrijava u kipućoj vodenoj kupelji uz stalno mućkanje reakcijske smjese. Nakon dobivanja homogene otopine, sulfomasu uliti u epruvetu s 10 kapi hladne vode. Ako je sulfoniranje potpuno završeno, nastaje bistra otopina, jer su sulfonske kiseline topive u vodi.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

Zašto se nitrobenzen dobiva na temperaturi od 50°C, a dinitrobenzen na višoj?

Kako O 2 i O 3 H skupine utječu na aktivnost benzenskog prstena?

Što lakše reagira benzen ili nitrobenzol, benzen ili benzensulfonska kiselina?

Iskustvo III . Stvaranje srebrnog acetilena.

Sastavite uređaj kako je navedeno u prethodnom eksperimentu. U epruvetu dodajte nekoliko kapi otopine amonijaka srebrnog oksida. Kroz ovu otopinu prolazi struja acetilena. U epruveti nastaje svijetložuti talog srebrnog acetilenida, koji potom postaje siv.

Iskustvo IV . Stvaranje bakrenog acetilenida.

Stavite 1-2 komada kalcijevog karbida u suhu epruvetu i dodajte 2 kapi vode. U otvor epruvete umetne se traka filtriranog papira navlažena otopinom amonijaka bakrenog klorida CuCl. Pojavljuje se crveno-smeđa boja zbog stvaranja bakrenog acetilenida.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

Zašto svi dijelovi aparata moraju biti suhi prije početka reakcije?

Je li reakcija acetilena egzotermna ili endotermna?

Zašto je reakcija tla moguća za acetilen, ali ne i za etilen?

Koja je razlika između plamena pri izgaranju acetilena i plamena metana. Zašto?

Koje se jednadžbe reakcija mogu koristiti za razlikovanje acetilena od metana?

NaNH 2 +CH 3 × CH 2 Cl + H 2 O × H 2 SO 4

Postoje transformacije:

CH 4 ¾¾®X¾¾¾®X 1 ¾¾¾¾®X 2 ¾¾¾¾®X 3

Laboratorij br. 6

areni, benzen, toluen, svojstva

Cilj: 1. Ispitati svojstva aromatični ugljikovodici:

Omjer benzena i raznih otapala.

2. Proučite kemijska svojstva:

gorenje benzena

oksidacija benzena i njegovih homologa

nitriranje benzena

Reagensi: benzen, voda, alkohol, eter, 2 n sumporna kiselina, kalijev permanganat, 0,1 n otopina toluena, konc. sumporna kiselina, konc. dušična kiselina.

3. Zašto bi se sumporna kiselina korištena u pokusu trebala koncentrirati?

4. Koje se kvalitativne reakcije mogu koristiti za razlikovanje etilena od metana?

5. Provedite transformacije:

H2SO4 + HCl + KOHsp.r. + KmnO 4

C 2 H 5 OH¾¾¾®X¾¾¾®X 1 ¾¾¾®X 2 ¾¾¾®X 3

Laboratorij br. 5

dobivanje acetilena. proučavanje svojstava alkina

Cilj: 1. Eksperimentalno dobiti acetilen.

2. Proučite njegova svojstva i uočite sličnosti i razlike između acetilena i prethodno proučavanih ugljikovodika.

Reagensi: kalcijev karbid, dist.voda, amonijačna otopina bakrovog (I) klorida, amonijačna otopina srebrnog oksida, kalijev permanganat, brom voda.

oprema: epruvete, velika epruveta s epruvetom s izvučenim krajem, vata, šibice.

Iskustvo ja . proizvodnja acetilena.

Stavite komadić kalcijevog karbida, komadić vate u epruvetu i navlažite vodom. Široki otvor epruvete zatvorite čepom s povučenim krajem epruvete, istisnite oslobođeni acetilen. U početku acetilen gori dimnim plamenom, koji na kraju reakcije, kada se acetilen ispusti, postaje potpuno zasljepljujući. Napišite jednadžbu reakcije.

Iskustvo II . svojstva acetilena.

Sastavite instrument iz epruvete s cijevi za odzračivanje. U epruvetu stavite nekoliko komada kalcijevog karbida, spustite dugi kraj staklene epruvete u epruvetu s razrijeđenom otopinom kalijevog permanganata i propuštajte struju acetilena, za što navlažite kalcijev karbid vodom. Nakon nekoliko minuta, otopina postaje bezbojna i smeđe pahuljice hidrata mangan dioksida talože se. Učinite isto s bromnom vodom.

Promatrajte promjenu boje bromne vode.

Laboratorij br. 15

Svojstva amina

Cilj: 1. Proučiti fizička svojstva anilina.

2. Proučiti kemijska svojstva, obrazložiti njezin osnovni karakter.

3. Proučiti kvalitativne reakcije na anilin.

Reagensi i oprema: anilin, sumporna kiselina 2n, konc. klorovodične kiseline, natrijev hidroksid 2n, fenol-ftalein, lakmus crveni, izbjeljivač, novinski papir, iver, bromna voda, difenilamin, konc. dušične kiseline, konc. sumporne kiseline, mikroskop, predmetno staklo, test cijevi.

Iskustvo ja . topljivost anilina u vodi.

Stavite 5 kapi vode i 1 kap anilina u epruvetu i snažno protresite - nastaje emulzija anilina u vodi. Dodajte još 3-4 kapi vode i ponovno protresite sadržaj epruvete – emulzija je očuvana.

Anilin je slabo topiv u vodi. Zasićena vodena otopina na 16°C sadrži 3% anilina.

Iskustvo II . stvaranje anilinskih soli i njihova razgradnja.

1. Stavite 1 kap anilina i 8 kapi vode u epruvetu i protresite sadržaj epruvete. Jedna kap emulzije nanese se na lakmus papir.

Boja crvenog lakmusa se ne mijenja.

2. Pripremljena anilinska emulzija podijeljena je u dva dijela. U jedan dio se kap po kap doda otopina sumporne kiseline. Nastaje talog anilin sulfata. Zagrijte epruvetu dok se talog ne otopi i polako ohladite. Taloženi kristali u obliku igle se prenose na predmetno staklo i pregledavaju pod mikroskopom.

Iskustvo III . reakcije u boji anilina.

1. Reakcija boje s linginom.

U epruvetu staviti 1 kap anilina, 5 kapi vode i kap po kap dodavati klorovodičnu kiselinu dok ne nastane bistra otopina anilin hidroklorida. Kap ove otopine nanosi se na traku novinskog papira. Pojavljuje se žuto-narančasta boja. Udlaga, umočena u otopinu anilin hidroklorida, također postaje žuto-narančasta. Bojanje je posljedica prisutnosti lingina u papiru i drvu.

Ako se traka filter papira navlaži otopinom soli anilina, neće doći do mrlja jer je filter papir čisto vlakno.

2. reakcija boje s bjelilom.

Pripremi se otopina anilin hidroklorida i kap otopine se nanese na predmetno staklo. Dodajte kap otopine izbjeljivača. Pojavljuje se tamnozelena boja koja prelazi u plavu, a zatim crnu.

Te se reakcije temelje na lakoj oksidabilnosti anilina. Konačni proizvod je "crni anilin" - boja za pamučne tkanine, krzno.

Iskustvo IV . bromiranje anilina.

Stavite 3 kapi bromne vode i 1 kap anilinske vode u epruvetu. Taloži se bijeli talog tribromanilina.

Iskustvo V . reakcija boje difenilamina s dušičnom kiselinom.

U epruvetu se stave 2-3 kristala difenilamina i kap sumporne kiseline, kristali se miješaju dok se ne otope, t.j. do stvaranja sulfatne soli difenilamina. U epruvetu s difenilamin sulfatom stavi se jedna kap razrijeđene otopine dušične kiseline. Pojavljuje se svijetlo plava boja.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

Koja su glavna svojstva amina?

Kako skupine donora i akceptora utječu na osnovna svojstva?

Gdje su glavna svojstva jasnije izražena u

amonijak ili metilamin

anilin ili amonijak

anilin ili metilamin,

metilamin ili dimetilamin.

Kako se anilin može dobiti u laboratoriju, u industriji?

Koji se reagens može koristiti za razlikovanje primarnih amina od sekundarnih, tercijarnih?

Napišite jednadžbu reakcije koja vam omogućuje da razlikujete anilin, fenol, difenilamin.

Koja je bit anilinskog bojenja?

4. Provedite transformacije:

S®CH 4 ®C 3 H 8 ®CH 3 ¾CH¾CH¾CH 3 +Cl 2 ®X

Laboratorij br. 4

dobivanje etilena. proučavanje svojstava alkena

Cilj: Ovladati laboratorijskom metodom dobivanja etilena, proučiti njegova svojstva i usporediti ih sa svojstvima metana.

Reagensi: Etilni alkohol, sumporna kiselina (konc.), pijesak, kalijev permanganat, brom voda, amonijačna otopina bakrenog klorida, otopina amonijačnog srebrnog nitrata, destilirana voda, kalcijev karbid.

oprema: Epruvete, tronožac, alkoholna lampa, šibice, epruveta s čepom s izvučenim krajem, vata, držač.

Iskustvo ja . proizvodnja i izgaranje etilena.

U suhu epruvetu stavi se nekoliko zrna pijeska, 2 kapi etilnog alkohola i 4 kapi koncentrirane sumporne kiseline. Zatvorite epruvetu čepom s cijevi za odvod plina i pažljivo je zagrijte plamenom alkoholne lampe. Plin se pušta, zapaljuje se na kraju cijevi za izlaz plina.

Iskustvo II . dodatak etilena s bromom.

Bez zaustavljanja zagrijavanja epruvete, spustite kraj cijevi za izlaz plina u epruvetu s 5 kapi bromne vode.

Bromna voda postaje bezbojna.

Iskustvo III. omjer etilena i oksidansa.

Bez zaustavljanja zagrijavanja epruvete, spustite kraj cijevi za izlaz plina u epruvetu s 2 kapi otopine kalijevog permanganata i 4 kapi vode. Otopina se brzo obezboji.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

1. Zašto su alkeni vrlo reaktivni s alkanima?

2. Koja je razlika između plamena etilena i plamena metana? Zašto?

staviti u kristalizator s vodom i kraj epruvete dovesti pod epruvetu napunjenu vodom. Smjesa se nastavlja zagrijavati.

Kada se epruveta napuni metanom, izvadite je iz vode i zatvorite prstom, držite je naopako. Uklonite cijev za odzračivanje i zaustavite grijanje. Zapalite iver, a zatim otvorite epruvetu s rupom prema gore, zapalite metan i pažljivo ulijte vodu. Metan gori velikim plamenom, tvori smjesu sa zrakom, koja, kada se zapali, daje jaku eksploziju.

Napišite jednadžbu za reakcije proizvodnje i izgaranja metana.

Nakon toga okrenite cijev za izlaz plina sa zakrivljenim krajem prema gore, pričvrstite mali komadić staklene cijevi i propustite metan kroz otopinu kalijevog permanganata u epruveti i bromnu vodu u drugoj epruveti.

Ne dolazi do promjene boje otopina.

Iskustvo II . oksidacija zasićenih ugljikovodika

U epruvetu se stavi 1 kap proučavanog alkana (ili mješavine alkana), 1 kap otopine natrijevog karbonata i 2-3 kapi otopine kalijevog permanganata. Sadržaj epruvete se snažno protrese. Ljubičasta boja sloja vode se ne mijenja, jer Alkani ne oksidiraju u tim uvjetima.

Iskustvo III . djelovanje konc. sumporne kiseline do zasićenih ugljikovodika

Stavite 2 kapi tekućeg alkana i 2 kapi sumporne kiseline u epruvetu. Sadržaj epruvete se snažno miješa 1-2 minute, hladeći epruvetu tekućom vodom. U eksperimentalnim uvjetima alkani ne reagiraju sa sumpornom kiselinom.

Uz lagano zagrijavanje, dimljena sumporna kiselina stvara sulfonske kiseline s alkanima koji sadrže tercijarni atom ugljika. Pri visokim temperaturama sumporna kiselina djeluje kao oksidant.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

1. Kako se vrelište i talište alkana mijenja s rastom i grananjem ugljikovog lanca. Zašto?

2. Objasni snagu veze ugljik-vodik i ugljik-ugljik u alkanima.

3. Odredite maseni udio ugljika u metanu.

Laboratorij br. 16

ugljikohidrati. svojstva monosaharida

Cilj: 1. Dokazati prisutnost aldehidne skupine u glukozi.

2. Dokazati prisutnost gr. OH u glukozi.

Reagensi: 0,5% otopina glukoze, natrijev hidroksid 2n. otopina, otopina bakrenog sulfata (II) 0,2n, otopina bakrenog saharata, Fehlingov reagens, amonijačna otopina srebrnog oksida, 0,2n otopina srebrnog nitrata, kaustični natrij kots. 40% otopina.

Iskustvo ja .

Stavite 1 kap otopine glukoze i 5 kapi otopine natrijevog hidroksida u epruvetu. U dobivenu smjesu dodajte 1 kap otopine bakrovog (II) sulfata i protresite sadržaj epruvete. Plavkasti talog bakrenog (II) hidroksida Cu (OH) 2 koji nastaje na početku se trenutno otapa, dobiva se prozirna otopina bakrenog saharata koji ima blijedo plavu boju.

Iskustvo II .

U alkalnu otopinu bakrenog saharata dobivenu u prethodnom pokusu doda se 5-6 kapi vode (visina sloja tekućine treba biti 10-15 mm). sadržaj epruvete se zagrijava nad plamenom plamenika, držeći epruvetu pod kutom tako da se zagrijava samo gornji dio otopine, dok donji dio ostaje nezagrijan (za kontrolu). Kada se lagano zagrije do vrelišta, dio plave otopine postaje narančastožut zbog stvaranja bakrovog (II) hidroksida CuOH. Duljim zagrijavanjem može nastati crveni talog bakrenog oksida (I) Cu 2 O.

Iskustvo III .

U epruvetu se ubrizgavaju 3 kapi otopine glukoze i kap Fehlingovog reagensa (alkalna otopina bakrenog alkoksida Rochelleove soli). Držeći cijev pod kutom, lagano zagrijte vrh otopine. U tom slučaju zagrijani dio otopine postaje narančasto-žut zbog stvaranja bakrovog (I) hidroksida CuOH, koji se zatim pretvara u crveni talog bakrenog (I) oksida Cu 2 O.

Iskustvo IV .

U epruvetu se stavi kap otopine srebrnog nitrata, 2 kapi otopine natrijevog hidroksida i doda se kap po kap otopina amonijaka dok se talog srebrnog hidroksida ne otopi. Zatim dodajte 1 kap otopine glukoze i lagano zagrijte sadržaj

cijevi iznad plamena plamenika do pocrnjenja otopine. Nadalje, reakcija se odvija bez zagrijavanja, a metalno srebro se oslobađa na stijenkama epruvete u obliku briljantnog zrcalnog premaza.

Iskustvo V .

Stavite 4 kapi otopine glukoze u epruvetu i dodajte 2 kapi otopine natrijevog hidroksida. Zagrijte smjesu do vrenja i lagano kuhajte 2-3 minute. Otopina postaje žuta, a zatim tamno smeđa.

Kada se zagrijavaju s lužinama, monosaharidi, poput aldehida, su smolasti i postaju smeđi, dok se cijepaju i djelomično oksidiraju.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

laboratorijski rad broj 17

hidroliza škroba

Stavite pola žlice škroba i pripremite 50 ml škrobne paste te malo stavite u epruvetu i ohladite. Ovdje dodajte kap otopine joda. Postojala je plava boja karakteristična za škrob. U epruvetu staviti 10 ml škrobne paste, dodati 1 ml 10% otopine sumporne kiseline i kuhati 5 minuta.

Pustite da se tekućina slegne, prenesite nekoliko kapi u čašu. Ako se plava boja ne pojavi, to ukazuje na pretvorbu škroba u novu tvar koja ne daje boju s jodom (hidroliza škroba).

U ostatak tekućine dodajte nekoliko kapi slabe otopine alkalijskog bakrenog sulfata. Zakuhajte.

Otopinu podijeliti na dva dijela, u jedan dio dodati otopinu olovnog nitrata. Koje je boje talog? U drugi dio dodavati kap po kap svježe pripremljenu otopinu natrijevog nitroprusida dok se ne pojavi crvenoljubičasta boja.

Pitanja za samoispitivanje

Pri spaljivanju tvari mase 3,72 g koja sadrži ugljik, vodik, sumpor, dobiveno je 5,26 g CO 2; 3,24 g H20; 3,84 g O2. Postavite formulu tvari ako je D n \u003d 15.

Izgaranjem 2,28 g organske tvari dobiveno je 1,92 g H2O; 7,97 g CO2. osim ugljika i vodika, sastav tvari uključuje dušik, čiji je sadržaj 15,04%. Koja je formula tvari?

Laboratorij br. 3

dobivanje metana. studija svojstava

Cilj: 1. Naučite kako dobiti metan u laboratoriju.

2. Proučite svojstva alkana.

Reagensi: dehidrirani natrijev acetat, soda vapno, brom voda, kalijev permanganat, u otopini, natrijev karbonat u otopini, tekući alkani, konc.

oprema: Odvodna cijev za plin sa zakrivljenim krajem, kristalizator, epruveta za skupljanje plina, čaša, cijev s gumenim poklopcem, tronožac, epruvete, iver, šibice, držač.

Iskustvo ja . proizvodnja metana

Za dobivanje metana priprema se smjesa koja se sastoji od jednog volumena fuzioniranog natrijevog acetata s dvostrukim volumenom kalciniranog natrijevog vapna. Smjesa se stavlja u porculanski mort u volumenu od jedne žličice i pažljivo premješta i melje u fini prah. Nakon toga ulijte u suhu epruvetu, zatvorite čep s cijevi za odvod plina i zakrivljenim krajem.

Podprite epruvetu smjesom vodoravno tako da dno bude nešto više. Lagano zagrijavajte smjesu 5-10 sekundi kako biste oslobodili zrak koji se širi. Stoga otpustite prve dijelove prema van, a zatim zakrivljeni kraj cijevi za izlaz plina

Laboratorij broj 2

Otkriće DUŠIKA I SUMPORA u

organska tvar

Cilj: Odredite sadrže li izdani uzorci organske tvari dušik i sumpor.

Reagensi: kristali uree, metalni natrij, etilni alkohol, destilirana voda, otopine željeznog sulfata i željeznog klorita, otopina HCl 2n, amonijev tiocijanat cr., olovni nitrat, natrijev nitroprusid.

oprema: epruvete, špiritus, šibice, pinceta, nož, filter papir.

Iskustvo ja . Otkriće dušika u urei.

U suhu epruvetu stavi se 5-10 mg uree (nekoliko kristala) i doda se mali komadić metalnog natrija. Pažljivo zagrijte smjesu u plamenu plamenika dok se urea ne stopi s natrijem. Istodobno se ponekad opaža mali bljesak.

Nakon hlađenja epruvete s legurom, u nju se dodaju 3 kapi etilnog alkohola kako bi se uklonili ostaci metalnog natrija, koji s alkoholom ne reagira tako burno kao s vodom.

Zatim se u epruvetu doda 5 kapi destilirane vode i zagrije na plamenu plamenika da se otopi nastali natrijev cijanid. Nakon toga se u epruvetu za zakiseljavanje doda 1 kap 0,1N otopine željezovog sulfata (FeSO 4), 1 kap 0,1N otopine željeznog klorida (FeCl 3) i kap 2N otopine klorovodične kiseline. . U prisutnosti dušika, tekućina se okreće Plava boja. Prilikom provođenja pokusa potrebno je obratiti pozornost na to da se natrij topi zajedno s organskom tvari.

Iskustvo II . Otkriće sumpora u amonijevom tiocijanatu.

Stavite nekoliko kristala amonijevog tiocijanata i ne više od hrđave sjemenke u suhu epruvetu, komad metalnog natrija, koji nije kontaminiran kerozinom. Držeći cijev okomito, zagrijte smjesu do crvene vrućine tako da se natrij otopi u smjesi sa tvari. Zatim se epruveta sa slitinom ohladi i u nju se dodaju 3 kapi etilnog alkohola kako bi se uklonio preostali metalni natrij. Nakon završetka razvijanja mjehurića plina (vodika), legura se otapa zagrijavanjem u 5 kapi destilirane vode.

Nastaje crveni talog bakrovog oksida, što ukazuje na pojavu glukoze u otopini kao rezultat hidrolize škroba.

ISKUSTVO ja . dokaz prisutnosti hidroksilnih skupina u saharozi.

U epruvetu s 1 kap otopine saharoze stavi se 5 kapi otopine lužine i 4-5 kapi vode. Dodajte 1 kap otopine bakrenog sulfata. Smjesa dobiva plavkastu boju zbog stvaranja bakrene saharoze. Otopinu sačuvajte do sljedećeg eksperimenta.

ISKUSTVO II . određivanje redukcijske sposobnosti saharoze.

Otopina bakrenog saharata lagano se zagrijava do vrenja na plamenu plamenika, držeći cijev tako da se zagrije samo vrh otopine. Saharoza u tim uvjetima ne oksidira.

ISKUSTVO III . kisela hidroliza saharoze.

3 kapi 2N klorovodične kiseline i 3 kapi vode stave se u epruvetu s 1 kapom saharoze, pažljivo zagrijavaju na plamenu alkoholne lampe 20-30 minuta, pola otopine prelije se u drugu epruvetu i 5 dodaju mu se kapi lužine i 4 kapi vode. Zatim se doda 1 kap otopine bakrenog sulfata i vrh se zagrijava do vrenja, pojavljuje se narančasto-žuta boja, što dokazuje stvaranje glukoze.

Laboratorij br. 18-19

proučavanje svojstava polisaharida.

vlakno i njegovi esteri

Cilj: 1. Ispitati fizička svojstva vlakana

otapanje u Schweitzerovom reagensu.

2. Proučite kemijska svojstva vlakana

odnos prema lužinama

odnos prema kiselinama (tvorba amiloidne glukoze)

3. Dobiti ester vlakana i dušične kiseline.

Reagensi: vlakno (vata), Schweitzerov reagens, konc. klorovodične kiseline, filter papir, konc. natrijevog hidroksida, amonijak 2n, konc. sumporne kiseline, otopina joda u kalijevom jodidu, sumporna kiselina 20%, natrijev hidroksid 2n, Fehlingov reag. kiselina, dietil eter, vodena kupelj, stakalce, porculanska čaša, pinceta, termometar.

Iskustvo ja . otapanje celuloze u Schweitzerovom reagensu.

U epruvetu se stavi mali komadić upijajućeg pamuka i doda se 6 kapi Schweitzerovog reagensa. Sadržaj epruvete se miješa staklenom šipkom dok se vata potpuno ne otopi. U dobivenu viskoznu otopinu dodajte 4 kapi vode i ponovno promiješajte. Prilikom dodavanja 1-2 kapi koncentrirane klorovodične kiseline oslobađa se celuloza u obliku bijelog želatinoznog taloga - celuloznog hidrata. Oslobođeno vlakno po sastavu je slično izvornom, ali nema karakterističnu vlaknastu strukturu.

Iskustvo II . interakcija vlakana s lužinom.

U epruvetu se stavi 5 kapi vode i u nju se spusti traka filter papira tako da dođe do dna epruvete. Stavite 5 kapi otopine natrijevog hidroksida i istu traku filter papira u drugu epruvetu. Nakon 3 min. izvadite papirnatu traku iz vode i ostavite da se osuši. Zatim se traka odvoji od lužine, ispere vodom, klorovodičnom kiselinom (prethodno ulivena u treću epruvetu), ponovno vodom i osuši. Kako bi se ubrzalo sušenje, trake uklonjene iz tekućine lagano se stisnu između listova filter papira. Traka koja leži u lužini je gušća i kraća od trake koja leži u vodi.

Iskustvo III . dobivanje amiloida iz celuloze.

Stavite 3 kapi vode i 5 kapi sumporne kiseline u epruvetu. Dobivena vruća otopina se ohladi na sobnu temperaturu i u nju se spusti kraj trake filter papira. Nakon 8-10 sekundi, papir se ukloni, temeljito ispere od kiseline u tekućoj vodi i u otopini amonijaka i lagano osuši. Kraj papira, umočen u kiselinu, postaje gušći i vodootporan. Jedna kap otopine joda stavlja se na granicu dvaju dijelova papira. Područje tretirano kiselinom postaje crvenkastoplavo.

Iskustvo IV . kisela hidroliza celuloze.

U epruvetu se stavi mali komadić filter papira smotanog podvezom, 4 kapi konc. sumpornu kiselinu i staklenom šipkom promiješati sadržaj epruvete. Vlakna se postupno otapaju. Nastaje bezbojna gusta otopina. Epruveta se stavi na nekoliko minuta u kipuću vodenu kupelj, pipetom se stavi 2 kapi hidroliziranog vlakna u posebnu epruvetu, doda se 6 kapi otopine natrijevog hidroksida, kap Felinkovog reagensa, sadržaj epruvete. epruveta se protrese i

Laboratorij broj 1

Otkriće ugljika, vodika, klora

u organskoj tvari

Cilj: Utvrditi da li izdani uzorci organskih tvari sadrže ugljik, vodik, klor.

Reagensi: bakrov oksid (II), glukoza cr., bakrov sulfat (bezvodni), Ba (OH) 2, kloroform.

Posuđe i oprema: epruvete, vata, odzračna cijev, bakrena žica, špiritus, šibice, tronožac.

Iskustvo ja . Otkriće ugljika i vodika u glukozi.

U suhu epruvetu ulijte 5 mm (visine) bakrenog oksida i pola mikrolopatice glukoze, dobro promiješajte protresanjem epruvete. U gornji dio epruvete stavite komadić vate na koji ulijte malo bijelog praha CuSO 4. Zatvorite epruvetu s izlaznom cijevi za plin, čiji se kraj spusti u epruvetu sa 6 kapi baritne vode. Zagrijte uređaj preko ploče za kuhanje ili špiritusne lampe.

Iskustvo II . Otkriće klora u kloroformu.

Vrh bakrene žice, čiji je drugi kraj pričvršćen u štap, savijen je u oko, kalcinirano u plamenu plamenika. Žica je prekrivena crnim premazom od bakrenog oksida. Pazite da ni bakar ni bakreni oksid ne zamrljaju plamen. Pustite žicu da se ohladi, umočite je u kloroform i vratite na vatru.

Koje je boje plamen?

Kad se kalcinira, bakrov oksid oksidira ugljik i vodik organske tvari u ugljični dioksid i odu, a bakar se spaja s halogenidom. Bakreni halogenid nastao tijekom reakcije, isparivši u plamenu plamenika, boji ga zelenom bojom.

Pitanja za samoispitivanje

Analiza tvari koja se sastoji od ugljika, vodika, klora dala je sljedeće rezultate: (s)=42,6%, (Sl)=50,3%, (N)=7,1%. Definirati molekularna formula tvari, ako je Dn=70,5.

Sagorijevanjem 4,48 litara plina dobiveno je 13,44 litara CO 2 i 10,8 grama n 2 . mase 1 litre ovog plina na n.o. iznosi 1,875 grama. Odredite pravu formulu tvari?

Pribor za prvu pomoć

pomoć u laboratoriju:

1. Borna kiselina, 2% otopina.

2. Vishnevsky mast.

   Natrijev bikarbonat, 1% otopina.

   Glicerol.

   Jod, 3% otopina alkohola.

   Ljepljiva žbuka.

   Čaša za uzimanje lijekova.

   Amonijak.

   Kalijev permanganat, 2% otopina.

4. Gumena cijev (uprtač) dužine 40 cm.

   Staklena kupka za pranje očiju.

   sulfidinska emulzija.

   Octena kiselina, 1% otopina.

   etanol.

   eterealerion kapi.

Prije izvođenja sljedećeg sata u laboratoriju, nastavnik mora ponoviti upute o mjerama opreza koje se moraju pridržavati pri korištenju određenih reagensa u ovim pokusima (koncentrirane sumporne i dušične klorovodične kiseline, kaustične lužine itd.)

lagano zagrijana u plamenu plamenika. Pojavljuje se žuta boja.

Iskustvo V . dobivanje nitratnih estera celuloze.

Stavite 4 kapi dušične kiseline i 8 kapi sumporne kiseline u epruvetu. Vruća otopina se malo ohladi i u nju se staklenom šipkom umoči mali komadić vate. Epruveta se zagrijava u vodenoj kupelji na temperaturi od 70°C, lagano miješajući sadržaj. Nakon 3-4 min. dobiveni koloksilin se uklanja štapićem: temeljito se ispere tekućom vodom, istisne u filter papir i osuši u porculanskoj šalici u kipućoj vodenoj kupelji. Dobiveni žućkasti koloksilin dijeli se na dva dijela. Komad koloksilinske vate prinese se plamenu plamenika - on se odmah rasplamsa. U suhu epruvetu stavi se drugi komad koloksilinske vate, doda se 4 kapi smjese i eter (1:1) i pomiješa. Koloksilin bubri i stvara koloidnu otopinu. Izlijte otopinu na staklo. Nakon isparavanja otapala, dobiveni tanki film se uklanja sa stakla i uvodi u plamen plamenika. Izgara sporije od vate.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

Koji se spojevi nazivaju polisaharidi?

Po čemu se polisaharidi razlikuju od oligosaharida?

Koji esteri vlakana se koriste za dobivanje lakova, boja, emajla?

Koje se reakcije mogu koristiti za razlikovanje škroba od vlakana, škroba od glukoze?

Od kojih možete dobiti više etilnog alkohola iz 1 kg glukoze ili 1 kg škroba. Obrazložite svoj odgovor bez korištenja izračuna.

Koji polisaharidi čine škrob?

Kakva je struktura amiloze?

Koja je razlika između amilopektinota i amiloze?

Kojim spojevima pripada koloksilin?

Gdje se koristi koloksilin, piroksilin, acetat celuloze, viskoza?

Kako možete dobiti čista vlakna?

Koja se tvar dobiva hidrolizom celuloze i kako se to može dokazati (napisati jednadžbu reakcije)?

LABORATORIJ #20

svojstva proteina

Cilj: Proučiti svojstva proteina:

reakcija boje na protein (biuret, ksantoprotein, reakcija na sumpor, reakcija proteina dušik-živa);

taloženje proteina;

preklapanje proteina.

Reagensi: proteini, vodene otopine, kaustična soda 2n. otopina, kaustična soda konc. otopina, konc. dušične kiseline, otopina bakrenog sulfata 0,2n, otopina olovnog nitrata 0,1n, bijela vuna, amonijev sulfat zas. otopina, konc. klorovodične kiseline, reagens dušik-živa.

oprema: epruvete, lampa, držač, šibice.

Iskustvo ja . 1. biuretna reakcija.

U epruvetu se stave 2 kapi ispitivane otopine proteina, 1 kap otopine lužine i 1 kap otopine bakrenog sulfata. Tekućina postaje ljubičasta, što se čak i primjećuje u obojenom vodenom ekstraktu mesa.

2. Ksantoproteinska reakcija.

U epruvetu se unese 3 kapi vodene otopine proteina i 1 kap dušične kiseline. Pojavljuje se bijeli talog. Kada se reakcijska smjesa zagrije, otopina i talog postaju svijetložuti. Smjesa se ohladi i doda se 1-2 kapi kaustične sode. U ovom slučaju, žuta boja prelazi u svijetlo narančastu.

3. REAKCIJA NA SUMPOR.

U epruvetu se unese grumen vune, 2 kapi otopine natrijevog hidroksida, kap otopine olovnog nitrata, sadržaj se zagrijava u plamenu alkoholne lampe. Pojavljuje se smeđe-crni talog olovnog sulfata.

4. Dušik-živa reakcija proteina.

Stavite 2 kapi otopine proteina i 1 kap dušično-živog reagensa u epruvetu, protresite sadržaj epruvete i zagrijte. Pojavljuje se karakteristična boja.

Iskustvo II . koagulacija proteina pri zagrijavanju.

4 kapi otopine proteina ulije se u epruvetu i zagrije u plamenu alkoholne lampe do vrenja. Protein u ovom slučaju ispada u obliku zamućenja ili pahuljica. Malo ohladite sadržaj tube, dodajte

VI. SIGURNOSNI ZAHTJEVI NAKON ZAVRŠETKA RADOVA

Sve zapise o opažanjima treba napraviti odmah nakon završetka pokusa u laboratorijskom dnevniku.

Nakon završetka rada operite iskorišteno posuđe i pospremite radno mjesto.

Sve nezgode odmah prijavite nastavniku ili laboratorijskom asistentu.

V. prva pomoć u slučaju nezgoda u laboratoriju

Kada ste ozlijeđeni staklom, pazite da u rani ne ostane staklo, brzo obrišite ranu vatom natopljenom alkoholom, namažite jodom i previjte.

U slučaju termičkih opeklina, na opečeno mjesto nanesite zavoj od gaze navlaženu koncentriranom otopinom kalijevog permanganata ili to mjesto namažite mašću za opekline. Ako nema kalijevog permanganata i masti, preporuča se posuti sodom bikarbonom i staviti navlažen zavoj hladna voda.

U slučaju opekotina lica, ruku kiselinom ili lužinom, operite zahvaćeno područje s puno vode, a zatim:

• kod opeklina kiselinama isprati 2% otopinom sode bikarbone i otopinom KMnO 4;

  kod opeklina lužinama isprati 1% otopinom octene odn limunska kiselina. Stavite zavoj od zavoja navlaženog alkoholom.

Ako kiselina ili lužina dospije u oči, isperite ih s puno vode, a zatim:

u slučaju kontakta s kiselinom, isperite razrijeđenom otopinom sode bikarbone;

u slučaju kontakta s lužinom - 1% otopina Borna kiselina.

Ako je potrebno, nakon pružanja prve pomoći, žrtvu odmah dostaviti u ambulantu ili polikliniku.

III. SIGURNOST NA RADU

U KEMIJSKOM LABORATORIJU organska kemija

1. Laboratorijski stol mora biti čist i uredan, ne pretrpan nepotrebnim predmetima. Stavite aktovke i torbe na stolove.

   Posuđe treba uvijek prati; nemojte provoditi pokuse u kontaminiranom posuđu.

   Pažljivo rukujte staklenim posuđem. Ostaci razbijeno posuđe očistite četkom i četkom.

   Svi radovi vezani uz oslobađanje otrovnih, hlapljivih i tvari neugodnog mirisa trebaju se obavljati u dimovodnoj komori.

   Nemojte izvoditi dodatne pokuse bez dopuštenja učitelja.

   Prilikom određivanja mirisa tvari držite otvor posude na udaljenosti od 25-30 cm od lica, usmjeravajući mlaz plina prema sebi translatornim pokretima dlana od otvora prema licu.

   Prilikom ulijevanja reagensa nemojte se naginjati preko posude kako biste izbjegli prskanje ili čestice na licu ili odjeći.

   Prilikom zagrijavanja epruvete nemojte držati njen otvor prema sebi ili prema svojim suborcima.

   Vrući predmeti mogu se postavljati samo na azbestni karton ili azbestnu mrežu.

   Zabranjeno je čuvanje i korištenje zapaljivih tekućina (benzin, alkohol, aceton i sl.) u blizini vatre.

U slučaju zapaljenja zapaljivih tekućina, brzo ugasiti plamenik, isključiti električne uređaje, odložiti posude sa zapaljivim tvarima i ugasiti: pokriti azbestnom ili običnom dekom ili prekriti pijeskom.

Živine pare su opasne po zdravlje. Stoga, ako se živin termometar pokvari ili se živa prolije, potrebno je incident prijaviti učitelju i poduzeti mjere za njegovo otklanjanje.

U kemijskom laboratoriju zabranjeno je jesti i piti vodu iz laboratorijskog staklenog posuđa.

kap otopine amonijevog sulfata i zagrijati do vrenja. Količina koaguliranog proteina u ovom slučaju se povećava.

Iskustvo III . taloženje proteina koncentriranim kiselinama.

U epruvetu ulijte 2 kapi koncentrirane dušične kiseline i pažljivo, naginjući epruvetu, uz stijenku dodajte 2 kapi otopine proteina. Nakon nekoliko sekundi, na granici između proteina i kiseline formira se prsten koaguliranog proteina koji se povećava. Isti pokus se ponavlja sa klorovodičnom kiselinom. Talog nastao djelovanjem klorovodične kiseline otapa se pri mućenju.

Iskustvo IV . taloženje proteina solima teških metala.

Stavite 3 kapi otopine proteina u dvije epruvete. U jednu epruvetu dodajte 1 kap otopine bakrenog sulfata, u drugu 1 kap otopine olovnog nitrata. Nastaje ljuskavi talog ili zamućenje. S bakrenom soli - plavi talog, s olovnom soli - bijeli.

Iskustvo V . reverzibilno taloženje proteina iz otopina.

Stavite 2 kapi otopine proteina, 2 kapi zasićene otopine amonijevog sulfata u epruvetu i lagano protresite. Pojavljuje se oblak istaloženog proteina (globulina). Jedna kap zamućene otopine ulije se u drugu epruvetu s 3 kapi vode i promućka. Talog se otapa.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

Koji su spojevi glavni sastojci proteina?

Koji se spojevi dobivaju hidrolizom proteina?

Što je peptidna veza?

Po čemu se proteini razlikuju od polisaharida?

Koje se reakcije mogu koristiti za otkrivanje proteina?

Kako dobiti dipeptide iz etilnog alkohola:

glicilglicina

alanilapanim

Laboratorij broj 21

dobivanje polikondenzacijskih spirala

Cilj: Nabavite urea-formaldehidnu smolu i proučite njezina svojstva.

Reagensi: kristalna urea, formaldehid, 40% vodena otopina.

oprema: epruvete, lampa, držač, šibice.

Iskustvo ja . kondenzacija uree s formaldehidom.

Stavite kristalnu ureu u suhu epruvetu (sloj visine 2 mm) i dodajte 2-3 kapi otopine formaldehida dok se ne dobije bistra otopina uree. Pažljivo zagrijte epruvetu na plamenu plamenika. Nakon nekoliko sekundi sadržaj epruvete postaje zamućen zbog stvaranja urea-formaldehidne smole.

PITANJA ZA SAMOPROVJERU

Koja se reakcija naziva reakcija polikondenzacije?

Po čemu se reakcija polikondenzacije razlikuje od reakcije polimerizacije?

Kako se može dobiti urea, koja je sirovina?

Kako se IUD smole razlikuju od IUD proteina?

Provesti reakciju polikondenzacije fenola i formaldehida.

Predložite shemu za dobivanje urea-formaldehidne smole iz CH 3 OH?

Izvršite transformacije:

(NH 4) 2 CO 3 ¾®(NH 2) 2 CO¾¾¾®X

II. KOD UPOTREBE REAGENSA JE POTREBNO

POZNAJTE SLJEDEĆA PRAVILA:

Otopine i krute tvari za pokuse moraju se uzimati u količini i koncentraciji kako je navedeno u uputama. Ako nema uputa o doziranju reagensa za pojedini pokus, onda ih treba uzeti u najmanjoj mogućoj količini: 5-7 kapi otopine i jednu mikrolopaticu krutine.

Sve boce s otopinama i suhim tvarima držite zatvorene, otvarajte ih samo tijekom uporabe.

Nemojte miješati čepove s boca, kao ni pipete za uzimanje reagensa.

Ulijte ispitne otopine u epruvete samo pomoću pipeta. Kada koristite pipete, pazite da vrh pipete ne dodiruje unutarnje stijenke epruvete. Ako se pipeta zaprlja, isperite je destiliranom vodom.

Ne izlijevajte višak reagensa i nemojte ga ulijevati natrag u posudu iz koje je uzet, jer to može kontaminirati sadržaj.

Ne nosite uobičajene reagense na radna mjesta; pazite na redoslijed rasporeda i reagensa opće namjene i reagensa u policama za individualnu upotrebu.

Proliveni i prosuti reagensi moraju se odmah ukloniti, a stol oprati i obrisati.

Ne možete okusiti tvari. Sve kemikalije su u određenoj mjeri otrovne.

Ostatke soli srebra, žive, kao i koncentrirane kiseline i lužine ulijte u posebne posude smještene u dimovodnim napama.

Pripremite otopine kiselina i lužina u posudama tankih stijenki; ulijte kiselinu u vodu u malim obrocima dok se krećete.

Kada razrjeđujete kiseline, ulijte ih u vodu, a ne obrnuto.

Prolivenu kiselinu ili lužinu treba prekriti pijeskom, a zatim ukloniti lopatom i četkom. Neutralizirajte kontaminirano mjesto sodom ako se prolije kiselina, ili slabom otopinom octene kiseline ako se prolije lužina.

Zabranjeno je uliti otopine kiselina i lužina u kanalizaciju bez neutralizacije.

Prije početka rada u laboratoriju studenti dobivaju (predaju) radnu dozvolu. Na kraju semestra studenti koji uspješno završe sve laboratorijske radove dobivaju bod. Učenici koji su izostali s nastave moraju nakon nastave odraditi laboratorijske radove pod vodstvom nastavnika i laboratorijskog asistenta te položiti ispit.

I. SIGURNOSNI ZAHTJEVI PRIJE POČETKA RADA

U laboratoriju studenti moraju raditi u bijelim kutama.

Radite individualno, šutite.

Provjerite dostupnost potrebne opreme i reagensa za ovaj rad.

Preliminarno ponovite teorijsko gradivo odgovarajućeg poglavlja i upoznajte se sa sadržajem laboratorijskog rada.

Razumjeti i strogo se pridržavati redoslijeda i redoslijeda operacija navedenih u priručniku.

Poštujte sve mjere opreza navedene u uputama ili usmeno priopćene od strane učitelja.

Pomno pratite eksperiment. U slučaju neuspješnog postavljanja pokusa i prije njegovog ponavljanja potrebno je utvrditi razlog; u sumnjivim slučajevima obratite se učitelju.

Sav rad u nastavnom kemijskom laboratoriju odvija se pod neposrednim nadzorom nastavnika.

Laboratorij bi trebao imati upute o poštivanju sigurnosnih pravila pri obavljanju raznih vrsta radova.

Svaki učenik je dodijeljen stalno mjesto na radnoj površini, opremljen laboratorijskim priborom.

U laboratoriju se dopušta rad studentima koji su upućeni u sigurnosne mjere i primljeni na nastavu. U zapisnik instrukcija vrši se odgovarajući upis, a učenici potpisuju da su upoznati s pravilima.

Kako bi se osigurala sigurnost od požara, suhi pijesak, azbestna deka i aparati za gašenje požara uvijek moraju biti dostupni.

Za pružanje prve Prva pomoć u laboratoriju treba postojati pribor za prvu pomoć.

Popis reagensa potrebnih za laboratorijski rad

1. Amonijev nitrat 2. Amonijev sulfat 3. Amonijev klorid 4. Amonijak, 25% otopina 5. Aluminij (granule) 6. Aluminij sulfat 7. Aluminij klorid 8. Nitratno olovo (II) 10. Barijev klorid 11. Benzen 13. Glukoza 14. Glicerin 15. Metalno željezo (strugotine, 16. Željezo (III) sulfat 17. Željezo (III) klorid 18. Žuta krvna sol 19. Kristalni jod 20. Indikatori (lakmus plavi, 21. Fenolftalein, metilnaranča 22. Metalni kalij 23. Kalijev hidroksid 24. Kalijev dikromat 25. Kalijev jodid 26. Kalijev karbonat 27. Kalijev nitrat 28. Kalijev sulfid 29. Kalijev permanganat 30. Kalijev klorid 31. Kalcijev karbid 32. Kalijev kromat 33. Metalni kalcij 34. Kalcijev karbonat 35. Kalcijev klorid 36. Crvena krvna sol

37. Dušična kiselina ( \u003d 1,4 g / cm 3) 38. Sumporna kiselina ( \u003d 1,84 g / cm 3) 39. Klorovodonična kiselina ( \u003d 1,19 g / cm 3) 40. Octena kiselina (esencija) 41. Mravlja kiselina 42. Suhi škrob 43. Biljno ulje 44. Magnezij (strugotine) 45. Bakar metal (strugotine) 46. ​​Bakar (II) klorid 47. Bakar (II) oksid 48. Bakar (II) sulfat 49. Mramor, kreda 50. Sapun za pranje rublja 51. Natrij (metal) 52. Natrijev acetat 53. Natrijev hidroksid 54. Natrijev karbonat 55. Natrijev nitrat 56. Natrijev klorid 57. Natrijev sulfat 58. Natrijev sulfit 59. Natrijev fosfat 60. Natrijev dihidro (hidro) fosfat 61. Natrijev silikat 62. Ugljen (drveni ugljen) 64. Saharoza 66. Srebrni nitrat 67. Etilni alkohol 68. Toluen 70. Cinkov klorid 71. Magenta 72. Krom (III) klorid 73. Antimon (III) klorid

Organizacija rada i vođenje laboratorijskog dnevnika. 3

I. Sigurnosni zahtjevi prije početka rada. četiri

II. Kada koristite reagens, morate znati sljedeća pravila. 5

III. Sigurnosne mjere pri radu u kemijskom laboratoriju

organska kemija. 6

IV. Sigurnosni zahtjevi na kraju rada. 7

V. Prva pomoć u slučaju nezgoda u laboratoriju. 7

Komplet prve pomoći u laboratoriju. osam

Laboratorijski rad №1. Otkriće ugljika, vodika, klora u

organske tvari. 9

Laboratorijski rad №2. Otkriće dušika i sumpora u organskom

tvari. deset

Laboratorijski rad №3. Dobivanje metana. Istraživanje nekretnina. jedanaest

Laboratorijski rad №4. Dobivanje etilena. Proučavanje svojstava alkena. 13

Laboratorijski rad №5. Dobivanje acetilena. Istraživanje nekretnina

alkini. četrnaest

Laboratorijski rad №6. Areni, benzen, toluen, svojstva. petnaest

Laboratorijski rad №7. Derivati ​​halogena. 17

Laboratorijski rad №8. Proučavanje svojstava jednoatomnih i

polihidrični alkoholi. 19

Laboratorijski rad br.9. Proučavanje svojstava fenola. 21

Laboratorijski rad №10. Aldehidi i ketoni. Svojstva. 23

Laboratorijski rad №11. Svojstva jednobaznih karboksilnih kiselina. 24

Laboratorijski rad №12. Svojstva dvobazičnih karboksilnih kiselina. 26

Laboratorijski rad №13. više karboksilne kiseline. Sapun. 28

Laboratorijski rad №14. Nitro spojevi. Sulfo spojevi. 29

Laboratorijski rad №15. svojstva amina. 31

Laboratorijski rad №16. Ugljikohidrati. svojstva monosaharida. 33

Laboratorijski rad №17. hidroliza škroba. 34

Laboratorijski rad broj 18-19. Proučavanje svojstava polisaharida.

Celuloza i njeni esteri. 35

Laboratorijski rad №20. Proteinska svojstva. 38

Laboratorijski rad №21. Dobivanje polikondenzacijskih spirala. 40

Popis reagensa potrebnih za provođenje

laboratorijski rad 41

Uvod

Ovaj praktični priručnik za izvođenje laboratorijskog rada iz organske kemije namijenjen je studentima druge godine tehničke škole i sastavljen je u skladu s programom organske kemije koji je odobrilo Ministarstvo obrazovanja Ruske Federacije za srednje specijalizirane obrazovne ustanove.

Programom je predviđen 21 laboratorijski rad koji se izvode makro i polumikro metodama. Makro metoda se koristi u slučajevima kada se za rad koriste netoksični reagensi. Uvođenje polu-mikro metode omogućuje povećanje produktivnosti rada, značajno smanjenje potrošnje reagensa, razvoj vještina za točan, brz i točniji rad, sposobnost rada bez nape.

Za rad polumikro metodom koriste se manje epruvete (4-6 ml), reaktivne tikvice s pipetama, porculanske ploče s udubljenjima, Petrijeve zdjelice.

Organizacija rada i vođenje laboratorijskog dnevnika

Učenici se pripremaju za nastavu u laboratoriju koristeći udžbenik, bilješke u sažetcima i praktični vodič. Pri izvođenju laboratorijskih radova studenti prema rezultatima kemijski pokusi treba voditi evidenciju u laboratorijskom dnevniku, koji ima jasnu strukturu i sljedeće odjeljke.

Uzorak dizajna laboratorijskog časopisa

Što si radio	Što je uočeno	Jednadžbe reakcija

Prilikom pripreme izvješća morate slijediti određeni slijed:

naziv laboratorijskog rada, datum završetka;

svrha rada;

broj i naziv pokusa, kratak opis istog, uvjete za njegovo izvođenje, dizajn uređaja, broj reagensa;

uočene promjene;

procesna kemija;

sažimanje zaključaka;

odgovore na pitanja.

Recenzenti: Tambov State University G.R. Deržavin

Prirodoslovno-znanstveni odjel Kem. discipline

doktorat kem. znanosti, profesor A. Panasenko

Laboratorijska radionica iz organske kemije: tutorial za učenike tehničkih škola druge godine razvila je T. Tsygankova.

Priručnik sadrži laboratorijski rad iz organske kemije, koji daje opis svakog iskustva, smjernice za rad, eksperimentalne zadatke. Udžbenik je sastavljen u skladu s programom kemije koji je preporučilo Ministarstvo obrazovanja Ruske Federacije za srednje specijalizirane obrazovne ustanove.

Korištenje ovog priručnika omogućit će studentima učinkovitije i učinkovitije korištenje vremena tijekom laboratorijskog rada iz organske kemije.

Godina	Skupina	Prezime

Državna obrazovna ustanova

sredina strukovno obrazovanje

"Kotovsky Industrial College"

Laboratorijska radionica iz organske kemije

(udžbenik za studente

specijaliteti 240505

II fakultetski tečaj)

Udžbenik općeg tečaja organske kemije sastavljen je na temelju višegodišnjeg iskustva studentske radionice organske kemije Kemijskog fakulteta Moskovskog državnog sveučilišta. M. V. Lomonosov. Sadrži tehnike sinteze organski spojevi razne klase. Navedena su opća pravila i metode rada u organskoj radionici, dane su opće smjernice za interpretaciju 1H i 13C NMR spektra sintetiziranih spojeva. Za studente, diplomske studente i nastavnike kemijskih sveučilišta, kao i znanstvenike.

Prva pomoć kod opeklina, trovanja i drugih nezgoda.
Za blage termalne opekline, operite zahvaćeno područje mlazom hladne vode, isperite alkoholom, a zatim podmažite glicerinom ili bornim vazelinom. U slučaju teških opeklina, operite zahvaćeno područje mlazom hladne vode i pozovite liječnika.
U slučaju opeklina s bromom, zahvaćeno mjesto temeljito isprati mlazom hladne vode, a zatim 10% otopinom natrijevog tiosulfata. Nakon udisanja pare broma, trebali biste pomirisati razrijeđenu otopinu amonijaka i izaći na svježi zrak. U slučaju bilo kakvog oštećenja očiju ili dišnih puteva bromom, potrebno je odmah obavijestiti učitelja, a unesrećenog uputiti u zdravstvenu ustanovu radi kvalificirane pomoći.
U slučaju opeklina fenolom ili njegovom otopinom, do tada izbijeljelo područje kože obrišite alkoholom. dok se ne vrati normalna boja kože, zatim isperite zahvaćeno područje vodom i nanesite oblog od vate ili gaze navlažene glicerinom.
U slučaju opeklina koncentriranim otopinama kiselina, opečeno mjesto isprati mlazom hladne vode, a zatim 3% otopinom sode. Ako kiselina dospije u oči, isperite ih hladnom tekućom vodom 5 minuta i potražite savjet liječnika.
U slučaju opeklina koncentriranim otopinama lužina, kožu isperite mlazom hladne vode, a zatim 1% otopinom borne kiseline. Amonijak i amini gotovo da nemaju utjecaja na kožu, ali ako dođu u oči, mogu uzrokovati teška oštećenja oka. Ako lužine i druge baze dospiju u oči, odmah ih isperite mlazom vode, istovremeno obavijestivši učitelja. Nastavite s pranjem nekoliko minuta, lagano podižući kapak. U slučaju kontakta s lužinom ili bazama u očima, u svakom slučaju, trebate se posavjetovati s liječnikom - čak i ako nema neugodnih osjeta!
U slučaju slučajnog unošenja reagensa u tijelo, odmah popijte barem čašu vode i obavijestite učitelja.

Besplatno preuzmite e-knjigu u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu Radionica organske kemije, Terenin V.I., 2015. - fileskachat.com, brzo i besplatno.

Preuzmi pdf
U nastavku možete kupiti ovu knjigu po najboljoj sniženoj cijeni s dostavom po cijeloj Rusiji.

Pošaljite svoj dobar rad u bazu znanja je jednostavno. Upotrijebite obrazac u nastavku

Studenti, diplomski studenti, mladi znanstvenici koji koriste bazu znanja u svom studiju i radu bit će vam jako zahvalni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

MINISTARSTVO VISOKOG I SREDNJEG SPECIJALNOG OBRAZOVANJA REPUBLIKE UZBEKISTAN

TAŠKENTINSTITUTTEKSTILILAKA INDUSTRIJA

Stolica"Kemija"

UDK547(072).002(076.5)

Nastavno pomagalo za laboratorijske radove za prvostupnike smjera TITLP:

5522300 - Kemijska tehnologija tekstilne, lake i papirne industrije

ORGANSKIKEMIJA

I. I. Gharibyan ,

A.R.Tulaganov

Taškent- 20 10

Recenzenti

Odobreno na sastanku Znanstveno-metodološkog vijeća TITLP-a od " _ 28 _" __svibanj_ _ 2010., protokol br. _ 5 _

Reproducirano u tiskari TITLP u količini od " _ 25 _" kopija.

Uvod

Najvažniji uvjet za razvoj zemlje je unapređenje sustava izobrazbe na temelju ekonomije, znanosti, kulture, tehnike i tehnologije. Nacionalni program osposobljavanja kadrova usmjeren je na temeljnu modernizaciju strukture i sadržaja sustava cjeloživotnog obrazovanja.

Državna politika u području kadrovske izobrazbe predviđa formiranje raznolike osobnosti kroz sustav kontinuiranog obrazovanja. Posebno mjesto u sustavu kontinuiranog obrazovanja zauzima visoko obrazovanje, koje je na temelju općeg srednjeg, srednjeg specijaliziranog, strukovnog obrazovanja samostalna vrsta kontinuiranog obrazovanja i provodi se u skladu sa Zakonom R. Uzbekistan “O obrazovanju” i “Nacionalni program za obuku osoblja”.

Jedan od definirajućih zadataka više obrazovanje u skladu s Nacionalnim programom osposobljavanja kadrova osigurava učinkovitu edukaciju i osposobljavanje kvalificiranog osoblja na temelju suvremenih obrazovnih programa.

Među disciplinama koje čine temeljnu izobrazbu kemičara u tekstilnoj, lakoj i papirnoj industriji važno mjesto zauzima organska kemija.

Organska kemija - ovo je grana kemijske znanosti koja proučava spojeve ugljika, njihovu strukturu, svojstva, način pripreme i praktičnu uporabu.

Spojevi koji sadrže ugljik nazivaju se organskim spojevima. Osim ugljika, gotovo uvijek sadrže vodik, vrlo često - kisik, dušik i halogene, rjeđe - fosfor, sumpor i druge elemente. Međutim, sam ugljik i neki od njegovih najjednostavnijih spojeva, kao što su ugljični monoksid (II), ugljični monoksid (IV), ugljična kiselina, karbonati, karbidi itd., po prirodi svojih svojstava spadaju u anorganske spojeve. Stoga se često koristi druga definicija: organski spojevi su ugljikovodici (spojevi ugljika s vodikom) i njihovi derivati.

Ugljik se ističe među svim elementima po tome što se njegovi atomi mogu međusobno vezati u dugim lancima ili ciklusima. Upravo to svojstvo omogućuje ugljiku da formira milijune spojeva, čije je proučavanje posvećeno cijelom polju - organskoj kemiji.

Uloga kemije u praktičnoj djelatnosti čovjeka i u razvoju tehnologije je velika. Za specijaliste je potrebno duboko poznavanje kemije: uz fiziku i matematiku, ono je temelj za stručno usavršavanje visokokvalificiranih stručnjaka.

Pravilarad u laboratoriju za organsku kemiju ipreventivna akcijaprotivnezgode

Prilikom izvođenja laboratorijskih radova iz organske kemije potrebno je raditi sa zapaljivim, zapaljivim tekućinama i plinovima, jakim kiselinama i lužinama, te otrovnim tvarima. Stoga se moraju pridržavati sljedećih uputa:

Prije nastave student se treba unaprijed upoznati s tijekom pokusa, jasno razumjeti ciljeve i zadatke rada. S izvođenjem pokusa moguće je pristupiti tek nakon što student podnese preliminarni izvještaj (naziv, kratki opis tijeka eksperimenta, reakcije)

Održavajte radno mjesto čistim i urednim.

Zabranjeno je provoditi pokuse u prljavom posuđu, kao i koristiti tvari iz neoznačenih boca za pokuse.

Rad s otrovnim tvarima i tvarima jakog mirisa, s koncentriranim otopinama kiselina, lužina treba obavljati u dimovodu

Ne izlijevajte višak reagensa i nemojte ga ulijevati natrag u bocu iz koje je uzet.

Ako nema uputa o doziranju reagensa za pojedini pokus, onda ih treba uzeti u najmanjoj mogućoj količini. Zapaljene špiritusne lampe ne treba ostavljati bez potrebe.

Kada radite s kiselinama, morate se čvrsto sjetiti pravila za miješanje jake sumporne kiseline s vodom - pažljivo ulijte kiselinu u vodu u malim obrocima uz miješanje, a ne obrnuto.

Nemojte njušiti ispuštene plinove, naginjući se blizu boce. Ako je potrebno odrediti miris plina ili tekućine, pažljivo udahnite zrak, lagano usmjeravajući struju zraka iz otvora posude prema vama.

Nikada ne pušite na goruću duhovnu lampu. Ugasite ga, pokrivši ga kapom.

Nemojte raditi sa zapaljivim tekućinama u blizini uređaja za grijanje. Zabranjeno je zagrijavanje hlapljivih zapaljivih tekućina, tvari (etera, alkohola, acetona) na otvorenom plamenu. Da biste to učinili, morate koristiti vodenu kupelj.

Prilikom zagrijavanja i kuhanja epruvete s tekućinom, otvor epruvete treba usmjeriti i od radnika i od ostalih, kako bi se izbjeglo ispuštanje tvari iz epruvete.

Nemojte okusiti reagense.

U slučaju opekline, na opečeno mjesto nanesite vatu navlaženu 5-10% otopinom kalijevog permanganata ili navlaženu tekućinom od opeklina (iz pribora za prvu pomoć).

U slučaju posjekotina staklom, izvadite fragmente iz rane, dezinficirajte otopinom kalijevog permanganata KMnO4 ili alkoholom, namažite rubove rane jodnom tinkturom, na ranu stavite steriliziranu gazu, upijajuću vatu i čvrsto je zavežite. zavoj. Nakon pružanja prve pomoći, uputiti žrtvu liječniku

Ako kiseline ili lužine dođu na kožu ili odjeću, prvo morate oprati zahvaćeno područje s puno vode, a zatim, u slučaju oštećenja kiseline, isprati 3% otopinom natrijevog bikarbonata, a u slučaju lužine 1-2% octenom kiselinom. otopina kiseline. Nakon toga opet s vodom. Lužina se ispire vodom sve dok područje kože na koje je palo više ne bude sklisko. Skinite odjeću koja je došla u kontakt s reagensima.

U slučaju opekotina vrućom tekućinom ili vrućim predmetom, opečeno mjesto ispirati hladnom tekućom vodom 5-10 minuta. Tada biste trebali odmah dostaviti u najbližu medicinsku ustanovu

Ako kiselina prsne u oko, ispire se s puno vode tako da iz nosa poteče u sljepoočnicu, a zatim s 3% otopinom bikarbonata; u slučaju kontakta s lužinom, prvo se isperu vodom, zatim zasićenim otopinama borne kiseline.

Ako se otrov proguta, potrebno je izazvati povraćanje uzimanjem tople otopine kuhinjske soli (3-4 žličice na čašu vode). Premjestiti žrtvu na svježi zrak.

Llaboratorijski rad1

Eelementarnianalizaorganski spojevieny

Sastav organskih spojeva uključuje: ugljik, vodik, kisik, relativno rjeđe - dušik, sumpor, halogenide, fosfor i druge elemente.

Organski spojevi u većini slučajeva nisu elektroliti i ne daju karakteristične reakcije na elemente sadržane u njima. Da bi se izvršila kvalitativna analiza organske tvari, potrebno je prvo uništiti organske molekule njihovim potpunim izgaranjem ili oksidacijom. U tom slučaju nastaju jednostavnije tvari poput CO2, H2O koje se lako otkrivaju konvencionalnim analitičkim metodama.

Iskustvo1. Određivanje ugljika ivodika.

Prisutnost ugljika u organskim spojevima u većini slučajeva može se otkriti pougljenjem tvari kada se pažljivo zapali.

Najtočnija metoda istovremenog otkrivanja ugljika i vodika je izgaranje organske tvari pomiješane s finim prahom bakrenog (II) oksida. Ugljik tvori ugljični dioksid s kisikom bakrenog oksida, a vodik vodu. Bakar oksid se reducira u metalni bakar.

Opis iskustva. U suhu epruvetu s izlaznom cijevi za plin jednu trećinu napuniti mješavinom škroba (može se koristiti dobro mljeveni šećer) s bakrenim (II) oksidom u prahu, uzetim u višku (slika 1.). Stavite nekoliko kristala bezvodnog bakrenog sulfata na otvor epruvete. Epruveta se učvrsti u postolju u vodoravnom položaju, a kraj cijevi za odvod plina uvuče se na dno u drugu epruvetu u kojoj se nalazi 2-3 ml vapnene (ili baritne) vode.

Reakcijska smjesa se zagrijava najprije lagano, a zatim jače 3-5 minuta. Nakon završetka pokusa, najprije izvadite kraj cijevi za izlaz plina iz epruvete i zaustavite zagrijavanje. Obratite pažnju na promjene u kristalima bakrenog sulfata i baritne vode. Formiranje kapljica vode na stijenkama epruvete i epruvete za izlaz plina, kao i plavi vitriol (tvorba CuSO4 * 5H2O) ukazuju na prisutnost vodika u ispitivanoj tvari, a zamućenje vode od vapna ili barita ukazuje prisutnost ugljika (nastanak taloga barijevog karbonata BaCO3 ili kalcijevog karbonata CaCO3) . Jednadžbe reakcije:

(C6H10O5)n + 12CuO 6SO2 + 5N2O + 12Su

Sa(OH)2 + CO2 SaCO3v + H2O

CuSO4 + 5H2O CuSO4 * 5H2O

Riža. 1 Određivanje ugljika i vodika u smjesi škroba s bakrovim (II) oksidom:

1 - epruveta

2 - cijev za izlaz plina

3 - epruveta s vapnenom vodom

Iskustvo2. Određivanje dušika i sumpora.

Dušik u organskim spojevima može se otkriti na različite načine. Najčešća metoda je pruska plava reakcija.

Za to se organska tvar kalcinira s metalnim kalijem ili natrijem. Dolazi do potpune razgradnje organske tvari. Ugljik, dušik i kalij (ili natrij) tvore kalij cijanid (ili natrijev cijanid). Djelovanje male količine željeznog sulfata pretvara cijanidnu sol u željezov cijanid. Potonji daje karakterističnu reakciju stvaranja pruske plave boje s željeznim kloridom:

2NaCN + FeSO4 = Fe(CN)2 + K2SO4

Fe(CN)2 + 4NaCN = Na4

3Na4 + 4FeCl3 = Fe43 + 12NaCl

Sumpor se može otvoriti istovremeno s dušikom. Kada se organska tvar koja sadrži sumpor kalcinira s metalnim natrijem, nastaje natrijev sulfid:

Pokus se provodi u dimnoj napi iza stakla ili u zaštitnim naočalama, slijedeći upute u nastavku., budući da može doći do nezgode ako se nepažljivo rukuje metalnim natrijem.

Opis iskustva. Pokus se provodi u dimnoj napi iza stakla. Nekoliko kristala ili kap ispitivane tvari stavi se u suhu epruvetu. Tamo se također baca mali komadić metalnog natrija, dobro pročišćen od vanjskog sloja. Pažljivo zagrijte epruvetu na plamenu plamenika držeći je u drvenoj stezaljci. Nakon nekog vremena dolazi do bljeska. Epruveta se još neko vrijeme zagrijava do crvene topline, a zatim se vrući kraj epruvete uroni u porculansku šalicu s 3-4 ml destilirane vode (Oprez! Može doći do blage eksplozije od nepotpuno izreagiranog metalnog natrija !). U tom slučaju epruveta pukne i sadržaj se otapa u vodi. Otopina se filtrira iz komada ugljena i stakla. Dijelu filtrata dodaje se kristal željeznog sulfata ili 2-3 kapi njegove svježe pripremljene otopine, kuhajući jednu minutu, zatim se doda kap željeznog klorida i zakiseli klorovodičnom kiselinom. U prisutnosti dušika u ispitivanoj tvari pojavljuje se plavi talog pruske plave boje.

Da bi se otkrio ion sumpora, dio filtrata se zakiseli klorovodičnom kiselinom. Karakterističan miris sumporovodika ukazuje na prisutnost sumpora. U epruvetu se ulije olovni acetat s preostalim alkalnim filtratom. U prisutnosti sumpora nastaje crni talog olovnog (II) sulfida PbS, ili u slučaju male količine sumpora otopina postaje smeđa.

Iskustvo3 . Kvalitativna reakcijaza halogene.

ProbatiBelstein.

Za otkrivanje halogenida često se koristi reakcija bojenja plamena koju je predložio kemičar F.F. Belshtein. Kada se organska tvar zagrijava u prisutnosti bakrenog oksida, kao što se vidi gore, organska tvar izgara. Ugljik i vodik tvore ugljični dioksid i vodu. Halogenidi tvore soli s bakrom. Ove soli su lako hlapljive kada se zagrijavaju, a pare pretvaraju plamen u lijepu zelenu boju.

Opis iskustva. U bezbojnom dijelu plamena plamenika kalcinira se bakrena žica promjera 1-2 mm s petljom na kraju dok ne nestane obojenost plamena. U tom slučaju bakar je prekriven crnom prevlakom od bakrenog oksida (II) CuO. Nakon hlađenja žice, petlja se uroni u reagens koji sadrži halogen, na primjer, u kloroformu, ili se nekoliko zrna ispitivane tvari skupi i unese u plamen plamenika. U prisutnosti halogena, plamen dobiva lijepu zelenu boju zbog stvaranja hlapljivih bakrenih halogenida. Za čišćenje, žica se navlaži klorovodičnom kiselinom i ponovno zapali. Kontrolni pokus treba napraviti spuštanjem žice u tekućinu za koju se zna da nema halogena (destilirana voda, alkohol). Jednadžba reakcije:

2CHCI3 + 5CuO CuCI2 + 4CuCI + 2SO2 + N2O

ugljikovodici

ugljikovodici - Ovo je otprilikeorganski spojevi koji se sastoje od ugljika i vodika. Klasifikacija ugljikovodika provodi se prema sljedećim strukturnim značajkama koje određuju svojstva ovih spojeva:

1) struktura ugljikovog lanca (ugljični kostur);
2) prisutnost u lancu višestrukih veza S=S i S?S (stupanj

zasićenje).

1. Ovisno o strukturi ugljikovog lanca, ugljikovodici se dijele u dvije skupine:

*aciklički ( ili alifatski ili masni ugljikovodici;

*ciklički, karakteriziran sadržajem u molekuli prstenova ili ciklusa ugljikovih atoma.

Atomi ugljika mogu se međusobno povezati u lance različitih struktura:

i različite duljine: od dva ugljikova atoma ( etan CH3-CH3, etilen CH2=CH2, acetilen CH?CH) na stotine tisuća ( polietilen, polipropilen, polistiren i drugi makromolekularni spojevi).

Otvoreni (otvoreni) lanac alifatskih ugljikovodika može biti nerazgranat ili razgranati. Ugljikovodici s nerazgranatim ugljikovim lancem nazivaju se normalni ( n-) ugljikovodici. Među cikličke ugljikovodike su:

*aliciklički(ili alifatski ciklički);

*aromatična (arene).

U ovom slučaju struktura ciklusa služi kao klasifikacijska značajka. Aromatični ugljikovodici uključuju spojeve koji sadrže jedan ili više benzenskih prstenova.

2 . Prema stupnju zasićenosti razlikuju se:

*bogati(granični) ugljikovodici ( alkani i cikloalkani), u kojem postoje samo jednostruke veze između ugljikovih atoma i nema višestrukih veza;

*nezasićen(nezasićene), koje sadrže, zajedno s jednostrukim vezama, dvostruke i/ili trostruke veze ( alkeni, alkadieni, alkini, cikloalkeni, cikloalkini).

Llaboratorijski rad2

Tema : « Ograničite ugljikovodike»

alkanami - pozvao alifatski (aliciklički) ograničavajući ugljikovodici(ili parafini), u čijim su molekulama ugljikovi atomi međusobno povezani jednostavnim (jednostrukim) vezama u nerazvijenimrazgranati i razgranati lanci.

Opća formula zasićenih ugljikovodika CnH2n+2, gdje je n broj ugljikovih atoma. Najjednostavniji predstavnici alkana:

Kada se atom vodika odvoji od molekule alkana, nastaju čestice s jednim ventilom, koje se nazivaju ugljikovodični radikali (skraćeno R). Imena monovalentnih radikala izvedena su iz naziva odgovarajućih ugljikovodika zamjenom na kraju - en na -bolestan. Opći naziv za monovalentne radikale alkana je alkila. Izražavaju se općom formulom SnN2n+1.

Formule i nazivi prvih deset članova homolognog niza alkana i njihovih normalnih radikala (alkila) dani su u tablici 1.

stol 1

		Monovalentna

Da bismo razumjeli svojstva molekule, potrebno je uzeti u obzir sve atome koji su susjedni svakom atomu ugljika. Ugljikov atom vezan za jedan atom ugljika naziva se primarni , atom vezan na dva ugljikova atoma, - sekundarni , s tri - tercijarni , i s četiri kvartar . Primarni, sekundarni, tercijarni i kvarterni ugljikovi atomi također se mogu razlikovati po stupnju zasićenosti ugljikovih atoma atomima vodika.

Primjer konstrukcije imena:

Cilj:	Upoznajte se s laboratorijskom metodom dobivanja prvog predstavnika homolognog niza zasićenih ugljikovodika i proučite njegova kemijska svojstva.
Oprema i reagensi:	Odvodna cijev za plin sa čepom, set epruveta u stalku, špiritus, bezvodni natrijev acetat CH3COONa, natrijum vapno (mješavina praha kalcijevog oksida CaO s natrijevim hidroksidom NaOH (3:1), zasićena otopina bromne vode Br2, 1 % otopine kalijevog permanganata KMnO4

Iskustvo1. Priznanicai svojstva metana

Metan se može dobiti u laboratoriju spajanjem suhog natrijevog acetata i kaustične lužine.

Opis iskustva. U mortu se dehidrirani natrijev acetat temeljito melje s natrijevim vapnom (natrijevog vapna sastoji se od mješavine kaustične sode i kalcijevog oksida), masenog omjera 1:2. Smjesa se stavi u suhu epruvetu (visina sloja 6x8 mm), zatvori s cijevi za odvod plina i učvrsti u tronožac.

Posebno se u jednu epruvetu ulije 2x3 ml otopine kalijevog permanganata i zakiseli s 1-2 kapi koncentrirane sumporne kiseline, a u drugu 2 ml bromne vode.

Smjesa u epruveti zagrijava se u plamenu alkoholne lampe, a kraj cijevi za izlaz plina naizmjenično se uvodi u otopine kalijevog permanganata i bromove vode. Prolazak plina se provodi 20 h 30 s. Nakon toga, cijev za odzračivanje se okreće naopako i plin se zapali na kraju odzračne cijevi. Boja ovih otopina se ne mijenja, stoga metan ne reagira s uzetim tvarima.

Bez zaustavljanja grijanja, prikupiti razvijeni plin. Da biste to učinili, napunite praznu epruvetu vodom i ubacite je u šalicu vode. Stavite kraj cijevi za izlaz plina ispod epruvete i napunite je plinom. Ne vadeći epruvete iz vode, zatvorite je prstom i zatim prinesite plamenu plamenika. Zapaljeni plin gori plavkastim plamenom. Jednadžbe reakcije:

Llaboratorijski rad3

Tema : "Nezasićeni ugljikovodici. alkeni»

alkeni (olefina ili etilena) nazivaju nezasićeni ugljikovodici koji sadrže jednu dvostruku vezu u molekuli i imaju opću formuluCnH2n.

Dvostruka veza sastoji se od jedne y-veze i jedne p-veze, koja je manje jaka i stoga se lako prekida tijekom kemijskih reakcija.

Atomi ugljika u sp2 hibridiziranom stanju sudjeluju u stvaranju takve veze. Svaka od njih ima tri 2sp2-hibridne orbitale usmjerene jedna prema drugoj pod kutom od 120° i jednu nehibridiziranu 2p-orbitalu smještenu pod kutom od 90° u odnosu na ravninu hibrida atomske orbitale AO.

Iskustvo1. Priznanicaisvojstva etilena.

Etilen se može dobiti iz etilnog alkohola uklanjanjem vode:

CH2 - CH2 CH2 = CH2 + H2O

Ova reakcija se odvija interakcijom alkohola sa sumpornom kiselinom u dvije faze:

1) stvaranje etilsulfurne kiseline kada se alkohol pomiješa s kiselinom:

C2H5OH + H2SO4 CH3 - CH2 - O - SO3H + H2O

2) eliminacija sumporne kiseline kada se smjesa zagrije na 1700C:

CH3 - CH2 - O -SO3H H2SO4 + CH2 = CH2

Etilen, kao nezasićeni ugljikovodik, lako reagira s dodatkom, na primjer, s bromom:

CH2 CH2 + Br2 CH2 - CH2

1,2-dibromoetan

Dodavanjem brom dekolorizira, pa se ova reakcija koristi kao kvalitativna reakcija na dvostruku vezu. Oksidacija etilena također se događa vrlo lako.

Pažljivom oksidacijom u vodenoj otopini dodaju se kisik i molekula vode da nastane dvohidrični alkohol - glikol:

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O > 3CH2 - CH2 + 2MnO2v + 2KOH

eten (c) | |

etilen (p) OH OH

etandiol-1,2 (s)

etilen glikol (r)

Oksidacijsko sredstvo je obično slaba otopina kalijevog permanganata. Ova reakcija se zove Wagnerove reakcije. U ovoj reakciji, kalijev permanganat se reducira u mangan (IV) oksid i otopina postaje smeđa. Ova reakcija može poslužiti i kao kvalitativna reakcija na nezasićene ugljikovodike.

Riža. 2 Uređaj za dobivanje etilena:

1 - plamenik, 2 - epruveta sa smjesom, 3 - utikač, 4 - tronožac, 5 - cijev za izlaz plina, 6 - epruveta s bromnom vodom (ili kalijevim permanganatom)

Opis iskustva. Oko 5 ml smjese koja se sastoji od jednog dijela etilnog alkohola i tri dijela koncentrirane sumporne kiseline ulije se u epruvetu s izlaznom cijevi za plin. Smjesa se lagano zagrijava (slika 2).

Pažnja! Smjesa je opasna! Tamo stavite komadić plovućca ili suhog pijeska (za ravnomjerno vrenje kada se zagrije). Otpušteni plin propustiti kroz otopine kalijevog permanganata i brom vode. Dolazi do promjene boje bromne vode i redukcije kalijevog permanganata. Prikupljeni plin se zapali.

jednadžba reakcije:

CH2 CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O

Llaboratorijski rad4

Tema : “Nezasićeni ugljikovodici. Alkiny"

alkini (ili acetilenski ugljikovodici) pozvao nezasićeni (nezasićeni) alifatski ugljikovodici, čije molekule, osim jednostrukih veza, sadrže jednu trostruku vezu između ugljikovih atoma.

Ovi ugljikovodici su još više nezasićeni spojevi od odgovarajućih alkena (s istim brojem ugljikovih atoma). To se može vidjeti iz usporedbe broja atoma vodika u nizu:

etan etilen acetilen (eten) (etin)

Kada se formira trostruka veza, sudjeluju dva elektrona vanjskog sloja ( s- i p-) tvoreći dva hibrida sp-orbitale. Rezultirajuće hibridne orbitale se preklapaju jedna s drugom i orbitale vodikovog atoma tvore trostruka veza , koja se sastoji od jedan na- i dva

R- veze (valentni kut 1800). Stoga govore o linearnoj strukturi acetilenskih ugljikovodika.

Iskustvo1 . PriznanicaiSvojstvaaacetilen.

Acetilen se dobiva u epruveti s izlaznom cijevi za plin djelovanjem vode na komadić kalcijevog karbida (slika 3.).

Reakcija se odvija prema sljedećoj jednadžbi:

C? C + 2H2O HC? CH + Ca(OH)2

Kalcijev karbid obično sadrži nečistoće fosfornih spojeva koji pod djelovanjem vode daju otrovni vodikov fosfid, pa se reakcija za dobivanje acetilena mora provoditi u dimovodu.

Riža. 3 Uređaj za dobivanje acetilena:

1- epruveta - reaktor

2- odzračna cijev

Dobiveni acetilen se propušta kroz prethodno pripremljene otopine: otopinu kalijevog permanganata zakiseljenog sumpornom kiselinom, bromnu vodu, amonijačnu otopinu bakrenog (I) klorida.

Acetilen veže brom i lako se oksidira s kalijevim permanganatom. Reakcija adicije broma odvija se u dvije faze:

HC CH + Br2 CHBr = CHBr CHBr2 - CHBr2

etin 1,2-dibromoeten 1,1,2,2-tetrabromoetan

Reakcija oksidacije acetilena vrlo je složena s cijepanjem molekule. U interakciji s otopinom kalijevog permanganata KMnO4, otopina maline postaje bezbojna. Ovo je još jedna kvalitativna reakcija za prisutnost p-veze u organskom spoju.

a) djelomična oksidacija:

3HC? CH + 4KMnO4 + 2H2O > 3 + 4MnO2 + 4KOH

glioksal

(dialdehid)

b) potpuna oksidacija

HC? CH + [O] + H2O > HOOC - COOH

acetilen oksalna kiselina

Kao iu prethodnim pokusima, proučava se izgaranje acetilena u zraku. Opis iskustva. U epruvetu se ulije oko 1 ml vode i ispusti komadić kalcijevog karbida. Brzo zatvorite rupu čepom s cijevi za odvod plina. Reakcija je burna i brza. Da biste usporili reakciju, možete dodati jednu kap razrijeđene sumporne kiseline u 3-4 kapi izlivene vode. Otpušteni plin prolazi kroz prethodno pripremljene otopine kalijevog permanganata i brom vode. Zatim skupite plin i zapalite ga. Držite komad stakla visoko iznad plamena gorućeg acetilena. Acetilen gori s stvaranjem čađe (s nedostatkom dovoda zraka) ili svjetlećim plamenom (znak nezasićenosti spoja). Reakcija izgaranja acetilena:

2HC CH + 5O2 4CO2 + 2H2O

halo derivattjALIFATSKI Ugljikovodici (HALOIDALKILI)

Halogeni derivati ​​alifatskih ugljikovodika mogu se smatrati derivatima ugljikovodika u kojima je jedan ili više atoma vodika zamijenjeno atomima halogena. Ovisno o zamjeni jedan, dva, tri itd. atoma u halogenide razlikuju monohalo derivate i polihalo derivate.

Naziv najjednostavnijih halogenih derivata obično se sastavlja po analogiji s nazivom anorganskih soli halogenovodičnih kiselina s oznakom njihovih sastavnih radikala. Na primjer, CH3Cl je metil klorid, itd.

Halogen može zamijeniti vodik na različitim atomima ugljika u lancu. Ako je halogen na ugljiku vezan za jedan atom ugljika, derivat halogena naziva se primarnim; na primjer, spoj CH3-CH2-Cl naziva se primarni etil klorid. Ako je halogen na ugljiku vezan za dva ugljikova atoma, derivat halogena naziva se sekundarni, na primjer, spoj:

nazvan sekundarni butil klorid (2-klorobutan). I, konačno, ako halogen stoji na ugljiku vezan za tri ugljikova atoma, derivat halida naziva se tercijarni, na primjer, spoj:

naziva tercijarni izobutil klorid (2-metil 2-kloropropan). Sva tri spoja su izomerna. Iz ovih se primjera može vidjeti da se i lančana izomerija i izomerija položaja halogena javljaju za derivate halogena. Za razliku od zasićenih ugljikovodika, njihovi halogeni derivati ​​su reaktivni spojevi zbog prisutnosti polarne veze između ugljikovih atoma i halogena. Oni mogu lako zamijeniti atom halogena za druge atome ili skupine atoma, kao što su -OH, -CN, -NH2, itd.

Llaboratorijski rad5

Sinteza etil bromida

Etil bromid se može dobiti jednom od općih metoda za dobivanje halogenih derivata djelovanjem halogenovodičnih kiselina na alkohole:

C2H5OH + HBr > C2H5Br + H2O

U praksi se umjesto bromovodika uzima kalijev bromid i sumporne kiseline. Nastao kao rezultat interakcije ovih tvari - bromovodik, reagira s alkoholom. Reakcija je reverzibilna. Za usmjeravanje prema stvaranju etil bromida uzima se višak sumporne kiseline koja veže vodu koja nastaje tijekom reakcije.

Dio alkohola reagira sa sumpornom kiselinom, stvarajući etilsulfurnu kiselinu, koja zatim, reagirajući s bromovodikom, također stvara etil bromid. Reakcija se odvija prema sljedećoj jednadžbi:

CH3CH2OH + HO- SO3H > CH3CH2 OSO3H + H2O

CH3CH2OSO3H + HBr > CH3CH2Br + H2SO4

Opis iskustvo. U tikvicu kapaciteta 100 ml kroz lijevak za kapanje uliti 5 ml etilnog alkohola, a zatim u malim obrocima 5 ml koncentrirane sumporne kiseline. Budući da u tom slučaju dolazi do zagrijavanja, tikvica sa smjesom se hladi vodom, nakon čega se u nju kap po kap ulijeva 3,5 ml vode i dodaje se 5 g kalijevog bromida. Tikvica se zatim zatvori plutenim čepom i pričvrsti na hladnjak spojen na alongu. Kraj alonge spusti se u tikvicu s vodom tako da bude uronjen u vodu za oko 1-2 mm. Prije početka reakcije, nekoliko komada leda se baca u prijemnik kako bi se bolje ohladio etil bromid koji se lako isparava.

Reakcijska smjesa se pažljivo zagrijava na azbestnoj rešetki do vrenja, ne dopuštajući da se tekućina snažno pjeni, inače se može baciti u prijemnik. Reakcija počinje prilično brzo, kao što se može vidjeti iz teških uljastih kapi etil bromida koje padaju na dno tikvice. Kad kapljice etil bromida gotovo prestanu padati, zagrijavanje se zaustavlja.

Rezultirajući etil bromid se odvoji od vodenog sloja. Za to se cijela smjesa prebaci u lijevak za odvajanje i, pažljivo otvarajući slavinu, donji uljni sloj se ulije u pripremljenu čistu epruvetu i odmah zatvori čepom.

Etil bromid je teška bezbojna tekućina slatkog mirisa, gustoće 1,486 i vrelišta 38,40C. Napišite jednadžbu reakcije. Napravite Bellsteinov test na prisutnost halogena. Primljeni preparat treba predati učitelju.

Llaboratorijski rad6

Tema : "Aromatski ugljikovodici"

Arene (ili aromatične tvari) - ovo je veze, čije molekule sadrže stabilne cikličke skupine atoma (benzenske jezgre) s posebnom prirodom kemijskih veza.

Najjednostavniji predstavnici:

arene s jednom jezgrom:

višejezgrene arene:

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Naftalen antracen

Benzen je bezbojna, pokretna tekućina s vrelištem od 80,10C, koja se hlađenjem skrutne u bezbojne kristale s točkom tališta 5,530C, i osebujnog je mirisa. Lako se pali i gori dimnim plamenom. Sudeći po zbirnoj formuli, može se pretpostaviti da je benzen vrlo nezasićeni spoj, sličan, na primjer, acetilenu.

Međutim, kemijska svojstva benzena ne podržavaju ovu pretpostavku. Dakle, u normalnim uvjetima, benzen ne daje reakcije karakteristične za nezasićene ugljikovodike: ne ulazi u reakcije adicije, ne obezbojava otopinu kalijevog permanganata KMnO4.

U molekuli benzena svi atomi ugljika i vodika leže u istoj ravnini, a atomi ugljika nalaze se na vrhovima pravilnog šesterokuta s istom duljinom veze između njih, jednakom 0,139 nm. Svi vezni kutovi su 120.

Ovakav raspored ugljikovog kostura posljedica je činjenice da svi atomi ugljika u benzenskom prstenu imaju istu gustoću elektrona i da su u stanju sp2 hibridizacije.

Ciljeviraditi:	Proučiti neka fizikalna i kemijska svojstva benzena i njegovih homologa. Usporedite reaktivnost benzena i toluena. Upoznati svojstva polinuklearnih aromatskih spojeva na primjeru naftalena
opreme i rneimovina:	Odvodna cijev, set epruveta, porculanska čaša, tri čaše od 100 ml, špiritus, Wurtz tikvica, C6H6 benzen, naftalen, koncentrirana H2SO4 sumporna kiselina, HNO3 koncentrirana dušična kiselina, Br2 zasićena otopina broma u vodi, 1% otopina KMnO4 kalijevog permanganata natrijev hidroksid NaOH, kalcijev klorid CaCl2.

Iskustvo1 . Reakcija benzena s bromom i kalijevim permanganatom.

U dvije epruvete ulijte 0,5 ml benzena. U jednu od njih se doda 1 ml bromne vode, u drugu nekoliko kapi kalijevog permanganata. Smjesa se snažno protrese i ostavi da se slegne.

Zabilježite svoja zapažanja i objasnite.

Sinteza."Nitracija benzena"

Opisraditi. Oispitivanja se provode u dimovodu, jer su pare nitrobenzena otrovne. U tikvicu od 100 ml opremljenu hlađenjem (40x50 cm3) ulije se 25 ml koncentrirane H2SO4 sumporne kiseline i pažljivo se kapanjem ulije 20 ml koncentrirane HNO3 dušične kiseline. Smjesa se ohladi na sobnu temperaturu i uz miješanje se doda 18 ml benzena (nastaje emulzija). Prilikom nitriranja benzena paziti da temperatura reakcijske smjese ne prelazi 500C i ne bude niža od 250C. Reakcija se provodi u vodenoj kupelji s termostatom. Reakcija nitriranja se nastavlja 45 minuta. na temperaturi od 600C. Nakon toga se reakcijska smjesa ohladi hladnom vodom i odvoji pomoću lijevka za odvajanje. Nitrobenzen se nalazi na dnu lijevka za odvajanje. Nitrobenzen se zatim ispere s razrijeđenom otopinom natrijevog hidroksida i hladnom vodom. Isprani nitrobenzol se izlije u konusnu tikvicu i doda se kalcinirani kalcijev klorid. Tikvica se začepi zračnim hladnjakom i zagrijava u vodenoj kupelji dok ne nastane bistra tekućina. Osušeni nitrobenzol se izlije u zrakom hlađenu Wurtz tikvicu i destilira na temperaturi od 207-2110°C. Prinos benzena 22 g.

Nitrobenzen je žuta uljasta tekućina s mirisom gorkog badema. Nitrobenzen se ne otapa u vodi, ali se otapa u alkoholu, benzenu, eteru. Molekulska težina 123,11, vrelište 210,90 C.

Parovi nYitrobenzen otrovan, pa nakon iskustvanjegov mora se ocijediti u specijalnuwow bocana.

Iskustvo3 . Sulfoniranjearomatični ugljikovodici.

Opis iskustva. U dvije epruvete stavi se 3 kapi toluena, a u drugu nekoliko kristala naftalena. U svaku epruvetu ulije se 4-5 kapi koncentrirane sumporne kiseline i grije se u kipućoj vodenoj kupelji uz stalno mućkanje 10 minuta. Naftalen djelomično sublimira i kristalizira na stijenkama cijevi iznad razine tekućine, mora se pretopiti zagrijavanjem cijele cijevi. Zabilježite vrijeme potrebno za dobivanje homogene otopine.

Nakon toga, epruveta se ohladi u hladnoj vodi i doda joj se 0,5 ml vode. Ako je sulfoniranje završeno, nastaje bistra otopina, jer su sulfonske kiseline vrlo topljive u vodi. Napišite reakcijske jednadžbe za sulfoniranje toluena i naftalena pri različitim temperaturama.

Oksigenirani organski spojevi

Postoji ogroman broj organskih spojeva, koji, uz ugljik i vodik, uključuju kisik. Atom kisika je sadržan u različitim funkcionalnim skupinama koje određuju pripada li spoj određenoj klasi.

LlaboratorijaRaditi7

Tema : "Alkoholi"

alkoholi nazivaju se organske tvari čije molekule sadrže jednu ili više hidrokso skupina povezanih s ugljikovodičnim radikalom.

Hidrokso skupina je funkcionalna skupina alkohola. Ovisno o prirodi ugljikovodika, alkoholi se dijele na alifatske (granične i nezasićene) i cikličke.

Alkoholi se klasificiraju prema različitim strukturnim značajkama:

1. Prema broju hidrokso skupina (atomičnosti) u molekuli, alkoholi se dijele na jedno-, dvo-, troatomne itd.

Na primjer:

U polihidričnim alkoholima razlikuju se primarne, sekundarne, te sekundarne i tercijarne alkoholne skupine. Na primjer, molekula trihidričnog alkohola glicerola sadrži dvije primarne alkoholne (HO-CH2-) i jednu sekundarnu alkoholnu (-CH(OH)-) grupe.

2. Ovisno o tome na koji atom ugljika je vezana hidrokso skupina, razlikuju se alkoholi:

primarni R-CH2-OH

sekundarni R1 - CH - R2

tercijarni R1 - C - R3

gdje su R1, R2, R3 ugljikovodični radikali, mogu biti isti ili različiti.

3. Prema prirodi ugljikovodičnih radikala povezanih s atomom kisika, razlikuju se sljedeći alkoholi:

? marginalni, ili alkanoli koji sadrže samo zasićene ugljikovodične radikale u molekuli, na primjer,

2-metilpropanol-2

? neograničen, i da li alkenoli koji sadrže višestruke (dvostruke ili trostruke) veze između ugljikovih atoma u molekuli, na primjer:

CH2=CH-CH2-OH HC? C - CH - CH3

? aromatično, oni. alkoholi koji sadrže benzenski prsten i hidrokso skupinu u molekuli, međusobno povezani ne izravno, već preko ugljikovih atoma, na primjer:

fenilkarbinol (benzil alkohol)

Iskustvo1. Topljivost alkohola u vodi

Najjednostavniji monohidrični alkoholi su vrlo topljivi u vodi. Topljivost se smanjuje s povećanjem molekularne mase. Topljivost polihidričnih alkohola raste s povećanjem broja hidrokso skupina. Vodene otopine alkohola imaju neutralno okruženje.

Opis iskustva. Ulijte nekoliko kapi metilnog, etilnog i izoamil alkohola u zasebne epruvete i dodajte 2-3 ml vode u svaku epruvetu. potresen. Obratite pažnju na prisutnost ili odsutnost slojeva. Odrediti topljivost alkohola.

Testirajte alkoholne otopine na lakmus papiru. Ne dolazi do promjene boje. Napišite strukturne formule uzetih alkohola.

test pitanjai vježbe:

Iskustvo 2.Dobivanje natrijevog alkohola

Monohidrični alkoholi kao neutralni spojevi ne reagiraju s vodenim otopinama lužina. Vodik hidrokso skupine može se zamijeniti samo metalnim kalijem ili natrijem kako bi se formirali spojevi zvani alkoholati, na primjer:

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2^

Ovaj spoj je vrlo topiv u alkoholu. Pod djelovanjem vode razgrađuje se stvaranjem alkohola i lužine:

C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH (pH>7)

Opis iskustva. Mali komadić metalnog natrija, pročišćen i osušen filter papirom, baci se u epruvetu s 1 ml bezvodnog etanola, a otvor epruvete s izlaznom cijevi za plin zatvori se. ( Ako zagrijavanje dovodi do ključanja alkohola, tada se smjesa ohladi u čaši hladne vode.). Plin koji izlazi je zapaljen. Ako natrij nije potpuno reagirao, tada se dodaje višak alkohola, čime se reakcija završava.

Nakon što je sav natrij reagirao, epruveta se ohladi i doda se 3-4 kapi vode i 1 kap fenolftaleina. Testirajte otopinu lakmus papirom. organski ugljikovodik aldehid keton

Iskustvo 3.Dobivanje gliceratabakar (II)

U polihidričnim alkoholima vodik hidrokso skupina lakše se zamjenjuje metalima nego u monohidričnim alkoholima. Dakle, za troatomne alkohole - glicerole, odgovarajući metalni derivati ​​- glicerati dobivaju se čak i kada oksidi teških metala i njihovi hidrati, na primjer, hidrat bakrovog oksida, djeluju na glicerin. To ukazuje da, za razliku od monohidričnih alkohola, polihidrični alkoholi imaju slaba kisela svojstva.

Opis iskustva. Pripremiti bakrov(II) hidroksid. Za to se u epruvetu ulije oko 1 ml 10%-tne otopine bakrenog sulfata (CuSO4) i doda malo 10%-tne otopine natrijevog hidroksida (NaOH) dok ne nastane talog bakrenog hidroksida. U nastali talog se kap po kap doda glicerol i epruveta se protrese. Talog se otopi i dobije se tamnoplava otopina. Jednadžba reakcije za stvaranje bakrovog glicerata:

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2v + Na2SO4

LlaboratorijaRaditi8

Predmet: « Fenoly"

Fenoli pozvao derivati ​​aromatskih ugljikovodika, čije molekule sadrže jednu ili više hidroksoskupina -OH, izravno povezanih s atomima ugljika benzenski prsten.

Ovisno o broju hidrokso skupina razlikuju se: jednoatomni fenoli i poliatomski fenoli.

fenol 1,2-dioksibenzen 1,3-dioksibenzen 1,4-dioksibenzen

oko-dioksibenzen m-dioksibenzen P- Dioksibenzen (pirokatehin) (rezorcinol) (hidrokinon)

1,2,3-trioksibenzen 1,3,5-trioksibenzen 1,2,4-trioksibenzen (pirogalol) (fluroglucinol) (hidroksihidrokinon)

Fenoli su, za razliku od alkohola, blago kiseli. To se izražava u činjenici da lako reagiraju s lužinama, tvoreći spojeve slične alkoholu, zvane fenolati. Najjednostavniji fenol naziva se karbolna kiselina. Za fenole su, osim reakcija supstitucije vodika hidrokso skupine, karakteristične reakcije supstitucije vodika u benzenskom prstenu, na primjer reakcija halogeniranja, nitriranja i sulfoniranja. Ove reakcije se odvijaju lakše nego u benzenu, budući da prisutnost hidroksi skupine u jezgri naglo povećava mobilnost atoma vodika u orto i para položajima.

Iskustvo 1.djelovatiekloridžlijezdanafenola

Fenoli, i jednoatomni i polihidrični, daju karakterističnu boju kada se doda otopina željeznog klorida. Ova reakcija je kvalitativni slom za fenol.

NApažnja!Fenol je kaustičan.Prilikom rada samune može se dopustiti u dodiru s kožom, uzrokuje opekline.

Opis iskustva. U epruvetu s 0,5 ml otopine fenola dodati 2-3 kapi 1% otopine željezovog (III) klorida. Slični pokusi provode se s vodenim otopinama resorcinola, pirogallola i hidrokinona. Otopine fenola i rezorcinola postaju ljubičaste, otopina pirogalola - smeđe-crvene. Hidrokinon ne daje karakterističnu boju s željeznim kloridom, jer se njime lako oksidira u kinon. Objasnite opažanje. Jednadžbe reakcije:

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Iskustvo2 . Priznanicafenolatnatrij.

Opis iskustva. U epruvetu ulijte nekoliko ml emulzije fenola. Pažljivo dodajte, kap po kap, otopinu kaustične sode dok se fenol potpuno ne otopi. Nastaje natrijev fenolat. Dobivenom fenolatu dodavati kap po kap 10%-tnu otopinu sumporne kiseline do kisele reakcije. U tom slučaju, fenol će se ponovno osloboditi u obliku emulzije. Jednadžbe reakcije:

Iskustvo 3 . Bromiranjefenol.

Opis iskustva. U suhu epruvetu uliti 5 ml 1%-tne otopine fenola i uz stalno mućkanje dodavati zasićenu otopinu bromove vode dok ne nastane talog. jednadžba reakcije:

LlaboratorijaRaditi9

Tema : « Aldehidi i ketoni»

Aldehidi i ketoni su karbonilni spojevi.

Aldehidi - ovo je organski spojevi u kojima je ugljikov atom karbonilne skupine vezan na atom vodika i ugljikovodični radikal.

Opća formula:

gdje je funkcionalna skupina aldehida,

R - ugljikovodični radikal

Ketoni - Ovo je otprilikeorganske tvari čije molekule sadrže karbonilnu skupinu povezanu s dva ugljikovodična radikala. Opća formula:

gdje su R, R" ugljikovodični radikali, mogu biti isti ili različiti.

etilocteni aldehid (p) dimetilocteni aldehid (p)

3-metilpentanal (c) sekundarni izobutil acetaldehid (p)

metilpropilketon (p) metilizopropilketon (p)

CH3 - CH2- C - CH2 - CH3

pentanol -3 (s)

dietil keton (r)

Iskustvo1. Priznanicaoctenaaldehidaoksidacijaetanol.

Opis iskustva. U plamenu alkoholne lampe oksidira se bakrena žica s omčom na kraju, zagrijavajući je užareno, zatim se brzo spušta u epruvetu s alkoholom i cijev se zatvara čepom.

Dolazi do redukcije bakrenog oksida u metalni bakar i oksidacije alkohola u aldehid. Dobivenu otopinu aldehida sačuvajte za daljnje pokuse. jednadžba reakcije:

CH3 -CH2-OH + CuO + Cu + H2O

Iskustvo2. Reakcijasrebroogledalanaaldehida.

Aldehidi se lako oksidiraju, ponekad čak i atmosferskim kisikom, kao i oksidi metala srebra i bakra. U tom slučaju nastaju kiseline s istim brojem ugljikovih atoma u lancu.

Reakcija oksidacije aldehida djelovanjem srebrnog oksida najosjetljivija je na aldehidnu skupinu (reakcija srebrnog zrcala). Reagens je otopina amonijaka hidrata srebrnog oksida. U ovoj reakciji aldehid se oksidira u kiselinu, a srebrni oksid se reducira u metalno srebro:

2OH + 2Agv + 4NH3^ + 2H2O

Ketoni ne daju reakciju srebrnog zrcala, jer ih je mnogo teže oksidirati. Mogu se oksidirati jačim oksidacijskim sredstvima, kao što je kalijev permanganat. U tom slučaju se molekula ketona dijeli i nastaju dvije molekule kiseline.

Opis iskustva. Otopini aldehida dobivenoj u prethodnom pokusu doda se nekoliko kapi otopine amonijaka srebrnog oksida. Epruveta se lagano zagrije. Ako je staklo epruvete dovoljno čisto, redukcija srebra se taloži na stijenke u obliku zrcala. Ako je staklo prljavo, nastat će crni talog metalnog srebra. Napišite jednadžbu reakcije.

...

Slični dokumenti

Glavne metode za dobivanje alkohola. Hidrogenacija ugljičnog monoksida. Vrenje. Sinteza alkohola iz alkena. Sinteza alkohola iz halougljika, iz organometalnih spojeva. Dobivanje aldehida, ketona i estera karboksilnih kiselina.

sažetak, dodan 04.02.2009


Metode izolacije, pročišćavanja i analize organskih tvari. Dobivanje zasićenih, nezasićenih i aromatskih ugljikovodika, alkohola, karboksilnih kiselina. Dobivanje i razgradnja natrijevog fenolata. Metode izolacije proteina. Kemijska svojstva masti, enzima.

laboratorijski rad, dodano 24.06.2015


Osnovne operacije pri radu u laboratoriju organske kemije. Najvažnije fizičke konstante. Metode utvrđivanja strukture organskih spojeva. Osnove strukture, svojstava i identifikacije organskih spojeva. Sinteze organskih spojeva.

priručnik za obuku, dodan 24.06.2015


Glavne odredbe klasične teorije kemijske strukture molekule. Karakteristike koje određuju njegovu reaktivnost. Homologni rad alkana. Nomenklatura i izometrija ugljikovodika. Klasifikacija organskih spojeva koji sadrže kisik.

prezentacija, dodano 25.01.2017


Klasifikacija i sorte derivata karboksilnih kiselina, karakteristike, značajke, reaktivnost. Metode dobivanja i svojstva anhidrida, amida, nitrila, estera. Prepoznatljive značajke nezasićene jednobazne karboksilne kiseline.

sažetak, dodan 21.02.2009


Kemijska svojstva aldehida. Sustavni nazivi jednostavnih ketona. Oksidacija aldehida srebrnim oksidom u otopini amonijaka. Upotreba aldehida u medicini. Kemijska svojstva i proizvodnja sintetičke prehrambene octene kiseline.

sažetak, dodan 20.12.2012


Struktura zasićenih ugljikovodika, njihova fizikalna i kemijska svojstva. Homologni niz metana. Izomerizam i nomenklatura zasićenih ugljikovodika. Dekarboksilacija natrijevih soli karboksilnih kiselina. Izolacija ugljikovodika iz prirodnih sirovina.

prezentacija, dodano 28.11.2011


Primjena organomagnezijskih spojeva i kemija organoelementnih spojeva. Dobivanje spojeva različitih klasa: alkoholi, aldehidi, ketoni, eteri. Povijest otkrića, strukture, proizvodnje, reakcija i primjene organomagnezijevih spojeva.

seminarski rad, dodan 12.12.2009


Metode dobivanja i svojstva aldehida i ketona. Oksidacija, dehidrogenacija alkohola. Hidroformilacija alkena. Sinteza aldehida i ketona pomoću Grignardovih reagensa. Pristupanje vode i alkohola. kiselinska kataliza. Pristupanje cijanovodične kiseline.

sažetak, dodan 21.02.2009


Grupiranje spojeva s karboksilnom funkcionalnom skupinom u klasu karboksilnih kiselina. Skup kemijskih svojstava, od kojih su neka analogna svojstvima alkohola i okso spojeva. Homologni niz, nomenklatura i priprema karboksilnih kiselina.

Pošaljite svoj dobar rad u bazu znanja je jednostavno. Upotrijebite obrazac u nastavku

Studenti, diplomski studenti, mladi znanstvenici koji koriste bazu znanja u svom studiju i radu bit će vam jako zahvalni.

MINISTARSTVO VISOKOG I SREDNJEG SPECIJALNOG OBRAZOVANJA REPUBLIKE UZBEKISTAN

A.KARIMOV, N.CHINIBEKOVA

RADIONICA

O ORGANSKOJ KEMIJI

Udžbenik za studente farmaceutskih instituta

Taškent -2009

Recenzenti:

Akhmedov K. - doktor kemijskih znanosti, profesor odjela

Organska kemija Uzbekistanskog nacionalnog

sveučilište

Kurbonova M. - kandidatkinja farmaceutskih znanosti, izv. prof.

anorganska, analitička i fizikalna koloidna kemija

Taškentski farmaceutski institut

Uvod

I. TEHNIKA IZVOĐENJA LABORATORIJSKIH RADOVA

I.1 Laboratorijska sigurnost i mjere prve pomoći

I.2 Kemijsko stakleno posuđe i pribor

I.3 Osnovne operacije pri radu u laboratoriju za organsku kemiju

I.3.1 Grijanje

I.3.2 Hlađenje

I.3.3 Mljevenje

I.3.4 Miješanje

I.3.5 Sušenje

I.4 Metode za izolaciju i pročišćavanje tvari

I.4.1 Filtriranje

I.4.2 Kristalizacija

I.4.3 Sublimacija

I.4.4 Destilacija

I.5 Bitne fizičke konstante

I.5.1 Talište

I.5.2 Točka vrenja

II. metode za određivanje strukture organskih spojeva

II.1 Kvalitativna elementarna analiza organskih spojeva

III. osnove strukture, svojstava i identifikacije organskih spojeva

III.1 Klasifikacija, nomenklatura, prostorna struktura i izomerija organskih spojeva

III.2 Kemijska veza i međusobni utjecaj atoma u organskim spojevima

III.3 Alkani. Cikloalkani

III.4 Alkeni, alkadieni, alkini

III.5 Arene

III.6 Halogenirani ugljikovodici

III.7 Alkoholi

III.8 Fenoli

III.9 Eteri

III.10 Aldehidi. Ketoni

III.11 Amini

III.12 Diazo-, azo spojevi

III.13 Jednobazne i dvobazne karboksilne kiseline

III.14 Heterofunkcionalne karboksilne kiseline

III.14.1 Hidroksi-, fenolne kiseline

III.14.2 Oksokiseline

III.14.3 Amino kiseline. Amidi. Ureidi kiseline

III.15 Peteročlani heterociklički spojevi

III.15.1 Peteročlani heterociklički spojevi s jednim heteroatomom

III.15.2 Peteročlani heterociklički spojevi s dva heteroatoma

III.16 Šestočlani heterociklički spojevi

III.16.1 Šestočlani heterociklički spojevi s jednim heteroatomom

III.16.2 Šestočlani heterociklički spojevi s dva heteroatoma

III.17 Kondenzirani heterociklički spojevi

III.18 Ugljikohidrati

III.18.1 Monosaharidi

III.18.2 Polisaharidi

III.19 Lipidi koji se mogu sapuniti i neosomiti

IV sinteze organskih spojeva

IV.1 Halogenacija

IV.1.1 1-bromobutan

IV.1.2 Bromoetan

IV.1.3 Bromobenzen

IV.2 Sulfoniranje

IV.2.1 p-toluensulfonska kiselina

IV.2.2 p-toluensulfonska kiselina natrij

IV.2.3 Sulfanilna kiselina

IV.3 Acilacija

IV.3.1 Etil ester octene kiseline

IV.3.2 Acetilsalicilna kiselina

IV.3.3 Acetanilid

IV.4 Priprema glikozida

IV.4.1 N-glikozid bijelog streptocida

V. Književnost

UVOD

Organska kemija zauzima značajno mjesto u sustavu visokoga farmaceutskog obrazovanja, kao jedna od temeljnih znanosti koje čine znanstvenu, teorijsku i eksperimentalnu osnovu kako za svladavanje posebnih znanja iz farmaceutske kemije, farmakognozije, farmakologije, toksikološke kemije, tako i za stručnu djelatnost. farmaceuta. Korištenje ovih znanja pri izvođenju kvalitativnih reakcija na funkcionalne skupine, dobivanju pojedinih predstavnika različitih klasa organskih spojeva, provođenju karakterističnih reakcija s njima pridonosi dubljoj asimilaciji teorijskog materijala.

Danas je razvoj organske kemije popraćen pojavom ogromnog broja novih tvari: na općem popisu lijekovi, preko 90% su organske tvari. To pak predodređuje potrebu za poznavanjem i usavršavanjem eksperimentalnih tehnika i metoda istraživanja. S tim u vezi, izobrazba farmaceutskih stručnjaka kojima je potrebno znanje iz organske kemije zahtijeva ne samo teorijsku obuku, već i raznovrsne praktične vještine i sposobnosti u provođenju kemijskog pokusa.

Radionica organske kemije" logičan je nastavak nastavnog kolegija o ovoj temi i jedinstven je nastavno-metodički kompleks koji doprinosi kreativnost na izučavanje discipline, izvođenje praktične nastave, uzimajući u obzir suvremene nastavne metode (interaktivne, inovativne). Ovaj priručnik omogućuje vam da se upoznate s nekim metodama za dobivanje pojedinih predstavnika razreda organske kemije u laboratoriju s malim količinama početnih materijala, reagensa i relativno jednostavnom opremom.

Radionica uključena u gotovo svaku temu ima za cilj osigurati da učenik u pokusu vidi manifestaciju najvažnijih kemijskih svojstava karakterističnih za funkcionalne skupine koje određuju reaktivnost spoja. Doista, u profesionalnim aktivnostima, ponekad uz pomoć vanjskih jednostavnih kemijskih uzoraka, utvrdit će se autentičnost ljekovite tvari, odlučit će se o pitanju prisutnosti ili odsutnosti jedne ili druge komponente u smjesi itd. Važno je razumjeti koji kemijski procesi uzrokuju očitovanje vanjskog učinka (pojava boje, mirisa, itd.).

Ovaj vodič utjelovljuje iskustvo dugogodišnjeg rada osoblja Odjela za organsku kemiju Taškentskog farmaceutskog instituta, na temelju kojeg se utvrđuje struktura radionice za studente farmaceutske specijalnosti.

Radionica uključuje četiri dijela i popis preporučene literature.

Prvi dio, posvećen tehnici laboratorijskog rada, daje informacije o kemijskom staklenom posuđu i pomoćnim uređajima, raspravlja o glavnim operacijama praktičnog rada, metodama izolacije i pročišćavanja tvari te određivanju najvažnijih fizikalnih konstanti.

U drugom dijelu razmatraju se metode utvrđivanja strukture organskih spojeva i daje se kvalitativna elementarna analiza proučavanja strukture organskih tvari.

Treći dio uključuje informacije o strukturi, svojstvima i identifikaciji organskih spojeva. Za svaku temu dana su opća teorijska pitanja i odgovori na njih, kontrolna pitanja i vježbe te praktični pokusi s detaljnim opisom kemijskih procesa koji su u tijeku.

Četvrti dio navodi sinteze nekih organskih spojeva dostupnih za laboratorijsku upotrebu.

I. TEHNIKA IZVOĐENJA LABORATORIJSKIH RADOVA

I.1 LABORATORIJSKA SIGURNOST I MJERE PRVE POMOĆI

OPĆA SIGURNOSNA PRAVILA ZA RAD U KEMIJSKIM LABORATORIJIMA

Pri radu u laboratoriju za organsku kemiju student mora jasno razumjeti specifičnosti organskih spojeva, njihovu toksičnost, zapaljivost, što zahtijeva posebno pažljivo rukovanje i poštivanje određenih pravila.

1. U laboratoriju student radi u kućnom ogrtaču koji se zakopčava sprijeda (haljina se lako skida u slučaju zapaljenja). Na radnom mjestu, osim stalka s epruvetama i reagensima, nalazi se samo radni dnevnik i mekana salveta.

2. Prije početka rada, morate pažljivo proučiti njegov opis, znati svojstva dobivenih tvari.

3. Prilikom obavljanja posla morate biti oprezni i pažljivi. Nepažnja, nepoznavanje svojstava tvari s kojima će učenik raditi, može dovesti do nezgode.

4. Prilikom zagrijavanja kemikalija u epruveti potrebno ju je učvrstiti u nagnutom stanju tako da njezin otvor bude usmjeren u smjeru suprotnom od sebe, a ne u smjeru suboraca koji rade u blizini. Zagrijte epruvetu postupno, pomičući plamen plamenika kroz epruvetu od vrha do dna.

5. Kod rada s izlaznom cijevi za plin zagrijavanje epruvete može se zaustaviti samo tako da se kraj cijevi najprije izvadi iz prijemnika s tekućinom. Ako se izvor topline prijevremeno ukloni, tekućina iz prijemnika može biti usisana u reakcijsku cijev i ona može prsnuti, a reakcijska smjesa može se poprskati po licu i rukama.

6. Nikakve tvari u laboratoriju ne mogu se kušati.

7. Prilikom određivanja mirisa parovi iz epruvete ili tikvice se pokretom ruke usmjeravaju prema sebi.

8. Sve pokuse s tvarima oštrog nadražujućeg mirisa treba izvoditi samo pod propuhom.

9. Metalni natrij reže se oštrim, suhim nožem na filter papiru. Ostaci, ostaci se odmah uklanjaju u posebne boce napunjene suhim kerozinom ili vazelinskim uljem. Reakciju s metalnim natrijem treba provesti u potpuno suhoj posudi.

10. Zapaljive i zapaljive tekućine (eter, benzol, alkohol) se odlije od vatre, epruvete i tikvice s njima zagrijavaju u vodenoj ili pješčanoj kupelji.

11. Prilikom paljenja tekućine u posudi potrebno je, prije svega, ugasiti izvor topline, a zatim pokriti plamen ubrusom ili šalicom. Ako se goruća tekućina prolije po stolu ili podu, ugasite je samo pijeskom ili pokrijte gustom krpom. Za gašenje se ne preporučuje korištenje vode, jer se organske tvari u pravilu ne miješaju s vodom i šire se zajedno s njom, šireći plamen.

12. Kada se odjeća zapali, potrebno je odmah pokriti zapaljeno dekom ili debelom vanjskom odjećom.

13. Prilikom razrjeđivanja sumporne kiseline s vodom, sumpornu kiselinu treba dodati u vodu u tankom mlazu (a ne obrnuto) uz kontinuirano miješanje otopine.

14. Zabranjeno je uzimanje alkalijskih metala (kalij, natrij, njihovi hidroksidi) golim rukama, kao i usisavanje kiselina, lužina i otapala na usta.

15. Boce s reagensima uobičajene upotrebe uvijek bi trebale biti na zajedničkim policama.

16. Ostatke zapaljivih tekućina, kiselina, lužina ne treba sipati u sudoper, već u posebne boce.

17. Nakon završetka rada i predaje nastavniku radionice, učenik je dužan svoje radno mjesto urediti, provjeriti jesu li isključeni električni uređaji, voda, plin.

PRVA POMOĆ

Svaki laboratorij za prvu pomoć treba imati pribor prve pomoći s upijajućim vatom, sterilne tupfere i zavoje, ljepljivu žbuku, 3-5% alkoholnu otopinu joda, 1% otopinu octene kiseline, 1-3% otopinu sode bikarbone, 2% otopina borne kiseline, glicerin, vazelin, mast za opekline, etilni alkohol, amonijak.

1. Opekline od vatre ili vrućih predmeta brzo se liječe mašću od opekotina, zatim se ovom mašću nanese pamuk i labavo zavije. Za prethodnu obradu opečenog područja koriste se i kalij-mangan i alkohol. S teškim opeklinama, žrtva se šalje u ambulantu.

2. U slučaju kemijskih opeklina (dodir kože s kiselinom, lužinom ili bromom) zahvaćeno mjesto se ispere s puno vode, zatim s 3% otopinom sode bikarbone, namaže se mašću za opekline ili vazelinom i previje. Područje kože koje je dobilo lužinu odmah se ispere s puno vode, zatim s 1% otopinom octene kiseline, namaže se mašću od opekotina ili vazelinom i previje. Ako brom dospije na kožu, odmah je isperite benzenom, benzinom ili zasićenom otopinom hiposulfita.

3. Ako kiselina dospije u oko, odmah se ispere s puno vode, zatim s razrijeđenom otopinom sode, opet s vodom, a žrtva se odmah šalje u ambulantu.

4. Ako lužina dospije u oko, odmah se ispere s puno vode, zatim s razrijeđenom otopinom borne kiseline, a žrtva se odmah šalje u ambulantu.

5. Tkanina odjeće koja je bila izložena kiselini ili lužini se ispere s puno vode, zatim tretira s 3% otopinom sode bikarbone (u slučaju prodiranja kiseline) ili 1% otopinom octene kiseline (u slučaju alkalija).

6. Ručne posjekotine sa staklom isperu se jakim mlazom vode, ulomci se uklanjaju iz rane, preliju se alkoholnom otopinom joda i zavoje.

I.2 KEMIJSKO STAKLO I PRIBOR

Glavno laboratorijsko kemijsko stakleno posuđe uključuje tikvice, čaše, epruvete, šalice, lijeve, hladnjake, deflegmatore i druge posude razni dizajni. Kemijsko posuđe izrađeno je od stakla raznih kvaliteta, otporno je na različite temperature, na djelovanje većine kemikalija, prozirno, lako se čisti.

Tikvice se, ovisno o namjeni, izrađuju u različitim volumenima i oblicima (slika 1.1).

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Riža. 1.1. Tikvice: a) okruglog dna, b) ravnog dna, c) okruglog dna s dva i tri ukošena vrata, d) konične (Erlenmeyerova tikvica, e) Kjeldahlova tikvica, f) kruškaste, g) šiljastog dna, h) okruglog dna za destilaciju (Wurtz tikvicu) , i) oštrog dna za destilaciju (Claisen tikvicu), j) Favorskyjevu tikvicu, l) tikvicu s cijevi (Bunsenovu tikvicu).

organska kemija sintezni spoj

Tikvice s okruglim dnom dizajnirane su za visokotemperaturnu, atmosfersku destilaciju i primjenu u vakuumu. Korištenje tikvica s okruglim dnom s dva ili više grla omogućuje izvođenje nekoliko operacija istovremeno u procesu sinteze: korištenje mješalice, hladnjaka, termometra, lijevka za ispuštanje itd.

Tikvice s ravnim dnom prikladne su samo za atmosferski tlak i skladištenje tekuće tvari.

Konične tikvice s ravnim dnom naširoko se koriste za kristalizaciju jer njihov oblik osigurava minimalnu površinu isparavanja.

Konične tikvice debelih stijenki s cijevi (Bunsenove tikvice) koriste se za vakuumsku filtraciju do 1,33 kPa (10 mm Hg) kao prijemnici filtrata.

Čaše (Sl. 1.2, a) namijenjene su za filtriranje, isparavanje (na temperaturi ne većoj od 1000 C), pripremu otopina u laboratorijskim uvjetima, kao i za izvođenje nekih sinteza u kojima se stvaraju gusti talozi koji se teško uklanjaju. iz tikvica. Naočale se ne koriste pri radu s nisko vrelim i zapaljivim otapalima.

Riža. 1.2. Kemijsko stakleno posuđe: a) staklo, sl. 1.3. Porculanska šalica b) boce

Boce (slika 1.2, b) služe za vaganje i skladištenje hlapljivih, higroskopnih i lako oksidiranih tvari u zraku.

Čaše (slika 1.3) koriste se za isparavanje, kristalizaciju, sublimaciju, sušenje, mljevenje i druge operacije.

Epruvete (slika 1.4) proizvode se različitih kapaciteta i koriste se za analizu ispitivanih tvari u malim količinama. Za filtriranje malih količina tekućina pod vakuumom koriste se epruvete konusnog presjeka i drenažne cijevi.

Za mjerenje volumena tekućine koristi se volumetrijski pribor: mjerne čaše, cilindri, odmjerne tikvice, pipete, birete (slika 1.5).

Riža. 1.4. Epruvete: a) cilindrične sa Sl. 1.5. Odmjerno posuđe: 1) čaša, neoklopljenog ruba, b) cilindrična 2) cilindar, 3) odmjerna tikva, bez savijanja, c) oštrog dna (centrifuga - 4) graduirane pipete, naya), d) s izmjenjivim konusnim - 5) Mora pipeta, 6) pipeta s tankim dijelovima, e) s konusnim presjekom i s klipom, 7) bireta s izlaznom cijevi

Za grubo mjerenje tekućina koriste se čaše - konične čaše koje se šire prema gore s označenim podjelama i mjernim cilindrima. Za mjerenje velikih fiksnih volumena tekućina koriste se odmjerne tikvice, kapaciteta od 10 ml do 2 litre, a za precizno mjerenje malih volumena tekućina - pipete i birete - pipete s slavinom.

Postoje dvije vrste pipeta: 1) "za punjenje" - oznaka nule na vrhu i 2) "za izlijevanje" - gornja oznaka označava maksimalnu zapreminu. Za punjenje pipeta koristite gumene balone, medicinske kruške. Ni u kojem slučaju se organske tekućine ne smiju usisati u pipetu na usta!

Staklena laboratorijska oprema također uključuje spojne elemente, lijeve, kapaljke, alkoholne lampe, vodene mlazne pumpe, eksikatore, hladnjake, deflegmatore.

Spojni elementi (sl. 1.6) predviđeni su za montažu na tanke dijelove raznih laboratorijskih instalacija.

Riža. 1.6. Najvažniji spojni elementi: a) prijelazi, b) uzdužnice, c) mlaznice, d) spojne cijevi, e) vrata

Lijevci (sl. 1.7) služe za ulijevanje, filtriranje i odvajanje tekućina.

Riža. 1.7. Lijevci: a) laboratorijski, b) filtriranje sa zatvorenim staklenim filterom,

c) dijeljenje, d) kapanje s bočnom cijevi za izjednačavanje tlaka

Laboratorijski lijevci služe za ulijevanje tekućina u posude s uskim grlom i za filtriranje otopina kroz papirnati naborani filter. Lijevci sa staklenim filterima obično se koriste za filtriranje tekućina koje uništavaju papirnate filtere. Lijevci za odvajanje su dizajnirani za odvajanje tekućina koje se ne miješaju tijekom ekstrakcije i pročišćavanja tvari. Lijevci za ispuštanje služe za kontrolirano dodavanje tekućih reagensa tijekom sinteze, slični su lijevcima za odvajanje, obično imaju duži izlaz cijevi, a zaporni ventil se nalazi ispod samog spremnika, njihov maksimalni kapacitet ne prelazi 0,5 l.

Eksikatori (slika 1.8) služe za sušenje tvari pod vakuumom i za skladištenje higroskopnih tvari.

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Riža. 1.8. Eksikatori: a) vakuumski eksikatori, b) konvencionalni

U ćelije porculanskih umetaka stavljaju se šalice ili čaše s tvarima za sušenje, a na dno eksikatora stavlja se tvar - apsorber vlage.

Za hlađenje i kondenzaciju para koriste se hladnjaci (slika 1.9). Hladnjaci zraka koji se koristi za vrenje i destilaciju tekućina visokog ključanja (tboil>1600C), okolni zrak služi kao rashladno sredstvo. Hladnjaci s vodenim hlađenjem razlikuju se od hladnjaka hlađenih zrakom po prisutnosti vodenog omotača (sredstvo za hlađenje je voda). Vodeno hlađenje služi za zgušnjavanje para i destilaciju tvari s vrelištem <1600C, a u rasponu od 120-1600C stajaća voda služi kao rashladno sredstvo, a ispod 1200C to je tekuća voda. Liebig hladnjak se koristi za destilaciju tekućina, kuglični i spiralni hladnjaci su najprimjenjiviji kao reverzne tekućine za ključanje tekućina, budući da imaju veliku rashladnu površinu.

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Riža. 1.9. Hladnjaci i deflegmator: a) zračni, b) s ravnom cijevi (Liebig), c) kugla, d) spiralni, e) Dimroth, f) deflegmator

Deflegmatori služe za temeljitije odvajanje frakcija smjese tijekom njezine frakcijske (frakcijske) destilacije.

U laboratorijskoj praksi, za rad u vezi s grijanjem, koriste se porculanske posude (slika 1.10).

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Riža. 1.10. Porculanske posude: a) šalica za isparavanje, b) Buchnerov lijevak, c) lončić,

d) žbuka i tučak, e) žlica, f) staklo, g) zapaljeni čamac, h) lopatica

Za filtriranje i ispiranje taloga pod vakuumom koriste se porculanski usisni filteri - Buchnerov lijevak. Mortovi s tučkom namijenjeni su za mljevenje i miješanje čvrstih i viskoznih tvari.

Za sastavljanje i fiksiranje raznih uređaja u kemijskom laboratoriju koriste se tronošci sa setovima prstenova, držača (noga) i stezaljki (slika 1.11).

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Riža. 1.11. Laboratorijski stalak (a) sa setom pribora: b) prstenovi, c) stezaljke, d) držač

Za pričvršćivanje epruveta koriste se stalci od nehrđajućeg čelika, aluminijskih legura ili plastike, kao i ručni držači (slika 1.12).

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Riža. 1.12. Stalak (a) i ručni držači za epruvete (b)

Nepropusnost spoja komponenti laboratorijskih instrumenata postiže se pomoću tankih presjeka (slika 1.13) i gumenih ili plastičnih čepova. Čepovi se biraju brojevima koji su jednaki unutarnjem promjeru zatvorenog vrata posude ili otvora cijevi.

Riža. 1.13. Konusni presjeci: a) jezgre, b) spojnice

Najuniverzalniji i najpouzdaniji način brtvljenja laboratorijskog instrumenta je spajanje njegovih pojedinačnih dijelova uz pomoć konusnih presjeka spajanjem vanjske površine jezgre s unutarnjom površinom spojnice.

I.3 OSNOVNE OPERACIJE PRILIKOM RADA U LABORATORIJU ZA ORGANSKU KEMIJU

Kvalificirano izvođenje praktičnog rada od strane eksperimentalnog kemičara nemoguće je bez poznavanja tehnike izvođenja osnovnih operacija. Stoga je potrebno proučiti i ovladati najčešće korištenim operacijama u laboratoriju organske kemije: zagrijavanjem, hlađenjem, otapanjem, sušenjem, mljevenjem, miješanjem itd. Njihova pravilna provedba također je neophodna za osiguranje sigurnih radnih uvjeta.

I.3.1 GRIJANJE

Jedan od uvjeta za tijek kemijskih reakcija u određenom smjeru je strogo poštivanje određenog temperaturnog režima.

Glavne organske reakcije su neionske i teku sporo, stoga se često provode pri zagrijavanju, što pridonosi povećanju brzine reakcije - brzina reakcije se povećava 2-4 puta pri zagrijavanju za 100C (van't Hoffovo pravilo ).

Za grijanje se koriste razni plamenici, električni grijači, vodena para itd. Izbor uređaja za grijanje provodi se uzimajući u obzir svojstva otapala, reaktanata i temperaturu na kojoj treba provesti reakciju.

Plamenici su plinski ili tekući (alkoholni) (slika 1.14). Za brzo zagrijavanje na relativno visoke temperature (? 5000C) koriste se plinski plamenici Bunsen i Teklu. Ovi plamenici su metalna cijev pričvršćena na metalno postolje, u čijem se donjem dijelu nalaze rupe s uređajima za podešavanje dovoda zraka. Alkoholni plamenik je spremnik od stakla debelih stijenki, kroz čiji se vrat provlači fitilj ili pamučni štapić. Vrat je prekriven metalnom ili brušenom staklenom kapom.

Hostirano na http://www.allbest.ru/

sl.1.14. Plamenici: a) alkohol, b) plin Bunsen, c) plin Teklu

Najrasprostranjeniji električni grijači su grijači s plaštom, pločice, ormari za sušenje, muffle, lončići, osovinske peći i kupke. Pri korištenju za grijanje električnih peći i plamenika može doći do lokalnog pregrijavanja i djelomične razgradnje organske tvari. Za povećanje ujednačenosti zagrijavanja iznad 1000C koriste se azbestne mreže, električni grijači od stakloplastike s isprepletenim električnim spiralama (slika 1.15). Kako bi se izbjeglo pregrijavanje reakcijske smjese, plamen plamenika ne smije prelaziti krug azbesta na rešetki.

Pri radu s eksplozivnim, zapaljivim tvarima (eter, aceton, benzen itd.) koriste se razne vrste grijaćih kupki kako bi se spriječilo lokalno pregrijavanje. Medij koji provodi toplinu u kupelji za grijanje je zrak, pijesak, voda, organske tekućine, metali, rastaljene soli i dr. Prilikom odabira određene vrste kupelji vodite računa o svojstvima reakcijske smjese, temperaturnom režimu koji mora promatrati dugo vremena. Razina tvari koja se zagrijava u posudi mora odgovarati razini rashladnog sredstva u kadi.

Da bi se malo povećala ujednačenost zagrijavanja, koriste se zračne kupke - Babo lijevak s plinskim plamenikom (slika 1.16). Maksimalna temperatura koja se postiže korištenjem električno grijane zračne kupelji je 250°C.

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Riža. 1.15. Plašt za električno grijanje Sl. 1.16. Lijevak Babo

Pješčane kupke, opremljene električnim ili plinskim plamenicima, imaju veliku toplinsku inerciju, omogućuju održavanje temperature do 4000C. Posude s tvarima stavljaju se na dubinu od 2-5 cm u prethodno kalcinirani od organskih nečistoća, prosijani pijesak.

Ako je u pokusu potrebno održavati temperaturu koja ne prelazi 1000C, koriste se kupke s kipućom vodom. Spremnik sa zapaljivim tvarima postupno se uranja u prethodno zagrijanu vodenu kupelj, eliminirajući izvore topline. Termometrom kontrolirajte temperaturu smjese i po potrebi promijenite ohlađenu vodu u vruću. Vodene kupke se ne smiju koristiti kada se provodi pokus s metalnim kalijem ili natrijem. Pri destilaciji hlapljivih, zapaljivih tvari (petroleter, dietil eter itd.) koriste se parne kupke.

Uljne kupke imaju relativno veliku toplinsku inerciju i koriste se za grijanje u rasponu od 100-2500C. Maksimalna dostignuta temperatura ovisi o vrsti rashladnog sredstva (glicerin - do 2000C, parafin - do 2200C). Treba imati na umu da kada voda uđe, zagrijana ulja pjene i prskaju, pa se na donji kraj refluksnog kondenzatora stavlja manžeta od filter papira. Kako bi se spriječilo paljenje para rashladne tekućine tijekom pregrijavanja, kupka se stavlja u napu, prekrivena azbestnim kartonom, ili se u kadu dodaje hladno ulje. Ni u kojem slučaju se ne može ugasiti vodom, pijeskom!

Temperatura se mjeri termometrom postavljenim u kadu na razini dna reakcijske tikve, termometar ne smije dodirivati ​​tikvicu, dno i stijenke kupelji.

Metalne kupke se koriste za zagrijavanje u rasponu od 200-4000C, intenzivnije povećanje temperature uzrokuje brzu oksidaciju metalne površine. Kao rashladno sredstvo koriste se niskotaljive legure drva (Bi:Pb:Sn = 4:2:1) s tmelt = 710C, Rose (Bi:Pb:Sn = 9:1:1) s tmelt = 940C. Termometar i posude se postavljaju nakon taljenja i uklanjaju prije nego što se rashladne tekućine stvrdnu.

Za dugotrajno održavanje temperature u zadanom intervalu koriste se termostati (slika 1.17).

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Riža. 1.17. Termostati: a) ultratermostat UT-15, b) mikrotermostat MT-0,3

Treba imati na umu da lokalno pregrijavanje tekućina iznad njihove točke vrelišta može dovesti do eksplozije. Da bi se to izbjeglo, dugačke staklene kapilare zatvorene s jedne strane potapaju se u hladnu tekućinu otvorenim krajem prema dolje ili se stavljaju sitni komadići pečenog neglaziranog porculana, cigle, tzv. "bojleri". Kada se zagrijavaju, oslobađaju male mjehuriće zraka, koji osiguravaju miješanje i pospješuju ujednačeno vrenje. "Bojleri" se koriste jednokratno, jer kada se ohlade, tekućina ispunjava njihove pore.

I.3.2 HLAĐENJE

Prilikom izvođenja mnogih kemijskih radova ponekad je potrebno ohladiti reakcijsku smjesu. Ova operacija se koristi za ubrzavanje kristalizacije, odvajanje proizvoda različite topljivosti itd. U egzotermnim reakcijama oslobađanje značajne količine topline može dovesti do pregrijavanja reakcijske smjese i, posljedično, niskog prinosa konačnog proizvoda. U tim slučajevima potrebno je smanjiti temperaturu. Količina raspršene topline i potrebna temperatura određuju izbor rashladne tekućine.

Voda je jednostavno, jeftino sredstvo koje troši toplinu. Reakcijska posuda se hladi pod tekućom vodom ili povremeno uranja u hladnu vodu. cirkulirajući hladna voda koristi se za hlađenje i kondenzaciju para u omotima hladnjaka. Kada temperatura pare poraste iznad 1500C, ne bi se trebali koristiti hladnjaci vode, jer staklo može popucati uslijed oštrog pada temperature.

Za hlađenje do 00C koristi se drobljeni led. Mješavina koja se sastoji od leda i male količine vode ima učinkovitiji učinak hlađenja, jer se postiže veći kontakt sa stijenkama tikvice ili epruvete. Ako prisutnost vode ne ometa reakciju, prikladno je održavati niska temperatura dodavanjem kockica leda izravno u reakcijsku smjesu

Korištenje posebnih smjesa (tablica 1.1) kojima se pune rashladne kupke omogućuje postizanje temperatura blizu 0°C i niže.

Tablica 1.1.

Mješavine rashladne tekućine

Komponente mješavine	Količinski omjer	Minimum temperatura, 0C
H2O, Na2S2O3.5H2O
Led (snijeg), CaCl2.6H2O
Led (snijeg), Na2S2O3.5H2O
H2O, NH4Cl, NH4NO3
Led (snijeg), KCl
Led (snijeg), NH4NO3
Led (snijeg), NaNO3
Led (snijeg), NaSl (tehnički)
H2O, NH4Cl, NH4NO3
Led (snijeg), KSl (tehnički)
Led (snijeg), konc. Hcl (ohlađen na 00S)
Led (snijeg), NaSl (tehnički)
Led (snijeg), CaCl2.6H2O

Dodavanjem krutog ugljičnog monoksida (IV) ("suhi led") pojedinačnim otapalima (aceton, eter, itd.), temperatura se snižava ispod -700C.

Ako je potrebno dugotrajno hlađenje, koriste se hladnjaci. Kako bi se izbjegla korozija metala pri kontaktu s mješavinom agresivnih para i kondenzirane vlage, kako bi se spriječila eksplozija para organskih otapala, posude u hladnjaku su čvrsto zatvorene.

I.3.3 MLJENJE

Mljevenje je uništavanje krutih tvari uz stvaranje čestica materijala. Mljevenje se koristi za obavljanje mnogih operacija: za dobivanje homogene mase krutih tvari, za ekstrakciju, uzimanje prosječnog uzorka itd. Jedan od odlučujućih čimbenika koji određuju brzinu heterogene reakcije je površina čvrste faze i mogućnost njenog kontakta s tekućim medijem. Mljevenjem se povećava reaktivnost spojeva.

Glavne karakteristike procesa mljevenja su promjena disperzije i stupnja mljevenja.

Stupanj mljevenja - omjer prosječne veličine komada izvornog materijala i prosječne veličine čestica usitnjenog materijala.

Ovisno o namjeni mljevenja, razlikuje se drobljenje (dobivanje grudastog proizvoda potrebne veličine) i mljevenje (povećavanje disperzije čvrstog materijala, davanje česticama određenog oblika). Ovisno o veličini drobljenog proizvoda, grubo (300-100 mm), srednje (100-25 mm), fino (25-1 mm) drobljenje i grubo (1000-500 mikrona), srednje (500-100 mikrona), fino (100-40 mikrona), ultra fino (manje od 40 mikrona) mljevenje.

Čvrste tvari se melju ručno ili mehanički. Izbor metode i načina mljevenja određen je mehaničkim i kemijskim svojstvima obrađenog materijala, potrebnim stupnjem disperzije. Za izravno kemijsko djelovanje poželjno je fino i ultra fino mljevenje. Materijali za ekstrakciju i destilaciju vodenom parom mogu se ograničiti na grubo mljevenje.

Mljevenje se vrši u mortovima (slika 1.18) od raznih materijala. Metalni mortovi se koriste za mljevenje komada ili velikih kristala tvari. Tvari manje čvrste od fosfora melju se u porculanskim alatima. Za izradu analitičkih uzoraka koriste se ahatne žbuke, budući da mineral ima visoku tvrdoću, malo je istrošen i ne začepljuje mljevenu tvar. Veličina morta odabire se u skladu s količinom radnog materijala, koji ne smije zauzimati više od 1/3 njegovog volumena. Mljevenje se vrši rotacijskim pokretima, s vremena na vrijeme lopaticom se čiste dijelovi žbuke i tučka te se tvar skuplja u središte. Tvari se najbolje obrađuju u malim obrocima. Ako je materijal razmazan i ljepljiv, prije mljevenja se pomiješa sa silicijevim oksidom (IV), razbijeno staklo, plovućac.

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Riža. 1.18. Mortovi: a) ahat, b) za mljevenje prašnjavih i otrovnih tvari.

S prašnjavim i otrovnim tvarima rade u dimovodu, koristeći posebne žbuke s uređajima za zaštitu od prašine ili zatvarajući obični mort polietilenom s rupom za tučak.

Laboratoriji također koriste mehaničke atritore, drobilice, mlinove i homogenizatore za mljevenje tvari.

Treba imati na umu da mljevenje tvari povećava njihovu kemijsku aktivnost, pa nije isključena mogućnost eksplozije. Iz sigurnosnih razloga, prije obrade velikih količina nepoznatih tvari potrebno je na malom uzorku uvjeriti se da je isključena mogućnost eksplozije.

I.3.4 MJEŠANJE

Miješanje je metoda dobivanja homogenih smjesa. Ovaj postupak za krute rasute tvari definiran je pojmom miješanje, za tekuće - miješanje.

Miješanje se vrši ručno i mehanički. Operacija se provodi pomoću uređaja za miješanje ili mućkanjem. Periodično mućkanje se koristi ako je upotreba mješalica otežana, ako se tijekom rada ne provodi dodavanje tvari, hlađenje, zagrijavanje. Uz značajno oslobađanje plinova i para, tresenje se ne koristi.

Stanje agregacije miješanih tvari određuje izbor metode i opreme za njegovu provedbu. Kada se radi s malim količinama krutih tvari i tekućina u brzim reakcijama, ponekad je dovoljno ručno miješanje u čaši staklenom šipkom ili protresanje posude. Tikvice se okreću držeći se za grlo, zatvorene posude se više puta preokreću. Treba imati na umu da se u posudama s tekućinama niskog vrenja tlak povećava miješanjem, pa se čepovi u njima moraju držati.

Raditi sa viskoznih tekućina, s velikim količinama tvari ili izvođenjem reakcije dulje vrijeme, koristi se mehaničko miješanje. Rad se može izvoditi pomoću magnetskih, vibrirajućih mješalica, kao i mješalica koje se rotiraju s električnim pogonom.

U normalnim uvjetima (pri atmosferskom tlaku, temperaturi okoliš, u prisutnosti zračne vlage) miješanje se vrši u otvorenim posudama sa širokim grlom, čašama debelih ili tankih stijenki, titracijskim tikvicama, epruvetama sa širokim grlom, u posebnim tikvicama. Ovaj pribor vam omogućuje istovremenu upotrebu mješalica, termometara, lijevka za ispuštanje itd.

Mehaničko miješanje učinkovito se provodi pomoću staklenih mješalica (slika 1.19), koje se lako izrađuju od debelih štapića ili cijevi promjera 4-10 mm. Daju im se različitu konfiguraciju ovisno o obliku, veličini posude i širini njezina vrata.

Ovisno o načinu miješanja, različiti tipovi mješalice (slika 1.20).

Učinkovitije ravne, propelerne ili spiralne mješalice postavljaju se u otvorene cilindrične posude sa širokim grlom.

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Riža. 1.19. Staklene mješalice Sl. 1.20. Agitatori

Za posuđe s uskim grlom koriste se miješalice sa staklenim ili fluoroplastičnim oštricama koje se pod djelovanjem centrifugalnih sila naginju prema van. Nisu prikladni za intenzivno miješanje. Pri velikim brzinama mješalice ovog tipa mogu lako razbiti i razbiti reakcijske posude.

Propelerne i centrifugalne mješalice nisu prikladne za teške, čvrste tvari (npr. rastaljeni natrij). U tim je slučajevima prikladno koristiti Gershbergovu mješalicu sa staklenom šipkom i žičanim lopaticama (d=1-2 mm), koja se lako uvlači kroz usko grlo reakcijske posude. Tijekom rada, njegove oštrice poprimaju oblik tikvice, lako klize po zidovima bez ostavljanja ogrebotina. Za rad s tvarima koje se lijepe za stijenke tikvica s uskim grlom koriste se mješalice tipa strugala, ali se one ne mogu koristiti uz istovremeno uvođenje termometra u tikvicu.

Miješanje u velikim količinama provodi se metalnim lopaticama i centrifugalnim mješalicama.

Pri radu u visokom vakuumu i s malim volumenima niskoviskoznih tvari (tijekom ekstrakcije tekućina-tekuća, elektrolize, titracije) prikladno je koristiti magnetske mješalice (slika 1.21). Sastoje se od motora s rotirajućim magnetom i šipke smještene u reakcijsku posudu. Pod utjecajem magnetskog polja koje stvara rotor elektromotora, šipka se počinje kretati. Magnetne mješalice mogu se kombinirati s ravnim električnim grijačima, ali se mora uzeti u obzir niska stabilnost magneta pri zagrijavanju. Prednosti ove vrste mješalica su mogućnost korištenja opreme bez posebne obuke, postavljanje šipke za miješanje u zatvorene aparate (zatvorene posude).

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Slika 1.21. Magnetna mješalica

Za miješanje tekućina s plinovima, za tekućine koje se ne miješaju, ugrađuju se vibrirajuće miješalice u kojima se membrana sa staklenom ili čeličnom pločom pokreće izmjeničnim elektromagnetskim poljem. Ova metoda je učinkovita za stvaranje tankih emulzija.

Prilikom provođenja mnogih reakcija koje zahtijevaju miješanje, potrebno je spriječiti istjecanje hlapljivih tvari, održavati povišeni ili smanjeni tlak, te izolirati sadržaj posude od vanjskog okruženja (prodiranje zraka i vodene pare). Nepropusnost se osigurava brtvama ili posebnim uređajima - vratima, a pouzdan rad brtvi ovisi pak o opskrbi tekućinom za podmazivanje (voda, ulje, glicerin itd.)

Kako bi se osigurao ujednačen, tih rad miješalica, potrebno je fiksirati položaj njihove osi. Nosači koji se koriste za pričvršćivanje moraju biti dovoljno nepokretni, a osovina miješalice ne smije oscilirati tijekom rotacije.

Prije početka rada, pomicanjem mješalice rukom, morate provjeriti koliko se lako okreće, dodiruje li zidove reaktora, termometra i druge dijelove uređaja.

Dobivanje homogene mase čvrstih rasutih krutih materijala od pojedinačnih tvari njihovim miješanjem može se provesti istovremeno s kemijskim pretvorbama, mljevenjem, zagrijavanjem, hlađenjem, vlaženjem. U industrijskim uvjetima za to se koriste posebni uređaji periodičnog i kontinuiranog djelovanja.

Kod miješanja više čvrstih tvari potrebno je da one imaju, koliko je to moguće, što manje čestice iste veličine.

U laboratorijskim uvjetima zgnječene tvari mogu se uliti u sredinu četvrtastog lima i miješati valjanjem, naizmjenično dižući njegove krajeve. Krutine se dobro miješaju kada se više puta prosijavaju kroz sita, čiji promjer rupa premašuje promjer radnih čestica za 2-3 puta. Miješanje se može provoditi i višekratnim prelivanjem tvari iz jedne posude u drugu, dok se posude pune miješanim tvarima najviše do polovice volumena.

Za miješanje se mogu koristiti i svi uređaji namijenjeni mljevenju (žbuke, mlinovi i sl.).

I.3.5 SUŠENJE

U organskoj kemiji neke su reakcije moguće samo u nedostatku vlage, stoga je potrebno prethodno sušenje polaznih materijala. Sušenje je proces oslobađanja tvari, bez obzira na njezino agregatno stanje, iz primjesa tekućine. Sušenje se može izvesti fizikalnim i kemijskim metodama.

Fizička metoda se sastoji u propuštanju suhog plina (zrak) kroz tvar koja se suši, zagrijavanju ili držanju u vakuumu, hlađenju itd. U kemijskoj metodi koriste se reagensi za sušenje. Izbor metode sušenja određen je prirodom tvari, njezinim agregacijskim stanjem, količinom tekućih nečistoća i potrebnim stupnjem sušenja (tablica 1.2). Sušenje nikada nije apsolutno i ovisi o temperaturi i sredstva za sušenje.

Plinovi se suše propuštanjem kroz sloj tekućine koja upija vodu (obično koncentriranu sumpornu kiselinu) ulivenu u Drexel bocu za pranje (slika 1.22), ili kroz sloj granuliranog sredstva za sušenje stavljenog u poseban stupac ili U- oblikovana cijev. Učinkovita metoda sušenja zraka ili plinova je snažno hlađenje. Kada se struja propušta kroz zamku hlađenu mješavinom acetona sa suhim ledom ili tekućim dušikom, voda se smrzava, koja se taloži na površini zamke.

Tablica 1.2.

Najčešći odvlaživači zraka i njihova primjena

Odvlaživač zraka	Tvari koje se mogu cijediti	Tvari za koje primjena nije dopuštena
	Neutralni i kiseli plinovi, acetilen, ugljični disulfid, ugljikovodici i njihovi halogeni derivati, kiselinske otopine	Baze, alkoholi, eteri, klorovodik, fluorovodik
	Plemeniti plinovi, ugljikovodici, eteri i esteri, ketoni, ugljični tetraklorid, dimetil sulfoksid, acetonitril	Kisele tvari, alkoholi, amonijak, nitro spojevi
CaO (natrijum vapno)	Neutralni i bazični plinovi, amini, alkoholi, eteri
	Eteri, ugljikovodici, tercijarni amini	Klorni derivati ​​ugljikovodika, alkohola i tvari koje reagiraju s natrijem
	Neutralni i kiseli plinovi	Nezasićeni spojevi, alkoholi, ketoni, baze, sumporovodik, vodikov jodid
	Amonijak, amini, eteri, ugljikovodici	Aldehidi, ketoni, kisele tvari
bezvodni K2CO3	Aceton, amini	Tvari kisele prirode
	Parafinski ugljikovodici, olefini, aceton, eteri, neutralni plinovi, klorovodik	Alkoholi, amonijak, amini
bezvodni Na2SO4, MgSO4	Esteri, otopine tvari osjetljivih na različite utjecaje	Alkoholi, amonijak, aldehidi, ketoni
silikonski gel	Razne tvari	Vodikov fluorid

Riža. 1.22. Sušenje plinom: 1) Drexelova tikvica, 2) stupac s čvrstim sredstvom za sušenje, 3) U-cijev, 4) hladne zamke: a) rashladna tekućina, b) Dewarova posuda

Sušenje tekućina obično se provodi izravnim kontaktom s jednim ili drugim sredstvom za sušenje. Čvrsto sredstvo za sušenje stavlja se u tikvicu koja sadrži organsku tekućinu koju treba sušiti. Treba napomenuti da korištenje previše sredstva za sušenje može dovesti do gubitka tvari kao rezultat njezine sorpcije.

Sušenje krutih tvari provodi se na najjednostavniji način, koji se sastoji u sljedećem: tvar koja se suši stavlja se u tankom sloju na list čistog filter papira i ostavlja na sobnoj temperaturi. Sušenje se ubrzava ako se provodi toplinom, na primjer u pećnici. Male količine krutih tvari suše se u konvencionalnim ili vakuumskim eksikatorima, koji su posude debelih stijenki s samljevenim poklopcima za mljevenje. Polirane površine poklopca i sam eksikator moraju se podmazati. Desikant se nalazi na dnu eksikatora, a tvari koje se suši u bocama ili Petrijevim zdjelicama stavljaju se na porculanske pregrade. Vakuumski eksikator razlikuje se od uobičajenog po tome što njegov poklopac ima slavinu za spajanje na vakuum. Eksikatori se koriste samo za rad na sobnoj temperaturi, ne smiju se zagrijavati.

I.4 METODE IZOLACIJE I PROČIŠĆIVANJA TVARI

I.4.1 FILTERIRANJE

Najjednostavniji način odvajanja tekućine od čvrstih čestica u njoj je dekantacija – ispuštanje tekućine iz taloženog taloga. Međutim, teško je na ovaj način potpuno odvojiti tekuću fazu od krute. To se može postići filtracijom – propuštanjem tekućine s sedimentom kroz filtarski materijal. Postoje razni materijali za filtriranje i razne metode filtriranja.

Najčešći filtarski materijal u laboratoriju je filter papir. Koristi se za izradu papirnih filtera. Veličina filtera određena je masom sedimenta, a ne volumenom tekućine koja se filtrira. Filtrirani talog ne smije zauzimati više od polovice volumena filtra. Prije početka rada, filter se navlaži otapalom za filtriranje. Tijekom filtriranja razina tekućine treba biti malo ispod gornjeg ruba filter papira.

Jednostavan filtar je napravljen od četvrtastog komada filter papira (slika 1.23.) Filter treba dobro prilijegati unutarnjoj površini staklenog lijevka. Preklopljeni filtar ima veliku površinu filtriranja, filtriranje kroz njega je brže. Ako otopina sadrži jake kiseline ili druge organske tvari koje uništavaju papir, za filtraciju se koriste stakleni lončići s poroznim staklenim dnom ili stakleni lijevci u koje su zatvorene porozne staklene ploče. Stakleni filteri imaju broj prema veličini pora: što je veći broj filtera, manji je poprečni presjek pora i na njemu se mogu filtrirati sitnije naslage.

U laboratoriju se koristi nekoliko metoda filtracije: jednostavna, vakuumska, vruća.

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Riža. 1.23. Filtri: Sl. 1.24. Jednostavno filtriranje

1) izrada jednostavnog filtera, 2) izrada presavijenog filtera, 3) filter lončić s poroznom pločom, 4) lijevci sa staklenom poroznom pločom

Jednostavna filtracija svodi se na korištenje staklenog lijevka u koji je ugrađen papirni filter (slika 1.24). Lijevak se umetne u prsten, ispod njega se stavi čaša ili tikvica s ravnim dnom kako bi se prikupila filtrirana tekućina (filtrat). Vrh lijevka treba lagano spustiti u prijemnik i dodirnuti njegovu stijenku. Tekućina koju treba filtrirati prenosi se u filter preko staklene šipke.

Za ubrzanje i potpunije odvajanje taloga od filtrata koristi se vakuumska filtracija. Buchnerov porculanski lijevak (slika 1.25), koji ima ravnu perforiranu pregradu, umetne se u Bunsenovu tikvicu debelog dna s gumenim čepom, na koju se stavlja papirnati filter. Filter je izrezan tako da odgovara dnu lijevka. Vakuum se stvara pomoću vodene mlazne pumpe. Ako se tlak u dovodu vode smanji, voda iz pumpe može ući u uređaj. Kako bi se to izbjeglo, postavlja se sigurnosna boca.

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Riža. 1.25. Filtriranje a) u vakuumu: 1) Bunsenova tikvica, 2) Buchnerov lijevak; b) male količine tvari

Prilikom filtriranja u vakuumu potrebno je poštivati ​​određena pravila: 1) spajanje vodene mlazne pumpe i spajanje na sustav, 2) vlaženje filtera malom količinom otapala koje treba filtrirati, 3) dodavanje tekućine za filter. Talog sakupljen na filteru se istiskuje staklenim čepom sve dok matična tekućina ne prestane kapati iz lijevka. Ako se tijekom filtriranja pojavi zvuk zvižduka, to ukazuje na labav ili slomljen filtar, u tom slučaju filtar treba zamijeniti. Ako je potrebno isprati talog na Buchnerovom lijevku, tada korištenjem trosmjerni ventil najprije spojite Bunsenovu tikvicu s atmosferom, zatim se talog natopi tekućinom za pranje i filtrira, ponovno spajajući vakuum. Nakon dovršetka filtracije, cijeli se sustav najprije odvoji od vakuuma, a zatim se isključuje vodena mlazna pumpa.

Vruće otopine se brže filtriraju od hladnih jer zagrijana tekućina ima niži viskozitet. Vruća filtracija se provodi u staklenim lijevcima koji se na ovaj ili onaj način zagrijavaju izvana (slika 1.26). Najjednostavniji način, najprimjenjiviji za filtriranje vodenih otopina, je korištenje lijevka s kratkim repom, koji se stavlja u čašu bez izljeva promjera nešto manjeg od gornjeg ruba lijevka. Na dno čaše ulije se malo vode, a lijevak se zatvori satnim staklom. Zakuhajte vodu u čaši. Kada vodena para zagrije lijevak, satno staklo se uklanja i vruća filtrirana smjesa se ulijeva u lijevak. Tijekom cijelog procesa filtracije, otopina u čaši se održava pri laganom ključanju.

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Hostirano na http://www.allbest.ru/

Riža. 1.26. Lijevci za 1) vruću filtraciju: a) s parnim grijanjem, b) s grijanjem tople vode, c) s električnim grijanjem; 2) Filtriranje hlađenja

I.4.2 KRISTALIZACIJA

Kristalizacija je jedna od najvažnijih metoda za pročišćavanje i izolaciju krutih tvari u laboratorijskim i industrijskim uvjetima. Metoda se temelji na procesu stvaranja kristala iz taline, otopine ili plinovite faze. Ali tvar dobivena kao rezultat kristalizacije nije uvijek dovoljno čista, stoga se dobiveni proizvod podvrgava daljnjem pročišćavanju, što se naziva rekristalizacija. Zagrijana kontaminirana tvar se otopi u prikladnom otapalu i dobije se zasićena otopina. Vruća otopina se filtrira da se uklone netopive nečistoće, a zatim se filtrat ohladi. Kad se zasićena otopina ohladi, topljivost tvari se smanjuje. Dio otopljene tvari taloži se kao talog, koji sadrži manje nečistoća od izvorne tvari. Metoda je primjenjiva na tvari čija se topljivost značajno povećava s porastom temperature.

Rezultat kristalizacije u većoj mjeri ovisi o izboru otapala (tab. 1.3). Tvar koja se pročišćava treba biti slabo topiva u odabranom otapalu na hladnom i dobro - na točki vrenja. Kontaminanti bi se trebali teško otopiti ili biti netopivi u danom otapalu. Otapalo ne smije reagirati s otopljenom tvari. Trebao bi uzrokovati stvaranje stabilnih kristala i lako se ukloniti s površine kristala nakon pranja i sušenja.

Tablica 1.3.

Otapala korištena u rekristalizaciji

Kada se odabere otapalo, tvar se s njim zagrijava do vrenja, poštujući sve mjere opreza. Najprije se otapalo uzima u manjoj količini nego što je potrebno za potpuno otapanje tvari, a zatim se dodaje kroz refluksni kondenzator u malim obrocima (slika 1.27).

Riža. 1.27. Uređaj za kristalizaciju:

1) tikvica, 2) refluks kondenzator, 3) kupka, 4) kotlovi

Po potrebi se otopina obezboji dodavanjem adsorbensa (zdrobljeni aktivni ugljen, fino poderani filter papir). Prije dodavanja adsorbensa, otopinu treba lagano ohladiti, jer te tvari mogu pojačati proces vrenja, što će dovesti do snažnog izbacivanja iz tikvice. Smjesa otopljene tvari/adsorbenta ponovno se zagrijava do vrenja i filtrira dok je vruća pomoću konusnog lijevka i naboranog filtera. Tikvica s filtratom se ostavi da se ohladi. Postupno iz filtrata ispadaju kristali ispitivane tvari. Sporo hlađenje filtrata omogućuje dobivanje velikih kristala, dok brzo hlađenje stvara male.

Čvrste organske tvari tijekom destilacije otapala mogu se osloboditi u obliku uljastih tekućina, što otežava njihovu kristalizaciju. To se može izbjeći uvođenjem nekoliko čistih kristala tvari koja se može kristalizirati. Trljanje staklene šipke o stijenke posude također olakšava proces kristalizacije.

RADIONICA

Iskustvo 1. REKRISTALIZACIJA BENZOOVE KISELINE

Reaktanti: benzojeva kiselina, voda

1 g benzojeve kiseline i 50 ml vode stavi se u stožastu tikvicu od 100 ml. Smjesa se zagrijava do vrenja - benzojeva kiselina je potpuno otopljena. Vruća otopina se brzo filtrira kroz naborani filtar i filtrat se jednako izlije u dvije tikvice. Sadržaj jedne tikvice brzo se ohladi pod tekućom vodom iz slavine ili u ledu i protrese. Benzojeva kiselina se taloži u obliku malih kristala.

Otopina u drugoj tikvici se drži na sobnoj temperaturi 20-25 minuta. Dolazi do spore kristalizacije i nastaju sjajni veliki lamelarni kristali benzojeve kiseline. Dobiveni kristali se odfiltriraju i osuše. T.pl.=1220°C.

Iskustvo 2. REKRISTALIZACIJA ACETANILIDA

U Otopini od alkohola

Reaktanti: acetanilid, etilni alkohol

U tikvicu se stavi 1 g acetanilida i 5 ml etilnog alkohola. Sadržaj tikvice se uz stalno tresenje zagrijava u vrućoj vodenoj kupelji dok smjesa ne počne ključati, postižući potpuno otapanje acetanilida. Polovica dobivene alkoholne otopine ulije se u epruvetu i ohladi. Ostatku vruće otopine, uz mućkanje, dodati Topla voda(12-15 ml) dok se ne pojavi blago zamućenje, nakon čega se otopina lagano zagrije dok ne postane bistra i ostavi da se ohladi. Kada se alkoholna otopina ohladi, ne nastaje talog acetanilida, dok se kristali odvajaju od vodeno-alkoholne otopine uz lagano mućkanje.

Slični dokumenti

Kratak povijesni osvrt na razvoj organske kemije. Prvi teorijski stavovi. Teorija strukture A.M. Butlerov. Metode za prikaz organskih molekula. Vrste ugljičnog kostura. Izomerija, homologija, izologija. Klase organskih spojeva.

kontrolni rad, dodano 05.08.2013


Glavne odredbe klasične teorije kemijske strukture molekule. Karakteristike koje određuju njegovu reaktivnost. Homologni rad alkana. Nomenklatura i izometrija ugljikovodika. Klasifikacija organskih spojeva koji sadrže kisik.

prezentacija, dodano 25.01.2017


Granica između organskih i anorganskih tvari. Sinteza tvari koje su prije proizvodili samo živi organizmi. Proučavanje kemije organskih tvari. Ideje atomizma. Bit teorije kemijske strukture. Nauk o elektronskoj strukturi atoma.

sažetak, dodan 27.09.2008


Proučavanje teorije kemijske strukture A.M. Butlerov. Karakterizacija izomerizma organskih tvari. Značajke ugljik-ugljik veza. Elektronička struktura konjugirani dieni. Metode dobivanja arena. Klasifikacija karbonilnih spojeva.

tečaj predavanja, dodano 11.09.2017


Adamantan je predak homolognog niza obitelji ugljikovodika dijamantane strukture, triamantana. Nastanak i razvoj na temelju kemije adamantana jedno je od područja moderne organske kemije – kemija organskih poliedra.

seminarski rad, dodan 08.10.2008


Razmatranje reakcija temeljenih na stvaranju složenih spojeva metala i bez njihovog sudjelovanja. Pojam funkcionalno-analitičkih i analitičko-aktivnih skupina. Korištenje organskih spojeva kao indikatora titrimetrijskih metoda.

seminarski rad, dodan 01.04.2010


Kemijska veza u organskim molekulama. Klasifikacija kemijskih reakcija. Kiselina i bazična svojstva organskih spojeva. Heterofunkcionalni derivati ​​serije benzena. Ugljikohidrati, nukleinske kiseline, lipidi. heterociklički spojevi.

tutorial, dodano 29.11.2011


Oksidativna dimerizacija metana. Mehanizam katalitičke aktivacije metana. Proizvodnja organskih spojeva oksidativnom metilacijom. Oksidativne transformacije organskih spojeva koji sadrže metilnu skupinu u prisutnosti katalizatora.

disertacija, dodana 11.10.2013


Predmet organske kemije. Pojam kemijskih reakcija. Nomenklatura organskih spojeva. Karakteristike i načini dobivanja alkana. Kovalentne kemijske veze u molekuli metana. Kemijska svojstva haloalkana. Strukturni izomerizam alkena.

test, dodano 01.07.2013


Razvrstavanje organskih spojeva prema ugljičnom kosturu i funkcionalnim skupinama. Odnos kemijske strukture organskih molekula s njihovim reakcijskim središtem. Utjecaj elektronsko-prostorne strukture na mehanizme kemijskih transformacija.

Predgovor
I DIO TEHNIKE RADA ZA ORGANSKU SINTEZU
Poglavlje I. Organizacija rada i zaštita
1. Opća pravila za rad u laboratoriju organske sinteze
2. Mjere opreza i prva pomoć u slučaju nezgoda
Rad s otrovnim i kaustičnim tvarima
Rad sa zapaljivim i eksplozivnim tvarima
Pravila rukovanja staklom
Prva pomoć kod opeklina, trovanja i drugih nezgoda
Gašenje lokalnih požara i paljenje odjeće
3. Osnovno laboratorijsko kemijsko stakleno posuđe
4. Montaža uređaja
5. Pranje i sušenje kemijskog staklenog posuđa
6. Korištenje literature i pravila za sastavljanje izvješća
Poglavlje II. Osnovne operacije pri radu u kemijskom laboratoriju
1. grijanje
2. Hlađenje
3. Mjerenje i kontrola temperature
4. Mljevenje i miješanje
5. Otapanje i svojstva nekih gelova organske otopine
etanol
Metilni alkohol
Diatil eter
Petroleum eter
Aceton
6. Sušenje i glavne sušilice
Odvlaživanje plinova
Sušenje organskih tekućina
Sušenje krutih tvari
Osnovne sušilice
7. Filtriranje
Filtriranje pri normalnom tlaku
Vakuumska filtracija
Poglavlje III. Metode pročišćavanja organskih tvari
1. Kristalizacija
Izbor otapala
Provođenje rekristalizacije
Odvajanje kristala
2. Sublimacija (sublimacija)
3. Ekstrakcija
4. Destilacija
Jednostavna destilacija pri atmosferskom tlaku
Destilacija vodenom parom
Destilacija pod sniženim tlakom
Frakcijska (frakcijska) destilacija
Ispravljanje
5. Kromatografija
Adsorpcijska kromatografija
Razdjelna kromatografija
Kromatografija na papiru
Kromatografija ionske izmjene
Poglavlje IV. Određivanje najvažnijih konstanti organskih spojeva
1. Talište
2. Vrelište
3. Relativna gustoća
4. Indeks loma
5. Molekularna težina
Poglavlje V. Rad sa stlačenim i ukapljenim plinovima
1. Plinske boce i rukovanje
2. Doziranje plina
3. Pročišćavanje i uvođenje plinova u instrument
4. Sigurnosni propisi za rad s plinskim bocama
Poglavlje VI. Kvantitativna elementarna analiza organskih tvari
1. Određivanje ugljika i vodika polumikro metodom
Montaža instalacije
Izvođenje analize
2. Određivanje dušika polumikro metodom (prema Dumasu)
Montaža instalacije
Izvođenje analize
3. Određivanje ugljika i vodika mikrometodom
Montaža instalacije
Izvođenje analize
DIO II SINTEZA ORGANSKIH TVARI
Poglavlje VII. reakcije halogeniranja
1. Supstitucija hidroksilne skupine alkohola s halogenom
2. Supstitucija hidroksilne skupine kiselina s halogenom
3. Dodatak halogena višestrukom vezom
4. Izravna zamjena vodika halogenom
5. Primjeri sinteza
Etil bromid
(?) - Bromonaftalen i etil bromid
Etil jodid
Butil bromid
Acetil klorid
benzoil klorid
1,2-dibromoetan
bromobenzen
(?)-Bromonaftalen
(?)-bromanizol
Poglavlje VIII. Reakcije alkilacije
1. Alkiliranje aromatskih ugljikovodika alkoholima u prisutnosti sumporne kiseline
2. Dobivanje etera
3. Primjeri sinteza
sek-butilbenzen
dibutil eter
Izoamil eter
difenil eter
Fenetol
Etil eter (?) -naftol (novi nerolin, bromelija)
Anizol
Poglavlje IX. Reakcije acilacije
1. Aciliranje alkohola i amina karboksilnim kiselinama
2. Aciliranje alkohola, fenola i amina kiselinskim kloridima
3. Aciliranje alkohola, fenola i amina anhidridima kiselina
4. Primjeri sinteza
Etil eter octene kiseline
Octeni izoamil eter
Etil ester klorooctene kiseline
Dietil ester oksalne kiseline
Etil ester benzojeve kiseline
benzanilid
Aspirin (acetilsalicilna kiselina)
(?)-Naftil acetat
Acetanilid
Poglavlje X. Friedel-Craftsove reakcije
1. Alkiliranje aromatskih spojeva
2. Aciliranje aromatskih spojeva
3. Primjeri sinteza
izopropilbenzen
difenilmetan
Acetofenon
benzofenon
Poglavlje XI. Reakcije oksidacije
1. Oksidacija dvostruke veze
2. Oksidacija primarnih i sekundarnih alkohola u aldehide ili ketone
3. Oksidacija aldehida i ketona u kiseline
4. Oksidacija metilne i metilenske skupine
5. Dobivanje kinona oksidacijom
6. Primjeri sinteza
Acetaldehid
propionaldehid
Izovalerični aldehid
benzofenon
izomaslačna kiselina
Valerijanska kiselina
Benzojeva kiselina
benzokinon
antrakinon
Poglavlje XII. Reakcije nitriranja
1. Nitracija masnih ugljikovodika
2. Nitracija aromatskih ugljikovodika
3. Primjeri sinteza
nitrometan
Nitrobenzen
(?)- i (?)-nitrotoluen
(?)- i (?)-nitrofenol
(?)-Nitronaftalen
Poglavlje XIII. Reakcije aminacije
1. Priprema masnih amina
2. Priprema aromatskih amina
3. Primjeri sinteza
metilamin
Anilin
(?)- i (?)-toluidin
(?)-Naftilamin
Poglavlje XIV. Reakcije sulfoniranja
1. Sulfoniranje aromatskih spojeva
2. Primjeri sinteza
(?)-Naftalensulfonska kiselina (natrijeva sol)
benzensulfonska kiselina (natrijeva sol)
(?)-toluensulfonska kiselina
Sulfanilna kiselina
Poglavlje XV. Reakcije diazotizacije i azo spajanja
1. Reakcije diazonijevih soli, praćene oslobađanjem dušika
2. Reakcije diazonijevih soli bez razvijanja dušika
3. Primjeri sinteza
Fenol
jodobenzen
Heliantin
(?)-Naftol-narančasta
Poglavlje XVI. Grignardove reakcije
1. Dobivanje ugljikovodika
Kvantitativno određivanje aktivnog vodika prema Chugaev-Tserevitinov
2. Dobivanje karboksilnih kiselina
3. Dobivanje alkohola
4. Primjeri sinteza
Feniloctena kiselina
trifenilkarbinol
difenilkarbinol (benzhidrol)
Poglavlje XVII. Cannzzaro reakcija
Sinteza benzojeve kiseline i benzil alkohola
Poglavlje XVIII. Claisenova reakcija
Primjeri sinteze
Acetoocteni ester
Benzoidacetor
Poglavlje XIX. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije
1. Polimerizacija
2. Polikondenzacija
3. Primjeri sinteza
Paraldehid
Polistiren
Polimetil metakrilat
Kopolimer stirena s metil metakrilatom
metil metakrilat (od polimetil metakrilata)
Gliftalna smola
Fenolno-formaldehidna smola
Poglavlje XX. Identifikacija
1. Preliminarna ispitivanja
2. Kvalitativne reakcije
3. Derivacija
Preporučeno štivo
Prijave
1. Sušilice za organske spojeve
2. Tlak vodene pare pri različitim temperaturama
3. Tlak ukapljenih plinova u bocama
4. Boja boca stlačenog plina
5. Gustoća otopina sumporne kiseline (20°S)
6. Gustoća otopina klorovodične kiseline (20°C)
7. Gustoća otopina dušične kiseline (20°C)
8. Gustoća otopine kaustične sode (20°C)
9. Gustoća otopina kaustične potaše (20°C)
10. Fizička svojstva alkoholi i njihovi derivati
11. Fizička svojstva fenola i njihovih derivata
12. Fizikalna svojstva aldehida i njihovih derivata
13. Fizička svojstva ketona i njihovih derivata
14. Fizička svojstva karboksilnih kiselina i njihovih derivata
15. Fizička svojstva primarnih i sekundarnih amina i njihovih derivata
16. Fizička svojstva alkil halogenida i njihovih derivata